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文檔簡介

eq\a\vs4\al(第)eq\a\vs4\al(三)eq\a\vs4\al(部)eq\a\vs4\al(分)非選擇題題型分類練題型一實驗綜合題(A組)1.某興趣小組用如圖所示裝置制備MnSO4·7H2O并驗證SO2的還原性。(1)儀器A的名稱為________________,裝置d的作用為________________________。(2)裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。(3)從裝置b所得溶液中得到MnSO4·7H2O粗產(chǎn)品的操作是________________________。(4)若試劑B為Fe(SCN)3溶液,則裝置c中發(fā)生的現(xiàn)象為________________,原因是________________________________________。(5)興趣小組同學擬繼續(xù)研究硫酸錳晶體髙溫分解的固體產(chǎn)物,經(jīng)查資料可知:硫酸錳晶體高溫下的分解產(chǎn)物為MnxOy、SO2、SO3及水蒸氣。為了確定MnxOy的化學式,采用下列裝置進行測定(已知:SO3的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃)。①裝置正確的連接順序為N2→gh→________________________。②實驗自始至終均需通入N2,其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③若起始時,在裝置中加入166.2gMnSO4·7H2O,充分反應后,測得SO2的質量為12.8g,則MnxOy的化學式為______________。2.Na2S2O3是常用的分析試劑,也可用作紙漿漂白時的脫氯劑。某實驗小組用硫化堿法(反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,該反應放熱)制取Na2S2O3并對其含量進行了測定。硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。Ⅰ.制備Na2S2O3(1)①甲中反應的化學方程式為________________________________________。②實驗過程中,乙中的溶液可能會產(chǎn)生淡黃色沉淀,該反應的化學方程式為________________,后沉淀消失生成大量的Na2S2O3。若通入過量的SO2,乙中會再次出現(xiàn)少量渾濁,結合離子方程式解釋此時必須立刻停止通入SO2的原因:__________________________________________。③丙中NaOH溶液吸收的氣體可能有________________。(2)實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的Na2S2O3溶液中?;煊猩倭縉a2SO3,結合溶解度曲線(如圖),獲得Na2S2O3·5H2O的方法是________________________________________________。Ⅱ.測定樣品的純度將結晶得到的Na2S2O3·5H2O晶體樣品用K2Cr2O7標準溶液測定樣品的純度。步驟如下:稱取1.5000g樣品,用蒸餾水溶解,配成100mL溶液。取0.0100mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL,用硫酸酸化后加入過量KI,然后用樣品溶液滴定至淡黃綠色,加入試劑X作指示劑,繼續(xù)滴定,恰好完全反應時消耗樣品溶液的體積為20.00mL。實驗過程中發(fā)生的反應如下:Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(7))+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))=S4Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(6))+2I-。(3)①試劑X是____________。②樣品的質量分數(shù)為____________。3.保險粉的主要成分為Na2S2O4(連二亞硫酸鈉),常用于漂白織物,它具有強還原性,不溶于甲醇。常溫下,用亞硫酸鈉粉末與70%的濃硫酸反應制備SO2,向亞硫酸鈉粉末中滴加70%的濃硫酸會產(chǎn)生酸霧,酸霧含少量H2SO4;焦性沒食子酸溶液能定量吸收微量O2。某小組設計實驗制備保險粉并探究其性質。實驗(一)制備產(chǎn)品(1)B裝置中鹽酸的作用是______________________________________________。(2)若拆去C裝置,可能的后果是__________________________________________。(3)D中制備產(chǎn)品時放出一種常見氣體,寫出D中發(fā)生反應的化學方程式__________________________________;甲醇的作用是________________________________。(4)分離D中產(chǎn)品固體和溶液,采用________________________、乙醇洗滌、真空干燥。實驗(二)探究保險粉的性質(5)為了驗證Na2S2O4的氧化產(chǎn)物,設計如下實驗:關閉K一段時間,觀察到左燒杯中溶液顏色變淺,取右燒杯中的溶液于試管中,滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。石墨(1)極的名稱________;石墨(2)極的電極反應式為________________________。4.磺酰氯(Q)常用作氟化劑和氯磺化劑,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要的作用?,F(xiàn)擬用干燥的SO2和在活性炭催化下制取磺酰氯。反應的化學方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ·mol-1;實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。有關物質信息如下:SO2Cl2Cl2SO2熔點/℃-54.1-101-72.4沸點/℃69.1-34.6-10性質在潮濕空氣中“發(fā)煙”——請回答下列問題:(1)甲裝置中儀器c的名稱為________;裝置丙中球形冷凝管中的冷卻水應該從________(填“a”或“b”)口進入。(2)裝置乙和丁除了干燥氣體外,另一個作用是____________________________。(3)丙裝置中反應采用冰水浴的原因是________________________________________。(4)若用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL70%的硫酸(密度為1.6g·cm-3),需要濃硫酸的體積為________mL。(5)在生成的SO2Cl2中加水,出現(xiàn)“發(fā)煙”現(xiàn)象,該過程中的化學反應方程式為__________________;若要檢驗反應后溶液中產(chǎn)生的SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)),方法是____________________。(6)若反應中消耗的SO2體積為896mL(標準狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的磺酰氯,則磺酰氯的產(chǎn)率為________。(B組)1.某興趣小組利用葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]與硫酸鋅反應制備葡萄糖酸鋅[Zn(C6H11O7)2]的流程為:已知:①有關物質在水和乙醇中的溶解性:葡萄糖酸鈣葡萄糖酸鋅硫酸鋅硫酸鈣水可溶于冷水,易溶于熱水易溶微溶乙醇微溶難溶②葡萄糖酸鋅稍高于100℃即開始分解?;卮鹣铝袉栴}:(1)反應須控溫90℃,可以采用的加熱方式為,反應控溫在90℃的原因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“趁熱抽濾”的目的是。在“蒸發(fā)濃縮至黏稠狀,冷卻至室溫”后添加95%乙醇的作用是。(3)對粗產(chǎn)品進行提純操作的名稱是。(4)用EDTA(乙二胺四乙酸的二鈉鹽)滴定法測定粗產(chǎn)品中鋅的含量,步驟如下:Ⅰ.取5.200g粗產(chǎn)品溶于水配成100.00mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,并向其中加入少量EBT(一種指示劑,溶液呈藍色,與Zn2+形成的配合物溶液呈酒紅色)。Ⅱ.向錐形瓶中加入2.000mol·L-1EDTA10.00mL(過量),振蕩。Ⅲ.用1.000mol·L-1鋅標準溶液進行滴定至終點,消耗鋅標準溶液17.00mL。已知:向滴有指示劑的粗產(chǎn)品溶液中加入EDTA時,會發(fā)生反應:Zn-EBT+EDTA=Zn-EDTA+EBT。①滴定終點的現(xiàn)象為。②該粗產(chǎn)品中Zn的質量分數(shù)為。已知葡萄糖酸鋅中Zn的質量分數(shù)為14.29%,則造成此次測定結果偏差的可能原因是。A.該粗產(chǎn)品中混有ZnSO4雜質B.滴定前滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失C.配制粗產(chǎn)品溶液,定容時俯視刻度線D.未用鋅標準溶液潤洗滴定管2.某興趣小組為探究SO2的有關性質進行了如下實驗:Ⅰ.SO2的漂白性該小組認為二氧化硫通入品紅溶液后,產(chǎn)生了多種微粒,因此不能認為是二氧化硫起到了漂白作用。為確認起漂白作用的微粒,進行了以下實驗:a.向品紅的無水乙醇溶液中持續(xù)通入干燥的SO2氣體,溶液不褪色;b.取相同濃度的品紅溶液各20mL于三只小燒杯中,分別加入體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的亞硫酸溶液、亞硫酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液,發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅溶液褪色最快,加入亞硫酸溶液的品紅溶液褪色最慢。(1)實驗a的目的是。(2)實驗b可能得出的結論是,理由是。Ⅱ.SO2水溶液的酸性(3)設計實驗制備SO2并驗證亞硫酸的酸性強于次氯酸:(寫出相關實驗現(xiàn)象,可用試劑有亞硫酸鈣、2mol·L-1鹽酸、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、酸性KMnO4溶液、漂白粉溶液)。Ⅲ.SO2的還原性已知:Cu2O易與濃氨水反應生成[Cu(NH3)2]+(無色),在空氣中會立即被氧化成[Cu(NH3)4]2+(藍色)。該小組為探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應進行了如表所示的實驗:裝置試管中的藥品現(xiàn)象1.5mL1mol·L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn),一段時間后,磚紅色沉淀消失、靜置,試管底部有少量紫紅色固體出現(xiàn),溶液呈藍色(4)該小組將少量Cu2O固體加入5mL蒸餾水中,再持續(xù)通入SO2氣體,發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象與上述實驗現(xiàn)象相同,說明磚紅色沉淀為Cu2O。磚紅色沉淀消失的反應的化學方程式為。(5)取表中實驗所得紫紅色固體進行如圖所示實驗(每個步驟均充分反應)。實驗時搖動錐形瓶的目的是;錐形瓶2中固體完全溶解得到深藍色溶液的離子方程式為。3.三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有重要的應用,實驗室制備Na2CS3的反應原理為Na2S+CS2=Na2CS3。已知:①Na2CS3是紅色固體,極易溶于水,性質與碳酸鈉相近。②CS2和H2S均有毒,CS2不溶于水,溶于乙醇,沸點為46℃,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。Ⅰ.制備Na2CS3某實驗小組利用上述反應原理設計了如下實驗裝置(部分裝置已略去)。(1)打開K1,裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。(2)打開K1、K2,導管a與裝置D相連,裝置D的作用是檢驗裝置B中H2S的吸收效率,表明H2S吸收效率低的實驗現(xiàn)象是D中;為了使H2S盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌B中反應物外,還可采取的合理措施是(答一條即可)。(3)制備Na2S后,將導管a與裝置E相連。(描述活塞K1、K2、K3、K4的操作方法),水浴加熱裝置C,使Na2S與CS2充分反應后,停止加熱。Ⅱ.探究Na2CS3的性質(4)取少量三硫代碳酸鈉固體溶于水,向所得溶液中滴加2滴紫色石蕊試液,溶液變色;向三硫代碳酸鈉溶液中滴加稀H2SO4,有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生,溶液分層,則發(fā)生反應的離子方程式為。(5)取少量三硫代碳酸鈉固體溶于水,向所得溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,說明Na2CS3具有性。Ⅲ.測定某Na2CS3溶液的濃度按如圖所示裝置進行實驗,將50.0mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中,打開儀器M的活塞,滴入足量2.0mol·L-1的稀硫酸,關閉活塞。(6)若裝置H中生成沉淀的質量為14.4g,則該Na2CS3溶液的物質的量濃度是(保留兩位有效數(shù)字)。4.[Cu(NH3)x]SO4·yH2O是易溶于水的深藍色晶體,是廣譜殺菌劑。某小組同學在實驗室通過如圖1所示流程測定其組成?;卮鹣铝袉栴}:(1)[Cu(NH3)x]SO4·yH2O中NH3含量的測定堿溶過程是在如圖2所示裝置中進行的,充分反應后,用0.4895mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定C中的溶液,達到滴定終點時消耗氫氧化鈉溶液10.66mL。①儀器B的名稱為;將細導管插入吸收液中是為了。②蒸餾燒瓶比C中吸收液的液面要高出很多,其目的是。③加熱時A中有黑色固體生成,經(jīng)檢驗該黑色固體是氧化銅,寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:。④下列情況中,導致NH3的含量的測定結果偏小的是(填標號)。A.滴定時使用酚酞作指示劑B.A中加熱時間過短C.滴定前未將沖洗細導管末端的清洗液加入C中(2)[Cu(NH3)x]SO4·yH2O中銅元素含量的測定已知:Cu2+易與I-反應生成CuI;常溫下Na2S2O3在pH為8~9時能穩(wěn)定存在,pH<8時會發(fā)生歧化反應:I2+2S2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))=2I-+S4Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(6))。①準確稱取0.4622g[Cu(NH3)x]SO4·yH2O投入過量的NaOH溶液中,過濾,把濾渣加入6mol·L-1H2SO4溶液中,攪拌使濾渣充分溶解,向溶解后的溶液中加入2gKI(過量)固體,攪拌,充分反應后,,記錄消耗Na2S2O3溶液的體積。(需用試劑:Na2CO3溶液、0.0860mol·L-1Na2S2O3溶液、淀粉溶液)②若反應消耗Na2S2O3溶液的體積為21.86mL,則樣品中n(Cu2+)=。③經(jīng)計算,該晶體的化學式為。題型一實驗綜合題(A組)1.答案:(1)三頸燒瓶吸收尾氣并防止倒吸(2)MnO2+SO2=MnSO4(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾(4)溶液顏色變淺裝置c中存在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,SO2將Fe3+還原使平衡逆向移動,故溶液顏色變淺(5)①cd→ef→ab②排出裝置中的空氣,并將生成的氣體全部趕至后面裝置吸收③Mn3O4解析:(1)儀器A的名稱為三頸燒瓶,裝置d中為NaOH溶液可吸收SO2,倒置漏斗可防止倒吸。(2)裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+SO2=MnSO4。(3)由溶液中獲得晶體一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作步驟。(5)①由題意可知,MnSO4·7H2O晶體受熱分解生成的氣體中含有二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣,三氧化硫能溶于濃硫酸,二氧化硫不溶于濃硫酸,混合氣體經(jīng)過濃硫酸,濃硫酸吸收了三氧化硫和水蒸氣,則氫氧化鈉溶液吸收的氣體為二氧化硫,故答案為:N2→gh→cd→ef→ab。②實驗開始時,通入氮氣的目的是排出裝置中的空氣,實驗中通入氮氣的目的是將MnSO4·7H2O晶體受熱分解生成的氣體全部趕至后面裝置吸收,防止影響實驗結果。③166.2gMnSO4·7H2O的物質的量為eq\f(166.2g,277g·mol-1)=0.6mol,12.8g二氧化硫的物質的量為eq\f(12.8g,64g·mol-1)=0.2mol,設MnxOy中錳元素的化合價為a,由得失電子數(shù)目守恒可得0.6mol×(a-2)=0.2mol×2,解得a=eq\f(8,3),則MnxOy為Mn3O4。2.答案:(1)①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O②2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓過量的SO2使溶液酸性增強,S2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))+2H2SO3=S↓+SO2↑+H2O+2HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))③SO2、H2S、CO2(2)將溶液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、降溫結晶、過濾(3)①淀粉溶液②99.2%解析:(1)①通過分析可知甲裝置中生成了SO2,因此反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。②結合題目中提供的制備硫代硫酸鈉的方程式分析,制備過程中乙中的溶液先變渾濁,是因為生成了S單質,S單質繼續(xù)與亞硫酸鈉反應生成Na2S2O3,因此溶液又變澄清;若繼續(xù)通入SO2,由于會生成H2SO3,所以溶液的酸性會增強,溶液再次出現(xiàn)渾濁,說明S單質再次生成,Na2S2O3在亞硫酸作用下發(fā)生分解,產(chǎn)生了S單質,相關的離子方程式為S2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))+2H2SO3=S↓+SO2↑+H2O+2HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))。③通過分析可知,乙裝置中出來的氣體可能含有SO2、CO2和H2S,因此NaOH溶液吸收的氣體可能有SO2、CO2和H2S。(2)通過分析可知,從含有亞硫酸鈉雜質的硫代硫酸鈉溶液中獲得Na2S2O3·5H2O,需要先將溶液蒸發(fā)濃縮,在較高溫度時,趁熱過濾掉析出的Na2SO3雜質,再對濾液降溫,使Na2S2O3·5H2O結晶析出,再進行過濾即可。(3)②neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(K2Cr2O7))=0.0100mol·L-1×0.020L=2×10-4mol,根據(jù)方程式可得出關系式:K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3,反應的Na2S2O3的物質的量neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na2S2O3))=2×10-4×6mol=1.2×10-3mol,原1.5000g樣品中含Na2S2O3的物質的量neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na2S2O3·5H2O))=1.2×10-3mol×5=6×10-3mol,meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na2S2O3·5H2O))=6×10-3mol×248g·mol-1=1.488g,weq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na2S2O3·5H2O))=eq\f(1.488g,1.5000g)×100%=99.2%。3.答案:(1)抑制SO2與H2O反應(2)產(chǎn)品被O2氧化,純度降低(3)HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O甲醇作溶劑,降低產(chǎn)品溶解度,有利于產(chǎn)品析出(4)過濾(5)正極S2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))-6e-+8OH-=2SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+4H2O解析:(1)B裝置用于除去SO2中的H2SO4,鹽酸可抑制SO2與水反應。(2)C裝置用于除去裝置內(nèi)的O2,避免產(chǎn)品被O2氧化。如果拆去C裝置,產(chǎn)品純度會降低。(3)D中產(chǎn)生的氣體是CO2,甲酸鈉被氧化,SO2被還原成連二亞硫酸鈉,化學方程式為HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。甲醇作溶劑降低產(chǎn)品溶解度,有利于產(chǎn)品析出。(4)產(chǎn)品從混合物中析出,分離固體和液體混合物,采用“過濾”方法。(5)依題意,高錳酸鉀被還原,石墨(1)為正極。石墨(2)發(fā)生氧化反應,電極反應式為S2Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))-6e-+8OH-=2SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+4H2O。4.答案:(1)恒壓分液漏斗a(2)觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率,控制兩種反應物體積相等(3)正反應放熱,低溫有利于SO2Cl2生成;低溫同時利于SO2Cl2與SO2、Cl2的分離(4)155.3(5)SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4取少量反應后的溶液于試管中,滴加稀鹽酸,無現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明溶液中含有SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))(6)75%解析:(1)甲裝置中的c為恒壓分液漏斗;裝置丙中的球形冷凝管中,為了增強冷凝效果,冷卻水應該從下口進入,即a口進入。(2)裝置乙和丁中的濃硫酸除了干燥SO2和Cl2外,另一個作用是通過觀察導管口產(chǎn)生氣泡的速率,便于控制兩種氣體的量使其恰好反應。(3)正反應為放熱反應,低溫有利于SO2Cl2的生成同時在低溫下,SO2Cl2為液態(tài)便于與反應的SO2、Cl2分離。(4)250mL70%H2SO4中含硫酸的質量meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2SO4))=250mL×1.6g·cm-3×70%=18.4mol·L-1×V×10-3×98g·mol-1,解得:Veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2SO4))=eq\f(250mL×1.6g·cm-3×1cm3·mL-1×70%,18.4mol·L-1×98g·mol-1×10-3)=155.3mL。(5)磺酰氯與H2O反應生成HCl和H2SO4,化學方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。(6)根據(jù)反應:SO2+Cl2=SO2Cl2,neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO2Cl2))=neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO2))=eq\f(896mL,22400mL·mol-1)=0.04mol,meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO2Cl2))=0.04mol×135g·mol-1=5.4g,故磺酰氯的產(chǎn)率=eq\f(4.05g,5.4g)×100%=75%。(B組)1.答案:(1)水浴加熱溫度過低葡萄糖酸鋅會析出,且反應速率較慢,溫度過高葡萄糖酸鋅容易分解(2)防止葡萄糖酸鋅結晶析出造成損失降低葡萄糖酸鋅的溶解度,提高產(chǎn)率(3)重結晶(4)①滴入最后一滴標準液后,溶液恰好由藍色變?yōu)榫萍t色,且保持半分鐘不變色②15%AC解析:將葡萄糖酸鈣溶液和硫酸鋅溶液混合,水浴加熱控制反應溫度在90℃,進行反應,反應完全后為防止葡萄糖酸鋅析出,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮至黏稠狀,冷卻至室溫,析出葡萄糖酸鋅晶體,加入95%的乙醇,降低葡萄糖酸鋅的溶解度,使晶體進一步析出,之后抽濾得到粗產(chǎn)品。(1)反應須控溫90℃,低于水的沸點,所以可以水浴加熱;溫度過低葡萄糖酸鋅會析出,且反應速率較慢,溫度過高葡萄糖酸鋅容易分解,所以反應控溫在90℃較好;(2)葡萄糖酸鋅易溶于熱水,為防止其結晶析出造成損失,應趁熱抽濾;葡萄糖酸鋅微溶于乙醇,加入95%的乙醇可降低葡萄糖酸鋅的溶解度,使晶體進一步析出,提高產(chǎn)率;(3)葡萄糖為固體,且易溶于熱水,可以重結晶進行提純;(4)①加入的EDTA過量,所以滴定前溶液中存在Zn-EDTA、EBT、EDTA,溶液顯藍色,滴入鋅標準液消耗過量的EDTA,當EDTA完全反應后,Zn2+與EBT結合,溶液變?yōu)榫萍t色,所以滴定終點的現(xiàn)象為:滴入最后一滴標準液后,溶液恰好由藍色變?yōu)榫萍t色,且保持半分鐘不變色;②根據(jù)所用鋅標準液的量可知剩余的n剩(EDTA)=1.000mol·L-1×0.017L=0.017mol,則25.00mL待測液中n(Zn2+)=n總(EDTA)-n剩(EDTA)=2.000mol·L-1×0.01L-0.017mol=0.003mol,所以樣品中n(Zn2+)=0.003mol×eq\f(100.00mL,25.00mL)=0.012mol,則樣品中Zn的質量分數(shù)為eq\f(0.012mol×65g·mol-1,5.200g)×100%=15%;計算結果比理論值偏高,造成此次測定結果偏差的可能原因是:A.ZnSO4中Zn的質量分數(shù)為eq\f(65,161)×100%=40.4%>15%,故混有ZnSO4雜質可能造成結果為15%,正確;B.滴定前滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,則記錄的所用的鋅標準液的體積偏大,造成n剩(EDTA)偏大,n(Zn2+)偏小,結果偏低,錯誤;C.配制粗產(chǎn)品溶液,定容時俯視刻度線,造成粗產(chǎn)品濃度偏大,取出的25.00mL待測液中n(Zn2+)偏大,計算結果偏高,正確;D.未用鋅標準溶液潤洗滴定管,標準液被稀釋,則記錄的所用的鋅標準液的體積偏大,造成n剩(EDTA)偏大,n(Zn2+)偏小,結果偏低,錯誤。2.答案:(1)探究SO2分子能否使品紅溶液褪色(2)使品紅溶液褪色的微??赡苁荢Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))濃度大,褪色快;SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))濃度小,褪色慢(3)取適量亞硫酸鈣,加入2mol·L-1的鹽酸,充分反應,依次將產(chǎn)生的氣體通入飽和NaHSO3溶液、NaHCO3溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、漂白粉溶液,若觀察到品紅溶液不褪色,漂白粉溶液中產(chǎn)生白色沉淀,則可驗證亞硫酸酸性強于次氯酸(合理即可)(4)2Cu2O+SO2=CuSO4+3Cu(5)使溶液與空氣中的氧氣充分接觸2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O解析:水溶液中含有H2SO3、HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))、SO2,不能判斷其漂白作用的是哪種微粒。(1)實驗a利用品紅的無水乙醇溶液進行實驗,不會產(chǎn)生H2SO3、HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3)),故可排除干擾,探究SO2能否使品紅褪色。(2)實驗b的三組溶液中均含有H2SO3、HSOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3)),但濃度不同,因為加入亞硫酸鈉溶液的品紅溶液褪色最快,故推測使品紅溶液褪色的微??赡苁荢Oeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))。(3)根據(jù)題給試劑,應用CaSO3和2mol·L-1鹽酸制備SO2,制得的SO2中含有HCl,會對H2SO3和HClO酸性強弱的比較產(chǎn)生干擾,故需要通入NaHSO3溶液進行除雜得到純凈的SO2;因將SO2通入漂白粉溶液時SO2會與其中的ClO-發(fā)生氧化還原反應,故不能用強酸制弱酸的規(guī)律直接進行比較,而需要間接比較,根據(jù)所給試劑,可先將純凈的SO2通入NaHCO3溶液中生成CO2,證明亞硫酸的酸性強于碳酸,再將CO2通入漂白粉溶液中生成次氯酸,證明碳酸酸性強于次氯酸。(4)根據(jù)實驗現(xiàn)象并結合守恒思想和氧化還原反應原理分析可知,生成了CuSO4和Cu。(5)由題給信息可知,錐形瓶2中的紫紅色固態(tài)銅在濃氨水和氧氣的共同作用下會溶解,生成[Cu(NH3)4]2+,從而可寫出離子方程式。3.答案:Ⅰ.(1)FeS+2H+=Fe2++H2S↑(2)很快出現(xiàn)黑色沉淀控制稀硫酸的滴速(或適當升高裝置B中反應溫度)(3)關閉K1、K2、K4,打開K3Ⅱ.(4)藍CSeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))+2H+=CS2+H2S↑(5)還原Ⅲ.(6)3.0mol·L-1解析:Ⅰ.(1)裝置A用于制取H2S,裝置B用于制取Na2S;制得Na2S后,再讓Na2S與CS2反應,生成Na2CS3,同時要用裝置E吸收尾氣,防止污染空氣。(2)若H2S吸收效率低,會有一部分H2S逸出,與裝置D中的CuSO4溶液反應,生成黑色的CuS沉淀。除了題述方法外,提高H2S吸收效率的方法還有控制裝置A中稀硫酸的滴加速率、適當升高裝置B中反應溫度等。(3)關閉K1、K2、K4,打開K3,水浴加熱裝置C,使CS2進入裝置B,Na2S與CS2充分反應生成Na2CS3。Ⅱ.(4)根據(jù)已知信息①中Na2CS3“性質與碳酸鈉相近”可知,Na2CS3水解使溶液呈堿性,滴加紫色石蕊試液后,溶液變藍色。向三硫代碳酸鈉溶液中滴加稀H2SO4,有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生,說明產(chǎn)物中有H2S,溶液分層,說明有不溶于水的CS2生成,又類比COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))+2H+=CO2↑+H2O,可知三硫代碳酸鈉與稀H2SO4反應的離子方程式為CSeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))+2H+=CS2+H2S↑。(5)溶液紫色褪去,說明KMnO4發(fā)生反應,其中的錳元素的化合價降低,說明Na2CS3具有還原性。Ⅲ.(6)裝置H中生成的沉淀為CuS,根據(jù)關系式:CSeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))~H2S~CuS,n(CuS)=0.15mol,可知Na2CS3溶液的物質的量濃

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