專項02 分子、原子、離子和元素

專項練習(二)分子、原子、離子和元素類型一構成物質的微粒1.(2023福建德化期中)下列物質中，由離子構成的是()A.銅 B.氦氣 C.氯化鈉晶體 D.金剛石2.(2022江蘇南通中考)下列現(xiàn)象或事實，其中解釋錯誤的是()A.熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度的改變而改變B.“酒香不怕巷子深”，說明分子在不斷運動C.25m3的石油氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中，說明分子之間有間隔D.一滴水中有1.67×1021個水分子，說明分子的質量和體積都很小3.(2023陜西西安新城六中月考)如圖為物質、元素及微粒間的關系圖，下列說法正確的是()A.a為質子，b為元素，c為原子B.由圖可知，陰、陽離子均可單獨構成物質C.由圖可知，分子、原子、離子都是構成物質的微粒D.不同種元素的兩種離子，質子數(shù)一定不相同，電子數(shù)也一定不相同4.(2023江蘇華士實驗中學月考)某密閉容器中，發(fā)生了如圖所示的變化。下列說法正確的是()(已知：“”代表氧原子，“”代表硫原子)A.a、b、c中的物質均為純凈物 B.a→b發(fā)生了物理變化C.b→c分子間間隔減小，分子體積也減小 D.b→c分子的種類不變5.(2023山西臨汾堯都月考)某同學為了探究微粒性質，按圖示進行實驗，并借助傳感設備測得U形管a、b中氨氣濃度隨時間變化的曲線(氨氣極易溶于水)。下列關于該實驗的說法中正確的是() A.曲線X對應的U形管為bB.0~1min氨氣濃度為零是因為微粒靜止不動C.該實驗不能證明微粒運動速率與溫度有關D.濕棉花的作用是吸收氨氣，減少氨氣對空氣的污染類型二微粒結構示意圖及應用6.(2022湖北宜昌中考)如圖是硫的原子結構示意圖。下列說法正確的是()A.x的值為8 B.硫的原子核帶16個單位正電荷C.硫在元素周期表中位于第6周期 D.硫原子易得到電子，變成陽離子7.(2022重慶中考A卷)“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的結構示意圖如下，下列說法不正確的是()A.氟屬于非金屬元素 B.氟的原子序數(shù)是9C.氟的相對原子質量是19.00 D.氟原子失去1個電子變成氟離子8.(2022山東濱州中考)從如圖所示微粒結構示意圖中，獲取信息正確的是()A.圖示①中的“2”表示核電荷數(shù)B.圖示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期C.圖示④表示的微粒符號是Mg2+D.它們屬于四種元素9.根據(jù)下列粒子結構示意圖完成下列問題： (1)上述粒子中屬于陽離子的是，屬于陰離子的是。(填字母)

(2)若F所示的粒子為原子，則x與y的關系是。

(3)由粒子的結構示意圖不能獲得的信息是(填字母)。

A.相對原子質量 B．核電荷數(shù) C.元素種類 D．電子層數(shù)10.(2022貴州六盤水中考改編)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學習化學的重要思維方式。(1)元素周期表是學習化學的重要工具，根據(jù)如圖信息回答問題。1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar ①碲屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素，其相對原子質量為。

②碲元素化學性質與圖中元素化學性質相似。

(2)氫氣與乙烯在催化劑金屬鎳表面反應生成乙烷，微觀過程如圖所示。①金屬鎳在化學反應前后不變。

②從該微觀示意圖中，你能獲得的信息有。

專項練習(二)分子、原子、離子和元素答案全解全析1.C氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構成的。2.A熱脹冷縮，是因為分子間的間隔隨溫度的變化而改變，A錯誤。3.C分子、原子、離子是構成物質的三種基本粒子，物質是由元素組成的，原子核是由質子和中子構成的，所以a為質子，b為原子，c為元素，A錯誤、C正確；陰、陽離子不可單獨構成物質，陰離子和陽離子相互結合構成物質，B錯誤；不同種元素的兩種離子，電子數(shù)可能相同，如鈉離子與氟離子的電子數(shù)相同，D錯誤。4.Da中含有兩種分子，屬于混合物，A不正確；a→b的過程中有新分子生成，屬于化學變化，B不正確；b→c的過程中分子的體積與種類均不變，但分子之間的間隔減小，C不正確，D正確。5.D溫度越高，分子運動速率越快，U形管a有電熱絲加熱，氨氣分子在a中的運動速率比b快，氨氣濃度上升快，因此曲線X對應的U形管為a，A不正確；0~1min氨氣濃度為零，是因為此時氨氣分子還未運動到傳感器位置，B不正確；通過a、b對比可知，溫度越高，分子運動速率越快，因此實驗證明了微粒運動速率與溫度有關，C不正確。6.B在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，16=2+8+x，x=6，A錯誤；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，則在元素周期表中，硫元素位于第三周期，C錯誤；硫原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，D錯誤。7.D由氟原子結構示意圖可知，氟原子的最外層有7個電子，因此氟原子易得到1個電子形成氟離子，故D錯誤。8.B原子結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核電荷數(shù)，A錯誤；圖示②和③分別屬于鈉元素和鎂元素，它們的原子核外都有三層電子，在元素周期表中都位于第三周期，B正確；圖示④中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，表示鎂原子，其微粒符號是Mg，C錯誤；決定元素種類的是核內質子數(shù)，圖示中4種微粒屬于三種元素，D錯誤。9.(1)CE(2)x=10+y(3)A解析(1)C的質子數(shù)>電子數(shù)，屬于陽離子；在E中，質子數(shù)<電子數(shù)，屬于陰離子。(2)若F所示的粒子為原子，核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x與y的關系是：x=10+y。(3)由粒子的結構示意圖能獲得的信息有核電荷數(shù)、元素種類、電子層數(shù)等，不能獲知有關相對原子質量的信息。10.(1)①非金屬127.6②氧、硫(2)①質量和化學性質②化學反應前