2025屆新高三9月摸底大聯(lián)考化學(xué)試題（新高考卷）含解析

絕密*啟用前

2025屆新高三學(xué)情摸底考（新高考卷）

化學(xué)

本卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14016C135.5Cs133Pb207

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目

要求。

1.下列說(shuō)法正確的是

A.Na202能與水、二氧化碳反應(yīng)生成,可作供氧劑

B.NO2溶于水能生成硝酸，故NO2為酸性氧化物

C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.硅酸鹽材料二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A.中子數(shù)為12的鈉原子：任Na

B.N2的電子式:NN

C.NH3分子的空間結(jié)構(gòu)模型:。

D.2-丁烯的鍵線式:公y

3.下列物質(zhì)既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)的是

A.c2H5OHB.CH2=CHCH2OH

CH,

c.CH3COOHD.4"CH—CH?~1

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.2gD2O中含有的中子數(shù)為NA

B.22.4LCH4中含有的分子數(shù)為ZA

C.01molL」的NH4NO3溶液中N原子數(shù)目為0.2NA

D.Imol單質(zhì)S與足量銅粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

5.下列各裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.探究熔融條件下燒堿的導(dǎo)

B.提純CC14,除去Br2C.制備并檢驗(yàn)乙烯D.實(shí)驗(yàn)室制乙快

電性

6.羥脯氨酸是合成某種降壓藥的中間體。由羥脯氨酸合成生物化學(xué)試劑Y的反應(yīng)過(guò)程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.羥脯氨酸分子中含有兩種含氧官能團(tuán)

B.Y可以發(fā)生還原反應(yīng)

C.羥脯氨酸在水中的溶解度大于Y

D.氯甲酸葦酯中碳原子雜化方式為sp>sp2和sp3

7.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)差異解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)解釋

A熔點(diǎn)：NaCl>AlCl3晶體類型不同

B水中溶解度：HC1>C12分子極性不同

C酸性：CF3COOH>CH3COOH原子半徑:F>H

D鍵角：co2>so2中心原子雜化類型不同

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X為空氣中含量最高的元素，Z與X同主族，Z

的質(zhì)子數(shù)等于W與Y的質(zhì)子數(shù)之和，Y與Z同周期，Y的基態(tài)原子核外電子排布中s軌道與p軌道

電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>X>W

B.電負(fù)性:Z>X>Y

C.化合物Y3X2中含有共價(jià)鍵

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于中強(qiáng)酸

9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

ANa2SiO3溶液中通入適量HQ產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：Cl>Si

BNa2CrO4溶液中加稀硫酸溶液由黃色變橙色生成Na2Cr2O7

CFeI2溶液中通入少量C12溶液變黃還原性：Fe2+>r

D豆?jié){中加入MgC12溶液凝聚為“豆腐”MgC12使蛋白質(zhì)變性

10.CHsOHg〕在催化劑Pd/MgO(100)表面的催化反應(yīng)部分歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“*”

表示，TS表示過(guò)渡態(tài))。

>

3

、

照

坦

發(fā)

K

下列說(shuō)法正確的是

A.催化劑的使用降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.催化劑的使用可以改變反應(yīng)的選擇性，提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C.該過(guò)程決速步驟的反應(yīng)方程式為*CHO=*C0+*H

D.CH30H(g)在催化劑Pd/MgO(100)表面斷裂O——H鍵比斷裂C——H鍵更容易

11.實(shí)驗(yàn)室利用對(duì)甲基苯胺合成對(duì)氯甲苯的路線如下：

CuC)

xrcl

對(duì)顛甲遂

已知：①“重氮化”的產(chǎn)物為?

②環(huán)己烷、對(duì)氯甲苯的相關(guān)信息如下:

物質(zhì)密度/(g-cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性

環(huán)己烷0.7880.7難溶于水

對(duì)氯甲苯1.07159.2難溶于水、易溶于環(huán)己烷等

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“溶解”步驟中鹽酸與對(duì)甲基苯胺發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.“重氮化”步驟中NaN02作氧化齊IJ

C.“萃取”步驟中水相從分液漏斗上口倒出

D.“蒸儲(chǔ)”步驟中先蒸出的物質(zhì)為環(huán)己烷

12.中國(guó)科學(xué)院通過(guò)非熱等離子體驅(qū)動(dòng)空氣活化生成NOX,NOX-電化學(xué)還原生成NH3,為更環(huán)保的合成氨

生產(chǎn)提供了新的前景。c裝置中的隔膜只有氣體不能通過(guò)。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.c裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.c裝置中K+由右室移向左室

C.電極d的電極反應(yīng)為2H20—4e-=4H++02T

D.b中可能發(fā)生反應(yīng)：NO+N02+2K0H=2KNO2+H20

13.氯化鉛((pbcl2)為白色粉末，在氯化物溶液中存在平衡pbcl2[s]+2cL(aq]=pbc底一(aq),另外在一定

條件下pbcl2可與CsCl反應(yīng)生成CsPbCl3。CsCl與(cspbcl3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，cspbcl3晶

胞中Cs與Cl之間的最短距離小于Pb與Q之間的最短距離。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.cspbcl3晶胞中Pb位于頂點(diǎn)處

B.pbc匕一中Pb的雜化方式為：sP3

C.晶胞中一個(gè)Cs周圍與其最近的C1的個(gè)數(shù)：cspbcl3<cscl

D.cspbcl3晶體的密度為號(hào)器x1030gCm-3

14.常溫下，用0.2mol.L-INaOH溶液滴定20mL0.2mol.L-1H2R溶液，溶液中含R微粒的分布分?jǐn)?shù)3(X)隨

pH變化的曲線如圖所示［已知6(X)=o+c溢\+C(R2.)］。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H2R是一種二元弱酸

B.II是5(HR-)隨pH變化的曲線

C.H2R+R2-=2HR-的平衡常數(shù)K=IO-,

D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示劑

二、非選擇題：本題共4題，共58分。

15.(14分)甘氨酸((H?NCH2cOOH)為無(wú)色晶體，可溶于水，難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室制備甘氨酸的原理為

50'

CICH2COOH+2NH4HCO3一一CH2NCH2COOH+NH4CI+2H2O+2CO2?，裝置如圖所示：

步驟1:按圖示裝置組裝儀器(加熱與夾持裝置省略)。

步驟2：向儀器a中加入氨水后，再通入足量CO2=

步驟3：向儀器a中滴入氯乙酸(CICH2cOOH),維持溫度50°(:反應(yīng)2h。

步驟4：反應(yīng)后加入足量乙醇，過(guò)濾可得甘氨酸粗產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱為；相對(duì)于分液漏斗，使用儀器b的優(yōu)點(diǎn)是。

(2)“步驟2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)實(shí)驗(yàn)中最佳的加熱方式為o

(4)“步驟4”中加入足量乙醇的目的是o

(5)苗三酮比色法是測(cè)定氨基酸濃度的一種有效方法，首先將待測(cè)溶液與背三酮溶液混合，使氨基酸

與前三酮縮合生成有色化合物。然后通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生的有色化合物的吸光度，可以確定氨基酸的含量。已

知甘氨酸與荀三酮縮合生成有色化合物的吸光度(y)與甘氨酸濃度(x)的關(guān)系如圖所示：

精確稱量0.0100g甘氨酸粗品與足量瑋三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中，取樣以前三酮

比色法測(cè)得其吸光度為0.3774c

①該樣品的純度為;若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則使測(cè)得的樣品純度(填“偏

大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

②為提高其純度，可采取的操作方法為o

16.(15分)銀鋤渣是鈿精煉過(guò)程中產(chǎn)生的一種富銀合金渣。某團(tuán)隊(duì)研究了綜合回收Bi、Zn、Ag、Pb的新

工藝，其工藝流程如下：

r*沉銀液—BiONO3

HaSO.溶液HNO滯液NaCI溶液~7

銀錠渣預(yù)處理保&聲虬高一

?水解液

氨水MH“HzON

IT.「，2,

浸渣2q氨浸T"還原

浸取液鋅粉除東?電史Znnr?

鉛渣注液

已知：①銀鋤渣試樣中各成分含量如下表。

成分PbBiZnAg其他不溶于酸的物質(zhì)

含量/%15.2241.0530.525.038.18

@Ksp(pbcl2)=1.6x10-5;Ksp(Agcl)=1.0x10-10。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為;Cu位于元素周期表中的(填“s”“d”或“ds”)區(qū)。

(2)預(yù)處理后先用)氏SO4溶液進(jìn)行“浸鋅”的目的是。

(3)為探究“酸浸”時(shí)的最佳條件，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下，則適宜的酸浸溫度為，

8(TC時(shí)浸出率降低的原因可能是。

反應(yīng)溫度對(duì)浸出的影響

浸出率/%

序吐溫度凡濟(jì)率/%

PhBiAg

12088.91R6.2!87.218.26

2409ZII92.0890.366.R8

36098.7698.6198.385J0

48096.0298.1196.265.25

(4)若“沉銀液”中cfAg+=1.0x10-9mol.L-1,則pb2+(填“完全”或“未完全”)沉淀(離子濃

度W1.0x10-5mol.L-1時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(5)“還原”過(guò)程中［Ag(NH3)2|Cl發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(6)電解制取Zn后的電解液可以返回步驟循環(huán)使用。

17.(14分)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，以甲烷為原料直接水化合成甲醇的同時(shí)還可生

成清潔能源H2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4(g〕+H20［g)=CH30H［g)+H2〔g〕。回答下

列問(wèn)題：

(1)已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表：

化學(xué)鍵C—H0—HC—0H-H

鍵能/(kJ.mol-1)413463336436

貝|JCH4(g)+H2O(g)=CH30H㈤+H2(g)的△H=_____KJ.mol-1。

(2)溫度為Ti時(shí)，向恒容密閉容器中通入一定量的甲烷與水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡

時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率a(CH4)及甲醇的體積分?jǐn)?shù)(p(CH30H)隨投料時(shí)水碳比［罌］的變化

如圖所示：

4o

堂

小803oH

w、O

?75X

602oO

40N

20

1O

0

23456

“此0)

ilfCIrE)

①a(CH4］隨投料時(shí)嘿2的變化曲線為_(kāi)___(填“a”或"b")；Ti時(shí)，甲烷直接水化反應(yīng)的平衡

nlCHA)

常數(shù)K=

②改變溫度為2T2,以空也=1投料，測(cè)得甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則-&(填“〈”或

n(CWz)

“=”)，原因?yàn)镺

(3)研究發(fā)現(xiàn)通過(guò)甲烷直接電催化氧化更容易生成(CH30H,,其電解裝置如圖所示:

他CH,H

化

電

電

極

極

、CHiOlI

NaOH(aq)NaOH(aq)

①已知甲烷在催化電極［［Na3Fe31Po4)3］上生成CH30H的反應(yīng)分兩步完成:

第一步：CH4—e-+Na3Fc3(PO4)3+OH-=Na3Fe3(PO4)3(CH3)+H20

則第二步反應(yīng)式為。

②理論上生成32gCH3OH時(shí)，Pt電極上生成mol氣體。

18.(15分)田二酮類化合物在熱穩(wěn)定劑領(lǐng)域、發(fā)光領(lǐng)域、萃取領(lǐng)域都有重要應(yīng)用，0-二酮類化合物G的一

種合成路線如下：

已知：CH3COOH^X^SOCI2CH3COCL

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為o

(2)B—C的化學(xué)方程式為o

(3)C-D的反應(yīng)類型為；D中所含官能團(tuán)的名稱為。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)有機(jī)物X為D的芳香族同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有種;

?1molX能消耗2moiNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜峰面積比為621:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出一種)。

(6)根據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)以乙醛和甲醛為主要原料制備H0,OH的合成路線。

2025屆新高三學(xué)情摸底考（新高考卷）

化學(xué)?全解全析及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

閱卷注意事項(xiàng)：

1.閱卷前請(qǐng)學(xué)科教研組長(zhǎng)組織改卷老師開(kāi)會(huì)，強(qiáng)調(diào)改卷紀(jì)律，統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)。

2.請(qǐng)老師改卷前務(wù)必先做一遍試題，了解自己所改試題的答案、評(píng)分細(xì)則、答題角度后，再開(kāi)始改卷。

3.請(qǐng)老師認(rèn)真批閱，不可出現(xiàn)漏改、錯(cuò)改現(xiàn)象，如果不小心漏改或錯(cuò)改了，可以點(diǎn)擊醛按鈕重評(píng)。

4.成績(jī)發(fā)布后，如果有學(xué)校反饋錯(cuò)評(píng)、亂評(píng)，平臺(tái)定位閱卷老師，情況屬實(shí)的將進(jìn)行通報(bào)批評(píng)。

5,化學(xué)主觀題若學(xué)生答出不同于所給參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)里的其他要點(diǎn)，且符合題目要求，均可靈活給分。

6.閱卷平臺(tái)出現(xiàn)的相關(guān)問(wèn)題，如果刷新頁(yè)面重新登錄未能解決，請(qǐng)將問(wèn)題反饋給學(xué)校負(fù)責(zé)技術(shù)的老師（或

考試負(fù)責(zé)人），由其統(tǒng)一在技術(shù)QQ群里反饋問(wèn)題并協(xié)助解決。

1234567

ACBADDC

891Oii12B14

DBACcBC

1.A【解析】Na2O2與水、二氧化碳反應(yīng)均能生成Oz,可作供氧劑，A項(xiàng)正確；NO2與水反應(yīng)時(shí)除了生成

HNO,外還有NO生成，所以NOz不是酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可將分散系

分為溶液、膠體和濁液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅屬于氧化物，不屬于硅酸鹽材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.C【解析】中子數(shù)為12的鈉原子的質(zhì)量數(shù)為11+12=23，核素符號(hào)為::Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2的電子式為

3

、八：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+三=4,N采取sp雜化，NH3的空間結(jié)構(gòu)為

三角錐形，C項(xiàng)正確；為i，3丁二烯，不是2-丁烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.B【解析】C2H5OH能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；CH3=CHCH2OH分子中

含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)（如酯化反應(yīng)），B項(xiàng)符合題意；CH3COOH

CH,

能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；r.中不存在碳碳雙犍，不能發(fā)生加

成反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。

4?A【解析】DQ的質(zhì)量數(shù)為20,中子數(shù)為io,2gDQ的物質(zhì)的量為o.imol,則含有的中子數(shù)為NA,

A項(xiàng)正確；沒(méi)有說(shuō)明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能判斷分子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有說(shuō)明o.imoI.LT的NH4NO3

溶液的體積，無(wú)法確定其物質(zhì)的量，也就無(wú)法確定N原子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫的氧化性較弱，和變價(jià)金

△

屬反應(yīng)時(shí)，把變價(jià)金屬氧化為低價(jià)態(tài)的硫化物：S+2CuCu2S,所以1mol單質(zhì)S與足量銅粉反應(yīng)，

轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.D【解析】石英用煙的主要成分為SiO2,高溫條件下易與氫氧化鈉反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Br2與I反應(yīng)生成

Br和12,1易溶于四氯化碳，導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇在濃硫酸的作用下反應(yīng)生成乙烯，并

有少量的S（X生成，乙烯中混有的乙醇蒸氣和SO,均能使酸性KMnO,溶液褪色或顏色變淺，圖示裝置

化學(xué)全解全析及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第i頁(yè)（共6頁(yè)）

無(wú)法驗(yàn)證有乙烯生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電石與水反應(yīng)劇烈，常用飽和食鹽水代替，D項(xiàng)正確。

6.D【解析】羥脯氨酸分子中含有羥基和段基兩種含氧官能團(tuán)，A項(xiàng)正確；Y分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生還

原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；羥脯氨酸比Y多了1個(gè)亞氨基，且疏水基更少，故在水中溶解度更大，C項(xiàng)正確；

氯甲酸莘酯中碳原子雜化方式為sp2和sp3,DI頁(yè)錯(cuò)誤。

7.C【解析】NaCI為離子晶體，AlCb為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般大于分子晶體，A項(xiàng)正確；HCI

為極性分子，d為三楸性分子，水為極性溶劑，糊居“相似相溶"規(guī)律，水中溶解度：HCI>Cl2,B項(xiàng)正

確；電負(fù)性：F>H,則吸電子能力：-CF3>—CH3,取代基的吸電子能力越大，豫基中O—H鍵的極性

越強(qiáng)，陵酸的酸崛雖,故酸性：CF3COOH>CH3COOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；CCh中C為sp雜化，鍵角為180°,

S02中S為sp2雜化，鍵角小于180°,D項(xiàng)正確。

8.D【解析】X為空氣中含量最高的元素，是N元素，Z與X同主族，Z為P元素；Y的基態(tài)原子核外電

子*非布中s軌道與p軌道電子數(shù)相等，且Y與Z同周期，則Y為Mg元素，又Z的質(zhì)子數(shù)等于W與Y

的質(zhì)子數(shù)之和，則W為L(zhǎng)i元素。簡(jiǎn)單離子半徑：N3>Mg2+>Li+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，電

負(fù)性越大，故電負(fù)性：N>P>Mg,B項(xiàng)錯(cuò)誤;丫3先是由Mg2+和V-形成的離子化合物，只含離子鍵，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；H3P。為中強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確。

9.B【解析】HCI不是CI的最高價(jià)含氧酸，不能證明非金屬性：CI>Si,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NazCrO,溶液中加稀

硫酸，平衡2H++2Gq---JO；+H20正向移動(dòng)，生成Na2Cr2O7,溶液變?yōu)槌壬?，B項(xiàng)正確；溶

3+

液變黃，原因可能是生成了12,也可能是生成了Fe,無(wú)法證明Fe?+和I的還原性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；豆

漿凝聚是膠體的聚沉，不屬于蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.A【解析】催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù),A項(xiàng)正確；催化劑可以改變反應(yīng)的

選擇性，但不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；決速步驟為活化能最大的步驟，該過(guò)程決速步驟的

反應(yīng)方程式為*CH3O=*CH2O+*H,C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中斷裂部分C-H鍵所需能量比斷裂O-H鍵小，

故不能說(shuō)明斷裂O-H犍比斷裂C-H犍更容易，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

\Hrn~

n.c【解析］“溶解"步驟中對(duì)甲基苯胺與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生郵酸鹽（/y）,A項(xiàng)正確；“重

jvu*fr2cl

氮化“步驟中NaNCh與反應(yīng)生成,NaNO2中N徐州治價(jià)降（氐，所以NaNO2

作氧化劑，B項(xiàng)正確；水相的密度大于有機(jī)相，所以應(yīng)從分液漏斗下口放出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；環(huán)己烷的沸點(diǎn)

低于對(duì)氯甲苯，所以"蒸儲(chǔ)”步驟中先蒸出的物質(zhì)為環(huán)己烷，D項(xiàng)正確。

12.C【解析】c裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)正確；N0、TNH3是得電子過(guò)程，則m為電

源負(fù)極，n為正極，c裝置中K+由右室移向左室，B項(xiàng)正確；由題中信息知，c裝置中隔膜兩側(cè)均為堿

性環(huán)境，電極d的電極反應(yīng)為40H-4e=2^0+02%C項(xiàng)錯(cuò)誤；N0x的成分可能是NO、NO2等，

通入KOH溶液中可能發(fā)生反應(yīng):NO+NO2+2KOH=2KNO2+H2OfD項(xiàng)正確。

13.B【解析】CsPbCh晶胞中CI位于面心，Cs與Q之間的最短距離小于Pb與Cl之間的最短距離，面心

距頂點(diǎn)的距離大于面心距體心的距離,所以Pb位于頂點(diǎn)處,A項(xiàng)正確;PbCIi中Pb的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

為5,不是sp?雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤;CsCI晶胞中Cs位于體心，與其最近的CI的個(gè)數(shù)為8,CsPbCI3晶胞中

化學(xué)全解全析及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第2頁(yè)（共6頁(yè)）

Cs也位于體心，與其最近的CI的個(gè)數(shù)為6,C項(xiàng)正確；CsPbCI3晶胞中含1個(gè)CsPbCI3,所以其晶體密

446S

—xlO^g-or-3,D頗確。

C-NA

14.C【解析】由圖中的滴定曲線可知，H2R是一種二元弱酸，A項(xiàng)蹦；I、n、田，拐I提MH2R)、6(HR).

26662

b(R2)隨pH變化的曲線，B項(xiàng)正確；通過(guò)a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)，可計(jì)算出H2R的Ka^KT,^lO,FfcR+R-

-2HR-的平衡常數(shù)K=;=學(xué)=1。4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；第一步滴定恰好完全反應(yīng)時(shí)c(HR)=

c(H,R)c(R)KQ

1+2+05381

O.lmol.1,c(H)?c(R),則c(H)?(O.lxKa2)md.L^KFmobL,即pH?3.8,在甲基觸色范

圍(3.1-4.4)內(nèi)，故第一步滴定可以使用甲基橙值旨示劑，D項(xiàng)正瑜

15.(14分)

(1)三頸燒瓶或三頸瓶或三口燒瓶或三口瓶(1分)平衡氣壓，使氯乙酸順利流下(2分，答

案合理即可)

(2)C02+NH3?H2O=NH4HCO3HKCO2+NH3+H2O=NH4HCO3(2)

(3)水浴加熱或熱水浴(1分)

(4)降低甘氨酸的溶解度，促使其析出(2分，答案合理即可)

(5)①80%或0.8(2分)偏大(2分)②重結(jié)晶(2分，答案合理即可)

【解析】(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶；儀器b為恒壓滴液漏斗，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是能夠平衡漏斗

與三頸燒瓶中的氣壓，從而使氯乙酸順利流下。

(2)制備甘氨酸的反應(yīng)物為氯乙酸和NH4HCO3,所以通入足量CO2的目的是生成NH4HCO3,反應(yīng)的

伊方儂為CO2+NH3.H2O=NH4HCO3o

(3)根據(jù)題中提示信息可知，反應(yīng)溫度為50℃,所以最好用水浴加熱。

(4)根據(jù)題中提示信息可知，甘氨酸難溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是降低甘氨酸的溶解度，促使

其析出。

(5)談合題中信息可知，當(dāng)吸光度為0.3774時(shí)，甘氨醐悌度為"衛(wèi)匕叫吧pg.mL-^32pg-mL1,

0.0116

所以厚度為xl00%=80%;定容日倜融容《?亥嗨,畫端!I的^^250mL,

0.0100g

甘氨酸的濃度偏大，最終使測(cè)定樣品純度偏大。

②甘氨酸為可溶于水的晶體，所以可用重結(jié)晶的方法提純。

16.(15分)

(1)1522s22P63523P63d304sl或[Ar]3d104sl(2分)ds(1分)

(2)分離出Zn(2分，答案合理即可)

(3)60T(2分)溫度過(guò)高，硝酸揮發(fā)過(guò)快或溫度過(guò)高，硝酸分解過(guò)多(2分，答案合理即可)

(4)未完全(2分)

++

(5)4[Ag(NH3)2]+NzH4?H2O=4Agl+N2T+4NH；+4NH3+H2O或4[Ag(NH3)2]+N2H4?H2O+3H2O=

4Agl+N2T+4NH；+4NH3.H2O(2分，漏寫"V不扣分，化學(xué)式正確1分，配平1分)

化學(xué)全解全析及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第3頁(yè)(共6頁(yè))

(6)浸鋅(2分)

【解析】(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3di°4sx;銅位于元素周期表中第四周期第IB族，位于

元素周期表中的ds區(qū)。

(2)根據(jù)流程可知，硫酸可浸出Zn元素，使Zn與其他金屬元素進(jìn)行分離，若直接用硝酸酸浸，不僅

產(chǎn)生更多的有毒氣體，污染環(huán)境，而且還不易分離。

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)浸出溫度為60〈時(shí)，各種元素的浸出率均最高，渣率最低，故適宜的酸浸溫

度為60℃o當(dāng)溫度為80。(:時(shí),因分解或揮發(fā)損失的硝酸增多而導(dǎo)致浸出率下降。

+912+

(4)若‘沉J融中c(Ag)=1.0xl0-mol-L,由‘優(yōu)？耽，海朗)c(Pb)=

c(Pb),c(Cl)K5P(PbCl?)

92

<?(Ag+)?Ksp(PbC))=(1.0x10"-x*10-5mo|.L-i=:L6x：L(r3moi.LALOXIO-5moi.「IPb

8/(AgQ)(10xIO'10)2

全沉淀。

(5)"還原"誘勖N2H4汨20將[Ag(NH3)T還原為銀單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為4[Ag(NH3)2f+N2H4汨2。+

3H2O=4Ag!+N2t+4NH；+4NH3?H2O(>

(6)電解制取Zn后的電解液主要成分為硫酸，可返回"浸鋅”步驟循環(huán)使用。

17.(14分)

(1)+104(2分)

(2)①a(2分)9(2分)

②<(2分)以黑=】投料，溫度為工時(shí)’甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,溫度為￡時(shí)‘甲烷的

平衡轉(zhuǎn)化率為60%，說(shuō)明溫度由Ti變?yōu)門2,平衡逆向移動(dòng)，因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T2<Ti(或該

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)正向移動(dòng)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率升高)(2分，或其他合理答案)

(3)(￡)Na3Fe3(PO4)3(CH3)-e-+OH=Na3Fe3(PO4)3+CH30H(2分)

②1(2分)

【解析】(1)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+匕⑹中斷裂1個(gè)C—H繳口1個(gè)O-H犍，形成

1個(gè)C-O鐳ffl1個(gè)H—H犍，所以AH=(413+463-336-436)kJ?mol1=+K)4kJ.mol咒

(2)①隨著*2的增大，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以a為/(CH8隨投料時(shí)*2的變化曲線；

n(CH4)”(CHJ

n(H2O)

由圖可知，溫度為Ti,n(cH4)為1時(shí)，a(CH4)=75%,設(shè)CH4與H2O的初始投料均為1mol,列三鰥：

CH4(g)+H2O(g)一-CH3OH(g)+H2(g)

1100

0.750.750.750.75

0.250.250.750.75

C(CHOH)C(H)_?(CHOH)n(H)_0.75x0.75

可得反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3232

c(CH)c(H,O)n(CHJn(H,O)0.25x0.25

化學(xué)全解全析及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第4頁(yè)(共6頁(yè))

②以投耳，溫度為T1時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)(碎為75%，溫度為T2時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)(躥為60%，

說(shuō)明溫度由Ti變?yōu)門2,平衡逆向移動(dòng)，因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T2<Tlo

(3)①催化電極上生成CH30H的電極反應(yīng)式為CH4-2e+2OH=CH