2020-2024年陜西中考化學復習試題分類匯編：化學計算（解析版）

專題10化學計算

質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算(5年5考)

命題點頻次題型年份及分值考查內(nèi)容

質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計5年5考計算題5分根據(jù)化學方程式能

算夠按相關(guān)格式進行

計算

5年真題5年(2020-2024)中考1年模擬真題分類匯塌

1.(2024?陜西卷)學習小組用一瓶長久放置、標簽標示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并

用下圖所示方法測定實驗產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。

加入過氧化氫溶液后稱重

二氧化鎰」■十.

總質(zhì)量300.0g

請完成下列分析及計算：

⑴二氧化鎰在反應前后的質(zhì)量______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)實驗產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是go

(3)通過計算說明實驗所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與標簽標示的5%是否一致。

【答案】(1)不變

(2)1.6

(3)解：設殘疾反應的過氧化氫的質(zhì)量為x,

MnO2

2H2O22H2O+O2T

6832

x1.6g

68_x

32-L6g

x=3.4g

第1頁共12頁

則實驗所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為X100%=3.4%再％,

答：實驗所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與標簽標示的5%不一致。

【詳解】(1)過氧化氫在二氧化銃的催化下分解生成氧氣和水，二氧化錦作為該反應的催化劑，在反應前

后質(zhì)量不變；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是400.0g-398.4g=1.6g；

(3)見答案。

2.(2023?陜西卷)學習小組同學利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。

逐漸加入稀硫酸

至不再產(chǎn)生氣泡演過濾、洗滌海

用去稀硫酸100g”

干燥銅粉

銅粉與鐵粉燒杯內(nèi)物質(zhì)

混合物30g總質(zhì)量129.6g

(1)反應生成氫氣的質(zhì)量是go

(2)計算上述實驗回收銅粉的質(zhì)量。(忽略回收過程中銅粉的損失)

(3)上述實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一(填“可能”或“不可能”)是15%。

【答案】⑴0.4

(2)解：設混合物中鐵粉的質(zhì)量為x,硫酸質(zhì)量為y

Fe+H2sO4=FeSO4+H2T

56982

xy0.4g

56_x98_y

~2~OAg2-04g

解得：x=11.2gy=19.6g

該混合物中銅粉的質(zhì)量為30g-11.2g=18.8g

答：上述實驗回收銅粉的質(zhì)量為18.8g。

(3)不可能

【詳解】(1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應生成氫氣的質(zhì)量=30g+100g-129.6g=0.4g。

(2)見答案。

196a

(3)硫酸的質(zhì)量為19.6g,所以所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=4'100%=19.6%,所以不可能是15%。

3.(2022?陜西卷)學習小組同學為測定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，向盛有10g鈣片的燒杯中加入

過量稀鹽酸，充分反應后，測得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量比反應前稀鹽酸與鈣片的總質(zhì)量減少了3.3g。(鈣

第2頁共12頁

片中其他成分不與稀鹽酸反應放出氣體)

(1)反應中生成二氧化碳的質(zhì)量是_________g=

(2)計算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】⑴3.3

(2)解：設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為心

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x3.3g

100_x

-44"?3g

解得：x=7.5g

該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為曜xl00%=75%

答：該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。

【詳解】(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應后物質(zhì)的總質(zhì)量

減少了3.3g,則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.3g。

(2)見答案。

4.(2021?陜西卷)學習小組的同學通過下面實驗測定一瓶失去標簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

滴加幾滴無-------7滴加待測稀硫酸至5\

色繇酰溶液溶液紅色恰好消失

居密法目紅色匕三m三寸

20g20%的無色溶液40g

NaOH溶碗(忽略酚酸溶液質(zhì)量)

請□完成下列分析與計算：

(1)反應中用去稀硫酸的質(zhì)量為=

(2)計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】⑴20g

(2)解：設參加反應的H2s。4的質(zhì)量為x

H2s+2NaOH=Na2SO4+2H,O

9880

20gx20gx20%

9820gx

x=24.5%

8020gx20%

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.5%。

【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后,物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應中用去稀硫酸的質(zhì)量為

第3頁共12頁

40g-20g=20g；

（2）見答案。

5.（2020?陜西卷）為測定某赤鐵礦中FezCh的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g鹽

酸，恰好完全反應，測得剩余固體的質(zhì)量為2g。（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應）

請完成下列分析及計算：

（1）10g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為_g。

（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（1）2；（2）10.95%

【分析】（1）根據(jù)題意，赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應，剩余固體（即雜質(zhì)）的質(zhì)量為2g,

氧化鐵的質(zhì)量是10g-2g=8g；

（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式，由反應消耗氧化鐵的質(zhì)量計算出參加反應的HC1的質(zhì)量，進而

計算出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

【詳解】設100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

1606x36.5

8gx

1608g

6x36.5x

10.95g

女

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=K10六95*100%=10.95%

100g

（其它合理的解法均照上述標準給分）

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10.95%。

1年模擬5年（2020-2024）中考1年模擬真題分類匯編

6.（2024?陜西西安?模擬預測）化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

同學們?nèi)?0.0g過氧化氫溶液放入盛有2.0g二氧化鋅的燒杯（燒杯質(zhì)量為76.0g）中。待完全反應后，稱量

反應后物質(zhì)連同燒杯的質(zhì)量為126.4g。請完成下列分析及計算：

（1）反應后將燒杯中的剩余物進行過濾，并烘干濾渣，稱得濾渣質(zhì)量是go

（2）反應生成氧氣的質(zhì)量是go

（3）計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)o

【答案】⑴2.0/2

(2)1.6

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(3)解：設該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

MnO2

2H2。22H2O+O2T

6832

50.0gxl-6g

68_50,0gx

產(chǎn)6.8%

321.6g

答:該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%

【詳解】(1)過氧化氫在二氧化鎰的催化下分解生成水和氧氣，在該反應中，二氧化鋅是催化劑，化學反

應前后，催化劑的質(zhì)量不變，反應后將燒杯中的剩余物進行過濾，并烘干濾渣，所得濾渣是二氧化鎰，故

濾渣的質(zhì)量是2.0g；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可得生成氧氣的質(zhì)量為:

50.0g+2.0g+76.0g-126.4g=1.6g；

(3)見答案。

7.(2024?陜西渭南?模擬預測)實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品,

將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH的變化如圖所示。

⑴當恰好反應時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為

(2)計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

【答案】⑴。題

(2)9.8%

設10g稀硫酸樣品中含有H2SO4的質(zhì)量為X

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

0.8gx

800.8g?

—=——-,x=0.9o8eg

98%

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稀H9的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：富口。。%=9.8%

答：稀H2s。4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%。

【詳解】（1）由圖示可知，在溶液的pH等于7時，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g,溶質(zhì)的質(zhì)量為:

16gx5%=0.8g,故填：0.8g；

（2）見答案。

8.（2024?陜西咸陽?模擬預測）為測定一種鋼樣品中鐵的含量，進行以下實驗：取5.7g該鋼樣品加入到盛

有足量稀硫酸的燒杯中，并記錄實驗過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如下表。（鋼樣品中的其他成分不與稀硫酸反

應）

時間/min012345678

累計質(zhì)量/g00.060.110.150.180.200.220.200.20

請分析并計算：

（1）表中第min的數(shù)據(jù)不合理。

（2）計算該鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果精確到0.1%）

【答案】（1）6

（2）解：設該鋼樣品中鐵的質(zhì)量為X。

Fe+H2SO4=FeSO4+H,T

562

x0.2g

x_56

運=了

解得：x=5.6g

該鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：浮xl00%”98.2%

5.7g

答：該鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.2%。

【詳解】（1）表中第6min的數(shù)據(jù)不合理，因為產(chǎn)生0.22g氫氣需鐵的質(zhì)量為6.16g,而鋼樣品的質(zhì)量只有

5.7go故填：6。

（2）見答案。

9.（2024?陜西西安?模擬預測）某小組用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳后，對剩余廢液繼續(xù)探究。取100g

實驗后的廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應（廢液中其它物質(zhì)不

參與反應）時，共消耗氫氧化鈉溶液40g?；卮鹣铝袉栴}：

第6頁共12頁

⑴計算該廢液中稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（2）化學興趣小組的同學們思考后提出，處理該廢液有以下多種方法，你認為其中最合理的是（填序

號）。

①滴加適量的硝酸銀溶液②加入過量的熟石灰③加入過量的石灰石

【答案】⑴解：設HC1的質(zhì)量為心

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

40gx10%x

36.5_x

-46--40gxl0%

x=3.65g

該廢液中稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為三襄xl00%=3.65%,

100g

答：廢液中稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為3.65%。

⑵③

【詳解】（1）見答案；

（2）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應后的廢液中含有

的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫；氯化鈣顯中性，處理該廢液，即為除去雜質(zhì)氯化氫；

①滴加適量的硝酸銀溶液，硝酸銀和氯化氫、氯化鈣均能反應生成氯化銀白色沉淀，不合理；

②加入過量的熟石灰，氯化氫能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，過量的熟石灰經(jīng)濟成本高，不合理；

③加入過量的石灰石，氯化氫和石灰石的主要成分碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，成本低，最合

理；

故選：③。

10.（2024?陜西西安?模擬預測）欲測定一瓶標簽破損的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取50g該稀鹽酸樣品于

燒杯中，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液逐滴滴入到燒杯中，邊滴邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷滴

入，溶液pH的變化如圖所示。

請回答下列問題:

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(l)a點溶液中的溶質(zhì)是(填化學式)；

(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)

【答案】(l)NaCl、HC1

(2)解：由圖像可知，當NaOH的溶液為40g時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，此時參加反應的氫氧化

鈉的質(zhì)量為40gx20%=8g。

設該稀鹽酸中溶質(zhì)HC1的質(zhì)量為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

8gX

408g

36.5x

x=7.3g

73。

則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W六xl00%=14.6%

答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。

【詳解】(1)根據(jù)題中信息可知，該實驗為將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀鹽酸中，氫氧化鈉和氯化氫反應

生成氯化鈉和水，而a點處pH<7,溶液顯酸性，說明此時稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)有反應后的生成物

氯化鈉和剩余未反應的氯化氫，其化學式分別為NaCl、HCL

(2)見答案。

【點睛】本題考查酸堿中和反應的知識，根據(jù)化學方程式的計算要注意答題的規(guī)范性和計算結(jié)果的準確性。

11.(2024?陜西西安?模擬預測)生鐵和鋼是應用廣泛的鐵合金，工業(yè)上常用赤鐵礦冶煉生鐵，下圖是實驗

(1)生鐵和鋼性能不同，其本質(zhì)原因是不同。

(2)甲中直玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是o

(3)某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉出含鐵2240t的生鐵，根據(jù)化學方程式計算煉鐵所用赤鐵礦的質(zhì)

量。

第8頁共12頁

【答案】(1)含碳量

(2)紅棕色固體逐漸變黑

(3)解：設煉鐵所用赤鐵礦的質(zhì)量為x

高溫

Fe2O3+3C02Fe+3CO2

3200t+80%=4000t

答：煉鐵所用赤鐵礦的質(zhì)量為4000t。

【詳解】(1)生鐵的含碳量是2%-4.3%,鋼的含碳量為0.03%-2%,即鐵和鋼性能不同，其本質(zhì)原因是含

碳量不同；

(2)一氧化碳具有還原性，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，現(xiàn)象是：紅棕色固體

逐漸變黑；

(3)根據(jù)化學方程式中一氧化碳和氧化鐵的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)鐵的質(zhì)量可算出氧化鐵的質(zhì)量，再算出含氧化

鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量，過程見答案。

12.(2024?陜西寶雞?二模)興趣小組做了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的定量實驗，向192g硫酸銅溶

液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

沉淀質(zhì)量/g

0101.8NaOH溶液質(zhì)量/g

(1)恰好完全反應時，生成沉淀為go

(2)請計算硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

(3)請計算恰好完全反應時，所得不飽和溶液的質(zhì)量_____go

【答案】(1)9.8

(2)解：設硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為X。

2NaOH+CuSO.=Cu(OH),J+Na2sO,

16098

9.8g

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答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g。

（3）284

【詳解】（1）向硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，

因此沉淀質(zhì)量逐漸增加，當硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應時，沉淀質(zhì)量不再增加，故由圖可知，恰好完

全反應時，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g；

（2）計算過程見答案；

（3）由圖可知，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應時滴加了101.8g氫氧化鈉溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可

知，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應后得到的不飽和溶液質(zhì)量為10L8g+192g-9.8g=284g。

13.（2024?陜西寶雞?一模）在測定某碳酸鈉樣品純度實驗時，小明取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，加入氯

化鈣溶液反應后過濾，實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。

加入222gCaCk溶液，過濾rI_____J

恰好完全反應~~**

碳O酸鈉樣品225g不飽

23g和溶液

請計算：

（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量為go

（2）所用氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【答案］⑴20

（2）設參加反應的氯化鈣的質(zhì)量為x,

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

111100

尤20g

x_111

20g-100

x=22.2g

所用氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為共§xl00%=10%；

答：所用氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%0

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量為：23g+222g-225g=20g；

（2）見答案。

14.（2024?陜西商洛?三模）“潔廁靈”是家庭除垢的好幫手，其成分中含有鹽酸。小明想測定“潔廁靈”中鹽

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酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取“潔廁靈”樣品20g,在實驗室用pH試紙和配制好的10%氫氧化鈉溶液進行實驗(假

設其他物質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應)，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g1810

反應后溶液的pH179

請計算：

(1)加入10%氫氧化鈉溶液g恰好與20g樣品中的鹽酸完全反應。

(2)“潔廁靈”中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】⑴8

(2)解：設反應消耗鹽酸的質(zhì)量為X。

8g、10%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量