浙江省臺州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案

臺州市高二年級2023學(xué)年第一學(xué)期期末質(zhì)量評估試題化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？忌氈?．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Si28S32Cl35.5Ar40K39選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列水溶液由于水解顯酸性的是（）A． B． C． D．2．下列屬于非極性分子的是（）A． B．HCl C． D．3．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．NaOH溶液和稀鹽酸 B．和C．甲烷燃燒 D．生石灰與水反應(yīng)4．下列有關(guān)物質(zhì)聚集狀態(tài)的說法中不正確的是（）A．氣態(tài)物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成 B．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元C．晶體一定具有肉眼可見的規(guī)則外形 D．液晶態(tài)是介于晶態(tài)和非晶態(tài)之間的狀態(tài)5．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．用電子式表示HCl的形成過程：B．基態(tài)Br原子的核外電子排布式：C．中子數(shù)為10的O原子：D．的VSEPR模型：6．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．利用電鍍在鐵上鍍銅，當(dāng)陽極消耗1molCu時電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于B．64g的中心原子價電子對數(shù)為C．100mL的醋酸銨溶液中的數(shù)目為D．1mol基態(tài)鉻原子中含有的未成對電子數(shù)為7．下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是（）A．只由鍵連接的兩原子可以繞以核的連線為軸旋轉(zhuǎn)B．外界環(huán)境不會影響共價鍵長度C．電負(fù)性相差1.8以上的元素不可能形成共價鍵D．鍵角是衡量共價鍵強度的參數(shù)，數(shù)值可通過實驗獲得8．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)的說法正確的是（）A．電子云圖中的每個點都表示一個電子B．基態(tài)Cu原子的、、軌道是簡并軌道C．激光、焰火都與核外電子躍遷吸收能量有關(guān)D．根據(jù)對角線規(guī)則，Mg和B的化學(xué)性質(zhì)相似9．已知：，、分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是、，則NO的鍵能為（）A． B． C． D．10．下列離子方程式的書寫正確的是（）A．的水解：B．氯氣溶于水：C．沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀：D．與反應(yīng)：11．下列說法正確的是（）第11題圖A．電解精煉銅時，陽極只發(fā)生B．如圖為外加電流法保護鋼閘門不被腐蝕C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)使用玻璃棒攪拌D．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快12．有如下三個熱化學(xué)方程式①；②；③；下列說法正確的是（）A． B．常溫常壓下，過程③不能自發(fā)進行C． D．根據(jù)反應(yīng)①可得知的燃燒熱13．關(guān)于分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)下列說法正確的是（）A．分子處于椅式和船式狀態(tài)時的能量相同B．sp雜化軌道的形狀與p軌道的形狀完全相同C．范德華力是因為CO分子的極性更大D．氫鍵是一種強度大于范德華力的化學(xué)鍵14．某溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．氣體的密度不再變化 B．的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．氣體的壓強不再變化15．環(huán)氧丙醇是一種新型精細(xì)化工原料和有機合成中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）第15題圖A．該分子中所有原子可能共平面B．分子中三個C原子的雜化方式不同C．環(huán)氧丙醇在水中的溶解度比在環(huán)己烷中的小D．分子中的三元環(huán)張力大容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)16．下列類比或推論正確的是（）A．HF分子間氫鍵強度大于水的分子間氫鍵，因此HF的沸點更高B．P可以形成和，N也可以形成和C．烷基是推電子基團，因此D．冰中一個周圍有4個緊鄰的分子，晶體中也類似17．化合物A是電池電解液的一種稀釋劑，可以增加鋰電池的安全性和穩(wěn)定性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知M、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、Z與其他元素不在同一周期，基態(tài)R原子的最外層電子有3種不同的空間運動狀態(tài)，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說法不正確的是（）第17題圖A．電負(fù)性和第一電離能：B．化合物A中W的未雜化電子參與形成鍵C．R、W可形成一種硬度比金剛石大的共價晶體D．分子極性：18．水煤氣變換反應(yīng)為。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑第18題圖表面上的物種用·標(biāo)注。下列說法不正確的是（）A．在金催化劑表面的吸附為放熱過程B．步驟③的化學(xué)方程式為C．水煤氣變換反應(yīng)產(chǎn)物的總鍵能低于反應(yīng)物的總鍵能D．該反應(yīng)中的決速步驟為步驟④19．用電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中發(fā)生反應(yīng)：，最后以形式除去。下列說法中不正確的是（）A．電解過程中可能有，沉淀生成B．陰極電極反應(yīng)為C．電解過程中廢水的pH變大D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1mol被還原20．下列說法不正確的是（）A．常溫下，的溶液與純水相比，水的電離受抑制B．加熱氯化鎂晶體制無水要在HCl氣流中完成C．可以用熱的純堿溶液除去鐵屑表面的油污D．溶液的配制：晶體溶于濃鹽酸中，然后再加水稀釋到所需要的濃度21．常溫下，用NaOH溶液滴定20mL溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）第21題圖A．點①所示溶液溶質(zhì)為和，且B．點②所示溶液中：C．點①、②、③所示溶液中，水的電離程度最大的是③D．滴定過程中可能出現(xiàn)：22．已知：（?。?；（ⅱ）CuI為白色沉淀，CuOH為橙色沉淀，現(xiàn)進行如下實驗：①將溶液與KI溶液等體積混合，充分反應(yīng)后過濾，測得濾液；②向濾液中滴加1滴稀NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③繼續(xù)滴加NaOH溶液，數(shù)滴后又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。對該實驗的解釋不正確的是（）A．①充分反應(yīng)后可觀察到白色沉淀和棕黃色溶液B．②中未生成藍(lán)色沉淀，說明C．③中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀時，反應(yīng)（?。┲械钠胶饪赡苣嫦蛞苿覦．無論②還是③，隨著NaOH溶液的加入，始終降低23．下圖（1）是常見的幾種物質(zhì)的晶胞，從左到右分別為鋅、碘、金剛石和鈉，下列說法不正確的是（）第23題圖（1） 第23題圖（2）A．Zn晶胞的俯視圖是如圖（2）所示的菱形，則晶體中與一個Zn原子最近且等距的Zn原子有12個B．碘晶胞中12分子有兩種不同的取向，一個晶胞中有4個分子C．金剛石晶胞中C原子的半徑為cpm，則體對角線的長度為8cpmD．Na晶胞是邊長為anm的立方體，則Na的原子半徑可以表示為pm24．在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是（）實驗編號溫度／℃起始時物質(zhì)的量／mol平衡時物質(zhì)的量／mol①3000.400.100.09②5000.400.100.08③5000.200.05aA．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B．500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．③中達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于20％D．②中平衡后繼續(xù)充入A和C各0.1mol，平衡正移25．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象和實驗結(jié)論A探究濃度對化學(xué)平衡的影響向，和KSCN混合溶液中，加入少量KCI固體溶液顏色變淺，說明增大生成物濃度平衡逆向移動B證明碳酸鈉溶液呈堿性與有關(guān)向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液滴入溶液后出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺，證明溶液呈堿性與有關(guān)C比較和HClO的酸性強弱用pH試紙測定同濃度的和NaClO溶液的pH溶液pH：，說明酸性：D測定碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，測定體系溫度變化體系溫度升高，說明碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放熱非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）26．（16分）1880年，法國物理學(xué)家皮埃爾·居里和雅克·居里發(fā)現(xiàn)石英等材料可以將機械能轉(zhuǎn)化成電能，他們把這些材料稱為壓電材料。目前，壓電材料已經(jīng)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。以打火機為例，打火機的點火器工作時通過壓電材料形成的高電壓產(chǎn)生電火花從而達(dá)到點火的目的。請回答下列問題：Ⅰ．（1）基態(tài)Si原子的價層電子軌道表示式為______，O位于元素周期表的______區(qū)。（2）下列關(guān)于Si、O及其化合物的說法不正確的是______。A．快速冷卻熔融的，可以得到大塊的石英晶體B．與C類似，Si原子間可以形成穩(wěn)定的雙鍵、三鍵C．石英的主要成分屬于共價晶體，硬度較大D．已知電負(fù)性，則中大于水中（3）原硅酸（）分子間可以脫水形成鏈狀分子：①原硅酸中Si的雜化方式為______；②當(dāng)有n個原硅酸分子脫水形成單鏈時（無支鏈），產(chǎn)物的化學(xué)式為______。第26題圖（1） 第26題圖（2）Ⅱ．（1）石英晶體的硅氧四面體構(gòu)成螺旋鏈，從一定方向觀察到的結(jié)構(gòu)如圖（1）所示，作為壓電材料時，應(yīng)該從______（填“x”“y”或“z”）方向施加壓力才能形成電勢差，電勢差形成的原因是。（2）鈦酸鉛是一種壓電材料，某同學(xué)認(rèn)為其晶胞如圖（2）所示，請指出錯誤之處______，正確的鈦酸鉛結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為______。27．（8分）某小組研究在水中以及硝酸中的溶解問題，做了如下調(diào)查和分析：（已知：25℃時，，）第27題圖（1）①25℃時，的溶液中各含硫微粒的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示（分布分?jǐn)?shù)是指平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)），下列說法正確的是：______。A．曲線a代表的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系B．稀硫酸溶液中，存在的含硫微粒有、和C．的D．當(dāng)時，含硫微粒中濃度最高的是（2）25℃時，飽和溶液中，______。（忽略的水解）（3）25℃時，向硝酸溶液中加入足量，并保持溶液的，充分溶解至飽和。①書寫的平衡常數(shù)表達(dá)式______。②溶液中______。28．（12分）漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，在酸性溶液中能釋放出。為了測定某漂白粉中有效氯含量（以所放出的質(zhì)量占漂白粉質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)計），查閱資料可以采用間接碘量法測定，步驟如下：步驟一：漂白粉溶液的配制：稱量2g漂白粉，溶解后取上清液配制成250mL溶液。步驟二：定量氧化：用移液管吸取25.00mL溶液放入250mL碘量瓶中，加入10mL溶液和15mL10％KI溶液，加蓋搖勻。放置暗處5min后，加入80mL蒸餾水。步驟三：滴定：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟二所得溶液，待大部分被還原，溶液呈淺黃色時，加入3mL1％淀粉試液，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴定至反應(yīng)終點，記錄所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。（反應(yīng)原理：）步驟四：重復(fù)測定三次。請回答：（1）①步驟二中，定量氧化的離子方程式為：______；②不在錐形瓶中而在碘量瓶中氧化的原因是：______；③步驟三中，淀粉指示劑在接近終點時再加入的原因是：______。（2）對于步驟三中滴定操作，下列描述正確的：______。A．裝入標(biāo)準(zhǔn)液時使液面位于“0”刻度線以上B．裝液后若發(fā)現(xiàn)有氣泡，可快速向下放液排氣泡C．滴定時滴定管下端應(yīng)略伸入錐形瓶口D．滴定過程中，左手?jǐn)D壓玻璃球下方的橡皮管，右手輕輕搖動錐形瓶E．剛開始滴定時，可使溶液流成“水線”快速流下（3）描述滴定終點現(xiàn)象：______。（4）四次測定的數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)滴定前的刻度滴定后的刻度10.0220.0220.1020.1030.1221.1041.2021.20計算得該漂白粉的有效氯含量為______。29．（14分）氨是重要的化工產(chǎn)品，其生產(chǎn)流程如圖（1）所示，合成原理為：，請回答下列問題：第29題圖（1）合成氨生產(chǎn)流程示意圖（1）已知：298K時相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)式標(biāo)準(zhǔn)熵：191.2130.7192.8計算合成氨反應(yīng)的熵變______，綜合考慮焓變和熵變，合成氨反應(yīng)在______條件下有利于反應(yīng)自發(fā)進行。（2）下列說法正確的是______。A．利用壓縮機進行加壓有利于更快更多的生產(chǎn)氨氣B．熱交換器可以冷卻進入的原料氣，防止催化劑過熱C．當(dāng)斷裂1mol鍵的同時生成2mol鍵則說明合成氨反應(yīng)已達(dá)平衡D．通過使用催化劑和分離液態(tài)氨氣等措施，可以提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率（3）某學(xué)習(xí)小組在一恒容密閉容器中按照通入原料氣模擬合成氨反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強變化如下表：反應(yīng)時間／min051015202530壓強／MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60用各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝該氣體的物質(zhì)的量÷混合物總物質(zhì)的量），計算反應(yīng)的平衡常數(shù)______。（保留3位有效數(shù)字）（4）研究發(fā)現(xiàn)，合成氨反應(yīng)的決速步為在催化劑表面的吸附，當(dāng)原料氣中時平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高。但實際工業(yè)生產(chǎn)中采用為2．8～2．9，試分析原因：______。（5）實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)往往未達(dá)平衡時就將產(chǎn)物分離進行下一步操作。保持其他條件不變，合成氨反應(yīng)的速率以及平衡時體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖（2）和（3）。請在圖（3）中畫出400～600℃時，經(jīng)歷相同時間后體系中氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)示意圖。第29題圖（2） 第29題圖（3）（6）某學(xué)者研究