第27講元素周期表元素周期律-2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)

備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)【一輪·夯基提能】復(fù)習(xí)精講精練第27講元素周期表、元素周期律本講復(fù)習(xí)目標(biāo)1．掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。2．掌握同周期、同主族元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，并能對陌生元素性質(zhì)進(jìn)行簡單預(yù)測。夯基·知識精講一．元素周期表1．元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)：①按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號；②原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。元素周期表的編排原則：①周期：把電子層數(shù)目相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個(gè)橫行。②族：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱列，共有18個(gè)縱列，但是只有16個(gè)族。注意事項(xiàng)：①ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族。（1）周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)短周期長周期周期序數(shù)1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118（2）族(18個(gè)縱列，16個(gè)族)①主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族：ⅠA～ⅦA族。②副族：僅由長周期元素組成的族：ⅠB～ⅦB族。③Ⅷ族：包括8、9、10三個(gè)縱列。④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。（3）元素周期表中元素的分布①分界線：沿著元素周期表中B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線。②金屬元素：位于分界線的左下區(qū)域，包括所有的過渡元素和部分主族元素。③非金屬元素：位于分界線的右上區(qū)域，包括部分主族元素和0族元素及左上角的H元素。④分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。⑤過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種金屬元素。2．元素周期表的應(yīng)用（1）科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。（2）尋找新材料（3）用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系對探礦、研制新品種的農(nóng)藥等有指導(dǎo)意義。3．元素周期表中元素位置的確定（1）元素的原子序數(shù)差的關(guān)系①位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。②位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第ⅢA～ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。③同周期兩相鄰主族元素的原子序數(shù)差可能為1或11(第四、五周期的第ⅡA和第ⅢA)或25(第六、七周期的第ⅡA和第ⅢA族)。④含元素種類最多的族是第ⅢB族，共有32種元素，所含元素形成化合物種類最多的族為第ⅣA族。（2）直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序數(shù)關(guān)系（3）由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝x。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(若x<0，則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8－|x|；,\a\vs4\al(若x>0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為x。)))例如：①35號元素(最鄰近的是36Kr)，則35－36＝－1，故周期數(shù)為四，族序數(shù)為8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素；②87號元素(最鄰近的是86Rn)，則87－86＝1，故周期數(shù)為七，族序數(shù)為1，即第七周期第ⅠA族，即鈁元素?！纠}1】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P【答案】C【解析】設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1，C的原子序數(shù)為x＋8＋1，由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素?！纠}2】甲~辛八種元素在周期表中的相對位置如圖所示。乙是原子半徑最大的短周期主族元素，且與己的原子序數(shù)相差3，丁與辛同周期。下列判斷正確的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)：戊＜已B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：?。夹粒几鼵．己與庚的原子序數(shù)相差18D．乙的單質(zhì)與水、O2都能劇烈反應(yīng)，含乙元素的產(chǎn)物都既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵【答案】C【詳解】根據(jù)乙是短周期元素中原子半徑最大的主族元素可推斷乙是Na，乙與己的原子序數(shù)相差3可推出己為14號元素Si，結(jié)合周期表位置可推斷：甲是Li，戊是C，丙是K，丁是Ca，辛是Ga，庚是Ge。然后根據(jù)元素周期律分析解答。A．根據(jù)上述分析可知：戊是C，己是Si，題目未指明是否是元素最簡單氫化物，因此不能確定元素氫化物的沸點(diǎn)的高低。碳有多種氫化物，其中部分氫化物的沸點(diǎn)很高，因此不能得出結(jié)論：氫化物的沸點(diǎn)：戊＜已，A錯(cuò)誤；B.丁是Ca，辛是Ga，庚是Ge。元素的金屬性：Ca＞Ga＞Ge，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以三種最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Ca＞Ga＞Ge，，B錯(cuò)誤；C．己是Si，庚是Ge。二者是同一主族元素，Si與Ge的原子序數(shù)相差18，C正確；D．Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的含義Na元素的化合物NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，而Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物有Na2O和Na2O2，Na2O和Na2O2中均不含極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！纠}3】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，下列說法正確的是()A．氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)B．Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D．簡單離子的半徑：Z＜W【答案】B【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，則W為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中相對位置可知，Z為S，Y為O，X為N。HClO為Cl的一種氧化物對應(yīng)的水化物，其為弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣和硫化氫溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，B項(xiàng)正確；非金屬性：N＜O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－、Cl－具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！纠}4】確定下列指定元素的原子序數(shù)(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m、n的關(guān)系為__________。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是__________。(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為___________。(4)下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是_________(填字母)?！敬鸢浮?1)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29(2)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32(3)y＝x＋m或y＝x＋n(4)B【例題5】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列________(填序號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：a.原子核對核外電子的吸引力，b.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子－955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)，分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：________________________。②表中X可能為以上13種元素中的________(填字母)元素，則該元素屬于______區(qū)。用元素符號表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是_________。③Y是周期表中________族元素。④以上13種元素中，________(填字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多?！敬鸢浮?1)①④(2)①鋰原子失去核外第一個(gè)電子后即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量②asNa2O和Na2O2③ⅢA④m【解析】根據(jù)位置可以判斷b為H，a為Na，c為Mg，d為Sr，e為Ti，f為Al，g為Ge，h為C，i為P，j為O，k為Te，l為Cl，m為Ar。(1)金屬以及石墨為電的良導(dǎo)體，所以①④都符合。(2)②表中所給數(shù)據(jù)即電離能，根據(jù)X的逐級電離能數(shù)據(jù)，X最外層應(yīng)有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，即a，Na在s區(qū)，Na與j(O)可形成Na2O、Na2O2兩種化合物。③根據(jù)Y的逐級電離能數(shù)據(jù)，Y最外層應(yīng)有3個(gè)電子，對應(yīng)的應(yīng)為Al(f)。④稀有氣體元素原子最穩(wěn)定，失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。二．元素周期律及應(yīng)用1．元素周期律(1)元素周期律的定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果。2．主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱（1）“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。（2）對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的，如：（3）規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)①關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價(jià)”，根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。②關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。3．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)預(yù)測同主族元素的性質(zhì)：如堿金屬元素的一般性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相同點(diǎn)最外層上都只有1個(gè)電子eq\o(→,\s\up7(推測))具有相似的化學(xué)性質(zhì)不同點(diǎn)從Li→Cs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大eq\o(→,\s\up7(推測))從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)物理性質(zhì)相同點(diǎn)堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好遞變性從Li→Cs密度逐漸增大(K反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)與O2等非金屬的反應(yīng)堿金屬都能與O2等非金屬反應(yīng)，鋰、鈉與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Li＋O22Li2O2Na＋O2Na2O2K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)與H2O的反應(yīng)堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用M代表堿金屬)2M＋2H2O=2MOH＋H2↑，但反應(yīng)的劇烈程度不同：從Li→Cs反應(yīng)越來越劇烈，證明它們的金屬性逐漸增強(qiáng)(2)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)：如金屬性Mg>Al、Ca>Mg，則金屬性Ca>Al，堿性Ca(OH)2>Al(OH)3。(3)推測未知元素的某些性質(zhì)①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為黑色固體，與氫很難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水。(4)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。4．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或簡單陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y的金屬性比X強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)①與H2化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或簡單陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④若An－＋B→Bm－＋A，則B的非金屬性比A強(qiáng)【例題1】已知短周期主族元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A．原子序數(shù)：D>C>B>AB．原子半徑：B>A>C>DC．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，還原性：C3－<D－【答案】B【解析】A2＋、B＋、C3－、D－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A>B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D>C，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期主族元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B>A>C>D，故B正確?！纠}2】類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是()A．SiH4的熔、沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔、沸點(diǎn)比NH3高B．H2O比NH3穩(wěn)定，則H2S也比NH3穩(wěn)定C．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2也爆炸D．同族元素有Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于Sn(OH)4【答案】D【解析】由于NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致PH3的熔、沸點(diǎn)比NH3的低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>N，則H2O比NH3穩(wěn)定，而非金屬性：O>S，則無法通過類推比較H2S與NH3的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，F(xiàn)2在暗處遇H2即爆炸，但I(xiàn)2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：Ca>Mg，則同族元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2的堿性，同理，金屬性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于Sn(OH)4，D項(xiàng)正確?！纠}3】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg強(qiáng)烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞CDt℃時(shí)，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金屬性：Br＞I【答案】C【解析】C項(xiàng)，根據(jù)事實(shí)可知，H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，但H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，故不能說明非金屬性：S＞C?！纠}4】科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【詳解】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C?！纠}5】1932年美國化學(xué)家鮑林(L。Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用x表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：_______＜x(N)＜_______，_______＜x(Mg)＜_______。(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是______________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______________變化規(guī)律。(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含SN鍵，其共用電子對偏向_______(寫原子名稱)。(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是______________。(5)預(yù)測周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置______________。(放射性元素除外)阻燃劑又稱防火劑，主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機(jī)阻燃劑等。(6)鹵系阻燃劑多為有機(jī)氯化物和有機(jī)溴化物，受熱會(huì)分解產(chǎn)生鹵化氫(HX)，起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為______________；溴離子的最外層電子排布式是_______。(7)下列能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是______________(選填編號)。A．HClO酸性強(qiáng)于HBrOB．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃C．HBr的分解溫度低于HClD．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)(8)鹵化氫的水溶液與鹵酸鹽反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生鹵素單質(zhì)，寫出氫溴酸與溴酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，若生成0.3mol溴單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子為_______個(gè)?！敬鸢浮?1)2.55

3.44

0.93

1.57(2)同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越小

周期性(3)氮原子(4)共價(jià)鍵(5)第六周期ⅠA族(6)

4s24p6(7)CD(8)

0.5NA【解析】(1)從表中數(shù)值可知，同周期元素的x值隨原子序數(shù)的增大而增大，同主族自上而下x值減小，故N的電負(fù)性數(shù)值大于C小于O。Mg的電負(fù)性數(shù)值大于Na小于Al。(2)從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化。(3)N元素的電負(fù)性大于C元素，C元素為2.55，故N元素電負(fù)性大于2.55，S元素電負(fù)性為2.58，則N元素的電負(fù)性也大于S，吸電子能力較強(qiáng)，則在S—N中，電子對偏向N元素。(4)AlBr3中，Al元素的電負(fù)性為1.61，Br元素的電負(fù)性比Cl的小，即Br的電負(fù)性小于3.16，則Br和Al的電負(fù)性差值小于1.7，AlBr3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(5)根據(jù)同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，可知電負(fù)性最小的元素位于周期表的左下角，排除放射性元素，應(yīng)為Cs元素，位于第六周期ⅠA族。(6)鹵化氫的電子式為，Br是35號元素，Br原子最外層電子排布式為4s24p5，得到一個(gè)電子形成Br，Br的最外層電子排布式為4s24p6。(7)應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；由于亞鐵離子還原性比溴離子強(qiáng)，滴入少量氯水，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子而使溶液變黃，B錯(cuò)誤；HBr的分解溫度低于HCl，說明HBr較不穩(wěn)定，可說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，C正確；BrCl+H2O→HBrO+HCl為非氧化還原反應(yīng)，說明BrCl中Br為+1價(jià)、Cl為1價(jià)，Cl更易得電子，非金屬性較強(qiáng)，D正確。(8)氫溴酸和溴酸鉀反應(yīng)為歸中反應(yīng)，生成Br2，溴化鉀和水，化學(xué)方程式為：，生成0.3mol溴單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol。提能·課后精練1．（2023·上海虹口·統(tǒng)考二模）錸(75Re)是廣泛用于航空發(fā)動(dòng)機(jī)渦輪葉片的稀土元素。從此信息中不能確定的是A．錸原子的質(zhì)量數(shù) B．錸元素的原子序數(shù)C．錸原子核外電子排布 D．錸元素在元素周期表中位置【答案】A【詳解】A．根據(jù)75Re只能知道錸原子的質(zhì)子數(shù)，無法知道中子數(shù)，無法確定錸原子的質(zhì)量數(shù)，A正確；B．根據(jù)75Re可以確定錸元素的原子序數(shù)為75，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)75Re可以確定錸原子的核外電子排布，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)75Re可確定錸原子在元素周期表中的位置，D錯(cuò)誤；故答案選A。2．（2023·全國·高三專題練習(xí)）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是A．原子半徑：

B．第一電離能：C．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體 D．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料【答案】D【詳解】A．同主族元素原子半徑從上往下原子半徑增大，故原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素，從上往下原子半徑增大，更易失電子，第一電離能：，B錯(cuò)誤；C．晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體，碳單質(zhì)中金剛石為共價(jià)晶體，而石墨為混合晶體，C60為分子晶體，C錯(cuò)誤；D．周期表中元素Si附近存在許多準(zhǔn)金屬，可在其周圍尋找半導(dǎo)體材料，D正確。故選D。3．（2022·山西大同·高三統(tǒng)考期末）2006年，科學(xué)家以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素Og，其反應(yīng)可表示為：Cf+Ca→Og+3n。下列說法不正確的是A．n表示氫元素的一種核素B．Cf原子的中子數(shù)為155C．Og位于第七周期0族D．Og可能和稀有氣體元素性質(zhì)相似【答案】A【詳解】A．n表示中子，不是氫元素的一種核素，A不正確；B．Cf原子的中子數(shù)為24994=155，B正確；C．Og的質(zhì)子數(shù)是118，原子序數(shù)為118，位于第七周期0族，C正確；D．Og的質(zhì)子數(shù)是118，原子序數(shù)為118，位于第七周期0族，和稀有氣體同族，可能和稀有氣體元素性質(zhì)相似，D正確；故選A。4．（2023·全國·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的一種核素可用于測定文物的年代，X與Y同周期且相鄰，四種元素中只有Z為金屬元素，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是A．原子半徑：B．X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定C．工業(yè)上制取Z的單質(zhì)都是用電解的方法D．W的氧化物對應(yīng)水化物酸性比X強(qiáng)【答案】C【詳解】X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大，X的一種核素可用于測定文物的年代，則X為C，X與Y同周期且相鄰，則Y為N，W的單質(zhì)為黃綠色氣體，則W為Cl，Z為金屬元素，則Z為Na、Mg、Al中的一種。A．電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性N>C，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性NH3>CH4，B錯(cuò)誤；C．Na、Mg、Al均為活潑金屬，用電解法冶煉，C正確；D．非金屬性Cl>C，Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比C的強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸無此規(guī)律，D錯(cuò)誤；故選C。5．（2023·全國·高三專題練習(xí)）X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正價(jià)與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Y在元素周期表中位于p區(qū) B．第一電離能：C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性： D．電負(fù)性：【答案】D【詳解】由題干圖示信息可知，X為+1價(jià)，原子半徑最大，故X為Na，Y為+2價(jià)，原子序數(shù)最小，Y為Be，Z為+4價(jià)，原子半徑大于Y，故Z為Si，W為+5價(jià)，原子半徑小于Y，W為N，P為+6價(jià)，則P為S，Q為+7價(jià)，則Q為Cl，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，Y為Be，故Y在元素周期表中位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為Na、Z為Si、P為S、Q為Cl，為同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能Cl＞S＞Si＞Na即Q>P>Z>X，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Q為Cl、P為S、Z為Si，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H2SiO3即Q>P>Z，但不是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性則無此規(guī)律，如H2SO4＞HClO，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Z為Si、P為S、Q為Cl，為同周期元素，隨原子序數(shù)的增大電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性：Cl>S>Si，即，D正確；故選：D。6．（2023·全國·高三專題練習(xí)）X、Y、Z、J、Q是原子序數(shù)依次增大，且分布在三個(gè)短周期的主族元素，Y元素原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中最多，Y、Z同周期，Z、J同主族.下列說法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：Q>J；第一電離能：Y>Z B．最高價(jià)含氧酸的酸性：Q>JC．、的中心原子雜化方式相同 D．簡單離子半徑：Y>Z、J>Q【答案】C【詳解】由X、Y、Z、J、Q是原子序數(shù)依次增大，分布在三個(gè)短周期的主族元素，可知X為第一周期元素，為H，由Z、J同主族可知，Y、Z為第二周期元素，J、Q為第三周期元素，Y元素原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中最多，則可知為N，可推出，Z為O，J為S，Q為Cl。A．同周期原子從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性Q>J(Cl>S)，N最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能Y>Z(N>O)，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性，B正確；C．中N原子價(jià)層電子對數(shù)，為雜化，中Cl原子價(jià)層電子對數(shù)，為雜化，C錯(cuò)誤；D．簡單離子半徑，，D正確。故選C。7．（2023·浙江·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素C．HClO的氧化性大于稀H2SO4，說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)D．在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以尋找半導(dǎo)體材料【答案】C【詳解】A．第35號元素是溴，溴單質(zhì)在常溫常壓下是液體，故A正確；B．位于第四周期第VA族的元素是As元素，As屬于非金屬元素，故B正確；C．根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D．在周期表中金屬和非金屬的分界處的元素既有金屬的性質(zhì)又有某些非金屬的性質(zhì)，可以尋找半導(dǎo)體材料，故D正確；故選C。8．（2023·全國·高三專題練習(xí)）以下部分元素為短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子的半徑：Y>X>ZB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC．Y與Z形成的化合物可能具有強(qiáng)氧化性D．常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)【答案】C【詳解】Z和W最外層電子均為6，且Z原子半徑小，所以Z為O；W為S；T元素最外層電子書為7，其原子半徑介于Z和W之間，所以T為F；X和Y最外層電子均為1，且半徑均大于Z，Y元素半徑大于W；所以X為Na，Y為K。A．據(jù)分析可知，Y為K；Z為O；X為Na，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減?。凰院唵坞x子的半徑：Y>Z>X，A錯(cuò)誤；B．W為S；Z為O；電負(fù)性大小為Z>W，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W，B錯(cuò)誤；C．Y為K；Z為O；K和O形成的過氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑，C正確；D．W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體；分子晶體之間作用力與分子量大小有關(guān)，S是以S8存在，F(xiàn)以F2存在，所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選C。9．（2023·全國·高三專題練習(xí)）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．電負(fù)性：C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：D．與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子【答案】A【詳解】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：，故B正確；C．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：，故C正確；D．與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。綜上所述，答案為A。10．（2023·全國·高三專題練習(xí)）我國發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長期發(fā)展規(guī)劃(20212035年)》，對提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國戰(zhàn)略實(shí)施具有重要意義。醫(yī)用同位素有14C、18F、131I、60Co等，有關(guān)說法不正確的是A．60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族B．18F和131I的最外層電子數(shù)相同C．14C與12C的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D．化合物23Na18F的中子總數(shù)為41【答案】D【詳解】A．Co為27號元素，位于元素周期表的第四周期第VIII族，故A正確；B．F和I都屬于第ⅦA族，最外層電子數(shù)相同，故B正確；C．14C與12C的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)有差異，故C正確；D．23Na18F的中子總數(shù)為(2311)+(189)=21，為奇數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選D。11．（2023春·浙江·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）如表為元素周期表的一部分，其中、、、為短周期元素，元素的原子質(zhì)子數(shù)為元素的原子的倍，下列說法不正確的是A．、、元素的原子半徑依次遞增，而、、的氫化物的空間結(jié)構(gòu)都呈形，的氫化物的沸點(diǎn)高于的氫化物B．、、的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．，是因?yàn)榈?p軌道電子填充處于半充滿狀態(tài)D．晶體熔化、液態(tài)氣化克服的作用力不同【答案】A【詳解】R、Y、Z、W為短周期元素，W元素的原子質(zhì)子數(shù)為R元素的原子的2倍，則R為O元素、W為硫元素；由元素在元素周期表中的相對位置可知，Y為Si元素、Z為P元素。三角錐形，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硅、磷、硫三種元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增，故B正確；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則磷元素的第一電離能大于硫元素，故C正確；D．二氧化硅為共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，而液態(tài)三氧化硫是分子晶體，氣化時(shí)克服的是分子間作用力，則二氧化硅晶體熔化和液態(tài)三氧化硫氣化克服的作用力不同，故D正確；故選。12．（2023·全國·高三專題練習(xí)）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：c>bB．丙中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵C．b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目之比為1∶2D．a(chǎn)、b、d形成的化合物adb4中，d的雜化方式是sp3【答案】A【詳解】A為單質(zhì)，丁常用于消毒、漂白，推測A為Cl2，丁為NaClO，常溫下乙為液體，推測乙為H2O，則A+丙的反應(yīng)為，甲可以和水生成NaOH，則甲為Na2O，由此a、b、c、d分別為H、O、Na、Cl元素。A．b、c對應(yīng)的離子分別為O2和Na＋，具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：O2>Na＋，即b>c，A錯(cuò)誤；B．丙為NaOH，由Na＋和OH構(gòu)成，則含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，B正確；C．b為O元素、c為Na元素，二者組成的Na2O和Na2O2中陰、陽離子數(shù)目之比均為1∶2，C正確；D．a(chǎn)、b、d形成的化合物adb4即為HClO4，Cl原子的價(jià)層電子對數(shù)為=4，則Cl的雜化方式是sp3，D正確；答案選A。13．（2023·山東·高三專題練習(xí)）鐵鋁鉛榴石主要成分為，其組成也可寫成的氧化物形式：。下列說法正確的是A．組成元素均位于元素周期表的p區(qū)B．晶體硅的熔點(diǎn)比二氧化硅晶體高C．基態(tài)鋁原子核外電子有7種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．中Fe(II)與Fe(III)的個(gè)數(shù)比為2：1【答案】C【詳解】A．組成元素中O、Al、Si、Pb均位于元素周期表的p區(qū)，但Fe位于d區(qū)，A錯(cuò)誤；B．已知Si(s)和SiO2(s)均為原子晶體，且鍵長為：SiSi鍵＞SiO鍵，通常鍵長越短鍵能越大，即鍵能：SiO鍵＞SiSi鍵，鍵能越大，熔化需要的能量越高，其熔點(diǎn)越高，即二氧化硅的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．已知Al是13號元素，其核外電子排布式為：1s22s22p33s23p1，故基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)7各原子軌道，即有7種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C正確；D．由原子手恒可知，F(xiàn)e3Ox中x=4，設(shè)Fe3Ox中Fe(II)為a個(gè)，則有2a+3(3a)=8，即得a=1，即設(shè)Fe3Ox中Fe(II)與Fe(III)的個(gè)數(shù)比為1：2，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14．（2023·江西上饒·校聯(lián)考二模）某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M是原子半徑最小的元素，W、X、Y、Z是第二周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，下列說法正確的是A．原子半徑：M<X<Y<ZB．氫化物沸點(diǎn)：X>YC．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>X>YD．原子序數(shù)為82號的元素與X在同一主族【答案】D【詳解】由圖可知，多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體中M、W、X、Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、4、4、4、2，M是原子半徑最小的元素，陽離子內(nèi)Y還失去1個(gè)電子，陰離子內(nèi)，有一個(gè)Z得到一個(gè)電子、形成1個(gè)正常的共價(jià)鍵還有一個(gè)配位鍵，W、X、Y、Z是第二周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，則M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次增大，則碳原子、氮原子、氧原子的原子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；B．氨分子能形成分子間氫鍵，碳的最簡單氫化物甲烷不能形成分子間氫鍵，則氨分子的分子間作用力大于甲烷，沸點(diǎn)高于甲烷，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為82號的元素為鉛元素，與碳元素都是ⅣA族元素，故D正確；故選D。15．（2023春·遼寧大連·高三遼師大附中?？茧A段練習(xí)）類比推理是重要的學(xué)科思想，下列有關(guān)類比推理的說法正確的是A．能把海水中的碘置換出來，推測也能把海水中的碘置換出來B．CO2氣體通入足量Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，推測CO2氣體通入足量NaClO溶液生成Na2CO3和HClOC．酸性：，則堿性：D．

存在對映異構(gòu)體，則

也存在對映異構(gòu)體【答案】D【詳解】A．F2與海水作用時(shí)，F(xiàn)2與水發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2，不能把海水中的碘置換出來，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電離平衡常數(shù)Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，CO2氣體通入足量NaClO溶液生成NaHCO3和HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于F的電負(fù)性大，吸電子能力強(qiáng)，而烷基是推電子基團(tuán)，故CF3CH2NH2中N上電子云密度比CH3CH2NH2中N上電子云密度小，則堿性：CF3CH2NH2＜CH3CH2NH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．

中“*”所示碳原子采取sp3雜化，與其相連的氯原子、溴原子、氫原子、甲基是4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，故“*”標(biāo)示碳原子為手性碳原子、存在對映異構(gòu)體，

中N原子采取sp3雜化，與其相連的是氯原子、氫原子、甲基和1對孤電子對，故

存在對映異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案選D。16．（2023·海南·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識元素的單質(zhì)及其化合物是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。(1)組成的三種元素，其對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)椤?2)、、、、5種微粒，所屬元素的種類有種(3)下列各組物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類型都相同的是___________。A．HI和NaCl B．NaF和KOH C．CO和HCl D．和NaBr(4)將HCl和NaCl分別溶于水。下列說法正確的是___________。A．HCl的離子鍵被破壞 B．NaCl的共價(jià)鍵被破壞C．HCl和NaCl的化學(xué)鍵均遭破壞 D．HCl和NaCl的化學(xué)鍵均未遭破壞(5)能用于比較Cl與S非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是___________。A．熔沸點(diǎn)：硫單質(zhì)>氯單質(zhì) B．酸性：C．熱穩(wěn)定性： D．氧化性：【答案】(1)N3>O2>Na+(2)3(3)C(4)C(5)D【詳解】（1）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；組成的三種元素，其對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)镹3>O2>Na+；（2）核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子，則所屬元素的種類有3種；（3）A．HI含有氫碘共價(jià)鍵；NaCl含有離子鍵，A不符合題意；B．NaF含有離子鍵；KOH在鉀離子、氫氧根間存在離子鍵，氫氧根內(nèi)存在氫氧共價(jià)鍵，B不符合題意；C．CO存在碳氧共價(jià)鍵，HCl存在氫氯共價(jià)鍵，C符合題意；

D．存在氟氟共價(jià)鍵，NaBr存在鈉離子、溴離子間的離子鍵，D不符合題意；故選C；（4）A．HCl存在氫氯共價(jià)鍵，不存在離子鍵，A錯(cuò)誤；

B．NaCl存在鈉離子、氯離子間的離子鍵，不存在共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．HCl中共價(jià)鍵被破壞，NaCl中離子鍵被破壞，化學(xué)鍵均遭破壞，C正確；D．HCl和NaCl的化學(xué)鍵均遭破壞，D錯(cuò)誤；故選C；（5）A．熔沸點(diǎn)不能判斷比較元素的非金屬性，A不符合題意；

B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，兩者不是對應(yīng)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，B不符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，兩者不是簡單氫化物，C不符合題意；D．氧化性：，說明氯元素得到電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)，D符合題意；故選D。17．（2023·海南·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）I.碘(Ⅰ)在元素周期表中位于ⅦA族，是人體必需的微量元素之一。(1)I可用于治療甲亢。I的原子核內(nèi)中子數(shù)為。(2)①碘元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱，其原因是同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，逐漸增大，能力逐漸減弱。②下列事實(shí)能夠用“碘的非金屬性比氯的弱”來解釋的是(填序號)。a.碘單質(zhì)的熔點(diǎn)高于氯單質(zhì)b.高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸c.Cl2比I2更容易與H2化合Ⅱ.已知某短周期元素的氧化物為RO2。根據(jù)下列信息，回答相關(guān)問題：(3)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰和碳中和”的一種有效措施是開發(fā)高效催化劑電還原RO2制備高附加值的產(chǎn)品，RO2的結(jié)構(gòu)式為。(4)若RO2常用于制造光導(dǎo)纖維。工業(yè)上，常用焦炭作還原劑以RO2為原料制備R單質(zhì)，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。Ⅲ.回答下列問題：(5)察爾汗鹽湖是世界上最著名的內(nèi)陸鹽湖之一。通常通過煮鹽湖水得到的是粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，工業(yè)上需要進(jìn)一步提純，若要除去粗鹽中雜質(zhì)Na2SO4選擇加入的試劑是：(填化學(xué)式)，所涉及的離子反應(yīng)為：?！敬鸢浮?1)78(2)原子半徑得電子bc(3)O=C=O(4)CO(5)BaCl2Ba2++SO=BaSO4↓【詳解】（1）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=13153=78。（2）①同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱；②a．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與元素的非金屬性無關(guān)，碘單質(zhì)的熔點(diǎn)高于氯單質(zhì)與碘的非金屬性比氯的弱無關(guān)，a不符合題意；b．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸，說明碘的非金屬性比氯的弱，b符合題意；’c．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合的能力越強(qiáng)，Cl2比I2更容易與H2化合，說明碘的非金屬性比氯的弱，c符合題意；故選bc。（3）實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰和碳中和”，關(guān)鍵是回收和利用CO2，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。（4）SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維，工業(yè)上常用C和SiO2反應(yīng)制備Si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C元素化合價(jià)升高，則CO為氧化產(chǎn)物。（5）除去粗鹽中雜質(zhì)Na2SO4選擇加入的試劑是BaCl2；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓。18．（2023·全國·高三專題練習(xí)）元素周期表中，鈹(Be)與鋁處于對角線的位置，它們的性質(zhì)相似。試回答：(1)Be元素在元素周期表中的位置：，有關(guān)Be性質(zhì)的推斷不正確的是(填序號)。a．Be是一種輕金屬，能與冷水反應(yīng)b．氧化鈹具有高熔點(diǎn)，能耐酸堿c．常溫時(shí)，溶液的(2)已知：，寫出與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(鈹酸根離子為)：。(3)基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為，鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲(chǔ)鈉材料，用法測定其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體中每個(gè)鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為，該立方晶胞的晶胞的密度為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶胞中鎂鋁之間的最近距離為pm。(列出計(jì)算式，可不化簡)。(4)鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應(yīng)原理為：，電池結(jié)構(gòu)如圖2所示。放電時(shí)，正極反應(yīng)式為，充電時(shí)，應(yīng)將鋁石墨電極與外接電源的極相連?！敬鸢浮?1)第二周期第ⅡA族ab(2)(3)3s23p1X射線衍射法8(4)Cx(PF6)+e=xC+正【詳解】（1）Be是4號元素，位于元素周期表的第二周期第ⅡA族；a．Al與冷水不反應(yīng)，可知Be是一種輕金屬，不能與冷水反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可知氧化鈹具有高熔點(diǎn)，與氧化鋁類似既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，因此不耐酸堿，b錯(cuò)誤；c．氯化鋁水解顯酸性，可知常溫時(shí)，BeCl2溶液的pH<7，c正確；答案選ab。（2）由Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑可知，，，則Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：。（3）Al原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期第ⅢA族，則基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為3s23p1；鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲(chǔ)鈉材料，用X射線衍射法測定其晶胞結(jié)構(gòu)；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鎂原子位于8個(gè)頂點(diǎn)和其中2個(gè)面心，鋁原子位于其中2個(gè)面心，每個(gè)鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個(gè)；包括同一側(cè)面的4個(gè)頂點(diǎn)和4個(gè)面心，每個(gè)晶胞中含有的Mg個(gè)數(shù)為：個(gè)，Al個(gè)數(shù)為：，故晶胞的化學(xué)式為Mg2Al，設(shè)晶胞的邊長為xcm，據(jù)密度計(jì)算公式可知，NAdg·cm3×x3cm3=1mol×75g/mol，解得：x=，由圖中可知該晶胞中鎂鋁之間的最近距離為晶胞面對角線長度的一半，該最近距離為：。（4）根據(jù)分析，放電時(shí)，鋁石墨電極作正極，電極反應(yīng)式為Cx(PF6)+e=xC+；充電時(shí)，鋁石墨電極作陽極，與外接電源的正極相連。19．（2023·全國·高三專題練習(xí)）砷及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，廣泛應(yīng)用在殺蟲劑以及藥物中?；卮鹣铝袉栴}：(1)砷是第四周期第ⅤA族元素。下列關(guān)于第ⅤA族元素及其化合物的說法不正確的是(填字母)。a.沸點(diǎn)：b.酸性：c.的氧化物的水化物是強(qiáng)堿d.形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用“古氏試砷法”檢驗(yàn)微