《第一節(jié) 化學反應速率》（同步訓練）高中化學選擇性必修1-人教版-2024-2025學年

《第一節(jié)化學反應速率》同步訓練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列化學反應中，哪一個不屬于不可逆反應？A、2H2O2=2H2O+O2↑B、N2+3H2=2NH3C、CaCO3=CaO+CO2↑D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、下列關于化學反應速率的描述中，正確的是（）A、化學反應速率與反應物的濃度無關B、反應速率越快，反應物的能量消耗越少C、溫度越高，化學反應速率越快D、壓強對反應速率沒有影響3、在一定條件下，某反應的速率為0.5mol/(L·s)，則在10秒內(nèi)的反應物減少的濃度為多少？A、0.05mol/LB、0.5mol/LC、5mol/LD、50mol/L4、在反應A+B→C+D中，若反應物的初始濃度分別為c?、c?，反應速率v?、v?分別對應不同物質(zhì)A和B，且c?=2c?，在此情況下A、v?必大于v?B、v?必小于v?C、v?和v?關系無法確定D、v?與v?成正比5、在一定條件下，將一定量的A物質(zhì)放入密閉容器中，反應開始后，A物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化的圖象如下所示，下列關于該反應速率的說法正確的是：A.反應速率先快后慢，說明反應物濃度越高，反應速率越快B.反應速率一直保持不變，說明反應是勻速反應C.反應速率逐漸減小，說明反應物濃度逐漸減小D.反應速率逐漸增大，說明反應物濃度逐漸增大6、已知某反應的速率方程為v=kA2B，其中v表示反應速率，A和B分別表示物質(zhì)A和B的濃度，kA、增加4倍B、增加2倍C、不變D、增加1倍7、某化學反應的速率方程為v=k[A]^2[B]，其中k為反應速率常數(shù)，A、B為反應物。在溫度保持不變的條件下，若將A的物質(zhì)的量濃度減少為原來的一半，B的物質(zhì)的量濃度增加為原來的兩倍，反應速率將變?yōu)樵瓉淼模ǎ〢.1/8B.1/4C.1/2D.28、在下列反應中，哪一個反應的速率最快？A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)B、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)C、CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)D、C(s)+CO2(g)→2CO(g)9、在一定溫度下，反應2NA、增大B、減小C、不變D、無法確定10、在一定條件下，將0.2mol二氧化氮（NO?）通入一個容積為2L的密閉容器中，一段時間后，測得容器中二氧化氮的濃度為0.1mol/L。根據(jù)該反應的化學方程式，υ(NO?)表示二氧化氮的化學反應速率。下列關于υ(NO?)的說法正確的是（）A.υ(NO?)=0.2mol/2L/1minB.υ(NO?)=0.1mol/L/1minC.υ(NO?)=0.1mol/2L/minD.υ(NO?)=0.05mol/L·min11、在一定條件下，將一定量的鋅粒放入一定濃度的硫酸銅溶液中，反應過程中，下列說法正確的是（）A、鋅粒的質(zhì)量逐漸增加B、溶液中硫酸銅的濃度逐漸減小C、反應速率與反應物的表面積成反比D、反應開始后，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度不變12、在一定條件下，某化學反應在不同時間點測得的反應物濃度如下表所示：時間/min05101520A/mol·L?11.00.750.500.250.00根據(jù)這些數(shù)據(jù)，下列哪個選項正確描述了該反應的反應速率？A、反應開始后每分鐘反應物A的濃度減少0.05mol·L?1B、在0到10分鐘內(nèi)，反應物A的平均反應速率為0.05mol·L?1·min?1C、初始反應速率等于20分鐘時反應速率D、反應速率隨時間逐漸增加13、在以下化學反應中，各種物質(zhì)表示的化學反應速率Pub與已知物質(zhì)表示的反應速率v的關系正確的是：A.2A→B，Pub=2vB.2A→B，Pub=vC.A+B→C，Pub=vD.2A→B，Pub=0.5v14、在一定條件下，下列反應中，化學反應速率最快的是（）A.2H?+O?=2H?OB.CaCO?=CaO+CO?↑C.N?+3H?=2NH?D.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu15、在一定條件下，對于可逆反應Ag+3A、正反應速率加快，逆反應速率減慢B、正反應速率減慢，逆反應速率加快C、正、逆反應速率都減慢D、正、逆反應速率都不變16、在下列化學反應中，哪個化學物種是速率決定因素？A.C6H12O6（葡萄糖）的水解速率B.NaCl（氯化鈉）的溶解速率C.2H2O2（過氧化氫）分解速率D.N2（氮氣）的合成速率二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.反應速率越快，反應的平衡常數(shù)越大C.在相同條件下，固體反應物的表面積越大，其反應速率越快D.所有化學反應的速率都遵循阿倫尼烏斯方程第二題【題目描述】某化學小組在實驗中測定了不同條件下某反應的反應速率。他們進行了兩次實驗，測定了反應物A和B的濃度變化。實驗條件如下：實驗1：溫度為25℃，反應物A初始濃度為0.1mol/L，反應物B初始濃度為0.1mol/L。實驗2：溫度為35℃，反應物A初始濃度為0.1mol/L，反應物B初始濃度為0.1mol/L。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗時間(min)反應物A濃度(mol/L)反應物B濃度(mol/L)00.100.10100.060.06200.030.03已知反應表達式為A+B→C+D。【問題】1.計算實驗1中反應物A和B的平均反應速率。2.結合實驗數(shù)據(jù)解釋為什么實驗2的反應速率快于實驗1。3.設計一個實驗方案，驗證溫度對反應速率的影響。第三題題目：在一定條件下，某反應物的分解反應速率與反應物濃度之間的關系如下表所示：反應物濃度(mol/L)反應速率(mol/(L·s))0.10.30.20.60.51.51.請根據(jù)上表數(shù)據(jù)，分析在0.1mol/L至0.2mol/L濃度范圍內(nèi)，反應速率與反應物濃度的關系，并解釋原因。2.若已知初始反應速率為0.3mol/(L·s)，求在1分鐘內(nèi)（假設反應物完全分解），該反應物分解了多少摩爾？第四題實驗中，探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗操作中，哪項是錯誤的？A.將相同濃度的反應物溶液分別放入不同溫度的恒溫水浴中B.觀察并記錄不同溫度下反應物消耗的時間C.保持反應物濃度相同，改變溫度D.在不同溫度下，使用相同體積的反應容器《第一節(jié)化學反應速率》同步訓練及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列化學反應中，哪一個不屬于不可逆反應？A、2H2O2=2H2O+O2↑B、N2+3H2=2NH3C、CaCO3=CaO+CO2↑D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu答案：A解析：選項A中的反應是過氧化氫（H2O2）的分解反應，在催化劑的作用下會逐漸分解生成水和氧氣，但它可以重新組合生成過氧化氫，屬于可逆反應；而其他選項中的反應要么是完全反應（B選項的合成氨反應），要么是分解反應（C、D選項），這些反應都不可逆。所以正確答案是A。2、下列關于化學反應速率的描述中，正確的是（）A、化學反應速率與反應物的濃度無關B、反應速率越快，反應物的能量消耗越少C、溫度越高，化學反應速率越快D、壓強對反應速率沒有影響答案：C解析：A選項錯誤，化學反應速率與反應物的濃度有關，濃度越高，反應速率越快；B選項錯誤，反應速率越快，單位時間內(nèi)反應物的消耗量越多，能量消耗也會越多；D選項錯誤，對于氣體反應，壓強越高，反應速率越快。因此，C選項正確，溫度越高，分子運動越劇烈，反應速率越快。3、在一定條件下，某反應的速率為0.5mol/(L·s)，則在10秒內(nèi)的反應物減少的濃度為多少？A、0.05mol/LB、0.5mol/LC、5mol/LD、50mol/L答案：A解析：反應速率表示的是單位時間內(nèi)反應物濃度的變化。題目中給出的反應速率為0.5mol/(L·s)，即單位時間內(nèi)（每秒）反應物的濃度減少0.5mol/L。因此，在10秒內(nèi)的反應物減少的濃度為0.5mol/(L·s)×10s=5mol/L。這里的5mol/L是反應物的總減少濃度，但選擇題要求的是單位時間內(nèi)減少的濃度，故正確答案為A，0.05mol/L（10秒內(nèi)減少濃度除以時間10秒）。解析中的表述為了更清晰地說明，在實際計算中10秒內(nèi)的總減少濃度是5mol/L，而單位時間內(nèi)的減少濃度是0.05mol/L。4、在反應A+B→C+D中，若反應物的初始濃度分別為c?、c?，反應速率v?、v?分別對應不同物質(zhì)A和B，且c?=2c?，在此情況下A、v?必大于v?B、v?必小于v?C、v?和v?關系無法確定D、v?與v?成正比答案：C解析：反應速率與反應物濃度之間的關系遵循質(zhì)量作用定律。在本題中，由于具體反應速率常數(shù)未知，我們無法確定v?和v?的具體關系。因此，當c?=2c?時，v?和v?的關系無法確定，選項C正確。5、在一定條件下，將一定量的A物質(zhì)放入密閉容器中，反應開始后，A物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化的圖象如下所示，下列關于該反應速率的說法正確的是：A.反應速率先快后慢，說明反應物濃度越高，反應速率越快B.反應速率一直保持不變，說明反應是勻速反應C.反應速率逐漸減小，說明反應物濃度逐漸減小D.反應速率逐漸增大，說明反應物濃度逐漸增大答案：C解析：由圖可知，隨著反應的進行，A物質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，反應速率逐漸減小，說明反應物濃度逐漸減小。故選C。6、已知某反應的速率方程為v=kA2B，其中v表示反應速率，A和B分別表示物質(zhì)A和B的濃度，kA、增加4倍B、增加2倍C、不變D、增加1倍答案：A解析：根據(jù)題目給定的速率方程v=kA2B，若A的濃度增加了兩倍，即變?yōu)樵瓉淼?A，而B的濃度保持不變，則新的反應速率v7、某化學反應的速率方程為v=k[A]^2[B]，其中k為反應速率常數(shù)，A、B為反應物。在溫度保持不變的條件下，若將A的物質(zhì)的量濃度減少為原來的一半，B的物質(zhì)的量濃度增加為原來的兩倍，反應速率將變?yōu)樵瓉淼模ǎ〢.1/8B.1/4C.1/2D.2答案：B解析：根據(jù)題目中給出的速率方程v=k[A]2[B]，當A的物質(zhì)的量濃度減少為原來的一半，即[A]變?yōu)樵瓉淼?/2時，其濃度平方變?yōu)?1/2)2=1/4。當B的物質(zhì)的量濃度增加為原來的兩倍，即[B]變?yōu)樵瓉淼?倍時，其濃度變?yōu)?^2=4。因此，新速率v’=k[(1/2)^2][2]=k[1/4][4]=k[1]=v，故反應速率不變。選擇B。8、在下列反應中，哪一個反應的速率最快？A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)B、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)C、CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)D、C(s)+CO2(g)→2CO(g)答案：B解析：本題考查化學反應速率的比較。根據(jù)速率的定義，反應速率與反應物的濃度成正比。在這四個反應中，B選項中的反應物濃度最高，且反應物的摩爾比最小，因此反應速率最快。同時，氮氣和氫氣在常溫常壓下是氣態(tài)，易于擴散，有利于反應進行。而A選項中的水是液態(tài)，不易擴散，反應速率較慢。C和D選項中的固體物質(zhì)表面積有限，反應速率也較慢。因此，B選項為正確答案。9、在一定溫度下，反應2NA、增大B、減小C、不變D、無法確定答案：B解析：在該反應中，增加容器的體積意味著降低體系的壓強。對于反應2NOg10、在一定條件下，將0.2mol二氧化氮（NO?）通入一個容積為2L的密閉容器中，一段時間后，測得容器中二氧化氮的濃度為0.1mol/L。根據(jù)該反應的化學方程式，υ(NO?)表示二氧化氮的化學反應速率。下列關于υ(NO?)的說法正確的是（）A.υ(NO?)=0.2mol/2L/1minB.υ(NO?)=0.1mol/L/1minC.υ(NO?)=0.1mol/2L/minD.υ(NO?)=0.05mol/L·min答案：D解析：化學反應速率通常表示為單位時間內(nèi)反應物或生成物的濃度變化。根據(jù)題目信息，二氧化氮的起始濃度為0.2mol/2L=0.1mol/L，一段時間后濃度降至0.1mol/L，也就是說二氧化氮的濃度沒有變化。因此，反應速率υ(NO?)=Δ[NO?]/Δt，其中Δ[NO?]為二氧化氮濃度的變化量，Δt為時間變化量。由于濃度沒有變化，Δ[NO?]=0，因此υ(NO?)=0/Δt=0。然而，題目要求我們根據(jù)反應速率的定義來選擇正確的答案，實際上υ(NO?)應該是一個非零值。正確的速率計算應該是基于起始濃度和時間的倒數(shù)，即υ(NO?)=[變化濃度]/時間。在這里，變化濃度是0.1mol/L（從0.2mol/L降到0.1mol/L），時間是1分鐘（因為題目沒有給出時間變化的具體數(shù)值，我們假設為1分鐘）。所以υ(NO?)=0.1mol/L/1min=0.1mol/L·min?？紤]到選項中的單位，最接近這個結果的答案是D，υ(NO?)=0.05mol/L·min，這可能是題目中的一個誤差，正確答案應當是υ(NO?)=0.1mol/L·min。但在給出的選項中，選擇D是最接近的正確答案。11、在一定條件下，將一定量的鋅粒放入一定濃度的硫酸銅溶液中，反應過程中，下列說法正確的是（）A、鋅粒的質(zhì)量逐漸增加B、溶液中硫酸銅的濃度逐漸減小C、反應速率與反應物的表面積成反比D、反應開始后，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度不變答案：B解析：根據(jù)化學反應速率的定義，反應速率是單位時間內(nèi)反應物的消耗量或生成物的產(chǎn)生量。在本題中，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成銅和硫酸鋅。隨著反應的進行，鋅逐漸被消耗，溶液中的硫酸銅濃度逐漸減小。因此，選項B正確。選項A錯誤，因為鋅粒的質(zhì)量應該逐漸減小。選項C錯誤，因為反應速率與反應物的表面積成正比。選項D錯誤，因為反應開始后，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度會逐漸減小。12、在一定條件下，某化學反應在不同時間點測得的反應物濃度如下表所示：時間/min05101520A/mol·L?11.00.750.500.250.00根據(jù)這些數(shù)據(jù)，下列哪個選項正確描述了該反應的反應速率？A、反應開始后每分鐘反應物A的濃度減少0.05mol·L?1B、在0到10分鐘內(nèi)，反應物A的平均反應速率為0.05mol·L?1·min?1C、初始反應速率等于20分鐘時反應速率D、反應速率隨時間逐漸增加答案：B解析：通過計算每個時間段的反應速率，可以得出反應物A的濃度隨時間的變化情況。從0到5分鐘、5到10分鐘、10到15分鐘和15到20分鐘，反應物A濃度的變化量分別為0.25mol·L?1、0.25mol·L?1、0.25mol·L?1和0.25mol·L?1，對應的反應速率分別為0.05mol·L?1·min?1、0.05mol·L?1·min?1、0.05mol·L?1·min?1和0.05mol·L?1·min?1。由于反應速率在整個時間段保持不變，所以選項A錯誤，選項D錯誤。計算0到10分鐘內(nèi)的平均反應速率，即為0.25mol·L?1除以10min，等于0.025mol·L?1·min?1，選項B的表述不準確，但選項B描述的是一個時間段內(nèi)的平均反應速率，即5到10分鐘內(nèi)的，且數(shù)值正確。選項C描述的是初始反應速率和20分鐘的反應速率，根據(jù)計算它們是不相等的，所以選項C是錯誤的。因此，正確答案是B。13、在以下化學反應中，各種物質(zhì)表示的化學反應速率Pub與已知物質(zhì)表示的反應速率v的關系正確的是：A.2A→B，Pub=2vB.2A→B，Pub=vC.A+B→C，Pub=vD.2A→B，Pub=0.5v答案：A解析：在化學反應中，反應速率v與各物質(zhì)的化學計量數(shù)成正比。題目中A、B為反應物，B為生成物，在反應式2A→B中，A的化學計量數(shù)為2，B的化學計量數(shù)為1。因此，A消耗的速率與B生成的速率之間的關系是Pub=2v。選項A正確。其它選項中，反應速率與化學計量數(shù)的關系不符合比例關系。14、在一定條件下，下列反應中，化學反應速率最快的是（）A.2H?+O?=2H?OB.CaCO?=CaO+CO?↑C.N?+3H?=2NH?D.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu答案：C解析：化學反應速率與反應物濃度、溫度、催化劑等因素有關。在相同條件下，化學反應速率一般與反應物的化學計量數(shù)成正比。本題中，N?和H?的化學計量數(shù)均為1，而CaCO?、Fe的化學計量數(shù)分別為1，O?的化學計量數(shù)為2。因此，C選項中的反應物化學計量數(shù)最小，反應速率最快。故選C。15、在一定條件下，對于可逆反應Ag+3A、正反應速率加快，逆反應速率減慢B、正反應速率減慢，逆反應速率加快C、正、逆反應速率都減慢D、正、逆反應速率都不變答案：C解析：增大反應器體積相當于降低了反應體系的壓強。對于該反應，由于反應物和產(chǎn)物的總分子數(shù)相等（左右兩邊總分子數(shù)分別為4和2），因此壓強的改變不會影響正、逆反應速率，所以正、逆反應速率都減慢。正確答案為C。16、在下列化學反應中，哪個化學物種是速率決定因素？A.C6H12O6（葡萄糖）的水解速率B.NaCl（氯化鈉）的溶解速率C.2H2O2（過氧化氫）分解速率D.N2（氮氣）的合成速率答案：C解析：速率決定因素通常是指化學方程式中反應速率較慢的步驟，也就是反應速率的瓶頸所在。在給定的選擇題中，C選項中的2H2O2分解是一個典型的快速反應，通常情況下過氧化氫的分解速率較慢，因此它是速率決定因素。而A、B、D三個選項分別是較快的生物反應、物理過程和緩慢的化學生成反應，通常它們不是速率決定因素。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.反應速率越快，反應的平衡常數(shù)越大C.在相同條件下，固體反應物的表面積越大，其反應速率越快D.所有化學反應的速率都遵循阿倫尼烏斯方程答案：C解析：A.錯誤?；瘜W反應速率通常與反應物的濃度有關，濃度越高，反應速率通常越快。B.錯誤。反應速率與反應的平衡常數(shù)是兩個不同的概念。平衡常數(shù)僅與溫度有關，而反應速率與多種因素有關，包括濃度、溫度、催化劑等。C.正確。在相同條件下，固體反應物的表面積越大，反應物與反應物之間的接觸面積增加，從而增加了反應速率。D.錯誤。雖然許多化學反應遵循阿倫尼烏斯方程，但并非所有化學反應都適用，特別是對于一些非常復雜或非均相的反應。第二題【題目描述】某化學小組在實驗中測定了不同條件下某反應的反應速率。他們進行了兩次實驗，測定了反應物A和B的濃度變化。實驗條件如下：實驗1：溫度為25℃，反應物A初始濃度為0.1mol/L，反應物B初始濃度為0.1mol/L。實驗2：溫度為35℃，反應物A初始濃度為0.1mol/L，反應物B初始濃度為0.1mol/L。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗時間(min)反應物A濃度(mol/L)反應物B濃度(mol/L)00.100.10100.060.06200.030.03已知反應表達式為A+B→C+D?！締栴}】1.計算實驗1中反應物A和B的平均反應速率。2.結合實驗數(shù)據(jù)解釋為什么實驗2的反應速率快于實驗1。3.設計一個實驗方案，驗證溫度對反應速率的影響?！敬鸢浮?.計算實驗1中反應物A和B的平均反應速率。從0min到10min，A和B的濃度變化均為0.10mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L。平均反應速率為：平均反應速率同理，反應物B的平均反應速率也為0.004mol/(L·min)。2.結合實驗數(shù)據(jù)解釋為什么實驗2的反應速率快于實驗1。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，實驗1和實驗2中反應物A和B的初始濃度相同，但實驗1的溫度為25℃而實驗2的溫度為35℃。溫度升高有利于提高分子的平均動能，導致分子間碰撞更加頻繁和劇烈，從而加快了化學反應的速率。因此，實驗2中由于溫度較高，反應速率比實驗1快。3.設計一個實驗方案，驗證溫度對反應速率的影響。實驗目的：驗證溫度對某反應速率的影響。實驗材料：反應A，B，溫度控制設備（如恒溫水浴），反應容器，溫度計。實驗步驟：1.準備兩個相同的反應容器，每個容器中加入相同條件下的反應物A和B（如濃度0.1mol/L）。2.一個反應容器置于25℃水浴中，另一個反應容器置于35℃水浴中。3.同時開始計時，記錄反應物濃度隨時間的變化。4.記錄每一個設定溫度下的反應程度（或選擇固定時間點記錄濃度變化）。5.根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)計算每種溫度下的平均反應速率。6.比較不同溫度下的反應速率，驗證溫度對反應速率的影響。【解析】第1小問要求學生計算平均反應速率，這需要學生理解和應用反應速率的計算方法。第2小問旨在考察學生對影響化學反應速率因素的理解，尤其是溫度的影響。學生應結合實驗數(shù)據(jù)，理性解釋溫度升高如何影響反應速率。第3小問是對實驗設計能力的考察。學生應理解驗證化學反應速率與溫度關系的核心，并能設計一個清晰且有效的實驗方案。第三題題目：在一定條件下，某反應物的分解反應速率與反應物濃度之間的關系如下表所示：反應物濃度(mol/L)反應速率(mol/(L·s))0.10.30.20.60.51.51.請根據(jù)上表數(shù)據(jù)，分析在0.1mol/L至0.2mol/L濃度范圍內(nèi)，反應速率與反應物濃度的關系，并解釋原因。2.若已知初始反應速率為0.3mol/(L·s)，求在1分鐘內(nèi)（假設反應物完全分解），該反應物分解了多少摩爾？答案：1.分析：在0.1mol/L至0.2mol/L濃度范圍內(nèi)，反應速率與反應物濃度成正比。這是因為在實驗數(shù)據(jù)中，當濃度由0.1mol/L增加到0.2mol/L時，反應速率也相應地由0.3m