《第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)選擇性必修1-人教版-2024-2025學(xué)年

《第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列化學(xué)反應(yīng)中，哪一個(gè)不屬于不可逆反應(yīng)？A、2H2O2=2H2O+O2↑B、N2+3H2=2NH3C、CaCO3=CaO+CO2↑D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述中，正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)B、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的能量消耗越少C、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快D、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響3、在一定條件下，某反應(yīng)的速率為0.5mol/(L·s)，則在10秒內(nèi)的反應(yīng)物減少的濃度為多少？A、0.05mol/LB、0.5mol/LC、5mol/LD、50mol/L4、在反應(yīng)A+B→C+D中，若反應(yīng)物的初始濃度分別為c?、c?，反應(yīng)速率v?、v?分別對(duì)應(yīng)不同物質(zhì)A和B，且c?=2c?，在此情況下A、v?必大于v?B、v?必小于v?C、v?和v?關(guān)系無(wú)法確定D、v?與v?成正比5、在一定條件下，將一定量的A物質(zhì)放入密閉容器中，反應(yīng)開(kāi)始后，A物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖象如下所示，下列關(guān)于該反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是：A.反應(yīng)速率先快后慢，說(shuō)明反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快B.反應(yīng)速率一直保持不變，說(shuō)明反應(yīng)是勻速反應(yīng)C.反應(yīng)速率逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)物濃度逐漸減小D.反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)物濃度逐漸增大6、已知某反應(yīng)的速率方程為v=kA2B，其中v表示反應(yīng)速率，A和B分別表示物質(zhì)A和B的濃度，kA、增加4倍B、增加2倍C、不變D、增加1倍7、某化學(xué)反應(yīng)的速率方程為v=k[A]^2[B]，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，A、B為反應(yīng)物。在溫度保持不變的條件下，若將A的物質(zhì)的量濃度減少為原來(lái)的一半，B的物質(zhì)的量濃度增加為原來(lái)的兩倍，反應(yīng)速率將變?yōu)樵瓉?lái)的（）A.1/8B.1/4C.1/2D.28、在下列反應(yīng)中，哪一個(gè)反應(yīng)的速率最快？A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)B、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)C、CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)D、C(s)+CO2(g)→2CO(g)9、在一定溫度下，反應(yīng)2NA、增大B、減小C、不變D、無(wú)法確定10、在一定條件下，將0.2mol二氧化氮（NO?）通入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，一段時(shí)間后，測(cè)得容器中二氧化氮的濃度為0.1mol/L。根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式，υ(NO?)表示二氧化氮的化學(xué)反應(yīng)速率。下列關(guān)于υ(NO?)的說(shuō)法正確的是（）A.υ(NO?)=0.2mol/2L/1minB.υ(NO?)=0.1mol/L/1minC.υ(NO?)=0.1mol/2L/minD.υ(NO?)=0.05mol/L·min11、在一定條件下，將一定量的鋅粒放入一定濃度的硫酸銅溶液中，反應(yīng)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）A、鋅粒的質(zhì)量逐漸增加B、溶液中硫酸銅的濃度逐漸減小C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積成反比D、反應(yīng)開(kāi)始后，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度不變12、在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得的反應(yīng)物濃度如下表所示：時(shí)間/min05101520A/mol·L?11.00.750.500.250.00根據(jù)這些數(shù)據(jù)，下列哪個(gè)選項(xiàng)正確描述了該反應(yīng)的反應(yīng)速率？A、反應(yīng)開(kāi)始后每分鐘反應(yīng)物A的濃度減少0.05mol·L?1B、在0到10分鐘內(nèi)，反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L?1·min?1C、初始反應(yīng)速率等于20分鐘時(shí)反應(yīng)速率D、反應(yīng)速率隨時(shí)間逐漸增加13、在以下化學(xué)反應(yīng)中，各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率Pub與已知物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v的關(guān)系正確的是：A.2A→B，Pub=2vB.2A→B，Pub=vC.A+B→C，Pub=vD.2A→B，Pub=0.5v14、在一定條件下，下列反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A.2H?+O?=2H?OB.CaCO?=CaO+CO?↑C.N?+3H?=2NH?D.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu15、在一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)Ag+3A、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B、正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快C、正、逆反應(yīng)速率都減慢D、正、逆反應(yīng)速率都不變16、在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪個(gè)化學(xué)物種是速率決定因素？A.C6H12O6（葡萄糖）的水解速率B.NaCl（氯化鈉）的溶解速率C.2H2O2（過(guò)氧化氫）分解速率D.N2（氮?dú)猓┑暮铣伤俾识?、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)B.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大C.在相同條件下，固體反應(yīng)物的表面積越大，其反應(yīng)速率越快D.所有化學(xué)反應(yīng)的速率都遵循阿倫尼烏斯方程第二題【題目描述】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中測(cè)定了不同條件下某反應(yīng)的反應(yīng)速率。他們進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定了反應(yīng)物A和B的濃度變化。實(shí)驗(yàn)條件如下：實(shí)驗(yàn)1：溫度為25℃，反應(yīng)物A初始濃度為0.1mol/L，反應(yīng)物B初始濃度為0.1mol/L。實(shí)驗(yàn)2：溫度為35℃，反應(yīng)物A初始濃度為0.1mol/L，反應(yīng)物B初始濃度為0.1mol/L。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)時(shí)間(min)反應(yīng)物A濃度(mol/L)反應(yīng)物B濃度(mol/L)00.100.10100.060.06200.030.03已知反應(yīng)表達(dá)式為A+B→C+D?！締?wèn)題】1.計(jì)算實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)物A和B的平均反應(yīng)速率。2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)解釋為什么實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率快于實(shí)驗(yàn)1。3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。第三題題目：在一定條件下，某反應(yīng)物的分解反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)物濃度(mol/L)反應(yīng)速率(mol/(L·s))0.10.30.20.60.51.51.請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，分析在0.1mol/L至0.2mol/L濃度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，并解釋原因。2.若已知初始反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)，求在1分鐘內(nèi)（假設(shè)反應(yīng)物完全分解），該反應(yīng)物分解了多少摩爾？第四題實(shí)驗(yàn)中，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)操作中，哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的？A.將相同濃度的反應(yīng)物溶液分別放入不同溫度的恒溫水浴中B.觀察并記錄不同溫度下反應(yīng)物消耗的時(shí)間C.保持反應(yīng)物濃度相同，改變溫度D.在不同溫度下，使用相同體積的反應(yīng)容器《第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列化學(xué)反應(yīng)中，哪一個(gè)不屬于不可逆反應(yīng)？A、2H2O2=2H2O+O2↑B、N2+3H2=2NH3C、CaCO3=CaO+CO2↑D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu答案：A解析：選項(xiàng)A中的反應(yīng)是過(guò)氧化氫（H2O2）的分解反應(yīng)，在催化劑的作用下會(huì)逐漸分解生成水和氧氣，但它可以重新組合生成過(guò)氧化氫，屬于可逆反應(yīng)；而其他選項(xiàng)中的反應(yīng)要么是完全反應(yīng)（B選項(xiàng)的合成氨反應(yīng)），要么是分解反應(yīng)（C、D選項(xiàng)），這些反應(yīng)都不可逆。所以正確答案是A。2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述中，正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)B、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的能量消耗越少C、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快D、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)速率越快；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的消耗量越多，能量消耗也會(huì)越多；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，對(duì)于氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越快。因此，C選項(xiàng)正確，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，反應(yīng)速率越快。3、在一定條件下，某反應(yīng)的速率為0.5mol/(L·s)，則在10秒內(nèi)的反應(yīng)物減少的濃度為多少？A、0.05mol/LB、0.5mol/LC、5mol/LD、50mol/L答案：A解析：反應(yīng)速率表示的是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化。題目中給出的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·s)，即單位時(shí)間內(nèi)（每秒）反應(yīng)物的濃度減少0.5mol/L。因此，在10秒內(nèi)的反應(yīng)物減少的濃度為0.5mol/(L·s)×10s=5mol/L。這里的5mol/L是反應(yīng)物的總減少濃度，但選擇題要求的是單位時(shí)間內(nèi)減少的濃度，故正確答案為A，0.05mol/L（10秒內(nèi)減少濃度除以時(shí)間10秒）。解析中的表述為了更清晰地說(shuō)明，在實(shí)際計(jì)算中10秒內(nèi)的總減少濃度是5mol/L，而單位時(shí)間內(nèi)的減少濃度是0.05mol/L。4、在反應(yīng)A+B→C+D中，若反應(yīng)物的初始濃度分別為c?、c?，反應(yīng)速率v?、v?分別對(duì)應(yīng)不同物質(zhì)A和B，且c?=2c?，在此情況下A、v?必大于v?B、v?必小于v?C、v?和v?關(guān)系無(wú)法確定D、v?與v?成正比答案：C解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系遵循質(zhì)量作用定律。在本題中，由于具體反應(yīng)速率常數(shù)未知，我們無(wú)法確定v?和v?的具體關(guān)系。因此，當(dāng)c?=2c?時(shí)，v?和v?的關(guān)系無(wú)法確定，選項(xiàng)C正確。5、在一定條件下，將一定量的A物質(zhì)放入密閉容器中，反應(yīng)開(kāi)始后，A物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖象如下所示，下列關(guān)于該反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是：A.反應(yīng)速率先快后慢，說(shuō)明反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快B.反應(yīng)速率一直保持不變，說(shuō)明反應(yīng)是勻速反應(yīng)C.反應(yīng)速率逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)物濃度逐漸減小D.反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)物濃度逐漸增大答案：C解析：由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A物質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)物濃度逐漸減小。故選C。6、已知某反應(yīng)的速率方程為v=kA2B，其中v表示反應(yīng)速率，A和B分別表示物質(zhì)A和B的濃度，kA、增加4倍B、增加2倍C、不變D、增加1倍答案：A解析：根據(jù)題目給定的速率方程v=kA2B，若A的濃度增加了兩倍，即變?yōu)樵瓉?lái)的2A，而B(niǎo)的濃度保持不變，則新的反應(yīng)速率v7、某化學(xué)反應(yīng)的速率方程為v=k[A]^2[B]，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，A、B為反應(yīng)物。在溫度保持不變的條件下，若將A的物質(zhì)的量濃度減少為原來(lái)的一半，B的物質(zhì)的量濃度增加為原來(lái)的兩倍，反應(yīng)速率將變?yōu)樵瓉?lái)的（）A.1/8B.1/4C.1/2D.2答案：B解析：根據(jù)題目中給出的速率方程v=k[A]2[B]，當(dāng)A的物質(zhì)的量濃度減少為原來(lái)的一半，即[A]變?yōu)樵瓉?lái)的1/2時(shí)，其濃度平方變?yōu)?1/2)2=1/4。當(dāng)B的物質(zhì)的量濃度增加為原來(lái)的兩倍，即[B]變?yōu)樵瓉?lái)的2倍時(shí)，其濃度變?yōu)?^2=4。因此，新速率v’=k[(1/2)^2][2]=k[1/4][4]=k[1]=v，故反應(yīng)速率不變。選擇B。8、在下列反應(yīng)中，哪一個(gè)反應(yīng)的速率最快？A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)B、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)C、CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)D、C(s)+CO2(g)→2CO(g)答案：B解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較。根據(jù)速率的定義，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。在這四個(gè)反應(yīng)中，B選項(xiàng)中的反應(yīng)物濃度最高，且反應(yīng)物的摩爾比最小，因此反應(yīng)速率最快。同時(shí)，氮?dú)夂蜌錃庠诔爻合率菤鈶B(tài)，易于擴(kuò)散，有利于反應(yīng)進(jìn)行。而A選項(xiàng)中的水是液態(tài)，不易擴(kuò)散，反應(yīng)速率較慢。C和D選項(xiàng)中的固體物質(zhì)表面積有限，反應(yīng)速率也較慢。因此，B選項(xiàng)為正確答案。9、在一定溫度下，反應(yīng)2NA、增大B、減小C、不變D、無(wú)法確定答案：B解析：在該反應(yīng)中，增加容器的體積意味著降低體系的壓強(qiáng)。對(duì)于反應(yīng)2NOg10、在一定條件下，將0.2mol二氧化氮（NO?）通入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，一段時(shí)間后，測(cè)得容器中二氧化氮的濃度為0.1mol/L。根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式，υ(NO?)表示二氧化氮的化學(xué)反應(yīng)速率。下列關(guān)于υ(NO?)的說(shuō)法正確的是（）A.υ(NO?)=0.2mol/2L/1minB.υ(NO?)=0.1mol/L/1minC.υ(NO?)=0.1mol/2L/minD.υ(NO?)=0.05mol/L·min答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常表示為單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化。根據(jù)題目信息，二氧化氮的起始濃度為0.2mol/2L=0.1mol/L，一段時(shí)間后濃度降至0.1mol/L，也就是說(shuō)二氧化氮的濃度沒(méi)有變化。因此，反應(yīng)速率υ(NO?)=Δ[NO?]/Δt，其中Δ[NO?]為二氧化氮濃度的變化量，Δt為時(shí)間變化量。由于濃度沒(méi)有變化，Δ[NO?]=0，因此υ(NO?)=0/Δt=0。然而，題目要求我們根據(jù)反應(yīng)速率的定義來(lái)選擇正確的答案，實(shí)際上υ(NO?)應(yīng)該是一個(gè)非零值。正確的速率計(jì)算應(yīng)該是基于起始濃度和時(shí)間的倒數(shù)，即υ(NO?)=[變化濃度]/時(shí)間。在這里，變化濃度是0.1mol/L（從0.2mol/L降到0.1mol/L），時(shí)間是1分鐘（因?yàn)轭}目沒(méi)有給出時(shí)間變化的具體數(shù)值，我們假設(shè)為1分鐘）。所以υ(NO?)=0.1mol/L/1min=0.1mol/L·min?？紤]到選項(xiàng)中的單位，最接近這個(gè)結(jié)果的答案是D，υ(NO?)=0.05mol/L·min，這可能是題目中的一個(gè)誤差，正確答案應(yīng)當(dāng)是υ(NO?)=0.1mol/L·min。但在給出的選項(xiàng)中，選擇D是最接近的正確答案。11、在一定條件下，將一定量的鋅粒放入一定濃度的硫酸銅溶液中，反應(yīng)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）A、鋅粒的質(zhì)量逐漸增加B、溶液中硫酸銅的濃度逐漸減小C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積成反比D、反應(yīng)開(kāi)始后，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度不變答案：B解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的消耗量或生成物的產(chǎn)生量。在本題中，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅和硫酸鋅。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅逐漸被消耗，溶液中的硫酸銅濃度逐漸減小。因此，選項(xiàng)B正確。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)殇\粒的質(zhì)量應(yīng)該逐漸減小。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物的表面積成正比。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)開(kāi)始后，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度會(huì)逐漸減小。12、在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得的反應(yīng)物濃度如下表所示：時(shí)間/min05101520A/mol·L?11.00.750.500.250.00根據(jù)這些數(shù)據(jù)，下列哪個(gè)選項(xiàng)正確描述了該反應(yīng)的反應(yīng)速率？A、反應(yīng)開(kāi)始后每分鐘反應(yīng)物A的濃度減少0.05mol·L?1B、在0到10分鐘內(nèi)，反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L?1·min?1C、初始反應(yīng)速率等于20分鐘時(shí)反應(yīng)速率D、反應(yīng)速率隨時(shí)間逐漸增加答案：B解析：通過(guò)計(jì)算每個(gè)時(shí)間段的反應(yīng)速率，可以得出反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化情況。從0到5分鐘、5到10分鐘、10到15分鐘和15到20分鐘，反應(yīng)物A濃度的變化量分別為0.25mol·L?1、0.25mol·L?1、0.25mol·L?1和0.25mol·L?1，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率分別為0.05mol·L?1·min?1、0.05mol·L?1·min?1、0.05mol·L?1·min?1和0.05mol·L?1·min?1。由于反應(yīng)速率在整個(gè)時(shí)間段保持不變，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。計(jì)算0到10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率，即為0.25mol·L?1除以10min，等于0.025mol·L?1·min?1，選項(xiàng)B的表述不準(zhǔn)確，但選項(xiàng)B描述的是一個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，即5到10分鐘內(nèi)的，且數(shù)值正確。選項(xiàng)C描述的是初始反應(yīng)速率和20分鐘的反應(yīng)速率，根據(jù)計(jì)算它們是不相等的，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的。因此，正確答案是B。13、在以下化學(xué)反應(yīng)中，各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率Pub與已知物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v的關(guān)系正確的是：A.2A→B，Pub=2vB.2A→B，Pub=vC.A+B→C，Pub=vD.2A→B，Pub=0.5v答案：A解析：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率v與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。題目中A、B為反應(yīng)物，B為生成物，在反應(yīng)式2A→B中，A的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，B的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。因此，A消耗的速率與B生成的速率之間的關(guān)系是Pub=2v。選項(xiàng)A正確。其它選項(xiàng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系不符合比例關(guān)系。14、在一定條件下，下列反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A.2H?+O?=2H?OB.CaCO?=CaO+CO?↑C.N?+3H?=2NH?D.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。在相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率一般與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。本題中，N?和H?的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，而CaCO?、Fe的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1，O?的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。因此，C選項(xiàng)中的反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)最小，反應(yīng)速率最快。故選C。15、在一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)Ag+3A、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B、正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快C、正、逆反應(yīng)速率都減慢D、正、逆反應(yīng)速率都不變答案：C解析：增大反應(yīng)器體積相當(dāng)于降低了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。對(duì)于該反應(yīng)，由于反應(yīng)物和產(chǎn)物的總分子數(shù)相等（左右兩邊總分子數(shù)分別為4和2），因此壓強(qiáng)的改變不會(huì)影響正、逆反應(yīng)速率，所以正、逆反應(yīng)速率都減慢。正確答案為C。16、在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪個(gè)化學(xué)物種是速率決定因素？A.C6H12O6（葡萄糖）的水解速率B.NaCl（氯化鈉）的溶解速率C.2H2O2（過(guò)氧化氫）分解速率D.N2（氮?dú)猓┑暮铣伤俾蚀鸢福篊解析：速率決定因素通常是指化學(xué)方程式中反應(yīng)速率較慢的步驟，也就是反應(yīng)速率的瓶頸所在。在給定的選擇題中，C選項(xiàng)中的2H2O2分解是一個(gè)典型的快速反應(yīng)，通常情況下過(guò)氧化氫的分解速率較慢，因此它是速率決定因素。而A、B、D三個(gè)選項(xiàng)分別是較快的生物反應(yīng)、物理過(guò)程和緩慢的化學(xué)生成反應(yīng)，通常它們不是速率決定因素。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)B.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大C.在相同條件下，固體反應(yīng)物的表面積越大，其反應(yīng)速率越快D.所有化學(xué)反應(yīng)的速率都遵循阿倫尼烏斯方程答案：C解析：A.錯(cuò)誤。化學(xué)反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)速率通常越快。B.錯(cuò)誤。反應(yīng)速率與反應(yīng)的平衡常數(shù)是兩個(gè)不同的概念。平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，而反應(yīng)速率與多種因素有關(guān)，包括濃度、溫度、催化劑等。C.正確。在相同條件下，固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間的接觸面積增加，從而增加了反應(yīng)速率。D.錯(cuò)誤。雖然許多化學(xué)反應(yīng)遵循阿倫尼烏斯方程，但并非所有化學(xué)反應(yīng)都適用，特別是對(duì)于一些非常復(fù)雜或非均相的反應(yīng)。第二題【題目描述】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中測(cè)定了不同條件下某反應(yīng)的反應(yīng)速率。他們進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定了反應(yīng)物A和B的濃度變化。實(shí)驗(yàn)條件如下：實(shí)驗(yàn)1：溫度為25℃，反應(yīng)物A初始濃度為0.1mol/L，反應(yīng)物B初始濃度為0.1mol/L。實(shí)驗(yàn)2：溫度為35℃，反應(yīng)物A初始濃度為0.1mol/L，反應(yīng)物B初始濃度為0.1mol/L。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)時(shí)間(min)反應(yīng)物A濃度(mol/L)反應(yīng)物B濃度(mol/L)00.100.10100.060.06200.030.03已知反應(yīng)表達(dá)式為A+B→C+D?！締?wèn)題】1.計(jì)算實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)物A和B的平均反應(yīng)速率。2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)解釋為什么實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率快于實(shí)驗(yàn)1。3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。【答案】1.計(jì)算實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)物A和B的平均反應(yīng)速率。從0min到10min，A和B的濃度變化均為0.10mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L。平均反應(yīng)速率為：平均反應(yīng)速率同理，反應(yīng)物B的平均反應(yīng)速率也為0.004mol/(L·min)。2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)解釋為什么實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率快于實(shí)驗(yàn)1。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)物A和B的初始濃度相同，但實(shí)驗(yàn)1的溫度為25℃而實(shí)驗(yàn)2的溫度為35℃。溫度升高有利于提高分子的平均動(dòng)能，導(dǎo)致分子間碰撞更加頻繁和劇烈，從而加快了化學(xué)反應(yīng)的速率。因此，實(shí)驗(yàn)2中由于溫度較高，反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1快。3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證溫度對(duì)某反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)材料：反應(yīng)A，B，溫度控制設(shè)備（如恒溫水?。磻?yīng)容器，溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)步驟：1.準(zhǔn)備兩個(gè)相同的反應(yīng)容器，每個(gè)容器中加入相同條件下的反應(yīng)物A和B（如濃度0.1mol/L）。2.一個(gè)反應(yīng)容器置于25℃水浴中，另一個(gè)反應(yīng)容器置于35℃水浴中。3.同時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，記錄反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化。4.記錄每一個(gè)設(shè)定溫度下的反應(yīng)程度（或選擇固定時(shí)間點(diǎn)記錄濃度變化）。5.根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算每種溫度下的平均反應(yīng)速率。6.比較不同溫度下的反應(yīng)速率，驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響?！窘馕觥康?小問(wèn)要求學(xué)生計(jì)算平均反應(yīng)速率，這需要學(xué)生理解和應(yīng)用反應(yīng)速率的計(jì)算方法。第2小問(wèn)旨在考察學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的理解，尤其是溫度的影響。學(xué)生應(yīng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，理性解釋溫度升高如何影響反應(yīng)速率。第3小問(wèn)是對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的考察。學(xué)生應(yīng)理解驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)速率與溫度關(guān)系的核心，并能設(shè)計(jì)一個(gè)清晰且有效的實(shí)驗(yàn)方案。第三題題目：在一定條件下，某反應(yīng)物的分解反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)物濃度(mol/L)反應(yīng)速率(mol/(L·s))0.10.30.20.60.51.51.請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，分析在0.1mol/L至0.2mol/L濃度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，并解釋原因。2.若已知初始反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)，求在1分鐘內(nèi)（假設(shè)反應(yīng)物完全分解），該反應(yīng)物分解了多少摩爾？答案：1.分析：在0.1mol/L至0.2mol/L濃度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。這是因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，當(dāng)濃度由0.1mol/L增加到0.2mol/L時(shí)，反應(yīng)速率也相應(yīng)地由0.3m