2022屆新高考化學二輪專題復習考前選擇題適應性訓練10

訓練(十)一、單項選擇題1．化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是()A.一次性醫(yī)用外科口罩的核心功能層熔噴布以純凈物聚丙烯為主要原料制成B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中，將84消毒液和醫(yī)用酒精混合使用，消毒效果更佳C.綠色化學的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附2．對苯二酚(C6H6O2)是一種附加值高、用途廣泛的化工原料，可通過H2O2氧化苯酚制得。下列化學用語正確的是()A.對苯二酚的結構簡式：B.H2O2的電子式：H＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－H＋C.對苯二酚燃燒產物CO2的結構式：O=C=OD.對苯二酚在水中的電離方程式：C6H6O2=C6H4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))＋2H＋3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()A.3.2g氧氣和臭氧的混合氣體中所含原子的數(shù)目為0.2NAB.標準狀況下，4.48L乙烯中所含共用電子對的數(shù)目為1.2NAC.以氯酸鉀與濃鹽酸為原料制備1molCl2，轉移電子的數(shù)目為2NAD.1L0.01mol·L－1NaClO溶液中所含ClO－的數(shù)目小于0.01NA4．外賣中的快餐盒均需合理處理，實驗室用廢聚乳酸餐盒制備乳酸鈣的路線如下：下列說法錯誤的是()A.“回流”時，冷卻裝置不能選用球形冷凝管B.“冷卻”后，加鹽酸的目的是將乳酸鹽轉化為乳酸C.“反應”時，可用玻璃棒蘸取溶液點到干燥的pH試紙上檢測pHD.“抽濾”時，不需要用玻璃棒攪拌5．關于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列說法正確的是()A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應C.分子中所有原子共平面D.易溶于飽和碳酸鈉溶液6．某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B.實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入XC.反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在7．類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.1mol晶體硅含Si—Si的數(shù)目為2NA，則1mol金剛砂含C—Si的數(shù)目也為2NAB.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Mg(HCO3)2＋2NaOH=MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.標準狀況下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA，則22.4LCS2中所含的分子數(shù)目也為NAD.NaClO溶液中通入過量CO2發(fā)生反應NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發(fā)生反應Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO8．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W2－和X＋的簡單離子具有相同電子層結構，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，Y的原子序數(shù)是W的2倍。下列說法正確的是()A．原子半徑：W<X<ZB．W可分別與另三種元素形成兩種或兩種以上的二元化合物C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y>Z9．如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li＋FeS2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Fe＋2Li2S，LiPF6是電解質，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是()A.放電時，電子由a極經電解液流向b極B.放電時，電解質溶液中PFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(6))向b極區(qū)遷移C.充電時，b極反應式為Fe＋2Li2S－4e－=FeS2＋4Li＋D.充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi10．我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2→*H＋*H)。下列說法錯誤的是()A.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的產率B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%D.第③步的反應式為*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO二、不定項選擇題11．已知甲苯能與H2在一定條件下發(fā)生反應：ΔH，結合下表數(shù)據(jù)，下列有關該反應的判斷錯誤的是()共價鍵C—CC=CC—HH—H鍵能/(kJ·mol－1)347614413436A.甲苯的分子式為C7H8B.甲苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.的名稱為甲基環(huán)己烷D.計算可得題給反應的ΔH為－369kJ·mol－112．下列實驗方案能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A證明苯與Br2發(fā)生了取代反應將苯加入橙色的溴水中振蕩并靜置，液體分層，且下層液體幾乎無色B驗證與濃硫酸反應時，木炭被氧化成CO2將紅熱的木炭與熱的濃硫酸反應產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁C證明在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－lMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀D測定過氧化鈉樣品(含少量氧化鈉)的純度向ag樣品中加入足量水，測量產生氣體的體積13.丙烷與溴自由基能發(fā)生以下兩種反應：①CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)→CH3CH2CH2·(g)＋HBr(g)，②CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)→(CH3)2CH·(g)＋HBr(g)，反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.由圖可知反應②使用了催化劑，在同等條件下，反應速率更快B.產物中CH3CH2CH2·(g)含量比(CH3)2CH·(g)低C.CH3CH2CH2·(g)轉變?yōu)?CH3)2CH·(g)時需要吸熱D.(CH3)2CH·(g)比CH3CH2CH2·(g)能量低，所以(CH3)2CH·(g)可獨立穩(wěn)定存在14．在常溫下，起始pH、體積(V0)相等的三種酸HX、HY、HZ溶液分別加水稀釋至體積為V，它們的pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示，下列推斷錯誤的是()A.若開始時HX溶液的濃度為0.1mol·L－1，則HX為一元強酸B.常溫下電離常數(shù)：HX>HY>HZC.用等濃度的NaOH溶液中和pH、體積相等的三種酸溶液，消耗NaOH溶液的體積相同D.若HZ溶液起始濃度為cmol·L－1，則電離常數(shù)Ka＝eq\f(1,100c)訓練（十）1．解析：聚丙烯是丙烯的加聚產物，屬于混合物，故A錯誤；84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，有強氧化性，乙醇有還原性，二者混合會發(fā)生化學反應，反而會降低消毒效果，故B錯誤；綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故C正確；納米鐵粉具有強還原性，能與Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子發(fā)生反應生成Pb、Cu、Cd、Hg等單質而除去，與物理吸附作用無關，故D錯誤。答案：C2．解析：對苯二酚的結構簡式為，酚羥基和苯環(huán)相連的原子是氧原子，A項錯誤；H2O2是共價化合物，正確的電子式為，B項錯誤；CO2分子中C與O形成4個共價鍵，結構式為O=C=O，C項正確；對苯二酚可以認為是二元弱酸，電離時分步電離，且電離方程式書寫時應使用“?”，D項錯誤。答案：C3．解析：O2和O3的最簡式相同，3.2g氧氣和臭氧的混合氣體中所含原子的物質的量為0.2mol，即所含原子數(shù)目為0.2NA，A項正確；標準狀況下，4.48L乙烯的物質的量為0.2mol，由乙烯的分子結構知，1mol乙烯分子中含有6mol共用電子對，則0.2mol乙烯分子中含有1.2mol共用電子對，即共用電子對的數(shù)目為1.2NA，B項正確；由氯酸鉀與濃鹽酸反應的方程式KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O知，生成3molCl2，轉移5mol電子，則以氯酸鉀與濃鹽酸為原料制備1molCl2，轉移eq\f(5,3)mol電子，即轉移電子的數(shù)目為eq\f(5,3)NA，C項錯誤；NaClO為強堿弱酸鹽，ClO－會發(fā)生水解反應：ClO－＋H2O?HClO＋OH－，則1L0.01mol·L－1NaClO溶液中所含ClO－的數(shù)目小于0.01NA，D項正確。答案：C4．解析：球形冷凝管與冷水接觸面積更大，冷卻效果更好，因此“回流”時，冷卻裝置可選用球形冷凝管，A項錯誤；乳酸的酸性弱于鹽酸，“冷卻”后，加鹽酸的目的是利用強酸制弱酸的原理，將乳酸鹽轉化為乳酸，B項正確；檢驗溶液的pH，需用干燥的pH試紙，C項正確；“抽濾”時，不能用玻璃棒攪拌，否則容易使濾紙破損，影響過濾效果，D項正確。答案：A5．解析：2-苯基丙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；2-苯基丙烯含有酯基，可在酸性或堿性條件下水解，故B正確；2-苯基丙烯含有飽和烴基，具有甲烷的結構特點，則所有的原子不能共平面，故C錯誤；2-苯基丙烯含有酯基，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，故D錯誤。答案：B6．解析：硝酸可氧化Fe生成硝酸鐵，故A錯誤；實驗開始時應先打開止水夾a、b，利用生成的氫氣將裝置內的空氣排出，然后關閉a，故B錯誤；利用氫氣的壓強差將氯化亞鐵排入錐形瓶中，NaOH與氯化亞鐵反應生成Fe（OH）2，立即觀察到白色沉淀，故C錯誤；反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，由于裝置內空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe（OH）2可較長時間存在，故D正確。答案：D7．解析：1mol金剛砂含C—Si的數(shù)目為4NA，故A錯誤；Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4OH－=Mg（OH）2↓＋2COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O，故B錯誤；標準狀況下二硫化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；碳酸的酸性強于次氯酸，次氯酸酸性強于碳酸氫根離子，所以NaClO溶液中通入過量CO2發(fā)生的反應為NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2發(fā)生的反應為Ca（ClO）2＋2CO2＋2H2O=Ca（HCO3）2＋2HClO，故D正確。答案：D8．解析：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W2－和X＋的簡單離子具有相同電子層結構，則W為O，X為Na；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl；Y的原子序數(shù)是W的2倍，則Y為S；同周期主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：Na>Cl，故A錯誤；氧元素可與另三種元素形成的二元化合物有：Na2O、Na2O2、SO2、SO3、Cl2O7、ClO2等，故B正確；非金屬性：O>S，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C錯誤；非金屬性：S<Cl，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，故D錯誤。答案：B9．解析：由所給的反應原理可判斷原電池時，Li易失電子作負極，所以a是負極、b是正極，負極反應式為Li－e－=Li＋，LiPF6是電解質，則正極反應式為FeS2＋4Li＋＋4e－=Fe＋2Li2S。電子從負極沿導線流向正極，電子不經過電解質溶液，故A錯誤；原電池中陰離子移向負極，電解質溶液中PFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(6))應向a極區(qū)遷移，故B錯誤；充電時，原電池中負極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，電極反應式為Fe＋2Li2S－4e－=FeS2＋4Li＋，故C正確；由所給原理4Li＋FeS2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Fe＋2Li2S，可得關系式4Li～4e－～Fe，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi，故D錯誤。答案：C10．解析：反應歷程第③步需要水，所以向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的產率，故A正確；根據(jù)反應歷程圖可知，帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物，故B正確；二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，該反應中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，故C錯誤；第③步中*H3CO、H2O生成CH3OH和*HO，反應方程式為*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO，故D正確。答案：C11．解析：根據(jù)甲苯的結構簡式可知甲苯的分子式為C7H8，A項正確；甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；的名稱為甲基環(huán)己烷，C項正確；苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，不能根據(jù)題表所給鍵能計算ΔH，D項錯誤。答案：BD12．解析：Br2易溶于苯，將苯加入橙色的溴水中振蕩并靜置，苯萃取溴水中的Br2，且苯的密度小于水的密度，使下層液體幾乎無色，這是物理變化，不能說明苯與Br2發(fā)生了取代反應，故A錯誤；此反應還有二氧化硫生成，二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，故應先用酸性高錳酸鉀溶液排除二氧化硫的干擾，故B錯誤；由于氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液反