烴-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單（新高考專(zhuān)用）（學(xué)生版）

知識(shí)清單26燃

清單速覽

知識(shí)點(diǎn)01烷燃知識(shí)點(diǎn)02烯燃

知識(shí)點(diǎn)03煥煌知識(shí)點(diǎn)04苯

知識(shí)點(diǎn)05苯的同系物

思維導(dǎo)圖

結(jié)構(gòu)

知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)01烷煌

梳理歸納

一、烷燒的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

1.烷燒的結(jié)構(gòu)

單鍵:碳原子之間以碳碳單鍵

r結(jié)合成鏈狀

r暨匐工飽和:碳原子剩余價(jià)鍵全部跟

ssH氫原子結(jié)合

通式一c“H2lri-2(n1)

2.烷燃的物理性質(zhì)

(1)狀態(tài)：當(dāng)碳原子數(shù)小于或等于—時(shí)，烷煌在常溫下呈氣態(tài)

(2)溶解性：不溶于—，易溶于—、等有機(jī)溶劑

(3)熔、沸點(diǎn)

①碳原子數(shù)不同：碳原子數(shù)的越多，熔、沸點(diǎn)；

CH3

CH3cH2cH2cH2cH2cH3>CH3-CH-CH2CH3

②碳原子數(shù)相同：越多，熔、沸點(diǎn)越低

CH3CH3CH3

CH3cH2-CH-CH2CH3>CH3-CH-CH-CH3

③碳原子數(shù)和支鏈數(shù)都相同：，熔、沸點(diǎn)越低

CH3

CH3cH3CH3cH2-f-CH2cH3

CH3-CH-CH-CH2CH3>弭

(4)密度：隨碳原子數(shù)的增加，密度逐漸,但比水的

二、烷煌的化學(xué)性質(zhì)

1.穩(wěn)定性：常溫下烷煌很不活潑，與、、和都不發(fā)生反應(yīng)。

(1)性質(zhì)

(2)烷燒使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

2.氧化反應(yīng)

(1)可燃性：_____________________________________________________

(2)KMnO4(H+)：褪色

3.分解反應(yīng)：烷煌受熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生含碳原子數(shù)較少的烷燒和烯煌

催化劑

Cl6H34___________+c8H18

△

4.取代反應(yīng)

(1)反應(yīng)舉例：CH3cH3+CI2迭皂?(一氯取代)

(2)反應(yīng)條件：和的氣態(tài)鹵素單質(zhì)

①在光照條件下烷燒使澳蒸汽褪色

②在光照條件下烷燒使濱水褪色。

③在光照條件下烷燒使浪的四氯化碳溶液褪色。

④液態(tài)烷燃能夠和澳水發(fā)生，液體分層，顏色深，層顏色淺。

(3)化學(xué)鍵變化：斷裂C—H鍵和X—X鍵；形成C—X鍵和H—X鍵

(4)取代特點(diǎn)：分子中的氫原子被鹵素原子逐步取代，往往是各步反應(yīng)同時(shí)發(fā)生

(5)產(chǎn)物種類(lèi)：多種鹵代烷燒的混合物，的物質(zhì)的量最多

(6)產(chǎn)物的量

①根據(jù)碳元素守恒，烷燒的物質(zhì)的量等于所有鹵代烷燃的物質(zhì)的量之和

②根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，有機(jī)物中鹵素的物質(zhì)的量等于HX的物質(zhì)的量等于反應(yīng)了的X2的物質(zhì)的量,

即反應(yīng)了的"(X2)=n(一鹵代物)+2/7(二鹵代物)+3〃(三鹵代物)+...=n(HX)=n(C—X)

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)甲烷的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不能與氧氣、酸性KMnCU溶液、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等反應(yīng)。()

(2)1mol甲烷和1mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物只有CH3CI。()

(3)甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同。()

(4)用酸性KM11O4溶液既可以鑒別CH和CH2=CH2，又可以除去CH4中的CH2=CH2。()

⑸濱水既可以除去乙烷中的乙烯，也可以鑒別乙烷與乙烯。()

(6)丙烷分子中三個(gè)碳原子在同一條直線上。()

(7)乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)。()

(8)甲烷和乙烯可用澳的四氯化碳溶液鑒別。()

(9)正丁烷的四個(gè)碳原子在同一條直線上，丙烯的所有原子在同一平面內(nèi)。()

專(zhuān)項(xiàng)提升

■

1.烷煌(以甲烷為例)在光照條件下發(fā)生鹵代反應(yīng)，原理如圖所示:

X2

自由基中間產(chǎn)物越穩(wěn)定，產(chǎn)物選擇性越高，某研究人員研究了異丁烷發(fā)生澳代反應(yīng)生成一澳代物的比例,

結(jié)果如圖:

CH3

CH3

產(chǎn)Br,CH3—C—CH3

CH—CH—CH—Br

CH3-CH-CH3—32

少量Br

>97%

下列說(shuō)法正確的是

A.異丁烷的二澳代物有兩種

B.丙烷在光照條件下發(fā)生澳代反應(yīng),生成的一澳代物中，1-澳丙烷含量更高

CH3CH3

C.反應(yīng)過(guò)程中異丁烷形成的自由基|比I穩(wěn)定

CH3—CH—CH/CH3-C-CH3

D.光照條件下鹵素單質(zhì)分子中化學(xué)鍵斷裂是引發(fā)鹵代反應(yīng)的關(guān)鍵步驟

2.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的部分機(jī)理與能量變化如下:

鏈引發(fā)：Cl2(g)-?2Cl.(g),AH1=+242.7kJ/mol

鏈增長(zhǎng)：部分反應(yīng)進(jìn)程與勢(shì)能變化關(guān)系如圖(所有物質(zhì)狀態(tài)為氣態(tài))……

鏈終止：Cl-(g)+CH3.(g)->CH3Cl(g),A^2=-371kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是

八初(kJ?mo「)

[Cl—H-CHj[H3C-CI--CI]

反應(yīng)進(jìn)程

A.Cl2的鍵能為242.7kJ/mol

B.鏈增長(zhǎng)中反應(yīng)速率較快的一步的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+Cl(g)^CH3(g)+HCl(g)

A//=+7.5kJ/mol

C.鏈增長(zhǎng)過(guò)程中可能產(chǎn)生。比。，CHC",CCI3

D.鏈終止反應(yīng)的過(guò)程中，還可能會(huì)生成少量的乙烷

知識(shí)點(diǎn)02烯燃

工梳理歸納

一、烯燃的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

(1)烯嫌的官能團(tuán)是乙烯是最簡(jiǎn)單的烯煌。

(2)乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子中所有原子都處于.

2.通式：?jiǎn)蜗┗偷耐ㄊ綖??>2)

3.物理性質(zhì)

(1)常溫常壓下的狀態(tài):碳原子數(shù)"的烯燃為,其他為O

(2)熔、沸點(diǎn)：碳原子越多，烯燃的熔、沸點(diǎn)越；相同碳原子數(shù)時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)，

(3)密度：相對(duì)密度逐漸,但相對(duì)密度均小于o

(4)溶解性：都難溶于水，溶于有機(jī)溶劑。

二、烯燃的化學(xué)性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

(1)可燃性

①反應(yīng)：C“H,”+0,-點(diǎn)燃.nC0,+nH,0

②現(xiàn)象：產(chǎn)生火焰，冒

(2)KMnO4(H+)

小匚4ererKMnC)4付“?

①反應(yīng)：CH2—CH?*,CO2+HTT2O

②現(xiàn)象：酸性高銃酸鉀溶液(區(qū)分烷煌與烯燃)

2.加成反應(yīng)

(1)與Br2反應(yīng)：CH3cH=CH2+Br2-催化劑>

(2)與H2反應(yīng)：CH3cH=CH,+H,催化劑,

△

(3)與HC1反應(yīng)：CH￡H=CH,+HC1鯉”或

△

(4)與HQ反應(yīng)：CHaCH=CH,+H,0催化劑,或

△

3.加聚反應(yīng)

催價(jià)制

(1)乙烯:nCH2=CH2——>

催化劑

(2)丙烯：nCH3-CH=CH2------>

4.二烯垃的化學(xué)性質(zhì)

(1)加成反應(yīng)

CH

1，2加成廣3

CH2-C-CH=CH2

BrBr

3,4加成》「H-aCH-CH

CH3

H

CH2=C—CH=CH2Br21,4加成_93

CH2-C=CH-CH2

加CH'r

完全加成晚CH-潭CH-CH

Uri2UnUrl2

BrBrBrBr

(2)加聚反應(yīng)：發(fā)生1,4—加聚

一審條件

①1,3一丁二烯：MCH2=CH-CH=CH2->

—定條件

②2一甲基一1,3一丁二烯："CH2=CH-C=CH2E

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

⑴用酸性KMnC>4溶液既可以鑒別CH4和CH2=CH2，又可以除去CH4中的CW=CH2。()

(2)濱水既可以除去乙烷中的乙烯，也可以鑒別乙烷與乙烯。()

(3)乙烯能使澳的四氯化碳溶液和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，兩者褪色的原理相同。()

(4)包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵。()

(5)乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料。()

(6)氯乙烯、聚乙烯都是不飽和姓。()

(7)甲烷和乙烯可用澳的四氯化碳溶液鑒別。()

1.(2024,遼寧沈陽(yáng),模擬預(yù)測(cè))丙烯與HBr發(fā)生自由基反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同，進(jìn)程和能量如圖1所示:

反應(yīng)進(jìn)程

圖1

r

①CH3CH=CH2R?R>CH3CH2CH2Br；

（2）CH3CH=CH2>BrCH2CH=CH2o

反應(yīng)①的機(jī)理如圖2（鏈的終止：自由基之間相互結(jié)合）。

HBr

R—0—0—R

CH,CHCH,Br、

RO*CH3cH2cH?Br

HBr^A

Br?

ROHCH3—CH=CH2

圖2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.R-O-O-R生成RO?是化學(xué)變化

B.異丁烯發(fā)生反應(yīng)①的產(chǎn)物為（Ch/CHChBr

CH3CH3

C.鏈終止產(chǎn)物可能有

BrCH2CH—CHCH2Br

D.過(guò)氧化物存在時(shí)，主要生成自由基I是因?yàn)槠浠罨芟鄬?duì)較低

2.（2024?安徽?模擬預(yù)測(cè)）Diels-Alder反應(yīng)，又名雙烯合成反應(yīng)，是指共輾雙烯與含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵

的化合物生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)合成中非常重要的手段之一。1928年德國(guó)化學(xué)家

Diels0和AlderK首次發(fā)現(xiàn)和記載這種新型反應(yīng)，他們也因此獲得了1950年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。BenjaminList

和DavidW.C.MacMillan利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)〃?？s酶〃催化Diels-Alder反應(yīng)也取得重要進(jìn)展，榮獲

2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)某Diels-Alder反應(yīng)十口的說(shuō)法正確的是

A.分子中所有原子可能共平面

均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)生成叛酸類(lèi)有機(jī)物

C.可以繼續(xù)發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)

D.不考慮立體異構(gòu),的一氯代物有3種

知識(shí)點(diǎn)03快燃

梳理歸納

一、烘燒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.乙快

(1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

————

碳原子雜化方式c—H鍵成分C三C鍵成分相鄰兩個(gè)鍵之間的鍵角分子空間結(jié)構(gòu)

——個(gè)6鍵和個(gè)兀鍵—______結(jié)構(gòu)

Q■鍵兀鍵

(2)物理性質(zhì)：—色、臭的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

2.快燃

(1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：官能團(tuán)是，結(jié)構(gòu)和乙煥相似。

(2)單煥煌的通式:C?H2?_2(?>2)

(3)物理性質(zhì)：與烷燒和烯煌相似，沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的遞增而逐漸

二、乙煥的化學(xué)性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

(1)可燃性

①反應(yīng)：2c2H2+5。2?點(diǎn)燃*4co2+2比0

②現(xiàn)象：在空氣中燃燒火焰明亮，并伴有濃烈黑煙

(2)KMnO4(H+)

KMn4

①反應(yīng):CH^CH0CO2+H2O

②現(xiàn)象：酸性高銃酸鉀溶液(區(qū)分烷煌與煥烽)

2.加成反應(yīng)

(1)與Br2加成

①]:]加成：CH三CH+B。一

(2)1：2力口成：CH=CH+2Br2—>

(2)與H2加成

①1：1加成：CH三CH+H,催化劑,

△

②1：2加成：CH=CH+2H,催化劑,

△

(3)與HC1加成：CH(CH+HCI催化劑,

△

(4)與HQ加成(制乙醛)：CH三CH+HQ鯉”

△

3.加聚反應(yīng)

(1)反應(yīng)："CH三CH催化劑〉

(2)應(yīng)用：制造導(dǎo)電塑料

三、乙烘的實(shí)驗(yàn)室制法

1.反應(yīng)原料：電石、水

2.反應(yīng)原理：______________________________________

3.發(fā)生裝置：使用“固+液一-氣”的裝置

4.收集方法：集氣法

5.凈化除雜、性質(zhì)驗(yàn)證

(1)裝置A

①作用：，防止H2s等氣體干擾乙快性質(zhì)的檢驗(yàn)

②反應(yīng)：_____________________________

(2)裝置B中的現(xiàn)象是

(3)裝置C中的現(xiàn)象是

乙快的實(shí)驗(yàn)室制取注意事項(xiàng)

(1)用試管作反應(yīng)容器制取乙煥時(shí)，由于CaC2和水反應(yīng)劇烈并產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)氣管，

應(yīng)在導(dǎo)氣管附近塞入少量棉花。

(2)電石與水反應(yīng)很劇烈，為了得到平穩(wěn)的乙塊氣流，可用飽和食鹽水代替水，并用分液漏斗控制水流

的速率，讓食鹽水逐滴慢慢地滴入。

(3)因反應(yīng)放熱且電石易變成粉末，所以制取乙煥時(shí)不能使用啟普發(fā)生器。

(4)由于電石中含有與水反應(yīng)的雜質(zhì)(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙快中往往含有H2S、PH3等雜質(zhì),

將混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液或CuS04溶液的洗氣瓶可將雜質(zhì)除去。

專(zhuān)項(xiàng)提升

■

1.（2024?浙江溫州?一模）2-丁煥可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是

H

C4H8f—2-CH?C=CCH

催化劑33

X

(C4H6)〃

Z

A.2-丁煥分子中最多有6個(gè)原子共面

B.X與酸性KMnCU溶液反應(yīng)可生成CH3coOH

C.Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.高分子Z可能存在順式結(jié)構(gòu)和反式結(jié)構(gòu)

2.丙煥和氯化氫之間發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物不可能是

A.1-氯丙烷B.1,2-二氯丙烷C.1-氯丙烯D.2-氯丙烯

知識(shí)點(diǎn)04苯

梳理歸納

一、苯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.苯的結(jié)構(gòu)

（1）分子結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式◎或◎

CGH6分子式

H結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

上血式

H平面正六邊形結(jié)構(gòu)，分子中

H6

個(gè)碳原子和個(gè)氫原子共平面

H6

（2）苯環(huán)中的化學(xué)鍵

②鍵角均為；碳碳鍵的鍵長(zhǎng)，介于________a________之間。

③每個(gè)碳原子余下的P軌道垂直于碳、氫原子構(gòu)成的平面，相互重疊形成，均勻地對(duì)稱(chēng)分

布在苯環(huán)平面的上下兩側(cè)。

(3)證明苯分子中無(wú)碳碳雙鍵

①結(jié)構(gòu)上：六個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能

③結(jié)構(gòu)上：無(wú)同分異構(gòu)體

不

④性質(zhì)上：不褪色

④性質(zhì)上：不褪色

2.苯的物理性質(zhì)

(1)色味態(tài)：—色有味的

(2)密度：比水的

(3)溶解性：溶于水，溶于有機(jī)溶劑

3.苯的氧化反應(yīng)

(1)可燃性

①方程式：_________________________________

②現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生火焰、冒

(2)酸性高鎰酸鉀溶液：

4.苯的取代反應(yīng)

(1)鹵代反應(yīng)

①條件：三鹵化鐵催化、純凈的鹵素單質(zhì)

②方程式：______________________________

③苯和濱水混合的現(xiàn)象：____________________________

④澳苯：_色液體，有—?dú)馕叮琠溶于水，密度比水的.

(2)硝化反應(yīng)

①條件：濃硫酸作和、控溫.55?60℃加熱

②方程式____________________________________________________

③硝基苯：_色液體，有氣味,溶于水，密度比水的.

(3)磺化反應(yīng)

①條件：控溫70?80OC加熱

②方程式：_____________________________________________

5.苯的加成反應(yīng)

(1)條件：在鎂催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

(2)方程式：________________________________________

(3)環(huán)己烷(U>)不是平面正六邊形結(jié)構(gòu)。

二、苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)裝置

苯、浪、

FeBr3

2.實(shí)驗(yàn)原理：+Br2><(^^Br+HBr

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)燒瓶充滿紅棕色氣體，在導(dǎo)管口有白霧(HBr遇水蒸氣形成)

(2)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶中滴加AgNCh溶液，有淺黃色的AgBr沉淀生成

(3)把燒瓶里的液體倒入盛有冷水的燒杯里，燒杯底部有褐色(溶有Br?)不溶于水的液體生成

4.注意事項(xiàng)

(1)應(yīng)該用純澳

(2)要使用催化劑FeBm需加入鐵屑；

(3)錐形瓶中的導(dǎo)管不能插入液面以下，防止倒吸，因HBr極易溶于水

5.產(chǎn)品處理(精制澳苯)

水洗一>堿洗一>水洗一>干燥--蒸儲(chǔ)

IIIII

除去可溶除去除去過(guò)除水提純

性雜質(zhì)Br2量堿產(chǎn)物

三、苯的硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)裝置

I玻璃管用于冷凝回流

_蜉~1.5mL濃硝酸

="^^2rnL濃硫酸

水浴加熱(50~60tC)

SQ4

2.實(shí)驗(yàn)原理：0+HNO3(濃)^^>NO2+H2O

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)將反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)盛有冷水的燒杯中，燒杯底部有黃色油狀物質(zhì)(溶有NO?)生成

(2)用NaOH(5%)溶液洗滌，最后用蒸儲(chǔ)水洗滌后得無(wú)色油狀、有苦杏仁味、密度比水大的液體

4.注意事項(xiàng)

(1)試劑添加順序：濃硝酸+濃硫酸+苯

(2)濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑

(3)必須用水浴加熱，溫度計(jì)插入水浴中測(cè)量水的溫度

易錯(cuò)辨析

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“義”。

(1)符合通式C“H2"-6(〃26)的煌一定是苯的同系物。()

(2)苯不能使酸性KMnC>4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)。()

(3)用澳水鑒別苯和正己烷。()

(4)用酸性KM11O4溶液區(qū)別苯和甲苯。()

(5)在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。()

(6)甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同。(

(7)苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，說(shuō)明苯分子中存在碳碳雙鍵。()

(8)苯的鄰二取代物不存在同分異構(gòu)體。()

(9)苯的同系物與澳在光照條件下取代發(fā)生在側(cè)鏈上。()

(10)苯不能使酸性KMnC>4溶液褪色，而甲苯可以，是苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響。()

(11)烷始中脫去2moi氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1,3—環(huán)己二烯(\=/)脫去2moi氫原子變成苯卻

放熱，可推斷1,3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定。（）

1.（2024?北京?高考真題）苯在濃HNC）3和濃H2sO’作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不

正確的是

A.從中間體到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物兀

B.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物

C.由苯得到M時(shí)，苯中的大兀鍵沒(méi)有變化

D.對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃H2sO,作催化劑

2.乙酰苯胺俗稱(chēng)“退熱冰"，實(shí)驗(yàn)室合成路線如下（反應(yīng)條件略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.三個(gè)反應(yīng)中只有②不是取代反應(yīng)

B.反應(yīng)①提純硝基苯的方法為：堿洗好分液好水洗好分液玲蒸儲(chǔ)

C.由硝基苯生成Imol苯胺，理論上轉(zhuǎn)移5moi電子

D.在乙酰苯胺的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解的不少于3種

知識(shí)點(diǎn)05苯的同系物

梳理歸納

一、苯的同系物的結(jié)構(gòu)和命名

1.苯的同系物

(1)概念：苯環(huán)上的氫原子被取代所得到的一系列產(chǎn)物

①分子中有個(gè)苯環(huán)

②側(cè)鏈都是()

(2)通式：(n>7)

(3)分子構(gòu)型：與苯環(huán)碳原子直接相連接的所有原子與苯環(huán)

2.苯的同系物的物理性質(zhì)

(1)溶解性：—溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

(2)密度：比水的o

二、苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)

1.氧化反應(yīng)

(1)可燃性

①反應(yīng)：CnH2n_6+O2點(diǎn)燃*"CO2+（n-3）H20

②現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮火焰，冒濃黑煙

(2)酸性KMnCU溶液

①氧化條件：與苯環(huán)直接相連的碳原子上有，能夠被酸性KMnCU溶液氧化

②氧化原因：苯環(huán)影響側(cè)鏈，使側(cè)鏈煌基性質(zhì)活潑而易被氧化。

③氧化產(chǎn)物：不管燒基碳原子數(shù)為多少，都被氧化成"苯甲酸"

〈廠\一旦KMnCU5)

~~CH2cH3K-。4%+）

CH

3KMnQ+

CH3cH2-—CH-CH34（H）

2.硝化反應(yīng)

(1)反應(yīng)：__________________________________________________

(2)原因：側(cè)鏈燃基影響苯環(huán)，使苯環(huán)鄰、對(duì)位的氫更活潑而易被取代

3.鹵代反應(yīng)

4.加成反應(yīng)：___________________________________________

三、燒燃燒的規(guī)律和應(yīng)用

1.&(CxHy)完全燃燒的化學(xué)方程式____________________________________