氧化還原反應(yīng)-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單（新高考專用）

知識(shí)清單03氧化還原反應(yīng)

清單速覽

知識(shí)點(diǎn)01元素的化合價(jià)知識(shí)點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)基本概念

知識(shí)點(diǎn)03物質(zhì)的氧化性和還原性知識(shí)點(diǎn)04氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

知識(shí)點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平知識(shí)點(diǎn)06氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

思維導(dǎo)圖

定義、實(shí)質(zhì)、表示方法

知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)01元素的化合價(jià)

1.化合價(jià)的定義、實(shí)質(zhì)和表示方法:

（1）定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

（2）實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)；單質(zhì)的化合價(jià)為零。

（3）表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用+n或-n表示

+1-2

①位置：元素符號(hào)的正上方（如H2。）；②書(shū)寫(xiě)順序：先寫(xiě)正負(fù),后寫(xiě)數(shù)值:

2.正確理解化合價(jià)：

（1）離子化合物的化合價(jià)

MgQ中，

鍥元素的化合價(jià)為+2價(jià)

昕素的化合價(jià)為“價(jià)

失去電子,化合價(jià)為正

博到電子，化合價(jià)為負(fù)

踞電子,化酬為+用

得到n個(gè)電子，化合價(jià)為-n價(jià)

博到1個(gè)e

（2）共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)的化合價(jià)

共價(jià)化合物中存在共用電子對(duì)偏移現(xiàn)象

共價(jià)鍵

氯原子Q氯原子H

共用電子對(duì)

無(wú)陰陽(yáng)離子

共用電子對(duì)偏向吸引力大的一方

誰(shuí)對(duì)共用電子對(duì)的吸引力大，誰(shuí)為負(fù)價(jià)

對(duì)共用電子對(duì)的吸引力相同，則為。價(jià)共用電子對(duì)偏向誰(shuí)，誰(shuí)就顯示負(fù)價(jià)

對(duì)共用電子對(duì)的吸引力大小主要看電負(fù)性大小反之，正價(jià)。

3.化合價(jià)的數(shù)值及正負(fù)判定

化合價(jià)

化合物

化合價(jià)的數(shù)值正價(jià)負(fù)價(jià)

離子1個(gè)庫(kù)子得失電子的熱目生電子的犀子得電子的原

化2物為正價(jià)子為負(fù)價(jià)

共價(jià)1個(gè)原子跟其它元素的電子對(duì)偏離的電子對(duì)偏向的

化合物原子共用電子對(duì)的數(shù)目原子為正價(jià)原子為負(fù)價(jià)

4.元素化合價(jià)的規(guī)律

（1）化合價(jià)原則：

①化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

②離子中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和=電荷

③在化合物里，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯一2價(jià)；

④金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一

非金屬元素顯正價(jià)；

⑤單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零；

⑥許多元素具有可變化合價(jià)，如：硫、碳等；

⑦“根”的化合價(jià)一定不為零。

（2）常用等量關(guān)系

①主族元素最高正價(jià)=主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

②主族元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)I=a或2

③最高正化合價(jià)與其最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和

a.等于0的短周期元素：紅、C、Sib.等于2的短周期元素：兇、P

c.等于4的短周期元素：$d.等于6的短周期元素：Q

（3）化合價(jià)的范圍：最高價(jià)W±Z，二4/最低價(jià)W二

5.化合價(jià)的特殊點(diǎn)

（1）匕元素沒(méi)有正化合價(jià)，金屬元素沒(méi)有負(fù)化合價(jià)

（2）2元素有正化合價(jià)，但是沒(méi)有其所在族的最高正化合價(jià)

（3）硼元素只有+3價(jià)

（4）氫元素的化合價(jià)

①金屬氫化物中，氫顯一1價(jià),如NaH、NaAIH4>

②非金屬氫化物中，氫一般顯±1價(jià)，如1\1出、CH4、B2H6

（5）氧元素的化合價(jià)

①普通的含氧微粒中，氧顯一2價(jià)

②含cv-或一。一。一的微粒中，氧顯一1價(jià)

OO

HTH

S-10SO

-O-

H-OH

HO

2O

③在s2o8-）中，過(guò)氧鍵中的兩個(gè)0顯二上價(jià)，其余的。顯一2價(jià)。

O

0、11一O

IXr、I

④在CrOs中，兩個(gè)過(guò)氧鍵中的4個(gè)0顯一1價(jià),其余的0顯一2價(jià)。。。

6.簡(jiǎn)單陰離子或氣態(tài)氫化物中，非金屬元素顯最低負(fù)價(jià)

易錯(cuò)辨析

易錯(cuò)點(diǎn)：某些微粒中元素的化合價(jià)

（1）近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷

CuFeS2：Cu+2Fe+2K2FeO4：Fe+6Li2NH：N-3

HCN：C+2N-3LiNH2：N-3VO2：V+5

CuH：Cu+1H-lAIN：N-3

C2OF：C+3

Si3N4：Si+4N~3Na2s2O3：S+2FeOq—：Fe+(8~^)

H3PO2:P+1CuCl：Cu+1

（2）有機(jī)物中元素的化合價(jià)

①H、N、0元素：H：+1,0：二，N：一3

②碳元素：根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算

有機(jī)物CH3OHHCHOCO(NH2)2HCOOH

碳價(jià)態(tài)-20+4+2

（3）取代基中元素的化合價(jià)

①一0H中氧元素的化合價(jià)為二工價(jià)

②一CH3中碳元素的化合價(jià)為二貴價(jià)

③一CH。中碳元素的化合價(jià)為旺價(jià)

?-COOH中碳元素的化合價(jià)為旦價(jià)

⑤一NH2中氮元素的化合價(jià)為一2價(jià)

⑥一NO2中氮元素的化合價(jià)為旦價(jià)

（3）非金屬元素形成的微粒：非金屬性強(qiáng)的元素一般顯最低負(fù)價(jià)

①CN-原子團(tuán)顯一1價(jià),其中C顯達(dá)價(jià)，N顯一3價(jià)

②HNCO中，氫顯R價(jià)，C顯乜?jī)r(jià)，N顯一3價(jià),0顯一2價(jià)

③HFO中，H顯R價(jià)，F(xiàn)顯一1價(jià),0顯9價(jià)

@Brl中I元素顯+1價(jià)，SiC中C元素顯一4價(jià)

（4）含CO、NH3＞出0等分子的物質(zhì):

①Fe（CO）s中Fe顯色價(jià)

②Cu（NH3）4so4中Cu顯+2價(jià)

（5）某些含鐵、銅的硫化物

物質(zhì)

FeS2CuFeS2

SFeCuFeS

價(jià)態(tài)

—1+2+2+2-2

（6）無(wú)法判斷價(jià)態(tài)的物質(zhì)

物質(zhì)

AIFe2Fe3PFe3C

AlFeFePFec

價(jià)態(tài)

000000

專項(xiàng)提升

1.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

通申

①G->Q+NaCl②Q+H2O-------->X+H2③Y+NaOH—-?G+Q+H2O④Z+NaOH--*Q+X

+叢0

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是（A）

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

【解析】由①得出Q中價(jià)態(tài)高于G,因?yàn)镚中價(jià)態(tài)介于Q和一1價(jià)的Cl之間，一1價(jià)為氯元素的最

低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y,Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H

化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④:

Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z,Z價(jià)態(tài)高于Q。

2.已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：

①X-->w+o2

②Z+Y+NaOH—-?H20+W

③Y+SO2-->z+so3

@Q+Y—-?Z+HoO

⑤X+Cu+H2so4（濃）一->Cu2++Y+SOF

則這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋–）

A.X>Y>Z>W>QB.X>Z>Y>Q>W

C.X>Y>W>Z>QD.W>X>Z>Q>Y

【解析】①x—fW+02中，X中氧元素失電子化合價(jià)升高，則氮元素得電子化合價(jià)降低，所以氮元

素化合價(jià)X>W；③Y+SO2--?Z+SCh中，硫元素化合價(jià)升高，則Y中氮元素化合價(jià)Y>Z；②Z+Y+

NaOH-->H20+W為歸中反應(yīng)，則氮元素化合價(jià)W處于Z和Y中間，結(jié)合反應(yīng)③可知，氮元素化合價(jià)

Y>W>Z；@Q+Y-->Z+H20為歸中反應(yīng)，Z處于Q和Y之間，根據(jù)③知，Y>Z,所以Z>Q；⑤X+Cu+

H2s。4（濃）一fCu2++Y+SO廠，銅元素化合價(jià)升高，則X化合價(jià)降低生成Y,所以氮元素化合價(jià)，X>Y；

所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)閄>Y>W>Z>Q。

知識(shí)點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)的概念

梳理歸納

1.氧化還原反應(yīng)

反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化

特征氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化

非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)丕變

氧本質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移,包括電子的得失或偏移

化

還置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

原

反復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原

盤(pán)盛、氧化還原反應(yīng)

應(yīng)和四種基本

…里G碼..........反應(yīng)

反應(yīng)類型的

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反

關(guān)系

應(yīng)；

有單所生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

2.氧化還原反應(yīng)基本概念

含“氧”概念含“還”概念

氧化氧化還原還原

氧化劑被氧化氧化性還原劑被還原還原性

反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物

得到電失去電

化合價(jià)化合價(jià)化合價(jià)化合價(jià)

子，化化合價(jià)化合價(jià)J，K化合價(jià)化合價(jià)

升高得降低過(guò)降低得升高過(guò)

合價(jià)隆升高的升高的合價(jià)五降低的降低的

到的生程表現(xiàn)到的生程表現(xiàn)

低的反反應(yīng)過(guò)程高的反反應(yīng)過(guò)程

成物的性質(zhì)成物的性質(zhì)

應(yīng)物應(yīng)物

3.氧化為E原反應(yīng)相無(wú)念之間白送系

I失去］陽(yáng)

逛

二物

1

轉(zhuǎn)移電（反應(yīng)）（過(guò)程）QX物）

A實(shí)質(zhì)）￡

,t、

原］

畫(huà)得到發(fā)生還［反原應(yīng)卜j汕丁鬲?生iE

【電子J”物,

易錯(cuò)辨析

1.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑（q）

2.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原（x）

3.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)(7)

4.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑(x)

5.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原(x)

專項(xiàng)提升

一、單質(zhì)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

(1)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3。2=2。3。

(2)沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是是氧化還原反應(yīng)，如HQ2+SO,=H2SC>4。

二、對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解

(1)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)存在于在同一個(gè)反應(yīng)中，它們同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在,是相互對(duì)立統(tǒng)一的。

(2)氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)

@2KMnO4^:K2MnO4+MnO2+O2T,氧化劑是KMnO&,還原劑是KMnO&

②2F2+2H2O=O2+4HF,氧化劑是里,還原劑是坨&

(3)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)

@3S+6NaOH^LNa2SO3+2Na2S+3H2O,氧化產(chǎn)物是以蛉魚(yú)，還原產(chǎn)物是Na?S

②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2。，氧化產(chǎn)物是NaNO2,還原產(chǎn)物是NaNO?

(4)被氧化的元素和被還原的元素可以是不同的元素，也可以是同種元素

①4HC1(濃)+MnO2^LMnCl2+Cl2T+2H2O,被氧化的元素是Q,被還原的元素是Mn

②2H2S+SC)2=2H2O+3S,被氧化的元素是被還原的元素是S

(5)可能有多種元素同時(shí)被氧化或被還原

①3Cu2s+22HNC)3=6CU(NO3)2+IONOT+3H2so4+8H2O,被氧化的元素是Cu和S,被還原的元

素是N

②2KNO3+S+3c直型K2S+N2T+3cO2T，被氧化的元素是Q被還原的元素是此和$

(6)方程式中的系數(shù)與實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量不一定一致

①C+2H2s2T+2SO2T+2H2。，n(氧化劑)-n(還原劑)=2：1

②Cu+2H2so4^LCuSO4+SC)2T+2H2O,n(氧化劑)："(還原劑)=1：1

知識(shí)點(diǎn)03物質(zhì)的氧化性和還原性

梳理歸納

1.化合價(jià)和氧化性、還原性的關(guān)系

(1)最高價(jià)態(tài)——只有氧化性,如Fe3+、H2so4、KM11O4等;

最低價(jià)態(tài)一只有還原性,如金屬單質(zhì)、C1，S2-等；

中間價(jià)態(tài)一既有氧化性又有還原性,如Fe2+、S、Cb等。

(2)常見(jiàn)元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)

元素CISNCH

最高價(jià)+7+6+5+4+1

最低價(jià)-1-2-3-4-1

2.氧化還原反應(yīng)中酸或堿的作用

(1)氧化性：所含元素的化合價(jià)隆低

(2)還原性：所含元素的化合價(jià)丑值

(3)酸或堿性：所含元素的化合價(jià)不變,有相應(yīng)的鹽生成

(4)具體反應(yīng)分析

①Zn+2HCI=ZnCl2+H2f,鹽酸表現(xiàn)酸性和氧化性

②CuO+2HCI=CuCl2+H2。，鹽酸表現(xiàn)酸性

③MnC)2+4HCI(濃)=^=MnCI2+CI2t+2H2O,鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性

④2HCI電星力t+CI2f,鹽酸表現(xiàn)氧化性和還原性

@3CI2+8NH3=N2+6NH4CI,NHa表現(xiàn)堿性和還原性

@CU2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2t+3H2O,硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性

_△

⑦C+2H2so，濃)=C02t+2SO2t+2H2O,濃硫酸只表現(xiàn)為氧化性。

3.氧化還原反應(yīng)中水的作用

(1)氧化性：有及產(chǎn)生

(2)還原性：有生產(chǎn)生

(3)氧化性和還原性：同時(shí)有1^^和產(chǎn)生

(4)具體反應(yīng)分析

①2F2+2H2O=4HF+C)2，水表現(xiàn)還原性

②3Fe+4H2。速重Fe3C)4+4H2，水表現(xiàn)氧化性

?2Na+2H2O=2NaOH+H2t,水表現(xiàn)氧化性

④2H2。壁￡>2t+2H2t,水表現(xiàn)還原性和氧化性

⑤2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2t，水既不表現(xiàn)氧化性又不表現(xiàn)還原性

@CI2+H2O^^HCI+HCIO,水既不表現(xiàn)氧化性又不表現(xiàn)還原性

?3NO2+H2O=2HNO3+NO,水既不表現(xiàn)氧化性又不表現(xiàn)還原性

4.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

(1)常見(jiàn)的氧化劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)

氧化劑還原產(chǎn)物

（酸性）；（中性）；2（堿性）

KMnO4MM+MnO2MnO4"

（酸性）Cr3+

濃硝酸NO2

稀硝酸NO

x2（鹵素單質(zhì)）X-

H202OFT（堿性）；H20（酸性）

Na2。？NaOH（或Na2cO3等）

NaCIO（或CICT）C「、

等

NaCIO3Cl2>CIO2

2+

PbO2Pb

（2）常見(jiàn)的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)

還原劑氧化產(chǎn)物

2+

FeFe3+（酸性）；Fe（OH）3（堿性）

2

S02（或H2so3、SO3-）so/-

2

S-（或H2S）S、S02（或SO32-）、SO?-

2

H2c2O4C02（酸性）；CO3-（堿性）

H20202

|-（或HI）.Q二

2

COC02（酸性）;CO3-（堿性）

ZM+、Fe2+（與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+）

金屬單質(zhì)（Zn、Fe>Cu等）

Cu2+（與弱氧化劑反應(yīng)生成Cu+）

易錯(cuò)辨析

易錯(cuò)點(diǎn)1：微粒具有性質(zhì)判斷的“易錯(cuò)點(diǎn)”

（1）金屬單質(zhì)處于最低價(jià)，只有還原性

（2）非金屬單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，上除外

（3）金屬陽(yáng)離子是高價(jià)，一定具有氧化性；但是亞鐵離子具有氧化性，又有還原性。

（4）從理論上講任何一種化合物既有氧化性又有還原性

易錯(cuò)點(diǎn)2：氧化性還原性的判斷

（1）某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被還原，也可能被氧化。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可

能為正，也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被氧化，若元素由正價(jià)變?yōu)?。價(jià)，則其被還原。

（2）在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑

在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑,大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，

只是以氧化性為主。如在反應(yīng)C12+H2OIZ=DHC1+HC1O中，C12既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。

(3)在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原

在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原,有許多反應(yīng)是一種元素既被氧化又被

還原。如在反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中，Naz。2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低。

易錯(cuò)點(diǎn)3：有關(guān)氧化性、還原性的易錯(cuò)點(diǎn)

I.具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。

2.對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3+>Fe2+>Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S?-

<S<SO2o

3.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可

以是不同產(chǎn)物,也可以是同一種產(chǎn)物。

4.由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒(méi)有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的

質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。

5.并非價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，在HC10中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，在HC1O4中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià),

事實(shí)上HC1O的氧化性比HC1O4強(qiáng)，HC1O有強(qiáng)氧化性;再如濃硫酸和Na2so4溶液中，硫元素均為+6價(jià),

但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2s。4溶液無(wú)氧化性；再如HNO3、KN03溶液中，氮元素均為+5價(jià)，但HNCh

溶液有強(qiáng)氧化性，而KNC>3溶液無(wú)氧化性。

易錯(cuò)點(diǎn)4：判斷變化中是否一定需加氧化劑或還原劑

(1)變價(jià)元素處于最高價(jià):必須加入還原劑

(2)變價(jià)元素處于最低價(jià):必須加入氧化劑

(3)變價(jià)元素處于中間價(jià):可能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，不一定加入氧化劑或還原劑

(4)判斷

①Cl2fHe10(NaCIO)：不一定

@NO2^HNO3：不一定

③SfSCV-：不一定

@KCIO3^KCI：不一定

⑤NazC^f。2：不一定

⑥co2—C：必須加入還原劑

⑦IW一心必須加入氧化劑

［專項(xiàng)提升

1.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()

2+

A.AF+、K、FeB.Cl.、Al、H2

C.N02>Na+、Br2D.02>S02>Fe

【解析】AU+處于最高價(jià)，只有氧化性；K的化合價(jià)只能升高，只有還原性；Fe?+化合價(jià)既能升高也能降

低，既有氧化性又有還原性，A正確；C「化合價(jià)只能升高，只有還原性，B錯(cuò)誤；N0,化合價(jià)既能升高也能

降低，既有氧化性又有還原性，Na+化合價(jià)只能降低，只有氧化性，C錯(cuò)誤；SO,既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e

化合價(jià)只能升高，只有還原性，D錯(cuò)誤。

答案A

6.已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y—?X2++Y2-。下列敘述正確的是（）

①X被氧化②X是氧化劑③Y2一是還原產(chǎn)物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+

氧化性強(qiáng)

A.①②③B,①②⑥

C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤

【解析】根據(jù)X化合價(jià)升高被氧化，得X是還原劑，殍+是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低被還原，Y是氧化劑,

P-是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故

C正確。

答案C

知識(shí)點(diǎn)04氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

梳理歸納

1.判斷的本質(zhì)依據(jù)：得失電子的難易程度

2.單質(zhì)與其相應(yīng)離子的氧化性和還原性變化相反

（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表

單質(zhì)的還原性逐漸減弱,

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Aq

相應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序表

（單質(zhì)的氧化性逐漸減弱）

F2Cl2Br,I2S

HI——P——I------F

F-crBr-rs2-

（陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)）

3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)比較氧化性或還原性強(qiáng)弱

（1）比較反應(yīng)物和生成物的氧化性或還原性：強(qiáng)制弱原理

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

（強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)還原性）（弱還原性弱氧化性）

IT

①氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

②還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

（2）比較反應(yīng)物的氧化性或還原性

①氧化性：氧化劑〉還原劑

②還原性：還原劑〉氧化劑

4.根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷

當(dāng)不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑（或

還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之越弱。如：

（1）比較KMnCU和MnC）2氧化性強(qiáng)弱：KMnO4^MnO2

@MnO2+4HCI（濃）=^=MnCI2+CI2t+2H2O

@2KMnO4+16HCI（濃）=2KCI+2MnCI2+5CI2t+8H2O

（2）比較Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱：Na>Mg>AI

①Na與冷水劇烈反應(yīng)

②Mg與水加熱才反應(yīng)

③AI與水加熱條件下也難反應(yīng)

5.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

（1）方法：同種物質(zhì)被不同氧化劑氧化的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

（2）實(shí)例：2Fe+3cI2直處2FeCb，F(xiàn)e+sA：FeS,氧化性：CI2^So

6.根據(jù)元素周期表比較單質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱

（1）周期表右上角的電的氧化性最強(qiáng)

①容易與氫氣化合的非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

③最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

④氣態(tài)氫化物還原性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)的氧化性弱

（2）每周期表左下角的Na的還原性最強(qiáng)

①與酸或水反應(yīng)劇烈的金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)

②最高價(jià)堿的堿性強(qiáng)的金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)

③相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)的金屬單質(zhì)的還原性弱

7.根據(jù)原電池原理比較金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱

（1）基本規(guī)律：負(fù)極〉正極

①電子流出的電極是魚(yú)極，陽(yáng)離子移向的電極是正極

②被溶解（質(zhì)量減?。┑碾姌O一般是魚(yú)極

③質(zhì)量增加的電極一般是正極

④有氣泡產(chǎn)生的電極一般是正極

（2）特殊情況

①?gòu)?qiáng)堿性溶液中，Mg-NaOH溶液-AI原電池中，”是負(fù)極

②氧化性溶液中，Cu-濃硝酸-Fe原電池中，也是負(fù)極

③鉛蓄電池，負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量增加

6.根據(jù)電解池原理比較（用惰性電極電解）

（1）陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)，相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性弱

（2）陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)，相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性不一定弱

放電順序：Fe3+^Cu2+,單質(zhì)的還原性Fe?Cu

7.根據(jù)能量變化比較單質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱

（1）金屬越容易失電子，金屬性越強(qiáng)，吸收的能量越少

（2）金屬越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)，釋放的能量越多

8.常見(jiàn)微粒的還原性順序

-2+4-1+3-1-1

還原性：S>S>I>Fe>Br>C1

0+6-0+200

氧化性：S<S<I<Fe<Br<C1

（1）全部氧化：MnO『（H+）、CIO（H+）>口看產(chǎn)（"）

（2）氧化前五種：OOZ，必、濃硫酸（+4價(jià)S除外，無(wú)中間價(jià)態(tài)）

（3）氧化前四種：NO,"（H+）>出。2（田）、Br,

（4）氧化前三種：Fe!l

9.強(qiáng)弱規(guī)律的兩個(gè)應(yīng)用

（1）氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序：強(qiáng)者優(yōu)先

①向含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑（離子）先被氧化

②向含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑（離子）先被還原

（2）判斷氧化還原反應(yīng)方向：強(qiáng)制弱原理

強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑一弱還原劑+弱氧化劑

■易錯(cuò)辨析

---------------------*

易錯(cuò)點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的“易錯(cuò)點(diǎn)”

（1）氧化性或還原性的強(qiáng)弱與元素的化合價(jià)高低無(wú)必然關(guān)系。如HCIO的氧化性高于HCIO4O

（2）氧化性或還原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)多少無(wú)必然關(guān)系。如鋁在反應(yīng)中失去3個(gè)電子，鈉失去1個(gè)電

子，但是那的還原性比鋁的強(qiáng)

（3）具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如SO?具有還原性，濃硫酸具有氧

化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（4）物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子數(shù)目的多少

物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于其所含元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。

（5）所含元素價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強(qiáng)

含有最高價(jià)元素的化合物丕二定具有強(qiáng)氧化性。如HC104中C1為+7價(jià)（最高價(jià)態(tài)），HC10中C1為+1價(jià),

而實(shí)際上HC1O4的氧化性沒(méi)有HC1O的強(qiáng)。

專項(xiàng)提升

1.已知「、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2+<H2C>2<「<

SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）

3+2++

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOF+4H

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SO4=SO2t+O2t+2H2O

32+

D.2Fe++H2O2=2Fe+02f+2H+

答案C

2+

解析A項(xiàng)，還原性：SO2>Fe,符合題意；B項(xiàng)，還原性：SO2>I-,符合題意；C項(xiàng)，還原性：H2O2>

2+

S02,與題意矛盾；D項(xiàng)，還原性：H2O2>Fe,符合題意。

2.祕(mì)（Bi）位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，祕(mì)酸鈉（NaBiC）3）溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的

硫酸鎰（MnSOQ溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入①適量秘②過(guò)量的③適量KI淀

溶液酸鈉溶液雙氧水粉溶液

實(shí)驗(yàn)溶液呈紫紅色消失，溶液變

現(xiàn)象紫紅色產(chǎn)生氣泡成藍(lán)色

則NaBiCh、KMnO4>12>比。2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋–）

A.卜、H2O2,KM11O4、NaBiO3B.H2O2>L、NaBiO3.KMnO4

C.NaBiO3>KM11O4、H2O2、I2D.KMnO4>NaBQ、I2,H2O2

［解析】由①中現(xiàn)象可知，NaBiC）3把Mi?+氧化生成MnOi,則NaBQ闡化劑）的氧化性強(qiáng)于KMnO4氧化

產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知，KMnC>4氧化H2O2產(chǎn)生。2，自身被還原為MM+,貝UKMnOK氧化劑）的

氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性

強(qiáng)于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性，綜上所述，NaBiCh、KM11O4、b、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

NaBiO3>KMnO4>H2O2>l2。

知識(shí)點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平

梳理歸納

1.配平原則

-I電子守恒I—氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等,

配化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

平

三

大—|質(zhì)量守恒口反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變

原

則

—I電荷守恒］—離子反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶電

荷總數(shù)相等

2.化合價(jià)升降法配平步驟

—T標(biāo)變價(jià)標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)

配T列變化H列出化合價(jià)的變化值，

平

求總數(shù)通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等：

五H

步

友軸L；確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系:

驟也蟀蟀幽蛆甦軟_______；

口查守恒I檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒;

.信息型氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)流程

---第-----4--步-----|-1--杳--守---恒-1［根據(jù)質(zhì)量守恒配平氧化還原反應(yīng)方程式|］

4.氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

(1)正向配平法:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全部變化，一般從反應(yīng)物著手配平。

(2)逆向配平法:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從生成物著手配平。

(3)缺項(xiàng)配平法:化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水;如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H+、OH-或水。

可以根據(jù)質(zhì)量守恒先寫(xiě)出所缺物質(zhì)，再根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平。如果無(wú)法確定所缺項(xiàng)，可先依據(jù)化合價(jià)的

升降守恒將現(xiàn)有的某些物質(zhì)配平，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及其化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))。

(4)缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的補(bǔ)項(xiàng)原則和組合方式

口補(bǔ)項(xiàng)原則

介質(zhì)多一個(gè)氧原子少一個(gè)氧原子

酸性+2H+結(jié)合1個(gè)0—也0+H20提供1個(gè)Of2H+

中性+H20結(jié)合1個(gè)0r20H-+H20提供1個(gè)0—2H+

堿性+H20結(jié)合1個(gè)0—20H-+20H-提供1個(gè)。7%。

□組合方式

反應(yīng)物生成物使用條件

組合一酸性溶液

H+H2O

+

組合二H2OH酸性或中性溶液

組合三

OH-H20堿性溶液

組合四堿性或中性溶液

H2OOH-

□舉例說(shuō)明

例：高錦酸根與亞硫酸根的反應(yīng)：

①酸性條件：2MnO7+5SOM+6H+=2Mn2++5SO廠+3H2。

②中性條件：2MnO7+3S0F+H2O=2MnO2；+3S0F+20H-

③堿性條件：2MnO7+SOF+2OH-=2MnOF+SOF+H2O

■|易錯(cuò)辨析

?

易錯(cuò)點(diǎn)：常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)類型及其配平技巧

1.完全氧化還原型

技巧：可從反應(yīng)物或者生成物進(jìn)行配平

關(guān)鍵：符合一般的配平步驟

0+6△+4+4

（

實(shí)例：1C+2H2so4濃）----->CO2T+SO2t+H2O

f4xl12x2

0+6△+4+4

（

或C+H2s。4濃）------>lCO2t+2SO2t+H2O

T4xl12x2

（

C+2H2so4濃）CO2T+2SO2T+2H2O

2.歧化反應(yīng)

技巧：從生成物進(jìn)行配平

關(guān)鍵：確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)

+4+5+2

實(shí)例：NO2+H2O—>2HNO3+INO

Tlx212xl

3NO2+H2O=2HNO3+N0

3.部分氧化還原型

技巧：從生成物進(jìn)行配平

關(guān)鍵：確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)

+4-1△+20

實(shí)例：MnO2+HC1(濃)----->1MnCl2+1C12+H2O

[2x111x2x1

MnC>2+4HCl(濃)=^=MnCl2+Cl2T+2H2O

4.歸中反應(yīng)

技巧：從反應(yīng)物進(jìn)行配平

關(guān)鍵：確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)

+4-20

實(shí)例：ISO2+2H2S一>H2O+S

J4xl1-2><2

S02+2H2S=2H2O+3SJ

專項(xiàng)提升

1.請(qǐng)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

(1立NaBCh+目SiO2+0Na+0H2==