專題13氧化還原反應(yīng)-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)舉一反三

專題1.3氧化還原反應(yīng)【題型1氧化還原反應(yīng)的基本概念及本質(zhì)】【題型2生產(chǎn)、生活與傳統(tǒng)文化中的氧化還原反應(yīng)】【題型3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——守恒規(guī)律】【題型4氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——強(qiáng)弱規(guī)律】【題型5氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——先后規(guī)律】【題型6陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平】【題型7氧化還原反應(yīng)在化工流程中的應(yīng)用】【題型1氧化還原反應(yīng)的基本概念及本質(zhì)】定義：有化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（電子對的偏移）特征：在反應(yīng)過程中元素的化合價發(fā)生變化。與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)?！纠?】下列生產(chǎn)過程中，其生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．以黃鐵礦為原料制備硫酸B．以氨為原料制備硝酸C．以石英和焦炭為原料在高溫氮?dú)饬髦兄苽涞鐳．以和NaOH為原料生產(chǎn)防火劑【答案】D【解析】A．黃鐵礦中含F(xiàn)eS，硫元素化合價為2價，制得的硫酸中硫元素化合價+6價，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．氨氣中N元素化合價為3價，制得硝酸中N元素為+5價，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．以石英和焦炭為原料在高溫氮?dú)饬髦兄苽涞瓒趸柁D(zhuǎn)化為硅單質(zhì)，碳單質(zhì)轉(zhuǎn)化為一氧化碳，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．和NaOH為原料生產(chǎn)防火劑，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D?！咀兪?1】下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Fe（OH）3Fe2O3＋H2O【答案】B【解析】A．該反應(yīng)基本類型是置換反應(yīng)，由于反應(yīng)前后有元素化合價的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)的基本類型屬于化合反應(yīng)，由于反應(yīng)前后有元素化合價的變化，因此反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．反應(yīng)前后有元素化合價的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)，C不符合題意；D．該反應(yīng)基本類型屬于分解反應(yīng)，由于反應(yīng)前后沒有元素化合價的變化，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。【變式12】（2023秋·甘肅武威·高二統(tǒng)考開學(xué)考試）下列反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)出氧化性的是A．S+O2SO2 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2Na+SNa2S【答案】D【解析】A．S被O2氧化，表現(xiàn)出還原性，A錯誤；B．SO2中的硫元素表現(xiàn)出氧化性，而H2S中的硫元素表現(xiàn)出還原性，B錯誤；C．SO2被Cl2氧化，硫元素表現(xiàn)出還原性，C錯誤；D．硫元素化合價降低，被還原，表現(xiàn)出氧化性，D正確；故選D?！咀兪?3】（2022·浙江臺州·統(tǒng)考一模）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．還原劑是S和 B．C發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3 D．生成1mol時，轉(zhuǎn)移12mol電子【答案】D【解析】A．反應(yīng)中硫元素化合價從0價降為2價，硝酸鉀中氮元素從+5價將為0價，化合價降低，作氧化劑，故A錯誤；B．C元素化合價從0價升高到+4價，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．C作還原劑共3mol，S和KNO3作氧化劑共3mol，物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯誤；D．生成1mol時，C元素化合價從0價升高到+4價，每個C原子失去4個電子，共失去12電子；硫元素化合價從0價降為2價，硝酸鉀中氮元素從+5價將為0價，共得到12電子，所以轉(zhuǎn)移12mol電子，故D正確；答案選D?！绢}型2生產(chǎn)、生活與傳統(tǒng)文化中的氧化還原反應(yīng)】【例2】化學(xué)為人類的進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列不利用氧化還原反應(yīng)原理就能實(shí)現(xiàn)的是A．鐵礦石煉鐵B．用我國研發(fā)的天眼接受宇宙中的信號C．火藥的發(fā)明與使用D．氯氣制消毒液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．用鐵礦石煉鐵，鐵元素化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．用我國研發(fā)的天眼接受宇宙中的信號，過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C．黑火藥是由硫磺、硝石和木炭組成，使用時三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．氯氣制消毒液，氯氣與堿液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成次氯酸鹽，D錯誤；答案選B?！咀兪?1】下列應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（

）A．用酒精擦去衣服上的油跡 B．用生石灰作干燥劑C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì) D．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠【答案】C【解析】A.油屬于有機(jī)物，酒精為有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，油跡易溶于酒精，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.鐵粉具有還原性，能與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用了氧化還原反應(yīng)原理，C正確；D.銅綠的成分是堿式碳酸銅，與稀鹽酸的反應(yīng)過程中，不存在化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C?！咀兪?2】下列中國傳統(tǒng)工藝，利用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)A．丹砂（HgS）煉汞B．石灰石生產(chǎn)生石灰C．酒精蒸餾D．活性炭使蔗糖脫色工藝A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.丹砂（HgS）煉汞是將汞的化合物分解為汞單質(zhì)，有元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．用大理石制生石灰，發(fā)生碳酸鈣高溫分解生成CaO和二氧化碳的反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選。C.酒精蒸餾是物理變化，不是化學(xué)變化，故C錯誤；D.活性炭使蔗糖脫色是利用了活性炭的吸附性，屬于物理變化，故D錯誤；故選A?！咀兪?3】中國古代“煉丹術(shù)”中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識，為近代化學(xué)的建立和發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。下列關(guān)于“煉丹術(shù)”中涉及的史實(shí)解釋錯誤的是選項(xiàng)史實(shí)解釋A“胡粉[（PbCO3?Pb（OH2）]投火中，色壞還為鉛（Pb）”復(fù)分解反應(yīng)原理B“有硇水者，剪銀塊（Ag）投之，則旋而為水”氧化還原反應(yīng)原理C．“曾青（硫酸銅）涂鐵，鐵赤色如銅……外變而內(nèi)不化也”置換反應(yīng)原理D“鐵釜代替土釜，加熱丹砂（HgS），可增采也”平衡移動原理A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.“胡粉[（PbCO3?Pb（OH2）]投火中，色壞還為鉛（Pb）”，利用受熱分解反應(yīng)原理，故A錯誤；B.“有硇水者，剪銀塊（Ag）投之，則旋而為水”，硝酸溶解銀單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.“曾青（硫酸銅）涂鐵，鐵赤色如銅……外變而內(nèi)不化也”，鐵置換出銅單質(zhì)，故C正確；D.“鐵釜代替土釜，加熱丹砂（HgS），生成汞和硫單質(zhì)，汞變?yōu)楣魵?，平衡正向移動，故D正確。綜上所述，答案為A。【題型3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——守恒規(guī)律】守恒規(guī)律：氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等。計算方法：n（氧化劑）×變價原子個數(shù)×化合價變化值（高價－低價）＝n（還原劑）×變價原子個數(shù)×化合價變化值（高價－低價）。【例3】現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為_____?！敬鸢浮?3【解析】題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6，Cr元素的化合價將從＋6→＋n。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×（6－4）＝0.02mol·L－1×0.020L×2×（6－n），解得n＝3。【變式31】向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。【答案】3【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的物質(zhì)的量是eq\f(5.04L,22.4L·mol－1)＝0.225mol，由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，設(shè)原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol·L－1，則0.225×2＝0.1x×1＋（0.1x×2－0.225×2）×1，解得x＝3?！咀兪?2】軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+=MnSO4。準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度?！敬鸢浮?8.8%【解析】根據(jù)反應(yīng)原理及得失電子守恒可知，所以MnSO4·H2O樣品的純度為，故答案為：98.8%?！咀兪?3】請完成下列填空：（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4。生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量mol。（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O（未配平），若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00mL，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。（3）取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是mol?！敬鸢浮浚?）0.3（2）1.7（3）0.032【分析】在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價升高，失去電子被氧化；元素化合價降低，得到電子被還原。元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，據(jù)此分析解答?！窘馕觥浚?）在反應(yīng)前Fe（OH）3中Fe元素化合價為+3價，反應(yīng)后變?yōu)镵2FeO4中的+6價，F(xiàn)e元素化合價升高3價，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molK2FeO4，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.3mol；（2）反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量是n（KMnO4）=0.50mol/L×0.0400L=0.020mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知反應(yīng)消耗的H2O2的物質(zhì)的量是n（H2O2）=n（KMnO4）=×0.020mol=0.050mol，則此雙氧水中H2O2的質(zhì)量m（H2O2）=0.050mol×34g/mol=1.7g；（3）n（KI）=0.2mol/L×0.3L=0.06mol，其與一定量酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，失去電子的物質(zhì)的量為n（e）=0.02mol×2+0.02mol×6=0.16mol，則根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等可知反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量n（KMnO4）=?！绢}型4氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——強(qiáng)弱規(guī)律】強(qiáng)弱規(guī)律：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?！纠?】已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

①KBrO3能將I—氧化成KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I—氧化為l2；③KIO3能將I—氧化為I2，也能將Br—氧化為Br2，本身被還原為l2。酸性條件下，向KBrO3溶液中滴加少量KI溶液后，氧化還原產(chǎn)物為A．Br—、I2 B．Br2、 C．Br2、Br—、I2 D．Br2、I2、【答案】B【解析】（1）KBrO3能將I—氧化成KIO3，本身被還原為Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I—的還原性大于Br2；（2）Br2能將I—氧化為l2，Br2的氧化性大于l2，I—還原性大于Br—；（3）KIO3能將I—氧化為I2，也能將Br—氧化為Br2，本身被還原為l2，KIO3的氧化性大于l2、Br2，I—的還原性大于Br—；向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，結(jié)合上述分析即可做出判斷，得到的產(chǎn)物KIO3和Br2。故選B?！咀兪?1】下列關(guān)于氧化還原說法正確的是A．濃硫酸作為有氧化性的干燥劑，不能干燥還原性氣體B．向足量的中通入少量，發(fā)生的離子反應(yīng)為：C．KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中生成物中的元素來自D．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑【答案】C【解析】A．濃硫酸可以干燥某些還原性氣體，如氫氣、一氧化碳、二氧化硫，A項(xiàng)錯誤；B．還原性：Fe2+＞Br—，故向足量的中通入少量，F(xiàn)e2+先與反應(yīng)，離子方程式為，B項(xiàng)錯誤；C．由化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)化為Cl2，Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價，被還原的的物質(zhì)的量為1，HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，Cl元素化合價由1價變?yōu)?價，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為5，還有1molHCl體現(xiàn)出酸性，所以其中生成物中的元素來自，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)中金屬單質(zhì)只能失去電子，非金屬可以得到電子，也可能失去電子，則非金屬可作氧化劑、還原劑，D項(xiàng)錯誤；答案選C。【變式42】把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未配平）。對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說法不正確的是（

）A．IO4作氧化劑具有氧化性B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若有2molMn2+參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移10mol電子D．氧化性：MnO4—>IO4—【答案】D【分析】已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價降低，所以IO4—是反應(yīng)物，IO3—是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5IO4—+3H2O=2MnO4—+5IO3—+6H+，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘馕觥扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5IO4—+3H2O=2MnO4+5IO3—+6H+。A．IO4—在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，故B正確；C．若有2molMn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為2mol×（72）=10mol，故C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為IO4—，氧化產(chǎn)物為MnO4—，所以氧化性：MnO4—<IO4—，故D錯誤；故選D?！咀兪?3】已知：①2K2CrO4＋H2SO4=K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=3Fe2（SO4）3＋Cr2（SO4）3＋K2SO4＋7H2O③Fe2（SO4）3＋2HI=2FeSO4＋I(xiàn)2＋H2SO4下列結(jié)論正確的是（

）A．①②均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7>Fe2（SO4）3>I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023【答案】B【分析】本題根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為有電子的轉(zhuǎn)移可以判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；氧化劑得電子、被還原、生成還原產(chǎn)物，還原劑失電子、被氧化、生成氧化產(chǎn)物；判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性等知識點(diǎn)?！窘馕觥緼、①化學(xué)反應(yīng)方程式中沒有電子的轉(zhuǎn)移，不為氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、在②反應(yīng)中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，F(xiàn)e2（SO4）3為氧化產(chǎn)物，Cr2（SO4）3為還原產(chǎn)物，在第三個反應(yīng)中Fe2（SO4）3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的還原性，故氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正確；C、反應(yīng)②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯誤；D、反應(yīng)③中HI為還原劑，1molHI被氧化失去1mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯誤。答案選B。【題型5氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——先后規(guī)律】多種還原劑時加入同一種氧化劑，還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，例如在FeBr2溶液中通入少量的Cl2，還原性：Fe2+>Br—，所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。多種氧化劑中加入同一種還原劑，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，例如在含有Fe3+、Cu2+與H+的溶液中加入鐵粉，氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后再和Cu2+反應(yīng)，最后與H+反應(yīng)?！纠?】已知還原性：HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)，配平反應(yīng)方程式。eq\x()NaIO3＋eq\x()NaHSO3=eq\x()I2＋eq\x()Na2SO4＋eq\x()H2SO4＋eq\x()H2O（2）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____（填化學(xué)式）。（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式：_________________________________?！敬鸢浮浚?）4NaIO3＋10NaHSO3=2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O（2）NaI（3）IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O【解析】（2）由還原性：HSOeq\o\al(－,3)>I－可知，當(dāng)NaHSO3溶液過量時，IOeq\o\al(－,3)先被還原成I2，再被還原成I－。（3）OA段，隨著IOeq\o\al(－,3)的量增加，NaHSO3的量減少，IOeq\o\al(－,3)被還原成I－，至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時繼續(xù)加入NaIO3，又發(fā)生NaIO3氧化I－的反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3I2＋3H2O。【變式51】現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉（假設(shè)反應(yīng)中HNO3只被還原成NO），如圖所示。下列說法正確的是

A．硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/LB．反應(yīng)生成氣體的體積為33.6LC．整個反應(yīng)過程共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molD．將反應(yīng)后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物【答案】A【解析】A．由圖分析可知，當(dāng)加入鐵粉的物質(zhì)的量大于1mol時，溶液中才生成亞鐵離子，說明加入鐵粉的物質(zhì)的量小于等于1mol時，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，則n（Fe）＝n（NO）＝n（NaNO3）＝n（NO）＝1mol，c（NaNO3）＝2.5mol/L，A正確；B．因Fe3＋的氧化性大于H＋，則繼續(xù)加入鐵時發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，該反應(yīng)消耗0.5mol鐵，然后是0.5mol鐵再與氫離子反應(yīng)生成氫氣，則n（H2）＝n（Fe）＝0.5mol，所以，在整個過程中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，B錯誤；C．整個反應(yīng)過程分三步進(jìn)行，每步轉(zhuǎn)移電子分別是3mol、0.5mol×2、0.5mol×2，共轉(zhuǎn)移5mol電子，C錯誤；D．濾液中的溶質(zhì)為NaCl和FeCl2，蒸發(fā)結(jié)晶過程中，F(xiàn)eCl2會被氧化、水解，最后所得固體為NaCl和Fe（OH）3的混合物，D錯誤；故選A?！绢}型6氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平】1.一般方法：從左向右配步驟：標(biāo)變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)標(biāo)出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；始態(tài)終態(tài)變化的總價數(shù)=變化×系數(shù)將以上的系數(shù),分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；用觀察法配平其它元素；檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）2.缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。配平方法：先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。補(bǔ)項(xiàng)原則：條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H（氫）或多O（氧）補(bǔ)H＋，少O（氧）補(bǔ)H2O（水）堿性條件下缺H（氫）或多O（氧）補(bǔ)H2O（水），少O（氧）補(bǔ)OH－【例6】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：_______KClO3+_______HCl（濃）=_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O（1）請配平上述化學(xué)方程式。（2）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3（不溶于水）、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程H2O2→O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】（1）2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（2）2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O【解析】（1）根據(jù)相同元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時價態(tài)只靠近不交叉，可知KClO3化合價降低轉(zhuǎn)化成ClO2，1個KClO3得1個電子；HCl化合價升高轉(zhuǎn)化為Cl2，生成1個Cl2轉(zhuǎn)移2個電子，根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)方程式：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（2）反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程H2O2→O2，可知H2O2做還原劑，則H2CrO4做氧化劑得電子生成Cr（OH）3，根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O?！咀兪?1】給下列化學(xué)方程式配平。（1）_______S＋_______KOH=_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O（2）_______P4＋_______KOH＋_______H2O=_______K3PO4＋_______PH3（3）_______S2O+_______H+=_______H2O+_______S+_______SO2↑【答案】（1）（2）（3）【變式62】缺項(xiàng)化學(xué)方程式的配平。（1）______ClO－＋______Fe（OH）3＋________=______Cl－＋______FeOeq\o\al(2－,4)＋______H2O（2）______MnOeq\o\al(－,4)＋______H2O2＋________=______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O【答案】（1）324OH－325（2）256H＋258【變式63】寫出下列反應(yīng)的方程式。（1）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。【答案】Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O【解析】根據(jù)題意，氧化劑是Cr2Oeq\o\al(2－,7)，還原劑是HSOeq\o\al(－,3)，氧化產(chǎn)物是SOeq\o\al(2－,4)，還原產(chǎn)物是Cr3＋。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O。（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取葡萄酒樣品，用碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。滴定反應(yīng)的離子方程式為______________________?！敬鸢浮縎2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋【解析】由“Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑”可知Na2S2O5被氧化作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，硫元素化合價升高為＋6價，氧化產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4)，碘單質(zhì)為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，碘元素化合價降低為－1價，還原產(chǎn)物為I－。再由化合價升降總數(shù)相等、電荷守恒、質(zhì)量守恒，可寫出反應(yīng)的離子方程式為S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋。【題型7氧化還原反應(yīng)在化工流程中的應(yīng)用】【例7】SCR（選擇性催化還原）技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放，其工作原理如圖：（1）尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（2）反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成：_______________________________________?！敬鸢浮浚?）CO（NH2）2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CO2↑＋2NH3↑(2)8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())7N2＋12H2O(3)2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O=2(NH4)2SO4【解析】(1)反應(yīng)物為H2O和CO(NH2)2，生成物為NH3和CO2，反應(yīng)條件為加熱，