2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)-第三章第1課時(shí)　鈉及其重要化合物的性質(zhì)與用途

第1課時(shí)鈉及其重要化合物的性質(zhì)與用途題號(hào)知識(shí)易中難物質(zhì)用途1過(guò)氧化物的性質(zhì)52焰色試驗(yàn)4鈉單質(zhì)的性質(zhì)6碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)8侯氏制堿法39綜合應(yīng)用710一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是(B)A.過(guò)氧化鈉:供氧劑 B.燒堿:治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C.小蘇打:發(fā)酵粉主要成分 D.純堿:除物品上的油污解析:過(guò)氧化鈉能與人呼吸出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣,可以作供氧劑,故A正確;燒堿為強(qiáng)堿,具有強(qiáng)腐蝕性,不能作治療胃酸過(guò)多的藥劑,故B錯(cuò)誤;碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳,是發(fā)酵粉的主要成分,故C正確;碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性,能除去物品上的油污,故D正確。2.(2022·山東莒南月考)探究Na2O2與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如圖:(已知:H2O2H++HO2-、HO2-H++A.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同D.通過(guò)③能比較酸性:HCl>H2O2解析:試管①中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉和氧氣,試管⑤中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解產(chǎn)生水和氧氣,①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,故A正確;①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過(guò)氧化氫,過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣;④中BaO2沉淀加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2,過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣,均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),故B正確;②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,②中過(guò)氧化氫被KMnO4氧化生成氧氣,⑤中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣,產(chǎn)生氣體的量也不同,故C正確;③說(shuō)明BaO2不溶于鹽酸,沒(méi)有生成可溶性的鋇鹽,但不能用于比較酸性強(qiáng)弱,且鹽酸為強(qiáng)酸,由題中信息可知過(guò)氧化氫為弱酸,故D錯(cuò)誤。3.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿。下列操作未涉及的是(B)解析:A是加熱灼燒固體,涉及此操作,故A不符合;B是蒸發(fā)溶液得到晶體,不需要蒸發(fā)操作,故B符合;C為過(guò)濾,涉及此操作,故C不符合;D為向飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉,涉及此操作,故D不符合。4.焰色試驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示:下列敘述中不正確的是(C)A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無(wú)色,再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B.鉀的焰色試驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)解析:取一根鉑絲,用鹽酸洗凈后,放在酒精燈上灼燒至無(wú)色,再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì),進(jìn)行焰色試驗(yàn),故A正確;在觀測(cè)鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,濾去鈉的黃光的干擾,故B正確;為了能夠更加突出被檢驗(yàn)物質(zhì)的顏色,選用本身顏色較淺的火焰,最大限度減少火焰本身顏色的干擾,故C錯(cuò)誤;潔凈的細(xì)鐵絲,放在酒精燈上灼燒至無(wú)色,本身無(wú)顏色,故可用鐵絲進(jìn)行焰色試驗(yàn),故D正確。5.為使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(C)A.Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1B.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要H2O和CO2的質(zhì)量相等C.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.Na2O2在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑解析:Na2O2的電子式為Na+[··O······O·····6.某同學(xué)利用下列裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物,下列相關(guān)分析正確的是(C)已知:PdCl2+CO+H2OPd(黑色)↓+CO2+2HCl。A.Ⅰ中可用Na2CO3與鹽酸作用制取CO2B.Ⅱ裝置也可改為裝有堿石灰的U形管C.實(shí)驗(yàn)時(shí),打開(kāi)彈簧夾,先通CO2后再點(diǎn)燃酒精燈D.步驟Ⅳ的目的是證明氧化產(chǎn)物為CO解析:Ⅰ中裝置是啟普發(fā)生器的原理,碳酸鈉為易溶性粉末狀固體,和酸溶液反應(yīng)不能隨時(shí)停止,應(yīng)是大理石和稀鹽酸反應(yīng),故A錯(cuò)誤;Ⅱ中濃硫酸的目的是除去二氧化碳?xì)怏w中水蒸氣,干燥CO2,防止水蒸氣進(jìn)入玻璃管影響實(shí)驗(yàn)探究,而堿石灰會(huì)吸收二氧化碳,故B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)時(shí),Ⅲ中鈉和二氧化碳反應(yīng),為了避免鈉與氧氣反應(yīng),需要用生成的二氧化碳除盡裝置中的空氣,因此打開(kāi)彈簧夾,需要先通CO2后再點(diǎn)燃酒精燈,故C正確;二氧化碳被還原生成的氣體通過(guò)裝置Ⅳ中氯化鈀,根據(jù)PdCl2+CO+H2OPd(黑色)↓+CO2+2HCl可知,裝置Ⅳ是檢驗(yàn)是否有一氧化碳生成,CO不是氧化產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤。二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7.(2021·山東泰安第一實(shí)驗(yàn)學(xué)校月考)下列說(shuō)法不正確的是(AB)A.2.3gNa投入97.7g水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%B.62gNa2O與78gNa2O2投入相同體積的足量水中,所得溶液的濃度不相同C.78gNa2O2與足量CO2或H2O(g)充分反應(yīng),兩者生成的O2均為0.5molD.將28gCO充分燃燒生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反應(yīng),固體增加28g解析:2.3gNa投入97.7g水中,生成4.0gNaOH和0.1gH2,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0g2.3g+97.7g-0.1g×100%>4%,A不正確;62gNa2O與78gNa2O2的物質(zhì)的量都為1mol,投入相同體積的足量水中,生成NaOH的物質(zhì)的量都是2mol,且原來(lái)水的質(zhì)量都增加62g,所得溶液的濃度相同,B不正確;78gNa2O2為1mol,與足量CO2或H28.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,4名同學(xué)分別設(shè)計(jì)了4種不同的方法,其中不可行的是(CD)A.分別配成1mol·L-1的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞溶液,比較顏色深淺B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無(wú)白色渾濁C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無(wú)白色沉淀D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色解析:相同物質(zhì)的量濃度時(shí),K2CO3的水解程度比NaHCO3的大,溶液堿性較強(qiáng),滴加酚酞檢驗(yàn),碳酸鉀溶液的顏色更深,A項(xiàng)不符合題意;NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,生成二氧化碳?xì)怏w,可通入澄清石灰水,觀察有無(wú)白色渾濁,B項(xiàng)不符合題意;K2CO3和NaHCO3均與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,C項(xiàng)符合題意;兩者分別含有鉀元素、鈉元素,用焰色試驗(yàn)區(qū)分時(shí),需用藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察,D項(xiàng)符合題意。9.(2021·山東青島5月自主檢測(cè))侯德榜創(chuàng)造性地提出了聯(lián)合制堿法,其流程如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是(C)A.反應(yīng)原理為Na++NH3+H2O+CO2NH4++NaHCO3B.X是CO2,副產(chǎn)品是NH4ClC.操作Ⅱ采用蒸發(fā)結(jié)晶分離出副產(chǎn)品D.“鹽析”中加入的Z是NaCl解析:聯(lián)合制堿法的原理為Na++NH3+H2O+CO2NH4++NaHCO3↓,故A正確;根據(jù)反應(yīng)原理可知先吸收氨氣,再吸收二氧化碳,煅燒碳酸氫鈉可得二氧化碳,均可確定X是CO2,向飽和氯化銨溶液中加入氯化鈉發(fā)生鹽析,得到副產(chǎn)品NH4Cl,故B正確;副產(chǎn)品為NH4Cl,若采用蒸發(fā)結(jié)晶,會(huì)使NH4Cl分解,故C錯(cuò)誤;“鹽析”中加入的Z是NaCl,可使副產(chǎn)品NH4三、非選擇題10.四個(gè)化學(xué)小組的同學(xué)測(cè)定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質(zhì))的純度,他們提出了各自的氣體分析法。(1)第一小組用圖1所示裝置,儀器A的名稱為,將m1g混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是

。

(2)第二小組用圖2所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。該裝置存在的明顯缺陷是

(填一處)。

(3)第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上,解決了第二小組裝置的問(wèn)題。所用到的裝置如圖3所示,則裝置的連接順序?yàn)閍→(填接口字母,圖中儀器可重復(fù)使用)。實(shí)驗(yàn)中取樣品m1g,稱得干燥管的質(zhì)量為m2g,樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后稱得干燥管的質(zhì)量為m3g,則Na2CO3的純度表達(dá)式為。

(4)第四小組設(shè)計(jì)用沉淀法來(lái)測(cè)定。方法是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,然后過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量。經(jīng)討論認(rèn)為應(yīng)用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水作沉淀劑,其原因是(填字母)。

a.Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜b.Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的,可以增大Ba(OH)2的濃度,無(wú)須加入過(guò)大體積的沉淀劑c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯小于BaCO3d.吸收等量的CO2生成BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3的,測(cè)量誤差小解析:(3)樣品m1g,稱得干燥管質(zhì)量為m2g,與足量稀硫酸反應(yīng)后稱得干燥管質(zhì)量為m3g,干燥管增加的質(zhì)量等于生成的CO2的質(zhì)量,為(m3-m2)g,依據(jù)碳元素守恒計(jì)算,碳酸鈉的純度為106×(m106(m(4)Ca(OH)2比Ba(OH)2