高中化學(xué)專題2第二單元第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)案蘇教版選修4

［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。

2.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

知識(shí)?回百頁(yè)區(qū)溫故追本溯源推陳方可知新

1.已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘

述中，正確的是②

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

⑥使用了合適的催化劑

2.一定溫度下，在10L密閉容器中加入5moiSO?和3moi。2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3moi

SO2發(fā)生了反應(yīng)，貝IJ：

(1)生成了_molSO”SO?的轉(zhuǎn)化率為.

(2)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為o

(3)平衡時(shí)SO2的濃度是，Oz的濃度是SO：；的濃度是一____。

答案⑴360%(2)6.5mol(3)0.2mol-L-1

0.15mol?L-10.3mol,L-1

子習(xí)?探究區(qū)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究

探究點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)

1.二氧化氮、四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化是一個(gè)可逆反應(yīng)：2N02O(g),在25℃,如

果用不同起始濃度的二氧化氮或四氧化二氮進(jìn)行反應(yīng)，平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

(1)請(qǐng)根據(jù)表中已知數(shù)據(jù)填寫(xiě)空格：

起始濃度/mol-L-1平衡濃度/mol-r'平衡濃度關(guān)系

CN2O4CN2O4

C(N02)C(N20))C(NO2)C(N2O,)

cN02CNO2

2.00X10-206.32X1()T6.84XIO71.081.71X102

3.00X10-208.00X10-31.10X10-21.381.72X102

02.00X10-29.46X10-31.53X10-21.621.71X102

00.1002.28X1078.86XIO-23.891.70X102

(2)化學(xué)平衡常數(shù)

①概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)

的事的乘積與反應(yīng)物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的事的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用人表示)。

②表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，aA(g)+6&(g)+oD(g),當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平

cd

衡時(shí)，K-~'。

cc

2.下表為25c時(shí)，鹵化氫生成反應(yīng)的平衡常數(shù)：

化學(xué)方程式平衡常數(shù)K

&+也2HF6.5XI。.

C12+H22HC12.57X1033

1.91X10,9

Br2+H22HBr

I2+H22H18.67X102

請(qǐng)比較表中/值的相對(duì)大小，說(shuō)明平衡常數(shù)的意義：

(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。

4值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大;

4值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。

(2)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：

對(duì)于可逆反應(yīng)：旃(g)+〃joC(g)+a)(g),在一定的溫度下的任意時(shí)刻。

-------二-----〈K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

『------個(gè)——=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

(-------/----->K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

［歸納總結(jié)］

使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫(xiě)。

例如：C(s)+H2+H2(g)

”cCO?cFL

5

K=c1I2O

FeO(s)+告。K='/一。

cCU

(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)

例如：N2(g)+3H23(g)的平衡常數(shù)為4

(g)的平衡常數(shù)為“

NH3小2(g)+jH?(g)的平衡常數(shù)為檢

寫(xiě)出4和友的關(guān)系式：4=庖

寫(xiě)出反和質(zhì)的關(guān)系式：兒?小=1。

寫(xiě)出4和左的關(guān)系式：4?居=1。

［活學(xué)活用］

1.對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4Hz3。式s)+4H?(g)的平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

C.增大c(FW)或減小c(HD,會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

答案B

解析固體反應(yīng)物或生成物，其濃度可看作1,在平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫(xiě)，故A錯(cuò)誤，B正

確；化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù)，只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物、生成物的濃度無(wú)關(guān)，故

增大c(HzO)或減小。(HJ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，故C、

D錯(cuò)誤。

2.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)XYZ

初始濃度/mol?L-'0.10.20

平衡濃度/mol?L-10.050.050.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X+,其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

答案C

解析C選項(xiàng)錯(cuò)誤，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基

礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.1—0.05):(0.2-0.05):(0.1-0)=1：3：2推導(dǎo)出：X

+。

探究點(diǎn)二平衡轉(zhuǎn)化率及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

1.除化學(xué)平衡常數(shù)外，還可以用平衡轉(zhuǎn)化率表示一定溫度下某反應(yīng)的限度。某一反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率等于該物質(zhì)在反應(yīng)中已經(jīng)轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值，可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到

平衡時(shí)某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為

該反應(yīng)物的起始濃度一該反應(yīng)物的平衡濃度人練

"一該反應(yīng)物的起始濃度

(1)在某溫度下，將和L各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng),

達(dá)到下列平衡：H2(g)+I2,4=0.25。則氫氣的轉(zhuǎn)化率是2維。

解析設(shè)氫氣的轉(zhuǎn)化率為心

H2(g)+L2HI(g)

起始濃度0.010.010

變化濃度0.0U0.OU0.02%

平衡濃度(mol?LT)0.01-0.0U0.01-0.01x0.02x

z=20%o

(2)在容積可變的密閉容器中，2molg和8mol也在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，

1L的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)是15.4%o

解析N2(g)+3H23(g)

起始量(mol)280

轉(zhuǎn)化量(mol)2/324/3

平衡時(shí)(mol)4/364/3

4/3

所以平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)=/工右=15.4%。

6十8/3

2.可逆反應(yīng)NO式g)+SO?3(g)+NO(g)AZ^Oo在一定條件下，將NO?與S0?以體

積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)N0?與$02的體積比為1：6,則平衡常數(shù)

4是*

解析設(shè)N0?的物質(zhì)的量為1mol,則SO2的物質(zhì)的量為2mol,參加反應(yīng)的NOe的物質(zhì)的量

為xmolo

N02(g)+S02(g)SO3(g)+NO(g)

起始量(mol)1200

轉(zhuǎn)化量(mol)xxxx

平衡時(shí)(mol)1—x2~xxx

1—x1

由題意可知^—解得x=0.8

2—x6

,c3。___0.8X0.88

=~c2c~=0.2X1.2=3°

［歸納總結(jié)］

化學(xué)平衡的計(jì)算模式及解題思路

(1)計(jì)算模式

aA(g)+bcC(g)+oD(g)

c(初)(mol?Dmm00

bed

Ac(mol,L)n\X-n\X-n\X-n\x

aaa

..■*/ir-］、/\bed

c(半)(mol?L)s(l—Mm-n\x-n\x-n\x

aaa

(2)解題思路

①巧設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為X。

②確定三個(gè)量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量三者之間的關(guān)系，代入未知數(shù)確定平衡體系中

各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。

③解題設(shè)問(wèn)題：明確了“始”、“變”、“平”三個(gè)量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求平衡

時(shí)某成分的濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等，求出題目答案。

［活學(xué)活用］

3.在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)

+上2(g)+H2(g)o在500℃時(shí)，平衡常數(shù)-9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水

蒸氣的濃度都是0.02mol?L",試求此條件下C0的轉(zhuǎn)化率。

答案75%

解析已知500℃時(shí)，仁9,起始時(shí)c(C0)=c(H2。)=0.02mol?「'，設(shè)平衡時(shí)CO2的濃度

為xmol,L'

C0(g)+H20(g)H2(g)+CO2(g)

起始濃度(mol?L-1)0.020.0200

平衡濃度(mol，I/')0.02—x0.02—xxx

*cH2*cCO2_______________x_____________

K=cCO~IbO=0.02-x0.02-x=9，

解得x=0.015

所以，CO的轉(zhuǎn)化率=?嗎1xioo%=75%。

0.Ozmol?L

⑥學(xué)習(xí)小結(jié)

自我?檢測(cè)區(qū)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)

1.下列關(guān)于某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（）

A.與該反應(yīng)的壓強(qiáng)有關(guān)

B.與反應(yīng)的溫度有關(guān)，還與反應(yīng)本身有關(guān)

C.與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響

D.只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)

答案B

解析（與反應(yīng)溫度有關(guān)，也與方程式有關(guān)，但與起始濃度無(wú)關(guān)。

2.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K」----------:一＞恒容時(shí)，溫度升高，Hz濃

C2C2

度減小。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的焰變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，氏濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+FLO婚皆“CO2+H2

同7ini

答案A

解析由平衡常數(shù)仁I一-,可知反應(yīng)為C（）2（g）+Hz+H20（g）,D

錯(cuò)誤；溫度升高時(shí)H?濃度減小，說(shuō)明在恒容時(shí)平衡正向移動(dòng)，A分0,A正確：恒容時(shí)增大

壓強(qiáng)，上的濃度不變，B錯(cuò)誤；升高溫度，r正和嗔都增大，C錯(cuò)誤。

3.對(duì)于可逆反應(yīng)：C（s）+C02,在一定溫度下，其平衡常數(shù)為《，下列條件的

變化中，能使｛發(fā)生變化的是（）

A.將C（s）的表面積增大B.增大體系的壓強(qiáng)

C.升高體系的溫度D.使用合適的催化劑

答案C

解析《只與體系的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的起始濃度無(wú)關(guān)。

4.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C02（g）+Hz+HQ(g),其化

學(xué)平衡常數(shù)人和溫度T的關(guān)系如下表所示：

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

(2)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(COz)?c(Hj=c(CO)?。(40),試判斷此時(shí)的溫度為

________℃?

答案(1)(----------------(2)830

C2C2

解析(2)當(dāng)c(COj?c(Hj=c(CO)?c(H2)時(shí)，芯=1.0,此時(shí)的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為

830℃。

40分鐘課時(shí)作業(yè)

［基礎(chǔ)過(guò)關(guān)］

一、化學(xué)平衡常數(shù)的含義

1.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是()

A.溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個(gè)常數(shù)

B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

C.溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D.當(dāng)生成物濃度基之積與反應(yīng)物濃度幕之積比值小于4時(shí)，逆

答案C

解析人是溫度的函數(shù)，平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。正、逆反應(yīng)的平

2

衡常數(shù)互為倒數(shù)，如H2(g)+12，/正=---------------,K、逆=

C2C2

所以《正=;。當(dāng)生成物濃度第之積與反應(yīng)物濃度幕之積比值小于4時(shí),

未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)『正＞-逆。

2.化學(xué)平衡常數(shù)可以用人來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是()

A.｛越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小

B.4與反應(yīng)物的濃度有關(guān)

C.4與生成物的濃度有關(guān)

D.4與溫度有關(guān)

答案D

解析一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)體系的溫度有關(guān)。

3.某溫度下，可逆反應(yīng)加(g)+〃況(g)的平衡常數(shù)為4,下列對(duì)A■的說(shuō)法正確的是

A.4值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

B.若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則人增大

C.溫度越高，人一定越大

D.如果貝1」仁1

答案A

解析《越大，該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，A正確；對(duì)于一個(gè)確定

的化學(xué)反應(yīng)，｛只是溫度的函數(shù)，溫度一定，/一定，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；因該反應(yīng)的熱

效應(yīng)不確定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；K=---------:-----，故由勿+/?=p,無(wú)法判斷人的大小。

cc

4.當(dāng)把晶體電0」放入密閉容器中氣化，并建立了N20?2(g)平衡后，保持溫度不變,

2

再通入若干NzO,氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比,其^―六值()

C

A.變大B.不變

C.變小D.無(wú)法確定

答案B

解析溫度不變，人不變。

二、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

5.將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2s0?+

023,測(cè)得平衡時(shí)S0；,的濃度為0.5mol則此條件下的平衡常數(shù)4為()

A.4B.0.25C.0.4D.0.2

答案A

解析2so2+0z

初(mol):420

轉(zhuǎn)(mol):212

平(mol):212

平衡時(shí)各自的濃度。(SO2)=0.5mol?I/',c(02)=0.25mol,Lc(S03)=0.5mol,L

K=——-?—:--------d。

0.5-XO.25

6.在一定溫度下，反應(yīng)gk(g)+權(quán)2

的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)

通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()

A.5%B.17%C.25%D.33%

答案B

解析由題中的反應(yīng)和數(shù)據(jù)可知：/25)+32(點(diǎn)的平衡常數(shù)仁0.1。設(shè)在該溫

度下HX(g)的分解反應(yīng)達(dá)平衡后其減小的濃度為xmol則平衡時(shí)IIX、Hz、尤的濃度分

別為(1.0—才)mol,L\0.5xmol,L\0.5xmol,L-1,代入K的表達(dá)式有

11

X2-X21

--------------------=0.1,解得x=Q.17,故可知HX的轉(zhuǎn)化率為二TX100%

1.0—x------------------------------------------1.0mol,LJ

=17%。

三、化學(xué)平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用

7.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+UUaq)?測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)

的平衡常數(shù)/如表所示：

T/℃515253550

K1100841689533409

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)Iz(aq)+I；(aq)的AH>Q

B.其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I。減小

c.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為----------

C3

D.25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)4小于689

答案B

解析根據(jù)題中的表提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△水0,A錯(cuò)；其他條件不變，升高溫度，平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(I])減小，B對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

——-_:—，C錯(cuò)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，

C2C

雖然平衡向正方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)。

8.已知反應(yīng)①：CO(g)+2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：Hz(g)++

HzO(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為其和左，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+

H22(g)+Hz(g)的平衡常數(shù)為左則下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)％----------------

CC

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)仁/

1\2

C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，也濃度減小，則該反應(yīng)的焰變?yōu)檎?/p>

D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，上濃度一定減小

答案B

解析在書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)

③二反應(yīng)①一反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)B正確：反應(yīng)③中，溫度升高，比濃度減小，

則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此A"：。，C錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)③,

在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入惰性氣體，則平衡不移動(dòng)，上的濃度不變，D錯(cuò)誤。

［能力提升］

9.溫度為T℃時(shí)，在體積為10L的真空容器中通入1.00mol氧氣和1.00mol碘蒸氣，

20min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度為0.020mol-涉及的反應(yīng)可以用

下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：

①Hz(g)+L

②2Hz(g)+2L

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，r(HI)=0.008mol,L-1,min1

B.兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過(guò)計(jì)算所得數(shù)值相同

C.氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同

D.第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)

答案A

解析H2(g)+L

初始濃度mol?L-10.1000.1000

轉(zhuǎn)化濃度mol?L-10.0800.0800.160

平衡濃度

所以，y(HI)=0.160mol,L-'4-20min=0.008mol,L',min-1,A正確；K?—

《2J

——-----------=64,而K?=~--------2-----=^O=642=4096,B錯(cuò)；兩個(gè)化學(xué)方程

C2C2C2C2

式表示的是同一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，c錯(cuò)；兩個(gè)

反應(yīng)相同，只是表達(dá)形式不同，壓強(qiáng)大小對(duì)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，D錯(cuò)。

參考下列信息，回答10?12題。

已知在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，可以使化學(xué)平衡向著正反

應(yīng)方向移動(dòng)，減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，可以使化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)：

升高溫度可以使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度可以使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方

向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)可以使化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)可以使化學(xué)平衡

向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。

10.已知尿酸是一種有機(jī)酸(以HUr表示)，能溶于水。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形

成了尿酸鈉晶體(NaUr)。發(fā)生的反應(yīng)如下：

-+上①

Ur-(aq)+Na+

(1)關(guān)節(jié)炎大都是陰冷天氣時(shí)發(fā)作，這說(shuō)明反應(yīng)②是反應(yīng)(填“放熱”或“吸

熱”)。簡(jiǎn)述你得出該結(jié)論的理由：___________________________________________________

(2)當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K=o

答案(D放熱陰冷天氣易發(fā)病，說(shuō)明溫度降低，反應(yīng)②平衡右移，有利于NaUr結(jié)晶，說(shuō)

明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(2)減小

⑶------二----.......-

CC

解析(1)陰冷天氣易發(fā)病，說(shuō)明溫度降低，利于生成NaUr晶體，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(2)升溫，有利于平衡向著吸熱方向移動(dòng)，4值應(yīng)減小。

(3)NaUr是固體，不寫(xiě)入表達(dá)式中。

11.工業(yè)合成氨Nz(g)+3Hz3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列

問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低,理由是

(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=o

(3)450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“<”、或

(4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施

有(填字母代號(hào))。

a.高溫高壓b.加入催化劑c.增加N2的