高中化學必修1模塊綜合試題及答案

必修I模塊綜合檢測

（90分鐘，100分）

一、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意，每小題3分，共60分）

1.（2010.天津理綜化學部分，1）以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)

展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是（）

A.發(fā)展氫能和太陽能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

D.盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

【答案】D

【點撥】所謂低碳經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導下，通過技術創(chuàng)新、制度創(chuàng)

新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段,盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少

溫室氣體排放,達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能

和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學，都符合低碳經(jīng)濟。

2.（山東五蓮2009—2010學年度上學期期中考試）下列每組分別給出了兩個量，其

中可以組成一個物質(zhì)的量的公式的組有（）

①②③④⑤

非標

標準狀準狀

溶液中溶質(zhì)況下氣況下

物質(zhì)微粒數(shù)固體體積

的質(zhì)量分數(shù)體的摩某物

爾體積質(zhì)的

質(zhì)量

標準狀物質(zhì)

阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積況下氣的摩

體的體爾質(zhì)

積量

A.①②⑤B.②③④C.①④⑤D.①③④

【答案】C

【點撥】②中機="匕可計算固體的質(zhì)量；③中兩個已知量無法進行應用。

3.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是（）

A干燥Cl?B吸收HC1C石油的蒸譙D吸收N4

A.干燥CbB.吸收HC1

C.石油的蒸館D.吸收NH3

【答案】D

【點撥】A項，CL應“長進短出”。B項，造成HC1倒吸。C項，溫度計的水

銀球應與支管口齊平。D項，該裝置不僅能防止倒吸且能有效吸收NH3

4.下列化學反應的離子方程式正確的是（）

A.用小蘇打治療胃酸過多：

+

HCO7+H=CO2t+H2O

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：

+

COr+2H=CO2t+H20

C.往氨水中滴加氯化鋁溶液：

AF++40H=A10￡+2H2O

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應：

2++

Ba+SOF+H+OH=BaSO4I+2H2O

【答案】A

【點撥】B項碳酸鎂應寫成分子式；C項AlCb溶液中加過量強堿才能生成A102,

加弱堿氨水只能生成Al（OH）s而且氨水應寫分子式；D項離子方程式應為Ba2+SO^+

+-

2H+2OH=BaSO4I+2H2O

5.已知：①向KMnCU晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCL溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是（）

3+

A.上述實驗證明氧化性：MnOZ>Cl2>Fe>I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe?+既有氧化性又有還原性

【答案】A

【點撥】根據(jù)氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，A項正確。①②③三個反應都是氧化

還原反應。①中生成CL,能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。實驗②只證明了Fe2+有還原性，

無法證明Fe2+的氧化性。

6.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，

使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）

A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g

【答案】C

【點撥】假設原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x,則

2NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2tm

84X210684X2-106=62

x0.31g

解得：x=0.84g

原混合物中Na2cCh的質(zhì)量為

5.00g—0.84g=4.16g。

7.類推的思維方法在化學學習和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推出的結論

最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結論中不亞醒的是（多

選）（）

A.Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CCh滅火

B.Fe3O4可寫成FeO-Fe2O3；PbsCU也可以寫成PbOPbzCh

C.不能用電解熔融A1C13來制取金屬鋁；也不能用電解熔融MgCb來制取金屬鎂

D.Fe與S直接化合生成FeS；Al與S也可以直接化合得到AI2S3

【答案】BC

【點撥】Pb3O4中Pb應為+2價和+4價，應寫成2PbOPbO2,不能用電解熔融

AlCb來制取金屬鋁是因為A1CL是共價化合物而MgCL是離子化合物。

8.2008年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現(xiàn)了太空行

走。下列說法不正確的是（）

A.在生活艙中，可用過氧化鈉制備氧氣

B.金屬鎂可用作制造飛機、火箭的重要材料

C.在航天試驗用的儀器儀表中大量使用了硅等非金屬材料

D.返回艙外層的隔熱瓦使用的是金屬材料

【答案】D

9.（2010?理綜山東卷）下列推斷正確的是（）

A.SiCh是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B.Na2O>Na2O2組成元素相同，與CCh反應產(chǎn)物也相同

C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

【答案】A

10.下列說法錯誤的是（）

A.分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法

B.許多化學定律的提出是建立在實驗事實和邏輯推理基礎上的

C.假說最終都可以變成科學理論

D.化學基本原理的應用是有一定條件的

【答案】C

11.下列物質(zhì)的分類正確的一組是（）

ABCD

電解質(zhì)

NH3NH4NO3Na2cO3Fe(OH)3

非電解質(zhì)

CI2CO2HC1CH4

酸性氧化物

CO2SiO2NO2CO

酸

HC1OH2SiO3CH3COOHHNO3

【答案】B

12.下列實驗操作完全正確的是（）

編號實驗操作

用鎮(zhèn)子從煤油中取出金屬鈉，切下

A鈉與水的反應綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的

燒杯中

準確稱取氯化鉀固體，放入到

配制一定濃度的氯化鉀溶液

B1000mL的容量瓶中，加水溶解，

1000mL

振蕩搖勻，定容

將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用

C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，

使溶液從尖嘴流出

下層液體從分液漏斗下端管口放

出，關閉活塞，換一個接收容器，

D取出分液漏斗中所需的上層液體

上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管

口放出

【答案】C

【點撥】A項鈉與水反應的實驗操作是將切下的綠豆大小的鈉，吸去表面積煤油

小心放入裝有一半水的小燒杯中。B項配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL時，溶解KC1

應在燒杯中進行。D項取出分液漏斗中所需的上層液體應該是先將下層液體從分液漏斗

下端管口放出，關閉活塞，然后換一個接收容器，將上層液體從分液漏斗上口倒出。

13.關于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯集的是（）

A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、鍍鹽的重要原料

C.將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸

D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

【答案】C

【點撥】H2s。4雖然是由SO3和H2O化合制得，但工業(yè)上并不直接用H2O或稀

H2s04來吸收SO3。因為那樣容易形成酸霧，不利于SO3的吸收，為了盡可能提高吸收

效率，工業(yè)上用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃H2s04作吸收劑。

14.為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（）

A.欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4-7H2O溶解在90g水中

B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCb飽和溶液并長時間煮沸

C.為鑒別KC1、AlCb、和MgCb溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D.為減少中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

【答案】C

【點撥】A項，溶質(zhì)ZnSCU不足10g,所配溶液質(zhì)量分數(shù)少于10%。B項，應加

熱至燒杯內(nèi)液體呈紅褐色后停止。C項，分別滴加NaOH溶液至過量，在KC1溶液中無

變化；在A1CL溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，然后白色沉淀逐漸溶解；MgCL出現(xiàn)白色沉淀。

D項，中和滴定實驗中，錐形瓶洗滌后不必烘干。

15.下列有關實驗的說法正確的是（）

A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

B.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷用煙中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C.制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中

D.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有

CO?

【答案】A

【點撥】A項，F(xiàn)e粉不與NaOH溶液反應，A1粉溶解。B項，瓷培期中SiCh與

NaOH反應。C項，應在沸水中滴加適量FeCb飽和溶液，并加熱至出現(xiàn)紅褐色為止。D

項，含HCO八SOF>HS05都可。

16.（貴州烏沙中學2009-2010學年度高一上學期期中考試）配制一定物質(zhì)的量濃度

的溶液時，如果所配溶液濃度偏小，原因可能是（）

A.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌2?3次

B.定容時，俯視液面使之與刻度線相平

C.溶解時放出了大量的熱，但未等溫度恢復為常溫就開始轉(zhuǎn)移

D.轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水

【答案】A

【點撥】A中轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)減少，濃度減少。B中定

容時，俯視液面，則實際溶液未達到刻度線，即溶液體積減小，溶液濃度增大。C中溶

解時放出了大量的熱，即定容后溶液溫度仍高于室溫，若溶液冷卻至室溫，則溶液體積

低于刻度線，導致溶液濃度偏大。D中轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶不干燥對所配制的溶液濃度

無影響。

17.下列有關純鐵的描述正確的是（）

A.熔點比生鐵低

B.與相同濃度的鹽酸反應，生成H2的速率比生鐵的快

C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

D.在冷的濃硫酸中可鈍化

【答案】D

【點撥】生鐵中含有碳等雜質(zhì)，屬于鐵的合金，合金的熔點比純金屬的低，故A

選項不正確；在與鹽酸反應時，生鐵中由于含碳，構成了原電池，加快了反應，故B選

項不正確；在潮濕的空氣中也是生鐵易被腐蝕，C項也不正確；只有D項符合題意。

18.已知某溶液中C「、Br,「的離子數(shù)之比為1：2：3,要使溶液中C「、Br,

廠的離子數(shù)之比變?yōu)?：2：1,則通入Cb的分子數(shù)與原溶液中「離子數(shù)之比為（）

A.1：2B.1：3C.2：1D.3：1

【答案】B

【點撥】由溶液中C「、B「、「的離子數(shù)之比為1:2:3,變?yōu)槿芤褐蠧「、Br

一、「的離子數(shù)之比為3:2:1,及離子反應Cb+2「=2C「+l2看出，通入ImolCb,

氧化2mo「后，符合題意，通入CL的分子數(shù)與原溶液中「離子數(shù)之比為1：3。

19.下列反應的離子方程式不正確的是（）

+

A.鹽酸力口入氨水：H+NH3H2O=NHt+H20

B.銅片插入硝酸銀溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

C.碳酸鈣加入醋酸：

COF+2CH3COOH=CO2t+2CH3COO+H2O

D.銅粉加入稀硝酸：

+2+

3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOt+4H2O

【答案】C

20.（福建龍巖一中2009-2010學年度高一上學期模塊考試）只用一種試劑就可將

AgNCh、稀HNO3、NaOH三種溶液一次區(qū)分開，這種試劑是（）

A.BaCb溶液B.HC1溶液

C.Na2cCh溶液D.NaNCh溶液

【答案】C

【點撥】加入Na2c溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是AgNCh,產(chǎn)生無色氣體的是H2s。4,

無現(xiàn)象的是NaOH。

二、非選擇題（本題包括7個小題，共40分）。

21.（福建龍巖一中2009-2010學年度高一上學期模塊考試）（6分）由A和B兩種鹽

組成的混合物，進行了下列實驗：

試判斷，A、B分別是

寫出加水溶解過程中發(fā)生反應的離子方程式:

2+

【答案】K2c。3和CuSO4cor+CU=CUCO3I

【點撥】無色濾液加入Ba（NO3）2生成KNCh和BaSC）4,則濾液為K2sO4溶液；沉

淀加入稀硫酸生成CO2和CuSCU,因此沉淀為CuCCh。則原混合物為CuSC）4和K2co3。

22.（6分）根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題：

（1）下列關于鈉的敘述中正確的是

A.鈉是銀白色金屬，硬度很大

B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過

氧化鈉

C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D.金屬鈉的熔點很高

(2)由于金屬鈉很容易與空氣中的

等物質(zhì)反應，通常將它保存在__________中，以使它與

、等隔絕。

(3)將金屬鈉加入CuS04溶液中會產(chǎn)生藍色沉淀，你能解釋這一現(xiàn)象嗎？

【解析】本題考查鈉的有關性質(zhì)。(1)鈉的物理性質(zhì)為銀白色具有金屬光澤、密度

小、熔沸點低、質(zhì)軟、導電、導熱等。作為活潑的金屬，鈉易與水和非金屬單質(zhì)發(fā)生化

學反應。

(2)由于金屬鈉很活潑，容易與空氣中的氧氣、水蒸氣等反應，因此俁存金屬鈉時應

隔絕空氣，通常保存在煤油中。這是利用了鈉的密度大于煤油的密度，且鈉與煤油不反

應。鈉沉在煤油的底部而避免了與空氣的接觸。

(3)雖然教材上沒有講金屬鈉與鹽溶液的反應，但由于鈉的活潑性，它不可能置換出

金屬單質(zhì)，而是首先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，而后生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中

的溶質(zhì)反應。如與硫酸銅反應生成藍色沉淀，與FeCb溶液反應會生成紅褐色的氫氧化

鐵沉淀等。

【答案】(1)B(2)氧氣水蒸氣煤油氧氣水蒸氣(3)鈉投入

CuSC>4溶液中，首先發(fā)生反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2t,生成的氫氧化鈉再與硫

酸銅反應：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I,所以會觀察到有藍色沉淀生成。該

反應總的化學方程式可表示為2Na+2H2O+CuSO4=Na2sO4+CU(OH)2I+H2t

【點撥】鈉與任何一種鹽溶液反應，均不能置換出鹽中的金屬。因鈉容易與水反

應，且鹽中的金屬離子在水中是以水合離子存在的，周圍被一定數(shù)目的水分子包圍著，

不能直接與鈉接觸。鈉只有與某些熔融鹽作用時才能置換出相應的金屬。如：

4Na+TiCL(熔融)=Ti+4NaCl

23.(6分)實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為Imol.L-1的NaOH溶液480mL。

⑴實驗過程中用到的球覆儀學有：燒杯、量筒、膠頭滴管、、

(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為。

(3)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請解釋原因(用化學方

程式表示)

【答案】(1)500mL容量瓶，玻璃棒(容量瓶不指明規(guī)格不得分)

(2)20g(3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

24.(6分)實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL。

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為=

(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀

態(tài)如下圖所示，由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是,燒杯的實際

質(zhì)量為_______g。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是

(4)在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是?

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶

不干燥，含有少量蒸儲水④定容時俯視標線⑤定容時仰視標線⑥定容后塞上瓶塞

反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

【答案】(1)②①③⑧⑤⑥⑦④

(2)祛碼放在左盤，燒杯放在右盤(或祛碼和物品的位置放反了)；27.6

(3)檢查容量瓶是否漏水(4)④

25.(6分)目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸儲，將海水變成蒸汽,

蒸汽經(jīng)過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料。工業(yè)

上用電解熔融NaCl或MgCh的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣。

(1)若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為,取一定量的該物質(zhì)溶于

水配制成飽和溶液，通入C02氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應的化學方程式

(2)若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是(用化學方程式表

示)O

若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是(用化學式表

示)O

(3)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并

回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

回收so；

氯化鈉1鈉

溶液

耐)

寫出反應②的化學方程式

寫出反應④的化學方程式

氯氣排放會污染環(huán)境，可用NaOH溶液來吸收Cb,寫出該反應的化學方程式

【答案】(l)Na2co4；Na2CO3+C02+H20=2NaHCO3I

占燃

(2)2Na+Ch仝如NazCh，

2Na2O2+2CO2=2Na2cCh+02;

占燃

2Mg+CO2^^2MgO+C

(3)NaOH+SO2=NaHSO3；

NaHSO3+HC1=NaCl+SO2t+H2O；

CI2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

26.(5分)已知A、B、D、H是中學化學中常見的單質(zhì)，J為藍色溶液。轉(zhuǎn)化關系

如下(部分生成物及反應條件已略去)：

r-E

s反應V

(1)若A、B均為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有

白煙生成，貝!I：

①請寫出下列物質(zhì)的化學式D,Eo

②請寫出反應II的化學方程式

(2)若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常

見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。寫出C與E反應的化學方程

式______________;簡述檢驗氣體E的方法

【答案】⑴①。2；NO

催北齊||

②4NH3+502詈言:4NO+6H2。

向7nli

(2)2H2S+SO2=3S+2H2O；將氣體體E通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢

復紐里證明E是SO2s

+