高中化學(xué)必修一學(xué)案

高中化學(xué)必修一學(xué)案

第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的成用

第一講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

QI1考基梳理助學(xué)提才必考必記教學(xué)相長

一、物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，符號(hào)為單位是

(簡稱摩，符號(hào)mol),每摩爾物質(zhì)含有個(gè)微粒，用于計(jì)量微觀粒子或微觀粒

子的特定組合。mol-1

2,阿伏加德羅常數(shù)

kg[C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常

數(shù)，即1mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)。符號(hào)：一，單位：

,數(shù)值約為6.02X1023,表達(dá)式：(可代表

微粒個(gè)數(shù))。

3.席爾質(zhì)?

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：一，單位；

;數(shù)值等于該粒子的,

表達(dá)式：M=M

二、氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律

1.氣體摩爾體積

(1)概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位______________的氣體所占的體積，符號(hào)為

(2)常用單位：L/mol(或L?mol—1)和m3/mol(或m3,mol—1)。

(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為,壓強(qiáng)為—)約為

(4計(jì)算公式:.

(5影響因素，氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，

決定于氣體所處的____和.

2.阿伏加佛羅定律

在相同的_____和下，相同體積的任何氣體都

有.

區(qū)導(dǎo)學(xué)圖示

助學(xué)提升

一種關(guān)系

物質(zhì)的量與摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系

物質(zhì)的表示含有一定數(shù)目粒子的集

量(”)|一合體的物理量

［單位

-^―］每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅

(mol)「常數(shù)個(gè)微粒("=4)

國際規(guī)定

阿伏加德羅0.012kg1ZC中所含的原子

常數(shù)(NA)數(shù)(NA-.02X1023moL)

三種方法

氣體摩爾質(zhì)量的求解方法

(^^-M=22.4L-mol-1Xpg-L-1

「對(duì)H?：M=p(對(duì)％)x2g-mol'1

(相對(duì)\_

《式沙--對(duì)空氣：M-p的交氣)x29g-mol-1

第二講物質(zhì)的量濃度

01二考基梳里助學(xué)提升

一、溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

內(nèi)容物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

以單位體積溶液里含有

用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之

定義多少摩爾溶質(zhì)來表示溶

比來表示溶液組成的分?jǐn)?shù)

液組成的物理量

溶質(zhì)的單位

溶液的單位

計(jì)算公式

—

兩者的關(guān)系

—

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.主要儀器

(1)托盤天平：精確度為0.1g,稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)左盤放物品，右盤放祛碼。

(2)容量瓶:容量瓶上標(biāo)有、和，常見的容量瓶規(guī)格有50mL、

100mL>250mL>500mL>1000mLo

(3)其他儀器：量筒、燒杯、、、藥匙等。

2.溶液的配制步驟

以配制500mL、1.00mol-L-lNaOH溶液為例。

(1)計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量為go

(2)稱量：用稱量NaOH固體。

(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解。

(4)冷卻：將燒杯中的液體冷卻至室溫。

(5)移液：用玻璃棒引流，將溶液注入。

⑹洗滌：用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，洗滌液,輕輕搖動(dòng)容

量瓶，使溶液混合均勻。

(7)定容：將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1?2cm時(shí)，改用

滴加蒸儲(chǔ)水至液面與相切。

(8)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

思維驅(qū)動(dòng)?.?使用容量瓶的注意事項(xiàng)有哪些？

提示①根據(jù)所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950mL溶液,應(yīng)選取1000mL

的容量瓶。②容量瓶使用前要檢查是否漏水。③容量瓶不能用來溶解、稀釋、貯存溶液，也

不能用來作反應(yīng)器。④容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線。⑤不能加入過冷或過熱的液體。

導(dǎo)學(xué)圖于

I溶質(zhì)物質(zhì)產(chǎn)量(頻

-i-V(aq)xV(aq)

,lOOOp

通過電離

物質(zhì)的量濃

函界懈野量分?jǐn)?shù)

方程式I

,4,M

|溶液］配制|

矗?驟I誤差分析I

助學(xué)提升

一個(gè)概念

對(duì)于“物質(zhì)的量濃度”概念的再認(rèn)識(shí)

(1)概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。

(2)溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。

一條規(guī)律

在溶液稀釋或濃縮過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不發(fā)生改變。這個(gè)規(guī)律可稱為溶質(zhì)守

恒規(guī)律。

問題征解

能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？為什么？

提示不能。因?yàn)槿芙饣蛳♂寱r(shí)會(huì)有溶解熱，造成溶液的體積有誤差，配制的溶液濃度

不準(zhǔn)確，應(yīng)先在燒杯中恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

我的閃記?

萬能恒等式.”=%=^^=史=2=------=c.y(aq)

刀能但號(hào)隊(duì)."Mym必AHM(100+S)

式中”為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)的演量，單位為

g;M為摩爾質(zhì)量，單位為g?mo「；V(g)為氣體體積，單位

為L；匕,為氣體摩爾體積，單位為L?mo「；N為粒子個(gè)數(shù);

刈為阿伏加德羅常數(shù)；。為物質(zhì)在反應(yīng)中吸收(或放出)的熱

量，單位為J或kJ；AH為反應(yīng)熱，單位為kJmoL：c為

物質(zhì)的量濃度，單位為mol[T;V(aq)為溶液體積，單位為

L；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g;S為溶解度，單位為g。

II能力對(duì)接II

(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)加蒸儲(chǔ)水，一旦超過刻度線，要重新配

制。

(2)配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸儲(chǔ)水不影響結(jié)果。

(3)定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響

①仰視刻度線(圖1),導(dǎo)致溶液體積偏大，物質(zhì)的量濃度偏小。

②俯視刻度線(圖2),導(dǎo)致溶液體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一講氧化還原反應(yīng)

01?考基梳理助學(xué)提升必考必記教學(xué)相長

一、氧化還原反應(yīng)

1.定義：在反應(yīng)過程中有元素的化學(xué)反應(yīng)。

2.實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過程中有o

3.特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有o

4.有關(guān)概念及相互關(guān)系

5.四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法

表示元素的原子在化學(xué)反應(yīng)前后電子的得失和數(shù)目。

失去3X2e-

nzzi

+3+2局溫。+4

Fe2。3+3CO2Fe+3CO2

I1

得至IJ2X3e-

注意①線橋的箭尾必須指在反應(yīng)物中發(fā)生變化的原子上，箭頭指向生成物中的該原子上。

②在線上標(biāo)出得到或失去電子的數(shù)目，數(shù)目后面寫上電子的標(biāo)識(shí)e—。

2.單線橋法

表示反應(yīng)物中元素原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和情況。

6e-

如：Fe2O3+3CC^2Fe+3cO2

注意①線橋的箭尾指向失電子元素的原子，箭頭指向得電子元素的原子。

②在線上只需標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)及電子的標(biāo)識(shí)e—,不需注明“得到”或“失去”的字樣。

三、常見的氧化劑和還原劑

1.常見氧化劑

常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：

2.常見還原劑

常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及

其氫化物等。如：

3.具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性

具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

Fe2+Fe3+Fe

sofsofS

H2O2O2H2O

其中：F，+、SO7主要表現(xiàn)..性，H2O2主要表現(xiàn)-----

性。

氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用

1.氧化還原反應(yīng)規(guī)律

(1)守恒規(guī)律

化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子得

失總數(shù)相等。

(2)強(qiáng)弱規(guī)律

具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較

弱氧化性的氧化產(chǎn)物。

(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠

近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(4)先后規(guī)律

越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑

同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，

優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。

第二講離子反應(yīng)

01-考基梳理助學(xué)提升必者必記教學(xué)相長

一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)：在_____下能夠?qū)щ姷慕凶鲭娊赓|(zhì)。

(2)非電解質(zhì)：在—下都不能導(dǎo)電的叫做非電解質(zhì)。

2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

(全部電離)捏士癡，任上在

電----------T雖電解質(zhì)，包括：

解在水溶液中

質(zhì)----------?

(部分電離)?,%"

----------*■弱電解質(zhì)，包括:及水等

3.電離方程式的書寫

⑴強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用_____表示。如H2s。4、NaOH,

(NHD2SO4的電離方程式分別為、

⑵弱電解質(zhì)：部分電離，用_____表示。

①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離

為主。如HzS電離方程式為s

②多元弱堿分步電離，但一步寫出.

如Cu(OH)zCU2++2OH-.

③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OHb的電離方程式，

+3+-

H4-H2O+AIOrAl(OH)jA1+3OH.

⑶酸式鹽

①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO」在水溶液中

的電離方程式為,在熔

融狀態(tài)下的電離方程式為-

②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。

如NaHCO3===Na++HCO「HCO3H++CO3-.

二、離子反應(yīng)、離子方程式

1.概念：有參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。

2.實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生__改變一。

3.條件：有___或_____或______生成、發(fā)生氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。

4.離子方程式

⑴定義：_______________________________________>叫離子方程式。

(2)意義：一是表示_________，二是表示_____________________。

5.離子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)

?寫出小確的化學(xué)方程式

把易溶解11易電離的物質(zhì)闿成離F形式

刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離!'

@檢作化學(xué)方程式兩邊足否符合—守恒和—守恒。

思維驅(qū)動(dòng)?.9什么反應(yīng)不寫離子方程式？

提示反應(yīng)中無大量自由移動(dòng)離子存在的反應(yīng)不寫離子方程式。如：銅與濃硫酸，固態(tài)鏤鹽與固態(tài)堿

反應(yīng)制氨氣，食鹽與濃硫酸加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制硝酸，等等。

助學(xué)提升

一、一種關(guān)系

電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系

強(qiáng)電解質(zhì)

非電解質(zhì)

(酒精、蔗糖

質(zhì)弱電解質(zhì)氨氣等)

、(弱酸、弱堿

二、一種方法

離子方程式中物質(zhì)的拆分技巧

（1）能拆成離子形式的指“兩易”，易溶的且易電離的，如強(qiáng)酸（H2so4、HNO3、HCkHBr、HL

HCIO4等），強(qiáng)堿［NaOH、KOH、Ba（OH）2等］、可溶于水的鹽［鉀鈉鏤鹽均可溶，硝（酸）鹽遇水影無蹤，氯

鹽（C「）不溶銀亞汞，硫（酸）鹽不溶鉛和鋼，其余各種酸的鹽，鉀鈉鏤外多不溶］。

⑵不能拆需用化學(xué)式表示的，弱酸、弱堿、難溶性的鹽、

氣體、單質(zhì)、氧化物等。

⑶微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸

濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)

“I”號(hào)如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

OH+H+===H2OO

（4）多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，

如HCO壞能拆成H+和CO；，

。2?考點(diǎn)通解能力對(duì)接透析考點(diǎn)例練導(dǎo)悟

必考點(diǎn)9電解質(zhì)等相關(guān)概念的辨析

1.電解質(zhì)的電離條件

（1）離子化合物（如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等）既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)

電。

（2）共價(jià)化合物（如：液態(tài)HC1、純硫酸、純硝酸等）只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不

能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

類別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)

化合物類型離子化合物、部分共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物

弱酸：H2cO3、H3Po4、H2sO3、

CH3COOH、HC1O

強(qiáng)堿：KOH、NaOH,Ba（OH）2,Ca（OH）2

弱堿：NH?HFe(OH)3、

所含物質(zhì)類型絕大多數(shù)鹽（包括難溶性鹽）：NaCKBaSO32

4Cu(OH)2

強(qiáng)酸：H2s。4、HNO3>HCkHBr、HI、HC1O4

水：H20

極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb等

類別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

電離程度部分電離

只存在電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子，也存在

在溶液中的存在形式

分子電解質(zhì)分子

電離條件溶于水（或受熱熔化）溶于水

熟記?？茧x子的性質(zhì)

顏色MnO；（紫）、Cu＞（藍(lán)）、Fe＞（淺綠）、F＜T（黃）

氧化性C1O>MnOi、NOI(H+)>Fe3+>Cr20r

還原性S2"(HS")>SOT(HSOM)、I一、Br>Fe2+

水解顯酸性NH：、Mg2+、川3+、Cu2+>Fe2+、Fe5+>Zn2+

水解顯堿性A1OJ>S2->SOT、COT、SiOT、C1O>CH3cOO一

與H+和OH"均不能

HCO3、HS->HSO3、HPOr>H2Poi

大量共存

熱點(diǎn)透析①常見離子的檢驗(yàn)與鑒別

【常見考點(diǎn)】①常見物質(zhì)（或離子）的檢驗(yàn)②常見物質(zhì)（或離子）的鑒別③物質(zhì)的推斷

【常考題型】以選擇題為主

1.常見陽離子的檢驗(yàn)

常見陽離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

H+①紫色石蕊試液①變紅

②活潑金屬（如Zn）或Na2CO3溶液②有無色無味氣體產(chǎn)生

Na+焰色反應(yīng)黃色火焰

K+焰色反應(yīng)紫色火焰（透過藍(lán)色鉆玻璃）

2+

MgNaOH溶液白色沉淀，不溶于過量的堿

A產(chǎn)NaOH溶液白色沉淀，溶于過量的強(qiáng)堿

2+

Fe①NaOH溶液①白色沉淀一灰綠色一紅褐色

②先加KSCN溶液，再加氯水②先無明顯變化，再變紅色

3+

Fe①NaOH溶液①生成紅褐色沉淀

②KSCN溶液②溶液呈紅色

2+

CuNaOH溶液藍(lán)色沉淀，加熱則沉淀變黑

Ag+含C「的溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸

Ba2+稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液白色沉淀

NH：NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

2.常見陰離子的檢驗(yàn)

離子鑒定試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)方程式

2H++CO?~

產(chǎn)生無色無味

===HOH-COt

鹽酸(或稀硝氣體，此氣體22

co+

酸”澄清石灰水能使澄清石灰2

Ca(OH)===CaC

水變渾濁2

coro31+H2O

生成白色沉Ba2++CO^-

氯化鋼溶液、稀淀，加稀硝酸===BaCO3I

+

硝酸后白色沉淀溶BaCO3+2H

2+

解，產(chǎn)生無色===Ba+CO2t

離子鑒定試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)方程式

先生成白色沉淀，加

2+

Ba+SOr===BaSO31

氯化領(lǐng)溶液、鹽鹽酸后白色沉淀溶

BaSC)3+2H+==Ba2++

酸解，放出無色有刺激

so21+H2O

scT性氣味氣體

加入鹽酸，生成的氣

SOf4-2H+===SOt+

鹽酸、品紅溶液體通入品紅溶液中，2

HO

溶液褪色2

加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)

先加入稀鹽酸，

象，再加入BaCb或

2+

sof再加入BaCb或Ba+SOr===BaSO41

Ba(NO3)2溶液后有白

Ba(NO3b溶液

色沉淀生成

第三章金屬及其化合物

第一講鈉及其化合物

01?考基梳理助學(xué)提升必考必記教學(xué)相長

一、鈉

1.物理性質(zhì)

(l)Na,HzO與煤油的密度大小比較：.

(2)熔點(diǎn)_、硬度_、具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

2.化學(xué)性質(zhì)

⑴與非金屬單質(zhì)的財(cái)

①Na與O2點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：O

②Na在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為：.

③Na與S的反應(yīng)為：。

(2)與水的反應(yīng)

①離子方程式為：。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋

a.“浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上。說明鈉的密度比水。

b."熔"：鈉熔化成小球。說明鈉的熔點(diǎn).且該反應(yīng)是反應(yīng)。

c.“游”:小球在水面上四處游動(dòng)，并伴有嘶嘶聲.說

明.

d.“紅反應(yīng)后的溶液能使酚歆變紅。說明反應(yīng)生成

了.

3.制備：電解熔RUK化鈉

化學(xué)方程式：.

4.鈉的保存

實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在或石蠟油中，目的是防止Na與空氣中的02和

發(fā)生反應(yīng)。

二、鈉的重要化合物

1.氧化鈉和過氧化鈉

請(qǐng)完成下列表格(g2。和岫2。2的比較)

物質(zhì)氧化鈉(Na20)過氧化鈉(Na202)

色態(tài)——

類別_

電子式

氧的價(jià)態(tài)——

生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃

熱穩(wěn)定性—穩(wěn)定

與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式

與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(HC1)2Na202+4HCl===4NaCl+2H20+02t

主要用途用于制取少量Na202強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑

2.碳酸鈉與碳酸氫鈉

名稱碳酸鈉(Na2C03)碳酸氫鈉(NaHC()3)

俗名——

物理性質(zhì)色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2c03溶解度小)，溶液呈堿性

穩(wěn)定性穩(wěn)定、結(jié)晶(Na2c03?10%0)易風(fēng)化不穩(wěn)定，受熱易分解

化學(xué)性質(zhì)與H卡反應(yīng)

與堿反應(yīng)[Ca(OH)2]

化學(xué)性質(zhì)鹽CaCl2不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

相互轉(zhuǎn)化

二、堿金屬元素

1.堿金屬元素

Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、、。

(1)相同點(diǎn)：最外層都是一個(gè)電子。

(2)不同點(diǎn)：從Li到Cs電子層數(shù),原子半徑。

2.堿金屬元素性質(zhì)的相似性

(1)單質(zhì)均呈_____色(Cs除外)，有金屬光澤，硬度,密度,熔點(diǎn),有良好的導(dǎo)電

性和導(dǎo)熱性；

(2)最高正價(jià)均為—價(jià)；

(3)均為活潑金屬，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為；

(4)單質(zhì)均能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；

(5)單質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)：2M+2H2()===2M0H+H2f(M代表堿金屬元素)。

3.堿金屬元素性質(zhì)的遞變性(按原子序數(shù)遞增的順序)

Q)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)呈現(xiàn)的趨勢；

(2)元素的金屬性逐漸—，單質(zhì)的還原性逐漸；

(3)與。2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，反應(yīng)程度越來越;

(4)與水反應(yīng)的程度越來越,產(chǎn)物的堿性逐漸。

四、焰色反應(yīng)

1.概念：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這種現(xiàn)象化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，其

屬于變化，屬于元素的性質(zhì)。

2.操作

銷絲無色待測物觀察火焰顏色

銷絲旃無色。

3.常見元素的焰色：鈉元素______色；鉀元素____色(透

過

----------------觀察)；銅元素______色。

4.應(yīng)用：檢驗(yàn)元素的存在。

三種方法

碳酸鈉與碳酸氫鈉相混時(shí)的除雜方法

(1)Na2c03固體(NaHCO3)：加熱至固體質(zhì)量不再變化。

⑵Na2c03溶液(NaHCO3)：加適量的NaOH溶液。

(3)NaHCO3溶液(Na2C03)：通足量的二氧化碳?xì)怏w。

第二講鋁及其化合物

01?考基梳理助學(xué)提升必考必記教學(xué)學(xué)長一

-'、鋁

1.鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在

鎂鋁位于元素周期表,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁元素在地殼中含量

豐富，僅次于硅。自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。

2.金屬鋁的物理性質(zhì)

銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，質(zhì)地柔軟。

注意：合金的定義和特性

3.金屬鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)

單質(zhì)鎂鋁

與非金屬反應(yīng)

與沸水反應(yīng)

Mg+%0(沸水)=Mg(0H)2+H2f

與酸反應(yīng)

與氧化物反應(yīng)2Mg+CO2=MgO+C2A1+Fe2O3-2Fe+Al2O3

與強(qiáng)堿反應(yīng)

4.鋁的冶煉

(1)鋁土AI2O33

(2)__________________________

5、與某些氧化物(Fe2O3、Cr2O3、MnO2、V2O5等)反應(yīng)

一鋁熱反應(yīng)

［現(xiàn)象］：

發(fā)出耀眼的光芒、放出大量的熱、有熔融物生成。

［化學(xué)方程式］：

鋁熱劑

鋁粉和氧化鐵反應(yīng)裝置圖

鋁熱反應(yīng)的用途：車呂熱反應(yīng)自勺實(shí)驗(yàn)裝置

焊接鐵軌、冶煉難熔金屬

二、鋁的重要化合物

1.氧化鋁和氧化鎂

氧化物MgOA12。3

物理性質(zhì)白色固體，熔點(diǎn)很高白色固體，熔點(diǎn)很高

與酸反應(yīng)

化學(xué)

與堿反應(yīng)Al(0H)3+0H-===A10j+2H20

性質(zhì)

與水-

鋁土礦廠系列-化->A12。3

工業(yè)制法MgCO3"MgQ+C02f

重要用途制造耐火、耐高溫材料制造耐火、耐高溫材料、工業(yè)冶煉鋁

2、Mg(OH)2和Al(OH)3

MgSH%難熔中強(qiáng)堿，使酚醐試驗(yàn)變?yōu)闇\紅色

(1)與酸反應(yīng)

(2)熱穩(wěn)定性

(3)溶解平衡：可溶解于濃NH4cl溶液等鹽溶液中

Mg(OH)2+2NH：=Mg"+2NH3f+2H20

Al(OH)3難溶白色膠狀物，不能使酚嵌;試驗(yàn)變色，兩性氫氧化物

兩式電離平衡：

+-,.3+-

H+A102+H0Al(OH)3Al+OH

酸式電離堿式電離

A1(OH)3用于治療胃酸過多，具有吸附性，用作凈水劑

2.常見鋁鹽——明磯

(1)明磯的化學(xué)式為：,它是宜色晶體，易溶于

水，水溶液(填“V"、“>"或“=")o明研可以停水，其

凈水的原因是：表面積較大，能夠吸附

水中的懸浮物使之沉淀下來。

(2)向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，

①當(dāng)n[KAl(SO4)21：?[Ba(OH)2]=2：3時(shí)，鋁元素的存在形式

是;②當(dāng)H[KA1(SO4)2]:〃[Ba(OH)2]=l：2時(shí)，鋁元素的存

在形式是,

既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì):

①金屬單質(zhì)：A1等；

②兩性氧化物：A1203等；

③兩性氫氧化物：Al(0H)3等;

方法體驗(yàn)有關(guān)檢測物質(zhì)組成實(shí)驗(yàn)探究

解題思路

方法一：取少量固體試樣一溶于水配成溶液一檢測溶液中存在的陰、陽離子一得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

方法二：取少量固體試樣一在氧氣流等中反應(yīng)一檢測所產(chǎn)生的物質(zhì)(如氣體)一得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

方法三：取少量試樣一加酸(或堿)溶液使其氣化一檢測氣體的成分一得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

鋁的制備工藝流程

H0A13H

原料：鋁土礦(A4O32'2°320'Fe203,Si02)

方法：酸溶法、堿溶法

工藝流程：

Al2O3H20

Al2O33H2。

鋁土礦V

SiO2

3+aaco

>"+、Fe寢黑;>NaAlO2->Al(OH)3

過&:H>SiO；黑片>A/3+過量NH3叱>O

7

Fe2O3^ZJH2SIO3>^\J

Al(OH\加熱>川2。3電解熔融>A1

第三講鐵、銅及其化合物

QI二考基梳理助學(xué)提升必考必記教學(xué)相長

一、鐵

i.鐵的存在形態(tài)

在地殼中鐵的含量位于第四位，在金屬元素中居第三位。在地球上鐵只能以化合態(tài)存在。(游離態(tài)存

在于隕石中)，主要化合價(jià)為，其更穩(wěn)定。

2.鐵的物理性質(zhì)

具有能被吸引的特性。

I.鐵的化學(xué)性質(zhì)

(3)與酸反應(yīng)

①與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生

如與稀H2s0八鹽酸等反應(yīng)，其離子方程式

為：。

②與氧化性酸反應(yīng)不生成代

過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

為,

離子方程式為.

3.鐵的化學(xué)性質(zhì)

⑴與非金屬反應(yīng)

Fe與較強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)生成價(jià)化合物；如2Fe+

點(diǎn)燃

3Cl2=^=2FeCl3

Fe與較弱的氧化劑反應(yīng)生成價(jià)化合物，如Fe+

S==^==FeS.

⑵與水蒸氣反應(yīng)：化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)^B=Fe3O4

+4H2.

(4)與鹽溶液反應(yīng)

①與硫酸銅溶液反應(yīng)

②與氯化鐵反應(yīng)

H.銅的化學(xué)性質(zhì)

通入02時(shí)與鹽酸，硫酸反應(yīng):

02

Cl2

濃H2SO4

濃HNO/

稀HNO=

FeCh溶液

AgNO,溶液,

在空氣中生成銅綠

二、重要化合物

1.鐵的氧化物

氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

化學(xué)式FeOFe203Fe304

顏色狀態(tài)粉末粉末晶體（有磁性）

溶解性難溶于水難溶于水難溶于水

鐵的化合價(jià)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定

與H卡反應(yīng)

HIFe3+fFe2+

與還原劑與Al、H2、CO反應(yīng)

2.銅的氧化物

H+

一

co

3、.氫氧化鐵

Fe(OH)2Fe(OH)3

可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)

制法

在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速

二者的關(guān)系變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

穩(wěn)定性Fe(OH)2加熱FeO+H20(隔絕空氣)

4.氫氧化銅

(1)物理性質(zhì)：_色__溶于水的固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)：Cu(0H)2屬于,能與一反應(yīng)生成鹽和水。

5.膽磯(CuS04?5H20)

CuS04?5H20為—色晶體，俗稱。無水CuS04為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成

CuS04?5H2O),可作為_的檢驗(yàn)依據(jù)。

助學(xué)提升1、四個(gè)措施

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施

(1)將配制溶液的蒸儲(chǔ)水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。

(2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。

(3)在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯或植物油等。

(4)用(H,)將試管內(nèi)空氣排凈后再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合。

(5)用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產(chǎn)生的Fe之+與0H+反應(yīng)制取。

FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)的顏色變化

①向Fee*溶液中加幾滴KSCN溶液后，溶液呈紅色;

②FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；

③向FeC13溶液中通入H2s氣體，生成淡黃色沉淀;

④向FeCl3溶液中加入幾滴Na2s溶液，生成淡黃色沉淀，當(dāng)加入的Na2s溶液過量時(shí)，又生成黑色沉淀;

⑤向FeCl3溶液中加入過量Fe粉，溶液變成淺綠色；

⑥將FeCl3溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變成藍(lán)色；

⑦向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變成紫色;

⑧將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體。

檢驗(yàn)Fe"、Fe"的常用方法

1.溶液顏色

含有Fe°+的溶液顯淺綠色含有Fe'+的溶液顯黃色

2.用KSCN溶液和氯水

(1)流程：

溶液加KSCN溶液一無明顯現(xiàn)象硬以溶液變血紅色一FJ+

一溶液變血紅色一Fe，+

3+2+3+

(2)有關(guān)反應(yīng)：Fe+3SCN-Fe(SCN)3(血紅色)2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

3.用NaOH溶液

⑴流程：

加NaOH溶液f白色沉淀f灰綠色f紅褐色fFe,+

溶液----------

一紅褐色沉淀一Fe"

3+2+

(2)有關(guān)反應(yīng)：Fe+30H-=Fe(0H)3I(紅褐色沉淀)Fe+2OH-=Fe(0H)2I(白色沉淀)

4Fe(0H)2+02+2H=0=4Fe(OH)3

第四章非金屬及其化合物

第一講無機(jī)非金屬材料的主角一一硅

。匕考基梳理助學(xué)提升

必考必記教學(xué)相長

碳和硅

1.C、Si單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)

(D碳在自然界既有態(tài)又有態(tài)。碳的同素異形體有、、

無定形碳、等。

(2)硅在地殼中的含量占第二位，僅次于氧，全部以態(tài)存在，是一種親一元素，單

質(zhì)硅