2023屆高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)-4.2　氯及其化合物　鹵素

課時作業(yè)11氯及其化合物鹵素一、選擇題1．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結(jié)果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解2．鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法正確的是()A．氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B．只通過電解的方法就能實現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn)C．加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍(lán)D．工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性3．向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是()A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色；氯氣具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑4．下列敘述中正確的是()A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸郏璌I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋5．下列實驗過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()6．已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性7.下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣C．用裝置丙可證明Cl2的氧化性強于SD．用裝置丁可以完成“噴泉”實驗8．如圖所示。若關(guān)閉活塞Ⅰ，打開活塞Ⅱ，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉活塞Ⅱ，打開活塞Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④9．常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－=ClO－＋H2OB．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處c(H＋)約為②處c(H＋)的兩倍10．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌的說法不合理的是()A．NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4B．ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2OC．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D．等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強二、非選擇題11．實驗室制備氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水的裝置如下圖所示。(1)制備KClO3需在70～80℃進(jìn)行，寫出制備KClO3的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若有少量MnO2進(jìn)入裝置B，則會生成K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)制備NaClO需在0～5℃進(jìn)行，實驗中宜采取的措施是____________。溫度過高還會生成NaClO3，當(dāng)n(NaClO)∶n(NaClO3)＝1∶a時，該反應(yīng)中n(Cl2)∶n(NaOH)＝________。(3)制取氯酸鹽和次氯酸鹽條件的差異是________。(4)KClO3、KCl的溶解度曲線如下圖所示。反應(yīng)結(jié)束后，從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實驗方法是________________________________________________________________________。12．某學(xué)生設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：(1)A儀器的名稱是____________，D的作用是________________________________________________________________________。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(3)有同學(xué)建議在兩個橡膠套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是________________________________________________________________________。(4)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在副反應(yīng)：溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是____________________，有同學(xué)測出了反應(yīng)后溶液中ClO－、ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖2(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。圖2中曲線Ⅰ表示________的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。課時作業(yè)11氯及其化合物鹵素1．解析：A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；D項，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯誤。答案：B2．解析：氟氯烴作制冷劑會加劇臭氧層空洞的形成，A項錯誤；電解氯化鈉溶液時生成的Cl2和NaOH會發(fā)生反應(yīng)，生成含NaClO的“84”消毒液，B項正確；加碘食鹽中碘元素不是以單質(zhì)形式存在的，不能使淀粉溶液變藍(lán)，C項錯誤；漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性，D項錯誤。答案：B3．解析：A項，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且加熱已褪色的溶液，溶液不會恢復(fù)原來的顏色，錯誤；B項，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，能使變紅的石蕊溶液褪色，正確；C項，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，次氯酸鈉的漂白性和溶液堿性的減弱均會使溶液的紅色褪去，錯誤；D項，Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓，溶液變渾濁，氯氣作氧化劑，錯誤。答案：B4．解析：溴易揮發(fā)，密度比水大，實驗室常用水封的方法保存，故A正確；能使?jié)櫇竦牡矸邸狵I試紙變藍(lán)的物質(zhì)具有氧化性，可能為NO2、O3、Cl2等物質(zhì)，故B錯誤；CCl4層顯紫色證明原溶液中存在I2，故C錯誤；加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4，不一定含Ag＋，故D錯誤。答案：A5．解析：A項，氯水中的HClO見光會分解生成氧氣；C項，氯水滴入NaBr溶液中，反應(yīng)生成Br2和NaCl；D項，H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，A、C、D三項都是氧化還原反應(yīng)；B項，久置氯水中是HCl與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2，是非氧化還原反應(yīng)。答案：B6．解析：A項是因為Cl2具有強氧化性，A項錯；Cl2本身沒有酸性，溶液褪色，可能是Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B項錯；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項錯。答案：D7．解析：實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，故A正確；應(yīng)將氣體先通入飽和食鹽水中除去HCl氣體，再通入濃硫酸除去水蒸氣，故B錯誤；由Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓可知，Cl2可以置換出S，說明Cl2的氧化性強于S，故C正確；Cl2能被NaOH溶液吸收，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，從而引發(fā)噴泉現(xiàn)象，故D正確。答案：B8．解析：Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶中溶液將Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。濃H2SO4具有吸水性，Na2SO3溶液、飽和NaHCO3溶液都能與Cl2發(fā)生反應(yīng)。答案：D9．解析：曲線從②到③，溶液pH增大，說明此段發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O、HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，離子反應(yīng)分別為H＋＋OH－=H2O、HClO＋OH－=H2O＋ClO－，③點此時c（H＋）＝c（OH－），c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－），溶液中存在HClO，從③到④圖像分析可知：溶液pH繼續(xù)增大，且pH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)：HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－=H2O＋ClO－，故A正確；②點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應(yīng)的氯氣，故B錯誤；氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，故C錯誤；①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO向右進(jìn)行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，故D錯誤。答案：A10．解析：A項，酸性條件下ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl－和ClO2，可寫出方程式：4H＋＋5ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，正確；B項，方程式符合歧化反應(yīng)化合價的變化，正確；C項，ClO2易溶于水，不能用飽和食鹽水除雜，錯誤；D項，等物質(zhì)的量的ClO2作氧化劑時得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。答案：C11．解析：（2）當(dāng)n（NaClO）∶n（NaClO3）＝1∶a時，依據(jù)得失電子守恒，（3a＋1）Cl2＋（6a＋2）NaOH=aNaClO3＋NaClO＋（5a＋1）NaCl＋（3a＋1）H2O，該反應(yīng)中n（Cl2）∶n（NaOH）＝1∶2。（4）由溶解度曲線分析可知，同一溫度下KCl溶解度比KClO3大，溫度越高溶解度越接近，故從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實驗方案是冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。答案：（1）3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(70℃～80℃))5Cl－＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3H2O3MnO2＋KClO3＋6KOH=3K2MnO4＋KCl＋3H2O（或Cl2＋4KOH＋MnO2=K2MnO4＋2KCl＋2H2O）（2）將裝置C放在冰水浴中1∶2（3）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同（4）將裝置B中的試管放在冰水中冷卻，過濾，用少量冰水洗滌晶體2～3次。12．解析：（1）裝置中添加濃鹽酸用的是分液漏斗；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣。（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2