魯科版（2019）高中化學(xué)必修第二冊(cè)《1.1.2核外電子排布》練習(xí)卷

魯科版（2019）高中化學(xué)必修第二冊(cè)《1.1.2核外電子排布》練習(xí)卷（2）

1.下列敘述中正確的是（）

A.電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離原子核越遠(yuǎn)

B.核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)

C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子

D.當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子

2.下列數(shù)字為幾種元素原子的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（）

A.8B.19C.16D.9

3.原子核外每個(gè)電子層上均含有2n2個(gè)電子的元素是（）

A.BeB.CC.ArD.Ne

4.原子核外的第三電子層和第二電子層最多可容納的電子數(shù)（）

A.前者等于后者B.前者小于后者C.前者大于后者D.無(wú)法比較

5.下列敘述正確的是（）

A.原子的次外層上一定排有18個(gè)電子

B.核外電子總是優(yōu)先排在能量低的電子層上

C.兩種微粒，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D.微粒的最外層只有達(dá)到8個(gè)電子才穩(wěn)定

6.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.離原子核距離遠(yuǎn)的電子能量較高

B.原子最外層電子數(shù)為1?8

C.每層容納的電子數(shù)最多為2n2（n代表電子層數(shù)）

D.最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素

7.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.ImolA從酸中置換H+生成的％比ImolB從酸中置換H+生成的Hz多

D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能

8.下列關(guān)于原子核外電子排布規(guī)律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.K層是能量最低的電子層

B.原子失電子時(shí)先失去能量低的電子

C.核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上

D.N層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18

9.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.某單核粒子的核外電子排布為卷）28/則該微粒一定是負(fù)原子

B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.NH：與&0+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子

10.下列有關(guān)1?18號(hào)元素的原子核外電子排布規(guī)律的描述正確的是（）

A.最外層電子數(shù)為1的金屬元素有3種

B.最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素

C.K層與L層電子數(shù)之比為1：2的元素有2種

D.最外層電子數(shù)為8的元素一定是稀有氣體元素

11.原子序數(shù)為1?18號(hào)的元素中，下列敘述正確的是（）

A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D.核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子

12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子得失電子以后所得的粒子一定具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.存在M層上電子數(shù)為K層上電子數(shù)的4倍的原子

C.鉀（K）原子的最外層上有9個(gè)電子

D.某單核離子的核電荷數(shù)可能與其最外層電子數(shù)相等

13.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是（）

A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上

B.K層是能量最低的電子層

C.N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18

D.各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為I?

14.下列敘述正確的是()

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D.原子最外層電子數(shù)為6的元素，其最高正化合價(jià)一定為+6

15.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為@8。試回答：

(1)當(dāng)x—y=10時(shí)，該粒子為(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。

(2)當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為、、、、(填粒子符號(hào))。

(3)寫出y=1與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

16.(1)用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空：

0}?@})0))0))3

ABCD

①電子層排布相同的是；

②屬于同種元素的是；

③屬于金屬元素的是；

④屬于稀有氣體元素的是。

(2)下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1?18的元素組成，請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式：

①只由兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子。

②1個(gè)最外層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是。

17.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，回答下列問(wèn)題。

(1)畫出下列元素的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。

①某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：;

②L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的原子：；

③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的-2價(jià)陰離子：；

④電子總數(shù)為18的M+(M代表某元素符號(hào))：。

(2)有下列簡(jiǎn)單離子：①Na+、②Mg2+、③S2-、④C「、⑤K+、⑥與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的

是:與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的是o

18.A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；

B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原

子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.

(1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：A,B,C,D.

(2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____.

(3)由這四種元素組成的三核10電子的分子為,四核10電子的分子是.

19.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金

屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和丫元素原子的最外層電子數(shù)相同，且

W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是丫元素原子最外

層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的點(diǎn)則該核素的名稱為,是常用于制造的原料。

(2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)丫的最高化合價(jià)為,最低化合價(jià)為o

(5)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。

-------答案與解析---------

1.答案：B

解析：解：A.原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，

離原子核遠(yuǎn)的電子能量高，故A錯(cuò)誤；

B.電子在原子中處于不同的能級(jí)狀態(tài)，按能量不同分層排布，即電子在核外是分層排布，故B正確；

C.He最外層電子數(shù)為2,其它元素最外層電子數(shù)為8,故C錯(cuò)誤；

D.由電子排布規(guī)律可知，M層最多容納18個(gè)電子，但為最外層時(shí)最多容納8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。

故選：B?

A.原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；

B.電子在原子中處于不同的能級(jí)狀態(tài)，按能量不同分層排布；

C.氧原子的最外層電子數(shù)為2；

D.由電子排布規(guī)律可知，M層最多容納18個(gè)電子，但為最外層時(shí)最多容納8個(gè)電子.

本題主要考查原子核外電子排布，熟悉原子結(jié)構(gòu)及電子排布規(guī)律即可解答，難度不大.

2.答案：D

解析：解：A.原子核外電子排布是2、6,有兩層，最外層電子數(shù)為6；

B.原子核外電子排布是2、8、8、I,有四層，最外層電子數(shù)為1；

C.原子核外電子排布是2、8、6,有三層，最外層電子數(shù)為6；

D.原子核外電子排布是2、7,有兩層，最外層電子數(shù)為7,

所以最外層電子數(shù)最多的是D；

故選：D。

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，每電子層最多容納的電子數(shù)是2M,最外層不超過(guò)8個(gè)，次外層不超

過(guò)18個(gè)，排滿了第一層再排第二層，以此類推。

本題考查原子核外電子排布知識(shí)，可以根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律解答，難度不大。

3.答案：D

解析：解：A、Be原子的K層2個(gè)電子、L層2個(gè)電子，L層不滿足2n2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤;

B、C原子的K層2個(gè)電子、L層4個(gè)電子，L層不滿足2n2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C、Ar原子的K層2個(gè)電子、L層8個(gè)電子，M層8個(gè)電子，M層小于18電子，不滿足2n2個(gè)電子，

故C錯(cuò)誤；

D、Ne,原子的K層2個(gè)電子、L層8個(gè)電子，每個(gè)電子層上均含有2n2個(gè)電子，故D正確；

故選D.

原子核外每個(gè)電子層上均含有2n2個(gè)電子的元素必須具備每層電子排布：K層2個(gè)，L層8個(gè)，當(dāng)有

3個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為18>8（原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)），以此分析.

本題考查了原子核外電子排布，難度不大，注意當(dāng)有3個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為18>8（原子的最外層

電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)）.

4.答案：C

解析：解：原子核外M層最多容納的電子數(shù)為18,L層最多容納的電子數(shù)為8,則原子核外的M電

子層最多可容納的電子數(shù)大于L電子層最多可容納的電子數(shù)，

故選：Co

原子核外每層最多容納2n2個(gè)電子（n為電子層數(shù)），M（第三）層最多容納的電子數(shù)為18,L（第二）層最

多容納的電子數(shù)為8。

本題考查核外電子的排布，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

5.答案：B

解析：解：A.對(duì)于第二周期主族元素，原子的次外層電子數(shù)為2,對(duì)于第三周期主族元素，原子的次

外層電子數(shù)為8,故A錯(cuò)誤；

B.核外電子總是首先排布在離核近、能量低的電子層上，故B正確；

C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，可能是中性原子、陽(yáng)離子、陰離子，如Ca2+與S2-、Ar等，

不一定屬于同種元素，故C錯(cuò)誤；

D.通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)

誤；

故選：Bo

A.對(duì)于第二周期主族元素，原子的次外層電子數(shù)為2,對(duì)于第三周期主族元素，原子的次外層電子

數(shù)為8；

B.核外電子總是首先排布在離核近、能量低的電子層上；

C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，可能是中性原子、陽(yáng)離子、陰離子，如Ca2+與S2-、Ar等；

D.通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

本題考查核外電子排布規(guī)律以及元素化學(xué)性質(zhì)和原子構(gòu)成的關(guān)系，要知道電子首先進(jìn)入能量最低、

離核最近的軌道，難度不大。

6.答案：D

解析：解：A.原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，

離原子核遠(yuǎn)的電子能量高，故A正確；

B.原子最外層最多容納8個(gè)電子，所以原子最外層電子數(shù)為1?8,故B正確；

C.每層容納的電子數(shù)最多為2n2（n代表電子層數(shù)），最外層不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第

三層不超過(guò)32個(gè)，故C正確；

D.氫最外層1個(gè)電子，為非金屬，另外如B最外層3個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；

B.原子的最外層電子數(shù)最多為8個(gè)；

C.原子核外每層容納的電子數(shù)最多為2n2（n代表電子層數(shù)）；

D.最外層電子數(shù)小于4的不一定是金屬元素，如氫元素。

本題考查原子核外電子排布，難度不大，熟悉原子核外電子排布規(guī)律以及常見(jiàn)元素的核外電子排布

為解答的關(guān)鍵。

7.答案：D

解析：解：A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說(shuō)明A的金屬性大于B,如Ca

的金屬性大于Li,故A錯(cuò)誤；

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說(shuō)明A的金屬性大于B,如Fe的金屬性小于Na,

故B錯(cuò)誤；

C.lmolA從酸中置換H+生成的也比ImolB從酸中置換H+生成的H2多，說(shuō)明A失電子比B多，不能

說(shuō)明A的金屬性大于B,故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能，說(shuō)明A的活動(dòng)性大于B,則A的金屬性大于B,故D

正確；

故選：D。

本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷方法，可以利用其最高價(jià)氧化物的水化物堿性、金屬之間的置換反應(yīng)、金

屬與水或酸置換出氫氣的難易程度來(lái)判斷，金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少、電

子層數(shù)多少無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC.

8.答案：B

解析：

本題考查了核外電子的運(yùn)動(dòng)和電子排布規(guī)律，題目難度不大，注意在原子核外區(qū)域能量不同，距核

由近到遠(yuǎn)，能量由低到高。

A.原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離原子核

遠(yuǎn)的電子能量高，則K層是能量最低的電子層，故A正確；

B.原子最先失去最外層電子，最外層電子的能量最高，所以原子失電子時(shí)先失去能量高的電子，故

B錯(cuò)誤；

C.原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高，所以核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低

的電子層上，故C正確；

D.次外層最多容納18個(gè)電子，所以N層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18,故D正確。

故選Bo

9.答案：C

解析：解：A.該微?？赡苁窃?、陰離子或陽(yáng)離子，原子為Ne、陽(yáng)離子有Na+、Mg2+,Al3+,陰離

子有N3-、CP-、F-,故A錯(cuò)誤；

B.原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是非金屬元素，如H元素，故B錯(cuò)誤：

C.陽(yáng)離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于各原子的原子序數(shù)與原子個(gè)數(shù)之積的和，錢根

離子質(zhì)子數(shù)=7+1x4=11、核外電子數(shù)=11-1=10,水合氫離子中質(zhì)子數(shù)=8+1x3=11.

核外電子數(shù)=11-1=10，故C正確；

D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C原子，C原子最外層有4個(gè)電子，既不容易失去電

子也不容易得多電子，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

A.該微?？赡苁窃印㈥庪x子或陽(yáng)離子；

B.原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素；

C.陽(yáng)離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于各原子的原子序數(shù)與原子個(gè)數(shù)之積的和；

D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C原子.

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算方法是解

本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反?，F(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是A.

10.答案：D

解析：解：A.堿金屬元素，最外層電子數(shù)均為1,在1?18號(hào)元素中，有Li、Na共2種，故A錯(cuò)誤；

B.1?18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)為2的元素有：He、Be、Mg,故B錯(cuò)誤；

C.K層與L層電子數(shù)之比為1：2的元素只有碳元素一種，故C錯(cuò)誤；

D.1?18號(hào)元素里最外層電子數(shù)為8的元素是Ne、Ar,都是稀有氣體元素，故D正確；

故選：D。

A.1?18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)為1的金屬元素有Li、Na；

B.He最外層電子數(shù)為也2；

C.排了L層，K層必為2,所以L層為4,為碳元素；

D.1?18號(hào)元素里最外層電子數(shù)為8的元素是Ne、Ar；

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布推斷元素為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

11.答案：CD

解析：

考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律等，比較基礎(chǔ)，注意元素周期表中規(guī)律中的特殊性。

A.短周期元素中金屬元素原子最外層電子數(shù)W3,但原子最外層電子數(shù)S3元素不一定是金屬元素，

氫元素原子最外層電子數(shù)為1,不是金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.短周期元素中金屬元素原子最外層電子數(shù)W3,但原子最外層電子數(shù)W3元素不一定是金屬元素，

氫元素原子最外層電子數(shù)為2,不是金屬元素，故B錯(cuò)誤；

C.元素原子核外各層電子數(shù)相等，該元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2,該元素是被元素,

屬于金屬元素，故C正確；

D.核電荷數(shù)為17的元素為氯元素，非金屬性很強(qiáng)，原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7,氯元素

原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選CD。

12.答案：AC

解析：解：A.H原子失去電子形成的氫離子不具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A可選；

B.K層上最多只能排2個(gè)電子，2X4=8,則M層為8個(gè)電子的原子為Ar,故B不選；

C.鉀(K)原子的最外層上有1個(gè)電子，故C可選；

D.02-陰離子的最外層電子數(shù)為8,質(zhì)子數(shù)也為8,故D不選；

故選：ACo

A.H原子失去電子形成氫離子后就沒(méi)有電子了；

B.K層上最多只能排2個(gè)電子，2x4=8,M層上最多能排18個(gè)電子；

C.原子的最外層電子不超過(guò)8個(gè)K層為最外層不超過(guò)2個(gè)電子；

D.離子最外層可形成2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

本題考查考查微粒核外電子排布的有關(guān)知識(shí)，掌握核外電子排布的規(guī)律是解答關(guān)鍵，題目難度不大。

13.答案:D

解析：

本題考查了原子核外電子排布的規(guī)律、能量最低原理，題目難度不大，注意把握能量與電子層的關(guān)

系。

A.核外電子總是首先排布在離核近、能量低的電子層上，故A正確；

B.K層離原子核最近，能量最低，故B正確；

C.N層最多可以排布2x42個(gè)電子，為最外層時(shí)最多排8個(gè)，為次外層時(shí)最多排18個(gè)上，故C正確；

D.各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為2n2,故D錯(cuò)誤；

故選D。

14.答案：C

解析：解：A.兩種微粒，核外電子排布完全相同，若互為同位素原子，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，可

能是不同的離子或離子與稀有氣體原子，化學(xué)性質(zhì)不同，如硫離子與氮原子，硫離子具有還原性，

氮原子性質(zhì)穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.氫離子核外沒(méi)有電子，過(guò)渡元素原子形成離子不一定為稀有氣體原子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子為同一元素，所以核外電子排布相同

的兩種原子一定屬于同種元素，故C正確；

D.氧原子最外層電子數(shù)為6,它沒(méi)有最高正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，可能互為同位素原子，可能是不同的離子或離子與稀有氣

體原子；

B.氫離子核外沒(méi)有電子，過(guò)渡元素原子形成離子不一定為稀有氣體原子結(jié)構(gòu)；

C.原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子為同一元素；

D.氧原子最外層電子數(shù)為6。

本題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。

+2+2--+

15.答案：原子ArKCaSCl0H-+H=H20

解析：解：(l)x—y=10時(shí)，說(shuō)明x=10+y,符合核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，

故答案為：原子；

(2)原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子得失電子可能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體是8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；符合結(jié)構(gòu)的原子為Ar,陽(yáng)離子為K+、Ca2+,陰離子為S?；等，

故答案為：Ar；K+：Ca2+；S2-；CP；

(3)y=l時(shí)是鈉原子，y=7是氯原子，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH和HCIO型發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2。，

故答案為：OFT+H+=H20?

(1)根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等判斷粒子的類型；

(2)先根據(jù)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，得出離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，依此判斷離子種類；

(3)y=l時(shí)是鈉原子，y=7是氯原子，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH和HCIO,，據(jù)此

回答。

本題考查了原子的構(gòu)成，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及運(yùn)

用，難度不大。

16.答案：BCABDCH2NH3>PH3

解析：解：(1)①?gòu)念}目給的結(jié)構(gòu)示意圖中，可直觀的看出電子層排布相同的粒子為B和C,

故答案為：BC；

②由元素的定義可知，同種元素的粒子具有相同的核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以屬于同種元素的是

A和B,

故答案為：AB；

③金屬元素原子最外層電子數(shù)小于4,屬于金屬元素的是D,

故答案為：D；

④稀有氣體元素最外層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)最穩(wěn)定；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，C為筑元素，

故答案為：C；

(2)①由題意可知，一個(gè)原子中含有一個(gè)電子，則原子為H,

故答案為：H2；

②由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子分別是N、P和H,形成的分子為N為、PH3,

故答案為:NH3、PH3O

(1)①在結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈代表原子核，弧線代表電子層，弧線上的數(shù)字代表該層上的電子數(shù)，只

要電子層數(shù)相同，對(duì)應(yīng)層數(shù)上的電子數(shù)相同即是電子層排布相同；

②元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，故可知同種元素的原子具有相同的

質(zhì)子數(shù)；

③金屬元素原子最外層電子數(shù)小于4；

④稀有氣體的原子最外層電子數(shù)：1個(gè)電子層電子數(shù)為2,2個(gè)以上電子層，最外層電子數(shù)為8,都

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(2)①由兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子為氫氣；

②1個(gè)最外層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子為氨氣和磷化氫。

本題考查分子、原子、元素的概念、金屬元素的判斷和離子結(jié)構(gòu)示意圖，注意掌握常見(jiàn)粒子結(jié)構(gòu)示

意圖的表示方法，掌握前20號(hào)元素的電子排布情況，由成鍵特點(diǎn)和形成分子的原子數(shù)目推導(dǎo)常見(jiàn)分

子，難度不大。

17.答案:288①②⑥③④⑤

解析：解：(1)①某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，如有次外層，至少有2個(gè)電子層,

根據(jù)核夕卜電子排布規(guī)律，當(dāng)有2個(gè)電子層時(shí)，符合題意的是Be,原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(J))),當(dāng)

有3個(gè)電子層時(shí)，符合題意的是Ar,氧原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2

個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有8個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為@)；)，

故答案為：一〉)和

②L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素為硅元素，三個(gè)電子層，最外層4個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖

為:[+1?)284.,

故答案為：84;

③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍，則說(shuō)明此元素核外只能有2個(gè)電子層，即次外層為K層，有

2個(gè)電子，則最外層有8個(gè)電子，故此微粒的核外共有10個(gè)電子，又由于是-2價(jià)陰離子，故元素的

質(zhì)子數(shù)為8,即為微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：(+8)2^;

④由于電子總數(shù)為18,且為+1價(jià)的單核陽(yáng)離子，故此微粒的質(zhì)子數(shù)為19,即為K+,結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)Na+、Mg2+的核外電子數(shù)分別為：11-1=10、12—2=10,的核外電子數(shù)為：9+1=10,

這三種離子均與氮原子電子層結(jié)構(gòu)相同，S2-、C「的核外電子數(shù)分別為：16+2=118、17+1=18,

K+的核外電子數(shù)為：19-1=18,三種離子均與氯原子電子層結(jié)構(gòu)相同，

故答案為：①②⑥；③④⑤。

(1)①某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，如有次外層，至少有2個(gè)電子層，根據(jù)核外電

子排布規(guī)律，當(dāng)有2個(gè)電子層時(shí)，符合題意的是Be；當(dāng)有3個(gè)電子層時(shí)，符合題意的是Ar,當(dāng)有4

個(gè)電子層時(shí)，沒(méi)有符合題意的；

②L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素為硅元素，三個(gè)電子層，最外層4個(gè)電子；

③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍，則說(shuō)明此元素核外只能有2個(gè)電子層，即次外層為K層，有

2個(gè)電子，則最外層有8個(gè)電子，又由于是-2價(jià)陰離子，故元素的質(zhì)子數(shù)為8；

④由于電子總數(shù)為18,且為+1價(jià)的單核陽(yáng)離子，故此微粒的質(zhì)子數(shù)為19；

(2)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，則為F、Na、Mg元素；離子電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子

層結(jié)構(gòu)相同，則為S、Cl、K元素。

本題考查了離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，難度不大，明確陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷

數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)即可解答。

18.答案；HCN0(+8)28H20NH3

解析：解：A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18,且依次遞增.A原子核內(nèi)僅有

1個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8,

原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,故D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層

電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，

則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5,其原子序數(shù)小于氧，故