高中化學(xué)新教材月考周考章節(jié)試題 (十一)

1.用如圖所示裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列做法不正卿的是

A.試管中的還原鐵粉可用繞成團(tuán)的干凈細(xì)鐵絲代替

B.可將試管底部的濕棉花移到試管口

C.用鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰

D.點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成

【答案】B

【解析】

A.鐵粉易堵塞導(dǎo)管口，而繞成團(tuán)的鐵絲與水蒸氣反應(yīng)的接觸面積也較大，故A正確；

B.濕棉花在加熱時(shí)提供水蒸氣，若濕棉花移到試管口部，加熱產(chǎn)生的水蒸氣不能與鐵絲充分反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤；

C.鐵絲網(wǎng)罩罩住酒精燈火焰，提高溫度，則能使該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，故C正確；

D.該反應(yīng)生成氫氣，能燃燒，所以點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成，故D正確；

2.有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不亞確的是

A.赤鐵礦主要成分是FezCh，F(xiàn)ezCh是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料

1?

B.Fe3O4是黑色晶體，其中—的鐵顯+2價(jià)，一的鐵顯+3價(jià)

33

C.FeO、FezCh都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽

D.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成FezCh

【答案】D

【解析】

A.赤鐵礦主要成分是Fe2C>3,FezCh是紅棕色的固體，可以用作紅色油漆和涂料，故A正確；

12

B.Fe3C)4可以是FezCh-FeO,其中—的鐵顯+2價(jià)，一的鐵顯+3價(jià)，故B正確；

33

C.FeO、FezCh都不溶于水屬于堿性氧化物，都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，故C正確；

D.FeO在空氣中被氧化生成四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤；

3.某鐵的氧化物，用7.0molLr的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L

標(biāo)況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該氧化物中Fe?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A.1：4B.2：1C.4：1D.3：4

【答案】A

【解析】設(shè)鐵的氧化物用鹽酸溶解生成的Fe2+物質(zhì)的量為羽Fe3+物質(zhì)的量為y,由溶液中離子電荷守

3+1

恒可知：2x+3y=0.1Lx7.0mol-L-i,由2Fe2++Cl2===2Fe+2CT可知冗=0.56L^22.4L-morx2=0.05

mol,x=0.05mol,則y=0.2mol,該氧化物中x.y=0.05mol:0.2mol=l:4O

4.有關(guān)鐵的化合物的說法中，箱誤的是

t

7NaOH

//溶液

5F-煤油

非FeSO,

三一溶液

A.Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

B.由圖標(biāo)操作可制取Fe(OH)2

C.Fe3O4>Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得

D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.Fe(OH)2是一種白色固體，A錯(cuò)誤；

B.煤油可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸，故B正確；

C.鐵在氧氣中燃燒可生成，可通過，化合反應(yīng)制取，故C正確；

D.膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確。

5.某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時(shí)間存在的Fe(OH)2,其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸儲(chǔ)水先加熱

煮沸。下列分析正確的是

A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉a、打開b,再向燒瓶中加入X

C.反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時(shí)間存在

【答案】D

【解析】

稀硝酸會(huì)將鐵氧化為Fe3+,故A錯(cuò)誤；

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開a、b,利用生成的氫氣將裝置中空氣排盡，故B錯(cuò)誤；

反應(yīng)一段時(shí)間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

由于裝置中的空氣及溶液中氧氣已經(jīng)被除去，F(xiàn)e(0H)2可較長時(shí)間存在，故D正確。

6.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。

甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+；

乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+o

下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

式劑

甲組乙組

選

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnO4溶液KSCN溶液

CKOH溶液澳水

D澳水酸性KMnC)4溶液

【答案】B

【解析】甲組，在Fe3+存在的條件下檢驗(yàn)Fe2+,要排除Fe3+干擾。所選試劑具備下列條件：一是能與

Fe2+發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與Fe3+不反應(yīng)。澳水符合條件，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澳水顏色變淺，酸性KMnCU

2++3+2+

溶液也符合條件：5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的紫色變淺。乙組，在Fe?

+存在的條件下檢驗(yàn)Fe3+,用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+即可，F(xiàn)e?+不會(huì)造成干擾。

7.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且正確的

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

在氯化亞鐵溶液中淺綠色溶液變成棕

2+3+

A2Fe+CI2=2Fe+2C1-Fe2+具有氧化性

滴加新制氯水黃色溶液

在氯化亞鐵溶液中淺綠色溶液變成無

BFe2++Zn=Fe+Zn2+Zn具有還原性

加入鋅片色溶液

在氯化鐵溶液中加棕黃色溶液變成淺鐵單質(zhì)具有還

CFe3++Fe^=2Fe2+

入鐵粉綠色溶液原性

在氯化鐵溶液中加棕黃色溶液變成藍(lán)

D2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+具有還原性

入銅粉色溶液

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)體現(xiàn)了Fe2+的還原性，錯(cuò);

C項(xiàng)，離子方程式不正確，應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

D項(xiàng)，D項(xiàng)，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，錯(cuò)誤。

8.下表中對(duì)離子方程式書寫的評(píng)價(jià)正確的是

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評(píng)價(jià)

將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中：

A正確

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

NazCh與H2O反應(yīng)：

B錯(cuò)誤，氧元素不守恒

+

Na2O2+H2O=2Na+2OH~+02?

NaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：

C錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)該是A1(OH)3

-

A12O3+2OH=2A1OI+H2O

向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：

D正確

+2+

Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

【答案】B

【解析】

A應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Qj2+；

B應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T；

C項(xiàng)離子方程式正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)稀硝酸將Fe2+氧化為Fe3+o

9.已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，下列敘述中正確的是

②紅褐色固體

A.A為Fe,B為FeO

B.C—D溶液的顏色變化：淺綠色—棕黃色

C.④的離子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+

D.⑤的離子方程式：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

【答案】B

【解析】由“紅褐色固體”可知F是Fe(0H)3,從而得出A為Fe,“黑色晶體B”為FesCU，繼而推出C為

FeCh，D為FeCb，E為Fe(OH)2。⑤的離子方程式可為Fe+2Fe3+=3Fe2+,④的離子方程式可為2Fe?++

3+

Cl2=2Fe+2Cro

10.在FeCb、CuC12、FeCb的混合溶液中,Fe3+、Ci?+和Fe?+的物質(zhì)的量之比為3:2：1,現(xiàn)加入適量鐵粉,

使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A.2：1B.1：2C.1：3D.1：4

【答案】C

【解析】氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4.

說明溶液中Fe3+有剩余，則Ci?+沒有參加反應(yīng)，加入的鐵粉僅與Fe3+反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有Fe3\Cu2\Fe2+

的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol,則反應(yīng)后Fe3+、Cu2+>Fe?+的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol>4mol,

故反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol,參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1mol,參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物

質(zhì)的量之比為1mol:3mol=l：3。

11.某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下:

硬度(金導(dǎo)電性

熔點(diǎn)密度

—其他性質(zhì)

℃g-cm3

X剛石為100)(銀為100)

某合金25003.007.42.3耐腐蝕

鐵15357.864.517純鐵耐腐蝕

從以上性能看，該合金不運(yùn)自制成

A.導(dǎo)線B.門窗

C.爐具D.飛機(jī)外殼

【答案】A

【解析】從表格中總結(jié)，該合金具有密度小、機(jī)械性能好的特點(diǎn)，所以適合制作飛機(jī)外殼、門窗框。

由于熔點(diǎn)較高，所以適合制作爐具。但是導(dǎo)電性不好，所以不適宜制作導(dǎo)線。

12.美國“海狼”級(jí)潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)做載熱介質(zhì)。下

列有關(guān)說法不亞做的是

A.金屬性：Na>Al

B.鋁鈉合金若投入一定量的水中可得到無色溶液，則w(Al)<?(Na)

C.鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，也可能有銅析出

D.%g不同組成的鋁鈉合金投入足量的鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

【答案】D

【解析】

金屬性：Na>ALA項(xiàng)正確；

鋁鈉合金投入水中發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,

若只得到無色溶液，則"(Al)S?(Na),B項(xiàng)正確；

鋁鈉合金投入氯化銅溶液中，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)會(huì)得到氫氧化銅沉淀，鋁與氯

化銅溶液反應(yīng)有銅析出，C項(xiàng)正確；

鋁、鈉與足量鹽酸反應(yīng)，每得到1mol氫氣，消耗鈉46g,消耗鋁18g,故鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，得到的

氫氣越多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密

度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下

列用途不叨失際的是

A.用來做保險(xiǎn)絲

B.用于制造航天飛機(jī)

C.用來制造人造骨

D.用于家庭裝修，制作鈦合金裝飾門

【答案】A

【解析】

由于其熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲，A錯(cuò)誤；

由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天領(lǐng)域，B正確；

由于鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”，可與人體的組織相容，不引起排斥反應(yīng)，因此可以用

來制造人造骨，C正確；

由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭裝修，制作鈦合金裝飾門，D正確。

14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)廖的是

A.MgO、AbCh的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料

B.NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

C.A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

D.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光

【答案】B

【解析】

A.耐高溫材料應(yīng)具有熔點(diǎn)高的特點(diǎn)，因MgO、A12O3熔點(diǎn)高，硬度大，則可用于耐高溫材料，故A

正確；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱或與酸反應(yīng)都可生成二氧化碳?xì)怏w，則可用于焙制糕點(diǎn)的膨松劑，但不是和

堿反應(yīng)的原因，故B錯(cuò)誤；

B.A1具有良好的延展性，可制成鋁箔，且在表面能生成一層致密的氧化物膜，則具有抗腐蝕性，故C

正確；

D.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，因黃色光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，則可用于自造高壓鈉燈，故D正確。

15.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A.除去Mg粉中的A1粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌

B.除去BaCCh固體中混有的BaSC)4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌

C.除去NaHCCh溶液中的Na2co3：加入適量稀鹽酸

D.除去AI2O3中的少量Fe2C)3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌

【答案】A

【解析】

A.Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，A1與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶的NaA102和H2，A項(xiàng)正確；

B.加入鹽酸會(huì)將BaCCh溶解，BaSC)4不溶于鹽酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加入適量鹽酸可能發(fā)生的反應(yīng)有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，NaHCO3+HCl=NaCl+

H2O+CO2T，一方面鹽酸的量難以控制，另一方面引入新雜質(zhì)NaCl,同時(shí)NaHCCh可能減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入過量NaOH會(huì)將AbC)3溶解轉(zhuǎn)化為NaAlCh，F(xiàn)ezCh與NaOH溶液不反應(yīng)，不能將雜質(zhì)除去，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相

等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說法正確的是

CuSO

溶液4

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉

C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH-)增大

【答案】B

【解析】左邊中的鋁球與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H20===2NaA102+3H2T，有一部分鋁溶

解，并產(chǎn)生氣體，生成偏鋁酸鈉；右邊鐵球浸在硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,鐵球

表面有紅色物質(zhì)析出，鐵球質(zhì)量增加，CM+減少，溶液藍(lán)色變淺，左邊消耗OH-，使c(OIT)減小。

17.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體

積比是

A.1：1B.3：4

C.2：3D.4：3

【答案】B

【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCb+H2T、3Fe+4H20(g)皇遇Fe3()4+4H2可知，1mol

4-

Fe與鹽酸反應(yīng)生成1molH2,與水蒸氣反應(yīng)生成§molH2,故相同條件下，產(chǎn)生H2的體積比是3:4。

18.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L。下列推斷中不乏碰的是

A.參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2mol

B.參加反應(yīng)的HC1為0.4mol

C.Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子

D.若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2molH2

【答案】A

+2+

【解析】反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Mg+2H=Mg+H2f,2A1+6H+=2AF++3H2%”32)=前除j=0.2

mol,則參加反應(yīng)的”(H+)=0.4mol。若換成稀H2so4，同樣產(chǎn)生0.2mol氏，故B、D正確。由2H+?氏?

可知，得電子總數(shù)為0.2molx2=0.4mol,依據(jù)得失電子守恒，故C正確。0.2molMg提供0.4mol電子,

0.2molAl提供0.6mol電子，貝！|0.2molMg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4mol、小于0.6mol,故A不

正確。

19.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g,溶于100mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng),放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氏,

向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見紅色?；旌衔镏袉钨|(zhì)Fe的質(zhì)量為

A.5.6gB.8.4g

C.11.2gD.16.8g

【答案】C

【解析】Fe和FezCh的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN

2241

溶液不顯紅色，且無固體剩余，則最終溶液中的溶質(zhì)為FeS04,反應(yīng)生成上的物質(zhì)的量為”「1=0」

22.4Lmol

mob則：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

0.1mol0.1mol0.1mol

設(shè)原混合物中FezCh的物質(zhì)的量為xmol,則：

Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O

xmolxmol3尤mol

由題意可知，(x+0.1)molx56g-mol-1+xmolxl60g-mor1=27.2g,解得x=0.1,混合物中優(yōu)(FezCh)=

0.1molxl60g-mol1=16g,zn(Fe)=27.2g—16g=11.2go

20.將鐵加入100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同),

將鋁加入100mL2moiLrNaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的氣體體積為3ML。下列說法正

確的是

A.原鐵和鋁的物質(zhì)的量相等

B.原鹽酸的濃度為2moi1一1

C.鐵加入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

D.鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:3

【答案】B

【解析】

A1與NaOH溶液的反應(yīng)：

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

2mol2mol3mol

zz(Al)0.1Lx2moiL-n(H2)

2mol3mol?口「、八一，

八［I01-1=/TJ\，角牛倚H(H2)=0.3moL

0.1Lx2mol-TLn(H2)

2mol2mol即/日…、八八1

八1i、1T-1—/A1\,角牛何〃(A1)=0.2moL

0.1Lx2mol-L〃(Al)

3VI

由Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的氣體體積為3VL,得一不?=0.3mol,解得V=2.24。再根據(jù)Fe

22.4L-mol

+2HCl=FeCb+H2T，生成的氣體體積為VL,可求出Fe的物質(zhì)的量為0.1mol,HC1的物質(zhì)的量為0.2mol,

則c(HCl)=端警=2moLL-IB正確；由上述數(shù)據(jù)分析知鐵、鋁的物質(zhì)的量不相等，A錯(cuò)誤；Fe與鹽酸

反應(yīng)生成Fe?*,C錯(cuò)誤；鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1：1,D錯(cuò)誤。

一、非選擇題：本題共5個(gè)題，共60分。

21.(10分)

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

海焰色反應(yīng)呈紫色

AgNO(透過藍(lán)色鉆玻璃)

TD溶液卜3□Ml

稀硝酸

T白色沉淀H|

A

試回答下列問題：

(1)寫出B的化學(xué)式：,D的化學(xué)式：o

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：______________________________________________

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式：；

向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為0

【答案】

(l)FeChKC1

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】解題的突破口是白色沉淀—紅褐色沉淀—G溶液，即為Fe(OH)2-Fe(OH)3-FeCb。

D和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H,H不溶于稀硝酸，所以H是氯化銀，則D中含有氯離子，D和硝酸

銀混合溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，則D中含有鉀元素，所以D是氯化鉀，白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐

色沉淀F,則F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以G是氯化鐵，

氯化鐵和A反應(yīng)生成B,B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化

鉀。

(1)通過以上分析知，B是氯化亞鐵，D是氯化鉀，B和D的化學(xué)式分別是：FeCL、KC1；

(2)E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵,氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3+

(3)鐵離子和硫氟根離子反應(yīng)生成硫富化鐵，離子反應(yīng)方程式為：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,鐵離子和

鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。

22.(10分)

某化學(xué)興趣小組按照如下流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)。

足量稀硫酸足量稀

NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8~9硫酸

鎂鋁?金2氤］~~4固晨喘f

-------------------------日日件

I

金屬X

(1)向鎂鋁合金中加NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，

金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,固體A的化學(xué)式為0

(2)寫出硫酸鋁在水中的電離方程式：；操作②包含的步驟有

蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

(3)該興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖裝置，則需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有

【答案】

(1)2A1+2OH-+2H2O=2A1O7+3H4A))}A1(OH)3

3+

(2)A12(SO4)3=2A1+3S0F冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)

(3)氫氣的體積鎂鋁合金的質(zhì)量(兩空順序可顛倒)

【解析】

⑴向鎂鋁合金中加入足量NaOH溶液，A1和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlCh,鎂不反應(yīng)，發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OEr+2H2O=2AlO5+3H2T；鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為《吵’/；向?yàn)V液中加

入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH,得至IJA1(OH)3固體。

3+

(2)Ab(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為A12(SO4)3=2A1+3SOi-o操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)、過濾、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)裝置圖知，需測(cè)得氫氣體積，根據(jù)金屬和氫氣之間的關(guān)系式分析知，還需要測(cè)定鎂鋁合金的質(zhì)

量。

23.(14分)

某小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)。

(1)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就

可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng))。

反應(yīng)一段時(shí)間，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)_________________________時(shí)(填實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象)，說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。

(2)為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe,他們計(jì)劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽

酸，溶解，過濾。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________

(3)向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，觀察到溶液的顏色有兩種可能，如表。在表中填寫與現(xiàn)象相對(duì)應(yīng)的結(jié)論

與解釋(可以不填滿)。

現(xiàn)象結(jié)論與解釋

可能①溶液由淺綠色變紅色

可能②溶液仍然為淺綠色

(4)可能①中，若要使紅色又變成淺綠色，又不增加其他的金屬離子，可以加入，可能②中,

加入可以使溶液變成紅色。

【答案】

(1)肥皂泡有爆鳴聲

(2)Fe3O4+8HCl=FeC12+2FeC13+4H2O,

Fe+2HCl=FeCl2+H2T,Fe+2FeCl3=3FeCl2

⑶

現(xiàn)象結(jié)論與解釋

可能溶液由淺綠色變紅反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Feo因?yàn)镕e3+遇到

①色KSCN溶液時(shí)變成紅色

反應(yīng)后的固體混合物中可能含有+3價(jià)的Fe,也可能不

可能

溶液仍然為淺綠色含+3價(jià)的Fe。因?yàn)槿绻F粉有剩余,剩余鐵粉會(huì)與Fe3+

②

反應(yīng)，將溶液中Fe3+完全還原為Fe2+

(4)鐵粉氯水

【解析】

(1)鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=4Fe3O4+4H2，故用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)肥皂泡有

爆鳴聲，證明已有氫氣生成，反應(yīng)已開始；

反應(yīng)后的固體混合物可能是①Fe3O4；②Fe、Fe3O4=加入足量的鹽酸，溶解，過濾，發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=

FeCl2+2FeCl3+4H2O,Fe+2FeCb-3FeCL、Fe+2HCl=FeCl2+H2t,向?yàn)V液中滴加KSCN溶液,現(xiàn)象①溶

液由淺綠色變紅色，則說明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe,因?yàn)镕e3+遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色；

(2)現(xiàn)象②溶液仍然為淺綠色，則說明反應(yīng)后的溶液中沒有Fe3+,可能是鐵粉有剩余，剩余鐵粉會(huì)與

Fe3+反應(yīng)，將溶液中Fe3+完全還原為Fe2+；

(3)可能①中，若要使紅色又變成淺綠色，又不增加其他的金屬離子，可以加入鐵粉；可能②中，加

入氯水可以使溶液變成紅色。

24.(16分)

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

⑴實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是

1

⑵小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol-LFeCl2

溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若小明計(jì)劃在0.1moLL-FeCL溶液中滴入新制氯水，探究Fe?+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)和

現(xiàn)象是(寫離子方程式)，溶液由淺綠色變?yōu)開_________色。

②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2+被氧化

的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選滴入小明所得的混合液中，并通過溶液

出現(xiàn)______________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。

③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCL溶液中，

結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椤?/p>

(3)小明分析H2O2中氧元素顯一I價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問：H2O2與FeCb反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？

①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成(填化學(xué)符號(hào)，下同)，

若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成。

②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCL溶液常因氧化而變質(zhì)。除雜的方法是,相

關(guān)反應(yīng)的離子方程式：o

【答案】

(1)因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高也可以降低

(2)①CL+2Fe2+-2Cr+2Fe3+棕黃

②KSCN溶液紅③Zn>Fe>Cu

(3)@FeFe3+②加入適量鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2