【初中化學】化學反應的定量關系單元復習題-2024-2025學年九年級化學人教版上冊

人教版九年級化學上冊第五單元化學反應的定量關系單元復習題一、單選題1．一種在有人空間站內吸收CO2方法的原理是：2X+2CO2=2Li2CO3+O2，則X的化學式為A．Li2O2 B．Li2O C．LiO2 D．LiOH2．已知反應，且A與B參加反應的質量比為4：3，若反應后生成C和D共2.8g，則消耗的反應物B的質量為A．1.6g B．1.2g C．0.3g D．0.9g3．碲(Te)被譽為“現代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaCl，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應一定時間，過濾得到粗碲。其反應的總化學方程式為：，下列說法錯誤的是A．X的化學式是H2B．SO2屬于氧化物C．H2SO4中氧元素的質量分數最大D．轉化過程中，Te元素的化合價發(fā)生了變化4．新冠肺炎疫情期間很多地方使用“84消毒液”進行殺菌消毒，但“84消毒液”與潔廁靈混用會導致氯氣中毒，其反應原理為2HCl+NaClO=NaCl+X+Cl2↑，則X的化學式為（）A．H2 B．O2 C．H2O D．HClO5．N2具有廣泛的用途，N2和H2反應的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是A．除催化劑外，反應中共涉及到2種單質B．若不加催化劑，該反應也可以發(fā)生C．丙中N、H元素的質量比為14：3D．28g的甲與10g的乙充分反應可生成38g的丙6．把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g1421837反應后的質量/g21223xA．x的值是12B．丁是反應物C．乙一定是催化劑D．反應中，甲與丙相對分子質量比是7：57．甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．x的值是7B．丙可能是該反應的催化劑C．丁一定是化合物D．參加反應的甲和乙的質量比為7：138．在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種純凈物在密閉容器中充分反應，反應前后各物質的質量如下表，下列說法錯誤的是物質甲乙丙丁反應前的質量/g7.62.00.20反應后的質量/g3.2x4.20.4A．x=2.0gB．該反應是分解反應C．乙可能是該反應的催化劑D．該反應生成的丙和丁的質量比為21：29．在一個密閉容器中放入P、Q、R、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。則關于此反應的認識正確的是（）物質PQRW反應前的質量（g）521418反應后的質量（g）20x413A．參加化學反應的P和W的質量比為3：2B．該反應用化學方程式表示為：C．參加反應的R和W的質量等于生成的P的質量D．反應后容器中R與Q的質量比為1：210．黑火藥爆炸是反應為：，其中X的化學式是（）A． B． C． D．11．兩份質量相等濃度相同的過氧化氫溶液，a份加入少量MnO2，b份不添加MnO2，分別同時反應，放出O2的質量(用縱坐標表示)與反應時間(橫坐標表示)關系的圖象正確的是（）A． B．C． D．12．下列說法中正確的是A．質量相等的氧化鐵和四氧化三鐵中，氧元素的質量比為80：87B．3g碳與10g氧氣反應后生成13g二氧化碳C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的質量比為7：12，則該氧化物的化學式為D．某過氧化氫溶液中氫元素與氧元素的質量比為2：17，向38g該溶液中加入1g二氧化錳，充分反應后，生成2g氧氣二、非選擇題13．氨氣在外觀上看起來和氧氣相似，它具有刺激性氣味，極易溶于水。氨氣在化學工業(yè)上用途很廣泛，如制化肥、純堿等；近年來，氨氣還用于環(huán)境治理。在有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體轉化為兩種無毒物質，一種是空氣中含量最多的氣體，另一種是人人離不開的常見液體。它還可以和酸發(fā)生化合反應。根據上述信息，請回答：（1）氨氣的物理性質是；（2）氨氣的化學性質是；（3）請寫出氨氣與發(fā)生反應的化學方程式：；其中反應物中氮元素的化合價為。14．“含氯消毒劑”已被廣泛使用，其中就包含一種新型滅菌消毒劑——ClO2。在通常情況下，ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體。在常溫下，易溶于水。ClO2受熱或者見光易分解易爆炸，具有強氧化性和很強的腐蝕性，其水溶液卻十分安全，含有2%的ClO2，水溶液無色、無臭、無腐蝕性，常溫下穩(wěn)定，不易分解；該溶液是特性優(yōu)良、高效安全的消毒劑，我國從2000年起就逐漸用ClO2取代氯氣（Cl2）對飲用水進行消毒。（1）ClO2的物理性質有，化學性質有（各答出兩點）。（2）ClO2遇熱水生成次氯酸（HClO）和兩種氣態(tài)單質，該反應的化學方程式為：6ClO2+2H2OΔ4HClO+X+5O2（3）根據題中信息，發(fā)生二氧化氯泄漏時緊急處理方法是。15．實驗課上，同學們做了電解水的實驗。（1）電解水時，通常要加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，目的是。（2）寫出電解水的化學方程式，該反應的基本類型是反應。（3）某同學在做電解水實驗時，向水中加入氯化鈉，發(fā)現與正極相連的石墨電極上出現黃綠色氣體。【提出問題】加入氯化鈉的水通電時，石墨電極上分別生成了什么氣體？【查閱資料】①氯氣（Cl2）是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，常溫下1體積水里能溶解2體積的氯氣；②氯化鈉溶液就是在水中加入氯化鈉固體?！咎岢黾僭O】猜想I：氧氣和氯氣；猜想II：氫氣和氧氣；猜想II：氫氣和氯氣?！驹O計實驗】用如圖所示裝置來電解氯化鈉溶液，并收集兩個電極上產生的氣體。實驗步驟實驗現象解釋或結論①按照如圖裝置，通電一段時間后，用a、b兩支試管分別收集兩根石墨電極上產生的氣體，觀察氣體顏色試管a收集到黃綠色氣體，試管b收集到無色氣體猜想錯誤②用拇指堵住試管b，移近點燃的酒精燈，移開拇指點火聽到爆鳴聲證明b試管中收集到的氣體為，猜想Ⅲ正確。【實驗反思】氯化鈉溶液通電時，氯化鈉和水反應除了生成兩種氣體外，還生成了氫氧化鈉，請寫出該反應的化學方程式：?！痉此寂c評價】聯系電解水的實驗，要證明水的組成，你認為在電解水時（填“可以”或“不可以”）加氯化鈉溶液，原因是。16．空氣和水是人類寶貴的自然資源。（1）空氣中的氧氣能和許多物質發(fā)生反應。請寫出一個有氧氣參加的化合反應（用化學方程式表示）；做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶內放少量水或細沙的作用是。（2）生活中為了降低水的硬度并殺滅水中病原生物，常用的方法是。（3）凈化水的常用方法有：①消毒殺菌②過濾③加活性炭吸附④加明礬吸附沉降。天然水中往往含有許多雜質，要把天然水凈化成生活中的自來水，以上凈化方法按凈化過程排序是（填序號）。（4）乙炔（化學式為C2H2）可用作燃料。若一定質量的乙炔在空氣中燃燒，生成了44g二氧化碳，則乙炔的質量為。17．工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳，。如果要制取2.8t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？（寫出計算過程及結果）

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】B3．【答案】A4．【答案】C【解析】【解答】由化學方程式可知，反應物中鈉、氯、氫、氧原子個數分別為1、3、2、1，反應后的生成物中鈉、氯、氫、氧原子個數分別為1、3、0、0，因為反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子中含有2個氫原子和1個氧原子，化學式為H2O，故選：C。

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數不變分析。5．【答案】D6．【答案】B【解析】【解答】A、由反應前后物質質量總和不變可知，x＝14+18+37－21－23＝25，不符合題意；

B、丁反應后質量減少為反應物，符合題意；

C、乙反應后質量不變，可能是雜質，也可能是催化劑，不符合題意；

D、因不確定各物質的分子個數，僅憑質量比不能確定相對分子個數比，不符合題意；

故選B

【分析】A、根據化學反應前后物質質量總和不變分析；

B、根據反應后質量減少的為反應物，質量增加的為生成物分析；

C、根據反應前后質量不變的可能是催化劑，可能是雜質分析；

D、根據物質質量比＝相對分子質量×分子個數之比，所給條件不能確定相對分子質量分析。7．【答案】D8．【答案】D9．【答案】C【解析】【解答】解：利用質量守恒定律分析，在密閉的容器內的總質量相等，反應前后質量增加的是生成物，質量減少的是反應物，質量不變的可能是催化劑。故。而P的質量增加是生成物，R的質量減少是反應物，W的質量減少是反應物，Q質量不變，可能是催化劑。故該反應的方程式為：。

A、參加化學反應的P和W的質量比為，該說法錯誤，不符合題意；

B、該反應用化學方程式表示為：，該說法錯誤，不符合題意；

C、參加反應的R的質量是10克，W的質量是5克，二者之和等于生成的P的質量的質量15克，故該說法正確，符合題意；

D、反應后容器中R的質量是4g，Q的質量是2g，故二者的質量比為，故該說法錯誤，不符合題意。

故答案為：C.

【分析】根據質量守恒定律分析，反應前后的總質量不變，在反應前后質量增加的是生成物，質量減少的是反應物，質量不變的可能是催化劑來書寫出方程式來解答。10．【答案】A11．【答案】D【解析】【解答】解：ab兩份等質量等濃度的過氧化氫溶液分解制取氧氣的質量相等，故在AD里去選擇，但有催化劑的反應速度快一些，沒有催化劑的反應速度慢，故a中有催化劑，b無催化劑，a比b反應速度快，則D符合題意，ABC不符合題意。

故答案為：D.

【分析】根據ab兩份等質量等濃度的過氧化氫溶液分解制取氧氣的質量相等，有催化劑加快反應速度來解答。12．【答案】D13．【答案】（1）無色、氣體、有刺激性氣味，極易溶于水（2）（在400℃左右有催化劑存在的條件下，）能與NO2反應；還能與酸反應（3）；-3價、+4價14．【答案】（1）有刺激性氣味、黃綠色、氣體。在常溫下，易溶于水；受熱或者見光易分解易爆炸，具有強氧化性和很強的腐蝕性（2）Cl2；+4（3）用大量水噴灑15．【答案】（1）增強水的導電性（2）；分解反應（3）II；氫氣；；不可以；氯化鈉和水在通電的條件下反應生成了氯氣，會影響實驗結果16．【答案】（1）(合理均可）；防止生成的高溫熔化物濺落下來，炸裂集氣瓶底（2）煮沸（3）④②③①（4）13g【解析】【解答】（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，是化合反應，反應的化學方程式是；做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶內放少量水或細沙的作用是防止生成的高溫熔化物濺落下來，炸裂集氣瓶底。

（2）生活中為了降低水的硬度并殺滅水中病原生物，常用的方法是煮沸。

（3）天然水中往往含有許多雜質，要把天然水凈化成生活中的自來水，以上凈化方法按凈化過程排序是④②③①。

（4）乙炔（化學式為C2H2）可用作燃料。若一定質量的乙炔在空氣中燃燒，生成了