2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第5章-原子結(jié)構(gòu)與元素周期律-第1節(jié)-原子結(jié)構(gòu)-化學(xué)鍵教案-魯科版

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵教案魯科版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵教案魯科版PAGE18-2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵教案魯科版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵教案魯科版年級(jí)：姓名：第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵考綱定位要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式的表示方法。4.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。原子結(jié)構(gòu)同位素知識(shí)梳理1．原子構(gòu)成(1)原子符號(hào)與構(gòu)成eq\o(原子\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(原子核)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個(gè)——決定元素的種類,中子[A－Z個(gè)]\f(在質(zhì)子數(shù)確定后,決定原子種類)同位素)),核外電子Z個(gè)——最外層電子數(shù)決定元素的,化學(xué)性質(zhì)))(2)粒子中的“各數(shù)”間的關(guān)系①質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。②電性關(guān)系eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子\o\al(A,Z)X：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)Z＝,核電荷數(shù)＝原子序數(shù),陰離子\o\al(A,Z)Xn－：核外電子數(shù)＝Z＋n,陽(yáng)離子\o\al(A,Z)Xn＋：核外電子數(shù)＝Z－n))2．元素、核素、同位素(1)“三素”關(guān)系及含義(2)幾種重要的核素及其應(yīng)用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(3)氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：用字母H表示，名稱為氕，不含中子。eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫，含1個(gè)中子。eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫，含2個(gè)中子。注意：相對(duì)原子質(zhì)量的分類①原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與一個(gè)12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。②元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。③核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù)。④元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝A1×a%＋A2×b%＋……[辨易錯(cuò)](1)任何原子都有質(zhì)子、中子和電子。 ()(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒相應(yīng)的元素一定是同一種元素。 ()(3)任何陰、陽(yáng)離子中均含有電子。 ()(4)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。 ()(5)核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因?yàn)橛行铝Ｗ由?，所以該變化是化學(xué)變化。 ()(6)H2、D2、HD均為氫元素的不同單質(zhì)，三者屬于同素異形體。 ()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×3．核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律(2)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖(3)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出金屬性，在化合物中顯正化合價(jià)。②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。③稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。[深思考]結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒有哪幾種？討論說(shuō)明。[答案]當(dāng)x＝18時(shí)，代表原子(氬原子)；當(dāng)x>18時(shí)，代表的是陽(yáng)離子(K＋、Ca2＋等)；當(dāng)x<18時(shí)，代表的是陰離子(S2－、Cl－等)。知識(shí)應(yīng)用1．H、D、T形成的氫氣分子有____________；H、D、T與16O、17O可形成的水分子有________種；其中相對(duì)分子質(zhì)量相同的有____________________________________；這些水分子的物理性質(zhì)________；化學(xué)性質(zhì)________。[答案]H2、D2、T2、HD、HT、DT12HT16O與Deq\o\al(16,2)O、HT17O與Deq\o\al(17,2)O、HD16O與Heq\o\al(17,2)O、HD17O與Deq\o\al(16,2)O不同幾乎相同2．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出四種元素的符號(hào)：A________，B________，C________，D________。(2)請(qǐng)畫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________，C________，D________。[答案](1)SClKCa◎命題點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)中“數(shù)”與同位素1．國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)公布了118號(hào)元素符號(hào)為Og。下列關(guān)于eq\o\al(297,118)Og的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)均為118B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為61C．該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為297D．118號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為297[答案]D2．同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14C與12B．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化C．35Cl2與37Cl2互為同素異形體D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個(gè)中子D[A項(xiàng)，14C與12C是同種元素的不同核素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化實(shí)際上是改變?cè)雍说慕Y(jié)構(gòu)，不屬于化學(xué)變化的范圍，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，35Cl2與37Cl2都是Cl2的單質(zhì)，不是同素異形體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銫元素的兩種同位素中137Cs比3．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在agHmX中所含原子的物質(zhì)的量為________，所含中子的物質(zhì)的量為________，所含質(zhì)子數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)，所含電子數(shù)為________。[答案]eq\f(a,A＋m)(m＋1)moleq\f(a,A＋m)Nmoleq\f(a,A＋m)(m＋A－N)NAeq\f(a,A＋m)(m＋A－N)NA(1)求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的思維模板物質(zhì)的質(zhì)量eq\o(→,\s\up10(÷摩爾質(zhì)量來(lái)自質(zhì)量數(shù)))物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up10(×一個(gè)分子或離子中含某粒子個(gè)數(shù)))指定粒子的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up10(×NA))粒子數(shù)(2)“三同”比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體研究對(duì)象核素原子單質(zhì)化合物“同”含義質(zhì)子數(shù)相同元素相同分子式相同“異”含義中子數(shù)不同性質(zhì)不同結(jié)構(gòu)不同◎命題點(diǎn)2核外電子排布規(guī)律及其應(yīng)用4．下列有關(guān)短周期元素原子的說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過(guò)8個(gè)B．原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)C．原子核外電子中，最外層上的電子能量最高D．當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C[A項(xiàng)，原子形成簡(jiǎn)單離子，最外層電子數(shù)應(yīng)滿足穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，可為2或8等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子核外電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，正確；D項(xiàng)，最外層上的電子軌道全充滿時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可為2或8，錯(cuò)誤。]5．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該微粒為________(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)：________、________、________、________、________。(3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)原子(2)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(答案合理即可)(3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O6．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)X、Y、Z、W分別為________、________、________、________(填元素名稱)。(2)寫出X的核素符號(hào)：______________，Y的核素名稱：________。(3)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。[解析]根據(jù)題意可知X為O，Y為H，Z為S，W為N。[答案](1)氧氫硫氮(2)eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18,8)O氕、氘、氚化學(xué)鍵與化合物的類型知識(shí)梳理1．化學(xué)鍵與化合物(1)化學(xué)鍵——離子鍵與共價(jià)鍵①定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。②離子鍵與共價(jià)鍵比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子不偏向任何一方原子共用電子偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵；或者銨根離子與酸根離子之間同種元素原子之間成鍵(X—X)不同種元素原子之間成鍵(X—Y)注意：①離子鍵中“靜電作用”包括靜電吸引和靜電排斥，且二者達(dá)到平衡。②由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。(2)化合物——離子化合物和共價(jià)化合物①離子化合物與共價(jià)化合物的比較化合物類型定義與物質(zhì)分類的關(guān)系舉例離子化合物含有離子鍵的化合物包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過(guò)氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等②兩類化合物一般鑒定方法：熔融狀態(tài)下進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，能導(dǎo)電的化合物為離子化合物。[辨易錯(cuò)](1)任何原子或離子之間均可形成化學(xué)鍵。 ()(2)在NaOH中只存在Na＋與OH－之間的靜電吸引。 ()(3)離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵也只存在于共價(jià)化合物中。 ()(4)H2SO4能電離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)，故H2SO4為離子化合物。 ()(5)Na2O2、NaOH、Na2SO4物質(zhì)中均存在離子鍵和共價(jià)鍵。 ()(6)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂。 ()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×[深思考]從酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)的角度，哪些物質(zhì)一定存在共價(jià)鍵？哪些物質(zhì)一定不含共價(jià)鍵？[答案]酸、堿、含氧酸鹽、非金屬氧化物、非金屬單質(zhì)一定含共價(jià)鍵；活潑金屬的無(wú)氧酸鹽、金屬氧化物、金屬單質(zhì)一定不含共價(jià)鍵。2．分子間作用力——范德華力與氫鍵(1)范德華力①定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。②特點(diǎn)a．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。b．分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，粒子之間不存在分子間作用力。③變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。(2)氫鍵①定義：分子間存在的一種比范德華力大的分子間作用力，不是化學(xué)鍵。②存在與特點(diǎn)：分子間存在氫鍵的物質(zhì)(如H2O、HF、NH3)在同主族氫化物中熔、沸點(diǎn)反常的高，如H2O>H2S，HF>HCl。[辨易錯(cuò)](1)任何分子之間均存在范德華力和氫鍵。 ()(2)干冰升華克服了范德華力。 ()(3)熔點(diǎn)Cl2<Br2的原因是Br2分子間作用力大于Cl2分子間作用力。 ()(4)H2O的沸點(diǎn)低于H2S是因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量H2O較小。 ()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×知識(shí)應(yīng)用現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl②Na2O③Na2O2④NaOH⑤H2SO4⑥H2O⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨CO2⑩H2O2?Ne?C2H4(1)只含離子鍵的物質(zhì)有________，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)有________，不含化學(xué)鍵的有________。(2)屬于離子化合物的有________；其中含有非極性鍵的是________，其中含有極性鍵的是________。(3)屬于共價(jià)化合物的有________；其中含有非極性鍵的是________。(4)液態(tài)水→水蒸氣→H2和O2的過(guò)程中，克服的作用力有__________________________________。[答案](1)①②⑤⑥⑦⑨⑩??(2)①②③④⑧③④⑧(3)⑤⑥⑨⑩?⑩?(4)分子間作用力(含范德華力、氫鍵)和共價(jià)鍵◎命題點(diǎn)1化學(xué)鍵與化合物類型的關(guān)系與判斷1．2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界上首個(gè)全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學(xué)式為Neq\o\al(－,5)。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說(shuō)法不正確的是()A．每個(gè)Neq\o\al(－,5)含有36個(gè)電子B．全氮陰離子鹽為離子化合物C．全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．全氮陰離子鹽可能屬于非電解質(zhì)D[全氮陰離子鹽為離子化合物，不可能屬于非電解質(zhì)。]2．下列說(shuō)法正確的有________(填序號(hào))。①NaHSO4中含有離子鍵和共價(jià)鍵，存在Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)②鈉的氧化物中只含離子鍵③原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵④全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可能含離子鍵⑤Na2O2與H2O2為均含非極性共價(jià)鍵的離子化合物⑥冰中既含共價(jià)鍵又含分子間作用力⑦鹽中一定存在離子鍵，可能共存共價(jià)鍵⑧NaOH與NH4Cl中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵[答案]④⑥⑧化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系(1)離子化合物中一定含離子鍵，可能含非極性鍵和極性鍵。(2)共價(jià)化合物中一定含極性鍵，可能含非極性鍵，一定不含離子鍵。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵?！蛎}點(diǎn)2物質(zhì)變化引起的化學(xué)鍵變化3．下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是()A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D．NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D[雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，因此不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)離子(Na＋)和陰離子(HSOeq\o\al(－,4))的個(gè)數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，而溶于水時(shí)電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。]4．下列說(shuō)法正確的是()A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力B．硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電C．Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反應(yīng)中既有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的形成D．金剛石與NaCl熔化克服相同類型的化學(xué)鍵C[A項(xiàng)，克服I2分子間作用力，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2SO4熔融狀態(tài)不電離，故不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金剛石熔化克服共價(jià)鍵，NaCl熔化克服離子鍵，錯(cuò)誤。]物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③有些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。◎命題點(diǎn)3情境創(chuàng)新題——特定化學(xué)鍵物質(zhì)結(jié)構(gòu)5．(2020·邯鄲模擬)共價(jià)化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示(如圖所示)，A的原子半徑最小，C、D位于同周期，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說(shuō)法正確的是()A．B的同素異形體數(shù)目最多2種B．A與C不可以形成離子化合物C．通過(guò)含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性D．C與D形成的陰離子CDeq\o\al(－,2)既有氧化性，又有還原性D[A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個(gè)共價(jià)鍵，B形成4個(gè)共價(jià)鍵，C為N，B為C，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，D形成兩個(gè)共價(jià)鍵，D為O。]6．X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的D．化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C[根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式中原子的共價(jià)鍵數(shù)目，可確定Y形成三個(gè)鍵，位于第ⅤA族，X形成四個(gè)共價(jià)鍵，位于第ⅣA族，Z形成四個(gè)共價(jià)鍵，位于第ⅥA族。又因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，且原子序數(shù)W>X，因此X、Y、Z為第2周期元素，W為第3周期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數(shù)為4，故W為Al。X的氫化物很多，沸點(diǎn)可能大于Z的氫化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定元素的思維模板結(jié)構(gòu)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書寫最新考試大綱明確要求考生：“熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法”。所以對(duì)“一圖五式”的強(qiáng)化，符合學(xué)科素養(yǎng)和考試說(shuō)明的要求，是學(xué)生規(guī)范答題的重要一環(huán)。體現(xiàn)了“微觀探析與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。1．結(jié)構(gòu)示意圖2．電子式(1)電子式在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)代表原子的最外層電子的式子。(2)用電子式表示化合物的形成過(guò)程①離子化合物：左邊是原子的電子式，相同原子電子式可以合并，右邊是離子化合物的電子式，中間用“→”連接。如NaCl：。②共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，相同原子電子式可合并，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用“→”連接。3．結(jié)構(gòu)式用元素符號(hào)和短線表示化合物(或單質(zhì))分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子。結(jié)構(gòu)式用“—”“=”“≡”分別表示1、2、3對(duì)共用電子，結(jié)構(gòu)式可以在一定程度上反映真正的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，但不能表示空間構(gòu)型，如甲烷分子是正四面體，而結(jié)構(gòu)式為，但不能認(rèn)為碳原子和四個(gè)氫原子都在同一平面上。4．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式對(duì)于有機(jī)物，結(jié)構(gòu)式比較復(fù)雜，可將結(jié)構(gòu)式進(jìn)行簡(jiǎn)化，簡(jiǎn)化原則：①同一個(gè)碳上的氫原子合并，②依次相連的相同基團(tuán)可以合并，③連同一個(gè)碳上的相同基團(tuán)可以合并，④官能團(tuán)不能省略。如葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO。題型1原子符號(hào)與結(jié)構(gòu)示意圖1．寫出下列原子符號(hào)：中子數(shù)為18的氯原子________，氘________，無(wú)中子的原子________。[答案]eq\o\al(35,17)Cleq\o\al(2,1)H或Deq\o\al(1,1)H2．寫出下列結(jié)構(gòu)示意圖Cl____________；Cl－____________；Ca____________；Ca2＋____________。題型2電子式的書寫3．書寫下列物質(zhì)的電子式：(1)Mg________，S________。(2)Na＋________，Cl－________，NHeq\o\al(＋,4)________，H3O＋________，OH－________，—OH________，—NH2________，SCN－________。(3)Cl2________，N2________。(4)Na2S________，Na2O2________，NaOH________，NH4Cl________，NaH________，CaF2________，NaBH4________。(5)NH3________，CO2________，CH3Cl________，H2O2________，C2H4________，PCl3________，CS2________，HCN________，N2H4________，COCl2________。(6)化合物乙的球棍模型為“”，寫出乙的電子式：________________。4．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：(1)MgBr2：___________________________________________。(2)H2O：_____________________________________________。(3)H2：_______________________________________________。(4)Na3N：______________________________________________。5．下列粒子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________(填序號(hào))。①BF3②NCl3③H3O＋④SiCl4⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧XeF4⑨SO2⑩HClO?N2?N2H4?CO2[答案]②④⑤??(1)電子式書寫“六項(xiàng)”注意①同一原子的電子式最好不要既用“·”又用“eq\x(×)”表示；在化合物中“·”或“eq\x(×)”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記)，可將電子全部標(biāo)成“·”或“eq\x(×)”。②單一原子形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其離子符號(hào)就是該陽(yáng)離子的電子式，如Al3＋就可以表示鋁離子的電子式?！癧]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽(yáng)離子中出現(xiàn)。③在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子必須是相隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽(yáng)離子寫在一起。如：CaF2要寫成，不能寫成，也不能寫成。④不要漏寫未成鍵的電子，如N2寫成是錯(cuò)誤的。⑤不要弄錯(cuò)原子間的連接，如HClO分子中H與O相連。⑥在用電子式表示物質(zhì)形成的過(guò)程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，所以不能出現(xiàn)“=”。“→”前是原子的電子式，“→”后是物質(zhì)的電子式。(2)“8e－”結(jié)構(gòu)的判斷技巧①最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②含氫化合物中的氫原子一定不是8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③含稀有氣體元素的化合物中不是8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。題型3共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和空間構(gòu)型名稱書寫6．(1)CH4、NH3、H2O2、N2H4的結(jié)構(gòu)式分別為________________、________________、________________、________________。(2)乙酸的結(jié)構(gòu)式為____________________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；次氯酸的結(jié)構(gòu)式為___________________________。(3)乙烯、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為__________________、______________。(4)苯、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________________、________________。(5)葡萄糖的分子式為__________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(6)CO2、H2O、CH4、NH3的空間構(gòu)型分別為__________、______________、______________、______________。(7)淀粉的分子通式為________，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(5)C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO(6)直線形V形正四面體形三角錐形(7)(C6H10O5)nCH2—CH2[真題驗(yàn)收]1．(2020·全國(guó)卷Ⅰ，T11)1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)轟擊金屬原子eq\o\al(W,Z)X，得到核素eq\o\al(30,Z＋2)Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,Z＋2)Y＋eq\o\al(1,0)n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A.eq\o\al(W,Z)X的相對(duì)原子質(zhì)量為26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的 D．Y僅有一種含氧酸B[由eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,Z＋2)Y＋eq\o\al(1,0)n可得W＋4＝30＋1，則W＝27，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，結(jié)合題給信息可知，x＋x＋2＝8，解得x＝3，又X為金屬原子，可得Z＝13，X為Al，Y為P。eq\o\al(27,13)Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X(Al)、Y(P)均可形成三氯化物，分別為AlCl3、PCl3，B項(xiàng)正確；根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小知，X(Al)的原子半徑大于Y(P)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y(P)有多種含氧酸，如H3PO3和H3PO4等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2.(2020·全國(guó)卷Ⅱ，T13)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D[由題意，4種短周期主族元素中，Z的原子序數(shù)最大，且能形成Z＋，則Z為鈉元素，W的原子序數(shù)最小，且形成一個(gè)化學(xué)鍵，則W為氫元素，再由4種元素的原子序數(shù)之和為24，可知X與Y的原子序數(shù)之和為12，結(jié)合題給化合物中X與Y的成鍵數(shù)，可知X為硼元素，Y為氮元素。從該化合物的成鍵情況可確定H、B、N之間均為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；Na為活潑金屬，既能與水反應(yīng)，又能與CH3OH發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，B項(xiàng)正確；氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，是典型的強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；BF3中硼原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．(2019·全國(guó)卷Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中