專題07 沉淀溶解平衡（考點(diǎn)清單）（講+練）（學(xué)生版） 2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019選擇性必修1）

專題07沉淀溶解平衡考點(diǎn)01沉淀溶解平衡的概念建立考點(diǎn)02沉淀溶解平衡的影響因素考點(diǎn)03溶度積常數(shù)考點(diǎn)04沉淀溶解平衡的應(yīng)用考點(diǎn)05沉淀溶解平衡曲線考點(diǎn)06▉考點(diǎn)01沉淀溶解平衡的概念、建立1．物質(zhì)在水中的溶解度20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：2．沉淀溶解平衡（1）概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。（2）建立（3）沉淀溶解平衡方程式Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)沉淀、溶解之間這種動(dòng)態(tài)平衡也決定了Mg2＋與OH－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全了。▉考點(diǎn)02沉淀溶解平衡的影響因素內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，即難溶電解質(zhì)的溶解能力外因溫度升溫，大多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ca(OH)2升溫向生成沉淀方向移動(dòng)濃度加水稀釋，平衡溶解方向移動(dòng)相同離子加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)反應(yīng)離子加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，平衡向溶解方向移動(dòng)▉考點(diǎn)03溶度積常數(shù)概念難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，符號(hào)為Ksp意義Ksp的大小反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力表達(dá)式AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)影響因素（1）內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。（2）外因：僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)。應(yīng)用定量判斷給定條件下有無沉淀生成。Q：離子積對(duì)于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意時(shí)刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。①Q(mào)＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。②Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于衡狀態(tài)。③Q＜Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和?！練w納總結(jié)】水溶液中四大平衡常數(shù)的比較與應(yīng)用1．四大平衡常數(shù)的比較常數(shù)符號(hào)適用體系影響因素表達(dá)式水的離子積常數(shù)Kw任意水溶液溫度升高，Kw增大Kw＝c(OH－)·c(H＋)電離常數(shù)酸Ka弱酸溶液升溫，K增大HAH＋＋A－，電離常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)堿Kb弱堿溶液BOHB＋＋OH－，電離常數(shù)Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)鹽的水解常數(shù)Kh鹽溶液升溫，Kh增大A－＋H2OOH－＋HA，水解常數(shù)Kh＝eq\f(cOH－·cHA,cA－)溶度積常數(shù)Ksp難溶電解質(zhì)溶液升溫，大多數(shù)Ksp增大MmAn的飽和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)注意：（1）四大平衡的基本特征相同，包括逆、動(dòng)、等、定、變，其研究對(duì)象均為可逆變化過程。（2）溶解平衡有放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，升高溫度后Ksp可能變大或變??；而電離平衡、水解平衡均為吸熱過程，升高溫度Ka(或Kb)、Kh均變大。2．四大平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）判斷平衡移動(dòng)的方向Q與Ksp的關(guān)系平衡移動(dòng)方向結(jié)論Q＞Ksp逆向溶液過飽和，有沉淀析出Q＝Ksp不移動(dòng)溶液飽和，處于平衡狀態(tài)Q＜Ksp正向溶液未飽和，無沉淀析出（2）常數(shù)間的關(guān)系①強(qiáng)堿弱酸鹽：Kh＝eq\f(Kw,Ka)；②強(qiáng)酸弱堿鹽：Kh＝eq\f(Kw,Kb)。（3）判斷離子濃度比值的大小變化。如將NH3·H2O溶液加水稀釋，c(OH－)減小，由于電離平衡常數(shù)為eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，此值不變，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值增大。（4）利用四大平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。▉考點(diǎn)04沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成方法舉例解釋調(diào)節(jié)pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]CuO與H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右Fe3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀沉淀劑法以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子H2S、Na2S與Cu2＋、Hg2＋反應(yīng)生成沉淀2．沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使Q＜Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。（2）沉淀溶解的方法酸溶解法用強(qiáng)酸溶解的難溶電解質(zhì)有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。如CaCO3難溶于水，卻易溶于鹽酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡為CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，當(dāng)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋H2O＋CO2↑，c(COeq\o\al(2－,3))降低，溶液中COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋的離子積Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。鹽溶液溶解法Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋＋2NH3·H2O。3．沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)沉淀的轉(zhuǎn)化是指由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的過程，其實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)條件兩種沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，兩者溶解度相差越大轉(zhuǎn)化越容易。應(yīng)用鍋爐除水垢(含有CaSO4)CaSO4(s)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))CaCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加酸如鹽酸))Ca2＋(aq)，反應(yīng)為CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑自然界中礦物的轉(zhuǎn)化原生銅的硫化物eq\o(→,\s\up7(氧化、淋濾))CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(滲透、遇閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS))銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)為CuSO4＋ZnSCuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbSCuS＋PbSO4工業(yè)廢水處理FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)【技巧點(diǎn)撥】1.沉淀先后順序的判斷向溶液中加入沉淀劑，當(dāng)有多種沉淀生成時(shí)，哪種沉淀的溶解度最小(當(dāng)各種沉淀的Ksp表達(dá)式相同時(shí)，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，則最先生成該沉淀。（1）向含等濃度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。（2）向含等濃度COeq\o\al(2－,3)、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，最先生成的沉淀是CuS。（3）向Mg(HCO3)2溶液中加入適量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。2.Ksp的大小比較▉考點(diǎn)05沉淀溶解平衡曲線1．典型示例2．點(diǎn)的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)曲線上方的點(diǎn)表示有沉淀生成；曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液1．（23-24高二上·四川自貢·期末）下列說法中，正確的是A．難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，保持溫度不變?cè)黾与y溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)B．難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)C．室溫下，在水中的溶解度大于在飽和溶液中的溶解度D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說明比更難溶于水2．在FeS懸濁液中，存在平衡FeS(s)?Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固體質(zhì)量減少，F(xiàn)e2+濃度不變，可向懸濁液中加入的試劑是A．CuSO4溶液 B．鹽酸 C．蒸餾水 D．Na2S3．將BaCO3形成的懸濁液均分成四份，若分別加入①50mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液；②100mL水；③50mL0.01mol·L-1氯化鋇溶液；④100mL0.001mol·L-1鹽酸后，BaCO3仍有剩余，則各分散系中BaCO3固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)锳．①③②④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③4．關(guān)于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列說法中正確的是A．加入固體Mg(OH)2，可以增大溶液中鎂離子的濃度B．溶度積常數(shù)表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2(OH—)C．加入NaOH濃溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量D．升高溫度，不會(huì)影響溶解平衡5．已知：25℃時(shí)，CaCO3的，現(xiàn)將濃度為的Na2CO3溶液與某濃度CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于A．B．C．D．6．在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：A．①>②>④>③ B．②>①>④>③C．④>③>②>① D．①>④>③>②7．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；加入下列溶液，可使固體明顯減少的是A．Na2CO3溶液 B．KCl溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液8．（2024·安徽淮北·一模）黑色的水溶性很差。已知：平衡常數(shù)，。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．降低可以增大的溶解量B．可將氣體通入水溶液中制備C．的電離平衡常數(shù)的乘積D．用除廢水中，平衡常數(shù)9．常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法不正確的是A．向FeS懸濁液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不變B．向物質(zhì)的量濃度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生白色沉淀C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，可能產(chǎn)生FeS沉淀D．常溫下，反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)?ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0×10-610．已知25℃時(shí)，的平衡常數(shù)，，下列敘述中正確的是A．25℃時(shí)，RSO4的Ksp的為B．將濃度均為的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp11．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol?L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為A．2.8×10-2mol?L-1 B．1.4×10-5mol?L-1 C．2.8×10-5mol?L-1 D．5.6×10-5mol?L-112．不同溫度(T1和T2)時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說法正確的是A．T1＞T2B．加入BaCl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均沒有固體析出D．圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是T1時(shí)硫酸鋇的過飽和溶液13．硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中溫度B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲的關(guān)系為：C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿線向p方向移動(dòng)D．溫度降低時(shí)，