2023-2024學(xué)年云南省云南民族大學(xué)某中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2023-2024學(xué)年云南省云南民族大學(xué)附屬中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、向10(hnL0.1mol?L"硫酸鋁的NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0/mol?L」Ba(OH)2溶液。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V

的變化，沉淀總物質(zhì)的量〃的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的()

n/molb

A.a點(diǎn)的溶液呈中性

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大

C.b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3++2SO42+NH/+2Ba2++5OH->AIO2+2BaSO41+NHyH2O+2H2O

2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周

期，X與W的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B.化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為Cl*：?

C.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D.原子半徑大?。篤V>Z>Y>X

3、某烯炫分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〉，用系統(tǒng)命名法命名其名稱(chēng)為()

A.2,2,4?三甲基-3?乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3?乙基-2-戊烯

C.2,2.4?三甲基?3?乙基?2-戊烯D.2?甲基?叔丁基?2?戊烯

4、藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

Z(當(dāng)楮麥考的防)

下列敘述正確的是

A.化合物X與溟水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以與2moiNaOH反應(yīng)

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2+s"暗+、Cr

B.使KSCN呈紅色的溶液：A」+、NH4\SKF

C.使酚酸呈紅色的溶液：Mg2,Cu24>NO3、SO?

++

D.由水電離出的c(H+)=l(n2moi的溶液：Na.K>NO3\HCOr

6、下列物質(zhì)不屬于危險(xiǎn)品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸錢(qián)

7、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCI用于制純堿

C.Cu(0H)2用于檢驗(yàn)糖尿病D.FeCb用于凈水

8、下列實(shí)驗(yàn)操作能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A用玻璃棒蘸取氯化鐵溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色

向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，充分

B溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色

振蕩

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分層，上層呈紫色

振蕩，靜置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出現(xiàn)磚紅色沉淀

氫氧化銅懸濁液并加熱

A.AB.BC.CD.D

9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫常壓下，124gP?中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.1molFeb與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lmollh和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

10、常溫下，下列關(guān)丁px=3的cH；C00?i溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中由HO電離出的.OH；=1.0-

B.與等體積.同=::的-"OH溶液混合，所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關(guān)系：比H"）＞?Q（工00?）＞?0H?）

D.滴加,imoLLCOONd溶液至二珥80，二eg「時(shí)，溶液一出＞7

11、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的N0；原理是將N0；還原為由。下列說(shuō)

法正確的是（）

5-出液口

石通

，微生物服

多孔發(fā)泡

‘保電極

二一進(jìn)液口

A.若加入的是NaNO,溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性

B.銀電極上的電極反應(yīng)式為：Ni-2e'=Ni2+

C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向媒電極

D.若陽(yáng)極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNC）3

12、向H2s的水溶液中通入一定量的CL,下列圖像所示變化正確的是

13、己知：pOH=-lgc（OH）o室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測(cè)得混合溶液的pOH與微粒濃度

的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋?zhuān)瑒t溶液中c(OH?c(BOH)增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=lxl048

C.P點(diǎn)所示的溶液中：c(C「)>c(B+)

D.N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH)

14、25。(：時(shí)，用濃度為O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、

HZ,滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.酸性強(qiáng)弱)?序是HX>HY>HZ

B.加入10mLNaOH溶液時(shí)，HY溶液中c(Na+)>c(YO

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)

15、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用Muth和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

CCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的COz飽和NaHCCh溶液濃硫酸

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NHjNaOH溶液堿石灰

A.AB.BC.CD.D

16、恒容條件下，ImolSiHC］發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2CI2(g)+SiCI4(g).

已知：%：=v消耗(SiHCh)=k正.x2(SiHCl.),

2

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆?x(SiH2Cl2)x(SiCl4),

k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCLj隨時(shí)間的

變化。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng).v正(a)vv逆(b)

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2V消耗(SiHC%)二v消耗(SiQj

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，—=—

v逆9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHC1,平衡正向移動(dòng)，x(SiH2c%)增大

17、微生物電解池(MEC)是一項(xiàng)潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是()

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

，

D.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH3C00+4H20-8e-=2HC03+9H

18、設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHzO含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/I,NaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA

19、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

C.實(shí)驗(yàn)室制

20、人類(lèi)的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.將鋁制品置于電解液中作為陽(yáng)極，用電化學(xué)氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。

C.壓敏膠黏劑（即時(shí)貼）只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固，其黏附力為分子間作用力。

D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類(lèi)。

21、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

卜就渣|

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無(wú)機(jī)物

B.氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I+H2O2+2H+E2+2H2O

C.萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升華，L的有機(jī)溶液難以通過(guò)蒸儲(chǔ)法徹底分離

22、扁桃酸（Z）是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線(xiàn)之一如下所示（不考慮立體異構(gòu)）

CHO^^>-CH（）IK'（X）H（扁桃酸）

XYZ

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng)，則Q是HCN

B.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等

C.可用銀氨溶液檢驗(yàn)Z中是否含有X

D.Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種

二、非選擇題（共84分）

Q^^V^NtCHjCHjhCI-

23.（14分）化合物41）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡(jiǎn)單有機(jī)物A、B和蔡

（:合成，路線(xiàn)如下1

（DC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的化學(xué)名稱(chēng)。

（2）由蔡生成C、B生成E的反應(yīng)類(lèi)型分別為、o

（3）1中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為o

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）同位素標(biāo)記可用來(lái)分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的

G（2^^）與F反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則反應(yīng)中G（2*5^）斷裂的化學(xué)鍵

為（填編號(hào)）

（6）Y為H的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足以下條件的共有種,請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

24、（12分）氨甲環(huán)酸（F）又稱(chēng)止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。

氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）：

（1）B的系統(tǒng)命名為；反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為

（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為。

（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說(shuō)法中，正確的是_____（填標(biāo)號(hào)）。

a.氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2

b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種

d.由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)

（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為

（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

的合成路線(xiàn)（其他

（6）寫(xiě)出用CICH2=CHOOCCH3為原料制備化合物CH,

試劑任選）。

25、（12分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。

（D往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是一；

（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀(guān)察到的現(xiàn)象是______；

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCCh沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

a

空氣

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:

（3）儀器a的名稱(chēng)是_______o

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：一；

（5）C中反應(yīng)生成BaCCh的化學(xué)方程式是;

（6）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是—（填標(biāo)號(hào)）。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；

b.滴加鹽酸不宜過(guò)快；

c.在之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

（7）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCCh的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。

（8）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCCh質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測(cè)定是否合適_____（填“是"“否”），若填“否”則結(jié)果（填“偏低”或“偏高。

26、（10分）碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分

析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)1:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S1+KI+3H2O

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

⑴啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱(chēng)是________o

⑵關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液,待觀(guān)察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)椋ㄌ瞵F(xiàn)象）,停止滴

人KOH溶液;然后(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。

⑶滴入馥酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是_____________o

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸領(lǐng)，在過(guò)濾器中過(guò)濾，過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸銀外，還含有硫酸

鐵和(填名稱(chēng))。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

⑸實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下：

KIO,晶體

KCI溶液、

KCIOi溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表:

KCIKH(1()3)2KC1O,

251c時(shí)的溶解度20.80.87.5

801時(shí)的溶解度(g)37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為o

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KKh的缺點(diǎn)是

⑹某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO.,樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸儲(chǔ)水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mo"L"Na2s2O3溶液,

恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中KKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知反

應(yīng):I2+2NQ2s2O3=2NaI+Na2s4。6)。

27、(12分)I.含氨廢水和廢氣對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，某課外活動(dòng)小組先測(cè)定廢水中含NO3?為3xl0Tmol/L,

而后用金屬鋁將NO3?還原為N2,從而消除污染。

(1)配平下列有關(guān)離子方程式：NO/+A1+H20TN2T+AI(OHh+OH0

⑵上述反應(yīng)中被還原的元素是____________,每生成2molN2轉(zhuǎn)移mol電子。

⑶有上述廢水100nP,若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為go

H.NO與CI2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOC1)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)?64.5℃,沸點(diǎn)?5.5℃,

遇水易水解。亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣。2的裝置如圖所示：

(4)實(shí)驗(yàn)室制C12時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑸將上述收集到的CL充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

無(wú)水?dāng)⒒}

■10T的冰鹽水

D

①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為<,

②如果不用裝置E會(huì)引起什么后果：o

③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與

同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。

28、(14分)鋁酸鈣(mCaOnAbOj是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無(wú)機(jī)化合物，被應(yīng)用于水泥和滅火

材料中，工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3和MgCCh)和鋁土礦(主要成分是AI2O3、Fe2O3>SiCh等)制備鋁酸鈣的流

程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)固體B的主要成分是_(填化學(xué)式)；一系列操作包括過(guò)濾、洗滌、干燥，洗滌過(guò)程應(yīng)如何操作?_。

(2)向?yàn)V液中通入CO2和N%的順序?yàn)開(kāi),其理由是

⑶溶液D轉(zhuǎn)化為A1(OH)3；離子方程式是一。

(4)常溫下，用適量的NH4CI溶液浸取煨粉后，若要保持濾液中c(Mg力小于5xlO《mol?L」，則溶液的pH應(yīng)大于_［已

知：Mg(0H)2的K=5xl0/2］。

⑸假設(shè)上述過(guò)程每一步均完全反應(yīng)，最終得到的鋁酸鈣(3CaO?7ALO3)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量，該鋁土礦中

A1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

29、(10分)過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽(KHSO4-2KHSO5K2SO4)常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如下：

30%H2O］K￡OI冏體

&5mH?L"HfOsT"^應(yīng)］卜T反應(yīng)II卜“百^~|~?|過(guò)M"|"AKHSO4?2KHSO<K>SO4

CO22液

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O,AH<(I；則反應(yīng)II中K2cO3與H2s05反應(yīng)生成KHSO5

的化學(xué)方程式為O

(2)生產(chǎn)原料的理論比值［n(H2O2)：11(H2so4)］為0.4:1,但實(shí)際生產(chǎn)最佳投料比為0.6:1,其原因是_________________。

(3)過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽可以處理廢水中的MS。己知：25V,H2s的電離常數(shù)Ka尸1.1x10-7,Ka2=L3xlO」3由于電

離常數(shù)值極小，H2s水溶液中H2s的平衡濃度近似等于的初始濃度。0.090mol?L」H2s溶液的pH=4,該溶液中c

(S2-)=0

(4)準(zhǔn)確稱(chēng)取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶

液，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉溶液，用0.100001心17722§203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液20.00mL。計(jì)算復(fù)合鹽中有效成分KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(已知：HSO<Iz^S^2')

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

lOOmLOJmolL"硫酸鋁鉉［NH4Al(SORI中NH4Al(SO。2物質(zhì)的量為0.01mol.溶液含有NIVO.Olmol,AI3+0.()lmol,

SOrO.Olmolo

開(kāi)始滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4I,A13++3OH=AI(OHhI,當(dāng)AB沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH;即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moL-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸筱、硫酸鋁；(開(kāi)始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO4~+Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NH.rH2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增

加;當(dāng)SO??完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,Ap+反應(yīng)掉0.03moIOH,生成Al(OH)30.01niol,

剩余O.OlmolOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,ANOH”溶解，發(fā)生反應(yīng)AKOHb+OHFAKV+ZHzO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH”完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸領(lǐng)溶液.(b到c)

【詳解】

A.由分析可知，從開(kāi)始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SCV+BaZ+uBaSOQ,AF++30H=AI(OH)31，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaS(h

和AI(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SOJ,該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點(diǎn)為硫酸鋼的質(zhì)量，為0.01niolx2x233g/niol=4.66g,

所以質(zhì)量c點(diǎn)〉a點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)觀(guān)牙一完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa(OH”，則b點(diǎn)消耗氫氧化鋼體積=0.2L=200mL,C錯(cuò)誤；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSOU+NH3H2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

在分析曲線(xiàn)時(shí)，可使用共存原理，對(duì)此題來(lái)說(shuō)，主要是NHJ、AP\A1(OH)3與OH-反應(yīng)的順序問(wèn)題，若假設(shè)NHJ

先與OH?發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NH3?HZO能與AP+反應(yīng)生成A1(OH)3,所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為人產(chǎn)先與OH-反應(yīng)生成

A1(OH)3；對(duì)NH4+、AI(OH)3哪個(gè)先與OH-反應(yīng)，若我們認(rèn)為A1(OH)3先反應(yīng)，生成的A1O2?能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成

A1(OH)3和NIVH2O,所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為NH4+先與OH-反應(yīng)。

2、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，說(shuō)明最外層電子數(shù)依次為

1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，則Z為A1元素、Y為N元素、W為C1元素；。X

與Y位于不同周期，則X為H元素。

【詳解】

A項(xiàng)、X為H、Y為N元素、W為C1元素，元素化合物YXM為NH￡1,NH￡1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Y為N元素、W為C1元素，化合物NCL為共價(jià)化合物，電子式為塔可封，故B錯(cuò)誤；

:G：

C項(xiàng)、Y為N元素、Z為A1元素，A1N為原子晶體，原子晶體具有強(qiáng)度高、熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征，故C正確；

D項(xiàng)、在周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H原子半

徑最小，故原子半徑從大到小的順序?yàn)锳1>C1>H,D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，注意最外層電子數(shù)為1、3、5、7來(lái)推斷元素為解答的難

點(diǎn)O

3、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯燃分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3f-d=fCH3,系統(tǒng)命名法命名其名稱(chēng)為2,4,4-三甲基?3-乙基?2?戊烯，故B符合題意。

8H3CH3

綜上所述，答案為B。

4、A

【解析】

A.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物X與漠水反應(yīng)的產(chǎn)物。4中含有2個(gè)

手性碳原子(為連接溪原子的碳原子)，選項(xiàng)A正確；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C6H13NO2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Z中酚羥基、酯基水解生成的短基都能和NaOH反應(yīng)，則Imol化合物Z最多可以與3moiNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D.化合物Z中酚羥基的鄰、對(duì)位上均沒(méi)有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查烯燃、

酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

5、A

【解析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A符合題意；

B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,F/+、Ap+均可與S?-發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,

選項(xiàng)B不符合題意；

C.使酚歐呈紅色的溶液呈堿性，Mg2\CM+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項(xiàng)C不符合題意；

D.由水電離出的c(H+)=l()r2mo].Lr的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCXh-均不能大量

存在，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選A。

6、C

【解析】

A.硝化甘油是易爆品，易發(fā)生爆炸，故A錯(cuò)誤；

B.苯是易燃物，故B錯(cuò)誤；

C.重晶石性質(zhì)穩(wěn)定,不屬于危險(xiǎn)品，故C正確；

D.硝酸儂是易爆品，易發(fā)生爆炸，故D錯(cuò)誤.

答案選C。

7、A

【解析】

A.MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來(lái)制備純堿，所以Na。用于制純堿，故B正確；

C.檢驗(yàn)糖尿病是通過(guò)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有穆紅色沉淀產(chǎn)

生，故C正確；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeC13+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCL膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：Ao

8、C

【解析】

A.氯化鉉溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；

B.向盛有K2O2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O7〉+H2O=2CrO42，+2H+逆向移動(dòng)，溶液的顏色加深，B不

正確；

C.向FeCh溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2「=2Fe2++h,再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層

為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無(wú)色的水溶液，C正確；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖

氧化，沒(méi)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；

故選C。

9、B

【解析】

A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,則124gP4即lmolP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲

烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確；

C.1molFeb與足量氯氣反應(yīng)生成L和FeCh,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.H2+h==2HI這是一個(gè)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2N,、，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

如NazOz是由Na+和O22?構(gòu)成，而不是由Na+和O??構(gòu)成；SiO2>SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，SiO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA,lmolP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。

10、C

【解析】

+3+,4n

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H)=l(rmol/L,由于Kw=c(H)c(OH)=10mo!/L,則c(OH)=10mol/L,溶液中只

有水電離產(chǎn)生OH,所以該溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH)=10"mol/L,A錯(cuò)誤；

+3

B.醋酸是一元弱酸，C(CH3COOH)>c(H)=10moI/I?NaOH是一元強(qiáng)堿，NaOH溶液的pH=U,則c(OH)=10-mol/L,

c(NaOH)=c(OH)=103mobT,兩種溶液等體積混合，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

+

C.在CHKOOH溶液中存在電離平衡：CHjCOOHCH3COO+H,還存在著水的電離平衡出0=—IT+Oir,根

據(jù)電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可知：C(H+)>C(CH3COO?)>C(OH-)，C正確；

++

D.在該混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na),由于c(CH3coO-)=c(Na+),所以c(OIT)=c(H+),

溶液顯中性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

11、A

【解析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N03-+6H20+10e=N2+120H-；

B、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過(guò)溶液；

-

D、由電極反應(yīng)2N03+6H20+10e=N2+120H-,生成Imol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子。

【詳解】

-

A項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N03+6H20+10e=N2+120H,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；

B項(xiàng)、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由電極反應(yīng)2N03-+6H20+10e-=N2+120H-,生成Imol氮?dú)庀?niol的硝酸根離子，所以若陽(yáng)極生成0.Imol氣體，

理論上可除去0.2molNOJ,故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵。

12、C

【解析】

H2s與CL發(fā)生反應(yīng)；H2S+C12=2HC1+S1,溶液酸性逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，生成S沉淀，則

A.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.生成S沉淀，當(dāng)H2s反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不變，選項(xiàng)C正確；

D.開(kāi)始時(shí)為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

13>C

【解析】

C(0H[n(OH]

A.BOH是弱堿,加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH?的數(shù)目增多，則溶液中———(=———(

c(BOH)n(BOH)

不斷增大，故A正確；

c(B+)c(B*)

+48

B.N點(diǎn)-lg——4=0,BPc(BOH)=c(B),則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=T-xc(OH)=c(OH^IxlO-,故B正

c(BOH)c(BOH)

確；

C.P點(diǎn)的pOHV4,溶液呈堿性，Mc(OH-)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(C「)Vc(B+),故C錯(cuò)誤；

c(B+)

D.N點(diǎn)—J=0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C「)+c(OH?？芍琧(IF)=c(C「)+c(OH>c(BOH),

c(BOH)

故D正確；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

c(B)c(B')

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點(diǎn)?lg)，、=0,/7=1,

c(BOH)c(BOH)

此時(shí)pOH=-lgc(OH)=4.8,則BOH的電離平衡常數(shù)Ki.=—~~Jxc(OIT)=c(Oir)=lxlO48,證明BOII只能部分電離,

c(BOH)

屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。

14、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1l)00mol/L,則c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強(qiáng)酸，HX和HY的pH都大于1,

則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：HXVHYVHZ,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，三種酸酸性強(qiáng)弱順序是HXVHYVHZ,A錯(cuò)誤；

B.加入lOmLNaOH溶液時(shí)，HY有一半被中和，此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒；

c(Na+)+ci：H+)=c(V)+c(OH-),由圖可知，此時(shí)溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)所以，溶液c(Na+)Vc(Y),B錯(cuò)誤；

C.HZ是強(qiáng)酸，加水稀釋10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3,C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，三種溶液pH均發(fā)生突變，說(shuō)明三種溶液均達(dá)到滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選C

【點(diǎn)睛】

C.pH=a的強(qiáng)酸稀釋1(尸倍，稀釋后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀釋IO”倍，稀釋后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的強(qiáng)堿稀釋10。倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱堿稀釋10”倍，稀釋后溶液pH>a_n(pH>7)

15、C

【解析】

A.MnOz和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

CCaCOj和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCL濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C用Ca。與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時(shí)氨氣會(huì)溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

16、D

【解析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2>TI,且對(duì)應(yīng)x(SiHCh)小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，且了正2>口逆b,故A錯(cuò)誤；

B.羽消耗(SiHC13)=2■耗(SiCh),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，x(SiHCh)=0.8,此時(shí)y正曰正x2(SiHCb)=(0.8)*正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCb為0.2moL生成

SiH2a2、SiCL均為O.lmoLy逆=2y消耗(夕142cb尸A逆x(SiH2cl2)x(SiC14i=0.01々逆，則上一二母曳&,平衡時(shí)々正

V逆0.01k逆

kjp—x—4

x2(SiHCl3)=AifiX⑸H2c12)x⑸C】4),x(SiHC13)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知昔=88=一,則

及逆(0.75)29

V正(0.8)、正64x4珈「西室

一二七T——L=——，故C錯(cuò)誤；

v逆0.01k逆9

D.T2A時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCh,體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選D。

17、D

【解析】

A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的,

故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項(xiàng)D正確。答案選D。

18、A

【解析】

A.78gNa2O2物質(zhì)的量為ImoL由關(guān)系式NazOi：可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HzO呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計(jì)算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.1L0.1moI/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

19、A

【解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝

酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng),

且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故c錯(cuò)誤；

D.制取乙烯需要170C,溫度計(jì)測(cè)定混合溶液溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高鎰酸鉀溶

液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

20、D

【解析】

A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng);

B.二氧化硫、氧氣和碳酸仍反應(yīng)生成硫酸優(yōu)；

C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力；

D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)能最高的是油脂。

【詳解】

A.AI是活潑金屬，作陽(yáng)極時(shí)，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽(yáng)極電解，可在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化

物保護(hù)膜，A正確；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣進(jìn)入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，

減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；

C壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；

D.人體所需六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中：直接的供能物質(zhì)是糖類(lèi)，產(chǎn)能最高的是油脂，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重考查了學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)

生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。

21、C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：將海帶在培煙中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過(guò)濾的方法將

殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將r氧化成H向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取

劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.海帶在生煙中灼燒得到海帶灰，有磯物燃燒生成二氧化碳和水，過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主

要是無(wú)機(jī)物，故A正確；

B.氧化劑可以選用過(guò)氧化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為21+H2O2+2H+=l2+2H2O,故B正確；

C.萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因?yàn)榫凭兹苡谒蔆錯(cuò)誤；

D.因L易升華，有機(jī)溶劑的沸點(diǎn)一般較低，因此b的有機(jī)溶液通過(guò)蒸儲(chǔ)法難以徹底分離，故D正確；

故選C。

22、B

【解析】

OH0H

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成o4H③，CN在酸性條件下水

OH

解生成°

【詳解】

A項(xiàng)、若反應(yīng)I是加成反應(yīng)，通