高中化學全程質(zhì)量檢測新人教版必修第二冊

全程質(zhì)量檢測

A卷一學業(yè)水平達標仿真檢測

一、選擇題（本部分共25題，每小題只有一個正確選項）

1.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是（）

A.用高度白酒進行皮膚消毒

B.用米湯（含淀粉）檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIOJ

C.用食用堿（Na￡03溶液）洗滌餐具上的油污

D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

答案：B

2.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（）

A.硅可用作半導體材料

B.氯氣可用于制取漂白粉

C.二氧化硅可用于制造光導纖維

D.濃硫酸可以干燥NHs、Hz等

解析：選D濃H2s與NHs反應(yīng)。

3.下列屬于氮的固定的是（）

A.植物從土壤中吸收氮肥

B.大豆的根瘤將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)

C.將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?/p>

D.硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥硝酸鏤

解析：選C氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮。

4.如圖為某化學反應(yīng)的能量一反應(yīng)進程圖，由此可判斷該反應(yīng)為（）

C.氧化反應(yīng)D.還原反應(yīng)

解析：選B由圖知反應(yīng)物能量小于生成物能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。

5.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）

A.SO?與。B.NO2與NO

C.O2與N?D.NO與&

解析：選DS02與通常情況下不反應(yīng)，在有催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成S03；N02

與NO不反應(yīng)；。2與N2常溫下不反應(yīng)，在電火花條件下反應(yīng)生成NO；NO與O2混合即反應(yīng)：

2N0+02=2N02?

6.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（）

A.金屬Mg只能用熱還原法制備

B.高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石

C.電解A1CL制金屬A1

D.用熱還原法制金屬Na

解析：選B鎂是活潑金屬應(yīng)該采用電解其熔融鹽的方法冶煉，A錯誤；高爐煉鐵的原

理是用CO還原鐵礦石，采用的是熱還原法，B正確；氯化鋁是分子晶體，氯化鋁熔融狀態(tài)

不能電離出陰陽離子而導電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，C錯誤；鈉是很活

潑金屬，采用電解其熔融鹽的方法冶煉，D錯誤。

7.關(guān)于材料的下列說法不正確的是（）

A.紙質(zhì)書本屬于無機材料

B.鋼筆屬于合金材料

C.塑料筆盒屬于高分子材料

D.羽毛球拍屬于復合材料

解析：選A紙質(zhì)書本屬于有機材料。

8.實驗室用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2,下列措施能增大該反應(yīng)速率的是（）

A.增加反應(yīng)時間B.降低反應(yīng)溫度

C.減小鹽酸濃度D.減小大理石顆粒粒度

解析：選D增加反應(yīng)時間不能提高反應(yīng)速率，A錯誤；降低反應(yīng)溫度與減小鹽酸濃度

都是減小反應(yīng)速率，B、C錯誤；減小大理石顆粒粒度，從而增大反應(yīng)物接觸面積，能增大

反應(yīng)速率，D正確。

9.環(huán)境污染已嚴重危害人類的生活。引起污染環(huán)境的主要物質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不正確的是

（）

A.溫室效應(yīng)——C02

B.酸雨---N02

C.南極臭氧層空洞——S02

D.光化學煙霧——NO,

解析：選C造成臭氧空洞是氟利昂。

10.互為同分異構(gòu)體的一組化合物是（）

A.氯乙烯與聚氯乙烯B.乙烯與乙烷

C.正丁烷與異丁烷D.乙醇與乙酸

解析：選C同分異構(gòu)體是指相同分子式不同結(jié)構(gòu)，只有C符合題意。

11.煤在燃燒時會產(chǎn)生SO"造成環(huán)境污染。下列說法不正確的是（）

A.SO?是形成酸雨的主要氣體

B.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染

C.往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放

D.用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放

解析：選D單質(zhì)硫難溶解于水，除去煤中的硫主要加入生石灰。

12.利用化學反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,可以設(shè)計出一種原電池，該原電池工作是

（）

A.Fe為正極B.Cu為負極

C.負極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：選C原電池中活潑金屬Fe作負極，不活潑金屬Cu作正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng),

正極發(fā)生還原反應(yīng)。

13.下列過程能同時生成兩種鹽的是（）

A.碳在空氣中燃燒

B.NaOH溶液吸收Ch

C.硫在Oz中燃燒，產(chǎn)物用水吸收

D.在一定條件下壓和N2反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收

解析：選B碳在空氣中燃燒生成CO和CO?；NaOH與Ck反應(yīng)生成NaCl、NaClO兩種鹽;

S燃燒產(chǎn)物SO,溶于水生成H2s。3；N,和也反應(yīng)生成NHs,溶于水得氨水。

14.民以食為天，食品安全越來越受到大家的關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

B.飲食“鎘大米”會影響骨骼和腎臟，鎘元素屬于重金屬元素

C.使用增塑劑一一鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z

D.面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣（CaOj中陰陽離子個數(shù)比為1：2

解析：選B二氧化硫有毒，但在葡萄酒的生成及保存中需要添加，A錯誤；鄰苯二甲

酸酯主要用于聚氯乙烯材料，令聚氯乙烯由硬塑料變?yōu)橛袕椥缘乃苣z，起到增塑劑的作用，

C錯誤；過氧化鈣（CaO,中陰陽離子的個數(shù)比為1：1,D錯誤。

15.檢驗氨氣可選用（）

A.濕潤的藍色石蕊試紙B.干燥的紅色石蕊試紙

C.干燥的藍色石蕊試紙D.濕潤的紅色石蕊試紙

解析：選D氨氣溶于水顯堿性，故氨氣能使紅色石蕊試紙變藍，可用濕潤的紅色石蕊

試紙檢驗氨氣，D項正確。

16.在一溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應(yīng)上（g）+L（g）2Hl（g）（無色）達平

衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，說法不正確的是（）

A.可逆反應(yīng)停止B.L濃度不再變化

C.HI濃度不再變化D.混合氣體顏色不再變化

解析：選A可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止。

17.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制備硝酸銅，為節(jié)約原料和防止污染，宜采取的方法

是()

A.Cu+HN03(濃)一>CU(N()3)2

B.Cu+HN(M稀)一>Cu(N03)2

C.Cu—>CuO—>Cu(NOa)2

D.Cu—>CuSC)4—*Cu(NO3)2

解析：選cA項，制取Cu(N03)2既浪費HN03又會產(chǎn)生污染氣體NOz,故不選；B項，制

取Cu(N03)2既浪費HN03又會產(chǎn)生污染氣體NO,故不選；C項，制取Cu(N03)2能充分利用HN03,

且無污染，故選；D項，制取Cu(N03)2既浪費硫酸又產(chǎn)生污染物二氧化硫，故不選。

18.下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()

A.在自然界中既有化合態(tài)的硫又有以游離態(tài)的形式存在的硫

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃

D.硫是黑火藥的主要成分之一

解析：選CA.硫元素在自然界中既有單質(zhì)也有化合物，硫元素在自然界中既有游離

態(tài)，又有化合態(tài)，正確；B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，正確；C.硫微

溶于酒精，實驗室常用二硫化碳除去附著在試管壁上的硫黃，不正確；D.黑火藥的成分是木

炭、硫粉和硝酸鉀，正確。

--

19.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)如下：鋅電極：Zn+20H-2e=ZnO+H20；石墨電

'

極：102+1120+26=2011-0可以判斷石墨電極是()

A.負極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.正極，發(fā)生還原反應(yīng)

解析：選D空氣-鋅電池中，失去電子的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子的一

極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

20.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中之一的反應(yīng)是2soz+Oz催電劑2s03,下列說法錯誤的是

)

A.增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

B.升高溫度可提高反應(yīng)速率

C.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D.達到化學平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

解析：選D達到化學平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零。

21.下列關(guān)于藥物使用的說法正確的是（）

A.因碘酒使蛋白質(zhì)變性，故常用于皮膚消毒

B.使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗

C.長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用

D.用于治療胃酸過多的抗酸藥通常含有麻黃堿

解析：選A碘酒能使蛋白質(zhì)變性。

22.下列方法不可用于金屬防護的是（）

A.利用原電池原理

B.涂油漆

C.給金屬鍍一層保護金屬

D.置于潮濕環(huán)境

答案：D

23.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（）

COOH

A.分子式為C7H6。5

B.1mol該物質(zhì)能與4molNa發(fā)生反應(yīng)

C.分子中含有兩種官能團

D.在水溶液中竣基和羥基均能電離出「

解析：選B根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可確定其分子式為C’HioOs,需要注意不存在苯環(huán),

故A錯誤；1mol該物質(zhì)有3moi羥基和1mol竣基，能與4moi鈉反應(yīng)，故B正確；由結(jié)

構(gòu)可知有三種官能團：竣基、羥基、碳碳雙鍵，故C錯誤；在水溶液中竣基可以電離出H+,

羥基不能發(fā)生電離，故D錯誤。

24.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。

僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（

a

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)C中收集的氣體d中的物質(zhì)

A濃氨水CaOH0

NH32

B濃硫酸NaOH溶液

Na2sO3so2

C稀硝酸CuNO2H20

D濃鹽酸Mn02Cl2NaOH溶液

解析：選B由題給裝置可知，本裝置可以用于固體和液體不加熱型，收集方法為向上

排空氣法，防倒吸尾氣處理方式的氣體的制取。A項，NHs收集用向下排空氣法，不符合；C

項，銅與稀HN03反應(yīng)不能產(chǎn)生NO2,且NO?的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D

項，用濃鹽酸與MnOz反應(yīng)制Ck需要加熱，不符合。

25.在某100mL混合液中，HNOs和H2s04的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol?和0.1

mol-L^o向該混合溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積

不變），所得溶液中&?+的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.15mol?L-1B.0.225mol?L-1

C.0.35mol,L-1D.0.45mol,L-1

解析：選B因稀硫酸不與銅粉反應(yīng)，本題很容易按HNOs的量直接進行計算，而忽視了

H2s能夠提供NO「與溶液中的酎仍具有HNOs的性質(zhì)，可以繼續(xù)與銅反應(yīng)，直至N0「或H

十之一反應(yīng)完全。本題若用離子方程式解題，既快又準，解題過程如下：

+2+

3Cu+8H+2N0r=3Cu+2N0f+4H20

3823

0.03mol0.06mol0.04mol

顯然，Cu與NO「均過量，應(yīng)按『的量進行計算，貝的

3

/7（CU2+）=—X0.06mol=0.0225mol,

o

/2+\0-0225mol

c（Cu）=---°[]---=0.225mol?L。

二、非選擇題（本部分共4題）

26.利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化

合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

硫

元

素

的+64:Na2s0?

化

合2:Na2s。3

價

o

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有

(填化學式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(3)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為

(4)Na2s◎是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2s2O3的方案理

論上可行的是(填字母)。

a.Na2S+Sb.Na2S03+S

c.SCh+NazSCUd.NazSOs+Na2s04

(5)已知NazSOs能被KzCrB氧化為Na2s(h,則24mL0.05mol-L-1的Na2s。3溶液與20mL

0.02mol-L-1的KZCROT溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為。

解析：S元素的化合價有一2價、0價、+4價、+6價。

(1)具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，即SO,、H2SO3、Na2sO3既有還原性又有

氧化性。

(2)將壓S與SO2混合,SO2氧化H2s生成淡黃色S和水,反應(yīng)的化學方程式為2H2S+S02=3S

+2H20,則該反應(yīng)的氧化劑S0?與還原劑H2S的物質(zhì)的量之比為1：2o

(3)濃硫酸與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)

的化學方程式為Cu+2H2s04(濃)^^CuS04+S0zf+2H20?

(4)岫252。3中S元素化合價為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素的化合

價必須一種物質(zhì)中的大于2,另一種物質(zhì)中的小于2,選項a中S的化合價都小于2,選項c、

d中S的化合價都大于2,所以只有選項b符合題意。

(5)假設(shè)Cr元素在生成物中的化合價為+a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則24X10-3LX0.05

mol?L-1X(6-4)=20X10-LX0.02mol?L^X2X(6-a),解得a=3。

答案：(DSOz、H2SO3、Na2s03(2)1：2

(3)Cu+2H2sO4(濃)=^CuS04+2H20+SO?t

(4)b(5)+3

27.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HC1氣體反應(yīng)制得SiHCL：

Si+3HCl(g)里理SiHCL+H?(g)

③SiHCL與過量壓在1000—1100℃反應(yīng)制得純硅：

SiHCl3(g)+壓(g)=Si(s)+3HC1(g)

已知SiHCL能與H20劇烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃。

用SiHCL與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)

氣

尾

理

處

置

裝

去

略

(1)裝置B中的試劑是o

(2)反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是,裝置D不能采用普通玻璃

管的原因是____________________________________________________________

(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫

度以及=

(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入

的試劑是o(填字母代號)

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液

e.Na2sO3溶液

解析：(1)由于SiHCk能與壓0劇烈反應(yīng)，所以生成的氫氣需要干燥，選用濃硫酸作干

燥劑。

(2)在高溫下氫氣將硅置換出來，生成單質(zhì)硅，因此在裝置D中有固體物質(zhì)生成。因為

反應(yīng)的溫度很高，在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化，所以裝置D不能采用普通玻璃。

(3)由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅，所以必須排盡裝置中的空氣。

(4)鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，所以要知有鐵的存在，在加入KSCN溶液之前，還

需要加入氧化劑氯氣，把亞鐵離子氧化成鐵離子，所以答案選bd。

答案：(D濃硫酸(2)有固體物質(zhì)生成在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化

(3)排盡裝置中的空氣(4)bd

28.A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示

的多種反應(yīng)。

(1)寫出A的化學式：0

(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

反應(yīng)①______________________________________________________________________

反應(yīng)②;

反應(yīng)③;

反應(yīng)④O

(3)比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同。

相同點：____________________________________________________________________

不同點：O

解析：由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可推斷A為乙醇，①為乙醇與金屬鈉的反應(yīng)，②為乙醇的燃燒反

應(yīng)，③為酯化反應(yīng)，④屬于乙醇的催化氧化反應(yīng)。

答案：(1)&員0

(2)?2CH3CH20H+2Na—?2CH3CH20Na+H2t

@CH3COOH+CH3CH2OHCH3C00CH2CH3+H20

④2cH3cH20H+0J整為CKCHO+2H2。

(3)都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出乙醇與鈉反應(yīng)時，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平

29.能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學與能源有著密切聯(lián)系。

⑴下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ?molT)。

化學鍵H-HCl—C1H—C1

鍵能436243431

根據(jù)以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出熱量

(2)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為CH4o以CH&、空氣、KOH

溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式為

(3)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的

密閉容器中，充入1molCO?和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)

+H2(g),測得CO?(g)和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，CH30H的平均反應(yīng)速率F(CH30H)=；壓的轉(zhuǎn)化率ff(H2)=

②若反應(yīng)C02(g)+3H2(g)CHsOH(g)+H20(g)

在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

-1

A.r(C02)=0.15mol,?min

1-1

B.F(H2)=0.01mol?L,s

C.F(CHSOH)=0.2mol,L1,min-1

-1-1

D.F(H20)=0.45mol,L,min

該反應(yīng)進行由快到慢的順序為(填字母)。

解析：⑴詼(g)+CL(g)=2HCl(g),反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為436kJ?moLXlmol

+243kJ?mol-1XImol=679kJ,生成物成鍵釋放的總能量為431kJ?mor'X2mol=862

kJ,1mol氫氣在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出熱量862kJ-679kj=183kJ。(2)

甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液形成原電池，負極甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為CH4-8e

---1

+100H=C0r+7H20o⑶①根據(jù)圖可知，反應(yīng)達到平衡時，AC(CH30H)=0.75mol-L,

/、0.75mol,L1,_ii上口l4“

r(CH0H)=---—~：-----=0.075mol?L?min。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，Ac(H)=

310min2

_11_1

3Ac(CH30H)=0.75mol?LX3=2.25mol?L_,A〃(H2)=2.25mol?LX1L=2.25

mol,比的轉(zhuǎn)化率。(4)=2*100%=75吼②將反應(yīng)速率的單位統(tǒng)一為mol-L-1-min

廿3mo誓l

T,將各物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)所對應(yīng)的化學計量數(shù)，然后比較比值的大小。A項，風皆=

H《壓)0.01X60HP(CHOH)HV(H0)

0.15,B項，1=——-一-=0.2,C項，3--=0.2,D項，、「2=0.42。該反應(yīng)進行

由快到慢的順序為D〉C=B〉A(chǔ)(或D>B=C〉A(chǔ))。

答案：(1)183kJ

-

(2)CH4-8e+100H-=C0r+7H2

(3)①0.075mol?L_1?min-175%

②D>C=B〉A(chǔ)（或D〉B=C>A）

B卷一選考等級考試綜合檢測

一、選擇題（本部分共25題，每小題只有一個正確選項）

1.關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（）

A.所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別

B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、。三種元素組成的

D.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸

解析：選D只有含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸才有顏色反應(yīng)，A錯誤；單糖、雙糖、

油脂都屬于小分子，B錯誤；蛋白質(zhì)除了含有C、H、0三種元素，還含有N、S、P等元素，

C錯誤；油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸，油脂在堿性條件下水解為丙三醇和

高級脂肪酸鹽，D正確。

2.下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是（）

A.食品添加劑必須按衛(wèi)生部門的規(guī)定使用

B,食品添加劑必須用天然植物制造

C.檸檬黃常用來作著色劑，改善食品色澤

D.醋可用作防腐劑和調(diào)味品

解析：選B食品添加劑有的是化學合成的，有的是天然的，所以B項錯。

3.下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（）

A.NaHCO3>Na2c。3、（NHjCOs三種固體受熱后均能生成氣體

B.SO2具有漂白性，可以使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.實驗室可用NaOH溶液處理NOZ和SO?廢氣

D.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

解析：選CNaHCOs,（NHJ2CO3受熱易分解，但Na￡03受熱難分解，A項錯誤；SO?使酸

性高鎰酸鉀溶液褪色表現(xiàn)了SO?的還原性，B項錯誤；NOz、SO2均可與NaOH反應(yīng)：2N02+

2NaOH=NaNO3+NaN02+H20,S02+2Na0H=Na2S03+H20,C項正確；稀硝酸和稀硫酸均不能

將木炭氧化，D項錯誤。

4.乙烯的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

|氯彳烷|

x

A.甲與CH30cH3互為同分異構(gòu)體

B.X為CL

C.聚乙烯是純凈物

D.甲一乙的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

解析：選A乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成甲（CH3cHQH）,甲（CH3cH2OH）與

CH30cH3互為同分異構(gòu)體，A正確；乙烯與HC1在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3cHzCl,故

X是HCLB錯誤;聚乙烯（CH2—CH2）的聚合度〃值不確定,故為混合物,C錯誤；甲（CH3cH2OH）

在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙（CHsCHO）,D錯誤。

5.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.C6Hl2。6（葡萄糖）+6O2—^^6C02+6H：；C）

B.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.破壞反應(yīng)物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量

解析：選D葡萄糖的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)，

是放熱反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；

破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所需能量為吸熱反應(yīng)，D正確。

6.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是（）

①氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成N02②錢鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣

③向Fe（N0＞溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化④實驗室加熱氯化鏤固體，用堿石灰除氯

化氫的方法制備氨氣

A.①③④B.①③

C.①④D.①②③④

解析：選D①放電條件下，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮而不是二氧化氮，錯誤；

②NHNOs加熱到190°C時分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300°C左右時分解生成氮氣、

硝酸和水，錯誤；③向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，

能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時自身被還原生成一氧化氮，錯誤；④氯化鏤受熱易分解，

冷卻時又生成氯化錢，所以得不到氨氣，錯誤。

KMnO?/H+HOOC

--~~?

0COOH

MN

下列說法錯誤的是()

A.M的分子式為CeHio

B.M中所有碳原子在同一平面上

C.N能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.N的含有相同官能團的同分異構(gòu)體有8種（不考慮立體異構(gòu)）

解析：選B根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為

CeHio.A項正確；M中所有碳原子不能同時在同一平

面內(nèi)，B項錯誤；N中含有瘦基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，有

機物可以燃燒，燃燒時發(fā)生了氧化反應(yīng)，C項正確；N的

含有兩個綾基的同分異構(gòu)體可以看作2個皴基分別取

代丁烷中的2個氫原子，當碳骨架為CC—C—C

①②③④

時，取代位置有：①①、②②、①②、①③、②③；與碳骨架

⑤⑥⑦

為C—C—C時，取代位置有：⑤⑤、⑤⑥、⑤⑧，共8

白⑧

種，D項正確。

8.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是

強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當X是強堿時，過

量的B跟CL反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

國上回4?人回工國工匕回

下列說法中不正確的是（）

A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2s04

B.當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNOs

C.B和Ck的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

解析：選D無機化合物涉及連續(xù)氧化的有S、N、C、Na,S-SOz-SOs；壓S-S-SOz-SOs；

Nz-NO-NOz；NL-NO-NOz；C-CO-COz；Na-N&O-NaG。由B為氣態(tài)氫化物，C為單質(zhì)，

可推測連續(xù)氧化是無機化合物的連續(xù)氧化，對照上面的連續(xù)氧化過程，可以知道B為N&或

H2S?進一步分析，在堿性條件下生成Nft,在酸性條件下生成HzS。當X為強酸時，B為H￡,

C為S單質(zhì)，D為SO2,E為SO3,F為壓S04,A中含有S~。當X為強堿時，B為N%,C為

D為NO,E為NOz,F為HNO3,A中含有NH%所以A為（NH0zS。C項中HSN%與Ck反應(yīng)是

氧化還原反應(yīng)。

9.一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3c（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到

平衡的是（）

A.單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolC

B.當3武8）正=2M0逆

C.容器內(nèi)的壓強不再變化

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

解析：選B單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3ameilC,同為正反應(yīng)速率，A項錯

誤；當達到化學平衡時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于

化學計量數(shù)之比，B項正確；反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)不變，故容器內(nèi)的壓強一直不變，

C項錯誤；反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)不變，則混合氣體的物質(zhì)的量一直不變，D項錯誤。

10.關(guān)于鐵鹽的敘述：①鏤鹽易溶于水；②鏤鹽中氮元素均為一3價；③銹鹽受熱易分

解；④銹鹽只能跟堿反應(yīng)，不能跟酸反應(yīng)；⑤鏤態(tài)氮肥不宜跟堿性物質(zhì)和草木灰混合使用。

其中正確的是（）

A.①②③④⑤B.①③⑤

C.③④⑤D.①②④

解析：選B像NH4HCO3、（NH0￡03等弱酸鏤鹽均可與強酸反應(yīng)，所以④不正確；像NHN）3

中氮元素化合價為-3價和+5價，②不正確。

11.根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（）

A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是蠅0,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na?0

B.乙烯可使酸性高錦酸鉀溶液褪色，則丙烯

（CH3CH3=CH2）也可以使其褪色

C.C02和SiOz化學式相似,則COz與Sia的物理性質(zhì)也相似

D.金剛石的硬度大，則石墨的硬度也大

解析：選BA項，鈉的性質(zhì)比鎂活潑，在空氣中燃燒生成NazOz；B項，有機物官能團

決定化學性質(zhì)，含有C=C鍵的有機物均可使酸性高鋸酸鉀溶液褪色；C項，同一主族元素

的化學性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同，如CO,常溫下為氣體，SiOz常溫下為固體。

12.下列有關(guān)水處理方法不正確的是（）

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.用氯氣處理水中的C/+、Hg+等重金屬離子

D.用燒堿處理含高濃度NH-的廢水并回收利用氨

解析：選C石灰、碳酸鈉是堿性物質(zhì)，能與酸反應(yīng)，故可以處理廢水中的酸，A正確；

鋁鹽和鐵鹽能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，

B正確；氯氣可用于水的消毒殺菌，對重金屬離子沒有作用，可以加入可溶性硫化物使Ci?

+、Hg+等重金屬離子轉(zhuǎn)化成沉淀，C錯誤；用燒堿可與NH2反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，D正確。

13.某溫度下，SO?和發(fā)生反應(yīng)：2S02（g）+02（g）=2S03（g）,SOz的濃度隨反應(yīng)時間

（。的變化如下表。在0?：10s內(nèi)，平均反應(yīng)速率為（）

t/s051015

SO2/(mol,L-1)0.820.400.320.28

-1

A.r(S02)=0.032mol?L

B.r(S02)=0.050mol?

-

C.r(S02)=0.050mol?L',s

-1

D.r(S02)=0.032mol,L?s

1

..(0.82—0.32)mol,L_j

解析：選Cr(S0)=--------77----------=0.050mol?L?s。

210s

14.下列說法正確的是()

A.人類可以無限制地開發(fā)和利用地球上的資源

B.化學工業(yè)是污染的罪魁禍首，因此應(yīng)當限制化學的發(fā)展

C.化肥可以有效地提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，因此我們應(yīng)當大力提倡使用

D.有機磷等殺蟲劑效果好，但有一定的殘留，所以使用時要慎重

答案：D

15.下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是()

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有

cor

B.加入氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有S07

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH。

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有的計

解析：選CA項，鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入

稀鹽酸產(chǎn)生無色使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有C07，錯誤；B項，氯化鋼能與硫酸

根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再

加鹽酸，沉淀不消失，存在硫酸根或銀離子中的至少一種，錯誤；C項，加入氫氧化鈉溶液

并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該氣體是氨氣，則溶液中一定有NH：,正

確；D項，可能為BaCC)3、CaC03>MgCOs等白色沉淀，所以不一定為Ba",錯誤。

16.丙烯酸(CHz=CH—COOH)的性質(zhì)可能有()

①加成反應(yīng)②聚合反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)

A.只有①③B.只有①③④

C.只有①③④⑤D.①②③④⑤

解析：選D丙烯酸(CH?=CH—COOH)中含有碳碳雙鍵和竣基兩種官能團，碳碳雙鍵能

發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，竣基能發(fā)生中和反應(yīng)和酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))。

17.兩種氣態(tài)燃以任意比例混合，在105℃時1L該混合燒與9L氧氣混合，充分燃

燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合煌中不符合此條件的是()

A.CH&與&&B.CHa與C3H&

C.C2壓與C3H6D.C2H4與C3H4

解析：選C混合燃與氧氣的體積比是1：9,7>100℃,則混合燃完全燃燒生成CO?和

H20(g)o又因為燃燒前后氣體體積未變，所以混合燃的平均分子式是CH；但C2H2與C3H6的

混合氣體只有當二者的體積比為1：1時，其平均分子式才符合CH,而題中是任意比例。

18.反應(yīng)C(s)+HzO(g)CO(g)+H2(g)△〃>()在一密閉容器中進行，則下列說法或

結(jié)論中，能夠成立的是()

A.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，■正減小而/逆增大

B.其他條件不變，升高溫度，■正、■逆均增大且HW(g)轉(zhuǎn)化率增大

C.保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，丫正、丫逆均增大

D.其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量，"增大而丫逆減小

解析：選B其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)混合氣體的濃度增大，則

■正、y逆均增大，A不成立。其他條件不變，升高溫度，丫正、■逆均增大；該反應(yīng)的、H>0,

升高溫度，平衡正向移動，則H2(g)轉(zhuǎn)化率增大，B成立。保持容器體積不變，充入少量He

使體系壓強增大，反應(yīng)混合氣體的濃度不變，則■正、■逆均不變，C不成立。其他條件不變,

適當增加C(s)的質(zhì)量，■正、/逆均不變，D不成立。

19.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

因為*國心*國盟*國

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是()

A.若X為N?或NH”則A為硝酸

B.若X為S或BS,則A為硫酸

C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

解析：選DA項，若X為Nz或NH3,Y為NO,Z為NO?,則A為硝酸，正確；B項，若X

為S或H,S,Y為SO2,Z為SOs,則A為硫酸，正確；C項，若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化

物，A為硝酸或硫酸時，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成Y,濃硝酸和Cu反應(yīng)不生成Y,且Cu與稀硫

酸不反應(yīng)，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y,正確；D項，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反

應(yīng)，反應(yīng)③若為二氧化氮和水的反應(yīng)也為氧化還原反應(yīng)，錯誤。

20.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，

科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間，此法的原理如圖所示,總反應(yīng)為2Cu+Ag20=CuQ

+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是()

同

Cu-r4I|-rrAg2O/Ag

A.2molCu與1molAgzO的總能量低于1molCu2與2molAg的總能量

B.負極的電極反應(yīng)式為2Cu+201r—2e-=0120+壓0

C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu-AgzO

D.電池工作時，or向正極移動

解析：選BA項，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，根據(jù)能量守恒可知，2moicu

與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg的總能量，故錯誤；B項，根據(jù)電池總

反應(yīng)，Cu的化合價升高，因此銅為負極，電極反應(yīng)式為2Cu+201r—2e-=CuQ+H2。，故正

確；C項，根據(jù)原電池工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即電子從銅經(jīng)外電路流向

Ag2O,而電流從AgzO流向Cu,故錯誤；D項，根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負極移動，即

0匹向銅極移動，故錯誤。

21.在溶液中可進行反應(yīng)A+BC+D,其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生

成物C的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線（好爾卜?也、友?友各段時

間相同）。下列說法不正確的是（）

tc的濃度/（mol?LT）

ci---/\II

O力I,4

反應(yīng)時向/min

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率最大的時間段是tLtz

C.四個時間段內(nèi)生成C的量最多的是心?為

D.反應(yīng)速率后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響

解析：選A根據(jù)圖像可知，反應(yīng)生成C的速率先增大后減小，因隨著反應(yīng)的進行，反

應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率有減小趨勢，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；斜率越大，反應(yīng)速

率越快，因此反應(yīng)速率最大的時間段是打?口B正確；根據(jù)題圖縱坐標數(shù)據(jù)可知四個時間

段內(nèi)生成C的量最多的是巾?時C正確；隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度減小，因此反應(yīng)速率

后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響，D正確。

22.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）

+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,673K,30MPa下，A（N%）和A（上）隨時間力變化

的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是（）

A.c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.a點處正反應(yīng)速率比6點處的大

C.d點（力1時亥1|）和e點（t2時亥I）處不同

D.友點時刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

解析：選DA項，。點處并未達到平衡狀態(tài)，故”不等于■逆，故錯誤；B