2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)檢測(cè)-專題十九物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純專題檢測(cè)

專題十九物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純1.在四支編號(hào)的試管里分別裝有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液,現(xiàn)需要最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來,則()A.不用任何試劑B.用一種試劑C.用兩種試劑D.用三種試劑答案B先用稀硫酸鑒別出K2CO3溶液(有氣體生成)和Ba(NO3)2溶液(有沉淀生成),再用鑒別出來的Ba(NO3)2溶液鑒別KNO3溶液(無明顯現(xiàn)象)和K2SO4溶液(有沉淀生成),故選B。2.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()A.氣體品紅溶液褪色;結(jié)論:原氣體一定是SO2B.氣體氣體白色沉淀;結(jié)論:原氣體一定是烴C.某溶液冒白霧白煙;結(jié)論:原溶液一定是濃鹽酸D.某有色溶液藍(lán)色;結(jié)論:原溶液中一定含有I2答案DA項(xiàng),O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色,錯(cuò)誤;B項(xiàng),原氣體也可能是H2S、HCHO等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),原溶液也可能是濃HNO3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),有色溶液滴加淀粉變藍(lán)色說明原溶液中一定含有I2,正確。3.利用下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.鑒別SO2和CO2氣體:用酸性KMnO4溶液B.證明溶液中含有NH4+:用濃C.鑒別Br-和I-用雙氧水和淀粉溶液D.鑒別NO2和溴蒸氣:用蒸餾水答案B證明溶液中含有NH4+,應(yīng)該使用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙,故B4.下列各組物質(zhì),不用外加試劑和焰色試驗(yàn),無法將它們區(qū)別開來的是()A.NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四種溶液B.NH4Cl、NH4HCO3、NaCl、NaHCO3四種固體C.KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4四種溶液D.AgNO3、BaCl2、Na2SO4、K2CO3四種溶液答案DA項(xiàng),首先利用FeCl3溶液呈棕黃色將其鑒別出,然后利用FeCl3鑒別出NaOH溶液,再用NaOH溶液鑒別出MgCl2溶液,余下的是Na2SO4;B項(xiàng),可用加熱的方法鑒別,充分加熱后,固體由試管底部遷移到試管口的是NH4Cl,無固體殘余的是NH4HCO3,無現(xiàn)象的是NaCl,有固體殘余且試管口有水生成的是NaHCO3;C項(xiàng),可用兩兩混合法鑒別,產(chǎn)生兩種沉淀的是MgSO4,產(chǎn)生一種沉淀和一種氣體的是K2CO3,只產(chǎn)生一種沉淀是KOH,只產(chǎn)生一種氣體是KHSO4;D項(xiàng),采用兩兩混合法,與另外三種溶液混合均能產(chǎn)生白色沉淀的有AgNO3、BaCl2,無法區(qū)分。5.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SOC.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+答案D根據(jù)②可知,乙溶液為H2SO4溶液;根據(jù)①可知,甲溶液為Ba(OH)2溶液,因?yàn)橹挥蠦a(OH)2能與SO42-、Mg2+、HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)③可知,丙溶液中含有Cl-,且丙溶液能與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀,則丙溶液為MgCl2溶液,丁溶液為NH4HCO36.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是()A.用NaOH溶液除去Mg中的AlB.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HClC.用氯氣除去FeCl3溶液中的FeCl2D.用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2答案B飽和Na2CO3溶液也能吸收CO2,B錯(cuò)誤。7.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是()物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A乙烷乙烯氫氣催化劑、加熱BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸飽和NaOH溶液混合振蕩、靜置分液DBaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過濾、洗滌答案D通入H2會(huì)引入雜質(zhì),A錯(cuò)誤;CO2也會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng),B錯(cuò)誤;乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)水解,C錯(cuò)誤。8.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()被提純的物質(zhì)除雜試劑分離(或操作)方法ANaBr(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BCO2(CO)O2點(diǎn)燃CFeSO4[Fe2(SO4)3]足量銅屑過濾DNa2SO4(CaCO3)水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶答案DA項(xiàng),Cl2與NaI、NaBr均發(fā)生反應(yīng),應(yīng)將氯水改為溴水;B項(xiàng),當(dāng)CO2大量存在時(shí),CO不能被點(diǎn)燃,應(yīng)將混合氣體通入灼熱的CuO;C項(xiàng),Fe3+與Cu反應(yīng)引入了Cu2+,應(yīng)將銅屑改為鐵屑。9.某未知液X中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-中的幾種已知:Cu2SO3為白色固體,難溶于水,易溶于稀硫酸。下列說法正確的是()A.未知液X中一定含有Cu2+、Fe3+,可能含有Mg2+B.溶液B中含有大量的Cu2+C.取沉淀B加硫酸溶解,再加入KSCN溶液,若顯血紅色,說明溶液X中一定含有Fe3+D.沉淀C與稀硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)答案D未知液X通入過量氨氣,得溶液B,能產(chǎn)生沉淀的可能有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+,其中Fe2+不穩(wěn)定,可能被氧氣氧化成Fe3+,Cu2+在過量的氨水中形成銅氨絡(luò)合物,可能出現(xiàn)在溶液B中,B中通入SO2,可能生成Cu2SO3,加硫酸溶解,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。題目中未對(duì)沉淀B進(jìn)行分析,不確定是否含有Fe3+,A錯(cuò)誤;溶液B中含有銅氨絡(luò)合物,無Cu2+,B錯(cuò)誤;因?yàn)镕e2+在沉淀過程中可能被氧化成Fe3+,不能說明溶液X中一定含有Fe3+,C錯(cuò)誤;沉淀C為Cu2SO3,Cu+在酸性條件下,會(huì)生成銅單質(zhì)和Cu2+,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)10.有600mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04mol;(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以下推測(cè)正確的是()A.K+不一定存在B.Ba2+、Mg2+不一定都存在C.Cl-不一定存在D.混合溶液中CO32答案C實(shí)驗(yàn)(1)說明溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-;實(shí)驗(yàn)(2)說明溶液中一定含有NH4+,且n(NH4+)=n(NH3)=0.04mol;實(shí)驗(yàn)(3)說明溶液中一定存在CO32-、SO42-,且n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol,n(CO32-)=n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g/mol=0.02mol,c(CO32-)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L。CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol,CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所帶正電荷為0.04mol,根據(jù)溶液呈電中性可知,K+一定存在,且n(K+)≥0.02mol,當(dāng)n(K+)>0.02mol時(shí),溶液中還必須存在Cl-,故A、D錯(cuò)誤,C正確;溶液中一定存在CO11.pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42下列有關(guān)判斷正確的是()A.試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、B.試液中一定沒有Ba2+、CO32-C.步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CD.氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)答案B溶液pH=0,c(H+)=1mol·L-1,則溶液中一定不含CO32-;試液中加足量Ba(NO3)2溶液,有沉淀A生成,說明溶液中一定含有SO42-,則一定不含Ba2+,有氣體A生成,說明原溶液中一定含有Fe2+(3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O),則一定不含NO3-,氣體A是NO;溶液A中加入足量NaOH溶液,有氣體B生成,說明原溶液中一定含有NH4+,氣體B是NH3;溶液B中通入少量CO2又有沉淀C生成,其中的過量的Ba2+、OH-,可與通入的少量CO2反應(yīng)生成BaCO3(Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O),則并不能說明原溶液中一定含有Al3+。通過以上分析可知A、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;NO和NH3解題指導(dǎo)解答本題時(shí)要特別注意兩點(diǎn):1.通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子后,要及時(shí)排除不能共存的離子(有H+、SO42-和Fe2+,就不能有CO32-、Ba2+和NO3-),以免對(duì)后續(xù)推斷造成干擾;2.注意前面步驟加入的過量離子對(duì)推斷結(jié)果的干擾,本題若忘記考慮步驟①和②中過量的Ba12.某溶液中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種,現(xiàn)取100mL溶液加入少量溴水,溶液呈無色。繼續(xù)滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,產(chǎn)生沉淀,沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g。濾液加足量NaOH溶液、加熱,生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL。(已知還原性:SO3A.原溶液肯定只存在NH4+、B.原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-C.原溶液可能存在K+、SOD.另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液,即可確定溶液離子組成答案C加入少量溴水,溶液呈無色,說明溶液中沒有Fe3+,且有還原性離子將Br2還原,所得產(chǎn)物為無色,由還原性SO32->I-可推知,溶液中可能不含I-,也可能I-未反應(yīng),但溶液中一定含SO32-,則溶液中不含能與SO32-反應(yīng)的Ba2+;滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液,SO32-氧化為SO42-,生成的4.66g沉淀為BaSO4,其物質(zhì)的量=4.66g233g/mol=0.02mol,由于溶液中一定含有SO32-,反應(yīng)之后被氧化為SO42-,則無法判斷原溶液中是否有SO42-,但SO32-和SO42-的物質(zhì)的量之和等于0.02mol;加足量NaOH溶液產(chǎn)生的1120mL氣體為NH3,即原溶液中一定含有NH4+,由氮原子守恒,n(NH3)=n(NH4+)=1.12L22.4L/mol=0.05mol;由于0.02molSO32-(或S13.已知還原性:SO32->I->Fe2+。某無色溶液中只可能含有K+、NH4+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO32-、S實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象①取10mL溶液,先加入稍過量的氯水,后加入苯并充分振蕩、靜置生成無色氣體,上層為紫色②向①的水溶液中加入足量BaCl2溶液和鹽酸可得到白色沉淀4.66g③取10mL原溶液,加入過量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①中若通入過量的Cl2,則先后氧化了I-、Fe2+B.上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否一定含有Cl-,判斷方法:在原溶液中加硝酸銀,再加硝酸,若有沉淀生成,則證明有Cl-C.判斷溶液中是否含有鉀離子,不需要通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)D.實(shí)驗(yàn)②能夠確定溶液中不含有CO答案C溶液無色,說明溶液中不含F(xiàn)e2+;實(shí)驗(yàn)①中上層溶液呈紫色,說明原溶液中一定含I-;實(shí)驗(yàn)①中生成無色氣體,說明溶液中一定含CO32-,則一定不含Ba2+;由實(shí)驗(yàn)②知①的水溶液中含有SO42-,考慮到還原性SO32->I-,若原溶液中含SO32-,在加入稍過量氯水時(shí),SO32-先于I-被氧化為SO42-,故原溶液中至少含有SO32-、SO42-中的一種,且物質(zhì)的量為4.66g233g/mol=0.02mol;由實(shí)驗(yàn)③知原溶液中含NH4+,且n(NH4+)=0.448L22.4L/mol=0.02mol。因溶液中不含F(xiàn)e2+,故通入Cl2時(shí)不存在Fe2+的氧化問題,A錯(cuò)誤;題給3個(gè)實(shí)驗(yàn)無法確定溶液中是否一定有Cl-,但因I-的存在,不能用題給方法檢驗(yàn)原溶液中是否含有Cl-,B錯(cuò)誤;解題點(diǎn)睛1.及時(shí)排除不存在的離子,以免對(duì)后續(xù)推斷造成干擾,如由溶液無色排除Fe2+,由存在CO32-排除Ba2+。2.充分利用溶液電荷守恒這一隱蔽條件:本題由已知推出一定存在的離子及其物質(zhì)的量,根據(jù)電荷守恒可推出一定含14.利用如下實(shí)驗(yàn)研究Fe3+與I-的反應(yīng)。步驟1:向燒杯中加入10mL0.1mol·L-1的KI溶液,再滴加2mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液,振蕩,把溶液分為四等份,置于編號(hào)為①②③④的四支試管中。步驟2:向試管①中加入淀粉溶液,觀察到溶液變藍(lán)。步驟3:向試管②中滴加15%KSCN溶液5~6滴,觀察到溶液變紅。步驟4:向試管③、試管④中分別加入1mL2.0mol·L-1的FeSO4溶液和1mL的蒸餾水,振蕩,觀察到試管③中溶液顏色比試管④中溶液顏色淺。下列說法不正確的是()A.試管①中的現(xiàn)象說明此條件下Fe3+的氧化性大于I2B.試管②中的現(xiàn)象說明Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C.試管②中紅色物質(zhì)的組成為[Fe(SCND.步驟4的現(xiàn)象不能說明此條件下I2能將Fe2+氧化成Fe3+答案DA項(xiàng),試管①中發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-I2+2Fe2+,則氧化性Fe3+>I2,正確;B項(xiàng),由數(shù)據(jù)可知KI溶液過量,試管②中仍觀察到溶液變紅,說明含有Fe3+,則Fe3+和I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng),正確;C項(xiàng),紅色物質(zhì)[Fe(SCN)n(H2O)6-n]3-n中心離子的配位數(shù)為n+(6-n)=6,正確;D項(xiàng),試管③中溶液顏色比試管④中溶液顏色淺,則③中c(I2)小于④中c(I2),說明試管③中Fe15.某興趣小組將過量Cu與FeCl3溶液充分反應(yīng),靜置后取上層清液于試管中,將KSCN溶液滴加到清液中,觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀,局部出現(xiàn)紅色;振蕩試管,紅色又迅速褪去。已知:①CuCl2+Cu2CuCl↓(白色)該反應(yīng)速率很慢②2CuCl2+4KSCN2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl該反應(yīng)速率很快③(SCN)2是擬鹵素,化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似下列說法正確的是()A.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí),Cu2+的存在不會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾B.局部出現(xiàn)紅色主要是因?yàn)槿芤褐械腇e2+被空氣中的O2氧化成Fe3+,Fe3+與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3C.白色沉淀是CuCl,是溶液中CuCl2與Cu反應(yīng)生成的D.紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時(shí)Cu2+與SCN-發(fā)生反應(yīng),從而使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)答案DA項(xiàng),用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí),Cu2+也會(huì)消耗KSCN,從而使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng),干擾Fe3+的檢驗(yàn),錯(cuò)誤;B項(xiàng),(SCN)2化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似,具有氧化性,溶液中的Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成Fe3+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀可能是溶液中的CuCl2與Cu(過量)反應(yīng)生成,也可能是CuCl2、KSCN之間反應(yīng)生成,錯(cuò)誤。16.已知2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O。下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖谴鸢窧A項(xiàng),濃硝酸和銅反應(yīng)生成Cu(NO3)2、水和NO2,正確;B項(xiàng),NO2的密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,即“長(zhǎng)進(jìn)短出”,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)題給方程式可知NO2可以和NaOH溶液反應(yīng)得到可溶性鹽,正確;D項(xiàng),試管中發(fā)生反應(yīng):4NO2+O2+2H2O4HNO3,可以使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3,正確。17.實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料制備CO2并獲得無水CaCl2。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案BA項(xiàng),此裝置制備CO2時(shí),長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)插在液面下,防止CO2逸出,錯(cuò)誤;C項(xiàng),CO2能與堿石灰反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),制備無水CaCl2應(yīng)在蒸發(fā)皿中加熱,錯(cuò)誤。18.下列由廢鐵屑制取FeSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污B.用裝置乙加快廢鐵屑的溶解C.用裝置丙過濾得到FeSO4溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O答案DA項(xiàng),升高溫度,Na2CO3的水解程度增大,溶液的堿性增強(qiáng),熱的純堿溶液去除油污能力強(qiáng),正確;B項(xiàng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,正確;C項(xiàng),該裝置可將難溶性固體過濾除去,得到的濾液為FeSO4溶液,正確;D項(xiàng),FeSO4的溶解度受溫度的影響較大,要從溶液中獲得FeSO4·7H2O,應(yīng)該采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法,錯(cuò)誤。19.廢舊材料是巨大的資源寶庫,回收利用前景廣闊。從廢黃銅合金(主要成分為Cu和Zn)中回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.“溶解”過程中,H2O2和稀硫酸都體現(xiàn)了氧化性B.與鋅粉反應(yīng)的離子主要是Cu2+和H+C.過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.為加快溶解速率可以選擇高溫、攪拌答案DA項(xiàng),“溶解”過程中發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,根據(jù)化合價(jià)變化可知H2O2、H2SO4為氧化劑,體現(xiàn)氧化性,正確;B項(xiàng),廢合金溶解并調(diào)節(jié)pH后,溶液中含有H+、Cu2+、Zn2+、Na+和SO42-,加入鋅粉,H+和Cu2+與其發(fā)生反應(yīng),正確;D項(xiàng),過氧化氫受熱易分解,不能選擇高溫,20.用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用甲裝置定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B.用乙裝置加熱NH4Cl固體制取少量氨C.用丙裝置分離甲醇(沸點(diǎn)64.7℃)與水的混合物D.用丁裝置除去CCl4溶液中的Br2答案DA項(xiàng),生成的氧氣從長(zhǎng)頸漏斗逸出,不能測(cè)定反應(yīng)速率,應(yīng)改為分液漏斗,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯化銨受熱分解后,在試管口遇冷又化合生成氯化銨,錯(cuò)誤;C項(xiàng),溫度計(jì)應(yīng)置于圓底燒瓶的支管口處,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Br2和NaOH反應(yīng)生成可溶性鹽,與CCl4不互溶出現(xiàn)分層,通過分液即可得到純凈的CCl4,正確。21.工業(yè)上常用接觸法制備硫酸,過程如下:將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成SO2;SO2在V2O5催化作用下與空氣中的O2在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1;生成的SO3在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)。下列與硫酸相關(guān)的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()A.向50gH2O中加入50g發(fā)煙硫酸,可配成100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸溶液B.常溫下,可使用濃硫酸和鐵片反應(yīng)制取FeSO4C.裝置甲可用于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體D.裝置乙可用于去除乙烯中混有的SO2氣體答案CA項(xiàng),50g發(fā)煙硫酸溶于水,發(fā)生反應(yīng)SO3+H2OH2SO4,則H2SO4的質(zhì)量大于50g,所以配成的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,錯(cuò)誤;B項(xiàng),常溫下,鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化,錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO2與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),用乙裝置無法除去乙烯中的SO2,錯(cuò)誤。22.下列實(shí)驗(yàn)裝置操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.甲裝置可制備無水MgCl2B.乙裝置可除去氫氧化鐵膠體中的Fe3+和Cl-C.丙裝置可收集氯氣并進(jìn)行尾氣處理D.丁裝置可測(cè)定某未知鹽酸的濃度答案AA項(xiàng),HCl可抑制Mg2+水解,圖中裝置可制備無水MgCl2,正確;B項(xiàng),膠體、溶液均可透過濾紙,過濾不能分離,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯氣的密度比空氣大,收集氯氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”,錯(cuò)誤;D項(xiàng),圖中為酸式滴定管,不能盛放堿性溶液NaOH,錯(cuò)誤。23.下列利用海帶提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲灼燒海帶B.用裝置乙過濾海帶灰浸泡液C.用裝置丙得到I2的CCl4溶液D.用裝置丁提純粗碘答案AA項(xiàng),灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,錯(cuò)誤;D項(xiàng),I2易升華,加熱可以促使I2從固體混合物中分離出來,正確。24.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí),經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的是()答案CA項(xiàng),配制混酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛有濃硝酸的燒杯內(nèi),邊倒邊攪拌,錯(cuò)誤;B項(xiàng),苯發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí),應(yīng)使用水浴加熱,且使用長(zhǎng)導(dǎo)管,以達(dá)到冷凝、回流的目的,錯(cuò)誤;C項(xiàng),硝基苯難溶于水,且密度比水大,采用分液的方法,從下層獲得有機(jī)物,正確;D項(xiàng),蒸餾時(shí),冷卻水的流向應(yīng)“下進(jìn)上出”,錯(cuò)誤。25.一種以菱苦土(MgO)為原料制備金屬M(fèi)g的新工藝流程如下:菱苦土→溶解HNO3↓→降溫結(jié)晶KCl↓→過濾下列說法正確的是()A.電解得到12gMg,同時(shí)得到11.2LCl2B.用鉑絲蘸取濾渣在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈紫色C.為加快菱苦土的溶解,在高溫下用玻璃棒不斷攪拌D.降溫結(jié)晶發(fā)生的反應(yīng)為Mg(NO3)2+2KCl2KNO3↓+MgCl2答案DA項(xiàng),未說明溫度和壓強(qiáng),無法計(jì)算出氣體體積,錯(cuò)誤;B項(xiàng),濾渣中含有鉀元素,其焰色試驗(yàn)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,錯(cuò)誤;C項(xiàng),硝酸易揮發(fā)且在高溫下易分解,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由流程圖可知,降溫結(jié)晶的反應(yīng)物為Mg(NO3)2和KCl,生成物為MgCl2和KNO3,正確。26.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲電解飽和食鹽水獲得Cl2B.用裝置乙制取并收集少量NOC.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)D.用飽和NaHSO3溶液除去CO2氣體中混有的少量SO2答案CA項(xiàng),圖甲裝置中,陽極為鐵棒,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,不能獲得Cl2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NO易被空氣中的O2氧化,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Fe2+若變質(zhì)生成Fe3+,能使KSCN溶液變成紅色,正確;D項(xiàng),應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2,錯(cuò)誤?？偨Y(jié)歸納類似常考的除雜問題還有Cl2中混有的HCl用飽和食鹽水除去;CO2中混有的HCl用飽和NaHCO3溶液除去。27.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaCl粉末中加入適量酒精,充分振蕩形成無色透明液體,用激光筆照射,出現(xiàn)一條光亮通路形成的分散系是膠體B向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成X中一定含有SO42-、CT℃時(shí),向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液,所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)T℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向20%麥芽糖溶液中先加入少量稀硫酸、加熱,再加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)至堿性,最后加入銀氨溶液,水浴加熱,出現(xiàn)銀鏡不能說明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性答案BA項(xiàng),用激光筆照射,出現(xiàn)一條光亮通路,說明發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng),所以形成的分散系是膠體,正確;B項(xiàng),也可能含有HSO3-或Ag+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),所得沉淀n(AgCl)>n(AgI),說明等體積的飽和AgCl、AgI溶液中,c(Cl-)更大,即AgCl的溶解度大于AgI,二者為同類型的沉淀,所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正確;D項(xiàng),麥芽糖本身就具有還原性,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)28.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()A.銅和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時(shí),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1B.品紅溶液褪色,說明SO2具有氧化性C.石蕊試液變紅但不褪色D.用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為SO2+OH-HSO3答案CA項(xiàng),銅和濃硫酸制取SO2的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,其中只有一半的濃H2SO4被還原為SO2,因此氧化劑(濃H2SO4)和還原劑(Cu)的物質(zhì)的量之比為1∶1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,能使石蕊溶液變紅,但SO2不能漂白指示劑,溶液不褪色,正確;D項(xiàng),少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-SO32-+H2O,29.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取答案DA項(xiàng),碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,不符合題意;B項(xiàng),Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3,Al3+發(fā)生水解,最終得到的是Al(OH)3,不符合題意;C項(xiàng),重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是將粗品水溶,趁熱過濾,濾液冷卻結(jié)晶,不符合題意;D項(xiàng),NaBr和NaI都能與氯水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì),再用四氯化碳萃取,顏色層不同,橙紅色的為NaBr,紫紅色的為KI,符合題意。30.下列實(shí)驗(yàn)過程以及所得出的相應(yīng)結(jié)論或解釋的原因都正確的是()實(shí)驗(yàn)過程描述實(shí)驗(yàn)結(jié)論或原因①鐵在純氧中能燃燒,鐵在高溫下也能和水蒸氣反應(yīng)都能得到Fe3O4②將CO2通入到飽和的碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁室溫下溶解度:碳酸鈉>碳酸氫鈉③向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水,出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象樣品中一定有Fe2+④將一塊除去保護(hù)膜的鋁箔在酒精燈上加熱,未見液態(tài)鋁滴落下來鋁的熔點(diǎn)很高,未融化⑤用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+,可能有K+A.①②⑤B.①②C.①②④D.②⑤答案B①鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4,鐵在高溫下也能和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,正確;②二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉,室溫下,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,溶液變渾濁,正確;③未說明KSCN溶液和新制氯水的滴加順序,無法確定溶液中是否含有Fe2+,錯(cuò)誤;④除去保護(hù)膜的鋁箔在酒精燈上加熱時(shí)又會(huì)重新在其表面生成一層致密的氧化膜,未見鋁滴落,并不能說明鋁的熔點(diǎn)高,未融化,錯(cuò)誤;⑤玻璃棒的成分中含有鈉元素,則用玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)(試驗(yàn)),火焰呈黃色,不能說明溶液中一定含有Na+,錯(cuò)誤;故選B。31.從海帶中提取碘,下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A.裝置甲灼燒海帶B.裝置乙過濾海帶灰C.裝置丙萃取碘單質(zhì)D.裝置丁分離碘和苯答案DD項(xiàng),蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?2.下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A.用裝置甲除去乙烯中的少量SO2B.用裝置乙除去碳酸氫鈉中的少量碳酸鈉C.用裝置丙除去固體碘中的少量NH4ClD.用裝置丁除去二氧化錳中的少量氯酸鉀答案DA項(xiàng),乙烯也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NH4Cl受熱分解為NH3和HCl,遇冷反應(yīng)生成固體NH4Cl,無法除去,錯(cuò)誤;D項(xiàng),二氧化錳不溶于水,氯酸鉀溶于水,過濾可以除去二氧化錳中的少量氯酸鉀,正確。33.苯甲酸常用作防腐劑、藥物合成原料、金屬緩蝕劑等,微溶于冷水,易溶于熱水、酒精。實(shí)驗(yàn)室常以甲苯為原料,制備少量苯甲酸,具體流程如圖所示:+MnO2苯甲酸鉀溶液苯甲酸固體下列說法正確的是()A.操作1為蒸發(fā)B.操作2為過濾C.操作3為酒精萃取D.進(jìn)一步提純苯甲酸固體,可采用重結(jié)晶的方法答案D甲苯與高錳酸鉀溶液共熱、回流得到苯甲酸鉀,過濾得到苯甲酸鉀溶液,溶液經(jīng)酸化、過濾得到苯甲酸固體,故A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。34.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)操作或做法目的A在過氧化氫溶液中加入少量MnO2加快O2的生成速率B用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色證明該溶液溶質(zhì)為鈉鹽C向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體通過濃硫酸制取純凈的H2D用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w,試紙變藍(lán)證明該氣體為Cl2答案AB項(xiàng),焰色呈黃色可證明溶液中含有Na+,但不一定是鈉鹽,錯(cuò)誤;C項(xiàng),生成的氫氣中含水蒸氣和HCl雜質(zhì),濃硫酸只能除去水蒸氣,無法除去HCl雜質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng),使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體具有氧化性,可能為Cl2、Br2蒸氣、NO2、O3等,錯(cuò)誤。35.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去試管中附著的硫單質(zhì)加入適量氫氧化鈉溶液并加熱B制備銀氨溶液將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解C比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱常溫下,用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD檢驗(yàn)加碘鹽中的碘元素取適量加碘鹽溶解后,滴加數(shù)滴淀粉溶液答案DA項(xiàng),S和NaOH反應(yīng)生成Na2S、Na2SO3和H2O,故可以用此法除去硫單質(zhì),正確;B項(xiàng),將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解,制備銀氨溶液,正確;C項(xiàng),根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“越弱越水解”可知,常溫下,同濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液,前者pH大,說明前者水解程度大,故HClO的酸性比CH3COOH的弱,正確;D項(xiàng),加碘鹽中的碘元素是以IO3-的形式存在,不能使淀粉溶液變藍(lán)36.如圖所示是乙醇與金屬鈉反應(yīng)的裝置,在盛有少量無水乙醇的試管中,加一小塊金屬鈉(已用濾紙吸干表面的煤油),在試管口上迅速塞上配有注射器針頭的單孔塞。下列說法錯(cuò)誤的是()A.金屬鈉加入到乙醇中后沉入乙醇中B.該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明水中的羥基活性大于乙醇中的羥基活性C.金屬鈉與乙醇反應(yīng)生成的乙醇鈉的水溶液呈堿性D.為檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,直接將氣體點(diǎn)燃,將干燥的燒杯罩在火焰上,觀察是否有液滴生成答案DA項(xiàng),鈉的密度大于乙醇的、小于水的,因此鈉會(huì)浮在水面上,沉在乙醇中,正確;B項(xiàng),鈉分別與水、乙醇反應(yīng),可以理解為鈉分別置換水、乙醇分子中羥基的H,鈉與乙醇反應(yīng)較緩慢(相對(duì)鈉與水反應(yīng)而言),說明乙醇中的羥基活性小于水分子中的羥基活性,正確;C項(xiàng),乙醇難電離,乙醇鈉可以看成是強(qiáng)堿弱酸鹽,故水溶液呈堿性,正確;D項(xiàng),檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否是氫氣,應(yīng)該先驗(yàn)純后再點(diǎn)燃,用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,出現(xiàn)液滴后,迅速倒轉(zhuǎn)燒杯,加入少量澄清石灰水,原則上澄清石灰水不變渾濁,才能說明產(chǎn)生的氣體是氫氣,錯(cuò)誤。37.檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A溶液中的NHNaOH固體、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙B海水中的溴元素四氯化碳C溶液中的Fe2+KSCN溶液DSO2氣體BaCl2溶液答案A檢驗(yàn)溶液中的NH4+,可向溶液中加入NaOH固體,NH4+與OH-反應(yīng)生成的NH3·H2O受熱分解放出NH3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),A項(xiàng)正確;海水中的溴元素主要以Br-形式存在,CCl4無法萃取,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+不能與SCN-反應(yīng)生成紅色溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2不與BaCl38.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象NH3·H2O和AgNO3不反應(yīng)B乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃,將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去使溶液褪色的是乙烯C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn):氧化鋁>鋁D將熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)所得氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水不變渾濁驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為CO答案C氨水過量,可形成銀氨溶液,二者發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤;乙醇易揮發(fā),且乙烯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯(cuò)誤;鋁箔加熱熔化但不滴落,是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁,C正確;4HNO3(濃)+C4NO2↑+CO2↑+2H2O,濃硝酸易揮發(fā),且NO2溶于水生成硝酸,使澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成的CaCO3溶解,D錯(cuò)誤。39.(雙選)由下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成溶液中含有Cl-B向FeCl2溶液中滴加氯水溶液顏色變?yōu)樽攸S色氯水中含有HClOC將銅粉加入Fe2(SO4)3溶液中銅粉溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色金屬鐵比銅活潑D將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性答案AD氯水中Cl2、HClO都有強(qiáng)氧化性,不能說明是HClO將Fe2+氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;銅粉溶解,說明Fe3+氧化性大于Cu2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;故選AD。40.某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物,為進(jìn)一步確認(rèn)該黑色粉末的成分,下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是()A.準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末,用H2充分還原,并用干燥劑收集所得水,獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量,進(jìn)行計(jì)算B.準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末,溶解于足量鹽酸,加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,稱量所得粉末質(zhì)量,進(jìn)行計(jì)算C.準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末,用CO充分還原,在CO氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱量剩余固體的質(zhì)量,計(jì)算D.準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末,與一定量鋁粉混合后點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后冷卻,準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量,進(jìn)行計(jì)算答案D根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算得到m(O),再根據(jù)黑色粉末的質(zhì)量計(jì)算得到m(Fe),進(jìn)而確定化學(xué)式,A可行;灼燒至質(zhì)量不變所得的粉末是氧化鐵,依據(jù)氧化鐵的質(zhì)量可以計(jì)算得到m(Fe),再根據(jù)黑色粉末的質(zhì)量得到m(O),進(jìn)而確定化學(xué)式,B可行;剩余固體是鐵,根據(jù)黑色粉末的質(zhì)量計(jì)算得到m(O),進(jìn)而確定化學(xué)式,C可行;反應(yīng)前后都是固體,而且固體質(zhì)量不變,不能計(jì)算確定該黑色粉末的成分,D不可行。解題指導(dǎo)根據(jù)反應(yīng)前后鐵元素(或氧元素)質(zhì)量守恒,再根據(jù)黑色粉末的質(zhì)量得到氧元素(或鐵元素)的質(zhì)量,進(jìn)而確定化學(xué)式。41.二氧化硫是國(guó)內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑,可用于食物的增白、防腐等,但必須嚴(yán)格遵守國(guó)家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)使用。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖1裝置用于制取并驗(yàn)證其性質(zhì)。圖1(1)儀器a的名稱為。

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)燒杯F中的試劑可以是。(填序號(hào))

A.飽和NaHSO3溶液B.飽和Na2CO3溶液C.NaOH溶液D.飽和NaCl溶液(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置E中溶液變?yōu)闇\綠色,檢驗(yàn)該離子產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到裝置B無明顯現(xiàn)象,裝置C紅色褪去,則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是。(填化學(xué)式)

(6)學(xué)生甲預(yù)測(cè)裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的原因,分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液,進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn):圖2如圖2實(shí)驗(yàn)中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表:燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象G無白色沉淀產(chǎn)生,pH傳感器測(cè)得溶液pH=5.3H有白色沉淀產(chǎn)生I有白色沉淀產(chǎn)生,I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多①據(jù)G中現(xiàn)象得出的結(jié)論是。

②H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

③I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是。

答案(1)分液漏斗(2)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O(3)BC(4)取少量E中溶液于試管中,滴加1~2滴鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀,則該產(chǎn)物為Fe2+(5)SO2(6)①SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性②3SO2+Ba2++2NO3-+2H2OBaSO4↓+2NO+4H++2SO42-(或3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+)③在水溶液中O2氧化SO2比NO3-氧化SO2活化能小[或O2的氧化性比解析(3)F是尾氣吸收裝置,作用是吸收SO2,飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液都顯堿性,可以吸收酸性氣體SO2;(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置E中氯化鐵被二氧化硫還原為氯化亞鐵,溶液變?yōu)闇\綠色,檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)該用鐵氰化鉀溶液;(5)SO2溶于乙醇,在乙醇中不能電離,B中紅色不能褪去,故排除SO2使品紅溶液褪色的可能;(6)①氧氣可以將SO2氧化,所以煮沸排出氧氣干擾;pH小于7說明生成了酸性物質(zhì),沒有生成白色沉淀說明其酸性小于鹽酸;②二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性,NO3-在酸性條件下有強(qiáng)氧化性,將亞硫酸氧化成為硫酸,據(jù)此可寫出反應(yīng)的離子方程式;③沒有煮沸的蒸餾水中溶有的氧氣與二氧化硫的反應(yīng)速率比NO3-在酸性條件下與二氧化硫反應(yīng)的速率快,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)的活化能越小,則在水溶液中氧氣氧化二氧化硫比N42.含鈣物質(zhì)在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用,如Ca(OH)2、CaCl2等。(1)菠菜成分測(cè)定中常以CaCl2為沉淀劑。菠菜中含有的草酸以H2C2O4、HC2O4-、C2O42-①在“預(yù)處理”步驟,將菠菜碾碎后預(yù)處理,得含總草酸的溶液(pH=2~3),該步驟依次需要的裝置有。

ABCD②在“沉淀”步驟,調(diào)節(jié)pH至溶液弱堿性,再滴加足量CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾得到CaC2O4固體?！罢{(diào)節(jié)溶液至弱堿性”的目的是。

草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化如圖所示:③在“溶解”步驟,稀HCl溶解CaC2O4,所得溶液pH=0.5,該步驟主要反應(yīng)的離子方程式是。

④在“滴定”步驟,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定2~3次,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(2)25℃的飽和石灰水,加熱至45℃,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,且加熱過程中并未見水分蒸發(fā),現(xiàn)探究溶液變渾濁的原因。提出猜想。猜想a:Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小,升溫的過程中析出Ca(OH)2。猜想b:溫度變化的過程中,Ca(OH)2變質(zhì),使溶液變渾濁。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想。提供25℃下的Ca(OH)2飽和溶液Ⅰ、45℃下的Ca(OH)2飽和溶液Ⅱ。實(shí)驗(yàn)序號(hào)123試樣Ⅰ:25℃的Ca(OH)2飽和溶液Ⅱ:45℃的Ca(OH)2飽和溶液

測(cè)試溫度/℃2545

c(OH-)/mol/LA1A2A3①查閱資料:25℃時(shí),Ksp[Ca(OH)2]=4×10-6,A1=mol/L。

②上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果是A1>A2,是否可以證明猜想a成立,(填“是”或“否”)。

③進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)3,填寫于表中。(3)實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3的結(jié)果,可以判斷猜想b成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是。

答案(1)①BA②H2C2O4、HC2O4-完全轉(zhuǎn)化為C2O42-,使總草酸完全轉(zhuǎn)化為沉淀③CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4④滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后溶液變成淺紫色,(2)①0.02②是③Ⅱ25(3)A2>A3。實(shí)驗(yàn)3由45℃變?yōu)?5℃的過程中溫度降低,Ca(OH)2溶解度在不斷增大,這個(gè)過程不可能析出Ca(OH)2固體,此過程的c(OH-)變化只能是因?yàn)椴孪隻引起的解析(1)①應(yīng)先溶解后過濾,故選BA;②H2C2O4、HC2O4-不能與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,C2O42-能與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。故“調(diào)節(jié)溶液至弱堿性”的目的是H2C2O4、HC2O4-完全轉(zhuǎn)化為C2O42-,使總草酸完全轉(zhuǎn)化為沉淀;③由圖知,溶液pH=0.5時(shí),主要微粒是H2C2O4,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;(2)①設(shè)c(Ca2+)是xmol/L,則根據(jù)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)可知c(OH-)是2xmol/L,則Ksp[Ca(OH)2]=x·(2x)2=4×10-6,解得x=0