2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)試題-專題二物質(zhì)的量

專題二物質(zhì)的量基礎(chǔ)篇固本夯基考點一物質(zhì)的量和氣體摩爾體積1.(2018課標(biāo)Ⅲ,8,6分)下列敘述正確的是()A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同答案B2.(2020海南,8,2分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mol分子中所含σ鍵數(shù)為5NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO32-C.78gNa2O2與足量水完全反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NA答案C3.(2020課標(biāo)Ⅲ,9,6分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7NA個中子B.1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D.1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA個電子答案C4.(2021廣東,11,4分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB.1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA答案A5.(2020北京,5,3分)下列說法正確的是()A.同溫同壓下,O2與CO2的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同D.室溫下,pH相同的鹽酸和硫酸中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同答案C6.(2022屆遼寧沈陽市郊聯(lián)體期中,2)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.單位體積的CO和N2,二者含有的原子數(shù)均為2NAB.含有相同氧原子數(shù)的硫酸與磷酸具有相同的質(zhì)量C.1mol任何物質(zhì)中都含有相同的分子數(shù)D.1mol·L-1KNO3溶液中含有的溶質(zhì)離子數(shù)為2NA答案B考點二物質(zhì)的量濃度1.(2021廣東,7,2分)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的濃硫酸,稀釋;②轉(zhuǎn)移定容得待測液;③移取20.00mL待測液,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的儀器為()答案B2.(2022屆遼寧沈陽期中,7)下列實驗操作可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)編號實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,然后緩慢倒入蒸餾水并攪拌B配制0.10mol·L-1的NaOH溶液稱取1.0g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容C配制濃度為0.10mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體1.58g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度線處D制取純凈干燥的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸答案D3.(2022屆北京開學(xué)考,8)配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液的操作如下圖所示。下列說法正確的是()A.操作1前需用稱量紙稱取質(zhì)量為4.0g的NaOHB.操作1確定NaOH完全溶解后,應(yīng)立刻進(jìn)行操作2C.操作4如果俯視,則NaOH溶液濃度偏大D.操作5后液面下降,需補(bǔ)充少量水至刻度線答案C4.(2022屆重慶涪陵期中,13)將ag混有Fe2O3、Al2O3的樣品溶解在過量的100mL0.05mol·L-1的鹽酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液250mL,則NaOH溶液的濃度為()A.0.1mol·L-1B.0.02mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.2mol·L-1答案B5.(2021河北衡水月考,12)下列實驗操作中正確的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時,用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后,再用蒸餾水洗滌量筒2~3次,并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B.100gH2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1,用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1,需要水100gC.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體,放入1000mL的容量瓶中,加入1000mL水溶解,振蕩、搖勻D.將10gCuSO4溶解在90g水中,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液答案D6.(2022屆黑龍江哈爾濱適應(yīng)考,3)某同學(xué)參閱某品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL4mol/L的NaClO消毒液。下列說法錯誤的是()A.上圖儀器中,有四種是不需要的,但還需另外兩種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,烘干才能用于溶液配制C.定容時,俯視液面則配制的溶液濃度偏大D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149.0g答案B7.(2022屆黑龍江省實驗月考,2)如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是()硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名:硫酸化學(xué)式:H2SO4相對分子質(zhì)量:98密度:1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.該硫酸與等體積的水混合所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L答案C8.(2022屆河北邢臺聯(lián)考,10)(雙選)標(biāo)準(zhǔn)狀況時,將aLNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg·mL-1,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含有NH4+的物質(zhì)的量是bmol,下列敘述不正確的是(A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=a22.B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a22.4C.溶液中c(OH-)=1000bVmol·D.向上述溶液中加入等質(zhì)量的水,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5ω答案AC9.(2022屆安徽六安月考,22)實驗室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL,現(xiàn)用CuSO4·5H2O晶體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制上述溶液,實驗室提供的儀器如圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)所給儀器中配制溶液時肯定不需要的是(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。

(2)在配制CuSO4溶液時:①根據(jù)計算,用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為g。

②若稱取CuSO4·5H2O時,使用了生銹的砝碼,則所得溶液濃度(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1。

③若定容時俯視讀數(shù),則所得溶液濃度(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1。

(3)在配制硫酸溶液時:①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

②如果實驗室有10mL、15mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL量筒為宜。

③若稀釋濃硫酸后,未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移,則所得溶液濃度(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1。

答案(1)AC膠頭滴管、500mL容量瓶(2)①12.5②>③>(3)①2.7②10③>綜合篇知能轉(zhuǎn)換綜合以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算1.(2021河北,7,3分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC.電解飽和食鹽水時,若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1L1mol·L-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于答案C2.(2021天津,7,3分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1mol·L-1HCl溶液中,HCl分子的數(shù)目為NAB.22.4L氫氣中,H2分子的數(shù)目為NAC.180g葡萄糖中,C原子的數(shù)目為6NAD.1molN2中,σ鍵的數(shù)目為3NA答案C3.(2021湖北,6,3分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB.0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA答案A4.(2021浙江1月選考,18,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒,則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA答案C5.(2017課標(biāo)Ⅱ,8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA答案D6.(2017課標(biāo)Ⅲ,10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1mol的11B中,含有0.6NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個P—Cl鍵答案A7.(2019浙江4月選考,19,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.1molCH2CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NAB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD.2.3gNa與O2完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間答案D8.(2018浙江11月選考,20,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.32gS8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價鍵數(shù)目為NAB.2g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為C.8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA答案D9.(2017浙江11月選考,22,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB.25℃時,pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NAC.任意條件下,1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NAD.amol的R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA答案B10.(2022屆河北部分學(xué)校月考,12)錳的氧化物Mn2O3、MnO2、Mn3O4、Mn2O7在加熱時均能和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成MnCl2和Cl2。取一定量錳的某種氧化物與足量的濃鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,測得溶液中c(Mn2+)為0.1mol·L-1,則參加反應(yīng)的氧化物是()A.Mn2O3B.Mn3O4C.MnO2D.Mn2O7答案C11.(2022屆北京朝陽期中,10)下列指定微粒數(shù)目一定相等的是()A.等質(zhì)量的H2O與

12H2B.等物質(zhì)的量的C2H6與C3H6中所含的碳原子數(shù)C.等體積等濃度的Na2SO3與(NH4)2SO3溶液中所含的SO3D.等物質(zhì)的量的CH3CH2OH與CH3OCH3所含的共價鍵數(shù)答案D12.(2021福建福州期中,2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是()A.18g18O2中含有NA個氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1答案A13.(2022屆北京海淀期中,3)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.6.2gNa2O中的離子總數(shù)為0.2NAB.pH=2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NAC.2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LH2O所含O—H鍵的數(shù)目為0.5NA答案C14.(2022屆遼寧期中,15)將44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的HCl緩慢溶于aL水中,得到bL溶液,然后將所得溶液與足量的MnO2混合使其充分反應(yīng),下列說法正確的是()A.所得鹽酸的密度為1000a+73B.所得鹽酸中c(HCl)=2aC.可得到0.5molCl2D.b=a+44.8答案A15.(2020浙江7月選考,19,2分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.4MnO4-+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol[4MnO4-+5HCHO]B.用電解粗銅的方法精煉銅,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時,陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+C.常溫下,pH=9的CH3COONa溶液中,水電離出的H+數(shù)為10-5NAD.1L濃度為0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中,陰離子數(shù)為0.100NA答案A16.(2021浙江1月選考,27,4分)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去,發(fā)生如下反應(yīng):3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)S+K2SO3K2S2O3請計算:(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng),只生成K2S和K2SO3,則V=。

(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng),只生成K2Sx和K2S2O3,則x=。(寫出計算過程)

答案(1)30.0(2)3(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O2x+260.0800.060x=317.(2019江蘇單科,18,12分)聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料,經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液,繼續(xù)反應(yīng)一段時間,得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為;水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH。

(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后,除去過量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7①上述實驗中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。答案(1)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O減小(2)①偏大②n(Cr2O72-)=5.000×10-2mol·L-1×22.00×10-3由滴定時Cr2O72-→Cr3+和Fe2+→Fe3+,根據(jù)得失電子守恒可得微粒的關(guān)系式:Cr2O72-~6Fe2+(或Cr2O72-+14H++6Fe則n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×1.100×10-3樣品中鐵元素的質(zhì)量:m(Fe)=6.600×10-3mol×56g·mol-1=0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):ω(Fe)=0.18.(2018浙江11月選考,29,4分)某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,為探究其組成,稱取mg該固體粉末樣品,用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后,稱得固體質(zhì)量為ag。已知:Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O(1)若a=(用含m的最簡式表示),則紅色固體粉末為純凈物。

(2)若a=19m,則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為mol(用含m的最簡式表示)。答案(1)4m919.(2018浙江4月選考,29,4分)稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物,加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g鐵粉,充分反應(yīng)后,得固體的質(zhì)量為3.04g。請計算:(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量。

答案(1)0.100mol(2)2.40g應(yīng)用篇知行合一應(yīng)用識破“阿伏加德羅常數(shù)”的常見命題陷阱1.(2021海南,7,2分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1mol27Al3+中含有的電子數(shù)為1.3NAB.3.9gNa2O2中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1NAC.0.1mol肼(H2N—NH2)含有的孤電子對數(shù)為0.2NAD.CH2CH2+H2CH3CH3,生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為NA答案C2.(2021福建,3,4分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1.12LC2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NAB.12gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAC.0.1molCH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NAD.電解熔融MgCl2制2.4gMg,電路中通過的電子數(shù)為0.1NA答案B3.[2022屆T8聯(lián)考(2),3]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.31g白磷(P4)固體所含共價鍵數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC.過氧化鈉與水反應(yīng),生成0.1mol氧氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD.14g聚乙烯(CH2—CH2)含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA答案D4.(2022屆吉林長春外國語期初,2|學(xué)術(shù)探索情境)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNAB.13gC2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.1NAD.1mol羥基所含電子數(shù)為10NA答案B5.(2022屆重慶南開質(zhì)檢,3|學(xué)術(shù)探索情境)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.3.2g硫與足量O2充分燃燒后,生成SO3的分子數(shù)為0.1NAB.向沸水中加入1mL5mol/LFeCl3溶液,制得的膠體中分散質(zhì)粒子數(shù)為0.005NAC.4.6gC17O2與15N2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2溶于水中,所得氯水中含氯微粒的總數(shù)為2NA答案C6.(2021全國甲,8,6分|學(xué)術(shù)探索情境)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD.1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-答案C7.(2021浙江6月選考,18,2分|學(xué)術(shù)探索情境)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAB.31gP4(分子結(jié)構(gòu):)中的共價鍵數(shù)目為1.5NAC.100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAD.18.9g三肽C6H11N3O4(相對分子質(zhì)量:189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA答案C8.(2019課標(biāo)Ⅱ,8,6分|學(xué)術(shù)探索情境)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.3g3He含有的中子數(shù)為1NAB.1L0.1mol·L-1磷酸鈉溶液含有的PO43-C.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA答案B9.(2022屆湖北九師聯(lián)盟開學(xué)考,4|學(xué)術(shù)探索情境)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.3g由

13H2與

23B.1L0.1mol·L-1NaAlO2溶液中含AlO2-數(shù)目為C.4.4g由乙醛與乙酸乙酯組成的混合物中含氧原子總數(shù)為0.1NAD.1molH2與2molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后,生成HI分子數(shù)為2NA答案C10.(2022屆湖北重點中學(xué)起點考,3|學(xué)術(shù)探索情境)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,46gNO2中所含的分子數(shù)目為NAB.常溫下,1LpH=1的鹽酸,由水電離的H+的數(shù)目為0.1NAC.鉛蓄電池中,當(dāng)正極增加6.4g時,電路中通過的電子數(shù)目為0.2NAD.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時,共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA答案C11.(2018課標(biāo)Ⅱ,11,6分|學(xué)術(shù)探索情境)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA答案C12.(2022屆安徽A10聯(lián)盟摸底,5|學(xué)術(shù)探索情境)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2和22.4LF2混合后所含氣體分子的數(shù)目為2NAB.87g的MnO2和足量稀鹽酸共熱,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC.13g的立方烷()和正四面體烷()的混合物中含有原子的數(shù)目為2NAD.0.5mol/LNaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為0.5NA答案C13.(2022屆河北唐山摸底,7|學(xué)術(shù)探索情境)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LCH3OH中所含氧原子的數(shù)目為0.05NAB.3.0gNO和1.6gO2組成的混合物中,分子總數(shù)為0.1NAC.常溫下,1LpH=10的Na2CO3溶液中由水電離出的OH-數(shù)目為10-4NAD.0.1molCl2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA答案C14.(2022屆云南師大附中月考,2|學(xué)術(shù)探索情境)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.2NAB.過氧化鈉與CO2反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.1L0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中HC2O4-和C2O4D.12gNaHSO4和MgSO4固體混合物中陽離子總數(shù)為0.1NA答案D