2024年高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)練習(xí)題化學(xué)用語(yǔ)的書寫含解析

化學(xué)用語(yǔ)的書寫1.下列說明事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-===H2↑+2OH-D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e-===Fe3+【答案】D【詳解】A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，則可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化其離子方程式為：ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+，A項(xiàng)正確；B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3，是因?yàn)榇姿崾侨跛幔l(fā)生部分電離，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，B項(xiàng)正確；C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)水中的氫離子得電子生成氫氣，溶液pH增大，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-===H2↑+2OH-，C項(xiàng)正確；D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，其電極反應(yīng)式為：Fe－2e-===Fe2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色改變的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消逝Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【詳解】A.金屬活動(dòng)性依次：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消逝，A項(xiàng)正確；B.澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；C.過氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項(xiàng)正確。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3 B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為16的硫原子：S D.氫氧化鈉的電子式：【答案】A【解析】甲酸甲酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3，故A正確；Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：,故B錯(cuò)誤；中子數(shù)為16的硫原子：，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉的電子式：，故D錯(cuò)誤。4.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.H2O的電子式：【答案】D【詳解】A.核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氮原子最外層電子數(shù)為5，還須要3個(gè)電子（或形成3對(duì)共用電子對(duì)）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。5.我國(guó)在物質(zhì)制備領(lǐng)域成果斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.砷化鈮納米帶【答案】A【詳解】A.依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，雙氫青蒿素的組成元素有C、H、O，屬于有機(jī)物，A項(xiàng)正確；B.全氮陰離子鹽中不含C元素，不屬于有機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C聚合氮中只有氮元素，不含C元素，不屬于有機(jī)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.砷化鈮納米帶不含C元素，不屬于有機(jī)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6.下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）ABCDNaCl溶于水電解CuCl2溶液CH3COOH在水中電離H2與Cl2反應(yīng)能量改變NaClNa++Cl?CuCl2Cu2++2Cl?CH3COOHCH3COO?+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=?183kJ·mol?1【答案】B【分析】本題A、B、C選項(xiàng)應(yīng)區(qū)分電離和電解的概念。電離是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。依據(jù)其電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，幾乎全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)（如A選項(xiàng)），只有少部分電離的是弱電解質(zhì)（如C選項(xiàng)）；是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置(構(gòu)成:外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽(yáng)電極)。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程（如B選項(xiàng)）?！驹斀狻緼.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自發(fā)解離為Na+和Cl-，故電離方程式為NaCl=Na++Cl-，故A不符合題意；B.電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動(dòng)，得電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu,氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)，失電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：2Cl-+2e-=Cl2,所以電解總反應(yīng)為：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B符合題意；C.CH3COOH為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，因此電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合題意；D.由圖可知，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵汲取的總能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放熱183kJ/mol,放熱?H為負(fù)值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-183kJ/mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。7.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域探討的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面其次層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1（設(shè)冰的密度為0.9g·cm?3）C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl?【答案】D【分析】由示意圖可知，在冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，其次層中氯化氫溶于水中并發(fā)生部分電離，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關(guān)?！驹斀狻緼項(xiàng)、由圖可知，冰的表面第一層主要為氯化氫的吸附，氯化氫以分子形式存在，故A正確；B項(xiàng)、由題給數(shù)據(jù)可知，冰的表面其次層中氯離子和水的個(gè)數(shù)比為10—4:1，其次層中溶解的氯化氫分子應(yīng)少于第一層吸附的氯化氫分子數(shù)，與水的質(zhì)量相比，可忽視其中溶解的氯化氫的質(zhì)量。設(shè)水的物質(zhì)的量為1mol，則所得溶液質(zhì)量為18g/mol×1mol=18g，則溶液的體積為×10—3L/ml=2.0×10—2L，由其次層氯離子和水個(gè)數(shù)比可知，溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量，為10—4mol，則氫離子濃度為=5×10—3mol/L，故B正確；C項(xiàng)、由圖可知，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關(guān)，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，故C正確；D項(xiàng)、由圖可知，只有其次層存在氯化氫的電離平衡HClH++Cl—，而第一層和第三層均不存在，故D錯(cuò)誤。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B.1molNa與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子C.1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD.25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子【答案】B【詳解】A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是，1mol白磷中有6molP－P鍵，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為，1mol甲烷中4molC－H鍵，0.4NA共價(jià)鍵，當(dāng)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí)，白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol，甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol，故A錯(cuò)誤；B、無論是Na2O還是Na2O2，Na的化合價(jià)為＋1價(jià)，1molNa都失去電子1mol，數(shù)目為NA，故B正確；C、由Na2O2的電子式可知，1molNa2O2固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol，個(gè)數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D、題中未給出溶液的體積，無法計(jì)算OH－的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。9.用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的形成，不正確的是A.正長(zhǎng)石[KAlSi3O8]：K2O·Al2O3·3SiO2B.鎂橄欖石[Mg2SiO4]：2MgO·SiO2C.鈣沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]：CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OD.高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]：Al2O3·2SiO2·2H2O【答案】A【解析】正長(zhǎng)石[KAlSi3O8]：K2O·Al2O3·6SiO2，故A錯(cuò)誤。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25g膽礬溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NAB.120gNaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC.17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAD.1molFeI2與22.4LCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】C【詳解】A.25g膽礬即0.1mol硫酸銅晶體，溶于水形成1L溶液，所得溶液中銅離子水解，所以Cu2+數(shù)目為小于0.1NA，故錯(cuò)誤；B.120gNaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，不含氫離子，故錯(cuò)誤；C.17g甲基(14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)甲基含有8個(gè)中子，所以所含的中子數(shù)目為8NA，故正確；D.22.4LCl2沒有說明是否在標(biāo)況下，不能確定其物質(zhì)的量，不能計(jì)算其與1molFeI2與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故錯(cuò)誤。11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NAB.8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NAC.1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA【答案】B【詳解】A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，不存在H-Cl鍵，故A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯的分子式為：C4H8O2，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol，一個(gè)分子中含有4個(gè)碳原子，故碳原子數(shù)為0.4NA，故B正確；C.C與CO2在高溫下反應(yīng)的方程式為：C+CO22CO，1.2gC的物質(zhì)的量為0.1mol，與0.1molCO2反應(yīng)生成0.2mol的CO，即0.2NA，故C錯(cuò)誤；D.常溫時(shí)，pH＝7為中性，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，pH＝7為酸性，即c（H+）＞c（OH-），依據(jù)溶液呈電中性，則c（Cl-）＞c（NH4+），n（Cl-）=0.1mol，則NH4+的數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。12.下列敘述正確的是A.同等質(zhì)量的乙炔(C2H2)和苯中，原子數(shù)比為1︰3B.16gO2與16gO3中，含有相同的質(zhì)子數(shù)C.1mol重水(D2O)與1mol水(H2O)中，中子數(shù)相同D.1mol二氧化碳和1mol甲烷中，共用電子對(duì)數(shù)目之比為1︰2【答案】B【詳解】A.乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同都為CH，所以同等質(zhì)量的乙炔和苯中C、H原子數(shù)目相等，所以同等質(zhì)量的乙炔(C2H2)和苯中原子數(shù)比為1︰1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.16gO2與16gO3中，所含的氧原子數(shù)相同，因此有相同的質(zhì)子數(shù)，B項(xiàng)正確；C.1mol重水中氘原子含1個(gè)中子，而水中H原子不含中子，重水與水中氧原子的中子數(shù)相同，所以物質(zhì)的量相同的重水和水中中子數(shù)不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.1個(gè)二氧化碳分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)，1個(gè)甲烷分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)，所以1mol二氧化碳和1mol甲烷中，共用電子對(duì)數(shù)目之比為1︰1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.下列電離方程式或離子方程式正確的是A.NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++CO32－B.NH4＋水解：NH4＋+H2ONH3·H2O+H+C.H3PO4電離：H3PO4====3H++PO43－D.CO32－水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH-【答案】B【詳解】A項(xiàng)，NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而HCO3-是弱酸根離子，不能完全電離，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4＋水解生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，水解反應(yīng)為NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，H3PO4是中強(qiáng)酸，不完全電離，且分步電離，電離的離子方程式只寫第一步：H3PO4H++H2PO4-，H2PO4-H++HPO42-，HPO42-H++PO43-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO32－是弱酸根離子，存在水解平衡，以第一步水解為主，CO32－+H2OHCO3-+OH-，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.下列離子方程式書寫正確的是A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2OB.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-C.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2OD.CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】C【分析】Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)為氧化還原