2023-2024學(xué)年安徽省蚌埠四校高考化學(xué)必刷試卷含解析

2023-2024學(xué)年安徽省蚌埠四校高考化學(xué)必刷試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、己知鉆酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為LimCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通電

后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuQ),tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。

下列有關(guān)敘述不正確的是

怙極鯉電池

+

A.鉆酸鋰電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為Lii.xCoOi+xe+xLi=LiCoO2

B.當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時(shí)。鉆酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4g

C.電極d為陽極，電解開始時(shí)電極d的反應(yīng)式為Cu+Cl--e-=CuCl

D.電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大

2

2、已知反應(yīng)S2O#(aq)+2r(aq)-2SO4(aq)+I2(aq),若往該溶液中加入含F(xiàn)*的某溶液，反應(yīng)機(jī)理:

@2Fe3*+(aq)+2r(aq)'l2(aq)+2Fe2*(aq)@2Fe2+(aq)+S2Os2(aq)YFe'aq^ZSOFlaq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說

法不正確的是

A.增大S2O8?一濃度或「濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快

B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深

3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()

A.能量的轉(zhuǎn)移

B.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成

C.電子轉(zhuǎn)移

D.原子種類與原子數(shù)目保持不變

4、室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CHjCOONa溶液，下列說法正確的是

A.兩種溶液中的c(Na+)相等

B.兩溶液中由水電離出的c(OH)之比為10。10$

C.分別加水稀釋到100mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等

D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積相等

5、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是

A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e?+時(shí)，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液

B.配制lOOmLlmol/LNaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體

C.將FeCL飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體

D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯

6、常溫下，pH=3的HA溶液VimL與pH=ll的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是

A.若V尸V2,則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

B.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則Vi一定小于V2

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2xKF7moi?L「

7、筲是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO』和MnWCh的黑鐺鐵礦與純堿共熔冶煉鋁的流程如下，下列說法不

正確的是()

A.將黑鋁鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

8、下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C?能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AS>0

+

B.常溫下向0.1mol-f'CHiCOOH溶液中通入少量HC1氣體，c(H)c(CH3COO~)^^：

C.將1rnoiciz溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1（）23個(gè)

D.2H2（g）+O2（g）=2%O（g）的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

9、下列各組離子一定能大量共存的是

+

A.在含有大量F鏟的溶液中:NH4>Na\Cl>SCN'

+2+

B.在含有Al"、C「的溶液中：HCOJ>I->NH4>Mg

C.在c（H+）=lxl（Ti3moi/L的溶液中:、a+、S?-、SCV一、NOj"

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：F/+、Ca2+>Al?，Cl-

io.化合物M（O^AOH）是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

c.與互為同分異構(gòu)體,

D.1molM最多能與ImolNa2cO3反應(yīng)

11、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiQ光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時(shí)Na2s4還原為NazS。

下列說法錯(cuò)誤的是

._______

aP^—-0—b

肉年換股M

A.充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：4S2--6e-=S；-

C.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：3r-2e=I3-

D.M是陰離子交換膜

12、如甌甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著

C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成

13、欲觀察環(huán)戊烯(，'])是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇?，再慢慢滴?.0U5moHL"KMiiO4

溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

14、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCb飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(ClOa)2：MgCl2+2NaCIO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若Na。中含有少量Mg(CIO3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純

15、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.16.25gFeC13水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAlCh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO?催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

16、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是

A.用葡荀糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用CKh殺菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X1O1發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題：

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

⑵③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶已知:ZO3L+M2++H+TZ、M"+H2O（M為金屬元素，方程式未配平）由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為

（4）Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NOo寫出此反應(yīng)的離子方括式

18、普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為H芥一^’-COOCHiCHiKCHG）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60℃。它的一條合成路

線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；—二1的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。

（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①_______________,反應(yīng)③o

（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a,試劑b

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是o

（5）寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式B,F

（6）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

19、某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12）,后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）CL和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________o

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________。

（3）向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白雋。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；

b.用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a目的是______。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCL理由是________。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1?發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_____o

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：。

20、二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料，在

AlCb作用卜制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如卜圖所示：

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對(duì)分

名稱密度/gym，熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

oo

已知：反應(yīng)原理為：*?丫、||/該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問題：

（D反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲(chǔ)過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50c

左右反應(yīng)1.5?2ho

儀器A的名稱為o裝置B的作用為o緩慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作為C中裝置的是

（填標(biāo)號(hào)）。

（2）操作X為o

（3）NaOH溶液洗滌的目的是______________。

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲(chǔ)除去___________,再減壓蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品。

（5）當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

21、化合物G是一種具有抗痢疾的某種藥物的中間體，其合成路線如圖:

OOCyOa^二節(jié)煤球爐

A■CP

?~Cp8寸:XH舉門產(chǎn)

已知：.

0+&NH2r'+H2O

?J1*RLC-NR.

（1）X的分子式為C2H4c12,寫出其化學(xué)名稱o

（2）①的反應(yīng)類型為—o

（3）D中官能團(tuán)的名稱為o

（4）E的分子式為—。

（5）芳香族化合物Z的分子式為CsH^OBr,寫出Z的結(jié)構(gòu)簡式。

（6）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式.

①能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)

②能與純堿反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

③除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

④核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為h1：2：6

（7）

寫出0和&為有機(jī)原料制備的流程圖。

Br

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

I為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陽極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===%3則b為陽極,

c為陰極，d為陽極。

【詳解】

A.放電時(shí)為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知放電時(shí)Lii.xCMh得電子生成LiCoCh,所以

電極方程式為：Lii-xCoO：+xe'+xLi+=LiCoO2,故A正確；

224L

B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===Hzt，標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為一:------=0.1mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.2moL

22.4L/mol

+,

鉆酸鋰電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)LixC6=xLi+6C+xe,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)有0.2molLi+生成，所以負(fù)極質(zhì)量減少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正確；

C.根據(jù)分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCL所以電極方程式為Cu+cr?

e-=CuCL故C正確；

D.開始時(shí)陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-===H2f+2OH,陽極發(fā)生Cu+Cl-e=CuCl,可知生成的Ci)+與0H?物質(zhì)的量相等,

tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH),說明隨著電解的進(jìn)行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OH=CuOH+CI,即電解過程

生成的氫氧根全部沉淀，整個(gè)過程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH[+H2T表示，可知溶液的pH值基本不變，故D

錯(cuò)誤；

故答案為Do

2、D

【解析】

A.增大S2O8?一濃度或「濃度，增加反應(yīng)物濃度，因此反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快，故A正確；

B.Fe3+在反應(yīng)中是中間過程，參與反應(yīng)但質(zhì)量不變，因此是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，平衡逆向移動(dòng)，單質(zhì)碘減少，藍(lán)色加淺，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

3、B

【解析】

A.能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生，物理變化過程中也會(huì)發(fā)生，A不合題意；

B.只有化學(xué)反應(yīng)過程才會(huì)發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，B符合題意；

C.非氧化還原反應(yīng)中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C不合題意；

D.物理變化過程中，原子種類與原子數(shù)目也保持不變，D不合題意；

故選Bo

4、B

【解析】

pH相等的NaOHCHjCOONa溶液，c(NaOH)Vc(CHaCOONa),相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n(NaOH)

<n(CH3COONa)o

【詳解】

A.pH相等的NaOH和ClhCOONa溶液，c(NaOH)<c(CHjCOONa),鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH

<CH3COONa,故A錯(cuò)誤；

B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH)=l()-9mol/L,CH3coONa

溶液10"/109=10Smol/L,兩溶液中由水電離出的c(OH)之比二10)IO、故正確；

C.加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中pH大小為CH3COONa>NaOH,故C錯(cuò)誤；

D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積與NaOH、CFhCOONa的物質(zhì)的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3COONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯(cuò)誤。

5、D

【解析】

A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,應(yīng)先淘加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否變色，順序

不能顛倒，故A錯(cuò)誤；

B.托盤天平的感量為0.1g,可稱量5.9gNaCl固體，故B錯(cuò)誤；

C.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱，不能長時(shí)間煮沸，防止膠

體聚沉，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不

同，可鑒別，故D正確；

故選Do

6、D

【解析】

A.若Vi=Vz,如果酸是強(qiáng)酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A錯(cuò)誤；

B.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2,如果酸是弱酸，』可能大于V2,可能等于V2,故B

錯(cuò)誤；

C.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則』一定大于V2,如果酸是弱酸，V1可能大于V2,可能等于V2,故C

錯(cuò)誤；

D.若混合溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH)=10-7mol*LI,所以c(H+)+c(OH)=2xlO-7mol*L,,故D正

確；

故選D。

7、D

【解析】

A.根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑筲鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；

B.根據(jù)流程圖知,FeWO4和MnWO,在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成MnO2>Fe2O3,Fe(II)WMn(II)化合價(jià)升高為Fe(III)

和Mn(IV),碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(H),故B正確；

C.根據(jù)流程圖可知NazWO』為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HzWCh,H2WO4難溶于水，可以通過過濾、

洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D.WO3生成W的過程中，元素化合價(jià)降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯(cuò)誤。

故選D。

8、B

【解析】

A.反應(yīng)CaCzGHNMg尸CaCN2(s)+C(s)為：?減的反應(yīng)，則該反應(yīng)ASV0,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則Kaxc(CH3COOH)=c(H)c(CH3COO)增大,

選項(xiàng)B正確；

C.CL與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02xl023個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

9、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B、在含有AF+、C廠的溶液中鋁離子與HCO3,水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CCh,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C、c(H+)=lxl?！猧3mol/L的溶液顯堿性,則Na+、S2-.SO卡、NO3一可以大量共存，C正確；

D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSOa的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

10、C

【解析】

A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中所有原子有可能在同一個(gè)平面上，

A錯(cuò)誤；

B.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，但由于分子中只有一個(gè)較基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

。肘1與1」0，<、)分子式都是?9/02,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D?M分子中只含有1個(gè)竣基，所以1molM最多能與0.5molNa2cCh反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Co

11、D

【解析】

TKh光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時(shí)Na2s4還

原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，b是正極，在充電時(shí)，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，3I-2e=I3,據(jù)

此回答。

【詳解】

A.TiCh光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B.充電時(shí)Na2s」還原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，a極的電極反應(yīng)式為：4S2--6e=S?-,B正確；

C在充電時(shí)，陽極「失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為3r?2e-=M,C正確；

D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考杳了原電池的原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，明確哪種離

子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。

12、D

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應(yīng)進(jìn)行，氯氣的濃度減

小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；

B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代燒，液態(tài)氯代垃是油狀液滴，B正確；

C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，c正確；

D.反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯(cuò)誤。

13、A

【解析】

A項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnOu溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；

B項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnCh溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；

C項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；

D項(xiàng)，環(huán)戊烯不溶于水；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時(shí)不能干擾對(duì)環(huán)戊烯的鑒別。

14、C

【解析】

A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaCKh溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、MgCL飽和溶液的密度未知，不能求出300K時(shí)MgCh飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、反應(yīng)MgC12+2NaCK)3=Mg(CIO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因?yàn)镹aCI溶解度小而從溶液中

析出，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故C正確；

D項(xiàng)、若NaCI中含有少量Mg(C1O3)2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15、B

【解析】

A.16.25gFeCh的物質(zhì)的量是O.lmoLFe(OH打膠體粒子是若干個(gè)Fe(0H)3分子的集合體，故A錯(cuò)誤；

B.氫的質(zhì)子數(shù)為18,氧氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為ImoL含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,故B

正確；

1

C.NaAICh水溶液中不僅有NaAlOz,還有H2O,l.OLl.Omol-L的NaAIOz水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故C錯(cuò)

誤；

D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物有剩余，沒有完全轉(zhuǎn)化成2moiSO.”因此分子總數(shù)不是2NA,故D錯(cuò)

誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

本題D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較

復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

16、C

【解析】

A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利

用了其還原性，A不符合題意；B.漂白液殺菌、消毒，利用其強(qiáng)氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題

意；C.NazSiCh溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，C符合題意；D.高銃酸鉀可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案

選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+++

17、NH4+H2ONHyH2O+H2Na2O2+2CO2=INaiCOjH-O2第三周期第VDA族16H4-3CUA1O2+

2+

NO3-=3CU+3A/+NO+8H2O

【解析】

根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

+

(1)甲為硝酸鉉，其水溶液呈酸性，主要是鐵根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2O-NH3H2O+HO

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過輒化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na202+2C02=2Na2C034-02o

⑶根據(jù)方程式Zak-Z，由上述信息可推測(cè)Z為CL在周期表中位置為第三周期第WA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。比反應(yīng)的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3-

=3CU2++3A13++NO+XHzOo

【詳解】

+

⑴甲為硝酸鐵，其水溶液呈酸性，主要是鍍根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NHj+FhO-NHyH2O+H,

故答案為：NHJ+H20TNH3H2O+H+C

⑵③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2C(h+O2,故答案

為：2Na?O2+2CO2=2Na2co3+O2。

⑶根據(jù)方程式ZO3L由上述信息可推測(cè)Z為CL在周期表中位置為第三周期第VDA族，故答案為：第三周期

第VDA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYOz可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。比反應(yīng)的離子方程式為16H++3CuAKh+NO3一

=3CU2++3A13++NO+8H2O,故答案為：16H++3CUA1O2+NO3-=3CU2++3AI3++NO+8H2O。

18、1,2-二甲苯(或鄰二甲苯)取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代

CH=

的副產(chǎn)物△(CH3)2NH(任寫一種)

【解析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且E.的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)

簡式為H3c-NH-CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡式(匕：：一(卜：。00〉/"、?:)，可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡式為

與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為二-CK-CHrO?：,對(duì)比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,由普魯

卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對(duì)位取代反應(yīng)，故D為0：只-^^-葉葉°?，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為E與

Ao,

IIOCII2CII2N(CII3)2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為。C：；,G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，

據(jù)此解答。

【詳解】

(1)比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為名稱是1,2一二甲苯，故答案為1,2-

二甲苯;

(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；

(3)反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸;

濃硫酸；

(4)反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副

產(chǎn)物；

(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為,「F的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-NH-CH3,故答案為"，:;HjC-NH-CH3；

(6)一種同時(shí)滿足下列條件的D?CHCl^OH)的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳

酸氫鈉反應(yīng)，含有援基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的同

/^■■K

分異構(gòu)體為、O白HHYOOH等，故答案為H：辛一^y-COH-COOB*

19、2Cl24-2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCh+2H2O漂白性檢驗(yàn)氯氣也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀

要證明現(xiàn)象H中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4

CI2+SO2+2H2。===2。+4H++SO?-

【解析】

(1)漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；

(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)①反應(yīng)中生成CI2,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否。2,排除C12干擾；

②白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

(4)依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色

是否變?yōu)辄S綠色；

(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫

酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

【詳解】

(1)氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O；

（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12）溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；

（3）向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧.推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCI小液滴形成，

①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)

生干擾；故答案為檢驗(yàn)白霧中是否含有CL,排除Cb干擾；

②用酸化的AgNQi溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化

為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫；故答案為白霧中混有SO2,

SO2可與酸化的AgNCh反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和發(fā)生反應(yīng).通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣;

故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；

（5）①取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SOJ,故沉淀X為CaSCh；

②溶液呈黃綠色，有Ch生成，Cb與S02反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+C12+2H2O=SO42-+2C「+4H+°

20、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而

使溫度過高be分液洗去殘留的HCI苯48.584.4

【解析】

o0

苯與苯甲酰氯為原料，在Aicb作用下制備二苯甲酮，0…1,「實(shí)驗(yàn)過程中不能

有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反

應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HC1,極易溶于水，用C中裝置吸收。反應(yīng)混合

液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HCL用無水MgSS干燥得粗產(chǎn)品，

粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲(chǔ)除去苯，再減壓蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品。

【詳解】

（1）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實(shí)驗(yàn)過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外

界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫

度過高。尾氣中有HCL極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是be（填標(biāo)號(hào)）。

故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)；控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量

而使溫度過高；be；

（2）制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機(jī)相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。

故答案為：分液；

（3）分液后得到的有機(jī)相中含有HCI,NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HC1。

故答案為；洗去殘留的HC1；

（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點(diǎn)不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲(chǔ)除去苯，再減壓蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品。

故答案為：苯；

（5）純凈物具有固定的熔點(diǎn)，二苯甲酮的熔點(diǎn)為48.5C,當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為48.5C時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。

30mL苯（密度0.88g?mLr）的物質(zhì)的量為——mol=0.34mol,6mL新蒸儲(chǔ)過的苯甲酰氯物質(zhì)的量為

78

-6^x^]m22ol=0.05210mol,由制備方程式可知，苯過量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210molx182g仙01-1=9.4828，則本

140.5

8g

實(shí)驗(yàn)中苯乙酮的產(chǎn)率為亮一xl00%=84.4%,

9.482g

故答案為：48.5；84.4；

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，?/p>

意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用.（7）為解答的難點(diǎn).先判斷苯過量.然后算出理論產(chǎn)量,最后利用公式計(jì)算產(chǎn)率C

0

雄鍵G3H⑷州Q-'-CH3HC*一信-C=CH、

21>1,2?二氯乙烷取代反應(yīng)醛基、

Br1