高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時規(guī)范訓(xùn)練第七章第3講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進行的方向含解析新人教版

化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進行的方向

A組(20分鐘)

1.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()

A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值

B.化學(xué)平衡常數(shù)4可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度

C.化學(xué)平衡常數(shù)4只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強有關(guān)

D.當改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變

解析：選B。A.在給定的反應(yīng)方程式中，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變則化

學(xué)平衡常數(shù)改變，故錯誤；B.任何時刻Q>K,說明平衡向逆反應(yīng)方向進行，QVK,說明平

衡向正反應(yīng)方向進行，QC=K,說明反應(yīng)達到平衡，故正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，

故錯誤；D.根據(jù)選項C分析，故錯誤.

2.(2018?遼寧省五校高三上學(xué)期期末考試)在體積恒定的密閉容器中，一定量的S02

催化劑

與1.25molOz在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2sOz(g)+0,(g)2S03(g)

加熱

△從0。30s氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時反應(yīng)達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓

強為反應(yīng)前的80%。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.達到平衡時，氣體的密度是反應(yīng)前的80%

B.將平衡混合氣體通入過量BaCL溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為209.7g

C.該溫度下的平衡常數(shù)為101.25

D.0~30s時S03生成速率為3.OXI。-?mol/(L?s)

解析：選B。氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，有0.45mol的

氧氣參加反應(yīng)，設(shè)二氧化硫起始的物質(zhì)的量為amol,利用三段式分析，

催化劑

2S02(g)+02(g)2s03(g)

加熱

起始(mol)a1.250

轉(zhuǎn)化(mol)0.90.450.9

平衡(mol)a—0.90.80.9

根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比有一,上….=8%所以a=l。A.該反應(yīng)前后

a-r1.zo

氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，故A錯誤；B.平衡混合氣體中三

氧化硫的物質(zhì)的量為0.9mol,與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼的質(zhì)量為209.7g,故B正確；C.

根據(jù)平衡常數(shù)《=-J/，而該反應(yīng)中容器的體積未知，無法計算平衡常數(shù)，故

C0-Z,CS02

C錯誤；D.該反應(yīng)中容器的體積未知，無法計算S03生成速率，故D錯誤。

3.己知反應(yīng)：2S0.3(g)2S02(g)+02(g)△殳0,某溫度下,將2molSO：；置于10L

密閉容器中，反應(yīng)達平衡后,S03的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則

下列說法正確的是()

①由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol/L

②由圖中推斷，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為1.25X10-

③達平衡后，壓縮容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

④相同壓強、不同溫度下SO,的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖所示

A.B.②③

C.③④I).①④

解析：選B。三氧化硫起始濃度為彳黑=0.2mol/L,由甲圖可知B點SO：,的轉(zhuǎn)化率為

15%,根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以△c(S02)=△c(S03)=15%X0.2mol/L

=0.03mol/L,故二氧化硫的平衡濃度為0.03mol/L,①錯誤；A點時，的轉(zhuǎn)化率為20%,

Ac(S03)=20%X0.2mol/L=0.04mol/L,平衡時，S03>SO?、0?的濃度分別為0.16mol/L、

0.04mol/L,0.02mol/L,K=，a?02=].25*②正確；此

cS()3=°.。0！.：16()

反應(yīng)為不等體反應(yīng)，壓縮體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向

移動，因體積減小，各物質(zhì)的濃度增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加快，③正確；升高溫度平衡向吸

熱的方向移動，即正向移動，so：,的轉(zhuǎn)化率將增大，與圖像(圖像上根據(jù)先拐先平的原則，

力大于應(yīng)升高溫度，S0：；的轉(zhuǎn)化率減小)不符合，④錯誤。綜上所述，故選B。

4.(2018?湖北黃岡高三上學(xué)期元月調(diào)研)已知反應(yīng)：

CH2=CHCH3(g)+CL(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)?在一定壓強下，按H，=

(C])

二:;CH3)向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時丙烯的體積分數(shù)(0)與溫

度(7)、/的關(guān)系，圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法錯誤的是()

A.圖甲中，法>1

B.圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.溫度小片2時，S的轉(zhuǎn)化率為50%

D.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將增大

解析：選c。A.根據(jù)圖甲中信息可知，增大〃?2),「前宜(c念i)/增大，平衡正向

移動，丙烯的體積分數(shù)(0)減小，故酩>1,選項A正確；B.根據(jù)圖甲可知，升高溫度，丙

烯的體積分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫

度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，

選項B正確；C.由圖乙知，溫度為不時，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，又因兩者互為倒數(shù)，

則平衡常數(shù)-1,“=2時，設(shè)CH2=CHCH3和Ck的物質(zhì)的量分別為a、2a,參加反應(yīng)的Clz

z2t

的物質(zhì)的量為b,利用三段式可列關(guān)系,=1'解得豆X100%=33.3%,Ck的

轉(zhuǎn)化率為33.3%,選項C錯誤；D.該反應(yīng)為前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方

向進行，體系溫度升高，氣體膨脹，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強將增大，選項D正確。

5.一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SOz(g)和02(g),進行反應(yīng),

2S02+022sO3,其起始物質(zhì)的量及SOz的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中正確的是

()

甲乙丙J-

密閉容器體積/L2221

/7（S0z）/mol0.400.800.800.40

起始物質(zhì)的量

〃（。2）/mol0.240.240.480.24

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%80凹672a、

A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(為400

C.S0?的平衡轉(zhuǎn)化率：a|>a2—a3

D.容器中SQ；的物質(zhì)的量濃度：丙=丁〈甲

解析：選B。A.溫度一定，平衡常數(shù)不變，錯誤；B.甲中平衡常數(shù)K=,"S0..

CSO2?C()2

n162

==九/77=40。，正確；C乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧氣物質(zhì)的量大于乙

中氧氣物質(zhì)的量，所以丙和丁中二氧化硫和氧氣起始濃度相同，平衡等效，二氧

化硫轉(zhuǎn)化率相等，錯誤；D.丙和丁平衡等效，三氧化硫濃度相同；丙中二氧化硫和氧氣起始

濃度是甲中二氧化硫和氧氣起始濃度的2倍，濃度加倍等效于增大壓強，所以丙中三氧化硫

濃度大于甲中三氧化硫濃度，錯誤。

6.向某密閉容器中充入1molX與2molY發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)aZ(g)XH

<0,達到平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下

列說法中正確的是()

X的平衡轉(zhuǎn)化率/%

-U---------------T1

°壓強p/pa

A.a=2

B.T2>TX

C.A點的反應(yīng)速率：。正(X)=J3(Z)

D.用Y表示A、B兩點的反應(yīng)速率：r(A)>K(B)

解析：選C。改變壓強，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相

等，所以a=3,A項錯誤；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故石>石,

B項錯誤；A點時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，同時化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化

學(xué)計量數(shù)之比，所以r止(X)=J嗅(Z),C項正確；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，r(A)<r(B),

D項錯誤。

7.將1molN?和3moiFk充入體積可變的恒溫密閉容器中，在380℃下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)

催化劑

+3H式g)2NH3(g)平衡時，體系中氨的體積分數(shù)0(NHJ隨壓強變化的情況如下

高溫、高壓

表：

壓強/MPa10203040

4>(NH3)0.300.450.540.60

下列說法正確的是()

A.10MPa時，H?的轉(zhuǎn)化率為75%

B.20MPa時，NHs的物質(zhì)的量是10MPa時的1.5倍

C.40MPa時，若容器的體積為PL,則平衡常數(shù)—學(xué)

D.30MPa時，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向正反應(yīng)方向移動

解析：選C。

催化劑

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

IWJ溫、iWi壓

開始(mol)130

反應(yīng)(mol)x3x2x

平衡(mol)x3—3x2x

66

A.lOMPa時，2x=0.3X(4—2x)mol,解得x=77mol,H2的轉(zhuǎn)化率為故A錯誤;

B.20MPa時，2xmol=0.45X(4—2x)mol,解得x=:^mol,NHa的物質(zhì)的量是10MPa時

的噂X2+2X盤=工倍，故B錯誤；C.40Mpa時，2xmol=0.60X(4—2x)mol,解得x=

64戶

0.75mol,若容器的體積為KL,則平衡常數(shù)仁故C正確；D.30MPa

時，若向容器中充入惰性氣體，相當于減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤。

8.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固

體體積，平衡時G的體積分數(shù)(給隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa

1.02.03.0

溫度

81054.0ab

915C75.0d

10006f83.0

①從f

②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%

③該反應(yīng)的△5>0

④K(1000°C)>4(810℃)

上述①?④中正確的有()

A.4個B.3個

C.2個D.1個

解析：選A。該反應(yīng)的氣體系數(shù)由1變?yōu)?,氣體的物質(zhì)的量增大，則A5>0,③正確;

設(shè)E的初始物質(zhì)的量為〃，反應(yīng)的物質(zhì)的量為x,則生成G的物質(zhì)的量為2/915℃、2.0MPa

*￡=75.%解得x=0.6〃，E的轉(zhuǎn)化率為60%,

時，平衡時G的體積分數(shù)為75.0%?？傻?/p>

②正確；根據(jù)表中給出的三個體積分數(shù)可以看出，隨著壓強增大、溫度升高，平衡時G的體

積分數(shù)增大，而壓強增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明溫度升高一定使平衡向正反應(yīng)

方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，④正確；f比6的溫度高，壓強小，使平衡向正反應(yīng)方向移

動，G的體積分數(shù)增大，①正確。故選A。

B組(30分鐘)

9.[2018?廣東韶關(guān)高三模擬考試(二模)]NH：,作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工

業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性。已知：

Pt/Ru

1

反應(yīng)I：4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)△〃=-905kJ?mol"

局溫

反應(yīng)H：4NH3(g)+30z(g)Cu/Ti02,高溫2N2(g)+6HzO(g)2壓=一\266.6kJ-mol-1

寫出NO分解生成M與Oz的熱化學(xué)方程式。

(2)N20也可分解生成N?與在四個恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生

2NQ(g)2N2(g)+02(g),容器1、0、HI中NQ平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

起始物質(zhì)的量/mol

容器容積/L

N20N202

I/0.100

II1.00.100

III松0.100

IV1.00.060.060.04

興/

花

留

斗

O

Z

①該反應(yīng)的A//0(填“>”"=”或“〈”)；

②圖中A、B、C三點處容器內(nèi)的總壓強，由大到小的順序是；

③容器IV在470℃進行反應(yīng)時，起始速率：r(NzO)上—小如)迪(填”或

)?

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,

在20L密閉容器中充入1molNH3和2mol02,測得一定時間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫

度的關(guān)系如圖：

①該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)(填“I”或“I1”)。

②C點比B點所產(chǎn)生的N0的物質(zhì)的量少的原因可能是

解析：(DNO分解生成2與a的方程式為2NO(g)M(g)+02(g),根據(jù)已知的反應(yīng)I

和反應(yīng)II,要得到該方程，則：先」,貝！J△〃==

-1266.6kJ?mol.7+905kJ?mol

180.8kj/molo(2)①根據(jù)圖像，溫度升高，轉(zhuǎn)

2

化率增大，則平衡向右移動，說明正向吸熱，則反應(yīng)的&1?0；②A、B、C三點中岫0的轉(zhuǎn)

化率相同，則容器中反應(yīng)物生成物的量均相同，則容器的壓強取決于容器的體積，根據(jù)圖像,

相同溫度時：轉(zhuǎn)化率大小為：i>n>ni,則反應(yīng)正向進行的程度為I>n>ni,且該反應(yīng)為氣

體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增大容器體積，減小壓強平衡向右移動，則說明容器體積大小為

I>11>111,故A、B、C三點處容器內(nèi)的總壓強由大到小的順序是p(C)>0(B)>p(A)；③H中

AA0XZ0A/22

在470℃下達到平衡時N0的轉(zhuǎn)化率是0.6,則該反應(yīng)在470℃下平衡常數(shù)是塔;看—=

2U.U4

0.0675,容器W在470℃進行反應(yīng)時，濃度/=&04<0.0675,所以反應(yīng)向

0.06

正反應(yīng)方向進行，則起始速率：*電0)正>”附0)逆。(3)①根據(jù)圖像，在低溫時，Nz的量相對

多一些，而總是反應(yīng)n的生成物，故該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)n；②根據(jù)圖像，該催化

劑在高溫時選擇反應(yīng)I.而反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，達到平衡后，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移

動，使得C點比B點所產(chǎn)生的N0的物質(zhì)的量少；或者可能是由于溫度升高催化劑失去了活

性等原因。

答案：(l)2NO(g)N2(g)+02(g)A//=-180.8kj/mol

(2)①〉②p(C)>p(B)>p(A)或C>B>A③>(3)①H②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升

高，平衡向逆反應(yīng)方向移動或催化劑活性降低

10.(2018?河南洛陽高三下學(xué)期尖子生第二次聯(lián)考)二甲醛又稱甲醛，簡稱DME,熔點

-141.5℃,沸點一24.9℃,與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。

制備原理如下：

I.由天然氣催化制備二甲醛：

①2CH”(g)+02(g)CH30cH3(g)+H20(g)AH\

II.由合成氣制備二甲醛：

②C0(g)+2似g)CH30H(g)

△■=-90.7kJ,mol1

③2CHQH(g)CHQCHs(g)+H20(g)AA

回答下列問題：

(1)若甲烷和二甲醛的燃燒熱分別是890.3kJ-moK1.1453.0kJ?mol71mol液

態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵II-Hc-o11-0（水）H-0（醇）C-H

E（kJ?mol-1）436343465453413

貝?。軽H\=kJ,moP1；AHi—kJ,mol

(2)反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為。制備原理I中，在恒溫、恒容的

密閉容器中合成，將氣體按〃(CH)：/?(02)=2:1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH,的體積分

數(shù)隨溫度變化的曲線是o下列能表明反應(yīng)①達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

CH,的體積分數(shù)

A.混合氣體的密度不變

B.反應(yīng)容器中二甲醛的百分含量不變

C.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

D.混合氣體的壓強不變

(3)有人模擬制備原理H,在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2.8

-1

min達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,c(CH3OCH3)=0.3mol?L,用小表示反應(yīng)②的

速率是;可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)左=。若在500K時，測得容器中

/?(CH3OH)=/7(CH;10CH;t),此時反應(yīng)③"正)M逆)，說明原因____________________>

解析：(1)若甲烷和二甲酸的燃燒熱分別是890.3kj-mor\1453.0kJ-mol-1；得

到甲烷、二甲醛的燃燒熱化學(xué)方程式分別為④CH,(g)+202(g)C02(g)+2H2。⑴△//=

—890.3kJ,mol-1

⑤CH30cH3(g)+30Kg)2C02(g)+3H20(l)△及=一1453.0kJ?moL

故④義2一⑤二①得到：2CH」(g)+02(g)CH：QCH3(g)+H2。⑴，且1mol液態(tài)水變?yōu)?/p>

氣態(tài)水要吸收44.0kJ的熱量，故則△〃=(-890.3X2+1453+44.0)kJ?mol-,=-283.6

-1

kJ-mol,根據(jù)所給鍵能，③2CH：QH(g)CH；iOCH；,(g)+H2O(g),反應(yīng)物總鍵能一生成物總

鍵能=反應(yīng)熱，故A^,=-24kJ-mol-1；(2)反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為｛=

cCH30cH3?cH0

2反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，故溫度升高，平衡逆向移動，CH,的體積分數(shù)

WCH30H

隨溫度升高而升高，故能正確反映反應(yīng)①中CH,的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是斷制備原

理I中，由于是在恒溫、恒容的密閉容器中合成，且反應(yīng)①各物質(zhì)均是氣態(tài)，A.混合氣體的

密度一直不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B.當反應(yīng)容器中二甲醛的百分含量不變時，該

反應(yīng)達到平衡狀態(tài);C.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比在任

何時候都成立，故不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；D.該裝置是恒容容器，混合氣體的壓強不變,

說明氣體總物質(zhì)的量不變，且該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不等，故達到平衡狀態(tài)；故選BD：

(3)由合成氣制備二甲醛：

②C0(g)+2H2(g)CH30H(g)

起始時(mol/L)130

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.81.60.8

平衡時(mol/L)0.21.40.8

③2cH30H(g)CH30CH3(g)+H20(g)

起始時(mol/L)0.800

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.60.30.3

平衡時(mol/L)0.20.30.3

16

H2表示反應(yīng)②的速率是r(H)=彳-mol?L1?min-1=0.2mol/(L?min)；可逆反應(yīng)③

2o

皿cCH3OCH3?cH2O0.3X0.3_.,

的平衡吊數(shù)左=uQ||QJ|=0o4=2.25；右在500K時，測得谷器中

〃(CHQH)=〃(CH30cH3),則說明c(CH30H)=c(CH30cH3)=c(H20),則此時以=

CCH3OCH3?CH0X?XT/cCL43/-/丁\、八￥\

------2~~方商-----2--=一==1<2.25,故反應(yīng)正向進仃，(正)>/(逆)。

cCH30H----xP

f仝，/、/\CCH3OCH3?cH2O..、

答案：(1)一283.6-24(2)-------------MBD(z3)0.2mol/(zL?min)

cCII3OH

04

2.25>濃度商Qd中;;。H』=>=k2.25,反應(yīng)正向進行，

cCH：iOHx

r(正)”(逆)

11.(2018?河南濮陽高三第三次模擬考試)甲烷、甲醇都是清潔能源。

(1)已知下列熱化學(xué)方程式

@CO2(g)+34(g)=CH30H(g)+II2O(g)△11=-49.0kj/mol

②CH,(g)+202(g)=2H20(g)+C02(g)△〃=-802.3kj/mol

(3)2H2(g)+02(g)=2H20(1)△〃=-57L6kj/mol

④HQ(g)=1I2O(1)△〃=-44.0kj/mo1

貝UCHi(g)+1o2(g)=CH30H(g)&H=。

(2)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+C0(g)ClhOlKg)A/A

一定溫度下在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)物理量見下表:

物質(zhì)的起始物質(zhì)的平衡

容器溫度/K濃度/mol?L-1濃度/mol?L-1

C(㈤c(C0)c(ClhOH)c(CIhOH)

I4000.200.1000.080

II4000.400.200

III500000.100.025

①該反應(yīng)的△//0(填“>"或"〈”)o

②達到平衡時,容器II中c(OWH)0.16mol/L(填"〈”或“=”)。

③400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

(3)文獻報道某課題組利用CO2催化氧化制甲烷的研究過程如下：

“體質(zhì)至］?回通］

H2O

300,C廠二

鐵粉

鐐粉-s

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CIh和山，濾液中檢測到HC00H,固體中檢測到銀粉和FesO，。

Cll?HCOOIkIh的產(chǎn)量和銀粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變銀粉用量，其他條件不變)。研究