基礎(chǔ)化學第四版習題答案

第1章氣體、溶液及相平衡一、填空題1．理想氣體2．8.3143．溫度，壓力4．分子，離子5．稀溶液的依數(shù)性6．理想液態(tài)混合物，理想溶液7．高，低，相等，最低恒沸二、判斷題1234567√√√×√√√三、選擇題1234567BDDBDCC四、計算題1.ρ=918g/m32．t=3.78h=3h47min3．⑴y(H2)=0.5；y(CO)=0.38；y(N2)=0.06；y(CO2)=0.05；y(CH4)=0.01。⑵p(H2)=50kPa；p(CO)=38kPa；p(N2)=6kPa；p(CO2)=5kPa；p(CH4)=1kPa⑶=15.68g/mol⑷.ρ=632.6g/m34．T=673.9K5．⑴c(H2SO4)=18.4mol/L⑵b(H2O)=500mol/kg⑶以1LH2SO4溶液為計算基準，x(H2SO4)=0.96．Δp＝7.932Pa7．mB=500g8．⑴pA=2.329kPa⑵π=48.7kPa（提示：稀溶液中，溶質(zhì)的體積忽略不計，故水的體積就是溶液的體積。由于20℃時水的密度視為1g/mL，因此1kg水的體積為1L=10-3m3）9．yB=0.5yB=0.9，yA0.1第2章化學熱力學基礎(chǔ)一、填空題1.系統(tǒng)，環(huán)境2.封閉系統(tǒng)，敞開系統(tǒng)3.T、V、H、Vm，Q、W；V、H、，T、Vm4.循環(huán)過程，零5．體積功，6．△U＝Q＋W7．表2-4理想氣體各物理量的計算物理量過程ΔUΔHQW恒容過程n(T2–T1)n(T2–T1)n(T2–T1)0恒壓過程n(T2–T1)n(T2–T1)n(T2–T1)－nR（T2－T1）恒溫恒外壓過程00自由膨脹0000絕熱過程n(T2–T1)n(T2–T1)0n(T2–T1)恒溫可逆過程00nRTln＝nRTln－nRTln＝－nRTln8．溫度為T、壓力為pθ，理想氣體9．平衡，熵增，熵10．封閉，恒溫，恒壓，非體積功為零11．小于零，不變二、判斷題123456789101112131415√×√√√√×√×××√√××三、選擇題123456CDBBDD四、計算題1.⑴W1＝0⑵W2＝－623.6J⑶W3＝－8.6kJ2.10mol雙原子理想氣體由106Pa，恒溫300K膨脹到105Pa，試計算下列各過程的W、Q、△U和ΔH。⑴自由膨脹；⑵反抗恒外壓105Pa膨脹；⑶可逆膨脹。2.⑴△U1=0，△H1=0，W1＝0，Q1=0⑵△U2=0，△H2=0，W2＝－22.45kJ，Q2=22.45kJ⑶△U3=0，△H3=0，W3＝－57.43kJ，Q3=57.43kJ3.W=－12.47kJ，Q=45kJ，ΔU=32.53kJ，ΔH=45kJ，4．Q=－83.7kJ5．W=－4.16kJ，Q=14.55kJ，ΔU=10.39kJ，ΔH=14.55kJ6．⑴＝－88.13kJ/mol⑵＝－46.11kJ/mol7．⑴＝32.1kJ/mol⑵＝81.4kJ/mol8．＝－5.36kJ/mol，第3章化學反應(yīng)速率和化學平衡一、填空題1．化學反應(yīng)快慢2．，3，1/8，23．154．2~45．，，濃度，時間6．7．改變條件增加O2的分壓增加壓力降低溫度平衡常數(shù)不變不變升高平衡移動的方向向右向右向右二、判斷題12345678910111213√×√√××√√×√√×√三、選擇題12345678910ACADCCAABB四、計算題1．，，2．⑴對NO是2級反應(yīng)，對Cl2是1級反應(yīng)⑵⑶3．4.，，5.⑴k2=8.18×10-4s-1⑵αA=99.7%6．⑴α=62%⑵α==87.5%⑶規(guī)律：增加廉價反應(yīng)物的濃度（或分壓），可提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。7．⑴⑵8．9．⑴⑵第4章酸堿平衡和酸堿滴定法一、填空題1．H+，OH－，H2O2．酸：HS－，HCO3－，H2O，NH4+；堿：HS－，CO32－，NH3，NO2－，HCO3－，H2O；兩性物質(zhì)：HS－、HCO3－、H2O3．同離子效應(yīng)4．3.76～5.765．指示劑6．終點（或滴定終點），終點誤差7．直接滴定法、標定法（或間接法）8．標定，基準9.誤差10.小數(shù)點后位數(shù)最少11.論變色范圍12.3.1～4.4，紅，黃，橙13.pH，大，大14.偏高15.酸性二、判斷題12345678101112131415√×√××√××××√×√√三、選擇題123456789101112BADDCBCABDBB四、計算題1．⑴pH=2⑵pH=132.c(H+)=2.6×10-2mol/Lα＝2.6%3．c(H+)=7.1×10-9mol/L，pH=8.1，α＝1.4×10-3%4．pH=0.85．pH=11.66．⑴pH=8.7（提示：等體積混合后，濃度為原濃度的一半）⑵pH=9.6（提示：混合后形成NH3-NH4Cl緩沖溶液）7．m(NH4Cl)=57.2g8.c(NaOH)=0.1012mol/L9.c(HCl)=0.1028mol/L10.w(CaO)=42.27％11.w(Na2CO3)=71.61％，w(NaHCO3)=9.115％第5章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法一、填空題1．10，1～10，0.01～1，0.012．沉淀溶解平衡3．1.0×10-5，1.0×10-64．＜，生成氣體、生成弱電解質(zhì)、生成配離子、發(fā)生氧化還原反應(yīng)5．分步沉淀6．中，弱堿，K2CrO4，低7．Cl－和Br－，I－，SCN－，吸附作用8．酸性，鐵銨礬，NH4SCN9．加入過量AgNO310．充分震蕩11．白，磚紅，白，紅12．沉淀，過濾，洗滌，烘干或灼燒，稱量13．同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)，酸效應(yīng)，配位效應(yīng)14．共，后二、判斷題123456789101112131415×××√×√√√√×√√√√×三、選擇題12345678910111213141516DCBBDBBCAABAACAC四、計算題1．⑴7.1×10－5mol/L⑵1.4×10－2mol/L⑶1.3×10－3mol/L⑷s=8.4×10－3mol/L⑸s=1.1×10－4mol/L2．Qi=1.5×10－4，KspΘ=7.1×10－6，Qi＞KspΘ，有CaSO4沉淀生成3.Qi=19×10－10，KspΘ=2.1×10－13，Qi＞KspΘ，有Mn(OH)2沉淀生成4．s=1.8×10－8mol/L5.5.0×10－4mol/L6.Ba2+先被沉淀。若控制在1.1×10－5mol/L＜c(SO42－)＜1.2×10－3mol/L，則能實現(xiàn)Ba2+、Ag+的分離。7.只要控制2.8＜PH＜6.9，就能達到除去雜質(zhì)Fe3+的目的8.，9.ω(NaCl)=15.69%，ω(NaBr)=20.68%10．V=270L（提示：水桶的容積即為NaCl溶液的體積）第6章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識一、填空題1．概率密度。2．3s，3p，3d；1，3，5；2，6，10。3．運動狀態(tài)，原子軌道，能級。4．改錯原子核外電子分布違背哪條原理正確的電子分布式3Li1s3泡利不相容原理1s22s115P1s22s22p63s23p2eq\s\do2(\d\ba4(x))3p1eq\s\do2(\d\ba4(y))洪德規(guī)則24Cr1s22s22p63s23p63d44s2洪德規(guī)則特例1s22s22p63s23p63d54s122Ti1s22s22p63s23p63d34s1能量最低原理1s22s22p63s23p63d24s25．完成下表原子序數(shù)元素符號原子實表示式價層電子構(gòu)型周期族區(qū)最高氧化數(shù)35Br［Ar］3d104s24p54s24p5四ⅦAP+725Mn［Ar］3d54s23d54s2四ⅦBd+724Cr［Ar］3d54s13d54s1四ⅥBd+615P［Ne］3s23p33s23p3三ⅤAd+522Ti［Ar］3d24s23d24s2四ⅣBd+417Cl［Ne］3s24p53s24p5三ⅦAP+76．強烈相互作用，離子鍵，靜電作用，無方向性、無飽和性。7．共價鍵，原子軌道重疊，自旋相反未對電子，最大有效重疊。8．鍵參數(shù)，鍵能、鍵長、鍵角。9．配位鍵，電子給予體，電子接受體。10．三角錐，sp3不等性，＜。11．完成下表物質(zhì)雜化方式空間構(gòu)型分子的極性H2Osp3不等性雜化V形極性分子CH2Cl2sp3雜化四面體極性分子CS2sp雜化直線非極性分子12．填表（用“√”或“×”表示有或無）作用力I2和CCl4CH4和NH3HF和H2OO2和H2O取向力×√√×誘導力×√√√色散力√√√√氫鍵××√×二、判斷題123456789101112131415×√×××√√√××√×××√三、選擇題123456789101112131415CCCABDCBBCADDDA四、問答題（略）第7章氧化還原平衡和氧化還原滴定法一、填空題1.借助氧化還原反應(yīng)自發(fā)產(chǎn)生電流，負，正，正，負2.降低，得到3.正，還原，負，氧化。4.(-)Cu│CuCl2(c1)‖F(xiàn)eCl3(c2)，F(xiàn)eCl2(c3)│Pt(+)，Cu-2e→Cu2+，F(xiàn)e3＋+e→Fe2＋5.不能，被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋6.自身指示劑，顯色指示劑，氧化還原指示劑7.高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法8.標定法（間接法），直接法9.草酸鈉（Na2C2O4）10.淀粉指示劑，自身指示劑11.Mn2+，MnO2，12.生成的Mn2+有自動催化作用，3013.I2易揮發(fā)，I-易被空氣中的O2所氧化二、判斷題12345678910√√×××√×√×√三、選擇題123456789101112131415161718AACBCAACBBBDABBACD四、計算題1．鎳片為正極，鋅片為負極；電池反應(yīng)：Zn+Ni2+→Zn2++Ni；E?=0.5048V2.⑴左側(cè)：2H++2eH2右側(cè)：Sn4++2eSn2+⑵φ左=φ(H+/H2)－0.009Vφ?右=φ(Sn4+/Sn2+)=0.1849V⑶電池反應(yīng)：Sn4++H2→Sn2++2H+⑷E=φ(Sn4+/Sn2+)－φ(H+/H2)=0.1939V3.KΘ=1.26×10414.反應(yīng)自發(fā)向左（逆向）進行5.ω(MnO2)=95.46%6.ω(Fe2O3)=80.00%7.ω(CeCl4)=35.76%8.ω(Fe3O4)=79.47%，ω(Fe3+)=57.52%第8章配位平衡和配位滴定法一、填空題1．一個，一定數(shù)目，配離子，配分子2．氯化二氯·三氨·水合鈷（Ⅲ），Co3+，Cl-，NH3，H2O，Cl，N，O，6，+13．完成下表化學式命名中心離子配位體配位原子配位數(shù)配離子電荷H2[PtCl6]六氯合鉑（Ⅳ）酸Pt4+Cl-Cl6-2[Cu(NH3)4](OH)2氫氧化四氨合銅(Ⅱ)Cu2+NH3N4+2[Fe(CN)6]3-六氰合鐵（Ⅲ）離子Fe3+CN-C6-3[Al(OH)4]-四羥基合鋁（Ⅲ）Al3+OH-O4-1[PtCl2(OH)2(NH3)2]二氯·二羥·二氨合鉑（Ⅳ）Pt4+Cl-、OH-、NH3Cl、O、N60[Cu(en)2]SO4硫酸（二乙二胺）合銅(Ⅱ)Cu2+enN4+2K2[Cu(CN)4]四氰合銅(Ⅱ)酸鉀Cu2+CN-C4-2[Ag(NH3)2]OH氫氧化二氨合銀（Ⅰ）Ag+NH3N2+14.螯合物，螯合反應(yīng)5.離子，全部，配位，部分6.酸效應(yīng)，配位效應(yīng)7.68.59.鉻黑T(EBT)，1010.鈣指示劑(NN)，12二、判斷題12345678××√√×√√√三、選擇題12345678910111213CCDACDBBAACCC四、計算題1.c(Ag+)=2.2×10-9mol/L2.⑴=×=15.6⑵=/=2.2×10233.ω(Sn)=13.24％4.5.⑴鎂總含量=6.000mmol/L⑵Ca含量=160.03mg/L，Mg含量=48.62mg/L6.ω(P2O5)=14.20％第9章脂肪烴自測題答案一、填空題1.開鏈，飽和，烷烴，不飽和2.⑴正丙基⑵異丙基⑶仲丁基⑷乙烯基⑸CH2＝CHCH2—⑹CH≡C—⑺(CH3)3C—⑻(CH3)3CCH2—⑴（Z）-3-甲基-2-戊烯（或反-3-甲基-2-戊烯）⑵（Z）-2,4-戊二烯（或順-2,4-戊二烯）⑶（E）-3.4-二甲基-2-戊烯（順-3,4-二甲基-2-戊烯）⑷⑸⑹CH3(CH2)8CH＝CHCH34.⑴，⑵⑶⑷，⑸⑹，⑺⑻⑼⑽（11）（12），二、判斷題12345678910×√×√××√√×√三、選擇題12345BACDC四、綜合題1.⑴CH3CH=CHCH3⑵CH3CH2CH=C(CH3)2⑶CH3CH2CH2CH=CH2⑷(CH3)2C=C(CH3)22.化學方法鑒別⑴乙烷乙烯乙炔Br2/CCl4(或KMnO4溶液)×褪色褪色Ag(NH3)2NO3溶液×↓(白)⑵丙烷丙烯丙炔1，3-丁二烯Br2/CCl4(或KMnO4溶液)×褪色褪色褪色Ag(NH3)2NO3溶液×↓(白)×順丁烯二酸酐×↓(白)⑶丁烷1，3-丁二烯1-丁炔2-丁炔Br2/CCl4(或KMnO4溶液)×褪色褪色褪色Ag(NH3)2NO3溶液×↓(白)×順丁烯二酸酐白色固體×3.用所給原料合成化合物（無機試劑任選）⑴⑵⑶（或）五、問答題1.檢驗：通入Br2的CCl4溶液，若褪色則含有烯烴。除雜：加入濃H2SO4，振蕩，分離除去酸層。2.在林德拉催化劑催化的條件下加氫，則雜質(zhì)乙炔將被除去。第10章環(huán)烴和雜環(huán)化合物一、填空題1.⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻2.⑴苯乙烯⑵1,1-二苯基乙烷⑶苯磺酸⑷3-甲基苯酚（或間甲基苯酚，m-甲基苯酚）⑸3-硝基苯甲醛（或間硝基苯甲醛，m-硝基苯甲醛）⑹8-羥基-1-萘甲酸⑺吡啶⑻2-呋喃甲醛（α-呋喃甲醛）⑼2-噻吩磺酸（α-噻吩磺酸）3．⑴⑵⑶⑷⑸，⑹⑺⑻⑼，⑽，⑾⑿二、判斷題12345678910√√××××××√√三、選擇題123456789101112BCBACCBCDADC四、綜合題1．⑴⑵⑶2．⑴⑵⑶⑷3．⑴⑵⑶⑷⑸⑹4.⑴異丁烯甲基環(huán)己烷甲基環(huán)丙烷Br2/CCl4褪色×褪色KMnO4/H+褪色×⑵環(huán)戊烷乙烯基環(huán)丙烷1,2-二甲基環(huán)丙烷Br2/CCl4×褪色褪色KMnO4/H+褪色×⑶甲苯環(huán)已烷環(huán)已烯Br2/CCl4××褪色KMnO4/H+褪色五、問答題1.A：CH3CH2C≡CHB：CH2=CHCH=CH2C：2.3.用濃硫酸洗滌混合液，并分離酸層即可除去雜質(zhì)噻吩。第11章含鹵和含氧有機化合物一、填空題1．(1)2-甲基-2-溴戊烷(2)對甲基芐基溴(3)鄰氯苯乙烯(4)4-氯環(huán)己烯(5)⑹(7)(8)⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃2.完成下列反應(yīng)方程式⑴，⑵，⑶，，⑷，，⑸⑹⑺，⑻，⑼⑽，二、判斷題12345678√√×√××√√三、選擇題123456789101112DAACDACDCBAA四、綜合題1．⑴CH3CH2CH2CH2OH⑵CH3CH2CH2CH2OCH2CH3⑶CH3CH2CH2CH2CN⑷CH3CH2CH2CH2NH2⑸CH3CH2CH2CH2ONO2⑹CH3CH2CH＝CH22．⑴1-溴丙烷2-溴丙烯3-溴丙烯AgNO3/CH3CH2OH加熱后↓(白)片刻↓(白)立刻↓(白)⑵溴化芐對溴甲苯AgNO3/CH3CH2OH立刻↓加熱也無↓⑶環(huán)己烯環(huán)己酮環(huán)己醇AgNO3/CH3CH2OH褪色××2,4–二硝基苯肼黃色結(jié)晶×⑷甲苯苯酚Br2/H2O×↓(白)或甲苯苯酚FeCl3溶液×