魯科版高中化學(xué)必修第二冊(cè)第二章《化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》測(cè)試卷

第二章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律》測(cè)試卷

一、單選題（共15小題）

1.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）。在10s內(nèi)氮?dú)?/p>

的濃度由5moiII降至4moiL1。下列說(shuō)法正確的是（）

A.用氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol-L-i-sF

B.使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

C.增加氫氣的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率

D.反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，氮?dú)?、氫氣中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

2.下列各組物質(zhì)反應(yīng)能形成離子鍵的是（）

A.氏、F2

B.NO、O2

C.稀硫酸、NaCl溶液

D.BaCb溶液、純堿溶液

3.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）

A.正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B.電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極為正極

C.原電池工作時(shí)，正極與負(fù)極上都有氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)發(fā)生

D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫氣生成

4.在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)*2值）+丫2糖）=^2乂丫但）己達(dá)到平衡的是（）

A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C.XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

D.X2和丫2的消耗速率相等

5.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.在海底高壓、低溫下形成的晶體CH4RH2。，俗稱(chēng)“可燃冰”，有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源

B.向包有過(guò)氧化鈉的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說(shuō)明二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.有的物質(zhì)即使充分燃燒，其產(chǎn)物也會(huì)污染環(huán)境污染

D.核電廠(chǎng)發(fā)電時(shí)，是將核燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

6.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量

的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時(shí)間⑴的關(guān)系用圖像表示如

下，其中正確的是（）

A.A

B.B

C.C

D.D

7.下圖是氫氧燃料電池的示意圖，按圖中提示，下列敘述不正確的是()

A.a電極是負(fù)極，b電極是正極

B.a電極的電極反應(yīng)式為Hz—2e~^=2H"

C.b電極的電極反應(yīng)式為40H—4e-=2比0+。2丁

D.氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)

8.已知反應(yīng)H2(g)+12(g)==i2HI(g)中，每生成2moiHI時(shí)會(huì)有akJ的能量放出，又知有關(guān)化學(xué)鍵

鍵能如下：

下列說(shuō)法正確的是()

A.1molH2的能量比2molH的能量高

B.將0.5molHz(g)與1molb(g)混合充分反應(yīng)后放出的熱量為0.5okJ

C.H—I鍵的鍵能為0.5(a+b+c)kJ-mori

D.H+I一一＞HI是吸熱變化

9.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是()

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極材料必須是兩種活潑性不同的金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

10.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()

原子abcdefg

M層電子數(shù)1234567

A.a和c

B.a和f

C.d和g

D.c和g

11.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol-LF鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此

時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（）

A.10□20mL3moiLF的X溶液

B.20□30mL2moi的X溶液

C.20□10mL4moi的X溶液

D.10□10mL2moi的X溶液

12.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)時(shí)粒子間的不同作用力。下列物質(zhì)中，只含有上述一種

作用力的是（）

A.干冰

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.碘

13.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化鈕（丫2。3）的氧化造

（ZrO2）,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)02-。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是（）

A.在熔融電解質(zhì)中，02由負(fù)極移向正極

B.電池的總反應(yīng)是2c4HIO+1302^8C02+10H2。

C.通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Oz+4e-=2O2-

D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為C4Hio+26e+1302=4CO2+5H2O

14.在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及

能量變化。據(jù)此判斷，以下敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低

B.物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，則反應(yīng)釋放能量

D.當(dāng)斷開(kāi)舊鍵吸收的能量大于形成新鍵釋放的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸收能量的反應(yīng)

15.銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O===Zn（OH）2+2Ag?其工作示意

圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Zn電極是負(fù)極

B.AgzO電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn—2e+2OH-==Zn(OH)2

D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變

二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)

16.在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋼晶體［Ba(OH)2-8H2。］,將小燒杯放在事先

己滴有3?4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化鍍晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是。

⑶如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰'’現(xiàn)象，可能的原因是(答出三個(gè)或三個(gè)以上原

因)___________________________________________________________________________

(4)如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱？(答出兩種方案)

□第一種方案是;

0第二種方案是?

(5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)。即斷開(kāi)舊化學(xué)鍵

(填“吸收”或“放出”)的能量_______(填或“<”)形成新化學(xué)鍵(填“吸收”或“放

出”)的能量。

(6)該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，說(shuō)明,

17.探究在常溫下氫氧化鋼晶體與氯化鉉晶體反應(yīng)過(guò)程中能量變化的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示,

根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)方案和步驟回答下列問(wèn)題：

8H赳NHQ

下表是某學(xué)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案和步驟列表整理的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論:

實(shí)驗(yàn)步鬟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論

有刺激性氣味的氣體

將晶體混合后立即用

產(chǎn)生，核氣體能使?jié)?/p>

玻璃棒快速攪拌混合

潤(rùn)的紫色石蒸試紙變

物

2

用手觸摸燒杯下部感覺(jué)燒杯變涼

燒杯下面的帶有幾清

用手拿起燒杯水的玻璃片(或小木

板)粘到了燒杯底部

將粘有玻璃片的燒杯

玻璃片脫離上面燒杯

放在盛有熱水的燒杯

底部

上T兒再拿起

反應(yīng)完后移走燒杯上

的多孔蝮料Q片，觀(guān)混合物成幅狀

察反應(yīng)物

(1)請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入上表中。

(2)用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)為。

18.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記

錄如下表：

電流表指針

編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液

偏轉(zhuǎn)方向

①筷、餡稀鹽酸偏向鋁

②餡、銅稀鹽酸偏向鋼

③鋁、石墨稀鹽酸偏向石墨

④鎂、鋁氫氧化鈉溶液偏向鎂

試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題:

⑴實(shí)驗(yàn)口、口中鋁所作的電極(指正極或負(fù)極)(填“相同”或“不相同”)。

(2)實(shí)驗(yàn)「中鋁為極，電極反應(yīng)式為；

石墨為極，電極反應(yīng)式為;電池總反應(yīng)式為

(3)實(shí)驗(yàn)U中鋁作負(fù)極還是正極？,理由是

鋁電極的電極反應(yīng)式為。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為。

三、計(jì)算題(共3小題)

19.常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Nz(g)

+3H2(g)=2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，就4)=13mo1,MNH3)=6mol,則a值為。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%,平衡時(shí)

氨氣的物質(zhì)的量為。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n始口〃平=。

(4)原氣體中aUb=。

(5)達(dá)到平衡時(shí)，W和H2的轉(zhuǎn)化率之比a(N2)Da(H2)=。

(6)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n(N2)Un(H2)Un(NH3)=。

20.在100口時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4=i

2NO2,隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表：

02040'晌：師幽

彼度/mol

KNtd)O.1OOc0.05?管當(dāng)我

KNOj)0.0000.060ei-0.蟬會(huì)呼心〕挪

(1)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為,表中C2C3,ab(填“>”、“v”或

"=”)。

-1

(2)20s時(shí)N2O4的濃度ci=mol-L,在0?20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為

mol]—「sr。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化

氮的起始濃度是molL1。

21.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=t2C(g)+

2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,

C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為o

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是。

(3)10s末，生成物D的濃度為。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為。

(5)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是(填"增大”、“減小”或“不變”，下同),

氣體的密度變化是。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：

□降低溫度;口增大A的濃度；

口恒容下充入筑氣。

四、填空題(共3小題)

22.下圖是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)，其中三支試管中均為3mL滴有FeCb溶液的

5%102溶液(如下圖所示)。

(1)三支試管內(nèi)溶液產(chǎn)生氧氣氣泡速率由大到小為

(2)由上述實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論為_(kāi)_____________________________________________

23.在NaF、NaOH、CaO、CL、NH4CI、H2O2等物質(zhì)中:

(1)只含有離子鍵的物質(zhì)是;

(2)只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是；

(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是；

(4)屬于離子化合物的是；

(5)屬于共價(jià)化合物的是o

24.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

d5W

ABC

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)B中錫極為極，電極反應(yīng)式為,錫極附近溶液的酸性(填"增大”、

“減小”或"不變”)。B中Fe極為極，電極反應(yīng)方程式為

(3)C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)式方程式為

(4)A、B、C中鐵被腐蝕由快到慢的順序是。

答案解析

1.【答案】B

【解析】10s內(nèi)氮?dú)獾臐舛扔?moiIF降至4moi則10s內(nèi)氨氣的濃度變化為2moi1一］，用

氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2molL~si；使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率；降低溫

度將會(huì)減慢反應(yīng)速率；可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底。

2.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Ph、F2反應(yīng)生成共價(jià)化合物HF,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO、Ch反應(yīng)生成共價(jià)化合物

NO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2s和NaCl不發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，BaCL與Na2c。3反應(yīng)生成離

子化合物BaCCh,D項(xiàng)正確。

3.【答案】B

【解析】構(gòu)成原電池正極與負(fù)極的材料可以是活動(dòng)性不同的兩種金屬，也可以是金屬與導(dǎo)電的非

金屬，其中相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或非金屬作正極。

在原電池的外電路中，電子的流向是從負(fù)極流向正極，電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極

為正極。

原電池工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；當(dāng)有6.5g鋅片溶解時(shí)，可轉(zhuǎn)移0.2mol

電子，正極上有0.2mol氫離子被還原，即有0.2g氫氣放出。

4.【答案】C

【解析】該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量相等，該反應(yīng)在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總壓強(qiáng)不變，A項(xiàng)不能說(shuō)明

該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡；該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量和氣體總質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

始終不變化，B項(xiàng)不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡；D項(xiàng)，X2和丫2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，其消耗

速率相等不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；C項(xiàng)，XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)進(jìn)行而減小，XY

氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變時(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。

5.【答案】D

【解析】在海底形成的"可燃冰''晶體CHvnHzO,將是人類(lèi)未來(lái)的重要能源：包有過(guò)氧化鈉的脫脂

棉吹氣后能燃燒，說(shuō)明脫脂棉溫度升高達(dá)到了著火點(diǎn)，即二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)放出熱量;

含有硫或氮的物質(zhì)充分燃燒的產(chǎn)物都是大氣污染物；核電廠(chǎng)發(fā)電是將核能轉(zhuǎn)化為電能。

6.【答案】D

【解析】等質(zhì)量的兩份鋅粉中，加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量的稀硫酸，當(dāng)向a中加入少量

硫酸銅溶液，鋅與置換出的銅形成原電池，使a中鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣快，但a中因銅離子消

耗了少量的鋅，a中產(chǎn)生的氫氣的量比b中產(chǎn)生的氫氣的量要小。

7.【答案】C

【解析】該氫氧燃料電池的兩極為惰性電極（不參與電極反應(yīng)），電解質(zhì)溶液視為中性，負(fù)極（a極）

上通入的燃料氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2—4e=4H+；正極（b極）上通入的氧氣發(fā)生

還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2<3+4e-：^=40H―；總反應(yīng)的方程式為2H2+。2^=2比0。

8.【答案】C

【解析】斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸熱，即H2—一>H+H為吸熱過(guò)程，貝IImolHz的能量比2molH的能量

低，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題意，生成2molHI時(shí)會(huì)有akJ的能量放出，將0.5molH2?與1mol

L（g）混合充分反應(yīng)后生成的HI（g）少于0.5mol,放出的熱量少于0.5akJ,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)放出的

熱量=放出的熱量一吸收的熱量=H—I鍵的鍵能x2—bkJ-mo「1-ckJmo「i=akJmori,則H一I

鍵的鍵能為0.5（a+b+c）kJmol】，故C項(xiàng)正確；H+I一一>HI形成化學(xué)鍵是放熱過(guò)程，故D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

9.【答案】B

【解析】構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可以是兩種活潑性不同的金屬，也可以是導(dǎo)電的非金屬（如石墨

棒）和金屬，A錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，B正確；在原電池中，負(fù)極上發(fā)生失

去電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，C錯(cuò)誤；

原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，則電流的方向是從正極到負(fù)極，D錯(cuò)誤。

10.【答案】B

【解析】活潑的金屬（如DA、A族金屬）元素與活潑非金屬（如「A、A族非金屬）元素之間的化合

易形成離子健。a原子（鈉原子）與f原子（氯原子）間反應(yīng)易形成離子鍵。

11.【答案】B

【解析】A中X的物質(zhì)的量為0.02Lx3moi11=0.06mol,B中X的物質(zhì)的量為0.03Lx2mol-L-

占0.06mol,C中X的物質(zhì)的量為0.01Lx4mol-L^=0.04mol,D中X的物質(zhì)的量為0.01Lx2

molLF=0.02mol,顯然四種情況下，X的濃度：A=B>C>D,而溫度：B=C>A=D,故B的

反應(yīng)速率最快。

12.【答案】B

【解析】干冰分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力；氯化鈉中只存在離子鍵；氫氧化鈉中存

在離子鍵和共價(jià)鍵；碘單質(zhì)分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力。

13.【答案】B

【解析】燃料電池的兩極都是惰性電極，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣或空氣的一極為正極;

該電池的電解質(zhì)為熔融氧化錯(cuò)億rCh）,非電解質(zhì)溶液；

負(fù)極反應(yīng)式為2c4Hio+2602—-52e=8co2+IOH2O;

-2

正極反應(yīng)式為13O2+52e^26O；

總反應(yīng)方程式為2c4H10+1302=8CO2+IOH2O0

該電池工作時(shí)，陰離子（。2-）向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。

14.【答案】C

【解析】鈉原子失去最外層上的1個(gè)電子，形成具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉離子，使體系的能量降

低；物質(zhì)燃燒放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量或斷開(kāi)舊鍵吸

收的能量大于形成新鍵釋放的總能量時(shí)，反應(yīng)吸收能量。

15.【答案】D

【解析】反應(yīng)中鋅失去電子，Zn電極是負(fù)極，A正確；Ag2。得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

電解質(zhì)溶液顯堿性，Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,C正確；根據(jù)方程式可

知消耗水，且產(chǎn)生氫氧化鋅，氫氧根濃度增大，放電后電解質(zhì)溶液的pH升高，D錯(cuò)誤。

16.【答案】(1)Ba(OH)2-8H2O+2NH4C1=BaCh+10H2O+2NH3t

(2)使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)

(3)U反應(yīng)物未進(jìn)行快速攪拌；」玻璃片上滴加的水太多；U氫氧化鋼晶體已部分失水；L環(huán)境溫度

太高；口試劑用量太少；口氫氧化饃晶體未研成粉末(其他答案合理均正確)

(4)口在燒杯內(nèi)的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)，反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

□用皮膚感受，感覺(jué)燒杯外壁很涼，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

(5)吸收吸收>放出

(6)有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生

【解析】氫氧化釧晶體與氯化鐵晶體的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要用玻璃棒迅速攪拌,

其原因是使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)。由于溫度降低，使玻璃片上的水結(jié)冰與燒杯粘結(jié)。

17.【答案】⑴

褥出結(jié)論

有NHj生Jt

反應(yīng)吸熱

反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低?使水結(jié)成冰

冰融化

有水生成

(2)Ba(OH)2-8H2O+2NH4CI------BaC12+2NH3f+10H2O

【解析】氫氧化根晶體與氯化鍍晶體的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中體系的溫度降低，燒

杯下的玻璃片與燒杯底粘結(jié)在一起。加熱后玻璃片與燒杯脫離，反應(yīng)后的混合物由于有水生成而

成糊狀。

18.【答案】⑴不相同

b

⑵負(fù)2Al-6e一^2A"正6H++6/=3H2T2A1+6H2AP+3H2?

(3)負(fù)極鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)Al-3e+40H-=A10i+2H20

(4)另一個(gè)電極材料的活動(dòng)性和電解質(zhì)溶液

【解析】實(shí)驗(yàn)口中鎂比鋁活潑，鎂作原電池的負(fù)極，鋁作原電池的正極，電流表指針偏向鋁；實(shí)驗(yàn)

□中鋁比銅活潑，鋁作原電池的負(fù)極，銅作原電池的正極，電流表指針偏向銅；實(shí)驗(yàn)口中鋁失去電

子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁為負(fù)極，石墨為正極，電流表指針偏向石墨。

19.【答案】(1)16(2)8mol⑶5口4(4)203(5)102(6)3口3口2

【解析】(1)設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x,由題意可知：

NXg)+3H2(gL2NH3?

n(始)/mol:：ab0

n(#)/mol:x3x2x

n(余13b~3x6

由2x=6得x=3,a=13+3=16。

(2)平衡時(shí)”(NH3)=716.8L+22.4Lmo「ix25%=32molx25%=8mol,

(3)設(shè)反應(yīng)過(guò)程中混合氣體總物質(zhì)的量減少y,則

An

1mol3mol2mol2mol

8moly

解得y=8mol,原混合氣體總物質(zhì)的量為716.8L+22.4L?mo「i+8mol=40mol,原混合氣體與平

衡混合氣體總物質(zhì)的量之比為40mol32mol=5D4o

(4)aUb=16mol□(40-16)mol=2LJ3。

(5)平衡時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為1嗯xl00%=25%,氫氣的轉(zhuǎn)化率為普粵xl00%=50%,故

iomoi24moi

a(N2)Ca(H2)=in2o

(6)反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

起始/mol:16240

件化/mol:4128

平衡/mol:12128

平衡混合氣體中，n(N2)nn(H2)□n(NH3)=12molD12mol8mol=3D3Ei21.

20.【答案】(1)60%>=(2)0.0700.0015(3)0.200

【解析】(1)分析表格中的數(shù)據(jù)可以看出，c(NCh)在60s后不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由N2C>4=

-

2NO2可知，生成0.120molNO2消耗0.060molN2O4,達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率=0.060molL

-1-1

^0.100mol-Lxl00%=60%；c3=0.040molLbc2=0.100molL,c3>c2,a=b=0.040molL

(2)ci=0100mol-Lx—0.060molL^2=0.070mol-LL

-1-1

在0?20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.030mol-L-20s=0.0015molL^s.

(3)在相同的情況下最初向該容器內(nèi)充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化

氮的起始濃度為2x0.100mol1/1=0.200mol-L

21.【答案】(l)0.04molL-isr(2)1.5mol-L-1

(3)0.4mol-L1(4)1Cl(5)不變不變

(6)U減小L增大口不變

3A(g)+B(g)=-2C(g)+2D(g)

起始/mol:ab00

【解析】

轉(zhuǎn)化/mol:1.20.40.80.8

平衡/mol:1.80.60.80.8

(I