專題02NA及其運用（練）

專題02NA及其運用1．(2023·山西省呂梁市高三階段性測試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫下，100g98%的硫酸中所含H+的數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為1.12L的HCl和HF中所含分子數(shù)都約為0.05NAC．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NAD．1mol/LAlCl3溶液中，Cl數(shù)目為3NA【答案】C【解析】A項，98%的硫酸中絕大多數(shù)為H2SO4分子，因此H+的數(shù)目小于2NA，A錯誤；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，HF為液態(tài)，無法用標(biāo)況下的氣體摩爾體積22.4L/mol計算，B錯誤；C項，2.0gD216O和14ND3的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，D216O和14ND3都是10電子微粒，所含電子數(shù)為NA，C正確；D項，1mol/LAlCl3溶液的體積為未知，不能計算Cl數(shù)目，D錯誤；故選C。2．(2023·河北省石家莊市高三聯(lián)考)生活中將潔廁靈和84消毒液不慎混在一起會產(chǎn)生氯氣使人中毒，發(fā)生反應(yīng)為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．18gH2O中含有的電子數(shù)目為8NAB．58.5gNaCl固體中含有NA個NaCl分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成3.36LCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.15NAD．1L1mol·L1的NaClO溶液中含有ClO數(shù)目為NA【答案】D【解析】A項，18g水中含有電子物質(zhì)的量為=1mol，故A錯誤；B項，NaCl屬于離子化合物，是由Na+和Cl組成，不含NaCl分子，故B錯誤；C項，根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成3.36L(0.15mol)氯氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.15mol，故C正確；D項，NaClO屬于強堿弱酸鹽，ClO水解，1L1mol/L的NaClO溶液中ClO物質(zhì)的量小于1mol，故D錯誤；故選D。3．(2023·遼寧省縣級重點高中聯(lián)合體高三期中聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯乙烷所含分子數(shù)為NAB．25℃時，pH=14的NaOH溶液中陰、陽離子總數(shù)為2NAC．和充分反應(yīng)，產(chǎn)物中含原子數(shù)為2NAD．78g苯和立方烷()的混合物中，CH鍵數(shù)目為6NA【答案】D【解析】A項，標(biāo)況下氯乙烷不是氣體，22.4L氯乙烷的物質(zhì)的量不是1mol，A錯誤；B項，溶液體積未知，無法確定溶液中所含微粒數(shù)目，B錯誤；C項，SO2與O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以產(chǎn)物中含18O原子數(shù)小于2NA，C錯誤；D項，苯和立方烷的最簡式均為CH，且每個C原子均形成一個CH鍵，78g混合物即78g的CH，物質(zhì)的量為mol=6mol，則含有6molCH鍵，數(shù)目為6NA，D正確；故選D。4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1molAl3+的核外電子數(shù)為3NAC．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA【答案】A【解析】每個NO2和CO2中均含有兩個氧原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，A項正確；1個Al3+核外電子數(shù)為10，則1molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA，B項錯誤；阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子中含有的粒子數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，C項錯誤；K2SO4中1molSO42所帶電荷數(shù)為2NA，D項錯誤。5．已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是()A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個原子B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA【答案】B【解析】任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有NA個分子，不一定含2NA個原子，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L的二氧化碳，含有3NA個原子，故A錯誤；常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總物質(zhì)的量為3mol，含氧原子總數(shù)為3NA，故B正確；常溫常壓下，H2O是液體，故C錯誤；0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.6NA，故D錯誤。6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮氣所含的原子數(shù)為NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶1【答案】B【解析】A選項中Na＋為＋1價，2.3g鈉為0.1mol鈉原子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故A項錯誤；B選項中19.6g磷酸即為0.2NA個磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物質(zhì)的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)，故B項正確；C選項中28g氮氣(N2)即為1mol氮分子(28g÷28g·mol－1＝1mol)，所以應(yīng)含2NA個氮原子，故C項錯誤；D選項中NA個氧分子質(zhì)量為32g，NA個氫分子質(zhì)量為2g，則其質(zhì)量為16∶1，故D項錯誤。7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，71gCl2含有的分子數(shù)為NAC．25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】B【解析】NA個氦原子的物質(zhì)的量為1mol，氦氣屬于單原子分子，氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；71gCl2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的分子數(shù)為NA，故B正確；25℃，1.01×105Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LSO2的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的質(zhì)量約為11200g，含有的分子數(shù)遠(yuǎn)多于0.5NA，故D錯誤。8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．44gCO2含有的原子數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NAC．1molNa2O2熔融時電離產(chǎn)生的離子數(shù)為4NAD．1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42數(shù)目為NA【答案】A【解析】A項，44gCO2的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子數(shù)目為3NA，A正確；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LH2O含有的分子數(shù)目，B錯誤；C項，1molNa2O2熔融時電離產(chǎn)生2mol鈉離子和1mol過氧根離子，離子數(shù)為3NA，C錯誤；D項，1mol·L－1Na2SO4溶液的體積不確定，其中含有的SO42數(shù)目不一定為NA，D錯誤；故選A。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB．22.4L氫氣含有氫原子個數(shù)為2NAC．NA個氫氣分子和NA個氧氣分子的質(zhì)量比為1︰16D．18g水含有原子數(shù)為3NA，所含的電子數(shù)為8NA【答案】C【解析】A項，Na2SO4中含有2個Na+，則在1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為2NA，A錯誤；B項，缺少氣體所處的外界條件，不能計算其物質(zhì)的量及其所含的微粒數(shù)目，B錯誤；C項，NA個氫氣分子和NA個氧氣分子的物質(zhì)的量都是1mol，根據(jù)m=n?M可知二者的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量的比，故H2、O2的質(zhì)量比為2：32=1︰16，C正確；D項，18g水的物質(zhì)的量是1mol，由于H2O分子中含有3個原子，其中含有10個電子，故1mol含有原子數(shù)為3NA，所含的電子數(shù)為10NA，D錯誤；故選C。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣中C1原子數(shù)目為NAC．51gA12O3中的Al3+數(shù)目為NAD．400gNaOH溶解在1L蒸餾水中，所得溶液每100mL中的Na+數(shù)目為NA個【答案】C【解析】A項，鹽酸溶液體積未知，不能求得其H+的離子數(shù)目，A錯誤；B項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，因此常溫常壓下，11.2L氯氣中C1原子數(shù)目不為NA，B錯誤；C項，51gA12O3的物質(zhì)的量為，則Al3+數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA，C正確；D項，400gNaOH的物質(zhì)的量為10mol，溶解在1L蒸餾水中，所得溶液體積不是1L，因此每100mL中的Na+數(shù)目不為NA個，D錯誤；故選C。11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．2g氫氣中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA【答案】D【解析】A項，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B項，每個氫氣分子中含有2個質(zhì)子，則2g氫氣中含有的原子數(shù)為2NA，B錯誤；C項，3.01×1023個氮氣分子中含有的原子數(shù)為NA，C錯誤；D項，每個氨分子含有10個電子，17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA，D正確；故選D。12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A．任何條件下，20L氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NAB．常溫常壓下，2g氫氣含有2NA個氫原子C．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．物質(zhì)的量相等的水和氖氣中含有相同的分子數(shù)【答案】A【解析】A項，在某個條件下，氣體摩爾體積有可能為20L?mol?1，則20L氧氣物質(zhì)的量為1mol，則含有的分子數(shù)可能為NA，故A錯誤；B項，常溫常壓下，2g氫氣物質(zhì)的量為，則含有2NA個氫原子，故B正確；C項，SO2和CO2都有3個原子，因此分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；D項，根據(jù)分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比得到物質(zhì)的量相等的水和氖氣中含有相同的分子數(shù)，故D正確。故選A。13．(2022·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2molC．17.4gMnO2與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．39.0gNa2O2與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA【答案】B【解析】A項，14CO2與14N2O含有中子數(shù)不同，分別為24、22，二者的摩爾質(zhì)量分別為：46g/mol、44g/mol，因此只知道混合物質(zhì)量無法計算含有中子數(shù)，故A錯誤；B項，由于氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C項，40mL10mol/L濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為0.04L×10mol/L=0.4mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀鹽酸時，反應(yīng)不再進(jìn)行，根據(jù)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯氣一定少于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子少于0.2NA，故C錯誤；D項，39.0gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2e，故0.5mol過氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D錯誤；故選B。14．(2022·遼寧省沈陽市重點高中聯(lián)合體高三聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NAB．電解飽和食鹽水時，每得到1molNaOH，在陽極上反應(yīng)的離子就得到1mol電子C．78gNa2O2固體含有的陰離子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個CCl4所占的體積約為11.2L【答案】A【解析】A項，4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.075mol，每摩爾SiO2含4mol硅氧鍵，故4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA，A正確；B項，在電解池中，陽極上參加反應(yīng)的離子是失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C項，78gNa2O2固體(物質(zhì)的量為1mol)的陰離子是O22，其數(shù)目為NA，C錯誤；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，D錯誤；故選A。15．(2022·山東省·威海市文登區(qū)教育教學(xué)研究培訓(xùn)中心高三期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LSO3含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中含有HO鍵數(shù)目為NAC．將0.1molCl2通入到足量的水中，溶液中Cl?、HClO、ClO?微?？倲?shù)為0.2NAD．已知CrO5中Cr元素的化合價為+6，則13.2gCrO5中存在過氧鍵的數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】A項，SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，故無法計算1.12LSO3含有的質(zhì)子數(shù)，A錯誤；B項，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中含有HO鍵數(shù)目為＞NA，B錯誤；C項，由于溶于水中的Cl2只有部分與水反應(yīng)，故將0.1molCl2通入到足量的水中，溶液中Cl?、HClO、ClO?微?？倲?shù)小于0.2NA，C錯誤；D項，已知CrO5中Cr元素的化合價為+6，故可知5個O中有4個O為1價，另一個為2價，即每分子CrO5中存在2個過氧鍵，則13.2gCrO5中存在過氧鍵的數(shù)目為=0.2NA，D正確；故選D。16．(2022·浙江省諸暨市教育研究中心高三選考診斷性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LT2中含有中子數(shù)為2NAB．4.6gC2H6O中的最多含有C—H鍵為0.5NAC．1molNa單質(zhì)，暴露在空氣中一段時間后在氧氣中充分燃燒，鈉元素共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．100mL0.1mol/L的H2SO4水溶液中含有氧原子數(shù)大于0.04NA【答案】B【解析】A項，標(biāo)況下11.2T2氧氣的物質(zhì)的量為，而T2中含4個中子，故0.5molT2中含中子為2NA個，故A正確；B項，4.6gC2H6O的物質(zhì)的量為，C2H6O若是乙醚CH3OCH3，最多含有C—H鍵為0.1×6=0.6NA，故B錯誤；C項，Na→Na+，1molNa反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D項，H2SO4物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，含氧的物質(zhì)的量為4mol，由于溶液中水也含有O原子，則H2SO4水溶液中含有氧原子數(shù)大于0.04NA，故D正確；故選B。17．(2022·“四省八校”高三期中質(zhì)量檢測)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH4和C2H4的混合氣體中CH鍵個數(shù)為2NAB．一定條件下，1molH2與足量碘蒸汽充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAC．25℃時，pH=13的氨水中由水電離出的氫離子數(shù)目為1013NAD．常溫下，56g鐵片與足量濃硫酸反應(yīng)生成NA個SO2分子【答案】A【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH4和C2H4的混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，由于1分子CH4和C2H4都含有4個CH鍵，故0.5molCH4和C2H4的混合氣體中CH鍵個數(shù)為2NA，A正確；B項，H2與碘反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molH2與足量碘蒸汽充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于2NA，B錯誤；C項，只知道氫離子的濃度，不知道體積，故無法計算氫離子數(shù)目，C錯誤；D項，常溫下，鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生二氧化硫，D錯誤；故選A。18．(2022·福建師大附中高三期中)下列說法正確的是()A．現(xiàn)需480mL0.1mol·L1硫酸銅溶液，則需要稱量7.68g硫酸銅固體B．100g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L1，需要水100gC．將10gCuSO4溶解在90g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯【答案】C【解析】A項，實驗室無480mL容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL容量瓶來配置，則，故A錯；B項，由，且可知，，故B錯；C項，，故C正確；D項，用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸完全轉(zhuǎn)移至燒杯后無須用蒸餾水洗滌量筒，故D錯；故選C。19．(2022·北京師大附中高三期中)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．電解精煉銅時，當(dāng)電路中通過NA個電子時，陰極析出32g銅B．1L1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO與NH4+數(shù)目均為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA【答案】A【解析】A項，根據(jù)Cu2++2e=Cu，可知當(dāng)電路中通過NA個電子時，陰極析出0.5mol銅，即32g銅，故A正確；B項，弱酸弱堿鹽CH3COO與NH4+均水解，數(shù)目均小于NA，故B錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液體，故C錯誤；D項，Cl2溶于水是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，故D錯誤；故選A。20．(2022·山東省日照市校際聯(lián)考模擬預(yù)測)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法錯誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氮氣含有的電子數(shù)為0.7NAB．常溫下，1.0LpH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)目為105NAC．1mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有2NA個S—S鍵D．7.8g分子式為C6H6的有機(jī)物與氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣分子數(shù)目為0.4NA【答案】C【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氮氣的物質(zhì)的量，1mol氮氣含有14mol電子，則含有的電子數(shù)為0.05mol×14×NAmol1=0.7NA，故A正確；B項，在CH3COONa溶液中，溶液中的氫氧根離子全部來源水的電離，而此溶液中氫氧根濃度為105mol/L，故1L此溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為105mol，故此溶液中水電離出的氫氧根離子的個數(shù)為105NA個，水電離出的氫離子的個數(shù)為105NA個，故B正確；C項，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，As原子最外層有5個電子，形成3個共用電子對，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖可知：黑球表示As原子，白球表示S原子，可見雄黃分子中不含有SS鍵，故C錯誤；D項，7.8gC6H6的物質(zhì)的量，C6H6的有機(jī)物有很多種同分異構(gòu)體，其中鏈狀的二炔烴最多可消耗氫氣分子數(shù)目為0.4NA，故D正確；故選C。21．(2022·河北省邢臺市四校聯(lián)盟高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．2mol的CO2和水蒸氣的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為NAB．2gH218O和D2O的混合物中含中子的數(shù)目為NAC．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．將1molCl2通入足量水中，HClO、Cl、ClO的粒子數(shù)之和為2NA【答案】D【解析】A項，根據(jù)過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，2mol的水或二氧化碳與足量過氧化鈉反應(yīng)時，均產(chǎn)生1mol氧氣，所以生成氣體的分子數(shù)為NA，A正確；B項，H218O和D2O的摩爾質(zhì)量都是20g/mol，中子數(shù)都是10，則2gH218O和D2O的混合物中含中子的數(shù)目為×10×NAmol1=NA，B正確；C項，4.6gNO2和N2O4含有0.1molN，其化合價均由+5降為+4，所以生成4.6gNO2和N2O4時得到0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；D項，氯水中含有的粒子有HClO、Cl、ClO、Cl2、H+、OH、H2O，所以1molCl2通入足量水中，HClO、Cl、ClO的粒子數(shù)之和小于2NA，D錯誤；故選D。22．(2022·江西省九校高三聯(lián)考)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1mol?L1FeCl3溶液中含Cl數(shù)目為3NAB．0.15mol由甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成物中HO鍵數(shù)目為0.6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAD．2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A項，溶液體積未知，無法求得離子的數(shù)目，A錯誤；B項，甲烷和乙烯分子中氫原子個數(shù)相同，0.15mol混合氣體中氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，燃燒生成水，每個氫原子生成一個HO鍵，故生成物中HO鍵數(shù)目為0.6NA，B正確；C項，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)時，氧元素化合價不一定變?yōu)?價，C錯誤；D項，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無法求得生成三氧化硫的分子數(shù)，D錯誤；故選B。1．(2023·遼寧省撫順市六校協(xié)作體高三期中聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.9g過氧化鋇(Ba)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAB．1L1.0mol·L1溶液中，氫原子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)為2NA【答案】A【解析】A項，過氧化鋇中含有鋇離子、過氧根離子；16.9g過氧化鋇(Ba0.1mol)固體中陰、陽離子汞0.2mol，總數(shù)為0.2NA，A正確；B項，1L1.0mol·L1溶液中含有過氧化氫分子、水分子，則氫原子數(shù)目大于2NA，B錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣(1mol)與56g鐵(1mol)充分反應(yīng)，2，氯氣完全反應(yīng)，~，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯誤；D項，密閉容器中2molSO2和1molO2為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，容器中分子數(shù)小于2NA，D錯誤；故選A。2．(2023·福建省高三上學(xué)期聯(lián)合測評)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．25℃、101下，5.6L氧氣中質(zhì)子的數(shù)目為4.0NAB．88乙酸乙酯完全燃燒，生成的CO2分子數(shù)目為4.0NAC．L1.0mol·L1溶液中，的數(shù)目為2.0NAD．電解足量的溶液，陰極增重12.8，外電路中通過電子的數(shù)目為0.20NA【答案】B【解析】A項，25℃、101不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，5.6L氧氣的物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯誤；B項，88乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒，生成的CO2分子數(shù)目為4.0NA，故B正確；C項，在溶液中會發(fā)生水解生成，因此L1.0mol·L1溶液中，的數(shù)目小于2.0NA，故C錯誤；D項，電解足量的溶液，陰極的電極反應(yīng)為，陰極增加的質(zhì)量為生成的的質(zhì)量，12.8的物質(zhì)的量為0.2mol，外電路中通過電子的數(shù)目為0.40NA，故D錯誤；故選B。3．(2023·天津市五校高三期中聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB．含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3膠體中所含膠體粒子數(shù)小于0.1NAC．6.4gCu與40mL10mol·L1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目小于0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有1.5NA個共價鍵【答案】D【解析】A項，18g重水(D2O)的物質(zhì)的量為，質(zhì)子數(shù)為9NA，A正確；B項，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子中含有多個Fe(OH)3分子，0.1mol的FeCl3飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子數(shù)小于0.1NA，B正確；C項，6.4gCu的物質(zhì)的量為，40mL10mol·L1濃HNO3的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)化學(xué)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，若0.1mol的Cu與0.4mol的HNO3反應(yīng)完全反應(yīng)，正好生成0.2NA的NO2，但是HNO3隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀，Cu與HNO3反應(yīng)會生成NO，所以產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目小于0.2NA，C正確；D項，SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，D錯誤；故選D。4．(2023·河北省邢臺市五校高三第二次聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．在一密閉容器中，通入標(biāo)況下11.2LNO2，達(dá)平衡后，含有的氮原子數(shù)為0.5NAB．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC．5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．用電解法粗銅精煉，當(dāng)電路中通過電子數(shù)為NA時，陽極有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+【答案】A【解析】A項，標(biāo)況下11.2LNO2即為0.5mol，氮元素守恒，故達(dá)平衡后，含有的氮原子數(shù)為0.5NA，A正確；B項，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)是個氣體體積減小的可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3，故催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，B錯誤；C項，5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕:Fe2e=Fe2+,電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D項，用電解法粗銅精煉，陽極是銅和其他比銅活潑的金屬失電子，當(dāng)電路中通過電子數(shù)為NA時，陽極溶解的銅少于32g，D錯誤；故選A。5．(2023·河南省南陽市高三期中質(zhì)量評估)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后原子總數(shù)小于8NAB．8.8g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NAC．50mL的濃鹽酸與足量MO2共熱，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯乙烷(C2H4)中含有極性鍵的數(shù)目為6NA【答案】B【解析】A項，密閉容器中2molSO2和1molO2的原子總的物質(zhì)的量為8mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，催化反應(yīng)后原子總數(shù)等于8NA，A錯誤；B項，CO2和N2O均為3原子分子且相對分子質(zhì)量均為44，8.8g由CO2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的原子總的物質(zhì)的量0.6mol，數(shù)目為0.6NA，B正確；C項，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，故電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目小于0.3NA，C錯誤；D項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯乙烷(C2H4)不是氣態(tài)，不能計算其物質(zhì)的量多少，D錯誤；故選B。6．(2022·湖南省19所名校高三聯(lián)考)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．1molCl2和足量的Fe充分反應(yīng)后。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3、CO32和H2CO3微粒數(shù)之和為0.1NAC．15gC2H6中含有共價鍵數(shù)目為7NAD．一定條件下，1molNa與氧氣完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中陰離子總數(shù)為0.5NA【答案】D【解析】A項，Cl2和足量的Fe充分反應(yīng)生成FeCl3，氯元素化合價從0價變化為1價，1molCl2電子轉(zhuǎn)移2NA，故A錯誤；B項，未提供溶液體積，無法計算HCO3、CO32和H2CO3微粒數(shù)，故B錯誤；C項，1個C2H6含有7個共價鍵，15gC2H6物質(zhì)的量mol，含有共價鍵數(shù)目為3.5NA，故C錯誤；D項，1molNa與氧氣完全反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，其陰陽離子數(shù)目之比都是1：2，陰離子總數(shù)為0.5NA，故D正確；故選D。7．(2022·河北省石家莊市高三月考)工業(yè)上常用“碳氯法”制備MgCl2，原理為MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是()A．反應(yīng)中斷裂1molCl—Cl鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．反應(yīng)中消耗6gC，生成CO的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．密度、體積均相同的Cl2和CO，CO的分子數(shù)更多D．將MgCl2溶于水配成0.1mol·L1MgC12溶液，陰離子總數(shù)大于0.2NA【答案】D【解析】A項，由方程式可知，每1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，則反應(yīng)中斷裂1molCl—Cl鍵，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，電子數(shù)為2NA，A正確；B項，反應(yīng)中消耗6gC，C的物質(zhì)的量為，則生成CO的物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B正確；C項，密度、體積均相同的Cl2和CO的質(zhì)量相同，由于Cl2、CO的摩爾質(zhì)量分別為71g/mol、28g/mol，故CO的物質(zhì)的量更大，分子數(shù)更多，C正確；D項，將MgCl2溶于水配成0.1mol·L1MgC12溶液，由于不知道溶液的體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故不能判斷陰離子總數(shù)，D錯誤。故選D。8．(2022·湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAB．一定條件下，足量N2與6molH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子數(shù)為0.5NAD．常溫下，1L0.2mol/LNa2C2O4溶液中含C2O42數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】A項，1個H2O2中含有2個極性鍵，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為，另外，溶液中還含有水，1個水分子中含有2個極性鍵，所以該H2O2溶液中極性鍵數(shù)目大于NA，故A錯誤；B項，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，一定條件下，足量N2與6molH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)小于4NA，故B錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氯甲烷為氣體，11.2L一氯甲烷物質(zhì)的量為0.5mol，其含有氯原子數(shù)為0.5NA，故C正確；D項，由于C2O42會發(fā)生水解，1L0.2mol/LNa2C2O4溶液中含C2O42數(shù)目小于0.2NA，故D錯誤；故選C。9．(2022·河北省唐縣第一中學(xué)高三月考)設(shè)[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，N(z)為微粒z的數(shù)量，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=390kJ?mol1，則1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃燒放熱130kJB．Cu與1mol?L1的硝酸溶液充分反應(yīng)，若生成22.4LNO氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1.6g氧氣含分子數(shù)為0.05NA，且平均每個O2分子的體積約為LD．50mL12mol·L1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】A項，1mol石墨與1molO2反應(yīng)放出390kJ的熱量，因此每1mol[C(石墨)＋O2(g)]完全燃燒放出的熱量為×390kJ=130kJ，A項正確；B項，題干中未給出反應(yīng)所處的條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法進(jìn)行計算，B項錯誤；C項，1.6g氧氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，分子數(shù)為0.05NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每個O2分子的體積為L，但題中沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，C項錯誤；D項，50mL12mol·L1鹽酸與足量MnO2共熱，當(dāng)鹽酸濃度降低時，該反應(yīng)會停止，無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項錯誤；故選A。10．(2022·廣州市二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣所含的原子數(shù)為NAB．124gP4()分子中所含的共價鍵數(shù)目為4NAC．1mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為2NAD．1L0.10mol·L1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】A項，1個氮氣分子中含有2個氮原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)為2NA，A錯誤；B項，124gP4的物質(zhì)的量為1mol，1分子P4中含有6個共價鍵，故分子中所含的共價鍵數(shù)目為6NA，B錯誤；C項，1mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的乙醇的物質(zhì)的量小于1mol，乙醇的分子數(shù)少于NA，C錯誤；D項，1L0.10mol·L1FeCl3溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，D正確；故選D。11．(2022·湖北省新高考部分學(xué)校高三質(zhì)量模擬預(yù)測)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1O2與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAB．2.0g由D216O和14ND3組成的混合物中含有的電子數(shù)為NAC．1CH3COOH分子中氧原子形成的共用電子對數(shù)為3NAD．3.36LO2和4.8Go3中含有的氧原子數(shù)均一定為0.3NA【答案】B【解析】A項，若1molO2與金屬鈉反應(yīng)生成Na2O，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，若生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯誤；B項，D216O和14ND3的相對分子質(zhì)量均為20，含有電子數(shù)均為10，2.0g該混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)為1mol，故B正確；C項，CH3COOH分子中有一個碳氧雙鍵、一個碳氧單鍵和一個氫氧鍵，氧原子形成的共用電子對物質(zhì)的量為4mol，故C錯誤；D項，沒有指明條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法判斷氧氣物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B。12．(2022·天津市紅橋區(qū)高三二模)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1molCH3+中含有電子數(shù)為8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯分子中含有的氫原子數(shù)為3NAC．56gFe與足量水蒸氣高溫下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫下，1LpH=3的NaHSO4溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為103NA【答案】A【解析】A項，每個中含有8個電子，1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA，選項A正確；B項，標(biāo)況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量，選項B錯誤；C項，高溫下，1molFe與足量水蒸氣充分反應(yīng)后生成四氧化三鐵和氫氣，失去了mol電子，失去的電子數(shù)為NA，選項C錯誤；D項，NaHSO4在水溶液中電離出的H+抑制水的電離，常溫下，1LpH=3的NaHSO4溶液中，c(H+)=103mol/L，c(OH)=1011mol/L，則發(fā)生電離的水分子數(shù)目為1011NA，選項D錯誤；故選A。13．(2022·河北省唐山市高三第三次模擬考試)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．4.6gC2H5OH含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.7NAB．0.1molNa2CO3溶于水所得溶液中的陰離子數(shù)是0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA【答案】D【解析】A項，乙醇分子中含有8個共價鍵，則4.6g乙醇中含有共價鍵的數(shù)目為×8×NAmol—1=0.8NA，故A錯誤；BV碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中發(fā)生水解，溶液中存在電荷守恒關(guān)系n(Na+)+n(H+)=n(HCO3)+2n(CO32)+n(OH—)，則0.1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中的陰離子數(shù)大于0.1mol×2×NAmol—1=2NA，故B錯誤；C項，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于足量水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于×1×NAmol—1=0.1NA，故C錯誤；D項，D216O的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為10，則0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為×10×NAmol—1=0.1NA，故D正確；故選D。14．(2022·廣東省高三三模)含氮化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A．1molNH4+含有10NA個質(zhì)子B．已知反應(yīng)：NH4++NO2=N2↑+2H2O，則每1molNH4+參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1L1mol/LNH4NO3溶液中NH4+與的數(shù)目和等于NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA【答案】B【解析】A項，已知一個NH4+中含有11個質(zhì)子，則1molNH4+含有11NA個質(zhì)子，A錯誤；B項，已知反應(yīng)NH4++NO2=N2↑+2H2O中NH4+中N由3價升高到0價，NO2中N的化合價由+3價降低到0價，故反應(yīng)NH4++NO2=N2↑+2H2O中每1molNH4+參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，B正確；C項，NH4NO3溶液中存在電荷守恒：N(NH4+)+N(H+)=N(OH)+N(NO3)，1L1mol/LNH4NO3溶液中NO3的數(shù)目為：1L×1mol/L×NAmol1=NA，故NH4+與H+的數(shù)目和大于NA，C錯誤；D項，已知2NO2(g)N2O4(g)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2即=1mol，氣體中所含分子數(shù)目小于NA，D錯誤；故選B。15．(2022·陜西省陜西高三三模)醫(yī)用酒精和“84”消毒液、雙氧水等可用于環(huán)境消殺。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．34gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NAD．74.5g次氯酸鈉中含有的離子總數(shù)為2NA【答案】B【解析】A項，34g雙氧水的物質(zhì)的量=，由H2O2結(jié)構(gòu)式可知，雙氧水中含3對共用電子對，故1mol雙氧水中含3mol共用電子對即3NA個，A項正確；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，其中部分氯氣與水發(fā)生如下反應(yīng)，Cl2+H2OHCl+HClO~，所以1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于NA，B項錯誤；C項，1個羥基含有1個氧原子和1個氫原子，一個氧原子含有八個電子，一個氫原子含有一個電子，所以1個羥基含有9個電子，即lmol羥基所含的電子數(shù)為9NA，C項正確；D項，74.5g次氯酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)NaClO的化學(xué)式可知陰離子與陽離子個數(shù)比為1：1，所以74.5g次氯酸鈉中含有的離子總數(shù)為2NA，D項正確；故選B。16．(2022·遼寧省葫蘆島市二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molNH4F晶體中含有共價鍵數(shù)目為3NAB．0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NAC．標(biāo)況下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD．氫氧燃料電池正極消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA【答案】B【解析】A項，1mol氟化銨中含有4molNH鍵，所以1molNH4F晶體中含有共價鍵數(shù)目為4NA，A項錯誤；B項，XeF4中氙原子有4個σ鍵，孤電子對為，價層電子對數(shù)為4+2=6，0.5molXeF4中氙原子的價層電子對數(shù)為0.5mol×6×NA/mol=3NA，B項正確；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L即0.5molNO和11.2L即0.5molO2混合后反應(yīng)生成0.5molNO2和剩余0.25mol氧氣，二氧化氮氣體中存在2NO2N2O4，混合后的分子數(shù)目小于0.75NA，C項錯誤；D項，在氫氧燃料電池的正極是氧氣得電子生成負(fù)二價氧離子，當(dāng)正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，即有1molO2參加反應(yīng)時，應(yīng)得到4mole，電路中通過的電子數(shù)目應(yīng)為4NA，D項錯誤；故選B。17．(2022·遼寧省大連市二模)84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH=CHCl3+HCOONa+2NaOH+H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1L0.2mol·L1NaClO溶液中ClO數(shù)目為0.2NAB．23gCH3CH2OH中含有σ鍵數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中原子數(shù)為0.5NAD．室溫下，為13的NaOH溶液中數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】A項，1L0.2mol·L1NaClO溶液中NaClO物質(zhì)的量為0.2mol，由于次氯酸根水解，因此ClO數(shù)目小于0.2NA，故A錯誤；B項，一分子乙醇含有σ鍵8個，23gCH3CH2OH物質(zhì)的量為0.5mol，含有σ鍵數(shù)目為4NA，故B正確；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D項，室溫下，為13的NaOH溶液的體積未知，無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤。故選B。18．(2022·浙江省溫州市普通高中高三適應(yīng)性測試三?？荚?設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．30gHCHO和CH3COOH混合物中H原子數(shù)為2NAB．密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)為2NAC．一定條件下，6.4g銅與過量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．1molH2O2中含有共價鍵的數(shù)目為3NA【答案】B【解析】A項，HCHO和CH3COOH的最簡式都是CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子數(shù)為×2NA=2NA，故A正確；B項，SO2和O2反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故容器中分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C項，Cu和氯氣發(fā)生反應(yīng)Cu+Cl2=CuCl2，1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子，又6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；D項，H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOH，故1molH2O2中含有共價鍵的數(shù)目為3NA，故D正確；故選B。19．(2022·湖南省衡陽市高三三模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()A．12g金剛石中含有化學(xué)鍵數(shù)目為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2通過足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．用惰性電極電解飽和食鹽水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時，生成的OH濃度為D．一定溫度下，1L0.50mol·L1NH4溶液與2L0.25mol·L1NH4溶液中NH4+的數(shù)目均小于0.5NA，且前者更少【答案】B【解析】A項，1mol金剛石中含2mol碳碳單鍵，所以12g(1mol)金剛石中含有化學(xué)鍵數(shù)目為2NA，A錯誤；B項，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，對應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系為：2CO2~2e，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2通過足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，B正確；C項，溶液體積未知，無法求出氫氧根離子的濃度，C錯誤；D項，鹽類水解遵循“越稀越水解”的原則，氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子會發(fā)生水解，且1L0.50mol·L1NH4溶液與2L0.25mol·L1NH4水解程度弱，銨根離子比較，后者個數(shù)更少，D錯誤；故選B。20．(2022·天津市二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A．1L0.01mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO數(shù)目小于0.01NAB．32gS8單質(zhì)(S8分子結(jié)構(gòu)：)中，SS鍵數(shù)目為8NAC．1molC2H2中，π鍵的數(shù)目為3NAD．22.4LC2H6中，碳原子數(shù)目為2NA【答案】A【解析】A項，1L0.01mol/L的CH3COOH溶液中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量n(CH3COOH)=1L×0.01mol/L=0.01mol，由于CH3COOH是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，電離產(chǎn)生的CH3COO很少，故該溶液中CH3COO數(shù)目小于0.01NA，A正確；B項，32gS8單質(zhì)的物質(zhì)的量是n(S8)=，在1個S8分子中含有8個SS共價鍵，則在0.125molS8單質(zhì)中含有SS共價鍵為0.125mol×8=1mol，因此含有的SS鍵數(shù)目為NA，B錯誤；C項，1個C2H2分子中含有2個π鍵，則在1molC2H2中，π鍵的數(shù)目為2NA，C錯誤；D項，未說明氣體所處外界條件，不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能計算其中含有的C原子數(shù)目，D錯誤；故選A。21．(2022·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1mol·L1HNO3溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAB．18gH218O中所含質(zhì)子數(shù)為10NAC．11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NAD．1molNO與0.5molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為NA【答案】C【解析】A項，由于題干未告知溶液的體積，故無法計算0.1mol·L1HNO3溶液中含有的H+數(shù)目，A錯誤；B項，已知一個H218O中含有2×1+8=10個質(zhì)子，且其摩爾質(zhì)量為2×1+18=20g/mol，則18gH218O中所含質(zhì)子數(shù)為=9NA，B錯誤；C項，已知反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知反應(yīng)過程中反應(yīng)體系的分子數(shù)目保持不變，故11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為=1.5NA，C正確；D項，根據(jù)反應(yīng)2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4可知，1molNO與0.5molO在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于NA，D錯誤；故選C。22．(2022·福建省泉州市高三模擬)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。利用反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可制備火箭推進(jìn)劑的燃料N2H4。下列說法正確的是()A．0.1molNH3溶于水形成的飽和溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NAB．1L2mol·L1的NaClO溶液中，O原子的數(shù)目為2NAC．每生成11.7gNaCl，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為1NA【答案】C【解析】A項，氨氣溶于水后部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離，故溶液中的銨根數(shù)目不能確定，A項錯誤；B項，溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2mol·L1的NaClO溶液中，O原子的數(shù)目大于2NA，B項錯誤；C項，每生成1mol氯化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，故每生成11.7克氯化鈉即0.2mol，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，C項正確；D項，標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D項錯誤；故選C。23．(2022·浙江省五校高三聯(lián)考)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1mol棱晶烷中含有9NA個共價鍵B．32gCu與過量I2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯與氧氣的混合氣體充分燃燒后，混合氣體分子總數(shù)仍為NAD．密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A項，1mol棱晶烷中含有9NA個CC共價鍵、6NA個CH共價鍵，A錯誤；B項，32gCu與過量I2充分反應(yīng)生成CuI，即0.5molCu轉(zhuǎn)移0.5mol電子、數(shù)目為0.5NA，B正確；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，則22.4L乙烯與氧氣的混合氣體充分燃燒C2H4~3O2~2CO2，混合氣體分子總數(shù)小于NA，C錯誤；D項，密閉容器中2mol一氧化氮與1mol氧氣充分反應(yīng)生成2mol二氧化氮，二氧化氮發(fā)生反應(yīng)生成四氧化二氮，導(dǎo)致氣體物質(zhì)的量減少，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D錯誤；故選B。24．(2022·遼寧省遼陽市二模)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。我國科學(xué)家開發(fā)的沸石分子篩催化劑，可實現(xiàn)甲烷在溫和條件下高選擇性氧化制備高附加值的甲醇和乙酸的目的，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法正確的是()A．60gCH3COOH中含鍵的數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH中含有的原子數(shù)為6NAC．在光照下，2molCH4和71gCl2充分反應(yīng)生成CH3Cl分子的數(shù)目為2NAD．在濃硫酸、加熱條件下，1molCH3OH和足量CH3COOH充分反應(yīng)生成的酯基數(shù)目為NA【答案】A【解析】A項，由CH3COOH的結(jié)構(gòu)式可知，1mol乙酸中含有3molCH鍵，則60gCH3COOH的物質(zhì)的量為=1mol，60gCH3COOH中含CH鍵的數(shù)目為3NA，A正確；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH為液體，則無法計算22.4LCH3OH中含有的原子數(shù)，B錯誤；C項，由于CH4與Cl2混合光照可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物，故在光照下，2molCH4和71gCl2即1mol，充分反應(yīng)生成CH3Cl分子的數(shù)目小于NA，C錯誤；D項，由于CH3OH與CH3COOH酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，在濃硫酸、加熱條件下，1molCH3OH和足量CH3COOH充分反應(yīng)生成的酯基數(shù)目小于NA，D錯誤；故選A。25．(2022·浙江省山水聯(lián)盟高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．26g苯乙烯()含有的數(shù)目為NAB．的NaHCO3溶液中，含有的數(shù)目等于NAC．3.2gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為0.1NAD．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA【答案】D【解析】A項，一個苯乙烯()含有1個碳碳雙鍵，26g(物質(zhì)的量為0.25mol)苯乙烯()含有的數(shù)目為0.25NA，故A錯誤；B項，1mol碳酸氫鈉溶液中，的NaHCO3溶液中，含有Na+的數(shù)目大于NA，故B錯誤；C項，3.2gCu在足量O2中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA，3.2gCu在足量硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.05NA，故C錯誤；D項，H218O與D2O的摩爾質(zhì)量都為20g?mol?1，中子數(shù)都為10，2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為，故D正確。故選D。26．(2022·陜西省榆林市教育科學(xué)研究所二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1L0.5mol/LNH4溶液中NH4+和的數(shù)目之和為NAB．常溫常壓下，2mol和1molO2混合得到的氣體中含有的分子數(shù)小于2NAC．KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，1molKIO3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．在氫氧堿性燃料電池中，當(dāng)正極上有1mol氣體參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A項，1L0.5mol/LNH4溶液中NH4+和水解，則NH4+和的數(shù)目之和小于NA，A錯誤；B項，常溫常壓下，2molNO和1molO2混合可當(dāng)做先得到2molNO2、由于存在2NO2N2O4，則混合氣體氣體中含有的分子數(shù)小于2NA，B正確；C項，KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O反應(yīng)中，HI中部分碘元素從1價升高到0價、KIO3中碘元素從+5價降低到0價，則1molKIO3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，C錯誤；D項，在氫氧堿性燃料電池中，正極電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e＝4OH；當(dāng)正極上有1mol氣體參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，D錯誤；故選B。27．(2023·甘肅省高臺縣高三第三次檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．6gSiO2晶體中所含硅氧鍵的數(shù)目約為0.2NAB．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子的數(shù)目為1.5NAC．0.02g21H與0.03g31H合成時釋放10的數(shù)目為0.1NAD．32g()與()的混合物中所含共價鍵的數(shù)目為2NA【答案】B【解析】A項，1molSiO2晶體含有4mol硅氧鍵，6gSiO2晶體的物質(zhì)的量為，所含硅氧鍵的數(shù)目為0.4NA，A錯誤；B項，1molC2H4和C3H4O2完全燃燒都消耗3mol氧氣，則0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子的數(shù)目為1.5NA，B正確；C項，0.02g21H與0.03g31H的物質(zhì)的量均為0.01mol，合成過程可表示為21H+31H→42H+10，則釋放10的數(shù)目為0.01NA，C錯誤；D項，32gS8所含有共價鍵數(shù)目為=NA，32gS6所含共價鍵數(shù)目為=，則32gS8和S6的混合物中所含共價鍵的數(shù)目為NA，D錯誤；故選B。28．(2023·遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作體高三第一次聯(lián)考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)況下，22.4LHCl氣體中數(shù)目為NAB．100mLmol·L1溶液中所含的數(shù)目小于0.1NAC．的碳酸鈉溶液中，OH