期中考試練習(xí)02-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中期末考點(diǎn)大串講（滬科版）

20222023學(xué)年第一學(xué)期期中預(yù)測卷高一化學(xué)（B卷）（時間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）下列各選項中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是(

)

A.冰水混合物、電解質(zhì)、化合物 B.堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

C.膠體、分散系、混合物 D.置換反應(yīng)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)【答案】D

【解析】A.冰水混合物是水，屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，故A正確；

B.只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物均為金屬氧化物；由兩種元素構(gòu)成、一種是氧元素另一種為金屬元素的化合物為金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，故B正確；

C.分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體，故膠體屬于分散系；將一種或幾種物質(zhì)分散到另一種或幾種物質(zhì)中所得到的體系為分散系，故分散系屬于混合物，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類的多少可以分為復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，根據(jù)是否有離子參加可分為離子反應(yīng)，根據(jù)是否有元素化合價的變化分為氧化還原反應(yīng)，故三者不是從屬關(guān)系，故D錯誤。故選D。

分類是科學(xué)研究的重要方法，辨析以下說法：①氯水和氨水都是混合物；②金屬氧化物都屬于堿性氧化物；③膽礬既是純凈物又是化合物；④不銹鋼、硬鋁、硬幣都是合金；⑤氯氣、乙醇、葡萄糖都是非電解質(zhì)；⑥豆?jié){和云霧都是膠體；上述說法正確的個數(shù)是(

)A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】C

【解析】①氯水和氨水中都有多種成分，都是混合物，故正確；

②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，比如過氧化鈉不是堿性氧化物，故錯誤；

③膽礬是五水硫酸銅，既是純凈物又是化合物，故正確；

④不銹鋼、硬鋁、硬幣都是常見的合金材料，故正確；

⑤氯氣是單質(zhì)，非電解質(zhì)必須是化合物，氯氣不是非電解質(zhì)，故錯誤；

⑥豆?jié){和云霧中的微粒直徑在1-100nm之間，屬于膠體，故正確；

綜上C正確。

今年春節(jié)期間，一個名叫“福(氟)祿(氯)雙全(醛)”的物質(zhì)

(結(jié)構(gòu)簡式如圖)在化學(xué)人的朋友圈中火了起來．該物質(zhì)屬于(

)A.單質(zhì)

B.無機(jī)物

C.有機(jī)物

D.氧化物【答案】C

【解析】依據(jù)圖中物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)含有C、H、O、F、Cl，共5種元素，屬于有機(jī)物，

故選：C。

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.2.3?g鈉原子變成鈉離子時，失去的電子數(shù)為0.1N??A

B.常溫常壓下，11.2?L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5N??A

C.1?L?0.5?mol·L-1Na2S【答案】A

【解析】

2.3?g鈉原子的物質(zhì)的量為0.1?mol，變成鈉離子失去電子的物質(zhì)的量為0.1?mol，失去電子數(shù)為0.1

NA，A正確；

常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4?L·mol-1，11.2?L甲烷氣體的物質(zhì)的量不是0.5?mol，B錯誤；

1?L?0.5?mol·L-1

Na2SO4溶液含Na2SO4的物質(zhì)的量為0.5?mol，Na2SO4溶于水完全電離，0.5?mol?Na2SO4配制250?mL?0.10?mol/L的鹽酸時，下列實驗操作使配制溶液的濃度偏大的是(

)A.將量取的鹽酸轉(zhuǎn)移到容量瓶時有少量液體外流

B.定容時發(fā)現(xiàn)水加多后用滴管吸出

C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中

D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水到刻度線【答案】C

【解析】將量取的鹽酸轉(zhuǎn)移到容量瓶時有少量液體外流，導(dǎo)致實際量取的鹽酸體積減小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤；

定容時發(fā)現(xiàn)水加多后用滴管吸出，所配溶液濃度偏低，故B錯誤；

量筒為流量式儀器，流出的體積即為量取溶液的體積，洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯中，導(dǎo)致實際量取的鹽酸體積增大，所配溶液濃度偏高，故C正確；

定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正常現(xiàn)象，但又補(bǔ)充了水，所配溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故D錯誤。

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和A.步驟①，通入熱空氣可以將Fe2+氧化

B.步驟②，濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3

C.步驟③，趁熱過濾時若溫度控制不當(dāng)會使Na2【答案】D

【解析】A項，步驟①，通入熱空氣，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，正確。

B項，步驟②，在堿性環(huán)境下，鎂離子、鐵離子分別與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH海藻中含有豐富的碘元素（以I形式存在）。實驗室中提取碘的流程如圖所示：上述流程中步驟A~D對應(yīng)的裝置圖正確的是（

）步驟ABCD裝置A.A B.B C.C D.D【答案】C

【解析】海藻灼燒應(yīng)該選擇坩堝，不能在燒杯中進(jìn)行，A項錯誤；裝置圖中缺少玻璃棒引流且漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)壁，B項錯誤；用四氯化碳萃取碘水中的I2，要使用分液漏斗，分液漏斗下口緊靠在燒杯的內(nèi)壁，C項正確；分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)用蒸餾法，溫度計不能伸入液面以下，要置于蒸餾燒瓶支管口附近，且圖中冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，D項錯誤。

以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是(

)A.n?g?Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n

B.有CO、CO2、O3三種氣體，它們各含有1mol?O，則三種氣體物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

C.常溫下，a?L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)就是(a/22.4)×?6.02×10【答案】A

【解析】A.n?g?Cl2的物質(zhì)的量為n71mol，所含氯原子數(shù)為：n71×2NA，則有n71mol×2NA=m，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5mn，故A正確；

B.CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，若氧原子的物質(zhì)的量相同都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=12mol，n(O3)=13mol，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1：12：1下列物質(zhì)與其用途相符合的是

①Cl2-做消毒劑②AgBr-制膠卷，感光紙③AgI-人工降雨④⑤淀粉-檢驗I2的存在

⑥NaClO漂白紡織物

⑦Na-k合金--A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.全部【答案】D

【解析】①Cl2能與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可作消毒劑，用于殺菌消毒，故①正確；

②AgBr不穩(wěn)定，易分解生成銀，可用來制膠卷、感光紙，故②正確；

③AgI易與空氣中水蒸氣結(jié)合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，從而形成雨，故③正確；

④碘是預(yù)防甲狀腺腫大的主要元素，故④正確；

⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，可用來檢驗碘單質(zhì)，故⑤正確；

⑥NaClO與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紡織物；故⑥正確；

⑦Na-K合金可以用作快中子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故⑦正確。

故選：D氯氣是一種黃綠色氣體，新制氯水呈黃綠色是因為其含有(

)A.Cl2 B.H+ C.【答案】A

【解析】氯氣是一種黃綠色氣體，新制氯水呈黃綠色是因為其含有氯氣分子，故A正確。

故選A。

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CH4和CO2組成的混合氣體對H2的相對密度為15，則CA.20% B.50% C.27.2%【答案】D

【解析】已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CH4和CO2組成的混合氣體對H2的相對密度為15，可以得到混合氣體的相對分子質(zhì)量為：30，設(shè)甲烷占x，則二氧化碳占1-x，則有：16x+44(1-x)=30，則x=0.5，也就是甲烷為0.5，二氧化碳為0.5故選D。根據(jù)有關(guān)實驗現(xiàn)象推理得出新制氯水中一定存在某物質(zhì)的結(jié)論正確的是(

)A.氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2

B.將紅色布條浸沒在氯水中，布條褪色，說明氯水中有Cl2

C.向氯水中滴硫酸酸化的AgNO3【答案】A

【解析】A.氯水中只有氯氣有顏色，為黃綠色，且有刺激性氣味，氯水呈淺黃綠色是由于含有Cl2，故A正確；

B.Cl2沒有漂白性，HClO具有漂白性，因此將紅色布條浸沒在氯水中，布條褪色，不能說明氯水中有Cl2，故B錯誤；

C.應(yīng)該向氯水中滴硝酸酸化的AgNO溶液，而不是硫酸酸化的AgNO溶液，故C錯誤;

D.氯水中HCl和HClO均能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，且HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性，能夠使酸堿指示劑褪色，故溶液紅色變淺不能說明氯水中有鹽酸，故下列實驗中，布條顏色發(fā)生明顯變化的是(

)A. B.

C. D.【答案】B

【解析】A.干燥的氯氣不具有漂白作用，不能使有色布條褪色，故A錯誤；

B.布條為濕潤有色布條，氯氣能與水反應(yīng)生成有漂白性的次氯酸，而使有色布條褪色，故B正確；

C.布條為白色，氯氣不能使其發(fā)生明顯變化，故C錯誤；

D.濕潤的布條為白色，氯氣不能使其發(fā)生明顯變化，故D錯誤。

故選B。

下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。己知：2KMnO4對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(

)選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A.a處變藍(lán)氧化性：IB.c處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)C.d處立即褪色氯氣與水一定生成了漂白性物質(zhì)D.e處變紅色氧化性：CA.A B.B C.C D.D【答案】D

【解析】A.Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變橙色，可證明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，故A錯誤；

B.氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c下列實驗方案或結(jié)論合理的是(

)A.漂白粉長期露置在空氣中失效的原因是漂白粉不穩(wěn)定，見光分解

B.用氯氣消毒的自來水配制的AgNO3、FeCl2溶液不會變質(zhì)

C.實驗室制取氯氣時，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液完全吸收

D.【答案】D

【解析】A.次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，導(dǎo)致漂白粉失效，故A錯誤；

B.AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成難溶的氯化銀，而變質(zhì)，氯化亞鐵中的二價鐵離子具有還原性能夠與氯氣反應(yīng)，被氯氣氧化成三價鐵離子而變質(zhì)，故B錯誤；

C.氫氧化鈣的溶解度小，所以選擇溶解度大的氫氧化鈉，所以多余的氯氣可以不用氫氧化鈣溶液吸收，故C錯誤；

D.加入AgNO3溶液，可能生成硫酸銀、碳酸銀等沉淀，應(yīng)先加入硝酸酸化，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液中可能存在Cl-，故NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計了下列實驗：下列判斷不正確的是(

)裝置圖試劑X實驗現(xiàn)象①0.2

mol?產(chǎn)生黃綠色氣體②0.2

mol?L-1溶液變藍(lán)③0.2

mol?L-1溶液變紅④0.2mol?產(chǎn)生白色沉淀A.實驗①中發(fā)生的反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

B.

B.實驗②中發(fā)生的反應(yīng)：Cl【答案】B

【解析】A.加入鹽酸，次氯酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正確；

B.實驗②.0.2

mol?L-1

KI-淀粉溶液中滴入次氯酸鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是次氯酸鈉氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，故在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列說法正確的是(

)A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積多 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【答案】B

【解析】A.甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A錯誤；

B.根據(jù)ρ=mV知，甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故B正確；

C.氣體摩爾體積與溫度壓強(qiáng)有關(guān)，同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，故C錯誤；

D.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則根據(jù)ρ=mV可知，甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，所以根據(jù)M=mn可知，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，故

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B.足量Cl2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2【答案】C

【解析】A.加碘鹽中含有IO3-，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽，故A正確；

B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知氧化性：Cl2>NaIO3，已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正確；

C.由途徑I可知氧化性Cl2>

下列說法錯誤的是A.向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明該溶液中一定有SO42?-

B.NaCl?=?Na++Cl-、【答案】A

【解析】A.向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；

B.氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，一水合氨是弱堿，不能完全電離，故電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故B正確；

C.Ba2+下列電離方程式書寫正確的是(

)A.NaHSO4=Na++?H+【答案】C

【解析】A.熔融態(tài)時，HSO4-不電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++?HSO4-(熔融態(tài))，故A錯誤；

B.H2SO4通電前已經(jīng)電離，電解硫酸溶液生成氫氣和氧氣，故B錯誤；

C.乙酸銨屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確的電離方程式為：C二、簡答題（本大題共4小題，共60.0分）氯是海水中含量豐富的元素，氯的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)自來水廠常用液氯進(jìn)行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應(yīng)為

(用離子方程式表示)。(2)用液氯消毒會產(chǎn)生微量有機(jī)氯化物，危害人體健康，可以用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉(NaClO3)(3)生產(chǎn)漂白粉的工廠的主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分為四層，如圖為生產(chǎn)流程示意圖。生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。實際生產(chǎn)中，將石灰乳(含有3%～6%水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是(4)用莫爾法可以測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，以K2CrO4為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀(Ag2CrO4【答案】(1)C(2)15(3)2Cl2+2CaOH2===CaCl2+Ca(4)Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+【解析】(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該可逆反應(yīng)的離子方程式為Cl(2)FeS2轉(zhuǎn)化為Fe3+、SO42-，(3)工業(yè)上利用氯氣與石灰乳的反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl(4)Cr2O72-和CrO42-之間存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-

(1)阿伏加德羅常數(shù)為NA,0.5molSO42-(2)下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是_______。A?NaCl溶液

B鐵絲

C稀硫酸

D熔融的氫氧化鈉

E鹽酸

F硫酸(3)同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為(4)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g氫氣和14g氮?dú)獾捏w積相同②常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為8③常溫常壓下，28gCO的體積大于22.4L④分子總數(shù)相等的NO2和C上述表述中正確的有：______________________【答案】(1)25NA；2NA；

(2)D；

(3)2:1；【解析】(1)1個SO42-含16+8×4+2=50個電子，則0.5molSO4(2)A.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

B.鐵絲是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

C.稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

D.熔融的氫氧化鈉是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；

E.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

F.硫酸是電解質(zhì)，但是沒有發(fā)生電離，不能導(dǎo)電。

則既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是D.熔融的氫氧化鈉；(3)同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數(shù)相等，則HCl氣體與NH3的物質(zhì)的量之比為(4)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量也為0.5mol，則兩者體積相同，故正確；②常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有1molO原子，則含有的質(zhì)子數(shù)為8N③常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，28gCO的物質(zhì)的量為1mol，則其體積大于22.4L，故正確；④分子總數(shù)相等的NO2和上述表述中正確的有：①②③。

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19?g·c

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400?mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②配制儀器除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是_________________。③實驗開始時，需要檢查______。④配制時，下列操作正確的順序是(用字母表示)_______。A.洗滌B.定容C.溶解D.搖勻E.冷卻F.稱量G.轉(zhuǎn)移⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(

)Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水(

)

Ⅲ.配制時，容量瓶有少量蒸餾水(

)

Ⅳ.定容時仰視刻度線(

)【答案】(1)?11.9mol/L

(2)?BD

(3)?①16.8mL

②量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管

③容量瓶是否漏水

④FCEGABD

⑤偏小；偏小

；無影響

；偏小

【解析】(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=1000ρωM=1000×11.9g/ml×36.5％36.5g/mol=11.9mol/L，故答案為：11.9mol/L；

(2)溶液具有均一性，其密度、濃度與溶液的體積無關(guān)，溶液中HCl的物質(zhì)的量、氯離子的物質(zhì)的量都與溶液的體積有關(guān)，故選BD；

(3)①配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.400?mol/L的稀鹽酸，需500mL容量瓶，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積V，則11.9mol/L×V=0.400mol/L×500mL，解得V=16.8mL；

故答案為：16.8mL；

②用濃溶液配置稀溶液需要的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，要配置500ml溶液應(yīng)選擇500ml的容量瓶，故答案為：量筒；500ml容量瓶；膠頭滴管；

③容量瓶移液后，應(yīng)搖勻，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水，故答案為：容量瓶是否漏水；

④配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有：稱量或者量取、溶解或者稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，故答案為：FCEGABD；

⑤依據(jù)C=nV分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都會使溶液的濃度偏小，反之，濃度偏大，

Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，量取濃鹽酸的體積偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，溶液濃度偏??；

Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏?。?/p>

Ⅲ微型化學(xué)實驗?zāi)苡行p少污染，節(jié)約藥品。如圖，某學(xué)生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度均為0.1?mol·L-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心處放置2小