2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元卷十化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)含解析魯科版

PAGE14-單元質(zhì)檢卷十化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)(時(shí)間:60分鐘分值:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.(2024年7月浙江選考,2)固液分別操作中,須要用到的儀器是()A. B. C. D.2.(2024北京朝陽區(qū)等級(jí)考試練習(xí)二)正確應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)并規(guī)范操作是保障平安的前提。下列做法不正確的是()A.工業(yè)上金屬鈉殘?jiān)靡掖歼M(jìn)行處理B.苯酚不慎沾到皮膚上,用氫氧化鈉溶液擦拭C.大量氯氣泄漏時(shí),戴好防毒面具,噴稀堿液進(jìn)行汲取D.向電石上滴加飽和食鹽水,將產(chǎn)生的氣體驗(yàn)純后點(diǎn)燃,視察燃燒現(xiàn)象3.(2024湖北武漢質(zhì)量檢測)探究FeSO4的熱分解產(chǎn)物的試驗(yàn)裝置如圖所示,乙和丙中盛有檢驗(yàn)相應(yīng)物質(zhì)的常用試劑,試驗(yàn)完成后甲中殘留固體為紅棕色。下列有關(guān)試驗(yàn)操作或現(xiàn)象的敘述正確的是()A.試驗(yàn)過程中持續(xù)通氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置內(nèi)空氣B.用鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)殘留固體的主要成分C.乙裝置中生成白色沉淀,丙裝置中溶液退色D.丁裝置中所盛裝的試劑可用澄清石灰水替代4.(2024江西上饒第一次模擬)試驗(yàn)室用苯、濃硫酸和濃硝酸制備硝基苯的試驗(yàn)裝置如圖所示,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO—NO2+H2O,下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑B.溫度計(jì)的作用是測水浴的溫度,長導(dǎo)管的主要作用是平衡氣壓C.試驗(yàn)制得的硝基苯處于混合液的下層D.為從試管內(nèi)混合物中分別出硝基苯可將反應(yīng)后的混合物倒入水中,再分液5.(2024山東化學(xué),5)利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行試驗(yàn),能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無水MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅6.(2024山東濟(jì)寧線上自我檢測)“84消毒液”是主要用于環(huán)境和物體表面消毒的含氯消毒劑,有效成分是NaClO,某探討小組探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計(jì)了下列試驗(yàn):裝置圖試劑X試驗(yàn)現(xiàn)象①0.2mol·L-1鹽酸產(chǎn)生少量黃綠色氣體②0.2mol·L-1KI淀粉溶液溶液變藍(lán)③0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液溶液變紅④0.2mol·L-1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀下列推斷不正確的是()A.試驗(yàn)①中發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OB.試驗(yàn)②中發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2OC.試驗(yàn)③中該條件下氧化性強(qiáng)弱為ClO->Fe3+D.試驗(yàn)④中ClO-與Al3+相互促進(jìn)水解7.(2024天津河北區(qū)質(zhì)量檢測二)下列試驗(yàn)中,能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)8.(2024山東泰安二模)某科學(xué)愛好小組查閱資料得知,反應(yīng)溫度不同,氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體,但Cu2O能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。為探究反應(yīng)后的紅色固體的成分,他們提出了以下假設(shè):假設(shè)一:紅色固體只有Cu假設(shè)二:紅色固體只有Cu2O假設(shè)三:紅色固體中有Cu和Cu2O下列推斷不正確的是()A.取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無明顯現(xiàn)象,則假設(shè)一成立,假設(shè)二不成立B.少量紅色固體與足量稀硫酸反應(yīng),若溶液呈藍(lán)色且仍有紅色固體,則只有假設(shè)三成立C.若將7.2g紅色固體通入足量的H2還原,最終得到固體6.4g,則假設(shè)二成立D.試驗(yàn)室可用向新制Cu(OH)2懸濁液(堿性)中加入葡萄糖后加熱,來制取Cu2O9.(2024江蘇南京、鹽城第一次模擬)室溫下進(jìn)行下列試驗(yàn),依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴入Na2S溶液,濁液變清C6H5O-結(jié)合H+的實(shí)力比S2-的強(qiáng)B將X溶液滴在KI淀粉試紙上,試紙變藍(lán)色X溶液中肯定含有I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液變紅Ag+的氧化性肯定比Fe3+的強(qiáng)D向2支均盛有2mL相同濃度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中,分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液,前者無明顯現(xiàn)象,后者有黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)10.(2024江蘇連云港六校聯(lián)考改編)依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色退去SO2具有漂白性B將充溢NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應(yīng)C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色氧化性:H2O2>Fe3+D同溫下,將純凈的乙烯、乙炔氣體分別通入同濃度、同體積的酸性KMnO4溶液中,退色所需時(shí)間:t(乙烯)<t(乙炔)穩(wěn)定性:C≡C鍵>CC鍵二、非選擇題:本題共4小題,共50分。11.(2024海南天一大聯(lián)考第三次模擬)(12分)銅片與濃硫酸反應(yīng)后,銅片表面變黑,為探討該黑色物質(zhì)的成分,某化學(xué)愛好小組查閱資料得知該黑色物質(zhì)可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩蓋顏色的Cu2O(磚紅色)。該愛好小組通過圖1所示試驗(yàn)流程對(duì)該黑色物質(zhì)的成分進(jìn)行探究,其中步驟ⅲ在圖2裝置中進(jìn)行。圖1圖2已知:Cu2O在酸中不穩(wěn)定,生成Cu2+和Cu;銅的硫化物難溶于稀硫酸。回答下列問題:(1)若測得濾渣Ⅰ中含Cu,寫出“黑色物質(zhì)”中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成Cu的離子方程式:。

(2)檢驗(yàn)圖2中整套裝置氣密性的方法是,儀器X的名稱是。

(3)步驟ⅱ中檢驗(yàn)固體Ⅱ洗滌干凈的方法是。

(4)通過計(jì)算確定固體Ⅱ中肯定存在的硫化物是(寫化學(xué)式)。

(5)為防止環(huán)境污染,丙裝置可選用下列裝置中的(填標(biāo)號(hào))。

12.(2024江蘇徐州三校聯(lián)考)(12分)ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體,在消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某愛好小組通過如圖所示裝置對(duì)其進(jìn)行制備、收集、汲取并制取NaClO2。(1)儀器A的名稱是。

(2)圖中裝置有一明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)指出:。

(3)打開B的活塞,A中有ClO2生成,D中汲取ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,寫出D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

(4)E中溶液出現(xiàn)黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分汲取,推斷并說明理由:。

(5)寫出一種提高ClO2汲取率的方法:。

(6)E裝置汲取逸出的少量ClO2氣體后所得溶液(pH為5.5~6.5)中存在少量ClO2-,當(dāng)pH≤2時(shí),ClO2-能被I-還原。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)E裝置溶液中存在少量ClO2-的試驗(yàn)方案:取肯定體積E裝置中的溶液于分液漏斗中,,則溶液中存在ClO213.(2024天津化學(xué),15)(12分)為測定CuSO4溶液的濃度,甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。回答下列問題:Ⅰ.甲方案試驗(yàn)原理:CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2試驗(yàn)步驟:足量BaCl2溶液↓CuSO4溶液

(25.00mL)固體固體(wg)(1)推斷SO42-(2)步驟②推斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。

(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為。

(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSO4)=mol·L-1。

(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯,則測得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ.乙方案試驗(yàn)原理:Zn+CuSO4ZnSO4+CuZn+H2SO4ZnSO4+H2↑試驗(yàn)步驟:①按下圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌,反應(yīng)完成后,再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系復(fù)原到室溫,移動(dòng)E管,保持D、E中兩液面相平,讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)(6)步驟②為。

(7)步驟⑥需保證體系復(fù)原到室溫的緣由是(填序號(hào))。

a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測得H2體積為bmL,已知試驗(yàn)條件下ρ(H2)=dg·L-1,則c(CuSO4)=mol·L-1(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管,未調(diào)液面即讀數(shù),則測得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度:(填“是”或“否”)。

14.(2024山東淄博一模)(14分)苯胺()是重要的化工原料。某愛好小組在試驗(yàn)室里制取并純化苯胺。已知:①與NH3相像,與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺反應(yīng)的方程式為2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度苯胺936.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,向三頸燒瓶中滴入肯定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。圖1(1)滴加適量NaOH溶液的目的是,寫出主要反應(yīng)的離子方程式:。

Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺漸漸吹出,在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分別混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。ⅲ.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺1.86g。圖2(2)裝置A中玻璃管的作用是。

(3)在苯胺吹出完畢后,應(yīng)進(jìn)行的操作是先,再。

(4)該試驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。

(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì),簡述試驗(yàn)方案:。

單元質(zhì)檢卷十化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)1.C固液分別用過濾操作,用到的儀器為漏斗,C項(xiàng)符合題意。2.BNa能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,且反應(yīng)緩和,則少量金屬鈉殘?jiān)捎靡掖歼M(jìn)行處理,A正確;苯酚能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),生成可溶于水的苯酚鈉,但NaOH溶液有強(qiáng)腐蝕性,對(duì)皮膚有損害,B錯(cuò)誤;氯氣有毒且溶于堿,則氯氣泄漏時(shí),應(yīng)戴好防毒面具,并噴稀堿液進(jìn)行汲取,C正確;電石與水反應(yīng)速率快,用飽和NaCl溶液代替水可減緩反應(yīng)速率,生成的乙炔是易燃?xì)怏w,須要驗(yàn)純后點(diǎn)燃,D正確。3.CFe2+易被空氣中氧氣氧化,加熱前解除裝置內(nèi)空氣,是防止FeSO4被氧化,加熱過程中通氮?dú)獾哪康氖桥懦龇磻?yīng)中生成的氣體,A錯(cuò)誤;殘留的紅棕色固體是氧化鐵,溶于稀鹽酸得到Fe3+的溶液,應(yīng)選擇KSCN溶液檢驗(yàn),而K3[Fe(CN)6]溶液是用來檢驗(yàn)Fe2+的,B錯(cuò)誤;反應(yīng)中生成的氣體是SO3和SO2,乙中盛裝BaCl2溶液,應(yīng)有BaSO4白色沉淀生成,丙中盛裝品紅溶液,可視察到品紅退色,C正確;丁裝置中盛裝NaOH溶液汲取尾氣,石灰水的濃度低,汲取效果差,不能代替NaOH溶液,D錯(cuò)誤。4.A濃硫酸在該反應(yīng)中是催化劑,且濃硫酸具有吸水性,使反應(yīng)能向生成硝基苯的方向進(jìn)行,即又可作吸水劑,A錯(cuò)誤;由反應(yīng)條件可知,水浴加熱,溫度計(jì)的作用是測定水浴的溫度,長導(dǎo)管可冷凝回流、平衡氣壓,B正確;硝基苯的密度比水的大,制得的硝基苯處于混合液的下層,C正確;硫酸、硝酸可溶于水,硝基苯不溶于水,則可將試管內(nèi)混合物倒入水中,再分液,可分別出硝基苯,D正確。5.C本題考查化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)。A項(xiàng),CO2的收集方法錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于溴易揮發(fā),揮發(fā)出的Br2能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀,會(huì)干擾HBr的檢驗(yàn);D項(xiàng),電鍍時(shí),待鍍金屬作陰極,因此鐵應(yīng)當(dāng)作陰極,連接電源負(fù)極。6.B試驗(yàn)①產(chǎn)生少量黃綠色氣體,說明有氯氣生成,其發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,A正確;試驗(yàn)②淀粉溶液變藍(lán),說明生成了單質(zhì)碘,但該環(huán)境為堿性環(huán)境,其發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO-+2I-+H2OCl-+I2+2OH-,B錯(cuò)誤;試驗(yàn)③溶液變紅,說明生成Fe3+,反應(yīng)是ClO-氧化Fe2+變?yōu)镕e3+,依據(jù)氧化還原規(guī)律該條件下氧化性強(qiáng)弱為ClO->Fe3+,C正確;試驗(yàn)④產(chǎn)生白色沉淀,ClO-水解顯堿性,Al3+水解顯酸性,兩者相互促進(jìn)水解,D正確。7.D制取乙酸乙酯須要用濃硫酸作催化劑,A錯(cuò)誤;1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol·L-1的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNO3有剩余,再滴加幾滴0.1mol·L-1的Na2S溶液,AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀,所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀,B錯(cuò)誤;乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液退色,所以該裝置不能驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯,C錯(cuò)誤;碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳,證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,證明非金屬性C>Si,D正確。8.B取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無明顯現(xiàn)象,說明紅色固體中不含氧化亞銅,則假設(shè)一成立,假設(shè)二、三不成立,A正確;若看到溶液變成藍(lán)色,說明紅色固體中含有氧化亞銅,仍有紅色固體,說明反應(yīng)后還有紅色固體銅存在,但不能說明原紅色固體中含有銅,因?yàn)檠趸瘉嗐~和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅,則假設(shè)二或三成立,B錯(cuò)誤;假設(shè)二:紅色固體只有Cu2O,則7.2gCu2O的物質(zhì)的量n(Cu2O)=mM=7.2g144g·9.D苯酚濁液中滴入Na2S溶液生成苯酚鈉和H2S,可知C6H5O-結(jié)合H+的實(shí)力比S2-的弱,A錯(cuò)誤;X若為氯水、溴水等具有氧化性的溶液,滴在KI淀粉試紙上,也能使試紙變藍(lán)色,B錯(cuò)誤;FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,亞鐵離子、硝酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子,不能說明Ag+的氧化性肯定比Fe3+的強(qiáng),C錯(cuò)誤;向2支均盛有2mL相同濃度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中,分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液,前者無明顯現(xiàn)象,后者有黃色沉淀,說明相同條件下AgI更簡單沉淀,即AgI溶解度更小,AgI和AgCl為同種沉淀,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D正確。10.DSO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色退去是因?yàn)槎趸蚝蚇aOH反應(yīng)使溶液堿性減弱,并不是因?yàn)镾O2具有漂白性,A錯(cuò)誤;將充溢NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深,說明溫度上升平衡逆向移動(dòng),則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可氧化亞鐵離子,該試驗(yàn)無法證明是何種物質(zhì)氧化的亞鐵離子,C錯(cuò)誤;乙烯比乙炔先退色,說明碳碳雙鍵的穩(wěn)定性小于碳碳叁鍵,D項(xiàng)正確。11.答案(1)Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O(2)封閉裝置末端,向分液漏斗中注入適量水,使下端浸在水中,接著加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)水柱不發(fā)生回落,則裝置氣密性良好錐形瓶(3)取少量最終一次洗滌液,向其中滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,說明洗滌干凈(4)CuS(5)cd解析:(1)該黑色物質(zhì)可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩蓋顏色的Cu2O(磚紅色),由已知信息可知,銅的硫化物難溶于稀硫酸,CuO溶于稀硫酸生成CuSO4和H2O,只有Cu2O溶于酸生成Cu,則“黑色物質(zhì)”中加入酸發(fā)生反應(yīng)生成Cu的離子方程式為Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O。(2)由分液漏斗組裝的氣體發(fā)生器的氣密性檢查可采納液封法,檢驗(yàn)圖2中整套裝置氣密性的詳細(xì)操作為:封閉裝置末端,向分液漏斗中注入適量水,使下端浸在水中,接著加水至形成一段水柱,一段時(shí)間內(nèi)水柱不發(fā)生回落,則裝置氣密性良好。儀器X的名稱是錐形瓶。(3)固體Ⅱ是黑色物質(zhì)加入稀硫酸反應(yīng)后過濾得到的濾渣,溶液中含有硫酸銅,故只需檢查洗滌液中是否含SO4(4)依據(jù)流程圖,1.92g固體Ⅱ煅燒后質(zhì)量變?yōu)?.72g,因?yàn)镃u+O2→2CuO,固體質(zhì)量增加;Cu2S+O22CuO,固體質(zhì)量不變;CuS+O2CuO,固體質(zhì)量削減,則固體Ⅱ中肯定含有CuS。(5)裝置丙用于汲取生成的SO2,二氧化硫在水中的溶解度較大,但在有機(jī)溶劑中的溶解度較小,為防止倒吸,可采納c、d兩個(gè)裝置。12.答案(1)錐形瓶(2)C裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)當(dāng)進(jìn)步短出(3)2ClO2+H2O2+2CO32-2ClO2-+2HC(4)不能,因?yàn)镈裝置中有氧氣產(chǎn)生,氧氣也可能將I-氧化為I2(5)減緩稀硫酸的滴加速率,長導(dǎo)管口加裝多孔球泡(或其他合理答案)(6)用CCl4多次萃取、分液,直至溶液中滴加淀粉溶液不顯藍(lán)色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2,滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán)解析:A裝置中盛放亞硫酸鈉和氯酸鈉的固體混合物,當(dāng)分液漏斗滴加稀硫酸進(jìn)入A中后,三者混合發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯,C為汲取裝置,多余的二氧化氯在裝置D中被H2O2和Na2CO3的混合溶液汲取生成NaClO2,裝置E用來檢驗(yàn)是否還存在氧化性氣體。(1)依據(jù)圖示儀器A的名稱是錐形瓶。(2)二氧化氯的密度比空氣大,C裝置為氣體收集裝置,應(yīng)采納向上排空氣法,氣體應(yīng)當(dāng)從長管進(jìn)短管出。(3)D中汲取ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,ClO2具有強(qiáng)氧化性,化合價(jià)降低生成NaClO2,過氧化氫為還原劑,化合價(jià)上升生成氧氣,化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2Na2CO32NaClO2+2NaHCO3+O2↑,改寫成離子方程式為2ClO2+H2O2+2CO32-2ClO2-+2HCO(4)E中裝有碘化鉀溶液,出現(xiàn)黃色,說明碘離子被氧化生成了碘單質(zhì),但不能說明存在ClO2,因?yàn)镈中反應(yīng)生成了氧氣,氧氣也可能將I-氧化為I2,所以出現(xiàn)黃色不能說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分汲取。(5)為提高D中ClO2汲取率,可實(shí)行減緩稀硫酸的滴加速率,減慢二氧化氯生成的速率,也可在D中長導(dǎo)管口加裝多孔球泡,增大氣體與溶液的反應(yīng)面積等方法。(6)E裝置汲取逸出的少量ClO2氣體后所得溶液含有I2和ClO2-,要檢驗(yàn)ClO2-必需除去I2,然后調(diào)整pH≤2.0再檢驗(yàn),所以檢驗(yàn)E裝置溶液中存在少