2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題二化學(xué)常用計(jì)量學(xué)案

PAGE10-專(zhuān)題二化學(xué)常用計(jì)量1．(2024·全國(guó)卷Ⅲ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?4N，則每個(gè)N2分子含有(14－7)×2＝14(個(gè))中子，1mol該氮?dú)夂?4NA個(gè)中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類(lèi)并不確定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，重水分子和水分子都是2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即eq\f(12g,12g·mol－1)＝1mol碳原子，所含碳原子數(shù)目為NA個(gè)，正確；D項(xiàng)，1molNaCl中含有28NA個(gè)電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，錯(cuò)誤；故答案為C。答案：C2．(2024·浙江卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1mol[4MnOeq\o\al(－,4)＋5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2＋C．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)為10－5NAD．1L濃度為0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA解析：A項(xiàng)，Mn元素的化合價(jià)由＋7價(jià)降至＋2價(jià)，則4molMnOeq\o\al(－,4)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol×[(＋7)－(＋2)]＝20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，正確；B項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，即電路中通過(guò)1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g·mol－1＝32g，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H＋數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n(Na2CO3)＝0.100mol·L－1×1L＝0.100mol，由于COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，故陰離子的物質(zhì)的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，錯(cuò)誤；答案選A。答案：A3．(2024·全國(guó)卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq\o\al(3－,4)數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA解析：A項(xiàng)，3He的中子數(shù)為3－2＝1，則3g3He的中子數(shù)為eq\f(3g,3g·mol－1)×NAmol－1＝NA，正確；B項(xiàng)，磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則1L0.1mol·L－1的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于1L×0.1mol·L－1×NAmol－1＝0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，重鉻酸鉀被還原為鉻離子時(shí)，鉻元素從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol－1＝6NA，正確；D項(xiàng)，正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目eq\f(48g＋10g,58g·mol－1)×13×NAmol－1＝13NA，正確。答案：B題型為選擇題和填空題，主要考查各物理量以“物質(zhì)的量”為核心的相互換算，混合物成分含量的確定，未知物質(zhì)化學(xué)式的確定，依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算(即關(guān)系式法計(jì)算)等。對(duì)于物質(zhì)的量濃度的求算，常出現(xiàn)在有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的推斷中的某個(gè)選項(xiàng)中。近幾年高考理綜對(duì)化學(xué)計(jì)算的要求越來(lái)越高，分值也逐年上升，約占化學(xué)總分的15%，高考命題改變趨勢(shì)是留意基礎(chǔ)，所以計(jì)算方面很難的題較少。

考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)推斷肯定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一。命題者青睞將阿伏加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積(涉及外界條件、物質(zhì)狀態(tài)等)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等)、電離與水解(涉及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽類(lèi)的水解特點(diǎn)、溶液中離子濃度)、氧化還原反應(yīng)(涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目)、可逆反應(yīng)等結(jié)合。阿伏加德羅常數(shù)類(lèi)試題具有較強(qiáng)的綜合性，在復(fù)習(xí)備考中除了須要留意相關(guān)的解題技巧外，還須要對(duì)相關(guān)學(xué)問(wèn)有比較深化的相識(shí)，將學(xué)問(wèn)精確、合理的應(yīng)用。以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)學(xué)問(wèn)總結(jié)歸納，在精確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過(guò)練習(xí)加強(qiáng)理解駕馭，這樣才能通過(guò)復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。同時(shí)還要留意以下微小易錯(cuò)之處：1．留意外界條件和物質(zhì)狀態(tài)：若題目給出的是物質(zhì)的體積，則要留意外界條件和物質(zhì)的狀態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)、SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)；氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，要留意條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否是同溫同壓；物質(zhì)的量、質(zhì)量不受任何條件的影響，如任何條件下2gH2的物質(zhì)的量必是1mol，所含分子數(shù)為NA，1molH2在任何條件下其質(zhì)量都為2g，所含分子數(shù)為NA。2．留意明確物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：特別物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)、電子個(gè)數(shù)，如Ne、O3等；特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等；一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、CH4、CO2等；最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目與物質(zhì)的組成有關(guān)，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的分子數(shù)相同，原子數(shù)不肯定相同，如：N2、CO、C2H4等；物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，如H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。3．留意氧化還原反應(yīng)中的微粒：考查指定物質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱，如Na2O2、NO2與H2O的反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)。分析該類(lèi)題目時(shí)還要留意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。4．留意弱電解質(zhì)的電離或鹽類(lèi)的水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類(lèi)的水解平衡。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解，電離產(chǎn)生的離子數(shù)量均小于理論數(shù)量。如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中CH3COO－的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。5．留意一些特別的反應(yīng)：如一氧化氮和氧氣不須要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。(2024·全國(guó)卷Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA解析：A項(xiàng)，常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P—P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋在溶液中水解，所以100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，錯(cuò)誤。答案：C結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)以物質(zhì)的組成、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)等為載體，考查有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等的簡(jiǎn)潔計(jì)算。解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類(lèi)題目的基本方法如下：(1)看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量。假如所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量，該類(lèi)數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。(2)定：確定對(duì)象是氣體、固體還是液體。假如是氣體，要留意外界條件是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。(3)算：依據(jù)所給物理量進(jìn)行計(jì)算，在求算時(shí)要留意：不要干脆利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算；同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論?？键c(diǎn)二物質(zhì)的量濃度計(jì)算與肯定物質(zhì)的量濃度的溶液配制1．物質(zhì)的量濃度計(jì)算。(1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算：n＝eq\f(m,M)＝cV。(2)正確推斷溶液的溶質(zhì)并計(jì)算其物質(zhì)的量：與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up14(水))NaOH，SO3eq\o(→,\s\up14(水))H2SO4，NO2eq\o(→,\s\up14(水))HNO3；含結(jié)晶水的物質(zhì)：如CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2SO4·10H2O→Na2SO4；特別物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)。(3)精確計(jì)算溶液的體積，不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)依據(jù)V＝eq\f(m,ρ)計(jì)算。2．肯定物質(zhì)的量濃度的溶液配制：以配制500mL1.50mol·L－1NaOH溶液為例。(1)計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量，計(jì)算式為0.5L×1.50mol·L－1×40g·mol－1＝30.0g。(2)稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體30.0g。(3)溶解：將稱(chēng)好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入500mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合勻稱(chēng)。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。3．抓住表達(dá)式c(B)＝eq\f(n（B）,V)進(jìn)行誤差分析。(1)導(dǎo)致c(B)偏低的錯(cuò)誤操作：墊濾紙稱(chēng)量NaOH固體；左碼右物(運(yùn)用游碼)；稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)(潮解)；洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；定容時(shí)超過(guò)刻度線用滴管吸出液體；定容時(shí)仰視；定容后發(fā)覺(jué)液面低于刻度線再加水。(2)導(dǎo)致c(B)偏高的錯(cuò)誤操作：砝碼生銹；定容時(shí)俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。(2024·河南省六市其次次聯(lián)合調(diào)研)某同學(xué)參閱了“84”消毒液說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g·cm－3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是()A．配制過(guò)程只須要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必需烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．須要稱(chēng)量的NaClO固體的質(zhì)量為140g解析：配制過(guò)程中須要用到托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不須要烘干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；須要稱(chēng)量的NaClO固體的質(zhì)量為500mL×1.19g·cm－3×25%＝148.8g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C1．溶液配制過(guò)程中有“四個(gè)數(shù)據(jù)”常常出現(xiàn)。數(shù)據(jù)要求或說(shuō)明藥品的質(zhì)量試驗(yàn)室中一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品，而托盤(pán)天平只能稱(chēng)準(zhǔn)到0.1g，所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g，不能寫(xiě)為14.60g容量瓶的規(guī)格①選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)當(dāng)與所配溶液體積相等或稍大，如需用480mL某溶液，則應(yīng)當(dāng)選擇500mL容量瓶。②回答補(bǔ)充儀器的問(wèn)題時(shí)應(yīng)當(dāng)注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500mL容量瓶”時(shí)，不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯2～3次移液時(shí)洗滌燒杯2～3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm定容時(shí)，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，否則簡(jiǎn)潔導(dǎo)致液體體積超過(guò)刻度線，溶液濃度偏低2.定量?jī)x器讀數(shù)“四類(lèi)狀況”。定量?jī)x器依據(jù)其特點(diǎn)，可分為兩類(lèi)：由下至上讀數(shù)增大，如量筒，容量瓶雖無(wú)詳細(xì)刻度，但越往上，所盛溶液越多；由上至下讀數(shù)增大，如滴定管。讀數(shù)時(shí)又分為兩類(lèi)狀況：由液面定刻度線，如視察滴定管的示數(shù)；由刻度線定液面，如容量瓶定容、量取肯定體積的濃H2SO4等，所以綜合起來(lái)有四類(lèi)狀況，以量筒和滴定管(初始讀數(shù)正確)為例。操作試驗(yàn)量筒滴定管量取肯定體積液體仰視，液面偏高，所取液體偏多；俯視，液面偏低，所取液體偏少仰視，液面偏高，所取液體偏少；反之偏多由固定液面讀示數(shù)仰視，讀數(shù)偏?。桓┮?，讀數(shù)偏大仰視，讀數(shù)偏大；俯視，讀數(shù)偏小考點(diǎn)三依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1．化學(xué)計(jì)算的基本方法：(1)公式法：應(yīng)用從化學(xué)原理和化學(xué)定律總結(jié)歸納的一般公式進(jìn)行解題的一種方法。公式法的優(yōu)點(diǎn)是思維推理過(guò)程有據(jù)可循，并能快速地列出詳細(xì)解題算式。公式法在解決有關(guān)溶液的計(jì)算時(shí)應(yīng)用比較廣泛，應(yīng)用此法必需留意公式的推導(dǎo)和應(yīng)用范圍，及公式中各文字所代表的意義，只有這樣才能敏捷運(yùn)用公式，避開(kāi)生搬硬套。(2)關(guān)系式法：關(guān)系式法也叫比例法，就是依據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)數(shù)量間的關(guān)系建立未知量和已知量之間的關(guān)系，即表示某些量在改變時(shí)成正比例關(guān)系的式子。依據(jù)關(guān)系式確定的數(shù)量關(guān)系，進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法。2．化學(xué)計(jì)算的一般步驟：依據(jù)題意寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式；依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式推斷過(guò)量，用完全反應(yīng)的量求解；選擇適當(dāng)?shù)牧?如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)的關(guān)系作為計(jì)算依據(jù)，把已知的和須要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或設(shè)未知數(shù)為x表示]分別寫(xiě)在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面，兩個(gè)量及單位“上下一樣”；列比例式，求未知量。3．多步反應(yīng)計(jì)算：涉及多步反應(yīng)體系，往往依據(jù)若干個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算求解的方法，稱(chēng)為“關(guān)系式”法。利用關(guān)系式法可以省去不必要的中間運(yùn)算步驟，避開(kāi)計(jì)算錯(cuò)誤，并能快速精確地獲得結(jié)果。用關(guān)系式法解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式，建立關(guān)系式的方法主要有：利用物料守恒關(guān)系建立關(guān)系式、利用方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式、利用方程式的加合建立關(guān)系式。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法。試驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算并求出FeClx中x的值_________________________________(列出計(jì)算過(guò)程)。(2)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消退干擾離子后，用cmol·L－1EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋，寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝____________________________________________________________________________。解析：(1)由題意可得下列關(guān)系式：FeClx～xCl－～xOH－～xHCl，則n(Cl)＝n(Cl－)＝n(OH－)＝n(HCl)＝0.0250L×0.40mol·L－1＝0.01mol,m(Fe)＝0.54g－0.10mol×35.5g·mol－1＝0.19g，n(Fe)＝eq\f(0.19g,56g·mol－1)＝0.0034mol。n(Fe)∶n(Cl)＝0.0034∶0.010≈1∶3，即x＝3。(2)由題意可得下列關(guān)系式：CuSO4·5H2O～Cu2＋～H2Y2－，則ag試樣中n(CuSO4·5H2O)＝n(H2Y2－)＝cmol·L－1×0.001×bL×5，所以CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝eq\f(cmol·L－1×b×10－3L×250g·mol－1×5,ag)×100%。答案：(1)3(2)eq\f(cmol·L－1×b×10－3L×250g·mol－1×5,ag)×100%高考化學(xué)計(jì)算的特點(diǎn)是主要考查學(xué)生學(xué)問(wèn)建構(gòu)的整體性和敏捷應(yīng)用的實(shí)力，綜合性較強(qiáng)；試題整體的計(jì)算量不大，更多的是對(duì)化學(xué)基本概念、理論和性質(zhì)的理解，試題不會(huì)做數(shù)學(xué)嬉戲、審題繞圈子，保留化學(xué)計(jì)算的原來(lái)面目；把試驗(yàn)操作、生產(chǎn)實(shí)踐和化學(xué)計(jì)算綜合起來(lái)，或者通過(guò)圖表、報(bào)刊文獻(xiàn)等背景呈現(xiàn)方式、力求題型出新，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科對(duì)計(jì)算的要求，更體現(xiàn)對(duì)計(jì)算綜合實(shí)力的考查；考試方式的改變確定了化學(xué)計(jì)算應(yīng)當(dāng)降低難度?；瘜W(xué)計(jì)算題還常同時(shí)考查化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)和數(shù)學(xué)思維，數(shù)學(xué)思維包括邏輯推理、數(shù)形變換等?；瘜W(xué)計(jì)算常要依據(jù)量的關(guān)系建立數(shù)學(xué)模型，但建立教學(xué)模型的前提應(yīng)當(dāng)是先建立正確的化學(xué)概念、弄清概念的含義，即找出計(jì)算依據(jù)。只有對(duì)化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)正確理解，建立起來(lái)的算式或數(shù)學(xué)表達(dá)關(guān)系才能正確，才能順當(dāng)解答計(jì)算題。1．(2024·全國(guó)卷Ⅲ)下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同解析：A項(xiàng)，1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是xg，則氧氣(O2)的物質(zhì)的量為eq\f(x,32)mol，臭氧(O3)的物質(zhì)的量為eq\f(x,48)mol，所以?xún)烧吆械难踉臃謩e為eq\f(x,32)×2＝eq\f(x,16)mol和eq\f(x,48)×3＝eq\f(x,16)mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同，正確；C項(xiàng)，重水為eq\o\al(2,1)Heq\o\al(16,2)8O，其中eq\o\al(2,1)H含有1個(gè)中子，eq\o\al(16,8)O含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為eq\o\al(1,1)Heq\o\al(16,2)8O，其中eq\o\al(1,1)H沒(méi)有中子，eq\o\al(16,8)O含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10∶8＝5∶4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙烷(C2H6)分子中有6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個(gè)C—H鍵和1個(gè)C=C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。答案：B2．(2024·全國(guó)卷Ⅱ)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA解析：A項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)是弱堿根離子，發(fā)生水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NHeq\o\al(＋,4)數(shù)量小于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2÷24＝0.2(mol)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和O2都是分子組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，正確。答案：D3．(1)銅與肯定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由N、O、S中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_(kāi)_____________，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(2)為確定堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的組成，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①精確稱(chēng)取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取