氯氣及化合物+（3課時）高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

海水中的重要元素—鈉和氯

第一節(jié)

氯及其化合物

第1課時氯及其化合物人教版必修第一冊學習目標本節(jié)重點

通過實驗探究使學生掌握氯氣的物理性質、化學性質；次氯酸的強氧化性、漂白性；本節(jié)難點

能用氧化還原反應、離子反應的觀點預測并解釋氯氣的化學性質，并能用化學方程式正確表達。思考與討論液氯泄漏事件

新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開

。”

事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫(yī)院救治,28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應急措施，疏散到高坡上。根據(jù)上述材料，你能總結出氯氣的哪些物理性質？【思考】教師點撥顏色氣味密度毒性溶解性狀態(tài)氣體黃綠色有刺激性氣味有毒—尾氣處理密度比空氣大——向上排空氣法能溶于水（1體積水能溶2體積的氯氣，氯水——淺黃綠色）在低溫加壓條件下易轉變成液氯，儲存在鋼瓶中混合物純凈物1.氯氣的物理性質?提醒液化的氯氣稱為液氯教師點撥2.氯元素的存在（在自然界中以化合態(tài)形式存在）（重要的化工原料）教師點撥3.氯氣的化學性質結構決定性質非金屬單質與金屬單質、非金屬單質化合原子結構預測元素化合價0價實驗法比較法氯氣具有強氧化性氯原子易得電子→氯氣是活潑非金屬單質，具有強氧化性實驗探究3.氯氣的化學性質現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙2Na＋Cl2==2NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生棕褐色煙，溶于水后形成棕黃色溶液2Fe＋3Cl2==2FeCl3現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水后形成藍綠色溶液Cu＋Cl2==CuCl2

(1)與大多數(shù)金屬化合?提醒（1）氯氣將大多數(shù)金屬氧化成高價氯化物。（2）常溫下，干燥的Cl2不與Fe反應，故工業(yè)上常用鋼瓶貯運液氯Fe+S=FeS【拓展】實驗探究3.氯氣的化學性質

(2)與非金屬H2反應現(xiàn)象H2在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口有白霧出現(xiàn)點燃H2＋Cl2===2HClH2+Cl22HCl光照H2與Cl2混合在光照條件下會發(fā)生爆炸教師點撥

通過前面觀看的氯氣與鈉、鐵、銅和氫氣燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？①

燃燒不一定有O2參加②

可燃物與氧化劑（如O2、Cl2、CO2等）在一定條件（點燃、灼燒等）下發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈反應都可以稱為燃燒?提醒

【思考】

③

燃燒的本質是氧化還原反應實驗探究3.氯氣的化學性質

(3)與H2O反應

觀看氯氣與水反應視頻,書寫該反應的化學方程式實驗探究向盛有氯水的試管中滴加紫色石蕊溶液,觀察溶液的顏色變化。現(xiàn)象:石蕊溶液先變紅后褪色?！舅伎肌?/p>

Cl2＋H2O

HClO

+HCl

歧化反應

實驗探究

次氯酸的化學性質2HClO2HCl+O2↑光照②

弱酸性只存在于水溶液中。(酸性比H2CO3還要弱)③

強氧化性，可用于殺菌、消毒(劑)、漂白(劑)①

不穩(wěn)定性：具有強氧化性，氧化性比Cl2強：

漂白性：將有色有機物質氧化為穩(wěn)定的無色物質，發(fā)生的是氧化還原反應，反應不可逆，久置后不再恢復原色。常見的可漂白的物質有有色紙條、有色布條、酸堿指示劑、有色花瓣、紅墨水、品紅溶液、藍色石蕊試紙等。實驗探究根據(jù)氯氣與水的化學反應推測新制氯水中可能存在哪些粒子分子：Cl2、H2O、HClO離子：H+、Cl-、ClO-、

OH-(極少量)Cl2+H2OHCl+HClOHClH++Cl-HClOH++ClO-【思考】

新制氯水Cl2Cl-HClOH+強氧化性：能夠氧化Fe2+、Br-、I-等易與Ag+結合:加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀酸性使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色漂白性加入活潑金屬、碳酸鹽產(chǎn)生氣泡使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅褪色不穩(wěn)定性：在強光照射下氯水有氣泡產(chǎn)生教師點撥新制氯水、久置氯水、液氯的比較物質新制氯水久置氯水液氯成分分類顏色性質保存Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-Cl2H2O、H+、Cl-、OH-純凈物黃綠色氧化性低溫密封在鋼瓶中混合物淺黃綠色酸性、氧化性、漂白性

棕色試劑瓶盛裝，密封保存于陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配?；旌衔餆o色酸性——教師點撥3.氯氣的化學性質

(4)與堿反應（氯氣+堿＝氯化物+次氯酸鹽+水）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O84消毒液、漂白液

有效成分：NaClO主要成分：NaClO/NaCl用蘸有蘇打水或肥皂水的濕毛巾捂住鼻口氯氣發(fā)生泄漏時怎樣進行自救？【應用】

Cl2+OH-

==Cl-+ClO-+H2O教師點撥3.氯氣的化學性質

(4)與堿反應（氯氣+堿＝氯化物+次氯酸鹽+水）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉、漂粉精主要成分：Ca(ClO)2/CaCl2有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+CO2＋H2O

＝

CaCO3＋2HClO?提醒

由于HClO光照下易分解，漂白粉長期在空氣中容易失效課堂小結氯氣的性質Cl2物理性質化學性質黃綠色氣體、密度比空氣大、能溶于水、有毒①與金屬單質反應（Na、Fe、Cu加熱下反應）②與非金屬單質反應（H2，點燃和光照）③與水反應④與堿反應HClO化學性質弱酸性、強氧化性（漂白性）、不穩(wěn)定性（NaClO、Ca(ClO)2）漂白液，漂白粉Cl2+H2O===HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑光照用途殺菌消毒、制鹽酸、漂白液等

海水中的重要元素—鈉和氯

第一節(jié)

氯及其化合物

第2課時氯氣的實驗室制法

氯離子的檢驗人教版必修第一冊學習目標本節(jié)重點

掌握氯氣的實驗室制備原理及裝置；能結合實驗室制取氯氣的裝置特點設計制備其他氣體的實驗裝置。本節(jié)難點通過對比實驗掌握氯離子的檢驗方法，培養(yǎng)證據(jù)推理與科學探究能力。知識卡片

1774年的某一天，舍勒當時正在研究軟錳礦(二氧化錳)。當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。氯氣的發(fā)現(xiàn)實驗探究氯氣的制備-實驗室制氯氣失去2xe-，化合價升高，被氧化+4-1+20得到2e-，化合價降低，被還原MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑實驗探究氯氣的制備-實驗室制氯氣思考與討論一定量的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，鹽酸是否能完全反應？

不能，因為隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應。實驗室制取氯氣時需要加熱，加熱溫度是否越高越好？

否，HCl易揮發(fā)教師點撥實驗室制取氣體裝置發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置發(fā)生裝置——反應物的狀態(tài)和反應條件；固-液不加熱型固-固加熱型固-液加熱型MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△黑色粉末無色液體教師點撥實驗室制取氣體裝置除雜裝置——根據(jù)氣體及所含雜質的性質；MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△雜質：HCl

水蒸氣除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水濃硫酸教師點撥實驗室制取氣體裝置收集裝置——生成物對空氣的相對密度、溶解度，以及是否與水反應；排水法不與水反應且難溶于水向上排空氣法ρ<ρ空氣向下排控氣法ρ＞ρ空氣知識卡片NaOH溶液Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O尾氣處理裝置——尾