2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-課時作業(yè)15-氮及其化合物魯科版

2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)15氮及其化合物魯科版2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)15氮及其化合物魯科版PAGE8-2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)15氮及其化合物魯科版2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)15氮及其化合物魯科版年級：姓名：氮及其化合物(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．(2019·福建福州質(zhì)檢)大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示，下列敘述不正確的是()A．④維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定B．①是野生植物生長所需氮元素的重要來源C．⑤為硝化過程、④為反硝化過程，都是氮元素的還原反應(yīng)過程D．②是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，科學(xué)家努力將固氮變化條件趨近生物固氮C[由圖可知，④為土壤中的硝酸鹽被細(xì)菌分解轉(zhuǎn)化為氮氣，氮氣返回大氣中，維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定，A正確；由圖可知，①是在放電條件下，空氣中的氮氣與氧氣反應(yīng)生成氮氧化物，是野生植物生長所需氮元素的重要來源，B正確；⑤為氨或銨鹽轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽，氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C不正確；②是人工固氮，主要是合成氨的反應(yīng)，屬于工業(yè)固氮，是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，由于需要高溫、高壓、催化劑的條件，為解決耗能多的問題，科學(xué)家努力將固氮變化條件趨近生物固氮，D正確。]2．下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法不正確的是()A．草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效B．NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒的光化學(xué)煙霧C．液氨汽化吸熱，可用作制冷劑D．NO是亞硝酸對應(yīng)的酸性氧化物D[K2CO3水解顯堿性，NH4Cl水解顯酸性，K2CO3與NH4Cl混用，氮元素就會以氨氣的形式逸出從而使肥效降低，A正確；NOx能引起光化學(xué)煙霧，B正確；因NH3易液化，汽化時吸熱而快速致冷，液氨常用作制冷劑，C正確；HNO2對應(yīng)的酸性氧化物是N2O3，D錯誤。]3．氮及其化合物的變化關(guān)系如下圖所示。N2→NH3eq\o(→,\s\up7(①))NⅠOeq\o(→,\s\up7(②),\s\do5(Ⅱ))NO2eq\o(→,\s\up7(③),\s\do5(Ⅲ))HNO3則下列說法不正確的是()A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．反應(yīng)③中，NO2作氧化劑，H2O作還原劑D．液氨可用作制冷劑，硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等C[氨經(jīng)一系列反應(yīng)得硝酸，A正確；雷電固氮是N2→NO→NO2→HNO3，B正確；在反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，NO2既作氧化劑又作還原劑，C錯誤；D正確。]4．如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)的HCl氣體反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿A[NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿。]5．(2019·山東濟(jì)南歷城二中檢測)“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，下列說法正確的是()A．加熱時，①封管上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)C[NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性不好，NH3和HCl在溫度降低時，相遇又生成固體NH4Cl，所以在封管上部匯集了固體NH4Cl，A項錯誤；加熱含NH3的酚酞溶液，NH3逸出，酚酞溶液變?yōu)闊o色，B項錯誤；2NO2?N2O4ΔH<0，升溫時平衡逆向移動，c(NO2)增大，顏色加深，降溫時平衡正向移動，c(NO2)減小，顏色變淺，C項正確；四個“封管實驗”中②、④發(fā)生可逆反應(yīng)，D項錯誤。]6．某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是()A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色D[生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3，銅片會繼續(xù)溶解生成NO。]7．“綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④C[“綠色化學(xué)”的思想是盡量使用無毒、無害的原料，采取合理安全的工藝合成產(chǎn)物，原子利用率為100%，無污染，對環(huán)境友好。①的做法可防止氨氣對空氣的污染；②的做法對尾氣進(jìn)行吸收處理，有效防止氯氣對空氣的污染；④的做法中，銅絲可以活動，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對空氣的污染，以上三種做法均符合“綠色化學(xué)”的做法，而③的做法中氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合“綠色化學(xué)”的做法。]8．常溫下，將一定量的鐵粉加入到50mL10mol·L－1硝酸(①)中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.2L(②)，所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)(③)，該溶液也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(④)。下列說法中正確的是()A．①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經(jīng)鈍化B．②中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2C．③中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余D．④中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2＋D[硝酸具有強氧化性，與Fe反應(yīng)生成的氣體為氮的氧化物，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則說明溶液中含F(xiàn)e3＋，也可能存在過量的硝酸，溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說明含F(xiàn)e2＋，D項正確；由上述分析可知硝酸與鐵發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，未發(fā)生鈍化，A項錯誤；因反應(yīng)中生成了Fe3＋、Fe2＋，說明鐵過量，則硝酸先還原生成NO2，后生成NO，B、C項錯誤。]9.如圖，①將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL稀硫酸，向具支試管中加入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體；②上述反應(yīng)完成后，更換裝置c(充滿水)，再從分液漏斗中放入稀硫酸。下列敘述中不正確的是()A．開始b中發(fā)生Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OB．實驗中銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，放出紅棕色氣體，證明濃硝酸具有強氧化性C．操作②不會產(chǎn)生任何現(xiàn)象D．向操作②所得c中通入空氣，氣體變紅棕色C10．(2019·河南洛陽聯(lián)考)現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是()A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好D[可利用濃氨水與CaO或NaOH固體反應(yīng)制備氨氣，不能用CaCl2固體，因為CaCl2與NH3反應(yīng)能形成CaCl2·8NH3，A項錯誤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B項錯誤；噴泉實驗的原理是形成壓強差，三頸瓶中壓強越小，說明噴泉越劇烈，故C點時噴泉最劇烈，C項錯誤；稀鹽酸吸收氨氣的效果更好，因此工業(yè)上出現(xiàn)液氨泄漏時，噴稀鹽酸比噴NaHCO3溶液處理效果好，D項正確。]11．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中FeSO4＋NO?[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法中不正確的是()A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B．若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)C．實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D．裝置J收集的氣體中一定不含NOD[稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮能夠被氧氣氧化，因此實驗前需要通入氮氣，排盡裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在裝置H中與銅反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗。裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，A項正確；若觀察到裝置H中紅色粉末變?yōu)楹谏?，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，B項正確；實驗結(jié)束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，C項正確；由于FeSO4＋NO?[Fe(NO)]SO4(棕色)為可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO，D項錯誤。]12．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mLA[由題意可知：HNO3eq\o(?,\s\up7(Cu),\s\do5(O2))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\f(1.68L,22.4L/mol)＝0.15mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，則V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol/L)＝0.06L＝60mL。]13．如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出N2的一種用途________________________________________________________________________。(2)從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明(用化學(xué)方程式表示)氧化性________________________________________________________________________。還原性________________________________________________________________________。(3)HNO3與下圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl－的存在，則C的化學(xué)式為________。(4)實驗室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)做保護(hù)氣、保存糧食(2)N2＋3H2eq\o(?,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3或N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO(3)AgNO3(4)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O14．按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗。(1)先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。(2)再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是________。解析：A瓶的壓強大于B瓶的，因此A瓶中的氯化氫進(jìn)入B瓶中，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以看到B瓶中有白煙生成。由于氯化氫和氨氣反應(yīng)導(dǎo)致B瓶中的壓強降低，且B瓶中的氯化氫相對過量，因此當(dāng)打開旋塞2時，石蕊水溶液會被倒吸入B瓶中，遇氯化氫溶液變紅色。答案：(1)有白煙生成A瓶中的氯化氫移動到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，能看到白煙(2)液體進(jìn)入B瓶中，溶液的顏色變紅15．在如圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：(1)實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。(2)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，最突出的優(yōu)點是________________________________________________________________________。(3)若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的操作及現(xiàn)象是________________________________________________________________________。答案：(1)①銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失②小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍(lán)色③大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色④大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降(2)反應(yīng)體系封閉，無氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境(3)輕輕掀起倒扣的大燒杯，通入適量的空氣，若有紅棕色氣體生