2024人教版高考化學(xué)一輪訓(xùn)導(dǎo)練六及答案

2024人教版高考化學(xué)一輪訓(xùn)導(dǎo)練(6)及答案

一、選擇題

1.下列離子方程式正確的是()

A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO；+5H2c2O4+6H=2Mn2++1OCO2T+8H2O

B.Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液混合：

Ca2++2HCOJ+2OH=CaCO31+COM+2H2O

C.用惰性電極電解硫酸銅溶液：

2+

2Cu+2H2O^^2H2t+2Cu+02T

D.足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液混合：

HCOi+Ba2++OH-=BaCO31+H2O

解析：B項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為Ca2++HCO5+OH-=CaCO31+H2O,B錯(cuò)誤。C

項(xiàng)，用惰性電極電解硫酸銅溶液的反應(yīng)式為2Cu2++2H2O理里2Cu+02T+4H+,

C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液混合時(shí)應(yīng)當(dāng)以Ba(0H)2為標(biāo)準(zhǔn)配

平，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH一+2HCO3=BaCO31+CO1+2H2O,D錯(cuò)

誤。

答案：A

2.下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

()

選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

AFe3\I>ClNaOH溶液Fe3+30H——Fe(0H)3l

BK\NH3H20、cor通入少量CO220H~+C02=C0F+H：0

CH+、Fe2\SOFBa(NO3)2溶液SOF+Ba2+=BaSO4；

DNa+>AI3+>Cl"少量澄清石灰水A13++3OH~=A1(OH)31

解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e3+與「不能大量共存；B項(xiàng)，K\NH3H2O、COM能共存，加入

少量COz后反應(yīng)的離子方程式為：2NH3H2O+CO2=2NH4+COf+H2O：C項(xiàng),

反應(yīng)的離子方程式還應(yīng)有：+2+3+

NO?+4H4-3Fe=3Fe+NOt4-2H2OO

答案：D

3.已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y―>X2+4-Y2-C.下列敘述正確的是()

①X被氧化②X是氧化劑③丫2—是還原產(chǎn)物④X2+具有氧化性⑤丫2一具有還

原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)

A.①②③B.①②⑥

C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤

解析：依據(jù)X化合價(jià)上升被氧化，得X是還原劑，X2+是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低

被還原，Y是氧化劑，丫2一是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和

還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。

答案：C

4.在下列改變①工業(yè)制鹽酸②工業(yè)制漂粉精③試驗(yàn)室制氯氣中，按氯元素被

氧化、被還原、既被氧化又被還原的依次排列，正確的是（）

A.①②③B.②①③

C.①③②D.③①②

解析：①Hz+Cb左蜷2HCL氯元素被還原；②2cl2+2Ca（OH）2=Ca02+Ca（ClO）2

+2出0,氯元素既被氧化又被還原；③4HC1（濃）+MnO2=^=MnC12+CbT+2H20,

氯元素被氧化。

答案：D

5.工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是（）

CaOH2高溫電解

A.制取鎂：海水----->Mg（0H）2----->MgO----->Mg

過(guò)量NaOHaq過(guò)量HClaq電解

B.冶煉鋁：鋁土礦----->NaAlOz----->無(wú)水AlCh----->A1

C12熱空氣S02汲取102

C.制澳：濃縮海水---->Br2,改-出>----->HBr（aq）2再進(jìn)操作Bn

O2,灼燒H2O,浸取Ch1熱裂汽油，萃取

D.制碘：海帶----->海帶灰----->----->儂叫）2再進(jìn)F操作12

解析：A項(xiàng)制取Mg應(yīng)電解MgCb;B項(xiàng)制取Al應(yīng)電解AI2O3;D項(xiàng)熱裂汽泊與h

反應(yīng)，應(yīng)用CC14或苯萃取。

答案：C

6.“綠色化學(xué)”試驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是（）

①試驗(yàn)室中收集氨氣采納圖甲所示裝置

②試驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)采納圖乙所示裝置

③試驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做彘氣與酸反應(yīng)生成鐵鹽的試檢

④試驗(yàn)室中采納圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③

C.①②④D.①③④

解析：因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑?，試?yàn)室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水

呈弱堿性，可以使滴有盼配的水溶液變紅，①符合“綠色化學(xué)”；氯氣有毒，與鈉反

應(yīng)后，多余的氯氣被堿液汲取，②符合“綠色化學(xué)”；銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化

氮有毒，一氧化氮可以月氣球收集，④符合“綠色化學(xué)”；濃鹽酸和濃氨水都易停發(fā),

③不符合“綠色化學(xué)”。

答案：C

7.我國(guó)限制稀有金屬對(duì)外出口，此舉對(duì)我國(guó)戰(zhàn)略平安具有重要意義，稀土元素鉉

（第Nd）是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.加Nd和用Nd是同一核素

B.一個(gè)第Nd原子的質(zhì)量約為罌g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

C.留Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為8（）

D.14g鉉元素含有6moi電子

解析：堀Nd和圖Nd是不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol堀Nd原子的質(zhì)量約為140g,

一個(gè)原子的質(zhì)量約為14護(hù)0g,B項(xiàng)正確；刷Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60,

二者之差為20,C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種自然同位素的相

對(duì)原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)算出的平均值，因此14g位元素對(duì)應(yīng)的攸原子

的物質(zhì)的量并非0.1mol,含有的電子也不是6mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

8.通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納不正確的是（）

A.結(jié)構(gòu)示意圖④:可表示12c或14c

B.中子數(shù)為50,質(zhì)子數(shù)為39的憶（Y）的核素：/Y

C.16。與18?；橥凰?；90、泗0、H婪0、泌0互為同素異形體

D.A/X、CA、A/X在元素周期表中的位置相同、原子核外電子排布相同

解析：12c和14c互為同位素，質(zhì)子數(shù)和核外電子排布都相同，A正確；質(zhì)量數(shù)=

50+39=89,寫在元素符號(hào)左上角，B正確；Hj6O.Dj6O.HPO>D^O都是化合

物，不能互稱為同素異形體，C錯(cuò)；A”X、分X、A/X質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位

置相同，核外電子排布也相同，D正確。

答案：C

二、非選擇題

（1）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為,Sn極旁邊溶液的pH（填

“增大”、“減小”或“不變

②C中總反應(yīng)離子方程式為o比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,

由快到慢的依次是O

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是（填"a”或"b”）電極，該極的電極反應(yīng)是o

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變

解析：（1）B、C中均形成了原電池，在B中Fe作負(fù)極，腐蝕速率加快，在C中Zn

作負(fù)極，而Fe被愛(ài)護(hù)了起來(lái)，故被腐蝕的速率最慢。（2）CH4在反應(yīng)時(shí)失去電子，

故a電極是電池的負(fù)極。負(fù)極反應(yīng)式可用總反應(yīng)式CH4+2OH-+2O2=CO3+

3H2O減去F極反應(yīng)式O2+2H2Q+4e=4OH而得。由于電池工作過(guò)程中會(huì)消耗

OFT,故一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小。

答案：（l）①2H++2e-=H2T增大②Zn+2H+=Zi?++H2TB>A>C

-

（2）@aCH4+10OH--8e=COr+7H2O②減小

［實(shí)力題］

14.鋰鎰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如藥所

示，其中電解質(zhì)LiClO,溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnCh晶格中，

生成LiMnCh?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴外電路的電流方向是由極流向極。（填字母）

（2）電池正極反應(yīng)式為o

⑶是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？（填“是''或"否"），緣由是

(4)MnCh可與KOH和KCICh在高溫下反應(yīng)，生成K2MnC>4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

oKzMnCh在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnCh的物質(zhì)的量

之比為O

解析：(1)結(jié)合所給裝置圖以及原電池反應(yīng)原理，可知Li作負(fù)極材料，MnCh作正

極材料，所以電子流向是從a-b,那么電流方向則是b-a。(2)依據(jù)題目中的信息

“電解質(zhì)LiQCM溶于混合有機(jī)溶劑中，L「通過(guò)電解質(zhì)迂移入MnCh晶格中，生成

LiMnOr,所以正極的電極反應(yīng)式為MnO2+e+Li+=LiMnO2o(3)因?yàn)樨?fù)極的電

極材料Li是活潑的金震，能夠與水發(fā)生反應(yīng)，故不能用水代替電池中的混合有機(jī)

溶劑。(4)由題目中的信息“MnCh可與KOH和KCICh在高溫條件下反應(yīng)，生成