2024年北京市昌平區(qū)高三二?；瘜W(xué)試卷及答案

2024北京昌平高三二模

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量HlLi7C12016

1.某光致變色材料主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A.含埃基官能團(tuán)B.含手性碳原子C.可與鹽酸反應(yīng)D.可發(fā)生加成反應(yīng)

2.卜.列表述正確的是

A.基態(tài)Ti原子的核外電子排布式：Is22s22P63s23P64s24P2

C.乙烯中o鍵與兀鍵的數(shù)量比為4:1

D.FeCIs溶液中含有的微粒：Fe"、C「、Fe(OH)3,HC1

3.卜.列事實(shí)中涉及的反應(yīng)與氧化逐原無(wú)關(guān)的是

A.用NaOH溶液吸收CO?

B.利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制取SO?

C.乙醉使紫色酸性KMn。,溶液褪色

D.在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕

4.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是

+2+

A.氧化鈣溶于稀硝酸：CaO+2H=Ca+H2O

2+

B.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化錢溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2-F2NH：=Mg+2NH3.H,O

C.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉，溶液藍(lán)色變淺：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

+=

D.向酸性的淀粉一碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，溶液變藍(lán)：2r+2H+H2O2I2+2H2O

5.下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.驗(yàn)證氨氣極易溶于水B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

A.AB.BC.CD.D

6.H?。？的一種制備方法如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

乙基意醍乙基慈醇

A.反應(yīng)【中乙基慈醍被氧化為乙基蔥醇

B.催化劑銀改變了反應(yīng)速率，未改變反應(yīng)焰變

一定條件

制備原理是

C.H2+O2----------H2O2

D.乙基慈釀是總反應(yīng)的催化劑

7.已知S、Q、Se、Br在元素周期表中的位置如下圖所示。下列對(duì)事實(shí)解釋正確的是

□圮1

EJ

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A常溫下，ci2為氣體，Bj為液體鍵能：Cl?>Br?

BBrCl中Br顯正價(jià)電負(fù)性：Cl>Br

C原子半徑：S>C1最外層電子數(shù)：S<C1

D穩(wěn)定性：H2s>H2SeH2s中有氫鍵

A.AB.BC.CD.D

8.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有7N,、個(gè)中子

B.60g富勒烯（CQ中含有刈個(gè)碳原子

C.ImolK2cl'￡）7被還原為c產(chǎn)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.密閉容器中，2molS02和Imol02催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2N,、

9.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是

L灼熱碎玻璃紅熱木炭

/紅熱木炭L

匕濃HNO、

[D—濃HNC）3O濃HNO,

①②③

A.①中發(fā)生了反應(yīng)4HNO3=4NC>2T+O?T+2H2。

B.由②中產(chǎn)生紅棕色氣體可推測(cè)木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C由③中有紅棕色可推測(cè)出濃硝酸可能具有揮發(fā)性

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，不能得出木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論

10.一種Zn/CuSe混合離子軟包二次電池裝置示意圖如圖所示（其中一極產(chǎn)物為Ci^Se固體），下列說(shuō)法正

確的是

負(fù)載

CuSc\|[JZn

CuSO」溶液離子ZnSO」溶液

交換膜

A.放電時(shí)：CuSe為正極反應(yīng)物，其中Se得電子

B.無(wú)論放電或充電，均應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜

C.無(wú)論放電或充電，電路中每轉(zhuǎn)移2moi電子就有2moi離子通過(guò)離子交換膜

o10.0020.00r(NaOH)/mL

A.HA的電離常數(shù)Ka(HA)=lxlO《76

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Aj<c(HA)

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(A-)+c(HA)=0.005mol-r1

D.滴定過(guò)程中由水電離產(chǎn)生的c(0H)：a<b<c<d<e

14.某小組對(duì)CoCl2的性質(zhì)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下，下列說(shuō)法不正確的是

資料：

2-2-

物質(zhì)(0(凡0)6丁[CoCl4][ZnCl4]

溶液中

粉紅色藍(lán)色無(wú)色

的顏色

將a中得到的藍(lán)色溶液均分為3份，分別倒入試

管、

［過(guò)量濃鹽酸3b2.b3+

□

|少量ZnCk溶液[AgNCh溶液|HO

操作2

080

H-co。?溶液

試管a

試管“試管b?試管

a中現(xiàn)象：加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變3中現(xiàn)象：溶液變63中現(xiàn)

現(xiàn)象

b2中現(xiàn)象

為藍(lán)色為粉紅色象

2+

A.求管a中存在平衡：[Co（H2O）6]+4Cr<[CoCl4廣+6HQ

B.由燈中現(xiàn)象可推測(cè)穩(wěn)定性：［ZnClJ—<［CoClj

C.b?中現(xiàn)象可能為產(chǎn)生白色沉淀

D.推測(cè)砥中現(xiàn)象為溶液變?yōu)榉奂t色，因?yàn)榧尤胨垢鹘M分離子濃度變化，平衡移動(dòng)

15.含鋰化合物如LiAlH-Li2。等有重要的應(yīng)用。

I.UAIH4是有機(jī)合成中常用的還原劑。

（1）LiAlHj中Li*與［AIHJ-之間的作用力類型是。［AlH/一的空間構(gòu)型是,

中心原子的雜化類型為o

（2）Li，與H-具有相同的電子構(gòu)型，比較「（Li）與）的大?。ㄆ渲小复戆霃剑?，并從原子結(jié)構(gòu)角度

說(shuō)明原因。

（3）從化合價(jià)角度說(shuō)明LiAIH」具有還原性的原因___________o

⑷/0被LiAlH,還原后得到產(chǎn)物的名稱是。

II.高純度氧化鋰可用于鋰電池。

一種制備方法是：

i.向磨細(xì)的LiOH-H2。粉末中加入定量的過(guò)氧化氫，加熱，一定條件下回收得到LizC^MC^H?。

ii.真空下焙燒LizOzHzC^^H2。，得到Li?O

（5）i中反應(yīng)分為2步，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第一步：o

第二步：2LiOOH-H2O=Li2O:-H2O2-2H2O

（6）Li2。晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則1^0的密度為

g?cm3o（Inm=107cm）

夕……乂?&’

16.M在印染、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，一種合成路線如下。

己知：@RC1^->RCN—>RCOOH

8

②RQOOR?+R'OH—定條件ARICO*OR,+RQH

③R°OOR2愣)一R,CH2OH+R2OH

(1)ATB的反應(yīng)類型是。

(2)B中含瓶基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)F中所含官能團(tuán)的名稱是__________。

(4)寫出J-K的化學(xué)方程式___________o

(5)下列說(shuō)法中正確的是o

a.A、E均能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

b.F中有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子

c.G為非極性分子

d.L與甲醇是同系物

(6)G的同分異構(gòu)體乙醛與F反應(yīng)得到J的一種同分異構(gòu)體JL]'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

17.以CO?和H2為原料制備甲醇是實(shí)現(xiàn)C。？資源化利用的方式之一，反應(yīng)原理為：

反應(yīng)I：CO式g)+3H?(g)lCHQH(g)+HQ(g)皿=T9.0kJmoL

除生成甲醇外，還會(huì)生成副產(chǎn)物CO：

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)F^CO(g)+H2O(g)AH2=+4L2kJ-mol

(1)圖中，曲線(選填i、ii或iii)能表示反應(yīng)I的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

(2)某溫度下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中充入1.0molCC)2(g)和2.0mo1H2(g)模擬反應(yīng)I(即控

制條件使只發(fā)生反應(yīng)I)。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得。(CH3OH)=0.25moi/L。計(jì)算該溫度下的平衡常

數(shù)K=o

(3)在不同溫度下，向等容枳的反應(yīng)器中，分別通入等量、相同比例的CO?和H2的混合氣體，反應(yīng)相同

時(shí)間后，測(cè)得甲醇產(chǎn)率與催化劑活性、溫度關(guān)系如圖所示。

%

/

<-

之

4融

①圖中一定不處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是。

②解釋產(chǎn)率A<B的可能原因。

③已知催化劑對(duì)副反應(yīng)沒(méi)有影響。解釋當(dāng)溫度高于500K,甲醇產(chǎn)率逐漸下降的原因可能是。

（4）中國(guó)科學(xué)家研制出了一種具有反應(yīng)和分離“雙功能分子篩催化膜”反應(yīng)器，使用該反應(yīng)器制甲醇時(shí)，能

大幅度提高二氧化碳轉(zhuǎn)化率，其原理如下圖所示:

〃（轉(zhuǎn)化為甲醇的二氧化碳）

在不同反應(yīng)器中，CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性xl()()%的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

〃（消耗的二氧化碳）

表所示:

實(shí)

壓強(qiáng)/溫度CO2的平衡甲醇選

驗(yàn)反應(yīng)器n(H2)/n(CO2)

MPa/K轉(zhuǎn)化率/%擇性/%

組

普通催化反應(yīng)

①21.967.3

器

35333

雙功能分子篩

②36.1100

催化膜反應(yīng)器

分析該雙功能分子篩催化膜反應(yīng)器的優(yōu)點(diǎn)有：C0?的平衡轉(zhuǎn)化率明顯升高；①

②。

18.電鍍污泥（主要成分是CuO,含有Fe2。、等）是電鍍廢水處理過(guò)程中產(chǎn)生的廢棄物，其無(wú)害化處理和資源

化回收技術(shù)一直是研究熱點(diǎn)。一種綜合回收的工藝路線如下：

廠3濾渣1空耳鐵紅顏料

NH-H.0

萃余液而「

黑醬-出菖黑」溶液2

有器液洗硫貧酸反條CuS°/布儀

資料：

i.萃取劑由N902(可用HR表示)溶解在煤油中制得，萃取金屬離子的反應(yīng)如下：

B++n+3+or

M(aq)+nHR(org)MRn(org)+nH(aq)(M：Cu"、Fe；S：有機(jī)相;aq：水相)

ii.常用分配系數(shù)表示萃取達(dá)到平衡時(shí)溶質(zhì)X在兩溶劑中的濃度之比，常用萃取率表示有機(jī)相中溶質(zhì)X的

物質(zhì)的量與初始總物質(zhì)的量之比。即：分配系數(shù)=法合；萃取率=3合xlOO%

Caq(X)〃總(X)

+2+

(1)浸出時(shí)，反應(yīng)的離子方程式主要是：、CUO+2H=CU+H2OO

(2)操作i是___________o

(3)操作ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)本實(shí)驗(yàn)中Cu”的分配系數(shù)為50。

①一次性取用20mL萃取劑與100mL浸出液充分振蕩。Cu2+的萃取率為。

②相關(guān)研究認(rèn)為可采用多級(jí)萃取獲得更高的萃取率。一種三級(jí)萃取的設(shè)計(jì)示意圖及模擬實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)表

如下：

通過(guò)比較①和②中(填“1級(jí)”、“2級(jí)”或“3級(jí)”)中C/+的萃取率，可分析得到結(jié)論：多級(jí)萃取

的效果好于一次性萃取。

(5)實(shí)驗(yàn)表明，有機(jī)相中的銅離子可被硫酸反萃，所用硫酸濃度不同，會(huì)影響銅反萃率，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的

時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

02468

①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋隨硫酸濃度增大，銅反萃率提升的原因：.

②在硫酸濃度為2moi時(shí)，其他條件不變，只升高溫度，(“能”、“不能”、“無(wú)法判斷”)提升

反萃率，理由是o

③下列說(shuō)法正確的是___________。

a.一般選用4moi?匚?硫酸進(jìn)行本步操作

b.反萃后得到?1604晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌干燥

c.操作后HR可循環(huán)利用

19.探究配制不同金屬離子一氨配體溶液的差異性，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加入

實(shí)在試管內(nèi)混合C11SO4溶液和NaOH

NH，-H2O后沉淀少部分溶

驗(yàn)i-溶液，再加入過(guò)量的

解，溶液變渾濁，靜置后上層

a2moiL/NH3H2O

為深藍(lán)色溶液。

實(shí)驗(yàn)i：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加入

實(shí)在試管內(nèi)混合CuSO」溶液和NaOH

[Cu(NHjaj的配NH/H?。后沉淀大部分溶

驗(yàn)i-溶液，再加入過(guò)量的

解，溶液變渾濁，靜置后上層

制b

6molL-'NHrH2O

為深藍(lán)色溶液。

在試管內(nèi)混合CuSO」溶液和

實(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加入

驗(yàn)i-NH/H2。溶液，再加入過(guò)量的NH/H2。后沉淀完全溶解，

C_1得到澄清的深藍(lán)色溶液。

2molLNHJrH,LO

實(shí)驗(yàn)ii：實(shí)

在試管內(nèi)混合CoCl2溶液和過(guò)量得到淺青色沉淀，沉淀未見(jiàn)明

驗(yàn)

[CO(NH3)6「的配6molL-,NHHO顯溶解。

ii-ar2

制實(shí)

在試管內(nèi)混合CoCl2溶液和過(guò)量得到淺青色沉淀，沉淀未見(jiàn)明

驗(yàn)

14molL-,NHHO顯溶解。

ii-b32

在試管內(nèi)混合AgNO溶液和NaOH產(chǎn)生白色沉淀，加入

實(shí)驗(yàn)iii：實(shí)3

驗(yàn)溶液，再加入過(guò)量的NH/H2。后沉淀完全溶解，

［Ag(NHj］的配制

iii-,

2molLNHrH2O得到無(wú)色溶液。

資料：①飽和氨水的濃度約為14moi.匚|

②Co(OH)2為淺青色沉淀

③［CO(NH3)6］“溶液為紅色，在活性炭催化下轉(zhuǎn)化為橙黃色的［Co(NHj/“溶液

(1)實(shí)驗(yàn)i-a中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為o

(2)有研究認(rèn)為藍(lán)色沉淀中還有C”(OH)2so4成分，其可以溶于稀酸。檢驗(yàn)藍(lán)色沉淀中不止含

Cu(OH)2的實(shí)驗(yàn)操作為：將藍(lán)色沉淀過(guò)濾，充分洗滌后，。(填后續(xù)操作和現(xiàn)象)

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)i-a和實(shí)驗(yàn)i-b,從平衡移動(dòng)角度，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋NH/H?。對(duì)［CU(NH3)4］“生成有

一定促進(jìn)作用的原因.

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)i-a和實(shí)驗(yàn)i?c中再加入過(guò)量氨水前的反應(yīng)，推測(cè)NH；對(duì)［Cu(NHj4y?生成有一定促進(jìn)作

用。設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)：在1、2試管內(nèi)分別完成對(duì)實(shí)驗(yàn)i-a的重復(fù)，再分別加入不同試劑。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證實(shí)

了預(yù)測(cè)。

10滴1mol/L、10滴cmol/L、

(NHJSO4溶液之x溶液士

實(shí)驗(yàn)i-a混合體系、g實(shí)驗(yàn)i-a混合體系、？

12

①x的化學(xué)式是

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(5)從平衡移動(dòng)角度，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，解釋NH：對(duì)［Cu(NH3)4T+生成有一定促進(jìn)作用的原因

(6)針對(duì)實(shí)驗(yàn)ii未能成功配制［ColNH,)。］2'溶液，結(jié)合以上分析，提出改進(jìn)方案：

①在實(shí)驗(yàn)ii-a的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入,即可成功配制。

②驗(yàn)證配制成功的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：?、俚纳蠈蛹t色清液，加入少許活性炭振蕩試管，溶液轉(zhuǎn)為橙黃

色，反應(yīng)的離子方程式為：O

(7)綜合以上分析，配制不同金屬離子一氨配體溶液的難易程度存在差異性，推測(cè)可能與以下因素有

關(guān):配位數(shù)、0

參考答案

1.【答案】A

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)分析可知：該分子中不存在的鉞基，A錯(cuò)誤;

C.分子中含有氨基，可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確：

故選Ao

2.【答案】B

【詳解】A.Ti為22號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)Ti原子的核外電子排布式：

Is22s22P63s23P63d24s2,故A錯(cuò)誤；

B.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2cH3,球棍模型：，故B正確；

C.單鍵為。鍵，雙鍵中，一個(gè)。鍵，一個(gè)兀鍵，則乙烯中。鍵與兀鍵的數(shù)量比為5:1,故C錯(cuò)誤；

D.FeCh發(fā)生水解反應(yīng)Fe+3HQQFe(OH)3+3H+,則FeJ溶液中含有的微粒：Fe3^C「、

Fe(OH)3、H\故D錯(cuò)誤；

故選B。

3.【答案】A

【詳解】A.NaOH溶液吸收CO?生成碳酸鈉和水，無(wú)元素化合價(jià)改變，與氧化還原無(wú)關(guān)，A符合題意;

B.生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.高鋅酸鉀具有強(qiáng)氧化性，和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使得溶液褪色，C不符合題意：

D.鋅比鐵活潑，在船體上鑲嵌鋅塊避免船體遭受腐蝕的原理是犧牲陽(yáng)極法安裝活潑金屬做原電池負(fù)極，

被保護(hù)的鋼鐵做正極，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；

故選Ao

4.【答案】C

【詳解】A.氧化鈣是堿性氧化物可以與酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，氧化鈣溶于稀硝酸離子方程式為:

2+

CaO+2H-=Ca+H?O,A正確；

2+

B.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化錢溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH：=Mg+2NH,-H,O,B正確；

C.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉，溶液藍(lán)色變淺：Cu2++Fe=Fe2++Cu，C錯(cuò)誤；

D.向酸性的淀粉一碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，溶液變藍(lán)，雙氧水具有氧化性，碘離子具右.還原性，

+

兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2r+2H+H2O2=I2+2H2O,D正確；

故選C。

5.【答案】D

【詳解】A.裝置中打開止水夾后，將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)下降，形成噴泉，可

以說(shuō)明氨氣極易溶于水，A不符合題意；

B.四氯化碳作萃取劑，可用來(lái)萃取碘水中的碘，萃取出的碘的四氯化碳溶液位于分液漏斗的下層，B不

符合題意；

C.干燥的氯氣不能使干燥的紅布條褪色，但能使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)后的產(chǎn)物具有漂

白性，c不符合題意；

D.在鐵片上獲得理想的銅鍍層，應(yīng)以鐵為陰極，銅為陽(yáng)極，硫酸銅為電解質(zhì)，圖中裝置不能達(dá)到目的，

D符合題意；

故選Do

6.【答案】A

【詳解】A.有機(jī)反應(yīng)中，加氫為還原反應(yīng)，反應(yīng)I中乙基慈釀被還原為乙基蔥醇，A錯(cuò)誤；

B.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能影響雄變，B正確；

CN八八一定條件

C.反應(yīng)物為H2、O2,生成物為H2O2,制備原理是---------H2o2,C正確；

D.乙基慈醍在反應(yīng)中被消耗，然后又生成，乙基慈醍是總反應(yīng)的催化劑，乙基慈醉是總反應(yīng)的中間產(chǎn)

物，D正確；

故選A。

7.【答案】B

【分析】本題考查的是位構(gòu)性的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)；

硫和氯同周期，硒和澳同周期；

硫和硒同主族，氯和溟同主族；

【洋解】A.常溫下，。2是氣體，Bn是液體，可以得到Brz的沸點(diǎn)高，與鍵能無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.BrCI中Br顯正價(jià)，說(shuō)明Br和。間共用電子對(duì)向C1偏移，。對(duì)鍵合電子的吸引力大，電負(fù)性大，B

正確；

C.S和C1電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C1大，對(duì)核外電子吸引力C1大，半徑小，故半徑:S大于Cl,C錯(cuò)

誤；

D.硫的非金屬性強(qiáng)于硒，故穩(wěn)定性硫化氫強(qiáng)于?氯化氫，與氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故選B。

8.【答案】C

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2物質(zhì)的量為Imol,一個(gè)N原子中含有7個(gè)中子，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

224LN2中含有14NA個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；

60。

分子是由C原子構(gòu)成，6°g富勒烯中含有赤XNA=5N,\哥C原子,故B錯(cuò)誤；

C.LJO,中Cr為+6價(jià)，ImolKzCr?。?被還原為C產(chǎn)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6心，故C正確；

D.密閉容器中，SO?與02催化反應(yīng)方程式為：2SO2(g)+O2(g).-2SO3(g),由于反應(yīng)可逆，

因此2molSO2和Imol02催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2/VA,故D錯(cuò)誤；

故選C。

9.【答案】B

A

【詳解】A.濃硝酸受熱易分解，故①中發(fā)生的反應(yīng)為：4”可。3(濃)=4%。2個(gè)+02個(gè)+2也0,A錯(cuò)誤;

B.紅熱木炭會(huì)使?jié)庀跛崾軣岱纸馍啥趸⒀鯕夂退?，則紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)

生了反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.③中紅棕色氣體表明濃硝酸揮發(fā)產(chǎn)生的硝酸蒸氣與紅熱木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)

中氮元素的化合價(jià)降低被還原，硝酸是氧化劑，二氧化氮是還原產(chǎn)物，C正確；

D.紅熱木炭可與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出二氧化碳不能說(shuō)明木炭一定與

濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，D正確；

故選B。

10.【答案】D

【分析】根據(jù)題干和裝置圖分析可知放電時(shí)：

電極Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Z〃—2e-=Z〃2+;

u

電極CuSe為正極，正極反應(yīng)式為；CuSe+Cu+2e-=Cu2Se；

【詳解】A.由分析可知，正極反應(yīng)物是C〃Se和C〃，二者都得電子，A錯(cuò)誤;

B.為了保證充放電效率，本題通過(guò)離子交換膜的離子一定是SO：,B錯(cuò)誤;

C.由于通過(guò)離子交換膜的離子是SO；,根據(jù)電荷守恒，無(wú)論放電或充電，電路中每轉(zhuǎn)移2mH電子就有

Imol離子通過(guò)離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.該裝置可以得到金屬鋅的還原性強(qiáng)于CuzSe,不得推測(cè)出還原性：Zn>Cu(,D正確；

故選Do

II.【答案】B

【詳解】A.NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，故NaClO溶液顯堿性，故A正確；

CC18

B.AT(HC1O)=(°)=4.0xl(r>當(dāng)pH=9.0時(shí),

ac(HC10)

4.0xlQ-8_4.0xl0-8

=40,C(HC1O)<C(C1O),故B錯(cuò)誤;

c(HClO)c(H+)-l.OxlO9

C.在酸性條件下能與NaCl溶液發(fā)生反應(yīng)Cr+ClO+ZH+uChT+H?。，產(chǎn)生氯氣，故C正確；

D.由于酸性強(qiáng)弱順序：H2CO3>HC1O>HCO3,則與少量CO?反應(yīng)的離子方程式為

COz+ClO+H?。=HC1O+HCO；,故D正確；

故選B。

12.【答案】D

【詳解】A.J中碳原子有兩種雜化方式，雙鍵碳原子采取sp2雜化，飽和碳原子采取sp3雜化，故A正

確；

B.由信息反應(yīng)i可知，生成P.$的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，還生成小分子故B正確；

C.J與K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的P5含有酰胺基，可以和NaOH或HC1溶液反應(yīng)，故C正確；

D.由信息反應(yīng)可知ii,P、f舄過(guò)程中P/.和產(chǎn)物小分子的系數(shù)比為l：(2n-l),故D錯(cuò)誤:

故選D。

13.【答案】C

1(尸38*1Q-3.38

【詳解】A.根據(jù)a點(diǎn)可知，HA的電離常數(shù)K/HA)=U--------=lxl0-47%故A錯(cuò)誤;

a0.01

B.b點(diǎn)為半中和點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA與HA的混合溶液，由于溶液顯酸性，則HA的

電離程度大于NaA的水解程度，故對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(A)>c(HA),故B錯(cuò)誤；

C.d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)為NaA,溶液體積為40.00mL,按物料守恒A元素的物質(zhì)的量濃度為

0.005mol-L-1>故對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(A)+c(HA)=0.(X)5mol-L-1,故C正確：

D.滴定過(guò)程中a、b、c、d水的電離程度逐漸增大，d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，d點(diǎn)后NaOH過(guò)量，水的電離程

度又逐漸減小，故d點(diǎn)水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14.【答案】B

【詳解】A.[CO(H?O)6『為粉紅色，[CoCL『-為藍(lán)色，試管a中溶液呈粉紅色，說(shuō)明主要存在

-ColH/O)」“離子，加入濃鹽酸后，Q-濃度增大，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明[C^H4))/以轉(zhuǎn)化為

2-

[CoCl4],即試管a中存在平衡：[€:0(見(jiàn)0)6/+4。-B[CoCL廣+6也0,C卜濃度增大，平衡正

向移動(dòng)，使溶液變藍(lán)，故A正確;

B.加入少量ZnCL固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，說(shuō)明ZM+與C卜結(jié)合成更穩(wěn)定的無(wú)色的[ZnCLf-,

2-2-

?C14產(chǎn)濃度降低,則由此說(shuō)明穩(wěn)定性:[ZnCl4]>[CoCl4],故B錯(cuò)誤;

C.試管a中加入了過(guò)量濃鹽酸，溶液中存在CL加入硝酸銀溶液，會(huì)生成AgCl白色沉淀，故C正確:

D.藍(lán)色溶液中加水，使平衡體系中「CO（H2O）丫+、ci-、［CoCL『-濃度均降低，由于Q>K，平衡

-2+

Co（H2O）J+4Cr=付0。4廣+6也0逆向移動(dòng)，推測(cè)?中現(xiàn)象為溶液變?yōu)榉奂t色，放D正確;

故選B。

15.【答案】（1）①.離子鍵②.正四面體③.sp3

（2）r（Li+）<r（H）,口十核電荷數(shù)較大，原子核對(duì)核外電子的吸引力較大，因此半徑較小

（3）H為“價(jià)，易升高，因此LiAlH4具有還原性

（4）3-甲基-1-丁醉

（5）LpH-H2O+H2O2=LiOOHH2O+H2O

8x7+4x16

⑹S（0.4665x10-7j'

【小問(wèn)1詳解】

UAIH4中Li+與［A1H,「之間的作用力陰陽(yáng)離子之間的強(qiáng)烈作用，為離子鍵。［A1H,「中心原子鋁原子含

有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,且不存在孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜

化；答案：離子鍵；正四面體；sp3；

【小問(wèn)2詳解】

L1與H-具有相同的電子構(gòu)型，因?yàn)椋?（Li+）vr（H-）,口十核電荷數(shù)較大，原子核對(duì)核外電子的吸引力

較大，因此半徑較??；

【小問(wèn)3詳解】

II為-1價(jià)，易升高，因此LiAlH」具有還原性：

【小問(wèn)4詳解】

被LiAIH,還原為名稱是3-甲基-1-丁醇；答案：3-甲基-1-丁醇;

【小問(wèn)5詳解】

LiOH?H2O和過(guò)氧化氫，加熱得到Li2O2?H2O2?H2。，總反應(yīng)①為

2LPH-H2O+2H2O2-Li2O2-H2O2.2H2O+2H2O,反應(yīng)分為2步，已知第二步②為

2LiOOHH2O=Li2O2-H2O2.2H2O,第一步反應(yīng)為g(①-②)，化學(xué)方程式

LpH-H2O+H2O2=LiOOH-H2O+H2Oo答案：L,OH-H-O+H2O2=LiOOH-H2O+H2O；

【小問(wèn)6詳解】

nM_8x7+4x16

Li：O晶胞可知一個(gè)晶胞中含有8個(gè)Li+、4個(gè)0匕則Li2。的密度為「二WA(0.4665x10-7)3答

8x7+4x16

案:

NA(0.4665x1CT)"

16.【答案】(1)取代反應(yīng)

(2)NC-CH2-COONa

【分析】由A的分子式知A的不飽和度為1,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，B中含陵基，則A為CH3coOH,B

為CICH2COOH,根據(jù)信息反應(yīng)①知，D為NC-CH^-COONa,根據(jù)信息反應(yīng)①和叛基的性質(zhì)知，E

為HOOCCH2coOH,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,結(jié)合K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

H5C2OOCCH2COOC2H5：結(jié)合信息反應(yīng)②及G的分子式，可確定G為/°\,J為

O-C?H，，根據(jù)信息反應(yīng)③可推知，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2cH(CH2OH)2,L脫水生成

OH

OH

M為五元環(huán)結(jié)構(gòu)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為y~,據(jù)此分析解答。

'o,

【小問(wèn)1詳解】

由分析知，A-B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

【小問(wèn)2詳解】

由分析之知，B中含竣基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是NC-CH?-COONa.

【小問(wèn)3詳解】

F為H5C2OOCCH2COOC2H5,所含官能團(tuán)的名稱是酯基。

【小問(wèn)4詳解】

J為GHs-O,丫、o—c2H5，根據(jù)J和K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及信息反應(yīng)②可知，J-K的化學(xué)方程式

ooo0

IIIIIIII

cccJr

C2H5—o/"V/、o—C2H5--------———>C2H5—\+C2H5OH。

【小問(wèn)5詳解】

a.A、E均含有粉基，均能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故正確；

b.F為H5C2OOCCH2coOC2H5,F中有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，故正確；

c.G為A,正負(fù)電中心不重合，G為極性分子，故錯(cuò)誤；

d.L與甲爵的結(jié)構(gòu)不同，所含官能團(tuán)羥基的個(gè)數(shù)不同，不互為同系物，故錯(cuò)誤；

故選ab0

【小問(wèn)6詳解】

G的同分異構(gòu)體乙醛與F反應(yīng)得到J的一種同分異構(gòu)體J，，「的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

0C

/\/\

C2H5OCHOC2H5。

/CH

CH3OH

17.【答案】(1)iii(2)16

(3)①.AB②.溫度升高，反應(yīng)速率快，因此甲醇產(chǎn)率B比A高③.若此時(shí)反應(yīng)己平衡，因?yàn)橹鞣磻?yīng)

是放熱反應(yīng)，溫度升高，主反應(yīng)平衡逆移，甲醇產(chǎn)率降低；副反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，副反應(yīng)平衡正

移，使CO?和H?濃度減小，使主反應(yīng)逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率降低；若此時(shí)反應(yīng)未平衡，因?yàn)樯邷囟龋?/p>

化劑活性降低，主反應(yīng)速率降低，相同時(shí)間內(nèi)，甲醇產(chǎn)率降低：若此時(shí)反應(yīng)未平衡，因?yàn)樯邷囟?，副?/p>

應(yīng)速率增大，使CO?和H?濃度減小，主反應(yīng)速率降低，相同時(shí)間內(nèi)，甲醇產(chǎn)率降低(答出任意兩點(diǎn)即可)

(4)①.甲醇的詵擇性達(dá)到100%②.可以將產(chǎn)物甲醉和H20分離

【小問(wèn)1詳解】

反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故曲線iii能表示反應(yīng)【的平衡常數(shù)K與溫

度7的關(guān)系。

【小問(wèn)2詳解】

某溫度下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中充入LOmol和2.0molH?(g)模擬反應(yīng)I(即控制條

件使只發(fā)生反應(yīng)I),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c(CHQH)=0.25moi/L,可列出三段式：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)-H2O(g)

起始(mol/L)0.51八cu，該溫度下的平衡常數(shù)K=?25X()-25=16。

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.250.750.250.250.25"x().25

平衡(mol/L)0.250.250.250.25

【小問(wèn)3詳解】

①反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，降溫平衡逆向移動(dòng)，即溫度越低，甲醉的平衡產(chǎn)率越高，故圖中一定不處于化學(xué)平

衡狀態(tài)的點(diǎn)是AB。

②A、B兩點(diǎn)時(shí)?，催化劑的活性較強(qiáng)，則產(chǎn)率AVB的可能原因溫度升高，反應(yīng)速率快，因此甲醇產(chǎn)率B比

A高。

③已知催化劑對(duì)副反應(yīng)沒(méi)有影響。解釋當(dāng)溫度高于500K,甲醇產(chǎn)率逐漸卜降的原因可能是若此時(shí)反應(yīng)已

平衡，因?yàn)橹鞣磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，主反應(yīng)平衡逆移，甲醇產(chǎn)率降低；副反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升

高，副反應(yīng)平衡正移，使CO?和濃度減小，使主反應(yīng)逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率降低；若此時(shí)反應(yīng)未平衡，

因?yàn)樯邷囟?，催化劑活性降低，主反?yīng)速率降低，相同時(shí)間內(nèi)，甲醇產(chǎn)率降低；若此時(shí)反應(yīng)未平衡，因

為升高溫度，副反應(yīng)速率增大，使CO?和H2濃度減小，主反應(yīng)速率降低，相同時(shí)間內(nèi)，甲隙產(chǎn)率降低。

【小問(wèn)4詳解】

由表格信息可知，該雙功能分子篩催化膜反應(yīng)器的優(yōu)點(diǎn)有：CO?的平衡轉(zhuǎn)化率明顯升高：①甲醇的選擇性

達(dá)到100%；②可以將產(chǎn)物甲醇和HtO分離。

+3+

18.【答案】(1)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

(2)萃取分液(3)Fe4-3NH3-H2O=Fe(OH)3i+3NH：

(4)?.90.9%②.2級(jí)

2++

(5)?.Cu(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H(aq),c(H)增大，平衡逆移，4Ci/')增大，

銅反萃率提升②.無(wú)法判斷③.沒(méi)有萃取反應(yīng)的熱效應(yīng)(△/7)數(shù)據(jù)，因此無(wú)法判斷當(dāng)溫度升高時(shí)，反萃平

衡的移動(dòng)方向④.ac

【分析】電鍍污泥主要成分是CuO,含有等，加入硫酸浸出，得到硫酸銅、硫酸鐵的溶液，然后加

入萃取劑萃取，分液得到萃余液，主要含有硫酸鐵，萃余液加入氨水，得到氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，得到濾

渣為氫氧化鐵，煨燒得到鐵紅(氧化鐵)顏料；銅的有機(jī)溶液加入硫酸洗滌、反萃，得到硫酸銅溶液，據(jù)

此解答。

【小問(wèn)1詳解】

+3+

浸出時(shí)，氧化銅、氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，反應(yīng)的離子方程式主要是：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O.

+2+

CUO+2H=CU+H2OO

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)分析，操作i是萃取分液。

【小問(wèn)3詳解】

操作ii中發(fā)生反應(yīng)為鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，離子方程式為Fe"+3NH3H2O=Fe(OH)34<+3NH；。

【小問(wèn)4詳解】

①本實(shí)驗(yàn)中Cu?+的分配系數(shù)為50,且設(shè)有機(jī)相中銅離子濃度為5cmol/L,則水溶液中銅離子濃度為

O.lcmol/L,一次性取用20mL萃取劑與100mL浸出液充分振蕩。Ci^的萃取率為

5cx0.02+0.lex0.1

②1級(jí)萃取處理總萃取率83.3%,2級(jí)萃取處理總萃取率97.2%,通過(guò)比較①和②2級(jí)中Cu?+的萃取率，可

分析得到結(jié)論：多級(jí)萃取的效果好于一次性萃取。

【小問(wèn)5詳解】

2+

①隨硫酸濃度增大，銅反萃率提升的原因：Cu(aq)+2HR(org)^CuR2(org)4-2H7aq),。(田)增

大，平衡逆移，c(Cu2+)增大，銅反萃率提升。

②在硫酸濃度為2moi時(shí)，其他條件不變，只升高溫度，無(wú)法判斷提升反萃率，理由是沒(méi)有萃取反應(yīng)的

熱效應(yīng)(M)數(shù)據(jù)，因此無(wú)法判斷當(dāng)溫度升高時(shí)，反萃平衡的移動(dòng)方向。

@a.結(jié)介圖像4moi/L的硫酸反萃取率已接近坡大值，故?般選用?匚1硫酸進(jìn)行本步操作，a正確；

b.反萃后得到C11SO4晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥，b錯(cuò)誤；

c.根據(jù)Cu2+(aq)+2HR(org)=CuR