2022-2024年高考化學試題分類專項復習：水溶液中的離子反應與平衡（學生卷）

三年真題

4<09水溶液中的離3次應S平衡

目制魯港。絹施管

考點三年考情(2022-2024)命題趨勢

?弱電解質的電離平衡：2024新課標卷、2023

浙江卷、2022全國乙卷、2022湖北卷、2022

浙江卷、2022北京卷

?水的電離和溶液的pH：2023湖南卷、2023

山東卷、2022山東卷、2022浙江卷

水溶液中的離子反應與平衡主要考查

?鹽類的水解及其應用：2024江蘇卷、2024湖

水溶液中的幾大平衡問題：電離平衡、

南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2022北京

水的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解

卷、2022海南卷、2022浙江卷、2022福建

平衡，以及中和滴定原理的應用，值得

考點1水溶液卷、2022河北卷、2022江蘇卷

注意的是，對離子平衡的考查往往結

中的離子反應?沉淀溶解平衡：2024黑吉遼卷、2024湖北

合電離平衡、沉淀平衡、化學平衡等問

與平衡卷、2024全國甲卷、2023全國甲卷、2023全

題進行考查，綜合性很強。各省命題的

國乙卷、2023遼寧卷、2023湖南卷、2023北

新課標卷中，大多數(shù)不再將水溶液中

京卷、2022湖南卷、2022福建卷、2022海南

的離子反應與平衡作為壓軸選擇題出

卷、2022重慶卷、2022山東卷

現(xiàn)，總體難度有所降低。

?離子平衡綜合題：2024山東卷、2024浙江

卷、2024安徽卷、2024河北卷、2024湖北

卷、2024江蘇卷、2024浙江卷、2023浙江

卷、2023新課標卷、2023湖北卷、2023北京

卷

官窟紛綴。闔滔送溫

考法01弱電解質的電離平衡

1.(2024?新課標卷)常溫下CH2C1COOH和CHC12COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)5與pH的變化關系

,、C(CH9C1C00)

如圖所示。[比如：J(CH2CICOO-)---------7—』---------------------r]

\)C(CH,C1COOH)+C(CH,C1COO)

A.曲線M表示3(CHC12coeF)?pH的變化關系

B.若酸的初始濃度為O.lOmoLLT，則a點對應的溶液中有c(lT)=4CHCl2coeF)+c(0H-)

13

C.CH2C1COOH的電離常數(shù)匕=IO-

ccou電離度C(CH,C1COOH)0.15

D.pTHT=2.08時，…+-----=---------=----

電禺度c(CHCl2coOH)0.85

2.(2023?浙江卷1月)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹

脂(含固體活性成分R?N,R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質的量

分數(shù))與廢水初始PH關系如圖(已知甲酸Ka=1.8x107),下列說法不正確的是

7o

6o

5o

￡4o

<

3o

與

回2O

10-I

I__

0ii??'??

122.4345678

廢水初始pH

+

A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O^R3NH+OH

B.pH=5的廢水中c(HC(X^):c(HCOOH)=18

C.廢水初始pH<2.4,隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH+作用的HCOCT數(shù)目減少

D.廢水初始pH>5,離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)存在

3.(2022?全國乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0xl0-3。在某體系中，H*與離子不能穿過隔

膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

H++AUHA<——?HA=H++A-

設溶液中C總(HA)=c(HA)+c(A。，當達到平衡時，下列敘述正確的是

A.溶液I中c(H+)=c(OH)+c(A-)

B.溶液II中的HA的電離度為之

(c"總(H“AI)J101

C.溶液I和n中的C(HA)不相等

D.溶液I和n中的C總(HA)之比為10-4

4.(2022.福建卷)探究醋酸濃度與電離度(a)關系的步驟如下，與相關步驟對應的操作或敘述正確的

步驟操作或敘述

AI.用NaOH標準溶液標定醋酸溶液濃度滴定時應始終注視滴定管中的液面

BII.用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應使用干燥的容量瓶

CIII.測定步驟II中所得溶液的pH應在相同溫度下測定

c(H+)

DIV.計算不同濃度溶液中醋酸的電離度計算式為a=―x100%

c(CH,COO)

5.(2022?湖北卷)下圖是亞神酸As(OH力和酒石酸(H2T,lgKal-3.04,IglJ=437)混合體系中部分物種的

c-pH圖(濃度：總As為5.0xl0"mol.l?,總T為1.0xl(y3mol.L；i)。下列說法錯誤的是

A.As(OH)3的旭凡1為一9.1

B.■$（011）,1'1的酸性比人5（。11）3的強

C.pH=3.1時，人5（￡歸）3的濃度比［八5（011）21'1的高

D.pH=7.0時，溶液中濃度最高的物種為AS（OH）3

6.（2022.湖北卷）根據(jù)酸堿質子理論，給出質子（H+）的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越強。已

知：N2H；+NH3=NH；+N2H4,N2H4+CH3COOH=N2H；+CH3COO,下列酸性強弱順序正確的是

A.N2H；>N2H4>NH；B.N2H；>CH3COOH>NH；

c.NH3>N2H4>CH3COOD.CH3COOH>N2H；>NH^

15

7.（2022?浙江卷）已知25℃時二元酸H2A的Kai=1.3xl0-7,Ka2=7.1xl0-o下列說法正確的是

A.在等濃度的NazA、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向O.lmoLL-i的H2A溶液中通入HC1氣體（忽略溶液體積的變化）至pH=3,則H2A的電離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c（A2-）>c（HA）

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

8.（2022?北京卷）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰

雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現(xiàn)象。下列說法不正俄的是

A.醋酸鈉是強電解質

B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體

C.常溫下，醋酸鈉溶液的PH>7

D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出

考法02水的電離和溶液的pH

9.（2023?湖南卷）常溫下，用濃度為0.0200mol.「的NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol-LT的HC1

和CHsCOOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨n（n=篇）的變化曲線如圖所示。下列說法

A.Ka（CH3coOH）約為10卬6

+

B.點a：c（Na）=c（CF）=c（CH3COO^）+c（CH3COOH）

C.點b：c(CH3COOH)<c(CH3COO)

D.水的電離程度：a<txc<d

10.(2023?山東卷)一定條件下，乙酸酊［(CH3co%。］醇解反應

［(CH3CO)2O+ROH—>CH3COOR+CH3COOH］可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥

基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酎完

全水解：(CH3cO),O+H2O——>2CH3coOH。

③加指示劑并用cmoLI^NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液YmL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酊完全水解；加指示劑并用

cmoLUNaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。ROH樣品中羥基含量(質量分數(shù))計算正

確的是

C(V2-V.)X17「c(V,-V2)x17

A.1乙"——xlOO%B.1i2)——xioo%

1000m1000m

)

C,0^(V2-V.)X17X100%-c(O.5V,-Yxl7

1000m1000m

11.(2023?山東卷)一定條件下，乙酸酎［(CH3co入。］醇解反應

［(CH3CO)2O+ROH—>CH3COOR+CH3COOH］可進行完全，利用此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥

基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酊-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酊完

全水解：(CH3co),O+旦?！?gt;2CH3coOHo

③加指示劑并用cmol-171NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液YmL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酊完全水解；加指示劑并用

cmoll-NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是

A.可以用乙酸代替乙酸酎進行上述實驗

B.若因甲醇揮發(fā)造成標準溶液濃度發(fā)生變化，將導致測定結果偏小

C.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，將導致測定結果偏小

D.步驟④中，若加水量不足，將導致測定結果偏大

12.(2022?山東卷)實驗室用基準Na2cO3配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以鹽

酸滴定Na2cO3標準溶液。下列說法錯誤的是

A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中

B.應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2cCt,標準溶液

C.應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2c。3固體

D.達到滴定終點時溶液顯橙色

考法03鹽類水解及應用

13.（2024?江蘇卷）室溫下，通過下列實驗探究SO?的性質。已知KaiMSOsblJxIO/

Ka2（H2SO3）=6.2x10^o

實驗1：將SC）2氣體通入水中，測得溶液pH=3。

實驗2：將S。2氣體通入QlmoLljiNaOH溶液中，當溶液pH=4時停止通氣。

實驗3：將SO2氣體通入QlmoLLT酸性KM11O4溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。

下列說法正確的是

A.實驗1所得溶液中：c（HSO；）+c（SO：）＞c（H+）

B.實驗2所得溶液中：c（SO^）＞c（HSO3）

C.實驗2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSC＞3固體

D.實驗3所得溶液中：c（SOj）＞c（Mn2+）

14.（2024?湖南卷）中和法生產(chǎn)Na2Hpe\12H2O的工藝流程如下：

已知：①H3P。4的電離常數(shù)：K]=6.9x10-3,0=6.2x10-8,塢=4.8x10X

②Na2Hpe\?12H2。易風化。

下列說法錯誤的是

A.“中和”工序若在鐵質容器中進行，應先加入Na?CO3溶液

B.“調pH”工序中X為NaOH或H3PO4

C.“結晶”工序中溶液顯酸性

D.“干燥”工序需在低溫下進行

-1

15.（2024?湖南卷）常溫下Kn（HCOOH）=1.8x10^,向20mL0.10mol-LNaOH溶液中緩慢滴入相同

濃度HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關系如圖所示，下

列說法錯誤的是

o

o.

To.

O5

/E

。

5101520

r（HCOOH）/mL

A.水的電離程度：M＜N

B.M點：2c（0H-）=c（Na+）+c（H+）

C.當V（HCOOH）=10mL時，C（OIT）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOCF）

D.N點：c（Na+）＞c（HCOO）＞C（OH"）＞c（H+）＞c（HCOOH）

16.（2023?北京卷）下列過程與水解反應無關的是

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉化為小分子燒

C.蛋白質在酶的作用下轉化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeC。溶液制備Fe（OH）3膠體

17.（2023?湖南卷）常溫下，用濃度為0.0200mol-L的NaOH標準溶液滴定濃度均為0Q200mol-LT的

V（標準溶液）

HC1和CH3coOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨門⑺=寸砌容液j）的變化曲線如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.Ka（CH3coOH）約為1（）476

+

B.點a：c（Na）=c（Cl-）=c（CH3COO"）+c（CH3COOH）

C.點b：c（CHjCOOH）＜c（CH3COO~）

D.水的電離程度：a＜b＜c＜d

18.（2022?浙江卷）25℃時，苯酚（C6H5（DH）的Ka=1.0xl（）T°,下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的C6H51DNa和CH3coONa溶液中，C（C6H5O）＞C（CH3COO）

B.將濃度均為O.lOmoLLji的C6HsONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25℃時，C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中C(C6H50)=c(C6H5OH)

D.25℃時，(MOmoLI?的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固體，水的電離程度變小

15

19.(2022?浙江卷)已知25℃時二元酸H2A的Kai=L3xlO-7,Ka2=7.lxl0-o下列說法正確的是

A.在等濃度的Na?A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向O.lmoLL」的H2A溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A2-)>c(HA-)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

20.(2022.河北卷)某水樣中含一定濃度的COj、HCO]和其他不與酸堿反應的離子。取10.00mL水

樣，用0.01000mol?L”的HC1溶液進行滴定，溶液pH隨滴加HC1溶液體積V(HC1)的變化關系如圖(混合后

溶液體積變化忽略不計)。

K(HCl)/mL

下列說法正確的是

A.該水樣中c(CO：)=0.01mol?L-i

B.a點處c(H2co3)+c(H+)=c(OH—)

C.當MHCl)W20.00mL時，溶液中c(HCC>3)基本保持不變

D.曲線上任意一點存在c(COa)+c(HCO])+c(H2co3)=0.03mol?L-i

考法04沉淀溶解平衡

21.(2024?黑吉遼卷)25℃下，AgCl、AgBr和AgzCrC^的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實驗小組

以KzCrO,為指示劑，用AgNC)3標準溶液分別滴定含C1水樣、含Br一水樣。

已知：①AgzCrO,為磚紅色沉淀；

②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25℃時，pKa|(H2CrO4)=0.7,pKa^(H2CrO4)=6.50

pAg=-lg[c(Ag+)/(molL')]

X=-lg[c(X"-)/(molL'')]

(X”代表cr、Br或cro：)

A.曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線

B.反應Ag2CrC)4+H+=2Ag++HCrC>4的平衡常數(shù)K=l()52

C.滴定C1時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過102°moLiji

c(Br)

D.滴定Bf達終點時，溶液中一~4=10

c(CrO-)

22.(2024?全國甲卷)將O.lOmmolAgzCrCU配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加O.lOmolL1的NaCl溶液。

lg[cM/(mol-L-i)](M代表Ag+、CK或CrCU2-)隨加入NaCl溶液體積(V)的變化關系如圖所示。

0.00

(1.0,二L60)(2.0.二L48)04.必)g

,**.二-------?

./(24.-1.93)

-X/

T(1.0,-4.57)I

O5

SIII

C

M(1.0,-5.18)?

、X

(2.4,>'|)

-10.00

0.51.01.52.02.53.03.5

V(NaCl)/mL

下列敘述正確的是

A.交點a處：c(Na+)=2c(C「)

221

B.KDD(AgCl)/KD□(Ag2CrO4)=10--

2

C.V<2.0mL時c(CrO4')/c(Cr)不變

D.yi=-7.82,y2=-lg34

23.(2023?全國甲卷)下圖為Fe(OHbA1(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關系圖

(pM=-IgFc(M)/(mol-L1)]；c(M)<IO5mol-U1可認為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

pH

A.由a點可求得&p(Fe(OH)3)=10&

10

in-1

B.pH=4時A1(OH)3的溶解度為U—molL-

一3

C.濃度均為O.OlmollT的A13+和Fe"可通過分步沉淀進行分離

D.Al3\CI?+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol?「時二者不會同時沉淀

2【4.(2023?全國乙卷)一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

I(

T8

O7

￡6

、(5

\4

<3

■2

1

，

0

或-lg[c(CrOf)/(molL")]

下列說法正確的是

A.a點條件下能生成Ag2CrC)4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b點時，c(Cl)=c(CrO7)，K"AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)

79

C.Ag2CrO4+2Cl-^2AgCl+CrOt的平衡常數(shù)&10-

D.向NaCl、NazCrCU均為0.1mol-L-i的混合溶液中滴加AgNCh溶液，先產(chǎn)生AgzCrCU沉淀

25.(2023?遼寧卷)某廢水處理過程中始終保持H2s飽和，即c(H?S)=(Mmol?廠，通過調節(jié)pH使Ni?+

和Cd"形成硫化物而分離，體系中pH與-Ige關系如下圖所示，c為HS\S2\Ni?+和Cd?+的濃度，單位

為mol-L。已知Ksp(NiS)>K￡CdS),下列說法正確的是

2345678

PH

A.Ksp(CdS)=10T8.4B.③為pH與一lgc(HS)的關系曲線

81147

C.Kal(H2S)=10-D.Ka2(H2S)=10--

26.(2023?湖南卷)處理某銅冶金污水(含Ci?：Fe3\Zn2\AF+)的部分流程如下:

石灰乳Na2s溶液

沉渣I沉渣n

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

Fe(OH)3

物質CU(OH)2Zn(OH)2AI(OH)3

開始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

3624

②Ksp(CuS)=6.4x10-,Ksp(ZnS)=1.6xICT。

下列說法錯誤的是

A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和AKOU%

B.Na2s溶液呈堿性，其主要原因是S2-+HquHS-+OIT

c(Cu2+)

C.“沉淀池II”中，當Cu?+和Zr?+完全沉淀時，溶液中cjzn2+j="Xi。

D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水

27.(2023?浙江卷)草酸(H2cq4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：

實驗I：往20mLO.lmoLL?NaHC^C^溶液中滴力口0」moLlJNaOH溶液。

實驗II：往20mL0.10mol-L」NaHC2C)4溶液中滴力口04。mol-L」CaC12溶液。

［已知：HCO4的電離常數(shù)K『5.4X10E/=5.4x10-5,扁(CaC2O4)=2.4xl0,,溶液混合后體積變化忽略不

計］,下列說法正確的是

A.實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應終點

B.實驗I中V(NaOH)=10mL時，存在。?。：卜《印七。,

2++

C.實驗II中發(fā)生反應HC2O4+Ca=CaC2O4；+H

D.實驗H中V(CaC12)=80mL時，溶液中［c?。：

28.(2023?浙江卷)碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：

5

CaCC)3(s)UCa2+(aq)+CO；(aq)［已知Ksp(CaCC)3)=3.4x10-9,Ksp(CaSO4)=4.9xl0,H2cO3的電離常

數(shù)KH=4.5x10-7,—=4.7x10］,下列有關說法正確的是

A.上層清液中存在c(Ca2+)=c(COj)

B.上層清液中含碳微粒最主要以HCO；形式存在

C.向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca2+)保持不變

D.通過加Na2SO4溶液可實現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉化

29.(2022?湖南卷)室溫時，用O.lOOmoLlJ的標準AgNC)3溶液滴定15.00mL濃度相等的CL、BF和「混

合溶液，通過電位滴定法獲得lgdAg+)與V(AgNC>3)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若

10

溶液中離子濃度小于LOxlO-Smoiii時，認為該離子沉淀完全。^sp(AgCl)=1.8xlO-,

K￡AgBr)=5.4x10-3,K￡AgI)=8.5x10*)。下列說法正確的是

A.a點：有白色沉淀生成

B.原溶液中r的濃度為O.lOOmoLL"

C.當BP沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cr沉淀

D.b點：c(aj>c(Brj>c(lj>c(Ag+)

30.(2022?福建卷)鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3\Fe?+和Mg?+雜質

離子，可在0~14范圍內調節(jié)pH對其凈化(即相關離子濃度cdOTmol.c)25℃時，Ige與pH關系見下

圖(堿性過強時Fe(OH)3和Fe(0H)2會部分溶解)。下列說法正確的是

A.Mg?*可被凈化的pH區(qū)間最大

B.加入適量H2O2,可進一步提升凈化程度

C.凈化的先后順序：Mg2\Fe2\Fe3+>Al3+

D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]

31.(2022?海南卷)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應為：

2+

M(OH)2(s)^^M(aq)+2OH(aq),M(OH)2(s)+2OH(aq)^^M(OH)；-(aq),25℃,-Ige與pH的關系如

圖所示，c為M?+或M(OH)j濃度的值，下列說法簿誤的是

B.M(OH)2的Km約為1x10」。

C.向c(M")=0.1mol[i的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OHMs)存在

pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在

D.向c[M(OH)打=0.1moLU的溶液中加入等體積0.4mol/L的HC1后，體系中元素M主要以M?+存在

32.(2022?重慶卷)某小組模擬成垢一除垢過程如圖。

lOOmLO.lmobL-'CaCh水溶液-甯^?！?gt;omm。整co§>2m鬻醋酸>......

⑷9回

忽略體積變化，且步驟②中反應完全。下列說法正確的是

A.經(jīng)過步驟①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(C「)

B.經(jīng)過步驟②,溶液中c(Na+)=4c(S0j)

C.經(jīng)過步驟②,溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO；)+C(H2CO3)

D.經(jīng)過步驟③,溶液中C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=C(C1)

33.(2022?山東卷)工業(yè)上以SrSOKs)為原料生產(chǎn)SrCC>3(s),對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含SrCC)3(s)的

0.1molE\L0mol-L」Na2cO3溶液,含SrSOKs)的o.imoLL」、L0molL」Na2s溶液。在一定pH范圍

內，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/mol.L1隨pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

7

n

(

+

t

s

)

*

M

一

pH

99K(SrSO4)

A.反應SrSO4(s)+CO^^^SrCO3(s)+SOt的平衡常數(shù)K=

K

sp(SrCO3)

B.a=-6.5

C.曲線④代表含SrCO3(s)的l.Omol.L/Na2cO3溶液的變化曲線

D.對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.Omol.I?的混合溶液，pH>7.7時才發(fā)生沉淀轉化

考法05離子平衡綜合題

34.(2024.山東卷)常溫下Ag(I)-CH3coOH水溶液體系中存在反應:

Ag++CH3coeXUCH3coOAg(aq),平衡常數(shù)為K。已初始濃度

+1

c0(Ag)=c0(CH3COOH)=0.08mol.E,所有含碳物種的摩爾分數(shù)與pH變化關系如圖所示(忽略溶液

體積變化)。下列說法正確的是

l.Oi~~/------

0.8III

0.6

0.4

III

0.2

0.0

24mn681012

pH

A.線II表示CHsOOOH的變化情況

B.C^CMDOH的電離平衡常數(shù)Ka=l（T

C.pH=n時,c（Ag+）=Kmol-L1

+1

D.pH=10時，c（Ag）+c（CH3COOAg）=0.08mol-L

35.（2024?浙江卷1月）常溫下、將等體積、濃度均為。.40moLL-iBaC12溶液與新制H2sCh溶液混合，出現(xiàn)

白色渾濁；再滴加過量的H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。

已知：H2s。3Kal=1.4xl0-2Ka2=6.0xl0-8

10

KSp（BaSO3）=5.0xl0,KSp（BaSO4）=l.lxl0-i0

下列說法不正卿的是

+2

A.H2so3溶液中存在C（H）＞C（HSO3）＞C（SO3）＞C（OH）

B.將0.40moLL」H2sO3溶液稀釋到。20molL-i,"SC^）幾乎不變

C.BaCL溶液與H2sCh溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3

2++

D.存在反應Ba+H2SO3+H2O2=BaSO4i+2H+H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

36.（2024?安徽卷）環(huán)境保護工程師研究利用Na?S、FeS和H2s處理水樣中的CcP*。已知25℃時，H2s

169712901720

飽和溶液濃度約為O.lmolL，Kal（H2S）=10,（H2S）=1O,Ksp（FeS）=lO-,

2610

Ksp（CdS）=10-o下列說法錯誤的是

A.Na2s溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（Off）+c（HS-）+2c（S2'）

B.O.OlmoLL」Na2s溶液中：c（Na+）＞c（S2'）＞c（OH'）＞c（HS-）

C.向c（Cd2+）=0.01mol?Ll的溶液中加入FeS,可使c（Cd2+）＜l（y8mol?匚

D.向c（Cd2+）=0.01mol?I?的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c（H+）＞c（Cd2+）

37.（2024.河北卷）在水溶液中，CW可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN.

形成配離子達平衡時，1g"5^^）與-Ige（CNj的關系如圖。

C（配窗于）

下列說法正確的是

A.99%的X、Y轉化為配離子時，兩溶液中CN-的平衡濃度：X>Y

c(X)c(Z)

B.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達平衡時~雨為工、〉一而口為工、

c(X配離子)c(Z配離子)

C.由Y和Z分別制備等物質的量的配離子時，消耗CW的物質的量：Y<Z

D.若相關離子的濃度關系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率

38.(2024?湖北卷)CO2氣氛下，Pb(CK)4)2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(3)為組分中鉛占總鉛的

質量分數(shù)。已知Co(Pb2+)=2.0xl(y5moLI；i,pKal(H2CO3)=6.4,pKa2(H2CO3)=10.3,

pKsp(PbCO3)=12.1o下列說法錯誤的是

75./PbC^,)

850-\Pbg)；：

25-：\弋,：

Pb(OH)：,d?L]:

o............?1~-

46?810

pH

A.pH=6.5時，溶液中c(CO；)<c(Pb2+)

B.3(Pb2+)=b(PbCC)3)時，c(Pb2+)<1.0xl0-5molE1

+

C.pH=7時，2c(Pb?+)+c[Pb(OH)]<2c(CO；-)+c(HCO3)+c(ClO4)

D.pH=8時，溶液中加入少量NaHCC)3(s),PbCC)3會溶解

39.(2024?江蘇卷)室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是

選

實驗過程及現(xiàn)象實驗結論

項

用O.lmoLLTNaOH溶液分別中和等體積的O.lmoLLTHSO

24酸性：

A溶液和(Mmol-L-1CHCOOH溶液，H2sO,消耗的NaOH溶液

3H2SO4>CH3COOH

多

向2mLO.lmoLIjiNa2s溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色

B氧化性:Br2>S

沉淀

1

向2mL濃度均為O.lmolL的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少溶度積常數(shù)：

C

量O.lmoLLTNa2co3溶液，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3>BaCO3

用pH試紙分別測定Cl^COONa溶液和NaN。2溶液pH,結合H+能力：

D

CH3coONa溶液pH大CH3COO>NO]

40.(2024?浙江卷6月)室溫下，H2s水溶液中各含硫微粒物質的量分數(shù)3隨pH變化關系如下圖［例如

/、c(H,S)

5(H2S)=

CCC］°已知：。嗎［］

(H2S)+(HS)+(S-)%(FeS)=6.3xlKspFe(OH)2=4.9xlO

下列說法正確的是

A.溶解度：FeS大于Fe(OH)2

B.以酚醐為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0),用NaOH標準溶液可滴定H2s水溶液的濃度

C.忽略S?-的第二步水解，0.10mol/L的Na2s溶液中S2-水解率約為62%

D.0.010mol/L的FeC4溶液中加入等體積Q20moi/L的Na2s溶液，反應初始生成的沉淀是FeS

41.(2023?浙江卷6月)草酸(H2Go4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：

實驗I：往20mL0.1NaHCJ^溶液中滴加0.1mol工」NaOH溶液。

實驗II：往20mL0.10mol-L」NaHCq4溶液中滴力口0」。mol?L-CaCl2溶液。

［已知：H2Go4的電離常數(shù)%=5.4x10”,七=5.4*10-5，長^(CaC2C>4)=24xlO-9,溶液混合后體積變化忽略不

計］,下列說法正確的是

A.實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應終點

B.實驗I中V(NaOH)=10mL時，存在c?。：)4(村◎)

C.實驗II中發(fā)生反應HCzO4+Ca?*=CaC?C)4J+H+

D.實驗H中V(CaCU)=80m