高頻考點9陌生氧化還原反應的書寫-2023年高考化學二輪復習高頻考點51練

高頻考點9氧化還原反應的綜合應用1．（2022·山東卷）實驗室制備過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用氧化制備；②水溶后冷卻，調溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是（）A．①中用瓷坩堝作反應器B．①中用作強堿性介質C．②中只體現氧化性D．轉化為的理論轉化率約為66.7%1.DA．①中高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應器，A說法不正確；B．制備KMnO4時為為防止引入雜質離子，①中用KOH作強堿性介質，不能用，B說法不正確；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現氧化性又體現還原性，C說法不正確；D．根據化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2:1，根據Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉化為KMnO4，因此，MnO2轉化為KMnO4的理論轉化率約為66.7%，D說法正確；綜上所述，本題選D。2．（2021·北京卷）用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質。反應為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是（）A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應的化學方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C．反應②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗證乙炔還原性時，H2S、PH3有干擾2.CA．水解過程中元素的化合價不變，根據水解原理結合乙炔中?；煊蠬2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A項正確；B．該反應能發(fā)生是因為有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反應①不能說明H2S的酸性強于H2SO4，事實上硫酸的酸性強于氫硫酸，B項正確；C．反應②中Cu元素化合價從+2價降低到+1價，得到1個電子，P元素化合價從3價升高到+5價，失去8個電子，則24molCuSO4完全反應時，可氧化PH3的物質的量是24mol÷8＝3mol，C項錯誤；D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會干擾KMnO4酸性溶液對乙炔性質的檢驗，D項正確；答案選C。3．（2022·哈爾濱三中高三階段練習）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是()物質(括號內為雜質)除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DCuCl2(FeCl3)氨水A．A B．B C．C D．D3.BA．FeCl3與Fe反應生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原反應，故A不符合題意；B．MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應，故B符合題意；C．部分氯氣與H2O發(fā)生反應生成氯化氫和次氯酸為氧化還原反應，應該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D．氨水和氯化銅、氯化鐵均生成沉淀，除雜方式不正確；反應過程中化合價沒有發(fā)生變化，不涉及到了氧化還原反應，故D不符合題意；故選B。4．（2022·廣東高三期末）硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入和HCl的混合溶液中反應回收S，其物質轉化歷程如圖所示。下列說法正確的是()A．歷程①發(fā)生反應B．歷程②中CuS作氧化劑C．歷程③中D．若要吸收，則至少要通入標準狀況下56L空氣(空氣中氧氣體積按20%計)4.DA．H2S為弱酸，離子方程式中不能拆，則歷程①發(fā)生反應，A錯誤；B．由圖知，歷程②中CuS轉化為S，S元素化合價從2價升高為0價，則CuS作還原劑，B錯誤；C．歷程③為用氧氣將亞鐵離子氧化鐵離子，1molO2參與反應轉移4mol電子，根據得失電子守恒，可知4mol亞鐵離子轉化為鐵離子時失去4mol電子，故，C錯誤；D．由圖知，總反應為2H2S+O2=2S+2H2O，若要吸收即1mol，則需要消耗O2為0.5mol，空氣中氧氣體積按20%計，故需要空氣2.5mol即56L，D正確；故選D。5．（2022·哈師大附中高三模擬）工業(yè)上以廢鐵屑為原料制備的一種流程如下，下列有關說法不正確的是（）A．中鐵顯+2價B．沉鐵過程中雙氧水作氧化劑C．沉鐵中離子方程式為D．實驗室進行煅燒操作中需要使用泥三角、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器5.DA.根據化學式化合價代數和為0可知，LiFePO4中Fe顯+2價，故A項正確；B.沉鐵過程中加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水作氧化劑，故B項正確；C.沉鐵時，加入了雙氧水、磷酸，發(fā)生反應的離子方程式為：，故C項正確；D.實驗室進行煅燒操作中需要使用坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒等儀器，故D項錯誤；故答案選D。6．(雙選）（2022·石家莊二中實驗學校高三開學考試）向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應：Cr2O+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合價為+6價)，乙醚層發(fā)生反應：CrO5+(C2H5)2O=CrO5?O(C2H5)2(藍色)。反應現象為上層出現藍色，一段時間后溶液藍色褪去，且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)，下列說法正確的是（）A．由水層反應可知，氧化性：Cr2O>CrO5B．乙醚在檢驗過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，不可用乙醇代替C．CrO5?O(C2H5)2中不存在非極性鍵D．水相變?yōu)榫G色的離子反應為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑6.BDA．水層反應中元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；B．乙醚在檢驗過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，乙醇能溶于水且具有還原性，能被Cr2O氧化，所以不可用乙醇代替乙醚，故B正確；C．CrO5中Cr的化合價為+6價，則CrO5的結構式為，所以CrO5?O(C2H5)2中存在非極性鍵，故C錯誤；D．水相變?yōu)榫G色說明CrO5生成Cr3+生成，根據得失電子守恒，反應的離子反應為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑。選BD。7．（2022·商丘市第一高級中學高三檢測）重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)俗稱紅礬鈉，工業(yè)上有著廣泛的用途，五氧化二釩廣泛地用于冶金、印染、陶瓷及石油工業(yè)等方面。某化工廠用釩鉻渣[主要成分為VO2?xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2]為原料生產上述兩種物質的工藝流程如圖所示：已知：①有關物質的溶解度(g/100gH2O)如表所示：溫度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5②當pH>4.1時，Cr3+開始沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2S2O8名稱為過二硫酸鈉，存在一個過氧鍵，則該化合物中硫元素的化合價是____價；寫出濾渣的一種用途：____。(2)“氧化1”過程中，釩元素由VO2+轉化為VO，相應反應的離子方程式為_____。(3)“氧化2”過程中，鉻元素由Cr3+轉化為CrO，當有3molCrO生成時，理論上消耗____molH2O2；兩次氧化均需要加熱，但“氧化2”中加熱的溫度應較低，原因是____。(4)重結晶包括蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、降溫結晶、過濾、洗滌等步驟，則“趁熱過濾”得到的晶體成分是_____(填化學式)；“降溫結晶”時得到的物質是_____(填“純凈”或“混合”)物。7.(1)

+6

制作光導纖維、光學玻璃(2)2VO2++S2O+2H2O=2VO+2SO+4H+(3)

2VO+(x1)H2O+2OH=V2O5?xH2O

1×1029.7(4)

4.5

溫度過高會導致H2O2分解(5)

Na2SO4

混合解析：（1）中存在一個過氧鍵，即有2個氧顯價，其余的氧顯2價，根據化合物的化合價為0，可得硫元素為價；根據分析，濾渣成分是，可用于制作光導纖維、光學玻璃等。（2）反應過程中表現氧化性，還原產物為，相應的離子方程式為。（3）“氧化2”中，Cr化合價由+3升高為+6，為還原劑，1mol還原劑失去