專練05實驗探究題之氣體的制取和性質探究專題-2022年中考化學壓軸題提分專練（深圳專用）

專練05實驗探究題之氣體的制取和性質探究1．氣體的制備是我們初中化學研究的重點內容。請根據下列實驗裝置圖回答問題。（1）寫出標有①②序號的儀器名稱：①，②。（2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為，可以選擇的收集裝置為（選填裝置字母序號）。（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，應選用的發(fā)生裝置是（選填裝置字母序號），選擇這套發(fā)生裝置的理由是。（4）若要收集一瓶干燥純凈的二氧化碳，需要將生成氣體通過裝置G，其中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是?！敬鸢浮浚?）鐵架臺；分液漏斗（2）2H2O2（3）B；反應物為固體和液體，不需要加熱（4）除去可能混有的氯化氫氣體【解析】（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，分液漏斗可以控制反應的速率。故答案為：①鐵架臺②分液漏斗（2）①過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2②因為氧氣密度比空氣大、不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，故可以選擇的收集裝置為：D或E（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，因為參加反應的物質是固體和液體，且不需要加熱，所以應選用的發(fā)生裝置是B。故答案填：①B；②反應物為固體和液體，不需要加熱。（4）因為碳酸氫鈉和氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以通過飽和碳酸氫鈉溶液的作用是：除去可能混有的氯化氫氣體。2．化學是一門以實驗為基礎的科學。根據下圖回答問題：（1）寫出圖中儀器①的名稱：。（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，所選擇的發(fā)生裝置是（填字母序號），其中，二氧化錳是該反應的。（填“反應物”“生成物”或“催化劑”）。寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式，若用排水法收集氧氣，當氣泡時開始收集。（3）實驗室既可用于制取氧氣又可用于制取二氧化碳的發(fā)生和收集裝置的組合為（填字母序號），用該發(fā)生裝置制取二氧化碳的化學方程式為。（4）如下圖是研究CO2性質的實驗，實驗時，先關閉K，加熱b，一段時間后，再通入CO2，觀察到a、c中紙花均不變色：再打開K，a中紙花逐漸變?yōu)?，由此證明了CO2能與水反應?！敬鸢浮浚?）集氣瓶（2）A；催化劑；2KMn（3）BD；CaC（4）紅色【解析】（1）圖中儀器①是集氣瓶；（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應物為固體，且需要加熱，應選擇A為發(fā)生裝置；二氧化錳作催化劑；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMn（3）實驗室制氧氣，可選擇A也可選擇B，實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應物為固體和液體，不需要加熱，選擇B為發(fā)生裝置；二氧化碳的密度大于空氣，能溶于水，應采用向上排空氣法收集，氧氣的密度大于空氣，不易溶于水，可采用向上排空氣法或排水法收集，兩氣體都可采用向上排空氣法收集，故答案為：D；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO（4）實驗時，先關閉K，加熱b，一段時間后，再通入CO2，觀察到a、c中紙花均不變色，說明水不能使石蕊變色，二氧化碳不能使石蕊變色；打開K后，a中紙花同時接觸水和二氧化碳，能觀察到逐漸變?yōu)榧t色，說明二氧化碳與水發(fā)生了反應，生成的碳酸使石蕊變紅。3．化學實驗是科學探究的重要手段，請根據下列裝置圖回答問題（1）儀器名稱：①。（2）用高錳酸鉀制取氧氣，試管口放棉花的作用，要收集純凈的氧氣選用裝置，反應的化學方程式為。（3）實驗室制取CO2選用裝置C的優(yōu)點是。（4）某可燃性氣體可能是CO、H2中的一種或兩種，為探究其成分，進行如下實驗。（裝置氣密性良好，每一步均能完全反應）實驗步驟：Ⅰ、關閉n，打開m，通入一段時間N2后關閉m。分別稱量裝置A、B、C的質量。Ⅱ、打開n，分別點燃兩處酒精燈；通入X氣體觀察，記錄現象。Ⅲ、停止加熱，關閉n，打開m，再通一段時間的N2。再次分別稱量裝置A、B、C的質量，稱量結果前后對比，發(fā)現反應后A處質量減少，B和C處質量都增加。①步驟Ⅰ中通N2的目的是。②實驗中裝置B的作用是，裝置C的作用是。③根據反應前后稱量質量結果顯示，請分析氣體X的成分：?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）防止加熱時粉末狀的物質進入導管；E；2（3）可以控制反應的發(fā)生和停止（4）排出裝置中的空氣，防止影響實驗結果；檢驗是否含有H2，并且吸收水蒸氣；檢驗是否含有CO，并吸收CO2氣體；CO、H2【解析】（1）由圖可知，儀器①的名稱為分液漏斗，故填：分液漏斗；（2）用高錳酸鉀制取氧氣，試管口放棉花的作用是防止加熱時粉末狀的物質進入導管；氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，采用排水法收集氣體較純凈，選擇的收集裝置為E；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：防止加熱時粉末狀的物質進入導管；E；2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2（3）裝置C帶有多孔隔板和活塞開關，關閉活塞開關，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開活塞開關，氣體輸出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應發(fā)生，可以控制反應的發(fā)生和停止，故填：可以控制反應的發(fā)生和停止；（4）①空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，步驟Ⅰ中通N2的目的是排出裝置中的空氣，防止影響實驗結果，故填：排出裝置中的空氣，防止影響實驗結果；②無水硫酸銅遇水變藍，裝置B的作用是檢驗是否含有H2，并且吸收水蒸氣；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，裝置C的作用是檢驗是否含有CO，并吸收CO2氣體，故填：檢驗是否含有H2，并且吸收水蒸氣；檢驗是否含有CO，并吸收CO2氣體；③B質量增加，說明反應有水生成，進一步可推出可燃性氣體中含有氫氣，C處質量增加，說明反應有二氧化碳氣體生成，進一步可推出可燃性氣體中含有一氧化碳，因此根據反應前后稱量質量結果顯示，可得出氣體X的成分為CO、H2，故填：CO、H2。4．化學是一門以實驗為基礎的科學，根據如圖所示裝置，回答相關問題。（1）圖中標有序號X的儀器名稱是。（2）確定實驗室制取氣體的化學反應原理時，下列因素中，不需要考慮的是____(填字母序號)。A．所要制取氣體的顏色和氣味B．藥品容易獲得，能生成所要制取的氣體C．反應條件易于控制，反應速率適中D．操作簡便易行，安全可靠，節(jié)能環(huán)保（3）選用B作為發(fā)生裝置，用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣。該反應的化學方程式是。（4）實驗室利用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是(填字母序號)：反應后的廢液中如果含有稀鹽酸不能直接排放，以免污染環(huán)境。請你選擇下列試劑設計一種實驗方案，檢驗廢液中是否含有稀鹽酸?？晒┻x擇的試劑：石灰石、硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液實驗操作現象與結論【答案】（1）集氣瓶（2）A（3）2（4）BC；取反應后廢液，加入石灰石（或取反應后廢液，加入紫色石蕊試液）；有氣泡冒出（或溶液變?yōu)榧t色），廢液含有稀鹽酸【解析】(1)根據圖示可知X的儀器名稱是集氣瓶；(2)A、所要制取氣體的顏色和氣味與制取氣體無關，無需考慮；

B、藥品容易獲得，能生成所要制取的氣體，否則無法完成氣體制取，需要考慮；

C、實驗室實驗時，反應條件應該易于控制，反應速率適中才行，便于收集，需要考慮；

D、操作簡便易行，安全可靠，節(jié)能環(huán)保，不能造成污染，需要考慮；故答案為：A；(3)過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解出氧氣和水，化學方程式為：2(4)實驗室利用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應物是固液，反應條件是常溫，故用固液常溫型發(fā)生裝置即裝置B，二氧化碳密度比空氣大可以向上排空氣法收集即裝置C，二氧化碳能溶于水故不能用排水法收集，故填：BC；廢液含有鹽酸，可與大理石反應生成二氧化碳氣體，有氣泡產生，鹽酸顯酸性能使紫色石蕊溶液變紅，故都證明含有鹽酸；故填：取反應后廢液，加入石灰石（或取反應后廢液，加入紫色石蕊試液）；有氣泡冒出（或溶液變?yōu)榧t色），廢液含有稀鹽酸。5．2017年5月，我國在南海海域成功開采可燃冰。可燃冰外觀像冰，主要成份是甲烷水合物，可表示為CH4·nH2O，在開采過程中，若甲烷泄漏會導致嚴重的溫室效應。某化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣，設計實驗探究：【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質？【猜想與假設】猜想一：CO2、H2O猜想二：CO、H2O猜想三：CO2、CO、H2O【實驗探究】將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產物依次通過CG裝置（部分夾持、固定裝置省略）進行驗證：（1）裝置B中標有數字的儀器名稱②，該儀器屬于。（填字母序號）A．金屬材料B．無機非金屬材料C．有機高分子材料D．復合材料（2）實驗過程中觀察到C中白色粉末變?yōu)樗{色，D、G中澄清石灰水變渾濁，F中紅色粉末變成黑色，由此推斷猜想成立。（3）F中反應的化學方程式是。（4）實驗過程中用純凈O2而不用空氣的原因是。（5）實驗過程中C、D裝置的順序不能顛倒，原因是?！敬鸢浮浚?）錐形瓶；B（2）三（3）3CO+Fe2O3高溫__（4）空氣中含有二氧化碳和水，會干擾對反應產物的檢驗（5）不能確定甲烷的燃燒產物中是否含有水【解析】（1）由圖可知，儀器②的名稱為錐形瓶，錐形瓶是玻璃制成的，屬于無機非金屬材料，故填：錐形瓶；B；（2）實驗過程中觀察到C中白色粉末變?yōu)樗{色，說明氣體中含有水蒸氣，D、G中澄清石灰水變渾濁，F中紅棕色粉末變成黑色，說明氣體中含有二氧化碳和一氧化碳，由此推斷猜想三成立，故填：三；（3）F裝置中氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3高溫__2Fe+3CO（4）實驗過程中用純凈O2而不用空氣的原因是空氣中含有二氧化碳和水，會干擾對反應產物的檢驗，故填：空氣中含有二氧化碳和水，會干擾對反應產物的檢驗；（5）實驗過程中C、D裝置的順序不能顛倒，原因是氣體通過溶液會帶出水蒸氣，不能確定甲烷的燃燒產物中是否含有水，故填：不能確定甲烷的燃燒產物中是否含有水。6．請回答下列問題。（1）化學是一門以實驗為基礎的科學，化學小組的同學利用如圖裝置進行實驗探究，結合裝置回答下列問題：①實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，可選用的收集裝置是（填裝置序號，下同）。②下列制取氣體的反應可選用裝置A的是（填序號）。a.二氧化錳與濃鹽酸加熱制取Cl2b.大理石與稀鹽酸制取CO2c.加熱氯酸鉀與二氧化錳制取O2d.鋅粒與稀硫酸制取H2③硫化氫（H2S）氣體有毒，密度比空氣大，溶于水形成酸，能在空氣中燃燒生成SO2和水。實驗室用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復分解反應制取H2S，該反應的化學方程式是，應選用的發(fā)生裝置是，該實驗需要對剩余的硫化氫氣體進行尾氣處理，下列方法正確的是（填序號）。a.用稀硫酸吸收b.用氫氧化鈉溶液吸收c.點燃（2）小華同學通過閱讀課外資料得知，潛水艇中常用過氧化鈉（Na2O2）作為供氧劑，有關反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na①裝置B的作用。②反應一段時間后，裝置E中收集到的氣體。③反應后裝置C硬質玻璃管中固體的成分是什么？小華為此又進行了如下探究：（3）【猜想與假設】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2CO3和Na2O2；猜想三：NaCO3和NaOH，你認為還可能是：。（4）【設計實驗】實驗操作實驗現象實驗結論第一步：取少量樣品于試管中，加入足量的水，振蕩固體完全溶解，無氣體產生樣品中一定沒有第二步：取少量實驗①所得溶液于另一試管中，加入過量的BaCl2溶液，振蕩有白色沉淀猜想三正確第三步：取少量實驗②所得上層清液于另一試管中，加入溶液，振蕩【答案】（1）C或E；c；FeS+H2S（2）是除去CO2氣體中混有少量的HCl氣體；氧氣##O2（3）Na2O2、Na2CO3和NaOH（4）Na2O2；MgCl2等；有白色沉淀等【解析】(1)①因為氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，故填：C或E；②裝置A中試管口略向下傾斜，且用到酒精燈加熱，所以使用A裝置制備氣體時所用藥品為固態(tài)，反應需要加熱。故答案為：c。③實驗室用硫化亞鐵和稀硫酸發(fā)生復分解反應制取H2S，硫化亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體，反應方程式為：FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑；反應物為固液混合物且不需要加熱，故發(fā)生裝置選B；

處理剩余的硫化氫氣體，不能用稀硫酸吸收，硫化氫能與堿反應，能用氫氧化鈉溶液來吸收，硫化氫在空氣中燃燒會產生污染性氣體二氧化硫，所以不能用點燃的方法來處理硫化氫氣體；故答案為：b。(2)①由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以會使制得的CO2氣體中混有少量的HCl氣體，碳酸氫鈉能與氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故B的作用是除去CO2氣體中混有少量的HCl氣體；②A中產生的CO2和Na2O2反應產生O2，帶出的水蒸氣與Na2O2反應產生O2且反應剩余的CO2會被D中的NaOH溶液吸收，剩下的氣體主要是O2。故填：氧氣或O2；③因CO2與Na2O2反應，所以固體中一定有Na2CO3；若氣體中夾雜的水與Na2O2反應，則有NaOH；氫氧化鈉也能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。若Na2O2過量，則有Na2O2；故猜想三：Na2O2、NaOH和Na2CO3；（4）第一步：根據實驗操作第一步取少量樣品于試管中，加入足量的水，振蕩，固體完全溶解，無氣泡產生?？烧f明C中沒有過氧化鈉了，因為過氧化鈉和水反應放出氧氣；第三步：取少量實驗第一步所得溶液于另一試管中，加入過量的BaCl2溶液，振蕩，結果有白色沉淀出現，發(fā)生的反應方程式是Na故填：Na2O2；MgCl2；有白色沉淀。7．完成基礎實驗有助于提升科學素養(yǎng)。請根據下列裝置回答問題。（1）實驗室中可用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為。應選用的發(fā)生裝置是（選填裝置字母序號，下同）。（2）裝置E集氣瓶內裝滿水的目的是。（3）二氧化硫（SO2）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味、密度比空氣大的有毒氣體，常溫下它與水反應生成亞硫酸，（H2SO3）。實驗室中常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體和稀硫酸常溫下反應制取二氧化硫。應選用的發(fā)生裝置是。該實驗需用裝置F對剩余的二氧化硫氣體進行尾氣處理，裝置F中所盛液體可選用（選填“濃硫酸”或“濃氫氧化鈉溶液）?！敬鸢浮浚?）2H2（2）將集氣瓶內空氣排盡（3）B；濃氫氧化鈉溶液【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H該反應屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置可選B；（2）裝置E集氣瓶內裝滿水，可將集氣瓶內空氣排盡；（3）實驗室中常用亞硫酸鈉固體和稀硫酸常溫下反應制取二氧化硫，屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置可選B；二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故裝置F中所盛液體可選用濃氫氧化鈉溶液。8．實驗是化學的根本，請根據如所示實驗裝置圖，回答有關問題：（1）寫出有標號的儀器名稱：。（2）若用裝置A制取相對純凈的氧氣，反應的化學方程式為，應該選擇的收集裝置為，氣體集滿的標志是。（3）B或C裝置均可用于實驗室制取二氧化碳，C裝置相對于B裝置的優(yōu)點是，實驗室里為了制取純凈、干燥的二氧化碳氣體，其裝置接口正確的連接順序為a→→b(填接口對應的字母)?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗（2）2KClO3（3）可以隨時控制反應的開始和停止；e→d→f→g【解析】本題考查實驗室制取氣體的原理、實驗發(fā)生裝置、氣體收集裝置及化學反應方程式的書寫。(1)根據圖示可以辨認出該儀器為長頸漏斗；(2)A裝置有酒精燈加熱且試管口沒有棉花，故適合選用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，反應方程式為：2KCl(3)C裝置的優(yōu)點是可以控制右端活塞的開與關來控制固液藥品的接觸與分離，進而能隨時控制反應的發(fā)生和停止；實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳，因鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中會混有氯化氫氣體與水蒸氣，為得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，則先選用飽和碳酸氫鈉溶液去除氯化氫氣體，再用濃硫酸吸收水蒸氣，除雜和干燥時導管都是長進短出，結合圖示故連接導管的順序為a→e→d→f→g→b。

9．實驗室制取氣體所用的裝置如圖所示，請回答：（1）圖2中儀器①的名稱是。（2）若用氯酸鉀制取較為純凈的氧氣，應在圖1中選擇的制取裝置為；該反應的化學方程式為。（3）若用E裝置收集氧氣，檢驗氣體是否已集滿，應將帶火星的木條放在導管口（填“a”或“b”）。（4）小強同學利用圖2測定生成的氧氣體積。當時，開始收集。若讀取氧氣的體積時俯視讀數，測得的氧氣的體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）量筒（2）AC；2（3）b（4）剛產生氣泡；偏小【解析】(1)根據圖示可知儀器①的名稱是量筒；(2)用氯酸鉀制取較為純凈的氧氣，反應物時固體條件是加熱因此選固體加熱型即裝置A，由于使用排空氣法收集氣體會使氧氣含有少量空氣而不夠純凈，故要收集較為純凈的氧氣由于氧氣不易溶于水，可采用排水法收集即裝置C，故填：AC；氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為；2(3)用E裝置收集氧氣,由于氧氣密度比空氣略大，故應從長導管即a管口導入，b管口未出氣口，因此檢驗氣體是否已集滿，應將帶火星的木條放在b管口，若復燃則已滿，故填：b；(4)小強同學利用圖2測定生成的氧氣體積。由于開始時的氧氣混有空氣不純凈，故要等氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集；讀數時俯視讀數偏大實際偏小，故填：偏小。10．根據下列實驗裝置回答問題。（1）儀器a的名稱是。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選取的發(fā)生裝置為（填字母代號），請寫出該反應的化學方程式，若用D裝置收集氧氣，驗滿方法是。（3）圖二甲中，若X為澄清石灰水，則甲中可以觀察到的現象是。若X是水，乙中能觀察到紫色石蕊試紙變紅，若乙中紫色石蕊試紙沒有變紅，則X可能是（填序號，雙選）。A．NaOH溶液B．CaCl2溶液C．濃疏酸D．稀鹽酸【答案】（1）鐵架臺（2）A；2KM（3）澄清石灰水變渾濁；AC【解析】(1)儀器a的名稱是鐵架臺；(2)高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，選用的發(fā)生裝置為A，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4(3)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，圖二甲中，若X為澄清石灰水，則甲中可以觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁；若X是水，乙中能觀察到紫色石蕊試紙變紅；濃硫酸具有吸水性，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，若乙中紫色石蕊試紙沒有變紅，說明二氧化碳已被甲中的試劑完全吸收或二氧化碳被干燥，則X可能氫氧化鈉溶液或濃硫酸，故答案為：AC。11．請根據下列實驗裝置圖回答有關問題：（1）裝置B中標號儀器①的名稱是。（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為。（3）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為，反應后過濾，干燥，所得到的二氧化錳(填“能”或“不能”)繼續(xù)作為雙氧水分解的催化劑。（4）用C收集氣體，收集滿的現象是。若用F裝置收集二氧化碳，氣體應從(選填“a”或“b”，下同)端通入。若用F排水法收集氣體，氣體應從端通入。（5）二氧化硫是有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣。用如圖所示裝置收集一瓶干燥的二氧化硫，裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→→⑤(填序號)。燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為。【答案】（1）分液漏斗（2）CaC（3）2H（4）集氣瓶口有大氣泡冒出時；a；b（5）③→④；S【解析】(1)由圖可知，裝置B中標號儀器①的名稱是分液漏斗；(2)實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CaCO(3)過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H該反應中，二氧化錳是催化劑，化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變，故反應后過濾，干燥，所得到的二氧化錳能繼續(xù)作為雙氧水分解的催化劑；(4)用C裝置，即排水法收集氣體，當集氣瓶口有大氣泡冒出時，說明已經集滿；若用F裝置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，氣體應從a端通入；若用F排水法收集氣體，氣體的密度比水小，氣體應從b端通入；(5)二氧化硫的密度比空氣大，應“長進短出”，故裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→③→④→⑤；燒杯中發(fā)生反應為二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：SO12．化學興趣小組的同學想在實驗室制取一氧化碳并進行一氧化碳的性質實驗，查閱資料得知實驗室制取一氧化碳的化學反應是HCOOH（甲酸）熱的濃硫酸__H2（1）反應過程中a處發(fā)生的實驗現象是，證明反應生成了，現象證明a處反應有二氧化碳生成，請你幫助興趣小組的同學寫出a處發(fā)生反應的化學方程式；（2）濃硫酸在制取一氧化碳的反應中起作用，該實驗中系一個大氣球的目的是；（3）一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，化學性質為什么不同？你的解釋為（從微觀角度解釋）?！敬鸢浮浚?）黑色粉末變?yōu)榧t色；銅或Cu；澄清石灰水變渾濁；CO（2）催化；吸收一氧化碳，防止污染空氣（3）一氧化碳和二氧化碳的分子構成不同【解析】(1)一氧化碳具有還原性，能與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，反應過程中a處黑色粉末逐漸變成紅色，證明反應生成了銅，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，證明a處反應有二氧化碳生成，a處發(fā)生的反應是一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：CO+(2)由化學方程式可知，濃硫酸在制取一氧化碳的反應中起催化作用，該實驗中系一個大氣球的目的是收集一氧化碳，防止其污染空氣；(3)一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，但是化學性質不同，是因為一氧化碳和二氧化碳的分子構成不同，不同種分子化學性質不同。13．化學是一門以實驗為基礎的科學。根據下列圖示回答問題。（1）寫出序號②儀器的名稱：。（2）若從圖中選擇A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為。（3）實驗室若要制取較純凈而干燥的二氧化碳還應添加圖中F和G裝置，氣體經過兩裝置導管口的正確連接順序是：a→→→→→集氣裝置(在括號內用導管口字母填寫)，其中G裝置發(fā)生反應的化學方程式為。（4）實驗室用固體氯化銨和堿石灰共熱制取氦氣(NH3)，發(fā)生裝置應選，收集氨氣僅能選擇上圖中的E裝置，是因為氨氣具有物理性質，但用該法收集氨氣存在的不足之處是?！敬鸢浮浚?）集氣瓶（2）2（3）d；e；b；c；NaHC（4）A；NH3易溶于水且密度比空氣?。荒┻M行尾氣處理【解析】(1)序號②儀器的名稱：集氣瓶；(2)選擇A裝置制取氧氣，該裝置使用酒精燈，試管口有棉花。實驗室常用加熱高錳酸鉀制取氧氣，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式：2KMn(3)驗室若要制取較純凈而干燥的二氧化碳，飽和的碳酸氫鈉溶液可以去除生成氣體中混有的氯化氫氣體，長導管通入可使氯化氫與碳酸氫鈉溶液完全反應，濃硫酸具有吸水性，常用作氣體的干燥劑，長導管通入，可使水蒸氣被濃硫酸完全吸收，氣體經過兩裝置導管口的正確連接順序是：a→d→e→b→c；G裝置發(fā)生反應是指碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，該反應化學方程式：NaHCO(4)實驗室用固體氯化銨和堿石灰共熱制取氦氣(NH3)，反應條件是加熱，發(fā)生裝置應選A，收集氨氣僅能選擇上圖中的E裝置，是因為氨氣易溶于水且密度比空氣小，但用該法收集氨氣存在的不足之處是末進行尾氣處理，因為氨氣是一種有毒氣體。14．用以下裝置進行制取氣體的實驗。（1）儀器a的名稱是。（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶較純凈的氧氣，選用的裝置組合是（填字母），發(fā)生反應的化學方程式為，若利用此收集裝置收集氧氣時，發(fā)現所收集的氧氣不純，則可能的原因是；若用F裝置收集氧氣，檢驗氧氣集滿的方法是。（3）實驗室制二氧化碳，若用裝置B，則該裝置的特點是，若用裝置C，反應一段時間后關閉彈簧夾，多孔隔板處依次觀察到的現象是：。（用字母X、Y、Z進行排序）（4）為了收集一瓶較為純凈且干燥的CO2氣體，進行了如下實驗：打開活塞，讓A裝置中產生的氣體依次通過B、C，其中裝置B的作用是；裝置C中盛放的試劑為?！敬鸢浮浚?）錐形瓶（2）AD；2KClO3（3）可以控制反應速率；Z、Y、X（4）除去HCl氣體；濃硫酸【解析】(1)儀器a的名稱是錐形瓶(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，固固加熱型；收集一瓶較純凈的氧氣，用排水法，故①填AD；氯酸鉀和二氧化錳反應生成氯化鉀和氧氣，故②填2KCl利用排水法收集氧氣時，發(fā)現所收集的氧氣不純，則可能的原因一開始就收集，故③填剛開始有氣泡冒出時就立即收集；若用F裝置收集氧氣，氧氣從m進，集滿從n出，檢驗氧氣用帶火星的小木條，故④填將帶火星的木條放在n端，若木條復燃則已集滿。(3)分液漏斗的優(yōu)點是控制反應速率，故①填控制反應速率；若用裝置C，反應一段時間后關閉彈簧夾，產生氣體無法排出，導致瓶內壓強變大，將液體壓回到長頸漏斗內，固液分離，故②填Z、Y、X。(4)大理石和稀鹽酸制取的二氧化碳可能會混有氯化氫氣體，故飽和碳酸氫鈉的作用是除去氯化氫氣體，故①填除去HCl氣體；干燥二氧化碳可用濃硫酸，故②填濃硫酸15．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：查閱資料①已知H2C2O4能使澄清石灰水反應變渾濁②無水氯化鈣吸收水分③濃氫氧化鈉能吸收二氧化碳（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。①裝置C中可觀察到的現象是，由此可知草酸晶體分解的產物中有CO2；②裝置B的主要作用是，使其不進入C，避免對C裝置CO2的檢驗造成干擾；（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、、H、D、I；②裝置H反應管中盛有的物質是；③能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是；（3）設計實驗證明：草酸是一種酸性物質?！敬鸢浮浚?）澄清石灰水變渾濁；冷卻揮發(fā)出來的草酸蒸氣（2）G；CuO##氧化銅；H中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，H后的D中的澄清石灰水變渾濁且F后中的D不變渾濁（3）取少量草酸于試管，加入23滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則證明草酸為酸性物質【解析】(1)①結合草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的組成可知，澄清石灰水是用來檢驗其分解產物CO2的存在，故裝置C中可觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁；②因草酸晶體易溶于水，受熱脫水、升華，且草酸鈣難溶于水，H2C2O4能使澄清石灰水反應變渾濁，若草酸進入C裝置中會對二氧化碳的檢驗產生干擾，故裝置B的主要作用是冷卻揮發(fā)出來的草酸蒸氣。(2)①因為草酸晶體的分解產物本身含有CO2，會對CO的檢驗造成干擾，所以在檢驗CO前應將分解產物中的CO2除盡，可選用F裝置來除去CO2，D裝置用來檢驗CO2是否除盡。將除去CO2的氣體通過盛有無水氯化鈣的裝置G進行干燥，然后通過盛有CuO的裝置H，CO與CuO反應生成Cu和CO2，再將氣體通過盛有澄清石灰水的D裝置，用來檢驗CO2的存在。因CO有毒，最后可將尾氣通過排水法進行收集；②H中盛有的是氧化銅，用于驗證草酸晶體分解產物中的CO；③一能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是F后中的D不變渾濁，H中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，H后的D中的澄清石灰水變渾濁。(3)紫色石蕊溶液遇酸性物質變紅，設計實驗證明草酸是一種酸性物質，操作及現象是：取少量草酸于試管，加入23滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則證明草酸為酸性物質。16．化學是一門以實驗為基礎的科學，結合裝置回答下列問題：（1）寫出標號儀器的名稱：①；②。（2）用A裝置制取氧氣的化學方程式為，用D裝置收集O2，驗滿的方法是。（3）裝置B制得的CO2中通常含有少量的水蒸氣，若要制取干燥的CO2，正確的裝置連接順序是（填字母）；再連接F裝置，m處干燥的紫色石蕊紙片（填“變”或“不變”）紅，G裝置產生的現象可證明CO2具有的物理性質是，裝置C可代替裝置B，其優(yōu)點是。（4）硫化氫（H2S）氣體有毒，密度比空氣大，溶于水形成酸，能在空氣中燃燒生成SO2和水，實驗室用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復分解反應制取H2S，該反應的化學方程式是，該實驗需要對尾氣進行處理，下列方法正確的是（填序號）。a．用稀硫酸吸收b．用氫氧化鈉溶液吸收c．點燃【答案】（1）酒精燈；長頸漏斗（2）2KMnO4（3）BED；不變；二氧化碳密度比空氣密度大；可控制反應的發(fā)生和停止（4）FeS+H【解析】(1)由圖可知，儀器①為酒精燈；儀器②為長頸漏斗；(2)A裝置適用于固體加熱反應制取氣體，且試管口有一團棉花，適用于加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：2KMn用D裝置收集氧氣，氧氣的密度比空氣大，應從b端通入，氧氣具有助燃性，氧氣驗滿：將帶火星的木條放在a端，木條復燃，說明已經集滿；(3)濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應，可用濃硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選D（從b端通入），故順序為：BED；二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊試液變色，故m處干燥的紫色石蕊紙片不變紅；G裝置中蠟燭熄滅，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，下層蠟燭先熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，密度屬于物理性質；與裝置B相比，裝置C可通過開關止水夾，控制固液的接觸和分離，從而控制反應的發(fā)生和停止；(4)硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸亞鐵和硫化氫，該反應的化學方程式為：FeS+硫化氫溶于水形成酸，故可用堿性物質，即氫氧化鈉溶液吸收，硫化氫在空氣中燃燒生成二氧化硫和水，二氧化硫屬于空氣污染物，不能采取點燃的方法。故答案為：b。17．某化學興趣小組的同學利用下圖裝置制取并收集一瓶二氧化碳氣體，請和他們一起完成以下實驗探究。（1）寫出標號①的儀器名稱。（2）A裝置制取氧氣時反應的化學方程式為。（3）B裝置可以制取二氧化碳，其中長頸漏斗下端浸沒在液面以下的原因是。如果得到純凈干燥的二氧化碳氣體就要將氣體先后通過裝置再收集，請在E中簡要補畫出二氧化碳的收集裝置圖。（4）化學興趣小組的同學對制取二氧化碳反應后廢液中溶質的成分進行進一步探究?！咎岢鰡栴}】廢液中的溶質有哪些物質？【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【猜想與假設】猜想①：廢液中的溶質只有氯化鈣；猜想②：廢液中的溶質是氯化鈣和（填化學式）。（5）【設計并進行實驗】為驗證上面兩種猜想哪種正確，小組的同學從下面A~D四種藥品中選擇合適的一種進行實驗，證明了猜想②是正確的。他們選擇的藥品不可能是____。A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液C．鋅粒 D．氧化鐵粉末（6）將制取的二氧化碳通入F裝置一段時間后，向其中加入一定量CaCl2溶液恰好完全反應，同時產生了2g沉淀。試計算被F裝置吸收的二氧化碳質量（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）鐵架臺（2）2（3）防止生成的氣體從長頸漏斗逸出；D、C；（4）HCl（5）B（6）解：設被F裝置吸收的二氧化碳質量為x，根據2NaOH+CO2=Na2【解析】（1）標號①的儀器名稱為鐵架臺，故填：鐵架臺；（2）A裝置適用于固體加熱反應制取氧氣，且試管口沒有塞棉花，故適用于氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑，故填：2KClO3（3）B裝置可以制取二氧化碳，其中長頸漏斗下端浸沒在液面以下的原因是防止生成的氣體從長頸漏斗逸出；鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，可以通過碳酸氫鈉溶液（裝置D）除去氯化氫氣體，再用濃硫酸（裝置C）干燥，最后再收集，二氧化碳的密度比空氣大，氣體先在集氣瓶底部聚集，采用向上排空氣法收集，裝置如圖所示，故填：防止生成的氣體從長頸漏斗逸出；DC；；（4）猜想與假設：碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，若恰好完全反應，廢液中的溶質只有氯化鈣，若鹽酸過量，廢液中的溶質只有氯化鈣和氯化氫，故填：HCl；設計并進行實驗：鹽酸能使紫色石蕊溶液變色，不能使無色酚酞溶液變色；鹽酸能與鋅粒反應生成氫氣，能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，會觀察到紅棕色粉末逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，故選擇的藥品不可能是B；18．請根據下列實驗裝置圖回答問題：（1）標號②的儀器名稱：②。（2）若用高錳酸鉀制備較純凈的氧氣，發(fā)生反應的化學方程式是，用D裝置收集氧氣時，發(fā)現水槽中的水變?yōu)樽霞t色，導致此現象的原因是；E裝置在化學上被稱為“萬能瓶”，若用E裝置收集氧氣，驗滿的方法是。（3）實驗室制取CO2氣體時，可選擇發(fā)生裝置B，錐形瓶中應該放的藥品是（填化學式），若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是，圖G所示裝置可用來測量生成CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是，植物油上方原有的空氣對實驗結果（填“有”或“無”）明顯影響。（4）若用E裝置除去CO氣體中的CO2氣體，E裝置中應該裝有（填“NaOH溶液”或“Ca（OH）2溶液”），發(fā)生反應的化學方程式是。【答案】（1）長頸漏斗（2）2KMnO4（3）CaCO（4）NaOH溶液；C【解析】(1)根據圖示，②的儀器名稱是長頸漏斗；(2)高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMn發(fā)現水槽中的水變?yōu)樽霞t色，導致此現象的原因是試管口沒有堵棉花，加熱時固體粉末通過導管進入水槽內的水中，故填：試管口沒有堵棉花；若用E裝置收集氧氣，由于氧氣密度比空氣略大，故處于空氣的底層，則氧氣應從長導管導入即b管口，故a管口為排氣口，故驗滿的方法是：將帶火星的木條平置于a管口處，木條復燃，則已滿；(3)實驗室制取二氧化碳藥品是大理石或石灰石，與稀鹽酸，錐形瓶中應放固體，故填：CaCO若將發(fā)生裝置由B改為F，隔板把碳酸鈣和稀鹽酸隔開，當關閉止水夾時由于氣體增多使試管內氣壓變大，把酸溶液壓入左側長頸漏斗的管體內，液面低于隔板，固液分開，不再反應，打開止水夾則氣體導出，液面回升，固液接觸繼續(xù)反應，故填：控制反應的發(fā)生與停止；圖G所示裝置可用來測量生成CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，當二氧化碳飽和后才能排出水，則使最終測量的結果變小，故填：防止二氧化碳溶于水；植物油上方原有的空氣和外界空氣氣壓一樣，只有導入二氧化碳時才會產生氣壓差使水被排出，故沒有影響，故填：無；(4)由于氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能與二氧化碳反應生成鹽和水，但由于氫氧化鈣溶液溶解度小，則吸收效果差，故若用E裝置除去一氧化碳氣體中的二氧化碳氣體，E裝置中應該裝有氫氧化鈉溶液，故填：NaOH溶液；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：C19．實驗室有氯酸鉀、稀鹽酸、二氧化錳、大理石等藥品及相關儀器和用品，請結合下列裝置回答問題：若用上述藥品制取氧氣：（1）發(fā)生反應的化學方程式為；（2）將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察到的現象，證明該氣體是氧氣。（3）用D收集氧氣，是因為氧氣具有的物理性質。要完成鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，用此方法收集氧氣時合理的操作是（填“I”或“II”）時，在水面蓋好玻璃片，取出集氣瓶。I.集氣瓶中還有少量水II.集氣瓶口有大氣泡冒出若用上述藥品制取二氧化碳（4）儀器a的名稱是；實驗室通常選擇的發(fā)生裝置是（填字母）；反應時，此裝置內，壓強增大，大于外界氣壓，將氣體排出。（5）鹽酸有揮發(fā)性，為除去制得的二氧化碳中的氯化氫和水蒸氣，將氣體通過裝置E。E中的液體藥品由左至右依次是足量的和?！敬鸢浮浚?）2KClO3MnO2_（2）木條復燃（3）不易溶于水；I；下（4）錐形瓶；B；氣體增多（5）飽和碳酸氫鈉溶液；濃硫酸【解析】（1）根據提供的藥品可以用氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO3MnO2__（2）將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若觀察到木條復燃，說明是氧氣；（3）用排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水；要完成鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，需要在集氣瓶中留有少量水，所以此時集氣瓶中還有少量水，在水下蓋好玻璃片，取出集氣瓶正放于桌面上；（4）據圖可知儀器a的名稱是錐形瓶；實驗室中用石灰石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，屬于固液常溫型，選擇的裝置是B；在制取二氧化碳時，隨著反應的進行，發(fā)生裝置內氣體增多，氣壓增大，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，二氧化碳從裝置中逸出；（5）制得的二氧化碳中常含有水蒸氣、氯化氫等雜質，要先除雜質再干燥，先除去氯化氫氣體應用飽和碳酸氫鈉溶液，再用濃硫酸進行干燥。20．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：（1）儀器a的名稱：。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用A裝置作為發(fā)生裝置，還需要補充的操作是，該反應的化學方程式為；若要收集較為純凈的氧氣最好選用（填字母）裝置。（3）實驗室制取氫氣和二氧化碳的發(fā)生裝置都可以選用B或C裝置的原因是；對比裝置B，裝置C的優(yōu)點是。（4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，為制得CO2的水溶液，CO2應從裝置G的（填“m”或“n”）端通入。（5）將收集的氧氣進行裝置H所示實驗，實驗結束后發(fā)現集氣瓶底部炸裂，原因可能是?！敬鸢浮浚?）集氣瓶（2）試管口塞一團棉花；2KMnO（3）反應物是固體和液體，條件是常溫；可以控制反應的發(fā)生與停止（4）m（5）集氣瓶沒有注入少量的水或細沙【解析】(1)如圖所示，儀器a的名稱是集氣瓶；(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，為防止固體粉末進入導管污染氣體，故應在試管口塞一團棉花，故填：試管口塞一團棉花；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4(3)實驗室制取氫氣和二氧化碳的反應物都是固體和液體，反應條件是常溫，選用固液常溫型發(fā)生裝置B或C，故填：反應物是固體和液體，條件是常溫；對比裝置B，裝置C的優(yōu)點是隔板把碳酸鈣和稀鹽酸隔開，當關閉止水夾時由于氣體增多使試管內氣壓變大，把酸溶液壓入長頸漏斗的管體內，液面低于隔板，固液分開，不再反應，打開止水夾則氣體導出，液面回升，固液接觸繼續(xù)反應，故填：可以控制反應的發(fā)生與停止；(4)為制得二氧化碳的水溶液，應使二氧化碳導入水中，故如圖應從長導管即m管口導入；(5)實驗室做鐵絲燃燒實驗時為防止濺落的熔化物使集氣瓶受熱不均而炸裂，事先在集氣瓶中注入少量的水或是細沙，故填：集氣瓶沒有注入少量的水或細沙。21．根據題意完成實驗室氣體制備實驗，部分連接儀器已省略。（1）儀器①的名稱是。（2）實驗室用裝置B制取氧氣有一處明顯不正確，請加以改正：；使用裝置D收集氧氣，但結果收集到的氧氣不純，可能的原因是。（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為。若用裝置C收集二氧化碳，檢驗二氧化碳集滿的方法是。（4）將制得的氧氣連續(xù)通入裝置E中，點燃酒精燈，觀察到的現象是，說明可燃物燃燒需要的條件之一是。【答案】（1）鐵架臺（2）將試管口略向下傾斜；集氣瓶未裝滿水（或未等導管口氣泡連續(xù)均勻冒出就開始收集氣體）（合理即可）（3）CaCO（4）a中紅磷不燃燒，b中紅磷燃燒；溫度達到可燃物的著火點【解析】（1）由圖可知：儀器①的名稱是：鐵架臺；（2）實驗室用裝置B制取氧氣有一處明顯不正確，試管口略向上傾斜，加熱時會造成冷凝水回流，應該將試管口略向下傾斜，故填：將試管口略向下傾斜；使用裝置D收集氧氣，采用排水法收集，但結果收集到的氧氣不純，可能的原因是集氣瓶未裝滿水里面混有空氣，或未等導管口氣泡連續(xù)均勻冒出就開始收集氣體，剛開始排出的氣體時空氣，故填：集氣瓶未裝滿水（或未等導管口氣泡連續(xù)均勻冒出就開始收集氣體）（合理即可）；（3）實驗室制取二氧化碳采用大理石和稀鹽酸，大理石的主要成分是碳酸鈣，其和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO若用裝置C收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳長進短出，驗滿的時候在出口處，檢驗二氧化碳集滿的方法是將燃燒的木條放在短導管口，若木條熄滅，則收集滿，故填：將燃燒的木條放在短導管口，若木條熄滅，則收集滿（合理即可）；（4）a中紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到紅磷的著火點，紅磷不燃燒，b中紅磷與氧氣接觸，溫度達到紅磷的著火點，紅磷燃燒,故填：a中紅磷不燃燒，b中紅磷燃燒；溫度達到可燃物的著火點。22．下圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。（1）若以鋅和稀硫酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥的氫氣，按照要求設計實驗裝置，連接儀器。①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。②上述制氫氣的化學方程式為。③鋅和稀硫酸反應過程中，溶液的pH將（填“增大”“減小”“不變”之一）。（2）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。某實驗小組以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑），在實驗室中制取氧氣，并對某種塑料袋試樣的組成元素進行分析探究（查閱資料知聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃燒生成二氧化碳、水和氯化氫）。所選儀器按“A→B1→E→B2→D→C→堿石灰干燥管”的順序連接（B1、B2為濃硫酸洗氣瓶），檢查裝置氣密性，使塑料袋式樣在充足氧氣中充分燃燒，觀察現象，收集有關實驗數據。（假設發(fā)生的化學反應都充分反應）①裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式為。②裝置B的作用是。③按裝置進行實驗，在實驗過程中，B2、C質量均增加，D無明顯現象，說明塑料袋試樣為。（填“聚乙烯”“聚氯乙烯”之一）。④Wg該塑料試樣充分燃燒后，測得儀器C質量增加ag，則該塑料袋試樣中含碳元素的質量為g（計算結果用含字母的代數式表示）。⑤若實驗中使用的氧氣未干燥，這樣測算出的塑料袋試樣中碳元素與氫元素的質量比與實際值比較將（填“偏大”“偏小”“基本一致”“無法確定”之一）?！敬鸢浮浚?）ABG；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；增大（2）2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；B1干燥氧氣；B【解析】（1）①以鋅和稀硫酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥的氫氣，需要先用固液常溫型發(fā)生裝置制取，然后需要用濃硫酸來進行干燥，因為濃硫酸具有吸水性，最后需要用向下排空氣法收集氫氣，因為氫氣密度比空氣小。所以選擇儀器的連接順序為ABG。②鋅和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，對應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。③隨著反應的進行，稀硫酸逐漸被消耗，同時生成顯中性的硫酸鋅，所以溶液的pH將增大。（2）①裝置A中所發(fā)生反應為過氧化氫在常溫條件下生成水和氧氣，對應的化學方程式為2H2O2MnO2__2H2O+O②濃硫酸具有吸水性，所以裝置B的作用是B1干燥氧氣；B2吸收塑料燃燒生成的水。③實驗過程中，B2、C質量均增加，說明燃燒產物有水和二氧化碳生成，被硝酸酸化的硝酸銀溶液是為了檢驗HCl，D無明顯現象，說明無HCl生成，所以塑料袋試樣為聚乙烯。④測得儀器C質量增加ag，說明生成ag二氧化碳，所以該塑料袋試樣中含碳元素的質量為ag×12⑤若實驗中使用的氧氣未干燥，會導致測定水的質量偏大，從而導致氫元素質量偏大，這樣測算出的塑料袋試樣中碳元素與氫元素的質量比與實際值比較將偏小。23．結合下列裝置圖回答問題：（1）寫出儀器名稱：①。（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置（選填序號）和D組合，化學方程式為，二氧化錳的作用是。（3）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，用雞蛋殼與稀鹽酸反應制CO2可用裝置B或裝置C，裝置C相對于B的優(yōu)點有。（4）氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體。實驗室用加熱固體氯化銨和消石灰的混合物制取氨氣（NH3），可選發(fā)生裝置（選填序號），用E裝置收集氨氣，氣體應從（選填“a”或“b”）端通入?！敬鸢浮浚?）酒精燈（2）B；2H（3）控制裝置中反應的發(fā)生或停止（4）A；a【解析】（1）由圖示可知，儀器①為酒精燈，故填酒精燈；（2）雙氧水和二氧化錳制取氧氣為固液不加熱型反應，故發(fā)生裝置選B，其方程式為2H2O2MnO（3）制取二氧化碳過程中，C裝置能夠通過彈簧夾的開啟和關閉控制裝置中反應的發(fā)生或停止，而B只能控制反應的反應速率，故填控制裝置中反應的發(fā)生或停止；（4）實驗室用加熱固體氯化銨和消石灰的混合物制取氨氣，屬于固固加熱性反應，故發(fā)生裝置選A；氨氣密度小于空氣，用E收集氨氣時，氣體應從a進入，故填a；24．根據下列裝置圖回答問題。（1）寫出儀器①的名稱。（2）實驗室用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為，若用F裝置干燥氧氣，氧氣應從（填“a”或“b”）端通入。（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式為，選擇的制取裝置是。（4）裝置B、C都能用來制取氧氣，與B裝置相比，C裝置的優(yōu)點是。（5）某同學欲探究二氧化碳的性質，進行了如下實驗：①用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，可以觀察到1、2兩處中有一處有明顯現象發(fā)生，該實驗現象是。②標號3處的澄清石灰水變渾濁，這是的緣故?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗（2）2KClO（3）CaCO3+2HCl（4）便于控制反應的速率（5）2中紫色石蕊溶液變紅；稀鹽酸與石灰石反應產生了二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水（合理即可）【解析】(1)由圖可知，儀器①為長頸漏斗；(2)A裝置適用于固體加熱反應制取氧氣，且試管口沒有棉花，適用于氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：2KCl若用F裝置干燥氧氣，洗氣應“長進短出”，故氧氣應從a端通入；(3)石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CaCO該反應屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置可選B或C，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選D，故填：BD或CD；(4)與B裝置相比，C裝置可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率；(5)①石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故2中紫色石蕊溶液變紅；②標號3處的澄清石灰水變渾濁，是因為石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水。25．用如圖所示裝置可以制備初中常見的氣體，并進行相關性質的實驗。請回答下列問題：（1）裝置中儀器a的名稱為；。（2）實驗室里，常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法，制備甲烷。選擇的發(fā)生裝置為（填字母）。用裝置J收集甲烷，利用了甲烷的物理性質，且氣體應從導管（填“c”或“d”）端通入。（3）D、E、F的實驗中：①裝置E中蠟燭熄滅，同時裝置F中溶液變渾濁，則裝置D中化學反應方程式為。從G、H、I中選擇收集D產生的氣體，可選擇的裝置有。②若實驗時裝置E中蠟燭燃燒更旺，裝置D中實驗室制備該氣體發(fā)生的化學反應方程式為：③裝置D中小試管的作用是（填序號）。a．打開或關閉K時，可以使裝置D中的反應隨時發(fā)生或停止b．形成液封，防止裝置D中產生的氣體從長頸漏斗逸出，且節(jié)約藥品④實驗結束后，要將F中的混合物變得澄清，可用的方法有（填序號）。a．將混合物過濾b．向其中加肥皂水c．向其中加入稀鹽酸【答案】（1）長頸漏斗（2）A；難溶于水；d（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2【解析】本題涉及儀器名稱、實驗室制取氣體原理、裝置選取。(1)儀器a為長頸漏斗，故填：長頸漏斗；(2)制備甲烷：加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物，發(fā)生裝置為固固加熱型；裝置J是排水法，用此法收集甲烷，說明甲烷難溶于水，收集時氣體從短管d端導管通入，故填：A；難溶于水；d；(3)①裝置E中蠟燭熄滅，同時裝置F中溶液變渾濁，說明裝置D產生氣體二氧化碳，發(fā)生的反應是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水且與水發(fā)生反應，只能用向上排空氣法收集，因此選擇G、H、I中G裝置收集，故填：CaCO3+2②裝置E中蠟燭燃燒更旺，說明裝置D中產生氣體氧氣，裝置D為固液常溫型，則發(fā)生的反應為過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故填：2H③a.打開或關閉K時，固體藥品和液體藥品無法分離，不可以使裝置D中的反應隨時發(fā)生或停止，故a選項不正確；b.裝置D加入少量液體藥品就可以利用小試管形成液封，防止裝置D中產生的氣體從長頸漏斗逸出，且節(jié)約藥品，故b選項正確。故答案為：填：b；④F中溶液變渾濁是因為二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀和水，要使混合物變得澄清，可以通過過濾操作除去不溶物碳酸鈣，也可以加入稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應將其除去，故答案為：填：ac。26．請結合圖的裝置回答問題：（1）寫出儀器名稱：①。（2）若用高錳酸鉀制取干燥的氧氣，選擇的裝置組合是(填字母)，該反應的化學方程式是。需要對A裝置進行一點改進是。（3）某氣體只能用E裝置收集，則該氣體不可能具有的性質是(填序號)A易溶于水或與水反應B能與空氣反應C密度與空氣接近（4）小明同學設計了如下圖所示的實驗裝置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性質。說明：裝置Ⅲ中在小試管外壁貼有4片試紙；其中兩端的兩片是潤濕的紫色石蕊試紙，中間兩片是干燥紫色的石蕊試紙。①實驗時，打開K1關閉K2可用來制備CO2：檢驗Ⅱ中氣體收集滿的方法是。②實驗時，打開K2關閉K1可用于探究CO2的性質。實驗Ⅲ中出現的現象是：試管外壁變紅的試紙是(填“兩端”或“中間”)的兩片，且(填“下方”或“上方”)的試紙先變紅。③上述兩個實驗都說明二氧化碳的一點物理性質是?！敬鸢浮浚?）試管（2）AC；2KMn（3）A（4）將燃著的木條放在a口，若木條熄滅，則氣體已集滿；干燥試紙無變化，濕潤試紙變紅；下方；密度大于空氣【解析】（1）由圖片可知①為試管。（2）氧氣密度比空氣大，而且要干燥的氧氣，所以用裝置C收集；因為反應條件為固固加熱法，所以發(fā)生裝置為A，故填：AC；高錳酸鉀在加熱的條件下生成二氧化錳、錳酸鉀和氧氣，故化學方程式為：2KMn試管口應放棉花，防止加熱時，高錳酸鉀粉末進入導管。（3）若能用排水法收集，則該氣體不能溶于水或者與水反應，不能用排空氣法收集，說明密度與空氣相近，或與能與空氣中的物質反應，故答案為：A。（4）①由于二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒，所以將燃著的木條放至導管口a處，木條熄滅，說明收集滿；②因為酸能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，并且二氧化碳與水反應生成碳酸，所以濕潤試紙變紅，干燥的不變紅，又因為二氧化碳密度比空氣大，所以最下面的試紙先變紅，上邊的后變紅；③上述兩個實驗都能說明二氧化碳密度比空氣大。27．某興趣小組制取氧氣，并嘗試進行實驗探究。可能用到的部分裝置如圖。（1）圖中儀器a的名稱是，儀器b的名稱是。（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為，發(fā)生裝置可選用（填字母）。收集一瓶氧氣進行硫在氧氣中燃燒的實驗，收集裝置最好選用（填字母）；該實驗集氣瓶中留少量水的主要目的是。（3）注射器在化學實驗中有廣泛的應用（如下圖中所示）。①利用圖中裝置甲制二氧化碳與上圖裝置B比較，優(yōu)點是。②對圖中裝置乙檢查氣密性。方法是：（填“向外拉動”或“向內推動”）注射器活塞，若觀察到長頸漏斗下端出現氣泡，說明氣密性良好?！敬鸢浮浚?）錐形瓶；水槽（2）2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑（3）能夠控制反應速率；向外拉動【解析】(1)據圖可