3.1.1 鐵的單質(zhì) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

鐵的單質(zhì)第三章鐵

金屬材料宏觀辨識(shí)與微觀探析：

能依據(jù)物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)列舉鐵元素的典型代表物。能利用離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等概念對(duì)鐵及其化合物的相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)和分析說(shuō)明。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：

能從物質(zhì)類(lèi)別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：

結(jié)合應(yīng)用實(shí)例，將鐵和鐵的氧化物的性質(zhì)的知識(shí)運(yùn)用于解決生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題，強(qiáng)化性質(zhì)決定用途的觀念。前兩年，網(wǎng)上流傳出一段視頻，有網(wǎng)友竟用吸鐵石從麥片中吸出了鐵粉。這是不法商家添加的嗎？如果不是，那廠家在食品中添加鐵粉的目的是什么？

缺鐵性貧血缺鐵性貧血主要是由于鐵攝入不足或丟失過(guò)多致使血清鐵明顯減少、貯存鐵極度減少所引起的一種貧血。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類(lèi)：即功能性鐵和儲(chǔ)存鐵。功能性鐵參與氧的運(yùn)輸，其余的鐵與一些酶結(jié)合，分布于身體各器官。體內(nèi)缺鐵將會(huì)導(dǎo)致人的記憶能力、免疫能力和對(duì)溫度的適應(yīng)能力等生理功能下降。如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動(dòng)的需要，就會(huì)發(fā)生貧血。以藥物治療為主，輔以糾正偏食，給予高蛋白、富含維生素、富含鐵的食物。鐵元素在人體中又是以什么形式存在呢？一、鐵的存在和冶煉單質(zhì)(隕鐵)化合態(tài)(礦石中+2價(jià)和+3價(jià)）地殼中鐵的含量居第四位O、Si、Al、Fe、Ca……1.存在2.冶煉3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高溫還原劑還原3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O高溫氧化劑常見(jiàn)的鐵礦石赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)菱鐵礦（FeCO3）黃鐵礦(FeS2)二、鐵的物理性質(zhì)銀白色固體，有金屬光澤，具有良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，能被磁體吸引。下圖利用了鐵的哪些物理性質(zhì)？鐵還有哪些物理性質(zhì)？其導(dǎo)電性不如銅和鋁，其熔、沸點(diǎn)較高。三、鐵的化學(xué)性質(zhì)Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑3Fe＋2O2

Fe3O4點(diǎn)燃基于物質(zhì)類(lèi)別研究單質(zhì)的性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)如何？物質(zhì)類(lèi)型角度金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸溶液反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)三、鐵的化學(xué)性質(zhì)我們學(xué)習(xí)過(guò)鐵與一些物質(zhì)的反應(yīng)。在鐵與氯氣的反應(yīng)，鐵與鹽酸的反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)中，鐵的化合價(jià)的變化有何異同？為什么會(huì)有這樣的異同？Fe+2HCl——2FeCl2+H22Fe+3Cl2——2FeCl3點(diǎn)燃Fe+CuSO4——FeSO4+Cu為什么有的化學(xué)方程式中鐵的化合價(jià)變成+2，有的變成+3？三、鐵的化學(xué)性質(zhì)基于元素價(jià)態(tài)角度在一定條件下，鐵作為還原劑能與某些非金屬單質(zhì)、酸和鹽溶液反應(yīng)。鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等）反應(yīng)，鐵原子失去2個(gè)電子生成+2價(jià)鐵的化合物。鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣等）反應(yīng)，鐵原子則失去3個(gè)電子生成+3價(jià)鐵的化合物。Fe-2e-→Fe2+Fe-3e-→Fe3+FeFe2+Fe3+強(qiáng)氧化劑弱氧化劑Cl2、HNO3等S、H+、Cu2+等三、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.與某些非金屬單質(zhì)、非氧化性酸和鹽溶液反應(yīng)①Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3Cl2====2FeCl3點(diǎn)燃3Fe+2O2====Fe3O4點(diǎn)燃Fe+S

===FeS三、鐵的化學(xué)性質(zhì)1.與某些非金屬單質(zhì)、非氧化性酸和鹽溶液反應(yīng)②Fe與酸反應(yīng)(如稀H2SO4)③Fe與鹽溶液反應(yīng)(如CuSO4溶液)Fe+2H+

===Fe2++H2↑Fe+Cu2+

===Fe2++Cu常溫下，F(xiàn)e（或Al）遇濃硫酸（或濃硝酸）會(huì)鈍化，所謂金屬鈍化是因?yàn)榻饘俦砻嫘纬芍旅艿难趸?，阻止反?yīng)的進(jìn)一步發(fā)生。常溫下可以用鐵桶或者鋁制容器盛放濃硫酸或濃硝酸。那么營(yíng)養(yǎng)麥片中添加鐵粉的目的①抗氧化，保持麥片新鮮。（利用鐵粉與氧氣的反應(yīng)）②

補(bǔ)鐵。（鐵粉和胃酸發(fā)生反應(yīng)，生成亞鐵離子，被人體吸收）1.因?yàn)樘砑予F粉的含量極少，所以抗氧化效果并不佳。2.通過(guò)吃鐵粉補(bǔ)充鐵元素的做法并不科學(xué)，因?yàn)槲杆釢舛炔桓撸F粉并不能完全被溶解，吸收率很低。結(jié)論，營(yíng)養(yǎng)麥片中添加適量鐵粉不存在危害。但益處不大。這是商家的營(yíng)銷(xiāo)手段而已。三、鐵的化學(xué)性質(zhì)熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水。？2.預(yù)測(cè)鐵與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？從物質(zhì)的類(lèi)別和元素的價(jià)態(tài)的變化完成對(duì)反應(yīng)的預(yù)測(cè)。1.鐵和水在常溫下能反應(yīng)嗎？如何提供水蒸氣？如何提供反應(yīng)所需的高溫？3.如何驗(yàn)證鐵與水反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物？實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①先點(diǎn)燃

處的酒精燈，

再點(diǎn)燃

處的酒精燈。②用燃著的火柴接觸肥皂泡，觀察到的現(xiàn)象是

，

證明生成了

。③反應(yīng)生成黑色磁性氧化物(Fe3O4)（如何驗(yàn)證？），化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。濕棉花鐵粉肥皂泡燃燒，聽(tīng)到爆鳴聲3Fe＋4H2O(g)

====

Fe3O4＋4H2高溫2.實(shí)驗(yàn)探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)H2問(wèn)：上述實(shí)驗(yàn)裝置中，濕棉花的作用是什么？還原鐵粉處酒精燈為什么配用金屬套筒？受熱時(shí)提供反應(yīng)所需的水蒸氣。聚集火焰，提高溫度。在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具為什么必須進(jìn)行充分的干燥處理？在高溫下，鐵能與水發(fā)生反應(yīng)。鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)

鐵鈉非金屬單質(zhì)2Fe+3Cl22FeCl33Fe+4O2Fe3O42Na+Cl22NaCl4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑鹽溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H21.判斷正誤(1)鐵是人體中必需微量