第05講常見(jiàn)的酸和堿（原卷版）

第05講常見(jiàn)的酸和堿目錄新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識(shí)脈絡(luò)基礎(chǔ)知識(shí)：知識(shí)點(diǎn)全面梳理，掌握必備重點(diǎn)記憶：關(guān)鍵點(diǎn)快速記憶，提升能力小試牛刀：考點(diǎn)剖析+過(guò)關(guān)檢測(cè)，合理應(yīng)用課時(shí)1常見(jiàn)的酸一、酸的物理性質(zhì)及用途1、酸的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是的化合物。2、常見(jiàn)的酸：鹽酸()、硫酸()、硝酸()、醋酸()、碳酸()等3、鹽酸和硫酸物理性質(zhì)及用途比較硫酸H2SO4鹽酸HCl物理性質(zhì)純凈的硫酸是、、的油狀，；濃硫酸有很強(qiáng)的，溶于水放出大量的熱，有，打開(kāi)瓶塞瓶口現(xiàn)象。純凈的鹽酸是無(wú)色的液體、的液體；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成，打開(kāi)瓶塞瓶口有出現(xiàn)。濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是）常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）特性吸水性、脫水性、腐蝕性揮發(fā)性和腐蝕性都很強(qiáng)用途重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和等。濃硫酸有，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做。重要化工產(chǎn)品。用于、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可。保存方法密封保存密封保存敞放在空氣中的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存濃鹽酸減小不變減小密封濃硫酸不變?cè)龃笤龃竺芊?、濃硫酸腐蝕性具有（化學(xué)性質(zhì)）；它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成。危險(xiǎn)處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用沖洗，然后涂上的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。二、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。2、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色紫色石蕊溶液；無(wú)色酚酞。使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：操作簡(jiǎn)單、節(jié)約藥品、便于對(duì)照、效果較好。（2）與活潑金屬反應(yīng)(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))①鐵和酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈）②鋅和酸反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡（3）與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))①氧化鐵和酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗岢ヨF表面的銹時(shí)不宜長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中②氧化銅和酸反應(yīng)：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)椤＃?）與堿反應(yīng)(反應(yīng))酸＋堿→鹽＋水①HCl與NaOH反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O②H2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O（5）與某些鹽反應(yīng)酸＋鹽→新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))①HCl與CaCO3反應(yīng)：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡②除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫(xiě)↑）③H2SO4與Na2CO3反應(yīng)：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡④硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓課時(shí)2常見(jiàn)的堿一、常見(jiàn)堿的特性和用途1、堿的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是的化合物。2、堿的分類：①?gòu)?qiáng)堿：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）②弱堿：：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）有色沉淀：氫氧化銅））（氫氧化鐵）③液體：NH3·H2O（氨水）3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性和用途：堿（NaOH）（Ca(OH)2）俗稱工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2物理性質(zhì)白色塊狀固體，具有，如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上溶液；溶于水，溶于水時(shí)大量的熱；氫氧化鈉固體易而潮解，可做干燥劑。白色粉末狀固體較強(qiáng)腐蝕性，溶于水時(shí)放熱不明顯，溶解度隨溫度升高而減小。鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣用途用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污，實(shí)驗(yàn)室做某些氣體的干燥劑。做建筑材料、涂樹(shù)木上防凍傷和防蟲(chóng)卵改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)二氧化碳。二、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH。2、堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個(gè)：（1）與酸堿指示劑反應(yīng)顯色：堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變，使無(wú)色酚酞溶液變。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)：非金屬氧化物＋堿→鹽＋水反應(yīng)發(fā)生的條件：A.堿是四大強(qiáng)堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)；石灰墻“出汗”）（3）堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：固體消失，溶液變?yōu)?HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現(xiàn)象：固體消失，溶液變?yōu)椋?）堿+鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：A.反應(yīng)物能水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）；B.新堿是氨水；C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有。D.一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。新堿是沉淀：色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓三、酸堿溶液的稀釋1、對(duì)于一般的酸堿溶液的稀釋來(lái)說(shuō)是向質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的酸、堿的濃溶液加水，將其變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的稀溶液的過(guò)程；2、對(duì)于來(lái)說(shuō)，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將沿器壁慢慢注入水里，并不斷用攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，可以將其簡(jiǎn)記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”

這是由于水的密度較小，把水倒進(jìn)濃硫酸時(shí)，水會(huì)浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。課時(shí)3中和反應(yīng)一、酸和堿的中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH–＝H2O。（中和反應(yīng)都放熱）3、中和反應(yīng)的證明方法1①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無(wú)色溶液蒸發(fā)溶液變（溶液顯堿性）溶液色逐漸變，直到恰好變?yōu)樯玫骄w（有新物質(zhì)生成）二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

1、改變土壤的性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)；例如，近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，還有有機(jī)物在分解的過(guò)程中會(huì)生成有機(jī)酸，并且礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長(zhǎng)；于是人們將適量的撒入土壤中，以中和其酸性，同時(shí)，促進(jìn)微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，還可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣元素；2、處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)，若直接排放將會(huì)造成水污染，所以需進(jìn)行一系列的處理，堿性污水需用酸來(lái)中和，酸性污水需用堿來(lái)中和；例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的來(lái)進(jìn)行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）；

3、用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的（即胃液的pH值為），可以幫助消化食物；但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會(huì)使人感到不適，這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服一些堿性藥物，使堿與過(guò)多胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì)；例如，用含的藥片可治療胃酸過(guò)多，生成氯化鋁和水，另外，被蚊蟲(chóng)叮咬后，蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來(lái)中和蚊蟲(chóng)分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢；

4、調(diào)節(jié)溶液：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。一、常見(jiàn)的酸1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。2、酸的溶液能使紫色石蕊溶液變紅；無(wú)色酚酞不變色。3、常見(jiàn)的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。4、鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)的物理性質(zhì)及用途。二、常見(jiàn)的堿1、堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH。2、堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色；使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。3、堿的分類：①?gòu)?qiáng)堿：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）②弱堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）有色沉淀：藍(lán)色沉淀氫氧化銅））紅褐色沉淀（氫氧化鐵）③液體：NH3·H2O（氨水）。4、NaOH（氫氧化鈉））、Ca(OH)2（化鈣））的物理性質(zhì)及用途。三、中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2、中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH–＝H2O。（中和反應(yīng)都放熱）3、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用考點(diǎn)剖析考點(diǎn)一：酸的物理性質(zhì)及用途1．打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④考點(diǎn)二：酸的化學(xué)性質(zhì)2．檸檬酸（C6H8O7）是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，在水溶液中可以解離出來(lái)H+，從而呈現(xiàn)酸的通性，下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是（）A．Fe2O3 B．CO2 C．CaCO3 D．Zn考點(diǎn)三：常見(jiàn)堿的特性和用途3．下列有關(guān)氫氧化鈉的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鈉俗稱燒堿 B．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性 C．氫氧化鈉固體溶于水時(shí)吸收熱量 D．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等考點(diǎn)四：堿的化學(xué)性質(zhì)4．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)如圖甲（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。（2）寫(xiě)出一個(gè)符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式；小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對(duì)反應(yīng)過(guò)程中溶液的溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）反應(yīng)③可以選用的鹽是。A．NaNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．KNO3考點(diǎn)五：中和反應(yīng)及其應(yīng)用5．圖1為探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，圖2為驗(yàn)證氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：（1）圖1實(shí)驗(yàn)中使用的白色點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)。（答一點(diǎn)即可）（2）圖2實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液的作用是?？键c(diǎn)六：酸堿溶液的稀釋6．將pH＝2的鹽酸不斷加水稀釋，下圖中能正確描述該過(guò)程中溶液的pH變化的圖象是（）A．B． C．D．考點(diǎn)七：離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題7．能在pH＝5的溶液中大量共存，且溶液無(wú)色透明的一組離子是（）A．Ag+、K+、、Cl﹣ B．Cu2+、Ca2+、Cl﹣、 C．Ba2+、Na+、、 D．Mg2+、Na+、、考點(diǎn)八：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用8．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．4Al+3O2═2Al2O3 B．2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑ C．H2CO3═H2O+CO2↑ D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O過(guò)關(guān)檢測(cè)1．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大 B．溶液質(zhì)量都變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小 C．溶液質(zhì)量都變大，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小 D．溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小2．下列關(guān)于常見(jiàn)堿的說(shuō)法正確的是（）A．氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑 B．氫氧化鈉與硫酸不發(fā)生中和反應(yīng) C．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大 D．熟石灰水溶液的pH＜73．鹽酸和硫酸是常見(jiàn)的兩種酸。下列關(guān)于它們的說(shuō)法不正確的是（）A．兩種酸均能使石蕊試液變紅 B．濃硫酸敞口置于空氣中pH減小 C．硫酸能轉(zhuǎn)化成鹽酸 D．濃鹽酸敞口置于空氣中瓶口有白霧4．勞動(dòng)創(chuàng)造未來(lái)，成就夢(mèng)想，下列項(xiàng)目與所涉及化學(xué)知識(shí)不相符的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用洗滌劑清洗餐具油污洗滌劑具有乳化作用B清理家中魚(yú)缸并通入空氣氧氣不易溶于水C用食醋去除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢食醋的pH＞7D用熟石灰改良酸性土壤熟石灰是堿性物質(zhì)5．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。以下推理正確的是（）A．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．堿溶液一定呈堿性，則呈堿性的溶液一定是堿溶液 C．汽油除油污是利用溶解作用，則氫氧化鈉除油污也利用了溶解作用 D．溶液具有均一性、穩(wěn)定性，但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液6．下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O C．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O D．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O7．在pH＝2的無(wú)色溶液中含有、K+、Cl﹣，下列能夠大量共存的是（）A． B．Fe3+ C．Mg2+ D．Ba2+8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A．一氧化碳還原氧化鐵粉末：紅棕色固體逐漸變?yōu)殂y白色 B．將足量鹽酸與碳酸鈉粉末混合：白色固體表面產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少至消失 C．銅片放入硝酸銀溶液中：紫紅色固體表面產(chǎn)生銀白色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 D．向氧化鐵中加入稀硫酸：紅棕色固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，放熱9．如圖所示裝置氣密性良好，要使注射器中活塞向左移動(dòng)，推測(cè)液體和固體可能是（）A．稀鹽酸和石灰石 B．稀硫酸和鋅 C．水和氫氧化鈉 D．水和硝酸銨10．“有山千丈色如丹”。丹霞山是世界自然遺產(chǎn)，其巖石中含較多氧化鐵。以下正確的是（）A．氧化鐵呈黑色 B．氧化鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水 C．氧化鐵化學(xué)式為Fe3O4 D．氧化鐵中鐵元素為+2價(jià)11．下列物質(zhì)的用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（）A.二氧化碳用于生產(chǎn)碳酸飲料B.氫氧化鈣中和胃酸過(guò)多C.鹽酸用于制造藥物D.銅做導(dǎo)線12．實(shí)驗(yàn)小組用傳感器研究水或NaOH溶液（NaOH溶于和①等量的水中）分別吸收CO2的效果，實(shí)驗(yàn)裝置及測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果 B．對(duì)比曲線①和②，可說(shuō)明CO2可能與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng) C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D．若選用與①等量水配制的石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①上方13．一瓶使用剩半的氫氧化鈉溶液，分析檢驗(yàn)其變質(zhì)情況，下列敘述正確的是（）①氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生了新物質(zhì)。②取樣加入少量的稀鹽酸，沒(méi)有氣泡即樣品不變質(zhì)。③取樣加入足量石灰水，不能檢驗(yàn)樣品是否完全變質(zhì)。④若樣品完全變質(zhì)，取樣滴加酚酞不變紅。A．①② B．①③ C．②③ D．②④14．某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性 B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4 C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中 D．由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)15．下列各組離子能共存的是（）A．Ba2+、K+、、 B．K+、Cl﹣、Mg2+、H+ C．Fe3+、、OH﹣、Na+ D．Ag+、Ba2+、Cl﹣、K+16．下列有關(guān)M、N所表示的概念之間存在如圖所示包含關(guān)系的是（）選項(xiàng)ABCD概念N化合反應(yīng)中和反應(yīng)化學(xué)變化乳濁液M氧化反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)物理變化溶液17．（填寫(xiě)濃或者?。}酸具有性，打開(kāi)瓶塞會(huì)觀察到有，原因是。18．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)酸堿的化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問(wèn)題。（1）酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗嶂卸己?；?）寫(xiě)出一個(gè)符合反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式；（3）圖中②性質(zhì)在工業(yè)上可用于；（4）圖中橫線上應(yīng)填物質(zhì)類別的名稱是。（5）為什么鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)，而硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀。19．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）B、C實(shí)驗(yàn)中均觀察到有氣泡生成，寫(xiě)出任意一個(gè)生成氣體的化學(xué)方程式：。（2）以上實(shí)驗(yàn)，未能體現(xiàn)酸的通性的是（填字母）。（3）小明提議，將D實(shí)驗(yàn)中的BaCl2換為KCl，也可驗(yàn)證酸與鹽的反應(yīng)，但小麗認(rèn)為此改進(jìn)不可行，理由是。20．如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線。（1）由圖可知兩種物質(zhì)的反應(yīng)過(guò)程為向中滴加。（2）兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)為（填字母）。（3）c點(diǎn)所示的溶液中溶質(zhì)種類為。21．學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)分液漏斗的活塞，將NaOH濃溶液加入錐形瓶A中，關(guān)閉活塞，打開(kāi)彈簧夾，觀察到A中產(chǎn)生白色沉淀，燒杯B中液面降低。（1）B中溶液倒吸進(jìn)入錐形瓶A中的原因。（2）若X是一種堿，其化學(xué)式可能是（只寫(xiě)一種）。（3）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用的X是CaCl2，則A中產(chǎn)生的現(xiàn)象是；反應(yīng)的化學(xué)方程式；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們又分別做了以下兩組實(shí)驗(yàn)：①取少量A中溶液，測(cè)其pH，pH＞7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再測(cè)其pH，pH＞7查閱資料可知CaCl2溶液呈中性。以上兩組實(shí)驗(yàn)中，能說(shuō)明A中溶液一定含有NaOH的是（填序號(hào)）。（4）若X是稀鹽酸，并且足量的進(jìn)入錐形瓶A中，則錐形瓶A中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。22．在探究CO2和NaOH是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)出下列三種實(shí)驗(yàn)裝置。（1）三個(gè)實(shí)驗(yàn)是否都能證明CO2跟NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？