2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡夯基礎(chǔ)

課練25弱電解質(zhì)的電離平衡————————————狂刷小題·夯基礎(chǔ)————————————1.飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3＋H2O?NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.常溫下飽和氨水的pH＜7B.向氨水中滴加過(guò)量硫酸，上述平衡均正向移動(dòng)，pH增大C.電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，上述平衡均正向移動(dòng)D.向氨水中加入少量NaOH固體，上述平衡均逆向移動(dòng)，有NH3放出2.對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是（）A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小B.使溫度升高20℃，兩溶液的氫離子濃度不變C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多3.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液變紅4.已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.該溶液的pH＝4B.升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離常數(shù)約為1×10－7D.由HA電離出的c（H＋）約為水電離出的c（H＋）的106倍5.下列說(shuō)法正確的是（）A.0.01mol·L－1H2S溶液中：c（H＋）∶c（S2－）＝2∶1B.加水稀釋CH3COOH稀溶液，Ka（CH3COOH）增大C.向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中，eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)將減小D.向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝76.硼酸（H3BO3）溶液中存在：H3BO3（aq）＋H2O（l）?[B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）。下列說(shuō)法正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)（298K）/mol·L－1硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者B.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者C.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生D.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生7.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）化學(xué)式HClOH2CO3電離常數(shù)/mol·L－1K＝3×10－8K1＝4×10－7K2＝6×10－11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2Cl2＋H2O=2Cl－＋2HClO＋CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Cl2=Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD.向NaClO溶液中通入過(guò)量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO8.某溫度下，將pH和體積均相同的鹽酸和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A.曲線Ⅱ代表HCl的稀釋過(guò)程B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)C.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)保持不變D.該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值比e點(diǎn)大9.[2021·浙江6月]下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.CO2B．H2OC.HNO3D．NaOH10.[2021·浙江6月]某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸B.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，則HR是弱酸C.25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH＝b，b－a<l，則HR是弱酸D.25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測(cè)得pH＝b，a>b，則HR是弱酸11.[2021·浙江1月]下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.KOHB．H3PO4C.SO3D．CH3CHO12.[2021·浙江1月]25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C.0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1<α2D.100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出的H＋的物質(zhì)的量為1.0×10－5mol13.[2020·北京卷]室溫下，對(duì)于1L0.1mol·L－1醋酸溶液。下列判斷正確的是（）A.該溶液中CH3COO－的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過(guò)程中，n（CH3COO－）與n（CH3COOH）之和始終為0.1molD.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑14.[2022·濰坊期末]下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NAB.室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)減小D.常溫下，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1，氨水的電離方程式是NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－15.[2022·寧波一模]相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是（）A.pH相等的兩溶液中：c（CH3COO－）＝c（Cl－）B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中（忽略體積變化）：c（CH3COO－）＝c（Cl－）16.[2022·成都期中]常溫下，將pH均為11，體積均為V0的AOH和BOH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.堿性強(qiáng)弱：AOH>BOHB.水的電離程度：a＝b>cC.稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c（A＋）<c（B＋）D.中和鹽酸的能力：a＝b<c17.[2022·山東菏澤期中]相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)（單位：mol·L－1），下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10－79×10－69×10－2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C.相同溫度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同溫度下，1mol·L－1的HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX18.[2021·濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)期末]下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)減小B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)增大C.加水稀釋0.1mol·L－1氨水，溶液中c（H＋）·c（OH－）和eq\f(c（H＋）,c（OH－）)的值均不變D.40℃時(shí)，在氨—水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)不斷增大狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．D常溫下飽和氨水呈堿性，pH＞7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過(guò)量硫酸，H＋濃度增大，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫會(huì)使NH3逸出，NH3＋H2O?NH3·H2O平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體，OH－濃度增大，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，有NH3放出，D項(xiàng)正確。2．A醋酸和鹽酸c（H＋）相同，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H＋）減小，而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，c（H＋）減小，A項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)CH3COOH電離，c（H＋）增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，二者的c（H＋）均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于醋酸的濃度大，等體積兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量較大，因而產(chǎn)生的H2較多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B4．Bc（H＋）＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，c（H＋）將增大，pH會(huì)減??；可由電離常數(shù)表達(dá)式算出Ka＝eq\f(c（H＋）c（A－）,c（HA）)≈1×10－7；c（H＋）＝10－4mol·L－1，所以由水電離出的c（H＋）＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。5．CH2S為弱電解質(zhì)，其水溶液中H2S存在電離平衡，且第一步電離程度大于第二步電離程度，則溶液中c（H＋）∶c（S2－）>2∶1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋CH3COOH稀溶液，溶液的溫度不變，Ka（CH3COOH）也不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3·H2O的電離平衡常數(shù)＝eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)×c（OH－），向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，c（OH－）逐漸增大，電離常數(shù)不變，則eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（NH3·H2O）)減小，C項(xiàng)正確；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．A酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氫根離子。醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液的pH，A正確；碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＜后者，B錯(cuò)誤；碳酸鈉和硼酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以觀察不到有氣泡產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；醋酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生，D錯(cuò)誤。7．C根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。A項(xiàng)，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Cl2＋H2O=Cl－＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋ClO－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式是HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Cl2=Cl－＋HClO＋CO2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，符合物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較，正確；D項(xiàng)，向NaClO溶液中通入過(guò)量CO2，化學(xué)方程式是CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO，錯(cuò)誤。8．CA項(xiàng)，等pH的鹽酸和CH3COOH溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH變化大，觀察圖像知，曲線Ⅰ代表HCl的稀釋過(guò)程，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸和CH3COOH溶液中水的電離都被抑制，c（H＋）越大，對(duì)水的電離程度抑制越大，觀察圖像知，b點(diǎn)pH小，c（H＋）大，水的電離程度小，即溶液中水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝Ka，Ka只與溫度有關(guān)，從b點(diǎn)到d點(diǎn)是加水稀釋CH3COOH溶液的過(guò)程，Ka保持不變，正確；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，相同溫度下Kw相同，錯(cuò)誤。[練高考]9．B本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的化合物；弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分電離的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。CO2溶于水后能導(dǎo)電，是由于它與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3能電離出自由移動(dòng)的離子，CO2本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；H2O部分電離，屬于弱電解質(zhì)；HNO3、NaOH溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；故選B。10．B本題考查水溶液中的離子平衡。25℃時(shí)，若0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，說(shuō)明NaR為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，即HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；25℃時(shí)，若0.01mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，說(shuō)明HR在溶液中部分電離，即HR為弱酸，B正確；25℃時(shí)，10.0mLpH＝a的HR溶液，加水稀釋至100.0mL，即體積擴(kuò)大10倍，pH＝b，若HR為一元強(qiáng)酸，且a＝6時(shí)，b小于但無(wú)限接近7，此時(shí)b－a<1，故不能據(jù)此判斷HR為弱酸，C錯(cuò)誤；水的離子積Kw：25℃<50℃，若HR是強(qiáng)酸，升溫后溶液pH會(huì)降低，即b<a，若HR是弱酸，升溫有利于R－水解：R－＋H2O?HR＋OH－平衡正向移動(dòng)，溶液pH會(huì)增大，即b>a，D錯(cuò)誤。11．A氫氧化鉀是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；磷酸是中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；三氧化硫是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；乙醛是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意。12．DNaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強(qiáng)酸的結(jié)論，A錯(cuò)誤；可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因?yàn)橐部赡苁荁＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱堿鹽，B錯(cuò)誤；弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度α1>α2，C錯(cuò)誤；溶液中水電離出的氫離子濃度一定等于水電離出的氫氧根離子濃度，pH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10－4mol·L－1，則水電離出的H＋的物質(zhì)的量濃度也是1.0×10－4mol·L－1，則100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出H＋的物質(zhì)的量為1.0×10－4mol·L－1×100×10－3L＝1.0×10－5mol，D正確。13．C1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸為0.1mol，醋酸為弱酸，不能完全電離，因此CH3COO－的粒子數(shù)小于0.1NA，即小于6.02×1022，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO－）增大，CH3COOH?CH3COO－＋H＋平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）減小，溶液的pH升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加NaOH溶液的過(guò)程中，根據(jù)物料守恒，知n（CH3COO－）＋n（CH3COOH）＝0.1mol，C項(xiàng)正確；醋酸為弱酸，與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[練模擬]14．DA項(xiàng)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)小于0.05NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，加水稀釋，平衡右移，產(chǎn)生的離子數(shù)增加，但溶液的體積增大，c（CH3COO－）、c（H＋）減小，導(dǎo)電能力減弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，平衡CH3COOH?CH3COO－＋H＋右移，n（H＋）增大，n（CH3COOH）減小，eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq\f(n（H＋）/V,n（CH3COOH）/V)＝eq\f(n（H＋）,n（CH3COOH）)，故比值變大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c（OH－）小于氨水的濃度，說(shuō)明NH3·H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，正確。15．A根據(jù)電荷守恒，c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），pH相等，溶液中的c（H＋）、c（OH－）都相等，所以c（CH3COO－）＝c（Cl－），故A正確；pH相等的兩溶液，酸性越弱，濃度越大，相同體積所含的物質(zhì)的量就越多，所以中和醋酸時(shí)需要更多NaOH，故B錯(cuò)誤；溶液中的c（H＋）越大，與鎂反應(yīng)速率越快，同濃度的兩溶液，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，所以鹽酸反應(yīng)速率更快，故C錯(cuò)誤；相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），c（Cl－）＝c（Na＋），但鹽酸需要消耗更多的NaOH，鹽酸中和后的溶液中c（Na＋）更大，故c（CH3COO－）<c（Cl－），故D錯(cuò)誤。16．D由圖知當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，AOH的pH下降了2個(gè)單位，故AOH為強(qiáng)堿，同理BOH為弱堿，A正確；水的電離程度受溶液中c（OH－）的影響，所以根據(jù)pH的大小分析水電離程度，故a＝b>c，B正確；起始溶液中兩種離子B＋和A＋的濃度相同，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱堿BOH電離程度增大，c（B＋）>c（A＋），C正確；起始弱堿的濃度比強(qiáng)堿濃度大，等體積的兩種溶液中和鹽酸的能力：b＝c