第5章第2節(jié)第3課時氨和銨鹽（原卷版）

第5章第2節(jié)氮及其化合物第3課時氨和銨鹽知識梳理知識梳理一、氨的性質1.氨的物理性質：氨是一種有刺激性氣味的氣體，密度比空氣，容易。2.氨極易溶于水且與水反應(1)噴泉實驗①按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成，燒瓶內液體呈。②上述實驗說明氨極易溶于水，其水溶液呈。(2)氨與水的反應①氨氣易與水反應：NH3＋H2O，其水溶液稱為氨水。在氨水中：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨水具有，能使石蕊溶液。②氨水中的氮元素主要以的形式存在，只有少量的NH3·H2O電離為NHeq\o\al(＋,4)和OH－，但在求氨水的物質的量濃度、質量分數(shù)時應將NH3視為溶質。③NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))，因此，氨水應密封保存在陰涼處。3.氨與酸反應(1)氨與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是產(chǎn)生，反應的化學方程式是NH3＋HCl=。(2)工業(yè)上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氫銨的化學方程式是NH3＋CO2＋H2O=。(3)工業(yè)上用硫酸吸收氨的化學方程式是2NH3＋H2SO4=。4.氨具有還原性(1)請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))。(2)氨氣可被氧化銅氧化為氮氣，反應的化學方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))。二、液氨、氨水、一水合氨的區(qū)別名稱液氨氨水一水合氨物質類別純凈物氫化物非電解質混合物氨的水溶液溶質為氨純凈物一元弱堿電解質粒子種類NH3NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋NH3·H2O主要性質不具有堿性能導電具有極易具有堿性存在條件常溫常壓下不存在常溫常壓下可存在常溫常壓下不存在三、噴泉實驗及裝置1.噴泉實驗原理噴泉產(chǎn)生的本質原因是燒瓶內外形成，由于燒瓶內氣體的壓強小于燒瓶外的壓強，所以液體會被壓入燒瓶內形成噴泉。產(chǎn)生氣壓差的方法有：①減小燒瓶內氣壓，如液體將氣體吸收或與其反應等；②增大燒瓶外壓強。2.常見裝置圖①圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內氣體極易溶于燒杯和膠頭滴管中的液體，使燒瓶內的壓強減小而產(chǎn)生壓強差，燒杯中的液體被壓入燒瓶內形成“”。②圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶的方法，瓶內氣體膨脹，打開止水夾，止水夾下部導管中的空氣受熱排出，燒瓶內的氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶內壓強形成壓強差而形成“噴泉”。③圖丙裝置中錐形瓶內的物質反應產(chǎn)生(或錐形瓶中液體受熱揮發(fā)出氣體)，使錐形瓶內氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差，將液體從錐形瓶中壓入燒瓶中形成“噴泉”。四、銨鹽的性質與檢驗1.銨鹽及其性質(1)常見的銨鹽①銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))與酸根離子形成的化合物稱為。②農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都是易溶于水的。(2)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))，NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))。(3)銨鹽與堿反應2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))。NH4NO3＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))。2.銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(1)原理(2)方法①NaOH溶液法取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟淖兯{的氣體(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生)，證明固體樣品或溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)。②堿石灰法把堿石灰與某物質的固體混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近研缽口，有產(chǎn)生)，則可以判斷該物質是。五、氨的實驗室制法實驗室制取氨的實驗裝置如圖所示：(1)反應原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))。(2)堿石灰的作用：吸收，干燥。(3)由于氨極易溶于水，不能用收集，常用法來收集。(4)驗滿方法①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有產(chǎn)生。(5)尾氣處理：可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球。六、快速制取氨氣的方法方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO=CaO的作用：①吸水后放熱促進NH3的放出；②增加溶液中OH－的濃度，減小NH3的溶解度典例分析典例分析題型一：氨的性質【典例1】下列有關氨的說法正確的是（）A．氨屬于電解質B．液氨是純凈物，氨水是混合物C．氨氣遇濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都能產(chǎn)生白煙D．氨氣易液化，所以可用來做噴泉實驗【變式練】1．下列解釋事實的方程式錯誤的是（）A．遇時，產(chǎn)生白煙：B．溶于水，溶液呈酸性：C．溶于稀中，溶液變黃：D．在固體上滴入幾滴溶液聞到氣味：2．下列敘述正確的是（）A．工業(yè)上合成氨的反應，可看成是氮的固定B．制取NH3時，用濃硫酸做干燥劑C．N2在O2中燃燒生成NOD．氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅題型二：氨水的性質【典例2】在下列實驗中，觀察到的現(xiàn)象或得出結論，完全正確的有（）①濃氨水中出現(xiàn)紅色，說明氨分子很小且在不斷運動②既能說明甲烷有可燃性，又能說明甲烷是由碳和氫兩種元素組成③既能說明CO2的密度比空氣大，又能說明CO2不能燃燒也不支持燃燒④既能探究可燃物的燃燒條件，又說明白磷的著火點比紅磷低⑤鐵釘表面無明顯現(xiàn)象，能說明鐵生銹的條件是要有氧氣和水A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【變式練】1．下列說法正確的是（）A．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定B．H2SO4和CuCl2均可通過化合反應得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分，因此使其炭化2．下列離子方程式正確的是（）A．向鐵粉中加入鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氧化鎂溶于稀硫酸：O2-+2H+=H2OC．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2OD．向氯化鎂溶液中滴入氨水：Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH題型三：氨的噴泉實驗【典例3】噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是（）A．HCl和H2O B．O2和H2OC．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液【變式練】1．下列組合中不可能形成噴泉的是（）A．H2S和CuSO4 B．O2和H2OC．NH3和H2O D．Cl2和NaOH溶液2．利用如圖裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是（）A．銅與稀鹽酸 B．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液C．氯化鈣與稀硫酸 D．碳酸氫銨(NH4HCO3)與稀鹽酸題型四：氨氣的實驗室制法【典例4】“候氏制堿法”是我國化學家侯德榜為世界制純堿工業(yè)做出的突出貢獻。某實驗小組模擬制純堿的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖所示，下列敘述正確的是（）A．模擬實驗中應先打開裝置③分液漏斗再點燃裝置①的酒精燈B．裝置②的球形干燥管中應盛放堿石灰C．裝置②和裝置③之間應該增加盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D．過程Ⅰ的化學方程式：【變式練】1．侯德榜是我國近代化學工業(yè)奠基人之一，為我國化工事業(yè)發(fā)展做出了卓越貢獻，侯氏制堿享譽國際，侯氏制堿法使用的主要原料是食鹽、氨、二氧化碳，如圖是模擬“侯氏制堿法”制取的部分裝置(已知：氨氣水溶液呈堿性，1體積水能溶解700體積氨氣)。下列操作正確的是（）A．b通入，然后a通入，c中放蘸NaOH的脫脂棉B．a(chǎn)通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉C．a(chǎn)通入，然后b通入，c中放氧化鈣D．b通入，然后a通入，c中放堿石灰2．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于兩個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法錯誤的是（）A．實驗①中，適當加熱后，可觀察到“封管”上端內壁上有固體附著B．實驗②中，加熱時“封管”內溶液變?yōu)闊o色，冷卻后又變?yōu)闇\紅色C．兩個“封管實驗”中都發(fā)生了化學反應D．實驗②中NH3體現(xiàn)出的性質與NH3的噴泉實驗(NH3，滴有酚酞的水溶液)完全不同題型五：銨鹽的性質【典例5】下列對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【變式練】1．某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（）A．Fe2＋K+SONO B．Mg2＋、NH

SOCl-C．Na＋K+SONO D．Ba2＋Na＋MnOSO2．下列關于氮及其化合物的說法中，不正確的是（）A．NO2是無色氣體 B．液氨可用作制冷劑C．N2可用作焊接金屬的保護氣 D．銨鹽易溶于水、可用作氮肥跟蹤訓練跟蹤訓練一、單選題1．下列物質表述中，一定為純凈物的是（）A．鹽酸 B．硫酸 C．飽和食鹽水 D．氨水2．四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示，其中充滿NH3的試管是（）A． B． C．D．3．下列解釋事實的化學用語不正確的是（）A．碳酸鈣與稀硝酸酸反應：B．銅與濃硝酸反應：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC．氨的催化氧化反應：D．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O4．下列氣體的水溶液呈堿性的是（）A．Cl2 B．NO2 C．SO2 D．NH35．下列關于液氨與氨水的說法不正確的是（）A．液氨是純凈物，非電解質 B．氨水NH3?H2O溶液溶質為NH3C．液氨具有堿性，不導電 D．氨水具有堿性，導電6．小華將一張濾紙在某指示劑中浸泡后晾干，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺上，并在濾紙的下方(如圖)放置一盛有某溶液的燒杯，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是ABCD濾紙上的指示劑酚酞試液酚酞試液石蕊試液石蕊試液燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸A．A B．B C．C D．D7．對于銨鹽的描述都正確的是（）①都溶于水

②都是白色晶體

③都有刺激性氣味

④加熱后都有NH3放出

⑤與堿混合后加熱都有NH3放出A．全部 B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤8．小明同學將收集到的霧霾顆粒用蒸餾水浸取，取浸取液進行實驗。下列說法正確的是（）A．向浸取液中滴入石蕊試液，溶液變紅，說明浸取液中一定呈堿性B．向浸取液中加入濃并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明浸取液中一定含有C．向浸取液中滴入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中一定含有D．用干凈鉑絲蘸取少量浸取液放在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察，火焰呈黃色，說明浸取液中一定含有，一定不含9．下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是（）A．在燒瓶中，將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中10．圖中實驗裝置或操作，能達到相應實驗目的的是（）A．干燥氯氣 B．制備Fe(OH)2C．配制稀硫酸 D．進行噴泉實驗11．下列離子方程式書寫正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：＋CO2＋H2O=2B．碳酸鎂與稀鹽酸反應：＋2H＋=CO2↑＋H2OC．鹽酸滴入氨水中：H+＋OH-=H2OD．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋OH-＋=CaCO3↓＋H2O12．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含有的較少的H+和OH—)：Na+、NH、SO、CO、NO。取200mL該溶液，分成等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，下列說法正確的是（）A．該溶液中可能含有Na+B．該溶液中肯定含有Na+、SO、CO、NOC．該溶液中一定不含NOD．該溶液中一定含有Na+，且c(Na+)≥0.1mol·L-1二、綜合題13．以下是氮循環(huán)的一部分：(1)反應③的離子方程式是_____。(2)化合物A的稀溶液和金屬銅反應的化學方程式是_____。(3)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應：2NO+2CO=2CO2+N2。當生成1molN2時，被還原的NO的質量為_____。(4)氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關的是_____。A．酸雨 B．光化學煙霧 C．白色污染 D．臭氧層空洞(5)寫出實驗室中由如圖裝置A制取氨氣的化學方程式_____。欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨氣，從圖中選擇合適的裝置，其連接順序為_____(按氣流方向，用小寫字母表示，如x→y→z)；下列裝置可用于作為氨氣的尾氣處理裝置的是_____。14．某校化學探究小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。［已知生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量，實驗室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。部分夾儀持器已略去］【實驗探究】(1)裝置(I)中生石灰的化學式為_______，儀器a的名稱是_______。(2)裝置(II)中的干燥劑可選用_______(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。(3)在裝置(III)連接如圖所示的裝置，用于收集氨氣(已知氨氣的密度小于空氣)，氨氣應從導管口_______(填“b”或“c”)通入集氣瓶中。(4)當實驗進行一段時間后，擠壓裝置(IV)中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到瓶內產(chǎn)生大量的_______(填“白煙”或“白霧”)'寫出NH3與HCl反應的化學方程式：_______。(5)裝置(V)中儀器d的作用是_______。取