黃金卷05-2024年高考化學模擬卷9

【贏在高考·黃金8卷】2024年普通高中學業(yè)水平等級性考試模擬║天津專用黃金卷05（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。H1C12N14O16Mg24Fe56選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．1．化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是A．游泳館常用硫酸銅作池水消毒劑B．硅膠可用作商品包裝袋內的干燥劑，也可以用作催化劑的載體C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑D．光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質【答案】D【解析】A．銅離子是重金屬離子，能使蛋白質變性，因此游泳館常用硫酸銅作池水消毒劑，故A正確；B．硅膠可用作商品包裝袋內的干燥劑，硅膠具有多孔性質，可以用作催化劑的載體，故B正確；C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，利用碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液顯弱堿性，因此也是治療胃酸過多的一種藥劑，故C正確；D．光導纖維、油脂、都不是由高分子化合物組成的物質，故D錯誤。綜上所述，答案為D。2．下列說法錯誤的是A．糖類、橡膠和蛋白質都屬于天然高分子B．淀粉和纖維素屬于多糖，淀粉在人體中水解的最終產物是葡萄糖，纖維素可刺激腸道蠕動C．油和脂肪是根據(jù)含不飽和烴基和飽和烴基的相對含量不同引起的熔點不同進行區(qū)分的D．氨基酸和蛋白質都具有兩性，氨基酸是組成蛋白質的基本結構單位，沒有蛋白質就沒有生命【答案】A【解析】A．糖類中的單糖、低聚糖均不屬于高分子，A錯誤；B．淀粉和纖維素屬于糖類中的多糖，淀粉在人體中水解最終產物為葡萄糖，纖維素在人體內不水解，但可刺激腸道蠕動，B正確；C．油為液態(tài)油脂，脂肪為固態(tài)油脂，兩者是根據(jù)含不飽和烴基和飽和烴基的相對含量不同引起的熔點不同進行區(qū)分的，C正確；D．氨基酸中的氨基具有堿性，羧基具有酸性，蛋白質是氨基酸縮聚而成，也含氨基和羧基，所以它是組成蛋白質的基本結構單位，機體所有重要的組成部分都需要有蛋白質的參與，D正確；故選A。3．下列實驗合理的是A．用新制氫氧化銅懸濁液(必要時可加熱)鑒別甲酸與乙酸B．用澄清石灰水鑒別SO2與CO2C．用淀粉－KI試紙鑒別碘水與FeCl3溶液D．用濕潤的pH試紙測定CH3COONa的pH【答案】A【解析】A．甲酸中有醛基結構，與新制氫氧化銅反應，適當條件下可以生成磚紅色沉淀，乙酸無醛基結構，與新制氫氧化銅只是發(fā)生酸堿中和反應，無磚紅色沉淀生成，可以實現(xiàn)鑒別，描述正確，符合題意；B．SO2可以與Ca(OH)2反應生成白色沉淀CaSO3，無法實現(xiàn)鑒別，描述錯誤，不符題意；C．Fe3+可以氧化I形成I2，I2使淀粉變藍，所以無法實現(xiàn)鑒別，描述錯誤，不符題意；D．濕潤的pH試紙無法準確測定CH3COONa的pH，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選A。4．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A．Al(OH)3有弱堿性，可用于治療胃酸過多B．生鐵硬度大、抗壓性強，可用于鑄造機器底座C．稀硝酸有強氧化性，可清洗附著在試管內壁的銀鏡D．單晶硅是良好的半導體材料，常用于制備光導纖維【答案】D【解析】A．Al(OH)3有弱堿性，胃酸的成分是鹽酸，與鹽酸發(fā)生中和反應，可用于治療胃酸過多，A正確；B．生鐵屬于合金，硬度大、抗壓性強，可用于鑄造機器底座，B正確；C．稀硝酸有強氧化性，能與不活潑金屬銀發(fā)生反應，可清洗附著在試管內壁的銀鏡，C正確；D．單晶硅是良好的半導體材料，常用于制備芯片等半導體，制備光導纖維的材料是SiO2，D錯誤；答案選D。5．CrSi、GeGaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半導體化合物，下列說法錯誤的是A．原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As)B．碳單質、晶體硅、SiC均為共價晶體C．可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料D．第一電離能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)【答案】B【解析】A．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As)，故A正確；B．碳單質中金剛石、晶體硅、SiC均為共價晶體，碳單質中C60則為分子晶體，故B錯誤；C．可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料，如Ga等，故C正確；D．周期表中同主族從上到下，第一電離能變小，第一電離能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，故D正確；故選B。6．可用于水處理，約為8時，可與反應生成、和?？捎糜跓煔?含、、、等)脫硫。下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A．分子間作用力較大，易液化B．常溫下呈固態(tài)，可用于煙氣脫硫C．分子間存在氫鍵，的熱穩(wěn)定性強于D．的溶解度比大，可用于飲用水消毒殺菌【答案】A【解析】A．分子間作用力較大，熔沸點高，因此易液化，故A符合題意；B．常溫下呈固態(tài)，可用于煙氣脫硫是在高溫下兩者反應，兩者沒有對應關系，故B不符合題意；C．分子間存在氫鍵，只能說明水的沸點高，的熱穩(wěn)定性強于是由于氫氧鍵比氫硫鍵鍵能大，故C不符合題意；D．可用于飲用水消毒殺菌是由于具有強氧化性，與的溶解度比大無關，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。7．據(jù)文獻報道，釩催化某反應的反應機理如圖所示，下列敘述正確的是A．H2O參與了該催化循環(huán)B．該反應利用了NH3的還原性除去NO，減少了空氣污染C．該過程只斷裂了極性共價鍵D．該催化循環(huán)過程中V的價態(tài)變化為+5→+4【答案】B【分析】由圖可知，V5+=O是反應的催化劑，氨氣、一氧化氮和氧氣是反應物，氮氣和水是生成物，總反應為4NH3+2NO+2O23N2+6H2O。【解析】A．由分析可知，水為反應的生成物，沒有參與催化循環(huán)，故A錯誤；B．由分析可知，反應中氨分子中氮元素的化合價升高被氧化，是反應的還原劑，反應中表現(xiàn)還原性，目的是除去一氧化氮，減少空氣污染，故B正確；C．由分析可知，非金屬單質氧氣為反應物，反應中斷裂非極性共價鍵，故C錯誤；D．由圖可知，該催化循環(huán)過程中釩元素的價態(tài)變化為+5→+4→+5，故D錯誤；故選B。8．如圖物質是一種重要的有機合成中間體。下列關于該物質的說法正確的是A．該物質的分子式為，分子中碳原子的雜化方式有、B．該物質屬于芳香烴，該芳香烴最多能與加成C．該物質最多有18個原子共面D．該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】A．該物質的分子式為，分子中碳原子的雜化方式有、、sp，故A錯誤；B．該物質含有F原子，屬于鹵代烴，故B錯誤；C．該分子中兩個單鍵碳原子上至少有4個原子不共平面，該物質最多有20個原子共面，故C錯誤；D．該物質含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；選D。9．實驗室進行制備和性質探究，下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是ABCD制備探究溶解性探究氧化性吸收尾氣A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．銅與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，題給裝置缺少酒精燈，不能用于制備二氧化硫，故A錯誤；B．二氧化硫易溶于水，將充滿二氧化硫的燒瓶倒扣在水中，二氧化硫溶解導致試管中壓強減小，水會進入試管中，則題給裝置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B正確；C．二氧化硫具有弱氧化性，能與硫化鈉溶液反應生成硫沉淀，則題給裝置能用于探究二氧化硫的氧化性，故C正確；D．二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，則題給裝置能用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，故D正確；故選A。10．某小組做如下實驗：實驗①：向溶液中滴加鹽酸溶液實驗②：向固體中加入溶液充分攪拌浸泡[已知：常溫下，，，，，的電離常數(shù)：，，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法不正確的是A．實驗①選用酚酞作指示劑時，滴定終點發(fā)生反應為B．實驗①中時，存在：C．實驗②中再加入溶液，可將完全轉化為D．實驗②靜置，向上層清液中滴加溶液，會析出和【答案】D【解析】A．酚酞為堿性指示劑，實驗①滴定終點生成堿性，故A正確；B．實驗①中時，生成溶液，則，，，由于的電離和水解都很微弱，溶液中的濃度近似可看成原碳酸氫鈉溶液的濃度，滿足，，存在：，故B正確；C.的物質的量為0.01mol，假設每次能處理的物質的量為x，根據(jù)方程式，可知反應產生物質的量為x，反應消耗后剩余離子物質的量為，，，，總的至少需加入溶液，故C正確；D．實驗②處理后，溶液中，，加入溶液后，，，，則只會析出，故D錯誤；故選D。11．砷可用于制取新型半導體材料砷化鎵，砷化鎵晶胞如圖所示。下列說法正確的是A．、的空間構型均為平面三角形B．基態(tài)As原子的核外電子排布式為C．的沸點比高的原因是能形成分子間氫鍵D．砷化鎵晶胞中每個As原子周圍與它最近且距離相等的Ga原子有6個【答案】C【解析】A．中N原子價層電子對數(shù)=2+=3，其中有一個孤電子對，所以其空間構型為V形；中N原子價層電子對數(shù)=2+=3，沒有孤電子對，所以其空間構型為平面三角形形；故A錯誤；B．砷元素的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3，故B錯誤；C．N屬于電負性強的元素，能形成分子間氫鍵，使的沸點比高；故C正確；D．由晶胞示意圖可知，砷化鎵晶胞中每個As原子周圍與它最近且距離相等的Ga原子有4個，故D錯誤。答案選C。12．從鉻錳礦渣(主要成分為、MnO2，含少量、、)中分離鉻、錳的一種工藝流程如圖所示。已知：焙燒時MnO2不發(fā)生反應。下列說法正確錯誤的是A．加快“酸浸”速率的措施可用適當升溫、適當提高硫酸的濃度等B．“濾渣2”的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C．“焙燒”時轉化為的化學方程式為：D．流程中加入的作用為作氧化劑，S元素被還原為【答案】D【分析】鉻錳礦渣主要成分為Cr2O3、MnO，含少量Fe2O3、SiO2、Al2O3，粉碎后加入碳酸鈉焙燒，焙燒時MnO、Fe2O3不發(fā)生反應，反應生成Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2，加入硫酸，生成硅酸沉淀，溶液中含有硫酸錳、硫酸鐵、硫酸鋁、Na2Cr2O7；調節(jié)pH除去雜質Fe3+、Al3+，生成Fe(OH)3，Al(OH)3沉淀；濾液中加入Na2S2O3，把Cr2O還原為Cr3+，調節(jié)pH=6生成氫氧化鉻沉淀，濾液中加入過氧化氫、氫氧化鈉，把+2價錳氧化為+4價，硫酸錳轉化為MnO2，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．升溫、適當提高硫酸的濃度可以加快“酸浸”速率，故A正確；B．由上述分析可知，“濾渣2”的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，故B正確；C．“焙燒”時Cr2O3與碳酸鈉、氧氣反應生成Na2CrO4和CO2，化學方程式為，故C正確；D．流程中加入Na2S2O3的作用為作還原劑，將鉻元素還原為正三價，故D錯誤。答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共64分。13．（16分）硼酸()為白色晶體，晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖所示。(1)關于，下列說法錯誤的是_______。A．分子中B原子采用雜化 B．硼酸晶體中層與層之間存在范德華力C．1晶體中含有6氫鍵 D．水溶性較好(2)硼有兩種天然同位素和，硼元素的近似相對原子質量為10.80，則硼元素中的質量分數(shù)為_______。A．80% B．20% C．略大于20% D．略小于20%(3)B與其同周期的相鄰元素，第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。(4)與足量的反應，生成，則屬于元弱酸。B和的某些性質相似，類比的酸式電離寫出硼酸的電離方程式：。【答案】(1)C(2)D(3)C＞Be＞B(4)一【解析】（1）中B有3個σ鍵，沒有孤對電子，因此分子中B原子采用雜化A正確；硼酸()為白色晶體，晶體結構為層狀，因此硼酸晶體中層與層之間存在范德華力，B正確；1晶體中含有3氫鍵，C錯誤；能與水形成氫鍵，水溶性較好D正確，故答案為：C；（2）硼元素的近似相對原子質量為10.80，設和得豐度值分別為x和（1x），則10x+11（1x）=10.8，x=0.2。的質量分數(shù)為，故答案為：D；（3）同周期元素整體第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素都要大，故第一電離能C＞Be＞B，答案為：C＞Be＞B。（4）與足量的反應，生成，從鹽得組成可知是個一元酸；B和的某些性質相似，的電離類似的酸式電離，的電離方程式為：，答案為：。14．（16分）聚對苯二甲酸丙二醇酯(PTT)纖維是一種性能優(yōu)異的聚酯類新型纖維，其綜合了尼龍的柔軟性、腈綸的蓬松性、滌綸的抗污性，加上本身固有的彈性，以及能常溫染色等特點，把各種纖維的優(yōu)良性能集于一身。其合成路線如圖：已知：①兩個―OH連在同一個碳原子上會形成；②回答下列問題：(1)A的化學名稱為。，它能發(fā)生的有機反應類型有(填序號)。①取代反應

②加成反應

③氧化反應

④水解反應

⑤消去反應(2)C中官能團的名稱為；C→D的反應類型為。(3)E→F的化學方程式為。(4)D+G→PTT的化學方程式為。(5)有機物H是D的同分異構體，寫出符合條件的H的結構簡式。①屬于芳香族化合物；②能夠發(fā)成水解反應，且水解產物之一能與溶液發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1。(6)參照上述合成路線，以苯甲醛和乙炔為原料設計合成高分子的合成路線(其他試劑任選)?！敬鸢浮?1)1，4二甲基苯①②③(2)羥基氧化反應(3)(4)

(5)

(6)

【分析】A物質在光照條件下被氯原子取代，生成B物質，再在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成醇C，C催化氧化變成變成羧酸D，乙醛E和甲醛在氫氧化鈉溶液中生成F，F(xiàn)經過氫氣加成生成1，3二羥基丙烷E，E和D縮聚反應生成PTT。【解析】（1）A的化學名稱為1，4二甲基苯，它能在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應，可以在催化劑高溫高壓下和氫氣發(fā)生加成，可以燃燒發(fā)生氧化反應，不可以水解和發(fā)生消去反應；（2）C中官能團的名稱為羥基，C→D的反應類型為氧化反應；（3）E→F的化學方程式為；（4）D+G→PTT的化學方程式為

；（5）有機物H是D的同分異構體，則H的不飽和度為6，①屬于芳香族化合物，含有苯環(huán)，苯環(huán)含有四個不飽和度，②能夠發(fā)成水解反應，且水解產物之一能與溶液發(fā)生顯色反應，含有酯基，水解后含有酚羥基，③核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶1，有三種等效氫，有機物H是:

（6）以苯甲醛和乙炔為原料設計合成高分子的合成路線:產物的單體是,可以是苯甲醛和乙醛經過一系列處理得到，

15．（16分）I.含氯物質在生產生活中有重要應用。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為。(2)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為。其中NaOH溶液的作用是，其原理是(用離子方程式表示)。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是。II.某研究性學習小組的同學為了制取NO并探究其性質，進行了如下實驗。試回答下列問題：(4)某同學用圖甲裝置進行實驗，收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應生成NO氣體。該同學的推斷不合理的理由是(用化學方程式表示)。(5)另一名同學設計了圖乙裝置進行實驗，步驟如下：①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；②待石灰石反應完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；③一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應產生的氣體。其中步驟①的作用是。(6)當過量的銅與稀硝酸完全反應后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產生，稀硫酸的作用是(填選項編號)，反應的離子方程式為。a．還原劑b．氧化劑c．提供氫離子d．提供熱能【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)cdbae尾氣吸收Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O(3)HClO向溶液中加入過量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl(4)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(5)石灰石與稀硝酸反應生成的CO2可將裝置中的空氣排出，防止空氣對實驗造成干擾(6)c3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】（1）實驗室中用濃鹽酸與MnO2加熱反應制取Cl2，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）實驗室制取的Cl2中含有HCl，先通過飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再將氯氣通過濃硫酸進行干燥，最后通入集氣瓶中收集，多余的氯氣用NaOH溶液吸收，接口順序為cdbae。其中NaOH溶液的作用為吸收多余的氯氣，防止其污染環(huán)境，相應的離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。（3）氯水中的HClO具有漂白性且易分解，久置的氯水不能使品紅溶液褪色，說明氯水中HClO已分解。檢驗氯水中含有Cl可用硝酸酸化的硝酸銀，具體方案及現(xiàn)象為向溶液中加入過量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl。（4）NO2能與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，甲裝置銅與稀硝酸的反應生成的氣體用排水法收集，無論銅與稀硝酸反應生成的是NO還是NO2，集氣瓶中收集到的氣體都是NO，故甲同學的推斷錯誤。（5）步驟①中碳酸鈣與稀硝酸反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳能將裝置中的空氣排出，防止空氣對實驗造成干擾。（6）過量的銅與稀硝酸完全反應后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產生，是因為溶液中的硝酸根離子、氫離子與銅反應生成了NO，稀硫酸的作用為提供氫離子，答案選c。反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。16．（16分）HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學工業(yè)生產中，通常利用加堿焙燒——水浸取法從HDS廢催化劑(主要成分為MoS、NiS、、等)中提取貴重金屬釩和鉬，其工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ．焙燒時、、均可與純堿反應生成對應的鈉鹽，而NiO不行。Ⅱ．高溫下易分解，分解產物含氮元素的氣體有兩種，二者均非氧化物。Ⅲ．；、。請回答下列問題：(1)流程的“氣體”中含有二氧化碳，寫出二氧化碳的一種用途：。(2)請寫出“焙燒”過程中及MoS分別與純堿反應的化學方程式：，。(3)“浸渣”的成分為(填化學式)；“濾液2”中的成分除了外，還含有