2023屆新高考新教材化學魯科版一輪學案-第10章第33講　化學實驗常用儀器和基本操作

第33講化學實驗常用儀器和基本操作復習目標核心素養(yǎng)1.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。2．掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識。3．了解實驗室一般事故的預防和處理方法。1.宏觀辨識與微觀探析：能根據(jù)實驗現(xiàn)象辨識物質(zhì)及其反應，解釋同類的不同物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律。2．變化觀念與平衡思想：能歸納物質(zhì)及其變化的共性和特征。3．科學探究與創(chuàng)新意識：能根據(jù)教材中給出的問題設(shè)計簡單的實驗方案，完成實驗操作?？键c一常用化學儀器的識別與使用1．用作熱源的儀器eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(（1）加熱時用外焰加熱,（2）酒精燈中的酒精量不超過容積的2/3，不少于1/4,（3）禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火,（4）禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈,（5）用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹))2．可加熱儀器(1)直接加熱儀器(2)墊石棉網(wǎng)加熱儀器[微思考](1)名稱中易出現(xiàn)錯別字的四種儀器儀器名稱(2)選擇中易混淆的兩種儀器下列儀器中，在灼燒固體物質(zhì)時必須用到的儀器是________。(填名稱)提示：(1)研缽三腳架泥三角坩堝鉗(2)坩堝、泥三角3．計量儀器(1)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①讀數(shù)時要平視凹液面的最低處,②無“0”刻度，刻度由下而上逐漸增大,③精確度不高于0.1mL,④選取規(guī)格要遵循“大而近”，如量取5.6,mLNaOH溶液應選取10mL量筒，而不,能選用50mL量筒,⑤不可加熱，不可作反應容器，不可用于溶液的稀釋))(2)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①測量液體溫度時，溫度計的水銀球部位應浸入液體內(nèi),②測量蒸氣溫度時，應使溫度計的水銀球部位置于蒸餾燒瓶支管口處))(3)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①儀器名稱：1000mL容量瓶,②使用前要檢查是否漏水,③加液體用玻璃棒引流，當液面距刻度,線1～2cm時改用膠頭滴管加液體，至,凹液面的最低處與刻度線相切))(4)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①儀器名稱：A為酸式滴定管，B為堿式滴定管,②使用前要檢查是否漏水,③“0”刻度在上,④精確度為0.01mL,⑤要先用待裝液潤洗再裝溶液))(5)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①稱量前先要調(diào)節(jié)天平平衡,②左盤放物品，右盤放砝碼,③精確度是0.1g,④藥品不能直接放在托盤上，易潮解、腐,蝕性藥品如NaOH等應放在燒杯中稱,量))規(guī)避計量儀器使用的4個失分點(1)托盤天平的精確度為0.1g。(2)量筒的精確度為0.1mL，小刻度在下方無0刻度。(3)滴定管的精確度為0.01mL，0刻度在上方。(4)托盤天平：m(右盤)＋m(砝碼)＋m(游碼)＝m(左盤)＋m(物體)，即m(物)＝m(砝碼)＋m(游碼)，物體和砝碼放反后可依據(jù)上述關(guān)系求出m(物體)＝m(砝碼)－m(游碼)。4．用于分離、提純的儀器儀器主要用途使用方法和注意事項(1)向小口容器中轉(zhuǎn)移液體(2)加濾紙后，可過濾液體(1)制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用水潤濕，注意不得留有氣泡(2)濾紙低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣a.用于隨時添加液體b．萃取、分液(1)注意活塞不得滲漏(2)分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出a或b將蒸氣冷凝為液體a將蒸氣冷凝回流冷卻水的流向應下進上出除去氣體中的雜質(zhì)(1)一般選擇與雜質(zhì)氣體反應的試劑作吸收劑(2)裝入液體量不宜超過其容積的2/3(3)氣體的流向為：長進短出用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用無水CaCl2、堿石灰(1)注意干燥劑或吸收劑的選擇(2)一般為大口進氣，小口出氣注：蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿見前述內(nèi)容(1)常用儀器的使用及注意事項①給試管中的固體加熱，應先預熱，后局部加熱。()②量筒、容量瓶、錐形瓶都是不能加熱的玻璃儀器。()③灼燒固體時，坩堝放在鐵圈或三腳架上直接加熱。()④在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即補加。()(2)規(guī)避計量儀器使用時的易失分點①用容量瓶配制480mL某濃度的溶液。()②滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。()③用托盤天平稱取11.7g食鹽，量取8.6mL稀鹽酸選用規(guī)格為10mL的量筒。()④用堿式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液。()(3)玻璃棒用途總結(jié)①過濾時，玻璃棒的作用是攪拌和引流。()②溶解氫氧化鈉時用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解速度。()③用濃硫酸稀釋配制稀硫酸時要用玻璃棒攪拌。()④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流。()⑤用pH試紙測定溶液的pH時，將試紙黏在玻璃棒的一端。()⑥做鈉離子的焰色試驗時，用玻璃棒蘸取待測液在酒精燈上灼燒。()⑦粗鹽提純實驗時，多次用到玻璃棒，其中蒸發(fā)結(jié)晶時要不斷攪拌，以防止因受熱不均勻而引起飛濺。()答案：(1)①√②×③×④×(2)①×②×③√④×(3)①×②√③√④√⑤×⑥×⑦√題點一常見化學儀器的識別與使用1．如圖所示，①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際應用時，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。若不允許重復，請指出A、B、C、D分別與①、②、③、④相匹配的組合：A與________；B與________；C與________；D與________。答案：③②①④2．以下是實驗室的部分儀器：(1)序號為⑧和⑩的儀器分別為________、________(填名稱，下同)。(2)能作反應容器且可直接加熱的是________。(3)在分液操作中，必須用到的儀器是________(填序號，下同)。(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要上述儀器中的________。(5)儀器上標有溫度的是________。答案：(1)容量瓶冷凝管(2)試管(3)②⑥(4)②④⑧⑨(5)⑧⑨3．指出在使用下列儀器(已經(jīng)洗滌干凈)或用品時的第一步操作：(1)石蕊試紙(檢驗氣體)：________。(2)容量瓶：________。(3)滴定管(不漏水)：________。(4)集氣瓶(收集氯化氫)：________。答案：(1)將試紙用蒸餾水潤濕(2)檢查容量瓶是否漏水(3)用待裝溶液潤洗滴定管2～3次(4)干燥集氣瓶題點二常用儀器的選擇4．下列實驗操作中選用的部分儀器，不合理的是()A．配制100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，選用③、⑤、⑥和⑧B．盛放NaOH溶液，選用④C．分離I2的四氯化碳溶液和水，選用②、③D．從食鹽水中獲得食鹽，選用①、⑥、⑦解析：BA．配制100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，要將已經(jīng)準確稱量的NaCl在燒杯中進行溶解，為促進物質(zhì)溶解要使用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至已經(jīng)查漏的100mL容量瓶中，向容量瓶中加水至凹液面離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加水，直至凹液面與刻度線相切，因此需選用的儀器序號有③、⑤、⑥和⑧，A合理；B.NaOH溶液顯堿性，能夠與玻璃中的SiO2發(fā)生反應產(chǎn)生Na2SiO3，Na2SiO3溶液具有粘性，將玻璃瓶與玻璃塞粘在一起，因此不能使用玻璃塞，應該使用橡膠塞，B不合理；C.I2的四氯化碳溶液和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，應該使用分液方法分離，把下層液體用燒杯承接，因此使用儀器序號為②、③，C合理；D.NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，從食鹽水中獲得食鹽，應該采用蒸發(fā)結(jié)晶方法，使用儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，故使用儀器序號為①、⑥、⑦，D合理；綜上所述，所用儀器不合理的是B。5．依據(jù)下表提供的主要玻璃儀器(夾持裝置已略)，可以實現(xiàn)實驗目的的是()選項實驗目的主要儀器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗B準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液堿式滴定管、燒杯、錐形瓶C用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別葡萄糖和蔗糖試管、膠頭滴管D實驗室制乙烯圓底燒瓶、導管、酒精燈解析：AA．混合溶液需要盛放在燒杯中，用膠頭滴管向混合溶液中加入一定量的溴水，玻璃棒攪拌充分反應，碘離子被氧化成碘單質(zhì)，之后加入CCl4萃取未反應的溴和反應生成的碘單質(zhì)，振蕩、靜置分層，用分液漏斗分離，得到純凈NaBr溶液，故A正確；B.K2Cr2O7溶液具有強氧化性，不能用堿式滴定管量取，故B錯誤；C.新制Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖反應時需要加熱，所給儀器缺少酒精燈，故C錯誤；D.實驗室利用乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應制取乙烯，該過程需要控制溫度為170℃，所給儀器缺少溫度計，故D錯誤。考點二化學基本操作及實驗安全1．藥品的取用取用藥品固體藥品液體藥品粉末塊狀一定量少量多量一定量使用儀器藥匙(或紙糟)鑷子用托盤天平稱量膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒、滴定管(或移液管)(1)向容器內(nèi)加固體藥品(粉狀藥品)(塊狀藥品)(2)向容器內(nèi)加液體藥品2．物質(zhì)的溶解(1)固體的溶解使用儀器：燒杯(或試管)、玻璃棒。促溶方法：研細、攪拌、振蕩、加熱等。(2)濃硫酸的稀釋將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。(3)氣體的溶解①對溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，用如圖(a)所示裝置。②極易溶于水的氣體，如HCl、NH3、SO2等，用如圖(b)所示裝置。3．玻璃儀器的洗滌(1)洗凈的標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著均勻的水膜，既不聚成液滴，也不成股流下。(2)常見殘留物的洗滌(在左欄污漬與右欄洗滌劑間連線)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(A．難溶性碳酸鹽a.稀鹽酸,B.銀鏡b.水,C.硫黃c.熱NaOH溶液或CS2,D.MnO2d.熱NaOH溶液,E.油脂e.稀硝酸,F.可溶性物質(zhì)f.熱濃鹽酸))eq\a\vs4\al(最后均用水,洗滌至干凈)答案：A—aB—eC—cD—fE—dF—b4．試紙的使用(1)試紙的種類和用途①石蕊試紙(紅、藍色)：定性檢驗溶液的酸堿性。②pH試紙：粗測溶液的pH。③品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質(zhì)。④淀粉-KI試紙：檢驗Cl2等有氧化性的物質(zhì)。(2)使用方法①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取)點在試紙的中部，觀察試紙顏色變化。②檢驗氣體：一般先將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察顏色變化。5．實驗安全常識及事故處理(1)常見危險化學藥品的標志(2)常見實驗事故的處理意外事故處理方法濃NaOH溶液灑在皮膚上用大量水沖洗，最后涂上稀硼酸溶液液溴灑在皮膚上用酒精洗滌，再用水沖洗水銀灑在桌面上用硫粉覆蓋酸液濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機化合物在實驗臺上著火用濕抹布蓋滅[微思考]請將下列實驗錯誤操作可能會引起的不良后果填在表格中。實驗向試管中加鋅粒對量筒中液體讀數(shù)稀釋濃H2SO4錯誤操作不良后果提示：試管底易破裂讀數(shù)偏低量筒內(nèi)液體表面的水會暴沸或量筒會炸裂6．化學試劑的保存(1)試劑瓶的選擇①根據(jù)藥品狀態(tài)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(固體：用廣口瓶,液體：用細口瓶))②根據(jù)感光性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(見光易分解的：用棕色瓶,見光不分解的：用一般瓶))③根據(jù)酸堿性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(玻璃塞：不能盛放堿性物質(zhì),橡膠塞：不能盛放酸性、氧化性,物質(zhì)和有機試劑))(2)試劑的保存方法保存依據(jù)保存方法典型實例防氧化①密封或用后立即蓋好②加入還原劑③隔絕空氣①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好②FeSO4溶液中加少量鐵屑③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里防與CO2反應密封保存，減少露置時間NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2、漂白粉等密封保存防揮發(fā)①密封，置于陰涼處②液封①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處②液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗處濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等抑制水解加入酸(堿)，抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸，Na2S溶液中加NaOH溶液，F(xiàn)eSO4溶液中的稀HSO4防腐蝕①能腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋②能腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器①濃HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠②氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等化學藥品保存的記憶口訣藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決酸堿性；硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶；液溴氨水易揮發(fā)，陰涼保存要密封；白磷存放置冷水，鉀鈉鈣鋇煤油中；堿瓶需用橡皮塞，塑瓶存放氟化氫；特殊藥品特殊放，互不反應要記清。(1)藥品的存放、取用及安全①在同一層藥品櫥里存放濃氨水和濃鹽酸。()②取用少量液體可以使用膠頭滴管。()③氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。()④汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。()⑤碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。()⑥氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。()⑦不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。()⑧濃硫酸濺到皮膚上時，立即用稀NaOH溶液沖洗。()⑨金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火。()(2)化學實驗基本操作中的注意事項①用pH試紙檢測某溶液的pH時，應先將pH試紙用蒸餾水潤濕。()②用紅色石蕊試紙檢驗氨氣的性質(zhì)時，試紙不能濕潤。()③做過硫升華實驗的試管用酒精洗滌。()④把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味。()⑤將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管。()⑥取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面。()⑦將膠頭滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體。()⑧稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中。()答案：(1)①×②√③×④×⑤×⑥√⑦√⑧×⑨×(2)①×②×③×④×⑤√⑥×⑦×⑧×[典例]Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機化合物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點為－116℃，沸點為3.8℃，Cl2的沸點為－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O下列說法不正確的是()A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸[解析]A．利用KMnO4與濃鹽酸反應制得的氯氣中混有HCl氣體和水蒸氣，裝置②用飽和食鹽水吸收HCl，裝置③用濃硫酸吸收水蒸氣，從而制得干燥、純凈的氯氣，A正確；B.通入干燥的空氣，一方面可將裝置內(nèi)的Cl2O不斷排出，另一方面可起稀釋作用，降低Cl2O的濃度，減少爆炸危險，B正確；C.Cl2O的沸點為3.8℃，Cl2的沸點為－34.6℃，用液氨降溫，可將Cl2O液化，則從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2，C不正確；D.題干信息顯示，Cl2O具有強氧化性與有機化合物接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，所以裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，D正確。[答案]C[母題變式](1)分析題給信息，判斷能否將水槽中的冷水(18～20℃)更換為冷水(0℃)，以提高冷卻效果？(2)有同學認為：Cl2O易溶于水且會與水反應生成次氯酸，應在制取Cl2O的裝置最后增加一個裝置，以防止空氣中的水蒸氣進入收集裝置并吸收尾氣中的某些氣體，以防止污染空氣，此同學的認識是否正確？若正確，應增加一個什么裝置？提示：(1)不能。因Cl2O的沸點為2.0℃，若換為冰水，Cl2O將為液態(tài)，不能及時排出而存留在反應器中。(2)正確。若將氣體直接排入空氣，空氣中的水蒸氣會進入裝置⑤與Cl2O反應，且尾氣中未反應的Cl2會污染空氣，應在裝置⑤之后連接一個盛有堿石灰的干燥管。[對點練1](文字敘述型實驗安全與操作判斷)化學實驗必須操作規(guī)范。下列說法不正確的是()A．分液漏斗使用前必須要檢查是否漏液B．蒸發(fā)溶液時，要用玻璃棒攪拌溶液C．熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅D．濃堿溶液滴在皮膚上時，立即用大量水沖洗，然后涂上醋酸溶液解析：D具有旋塞或活塞的儀器使用前需要檢漏，故分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，A項正確；在蒸發(fā)溶液時，用玻璃棒攪拌，可使液體均勻受熱，防止液體飛濺，B項正確；熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，這種滅火方法的主要原理是隔絕氧氣，C項正確；不慎將濃堿溶液滴到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸溶液，D項錯誤。[對點練2](裝置圖型實驗安全與操作判斷)下列實驗或操作正確的是()解析：DA項，液體太多，不能超過試管容積的1/3，錯誤；B項，不能用手拿，應該用坩堝鉗，錯誤；C項，加熱固體，試管口應略向下傾斜，錯誤；D項，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時需要玻璃棒引流，正確。[對點練3](化學試劑的保存)下列關(guān)于試劑存放敘述不正確的是()A．白磷保存在水中B．新制氯水用棕色試劑瓶盛裝C．固體氫氧化鈉用廣口瓶保存，并使用橡膠塞或玻璃塞D．在FeCl2溶液的試劑瓶中加入少量鹽酸，并加入少量鐵粉解析：CA．白磷的著火點低，白磷不溶于水，且不與水反應，因此白磷保存在水中，A項正確；B.新制氯水中含有HClO，HClO見光分解，因此新制的氯水盛裝在棕色試劑瓶中，B項正確；C.固體氫氧化鈉盛放在廣口瓶中，因為NaOH與SiO2反應生成粘性物質(zhì)Na2SiO3，將塞子與瓶口粘結(jié)在一起，因此使用橡膠塞，C項錯誤；D.Fe2＋發(fā)生水解，加入少量鹽酸的目的是抑制Fe2＋的水解，加入少量鐵粉的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，D項正確。[對點練4](裝置氣密性檢驗)為檢查如圖所示某有機合成裝置的氣密性，甲、乙兩位同學進行以下操作和方法設(shè)計。(1)甲同學認為，用微熱法便可檢驗其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗他的方案可行。則甲同學檢驗裝置氣密性的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是________________________________________________________________________。(2)乙同學認為只需關(guān)閉止水夾a，打開b的玻璃活塞，觀察液體能否順利滴下便可檢驗其氣密性是否良好。乙同學的方案可行嗎？________，并解釋原因：________________________________________________________________________________________。答案：(1)將e導管浸入水中，關(guān)閉b的活塞，打開a，微熱d，若e的導管口有氣泡冒出，冷卻至室溫后，在e中形成一段高于水面且穩(wěn)定的水柱，證明氣密性良好(2)不可行裝置b是恒壓分液漏斗，無論裝置是否漏氣，b中的液體均能順利滴下[練后歸納]檢查裝置氣密性的答題模板(1)答題模板裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。(2)答題關(guān)鍵詞①微熱法檢查：封閉、微熱、氣泡、水柱。②液差(封)法檢查：封閉、液差。(3)檢查較復雜的實驗裝置氣密性時，可分段檢查，方法多是常用方法的組合。1．球形干燥管的“一材多用”(1)位置不同，作用不同①在整套實驗裝置的中間橫放——干燥、吸收及檢驗裝置a．干燥管內(nèi)裝有干燥劑，可用于干燥氣體。b．干燥管內(nèi)盛有無水硫酸銅時，可用于水的檢驗。c．可用于定量測定氣體的質(zhì)量。②在整套實驗裝置的最后橫放——左吸右擋既可以吸收多余的尾氣，防止污染空氣，又可以阻擋外界空氣中的干擾氣體(如CO2、水蒸氣等)進入裝置中，簡記為“左吸右擋”。(2)干燥管的創(chuàng)新使用2．廣口瓶的四種應用1．下列兩種不同圖示分別代表了干燥管的不同應用。請回答有關(guān)問題：(1)圖甲所示的干燥管可作為氣體干燥裝置，下列組合中氣體a和固體R均正確的是________(填字母)。選項ABCD氣體aNH3SO2C2H4Cl2固體R堿石灰濃硫酸高錳酸鉀堿石灰(2)若按圖乙來安裝，可用NaOH濃溶液吸收Cl2，制“84”消毒液，此時干燥管的作用是________。答案：(1)A(2)防止倒吸2．某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實驗步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。儀器A的名稱是________，儀器B的作用是________，儀器D中所盛藥品是________。答案：三頸燒瓶(或三口燒瓶)防倒吸堿石灰(或NaOH固體或CaO固體等合理答案均可)3．(1)某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬作為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成圖甲所示的氣體簡易發(fā)生器，該裝置中裝有銅絲隔板(不參與反應)，利用該裝置可制取的氣體有(寫兩種)________________________________________________________________________________________________________________。(2)若將銅絲隔板改為鐵絲隔板(不參與反應)，則該裝置可制取的氣體是________，寫出反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用圖乙所示(夾持儀器省略)裝置進行實驗，將液體A逐滴加入固體B中，回答下列問題：①圖乙中D裝置在實驗中的作用是__________________；②若A為濃鹽酸，B為KMnO4固體，C為淀粉-KI溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為__________________________________，C中反應的化學方程式為____________________________；③若A為濃硫酸(70%)，B為Na2SO3，C為酸性KMnO4溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為__________，C中反應的化學方程式為_________________________________；④若A為30%的H2O2溶液，B為MnO2，C為飽和H2S溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為_______________，C中反應的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________；⑤若A為稀鹽酸，B為大理石，C為Na2SiO3溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為___________________，C中反應的化學方程式為____________________________。解析：(1)因為銅絲不與稀鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應，所以該裝置相當于啟普發(fā)生器，可用來制取H2、H2S、CO2等。(2)把銅絲改成鐵絲，且鐵絲不參與反應，就不能使用酸液，因為酸與鐵絲反應，應選用堿液來制取氣體，該氣體為H2。反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(3)見答案。答案：(1)H2、H2S、CO2(任選兩種)(2)H22Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑(3)①防止倒吸②溶液先變藍后褪色2KI＋Cl2=2KCl＋I2、5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl③KMnO4溶液的紫色褪去5SO2＋2H2O＋2KMnO4=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4④溶液中產(chǎn)生淡黃色固體O2＋2H2S=2S↓＋2H2O⑤產(chǎn)生白色膠狀沉淀CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓、Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO34．(經(jīng)典高考題改編)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是________，儀器a的名稱是________。裝置b的作用_____________________________________。請將裝置d改進，畫出改進后的裝置圖。請寫出d中析出磚紅色沉淀的有關(guān)反應的化學方程式___________________________。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為____________________。②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是____________________________________________________________________________________________________________。(3)打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是__________________；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是________、________、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點__________________________________________。解析：(1)審題時抓住醋酸亞鉻“在氣體分析中用作氧氣吸收劑”，這暗示醋酸亞鉻具有強還原性，易被氧氣氧化，故該實驗中使用的蒸餾水必須去除溶解氧。裝置b有兩個作用，一是平衡c中壓強；二是便于觀察c中氫氣的產(chǎn)生速率。(2)①依題意可知，c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，主要是由于鋅與鉻離子反應生成亞鉻離子和鋅離子，即Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋。②c中產(chǎn)生的氣體為氫氣，該氣體主要用于排盡裝置內(nèi)的空氣，避免O2氧化Cr2＋。(3)c中有氫氣產(chǎn)生，打開K3，關(guān)閉K1和K2后，c中壓強大于外界壓強，從而將c中溶液壓入醋酸鈉溶液中。析出并分離產(chǎn)品的操作是冷卻、過濾、洗滌、干燥。(4)觀察d裝置，可發(fā)現(xiàn)其與空氣相通，這會導致生成的醋酸亞鉻被O2氧化。答案：(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗裝置b有兩個作用，一是平衡c中壓強；二是便于觀察c中氫氣的產(chǎn)生速率CrCl2＋2CH3COONa＋2H2O=2NaCl＋(CH3COO)2Cr·2H2O↓(2)①Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋②排除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸而被氧化1．防倒吸裝置2．防堵塞安全裝置3．防污染安全裝置(1)實驗室制取Cl2時，尾氣的處理可采用b裝置。(2)制取CO時，尾氣處理可采用a、c裝置。(3)制取H2時，尾氣處理可采用a、c裝置。1．廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是()解析：BA項，該裝置是排液量氣裝置，錯誤；B項，該裝置可作為安全瓶防倒吸，因為進氣管較短(剛露出瓶塞)若發(fā)生倒吸，倒吸液會被盛裝在B瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，正確；C項，該裝置是混氣裝置，進入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，錯誤；D項，該裝置是洗氣裝置，錯誤。2．實驗室合成氨裝置如下圖1所示，試回答：(1)裝置甲的作用：①________，②________，③________。(2)已知氨氣在水中的溶解度大約為1∶700(體積比)，若用圖2中的裝置吸收氨氣，制成氨水，從實驗安全的角度考慮應選用的裝置是________(填序號)。(3)某同學用B裝置吸收產(chǎn)生的氨氣，結(jié)果B中溶液能使酚酞變紅，且未看到倒吸現(xiàn)象，試分析未造成倒吸的可能原因是________________________________________。答案：(1)①干燥氣體②使兩種氣體充分混合③觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫氣、氮氣氣流的速度及其兩者的比例(2)AD(3)反應后自由混合氣體為N2、H2和NH3，N2、H2難溶于水混合氣體中氨氣的含量較小，未造成裝置中氣體壓強明顯減少3．下圖是實驗室制取Na2S2O3·5H2O的裝置圖(略去部分夾持儀器)。已知：Na2SO3＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2S2O3按要求回答下列問題：(1)儀器A的名稱：________。(2)a管的作用：________。(3)裝置B的作用：________。(4)E是SO2的尾氣處理裝置，則裝置D的作用：________。答案：(1)蒸餾燒瓶(2)平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下(3)觀察SO2的生成速率，緩沖氣流(或觀察氣體流動是否暢通)(4)防倒吸1．(2021·廣東卷，7)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()解析：B該實驗操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待測液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，需要用到錐形瓶和堿式滴定管，不需要用到分液漏斗，故選B。2．(2021·山東卷，11)(雙選)為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)()實驗目的玻璃儀器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液A．A B．BC．C D．D解析：ABA．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項中所選玻璃儀器和試劑均準確，A符合題意；B.往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準確，B符合題意；C.用標準稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標準鹽酸溶液，所以所選儀器還應有堿式滴定管，C不符合題意；D.制備乙酸