《無機與分析化學》A卷及答案

※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※○※※◎?※※??※※??※※??※※※※※※??※※※※※※?◎密班級◎????姓名◎封◎??學號??◎線◎??※※※※※※??※※??※※??※※??※※?○※※◎※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※請不要在密封線內答題請不要在密封線內答題第=*22頁《無機與分析化學》（A卷）考試形式：開卷□閉卷□理論考核□實踐考核□理論+實踐考核□考試時間：120分鐘(可使用計算器)題號一二三四五六成績題分40251025得分核分人一、選擇題（每題2分，共40分）1.NH3的共軛酸是（）A.NH2-B.NH2OHC.N2H4D.NH4+2.一元弱酸HA的濃度為c1時，離解度為α1，若將其濃度稀釋至c1/4時，HA的離解度為（）A.1/2α1B.2α1C.1/4α1D.4α13.Ag2CrO4的溶度積Ksp表達式是（）A.Ksp=[Ag+][CrO42-]B.Ksp=[Ag2+][CrO42-]C.Ksp=2[Ag+]×[CrO42-]D.Ksp=[Ag+]2[CrO42-]4.定量測定碘可以用下述哪種標準溶液進行滴定（）A.Na2SB.Na2SO3C.Na2SO4D.Na2S2O35.對于氧化數下列敘述不正確的是（）A.單質的氧化數為0；B.氧元素的氧化數為-2；C.堿金屬的氧化數在化合物中為+1；D.化合物中各元素氧化數的代數和為0。6.關于水的電離常數Kw，下列敘述正確的是（）A.在強酸水溶液中，Kw減小；B.在強酸水溶液中，Kw增大；C.在強堿水溶液中，Kw增大；D.一定溫度下，Kw是與溶液的酸堿性無關的常數。7.在定量分析中，空白試驗主要用于檢查（）A.因儀器不準所引起的系統(tǒng)誤差B.分析方法本身的系統(tǒng)誤差C.試劑或蒸餾水純度不夠所引起的系統(tǒng)誤差D.偶然誤差8.膠體不具有的性質是（）A.布朗運動B.丁達爾效應C.粘稠D.電泳9.不能作為緩沖溶液的是（）A.0.1mol/LNaH2PO4B.0.2mol/LNH4Cl與0.1mol/LNaOH等體積混合C.0.2mol/LHCl與0.1mol/LNH3·H2O等體積混合D.0.1mol/LHCl與0.4mol/LNH3·H2O等體積混合10.下列數據中，有效數字位數為4位的是（）A.c(H+)=0.003mol/LB.pH=10.42C.N%=0.030D.Mg%=19.9011.在錐形瓶中進行滴定時，錯誤的是（）A.用右手前三指拿住瓶頸，以腕力搖動錐形瓶；B.搖瓶時，使溶液向同一方向作圓周運動，溶液不得濺出；C.注意觀察液滴落點周圍溶液顏色的變化；D.滴定時，左手可以離開旋塞任其自流。12.增大壓強，對已達到平衡狀態(tài)的可逆反應2X（g）+2Y（g）==3Z（g）+R（s）產生的影響是（）A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動；B.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動；C.正、逆反應速率都增大，平衡不發(fā)生移動；D.正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動。13.根據酸堿質子理論，下列各離子中，既可做酸，又可做堿的是()A.NH3；B.[Fe(H2O)4(OH)2]＋C.OH-；D.H2CO314.下列指示劑中為金屬指示劑的是（）A.鉻黑TB.自身指示劑C.甲基紅D.二苯胺磺酸鈉15.下列方法不屬于銀量法的是（）A.莫爾法B.法楊司法C.高錳酸鉀法D.弗爾哈德法甲組：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％；乙組：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％，比較兩組測定結果的精密度是（）。A.甲、乙兩組相同B.甲組比乙組高C.乙組比甲組高D.無法判別17.在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)?2AB(g)達平衡的標志是（）。A.單位時間生成nmolA2的同時生成nmolABB.生成A2的速率等于生成B2的速率C.容器內的總壓不隨時間變化D.單位時間內生成2nmolAB的同時消耗nmolB218.由NaOH和Na2CO3組成的混合堿，用雙指示劑法分析一定質量的樣品水溶液，以酚酞為指示劑時，消耗標準HClV1ml達到終點，接著假如甲基橙又消耗同樣濃度HClV2ml達到終點，則V1和V2的關系為（）。A.V1=V2B.V1>V2C.V1<V2D.V1=2V219.下列操作不正確的是（）。A.滴定管讀數應讀到小數點后兩位B.萬分之一分析天平應讀到小數點后五位C.滴定管和移液管使用時需用操作溶液潤洗D.容量瓶不能用來久儲溶液EDTA與金屬離子形成配位化合物時，其配位比一般為（）。A.1:1B.1:2C.1:4D.1:6二、填空題（每空1分，共25分）1.配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的中心離子是，配位體是，配位原子是，配位數是。2.碘滴定法中常用的標準溶液時溶液，滴定碘法常用的標準溶液是溶液。3.KMnO4作為氧化劑，在酸性介質、中性介質、堿性介質中的還原產物分別為、、。4.稀溶液中依數性主要有四種：、、、。5.配制標準溶液的方法一般有和兩種。6.滴定時，重鉻酸鉀溶液應用滴定管盛放。7.化學式配平：（）ClO3-+（）S2-==（）Cl-+（）S+（）OH-。8.命名下列配合物：K3[Fe(CN)6]。9.根據下列配合物的名稱寫出其化學式：（氰：CN;鈷：Co）（1）六氰合鐵酸鉀：。（2）一氯化二氯三氨一水合鈷：。10.在室溫下，AgCl的溶度積為1.77×10-10，則AgCl的溶解度為。（用mol/L表示）11.標定EDTA常用的基準物質是，標定NaOH常用的基準物質是。12.酸堿指示劑的選擇原則為：。三、判斷題（每空1分，共10分）1、將3.1424、3.2156、5.6235和4.6145處理成四位有效數字時，分別為3.142、3.216、5.624和4.624。（）2、反應速率常數只取決于反應溫度，與反應物、生成物的濃度無關。（）3、滲透壓是任何溶液都具有的特征。（）4、用雙指示劑法測定混合堿的含量時，兩種指示劑應該同時加入。（）5、滴定分析實驗中，滴定時，標準溶液的加入可先成水流放入三角瓶中，快到終點時再慢滴。（）6、在酸性介質中，用溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應在開始時緩慢進行，以后逐漸加快。（）7、準確度與精密度的關系是準確度高時精密度不一定高。（）8、指示劑封閉現象是指有些指示劑或金屬指示劑配合物在水中的溶解度太小，使得滴定劑與金屬指示劑配合物交換緩慢，終點拖長。（）9、分析天平在首次使用之前需要進行調整平衡，以后再使用則不需要再調整。（）10、滴定管使用前應先檢查是否漏水，若酸式滴定管漏水或玻璃活塞不靈活，應拆下活塞，擦干活塞和內壁，重新涂凡士林，若堿式滴定管漏水，則需要更換玻璃珠或橡皮管。（）四、計算題（25分）1、測定黃鐵礦中硫的質量分數，五次測定結果分別為35.18%,34.92%,35.36%,35.11%,35.19%，計算結果的平均值、平均偏差、標準偏差及相對標準偏差（10分）2、判斷下列情況有無沉淀生成：0.010mol/LSrCl2溶液2mL和0.10mol/LK2SO4溶液3mL混合。已知Ksp(SrSO4)=3.81×10-7.（5分）3.將0.1500g的鐵礦樣經處理后成為Fe2+，然后用標準溶液滴定，消耗15.03mL，計算鐵礦石中以Fe、FeO、Fe2O3表示的質量分數。已知M(Fe)=56g/moL，M(O)=16g/moL（14分）3.計算0.1mol/LNaAC溶液的氫離子濃及pH值。298.15k時，HAc的電離平衡常數為1.8*10-5。（10分）

無機與化學A卷答案選擇題（每題2分，共40分）1-5DBDDB6-10DCCCD11-15DDBAC16-20BDBBA二、填空題（7題共計2分，其余一空一分，共30分）1、Co3+，NH3和Cl-，N和Cl，62、碘（I2），硫代硫酸鈉（NaS2O3）3、Mn2+，MnO2，MnO42-4、蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降，滲透壓 5、直接法，標定法(間接法)6、酸式7、（1）ClO3-+（3）S2-==（1）Cl-+（3）S+（6）OH-。8、六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀9、K4［Fe(CN)6］,［CoCl2(NH3)3(H2O)］Cl10、1.33*10-5mol·L－111、Zn標準溶液，鄰苯二甲酸氫鉀12、該指示劑變色的pH值范圍全部或部分落在突躍范圍內。三、判斷題(10分)√√√××√×××√四、計算題（25分）1、（10分）解：（2.5分）