專題04分子的空間結(jié)構(gòu)（核心素養(yǎng)檢測）-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)知識整合講練（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

專題04分子的空間結(jié)構(gòu)（核心素養(yǎng)檢測）一、選擇題1．（2022春·廣東佛山·高二佛山一中校考期中）用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．SO2、CS2、HCN都是直線形的分子B．H2O鍵角為120°，O3鍵角為180°C．PCl3、NH3、GaCl3都是三角錐形的分子D．HCHO、AlCl3、SO3都是平面三角形的粒子2．（2022春·福建福州·高二福建省福州第一中學(xué)校考期中）下列說法：①是三角錐型；②是V形，其A可能為雜化；③二硫化碳中碳原子為sp雜化；④是平面四邊形結(jié)構(gòu)；⑤、、分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵，故O、N、C原子分別采取sp、、雜化；⑥分子是三角錐型，這是因為P原子是以雜化的結(jié)果；⑦雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個雜化軌道；⑧凡中心原子采取雜化的分子，其VSEPR幾何構(gòu)型都是四面體形；⑨和雜化軌道類型均為雜化，立體構(gòu)型分別為V形、平面三角形；⑩氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵。正確的選項有A．2個 B．3個 C．4個 D．5個3．（2022秋·廣東廣州·高二執(zhí)信中學(xué)?？计谥校└鶕?jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項分子式中心原子雜化方式VSEPR模型名稱空間結(jié)構(gòu)AspV形V形Bsp2平面三角形三角錐形Csp2四面體形平面三角形Dsp3正四面體形正四面體形4．（2022秋·四川樂山·高二四川省峨眉第二中學(xué)校?？计谥校┫铝须x子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)一致的是A． B． C． D．5．（2022春·北京西城·高二校考期中）下列粒子的VSEPR模型為四面體且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是A．SO2 B．SO C．H3O+ D．OF26．（2022秋·江西宜春·高二江西省豐城中學(xué)?？计谥校┰赩SEPR中，電子對斥力大小順序可認(rèn)為：孤對電子孤對電子>孤對電子成鍵電子>成鍵電子成鍵電子，當(dāng)電子對之間的夾角大于90°時，斥力可忽略。當(dāng)價層電子對數(shù)為5時，構(gòu)型為三角雙錐。PCl5是典型的三角雙錐分子，兩個編號為①的Cl原子和P在條直線上，三個編號為②的Cl原子構(gòu)成平面正三角形。SF4和BrF3價層電子對數(shù)也都是5，但它們分別有1對和2對孤對電子，以如圖為參照。則它們的孤對電子分別占據(jù)什么位置時，價層電子對間斥力最小ABCDSF4①①②②BrF3①

②

②①②②7．（2022春·黑龍江佳木斯·高二建三江分局第一中學(xué)?？计谥校┪?Se)是第ⅥA族元素，則SeS3的分子立體構(gòu)型是A．正四面體形 B．V形 C．三角錐形 D．平面三角形8．（2022春·福建泉州·高二校考期中）下列分子的中心原子采取sp2雜化的是①BF3

②乙烯

③乙炔

④甲醛

⑤NCl3

⑥過氧化氫A．①②④ B．①④⑥ C．②③④ D．②⑤⑥9．（2022春·北京西城·高二?？计谥校┫卤碇懈髁Ｗ訉?yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是選項粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負(fù)離子(NH)直線形N原子采取sp雜化B二氧化硫(SO2)V形S原子采取sp3雜化C碳酸根離子(CO)三角錐形C原子采取sp3雜化D乙炔(C2H2)直線形C原子采取sp雜化10．（2022春·北京西城·高二北京育才學(xué)校?？计谥校┫铝嘘P(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是A．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通過sp2雜化軌道成鍵D．中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為四面體結(jié)構(gòu)11．（2022春·北京西城·高二北京市第三中學(xué)?？计谥校┯脙r層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．CS2是V形的分子B．BF3鍵角為120°，H2O鍵角大于120°C．CH2O、都是平面三角形的分子D．PCl3、PCl5都是三角錐形的分子12．（2022春·黑龍江哈爾濱·高二哈爾濱德強(qiáng)學(xué)校?？计谥校┫铝蟹肿涌臻g結(jié)構(gòu)和其VSEPR模型均一致的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、13．（2022秋·四川雅安·高二雅安中學(xué)?？计谥校┫铝辛Ｗ涌臻g構(gòu)型和中心原子雜化方式都正確的是A．CH2Cl2、正四面體、sp3 B．H2O、V形、sp2C．BCl3、平面三角形、sp2 D．、三角錐形、sp314．（2022秋·江蘇鹽城·高二江蘇省阜寧中學(xué)?？计谥校┯嘘P(guān)ClO、ClO、ClO、和ClO的說法正確的是A．ClO中氯元素化合價為+1，具有較強(qiáng)的還原性B．ClO、ClO中心原子軌道的雜化類型都為sp3C．ClO的空間構(gòu)型為平面正三角形D．ClO、和ClO的鍵角相等15．（2022秋·湖北武漢·高二華中師大一附中校考期中）、、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法正確的是A．碳原子均采取sp2雜化,且中所有原子均共面B．CH與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形C．與OH形成離子化合物D．兩個或一個和一個結(jié)合可得到不同化合物二、非選擇題16．（2022春·北京房山·高二統(tǒng)考期中）根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論，原子之間通過原子軌道的重疊方式，以不同類型的化學(xué)鍵結(jié)合，形成具有不同空間結(jié)構(gòu)的分子或離子，按照已學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識填寫下列空白。(1)在分子中，硼原子的雜化軌道類型為_______，F(xiàn)BF的鍵角是_______，為_______分子(極性分子或非極性分子)。(2)可與形成，中氧原子采用_______雜化。的立體構(gòu)型為_______。(3)中HOH鍵角比中HOH鍵角大，原因為_______。17．（2022春·黑龍江大慶·高二?？计谥校┯脙r層電子對互斥理論完成下列問題(點(diǎn)“·”的原子為中心原子)。分子或離子α鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)分子立體構(gòu)型中心原子的雜化方式______________________________________________________________________18．（2022春·河北衡水·高二衡水市第二中學(xué)?？计谥校〩、C、N、O、S是重要的非金屬元素，請按要求回答下列問題：(1)C元素的一種氫化物(分子中含有6個原子)是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是_______。(填序號)。a．該氫化物分子中C原子采用雜化

b．6個原子不在同一平面上c．只含有4個鍵和1個鍵

d．分子既含有極性鍵又含有非極性鍵(2)相同條件下與分子在水中的溶解度較大的是_______(寫分子式)，理由是_______。中的O—C—O鍵角_______(填“>”“＜”或“=”)中的O—S—O鍵角。(3)已知(CN)2是直線形分子，且有對稱性，則(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為_______；其中鍵與鍵的個數(shù)比為_______。19．（2019秋·海南三亞·高二?？计谥校┯邢铝蟹肿踊螂x子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。(1)粒子的立體構(gòu)型為直線形的有____________(填序號，下同)；(2)粒子的立體構(gòu)型為V形的有______________；(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有______________；(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有______________；(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有______________。20．（2020春·新疆昌吉·高二新疆昌吉回族自治州第二中學(xué)?？计谥校?1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立體構(gòu)型為___，其中氧原子的雜化方式為___。(2)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。XY2的立體構(gòu)型是___；X與Z形成化合物中含有的化學(xué)鍵是___、R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是_