2023屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)滴定曲線學(xué)案

滴定曲線酸堿滴定曲線是以酸堿中和滴定為載體，通過(guò)酸堿滴定過(guò)程的分析，綜合考查指示劑的選擇、水的電離程度變化、溶液導(dǎo)電性變化、溶液溫度變化、電離常數(shù)計(jì)算、離子濃度大小比較、離子濃度守恒關(guān)系等。一、過(guò)程分析以向20mL0.1mol·L－1的HA酸溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液為例，對(duì)滴定過(guò)程的分析，要根據(jù)酸堿用量，抓住五個(gè)特殊點(diǎn)，確定溶質(zhì)組成、分析平衡體系。項(xiàng)目起點(diǎn)a半點(diǎn)b(酸中和一半)中性點(diǎn)c中和點(diǎn)d倍點(diǎn)e(堿過(guò)量一倍)V(NaOH)010mL＜20mL20mL40mL溶質(zhì)0.1mol·L－1HAeq\f(0.1,3)mol·L－1HAeq\f(0.1,3)mol·L－1NaAHA和NaA溶液0.05mol·L－1NaAeq\f(0.1,3)mol·L－1NaAeq\f(0.1,3)mol·L－1NaOH酸堿性酸性酸性中性堿性堿性水的電離抑制抑制正常促進(jìn)抑制導(dǎo)電性導(dǎo)電性增強(qiáng)溫度變化中和點(diǎn)前，發(fā)生酸堿反應(yīng)，放熱；中和點(diǎn)后，發(fā)生鹽類(lèi)水解，吸熱二、解題策略1．抓住五個(gè)特殊點(diǎn)對(duì)滴定過(guò)程的分析，要注意根據(jù)酸堿滴定過(guò)程中酸堿用量，抓住起點(diǎn)、半點(diǎn)、中和點(diǎn)、中性點(diǎn)及倍點(diǎn)5個(gè)特殊點(diǎn)，分析溶質(zhì)組成、平衡體系。2．判斷四個(gè)變化(1)溶液pH變化：向HA溶液滴加NaOH溶液過(guò)程中，溶液pH經(jīng)歷酸性→中性→堿性變化，特別是五個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)的pH。(2)水的電離程度變化：滴加NaOH溶液過(guò)程中，溶液中溶質(zhì)組成及水的電離程度經(jīng)歷如下變化：HA(抑制，起點(diǎn))→HA和NaA(正常，中性點(diǎn))→NaA(促進(jìn)，中和點(diǎn)，A－水解)→NaA和NaOH(正常)→NaA和NaOH(抑制)。(3)溶液導(dǎo)電性(電導(dǎo)率)變化：滴加NaOH溶液過(guò)程中，溶液導(dǎo)電性逐漸增大。(4)溶液溫度變化：滴加NaOH溶液過(guò)程中，中和點(diǎn)之前主要為酸堿中和，放出熱量，溶液溫度升高；中和點(diǎn)之后主要為鹽類(lèi)水解，吸收熱量，溶液溫度降低。3．分析三種守恒根據(jù)滴定過(guò)程中各點(diǎn)的溶質(zhì)組成，分析特殊點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度之間的守恒關(guān)系。以半點(diǎn)、中和點(diǎn)和倍點(diǎn)為例：項(xiàng)目半點(diǎn)(等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA)中和點(diǎn)(NaA)倍點(diǎn)(等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaOH)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)物料守恒2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)c(Na＋)＝2[c(A－)＋c(HA)]質(zhì)子守恒c(HA)＋2c(H＋)＝c(A－)＋2c(OH－)c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)c(H＋)＋c(A－)＋2c(HA)＝c(OH－)4.計(jì)算兩個(gè)常數(shù)根據(jù)起點(diǎn)、中性點(diǎn)、中和點(diǎn)，結(jié)合平衡理論和守恒關(guān)系，計(jì)算HA的電離常數(shù)Ka；根據(jù)HA的電離常數(shù)和A－的水解常數(shù)Kh之間關(guān)系Kh＝eq\f(Kw,Ka)，計(jì)算A－的水解常數(shù)。(1)根據(jù)起點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)。起點(diǎn)時(shí)0.1mol·L－1HA的pH＝3，運(yùn)用三段法： HAH＋＋A－eq\o(\s\up7(起始/),\s\do5(mol·L－1：))0.1 0 0eq\o(\s\up7(轉(zhuǎn)化/),\s\do5(mol·L－1：))10－3 10－3 10－3eq\o(\s\up7(平衡/),\s\do5(mol·L－1：))0.1－10－310－3 10－3Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝eq\f(10－3×10－3,0.1－10－3)≈1×10－5。(2)根據(jù)中性點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)。假設(shè)中性點(diǎn)時(shí)加入NaOH的體積為xmL。根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液呈中性時(shí)c(H＋)＝c(OH－),c(A－)＝c(Na＋)＝eq\f(0.1x,20＋x)mol·L－1；根據(jù)物料守恒，c(HA)＝eq\f(0.1×20,20＋x)mol·L－1－eq\f(0.1x,20＋x)mol·L－1＝eq\f(2－0.1x,20＋x)mol·L－1，故Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝eq\f(10－7×\f(0.1x,20＋x),\f(2－0.1x,20＋x))≈eq\f(10－7·x,20－x)。(3)根據(jù)中和點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)。假設(shè)中和點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝x，該點(diǎn)為0.05mol·L－1NaA溶液，根據(jù)A－＋H2OHA＋OH－，c(HA)＝c(OH－)＝10x－14mol·L－1，c(A－)＝(0.05－10x－14)mol·L－1，c(H＋)＝10－xmol·L－1，Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝eq\f(10－x×（0.05－10x－14）,10x－14)?！镜淅?2022·湛江模擬)用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1H2A溶液，溶液pH和溫度隨eq\f(V（NaOH溶液）,V（H2A溶液）)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.從W至Z點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大，Kw不變B．當(dāng)eq\f(V（NaOH溶液）,V（H2A溶液）)＝1時(shí)，2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)C．27℃，H2A的電離常數(shù)Ka2＝10－9.7D．Y點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)【解析】選C。根據(jù)W點(diǎn)pH＝2.3，c(H2A)＝c(HA－)，Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）)＝c(H＋)＝10－2.3；根據(jù)Y點(diǎn)pH＝9.7，c(HA－)＝c(A2－)，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)＝c(H＋)＝10－9.7。第一反應(yīng)終點(diǎn)為NaHA溶液，由于HA－的水解常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,10－2.3)＝10－11.7＜10－9.7，HA－的水解程度小于HA－的電離程度，溶液呈酸性，水的電離受到抑制。A.W點(diǎn)eq\f(V（NaOH溶液）,V（H2A溶液）)＝eq\f(1,2)，為物質(zhì)的量1∶1的H2A和NaHA的混合溶液，溶液呈酸性，說(shuō)明H2A的電離程度大于HA－的水解程度，水的電離抑制，Z點(diǎn)eq\f(V（NaOH）,V（H2A）)＝2，為Na2A溶液，溶液呈堿性，水的電離促進(jìn)，從W至Z點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大，但反應(yīng)過(guò)程中溫度逐漸升高，Kw增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)eq\f(V（NaOH）,V（H2A）)＝1時(shí)，為NaHA溶液，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)pH＝9.7時(shí)，即c(H＋)＝10－9.7mol·L－1，c(HA－)＝c(A2－)，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)＝c(H＋)＝10－9.7，C項(xiàng)正確；D.第二反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)eq\f(V（NaOH）,V（H2A）)＝2，Z為第二反應(yīng)終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1．常溫下，往20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入NaOH溶液的體積變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.該CH3COOH溶液的電離度為10%B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為9C．V1>20D．b、d兩點(diǎn)溶液的pH相等【解析】選B。A.a點(diǎn)由水電離出的c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14,c（H＋）)mol·L－1＝10－11mol·L－1，所以溶液中c(H＋)＝eq\f(10－14,10－11)mol·L－1＝0.001mol·L－1，醋酸電離的c(CH3COO－)≈c(H＋)＝0.001mol·L－1，該醋酸的電離度＝eq\f(c（電離）,c（初始）)×100%＝eq\f(0.001mol·L－1,0.1mol·L－1)×100%＝1%，故A錯(cuò)誤；B.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1，則溶液中c(H＋)＝eq\f(10－14,10－5)mol·L－1＝10－9mol·L－1，溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－9＝9，故B正確；C.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，c點(diǎn)水的電離程度最大，說(shuō)明該點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，酸堿濃度相等，則酸堿體積相等，則V1＝20，故C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸、d點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉和NaOH，bd兩點(diǎn)溶液中水電離出的c(OH－)相同，但是兩種溶液中pH：b<d，故D錯(cuò)誤。2．(2022·廣州模擬)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2廢氣常用NaOH吸收。25℃時(shí)，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3，溶液pH的滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若a點(diǎn)時(shí)c(H2SO3)＝c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，則Ka1(H2SO3)＝10－1.85B．滴定時(shí)，可用甲基橙作為b點(diǎn)的終點(diǎn)判斷指示劑C．若c點(diǎn)時(shí)c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，則c(Na＋)<3c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))D．若10－0.7＝0.2，則根據(jù)d點(diǎn)可以計(jì)算出Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10－8【解析】選C。a點(diǎn)加入V(NaOH)＜20mL，H2SO3有剩余，溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，若a點(diǎn)時(shí)c(H2SO3)＝c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，則Ka1(H2SO3)＝eq\f(c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）·c（H＋）,c（H2SO3）)＝c(H＋)＝10－1.85，A項(xiàng)正確；由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，故滴定時(shí)，可用甲基橙作為b點(diǎn)的終點(diǎn)判斷指示劑，B項(xiàng)正確；c點(diǎn)根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(OH－)，c點(diǎn)pH＝7.19，c(H＋)＜c(OH－)，則c(Na＋)＞2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，c點(diǎn)c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，則c(Na＋)＞3c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2SO3，c(Na2SO3)＝eq\f(0.1mol·L－1×0.02L,0.06L)＝eq\f(0.1,3)mol·L－1，pH＝9.85，c(H＋)＝10－9.85mol·L－1，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的水解方程式SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2OHSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－，則c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(OH－)＝10－4.15mol·L－1，Ka2(H2SO3)＝eq\f(c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）·c（H＋）,c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）)＝eq\f(（\f(0.1,3)－10－4.15）×10－9.85,10－4.15)＝eq\f(1,3)×10－6.7＝3.3×10－7.7＝3.3×10－0.7×10－7＝0.66×10－7＝6.6×10－8，故Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10－8[或SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的水解平衡常數(shù)Kh(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝eq\f(c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）·c（OH－）,c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(c2（OH－）,c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(（10－4.15）2,\f(0.1,3)－104.15)＝3×10－7.3，根據(jù)Kh(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝eq\f(Kw,Ka2（H2SO3）)，Ka2(H2SO3)＝eq\f(Kw,Kh（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(10－14,3×10－7.3)＝3.3×10－7.7＝3.3×10－0.7×10－7＝0.66×10－7＝6.6×10－8，D項(xiàng)正確。3．在某溫度時(shí)，將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)Kw＝1.0×10－14B．水的電離程度：b>c>a>dC．b點(diǎn)：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為(n－1)×10－7mol·L－1(用n表示)【解析】選D。A.水的離子積與溫度有關(guān)，溫度越低水的離子積常數(shù)越小，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw<1.0×10－14，故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)混合液的pH未知，則無(wú)法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小，故B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，則c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))，溶液中離子濃度大小為：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＞c(H＋)>c(OH－)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可知，25℃時(shí)溶液的pH＝7，則：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3·H2O)＝(0.5n－0.5)mol·L－1，則25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為：K＝eq\f(0.5（n－1）×10－7,0.5)＝(n－1)×10－7，故D正確?！炯庸逃?xùn)練】1．(2022·合肥模擬)常溫下，將HCl氣體通入0.1mol·L－1氨水中，混合溶液中pH與微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)和反應(yīng)物物質(zhì)的量之比X[X＝eq\f(n（HCl）,n（NH3·H2O）＋n（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)]的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)，下列說(shuō)法正確的是()A．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10－9.25B．P2點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．P3為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，c(Cl－)＋c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝0.2mol·L－1D．P3之后，水的電離程度一直減小【解析】選B。A.一水合氨電離平衡狀態(tài)下，溶液中銨根離子和一水合氨濃度相同時(shí)，pH＝9.25，c(H＋)＝10－9.25，c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14,10－9.25)＝10－4.75，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝c(OH－)＝10－4.75，A錯(cuò)誤；B.由圖可知，P2點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH＝7，故由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，B正確；C.P3所示溶液，恰好完全反應(yīng)，n(HCl)＝n(NH3·H2O)，溶液中存在物料守恒得到：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＝0.1mol·L－1，故c(Cl－)＋c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝2c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)＜0.2mol·L－1，C錯(cuò)誤；D.P3點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Cl，故之后，加入的HCl越來(lái)越多，由于H＋對(duì)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解的抑制作用，水的電離程度減小，當(dāng)HCl在溶液中達(dá)到飽和時(shí)，水的電離程度將不再改變，故不是一直減小，D錯(cuò)誤。2．(2022·日照模擬)室溫下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積V(NaOH)與pH的關(guān)系如圖所示[比如HAuCl4的分布系數(shù)，δ(HAuCl4)＝eq\f(c（HAuCl4）,c（HAuCl4）＋c（AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)]。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．x點(diǎn)，溶液中c(Na＋)＜c(HAuCl4)B．p點(diǎn)，溶液中c(HAuCl4)＋c(H＋)＜c(AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(OH－)C．n點(diǎn)，溶液中δ(AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))約為0.75D．q點(diǎn)，溶液的pH在8～9之間【解析】選C。隨著NaOH的滴入，HAuCl4逐漸被中和轉(zhuǎn)化為NaAuCl4，溶液pH逐漸增大，故微粒a為HAuCl4，微粒b為AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，虛線表示滴定過(guò)程中溶液pH的變化趨勢(shì)。A.X點(diǎn)c(HAuCl4)＝c(AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))，此時(shí)溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，結(jié)合電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))，得c(Na＋)＜c(AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＝c(HAuCl4)，A項(xiàng)正確；B.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入NaOH10mL，故反應(yīng)后溶液組成為等物質(zhì)的量濃度的HAuCl4、NaAuCl4，溶液此時(shí)顯酸性，說(shuō)明HAuCl4的電離程度大于AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的水解程度，故c(AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＞c(Na＋)＞c(HAuCl4)，結(jié)合電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))，得c(HAuCl4)＋c(H＋)＜c(OH－)＋c(AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))，B項(xiàng)正確；C.實(shí)線代表HAuCl4、AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))分布系數(shù)，由圖示知，n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的δ(AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))明顯大于0.8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.0.1mol·L－1HAuCl4溶液pH＝3，c(H＋)≈c(AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＝10－3mol·L－1，則Ka＝eq\f(c（H＋）·c（AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）,c（HAuCl4）)＝eq\f(10－3×10－3,0.1－10－3)≈10－5，則NaAuCl4溶液中AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,10－5)＝10－9，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH為20mL，與酸恰好反應(yīng)生成NaAuCl4，c(AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))≈c(Na＋)＝eq\f(0.1mol·L－1,2)＝0.05mol·L－1，由水解平衡AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋H2OHAuCl4＋OH－知，c(HAuCl4)≈c(OH－)，Kh＝eq\f(c（HAuCl4）·c（OH－）,c（AuCleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)＝eq\f(c2（OH－）,0.05)，故c2(OH－)＝5×10－11，則c2(H＋)＝eq\f(Keq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(w)),c2（OH－）)＝2×10－18，則10－9＜c(H＋)＝eq\r(2)×10－9＜10－8，故8＜pH＜9，D項(xiàng)正確。3．(2022·沈陽(yáng)模擬)常溫時(shí)，采用甲基橙和酚酞雙指示劑，用鹽酸滴定Na2CO3溶液，溶液中l(wèi)gc(H2CO3)、lgc(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))、lgc(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))、lgc(H＋)、lgc(OH－)隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．整個(gè)滴定過(guò)程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑B．n點(diǎn)的pH為m點(diǎn)和q點(diǎn)p